专题10 物质的量（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题10 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列说法中正确的是 A. 摩尔只适用于分子、原子 B. 物质的量就是物质的质量 C. 的摩尔质量为 D. 1mol任何物质都含有个分子 【答案】C 【解析】A．摩尔不仅适用于分子、原子，还适用于离子、电子等微观粒子，A错误； B．物质的量是描述微观粒子数量的物理量，而质量是物质的宏观属性，两者概念不同，B错误； C．CH4的摩尔质量计算为12+4×1=16 g·mol-1，单位书写正确，C正确； D．并非所有物质都由分子构成（如金属、离子晶体等），因此1 mol物质不一定含有6.02×1023个分子，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【答案】B 【解析】A．物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等）的数量的物理量，表示一定数目（阿伏加德罗常数）粒子的集合体，A正确； B．1 mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相同，B错误； C．1 mol任何粒子的数量均等于阿伏加德罗常数的数值，与粒子种类无关，C正确； D．根据物质的量(N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数)、(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列有关摩尔的叙述中，错误的是 A. 是一个物理量 B. 是物质的量的单位 C. 是国际单位制的7个基本单位之一 D. 可以计量原子、分子和离子 【答案】A 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身，物理量是“物质的量”， A错误； B．摩尔确实是物质的量的单位，B正确； C．国际单位制的7个基本单位包括摩尔（符号：mol），C正确； D．摩尔可以用于计量微观粒子（如原子、分子、离子等），D正确； 故答案选A。 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)中国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 28.2 g青蒿素约含有3.01×1022个氧原子 C. 1 mol青蒿素中碳元素的质量为180 g D. 青蒿素的摩尔质量(单位为g·mol-1)的数值与其相对分子质量相等 【答案】B 【解析】A．青蒿素含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确； B．青蒿素的物质的量为，含氧原子数为个， B错误； C．青蒿素含碳原子，质量为，C正确； D．青蒿素的摩尔质量为，其数值与相对分子质量282相等，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[化学式：；n表示重复单元“”的个数]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为162 g/mol B. 常温常压下，44 g的体积大于22.4 L C. 淀粉中C、H、O的质量之比为 D. 22 g所含原子的数目与标准状况下11.2 L所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A．淀粉的摩尔质量应为162n g/mol，因n不确定，无法确定具体数值，A错误； B．44 g CO2为1 mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故体积大于22.4 L，B正确； C．淀粉中C、H、O质量比为(6n×12):(10n×1):(5n×16)=72:10:80=36:5:40，而非6:10:5，C错误； D．标准状况下11.2 L H2O为液态或固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)物质的量是连接宏观世界和微观世界的“桥梁”。“逢量求摩”也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题： （1）标况下，某HCHO气体和的混合气体密度为1.25 g/L，则混合气体中和HCHO的体积比为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，a g 和的混合物中含有的氧原子数目和b g乙炔()和苯()混合物中含有的氢原子数目相等，则　　　　　　　　　　　。 （3）把少量通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有1.7 g 发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为　　　　　　　　　　　g，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 （4）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而氯降为-1价。若反应与NaClO的个数之比为，则x的值为　　　　　　　　　　　。 （5）在一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入90 ml 的硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）① 1.4    ②      （4）4     （5）      【解析】(1)根据阿伏加德罗定律的推论，标况下混合气体平均摩尔质量为。再根据十字交叉法，可求出和HCHO的体积比为。或者假设未知数也可求出。 (2)此题得用最简式法。和的最简式为，则等同于a g混合物中含有的的物质的量为a/46，氧原子的物质的量为a/23；同理，b g乙炔()和苯()混合物中含有CH的物质的量为b/13，即氢原子的物质的量为b/13，二者相等，可求出。则。 (3)有1.7 g氨气被氧化，即0.1 mol发生氧化反应，生成0.05 mol ，质量为1.4 g；用单线桥反应表示为：。 (4)若反应与NaClO的个数之比为，设NaClO为13，则为1，氯元素降价共转移26个电子，则1个失去26个电子，则，。 (5)加入90 ml 硫酸(含有)溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气(为0.015 mol)氧化，由反应可知，加入稀硫酸反应后溶液中，与硫酸反应离子方程式写成，将物质的量作系数得，由电荷守恒可知系数为0.1，由H守恒可知系数为0.18，由Fe、O守恒可得。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B. 0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C. Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】C 【解析】A．N₂和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此28g混合气体的总物质的量为1 mol，分子数应为个，而非，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：+=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.  B.  C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 4.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)反应可用于污水脱氯。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+4 B. 常温下，为黄绿色气体 C. 从物质分类角度来看属于电解质 D. 中含的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） 【答案】D 【解析】A．Na为+1价，O为-2价，根据化合价正负代数和为零，S为+4价，A正确； B．的物理性质描述为黄绿色气体，B正确； C．水是弱电解质，能部分电离，C正确； D．根据化学式，中含的数目为，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成时失去的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 个分子的质量约为 D. 中含有的质子数目为 【答案】C 【解析】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．3.01×1023个SO2分子约为0.5 mol，SO2的摩尔质量为64 g/mol，因此质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g，C正确； D．1个H2分子含2个质子，1 mol H2的质子数为2NA，而非NA，D错误； 故答案为C。 6.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中含阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，1.12LO2中含O的数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA D. 0.1mol/L FeCl3溶液中含Cl-的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，由和构成，含阴离子数为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子数目为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子总数，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 17 g NH3 含有的电子数为： B. 22.4 L PCl3气体中含有氯原子的数目为： C. 2.3g金属钠与足量氧气反应，转移的电子数目一定为： D. 10g质量分数为46%的酒精(C2H6O)溶液中氧原子数目为： 【答案】B 【解析】A．17 g NH3物质的量为，含有的电子数为(7+3)×1 mol=10 mol，即10 NA，A正确； B．未说明气体所处温度和压强，无法利用体积计算PCl3气体的物质的量和氯原子数目，B错误； C．Na与氧气反应被氧化为+1价，所以2.3 g钠，即0.1 mol钠反应一定转移0.1 NA电子，C正确； D．10 g质量分数为46%的酒精中酒精的物质的量为，水的物质的量为，所以氧原子数目为0.4 NA，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，(已知水溶液中不稳定，会部分转化为HClO)下列说法正确的是 A. 反应②每生成1 mol ，失去电子数目为 B. 溶液和溶液不可以共存，会生成有毒气体 C. 反应④中每生成1 mol ，会消耗22.4 L氯气 D. 100 mL 1 mol/L的NaClO溶液中，和数目之和为 【答案】D 【解析】A．反应②中，每生成1 mol ，作为氧化剂得到2 mol电子，而非失去电子， 得到电子数目为，A错误； B．和溶液在中性或碱性条件下不会直接反应生成，需酸性条件才会反应，因此B错误； C．反应④生成1 mol 需1 mol，但未说明气体是否处于标准状况，体积不一定为22.4 L，因此C错误； D．根据物料守恒，100 mL 1 mol/L溶液中和的总物质的量为0.1 mol，数目之和为，因此D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 晶体中含有的离子数目为2NA B. 完全分解，得到的分子数目为0.5NA C. 含的胶体中胶粒的数目为NA D. 与足量反应生成或，失去电子数目均为NA 【答案】C 【解析】A．1mol NH4Cl晶体中含有1mol和1mol Cl-，总离子数为2NA，A正确； B．2mol NaHCO3完全分解生成1mol CO2，1mol NaHCO3完全分解生成0.5mol CO2，数目为0.5NA，B正确； C．107g Fe(OH)3（1mol）形成的胶体中，胶粒是多个Fe(OH)3分子的集合体，胶粒数目远小于NA，C不正确； D．无论生成Na2O还是Na2O2，1mol Na均失去1mol电子（每个Na失去1个电子），数目为NA，D正确； 故选C。 10.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，中含有的的分子数为0.1NA B. 标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NA C. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．常温常压下，2.45L CO2的物质的量约为，分子数为，A正确； B．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，4.48L混合气体的物质的量为，CO2和O2均含2个氧原子，总氧原子数为，C正确； D．O2和O3的混合气体中，氧原子总物质的量为，即，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L水含有的分子数为NA B. 12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个 C. 一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA D. 1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．C60和石墨都是碳原子的集合体，都是有碳原子组成的，所以12克碳的物质的量为1mol，所以碳原子的数目为NA个，B正确； C．一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为3NA，因为Fe→Fe3+，C错误； D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气，12mol/L的盐酸为浓盐酸，故二氧化锰与稀盐酸不反应，D错误； 答案选B。 12.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有电子的数目为7NA B. 标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA C. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA D. NA个一氧化碳分子和甲烷的质量之比为7:4 【答案】A 【解析】A．14 g N2的物质的量为0.5 mol，每个N2分子含14个电子，总电子数为0.5×14=7 mol，即7 NA，A正确； B．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，1mol Fe转移2mol电子，即2 NA，C错误； D．NA个CO分子为1 mol，质量为28 g，0.5 mol CH4质量为8 g，质量比为28：8=7：2，D错误； 故答案选A。 13.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 加热完全分解，产生数目为 B. 的溶液中所含的数为 C. 中含原子的数目为 D. 所含的原子数为 【答案】D 【解析】A．由方程式 ，分解生成，数目为，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．未指明标准状况，的物质的量不确定，无法计算原子数，C错误； D．为，含原子，数目为，D正确； 故答案选D。 14.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等质量的和中所含氧原子数均为 B. 足量铁在0.1mol 氯气中点燃转移电子数为 C. 含0.1mol 的溶液中含数目为 D. 和混合物共1 mol，则阴阳离子总数介于之间 【答案】B 【解析】A．等质量的和中氧原子数相等，但只有当质量为16g时氧原子数才为，A错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol氯气反应转移2mol电子，0.1mol Cl2完全反应时转移0.2mol电子，对应，B正确； C．溶液中碳酸氢根离子仅部分解离为，则数目远小于，C错误； D．1 mol 含有和，共3 mol离子；1 mol 含有和，共3 mol离子。因此，1 mol该混合物中阴阳离子总数恒为，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】A．78g Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，混合后总物质的量为1mol。两者物质中阴阳离子个数比均为1:2，因此78g Na2O2和Na2S混合固体中阴离子的物质的量为1mol，阴离子数目为NA，A正确； B．标准状况下22.4 L CH4的物质的量为=1mol，每个CH4分子中含10个电子，1molCH4的总电子数为10NA，而非16NA，B错误； C．题中未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含氧原子，100 g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量==1mol，溶液中水的物质的量==3mol，因此100 g质量分数为46%的乙醇溶液中总氧原子数为1mol（乙醇）+3mol（水）=4mol，即所含的氧原子数为4NA，D错误； 答案选A。 16.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 【答案】D 【解析】A．32 g Cu为0.5 mol，1 mol 与Cu反应时过量，生成0.5 mol ，故为，A错误； B．0.1 mol NaCl溶于500 mL水后，溶液体积略大于500 mL，应略小于0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．摩尔质量为100 g/mol，K的质量分数为×100% = 39%，D正确； 故选D。 17.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)按要求回答问题： Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把物质分为不同的类别。现有以下物质：①Ca(OH)2溶液；②Cu；③BaSO4；④NaHSO4；⑤CO2。 （1）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　(填标号)。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 （3）CO2属于　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）下列反应中，对应的离子方程式相同的是　　　　　　　(填标号，下同)和　　　　　　　。 a.Cu(OH)2和稀盐酸     b.NaOH和 稀硫酸       c.Ba(OH)2和稀硝酸       d.Ba(OH)2和稀硫酸 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 （5）在标准状况下，3.4g H2S所占的体积约为　　　　　　　L，它与　　　　　　　 mol CH4含有相同的原子数。 （6）标准状况下，3.36 L由N2，N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为　　　　　　　g。 （7）在0.1L由形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液，产生沉淀的质量为　　　　　　　g。 【答案】（1）③ ④     （2）     （3）酸性     （4）① b    ② c     （5）① 2.24    ② 0.06     （6）4.2     （7）9.32      【解析】(1)在水溶液或处于熔融状态可以电离的化合物为电解质，有③ BaSO4和④ NaHSO4。 (2)NaHSO4在水溶液中完全电离，方程式为。 (3)CO2与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物。 (4)选项中涉及反应的离子方程式分别为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、OH-+H+=H2O、OH-+H+=H2O、，故对应的离子方程式相同的是b和c。 (5)3.4 g H2S物质的量为，标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；0.1 mol H2S所含原子数为0.3 mol，1 mol CH4含有5 mol原子，所以与CH4所含原子数相同。 (6)3.36 L N2和N2O的混合气体总物质的量为，故所含N原子物质的量为0.15 mol×2=0.3 mol，质量为0.3 mol×14 g/mol=4.2 g。 (7)根据电荷守恒，可得营养液中硫酸根的浓度为，故滴加足量BaCl2溶液生成白色沉淀为BaSO4的物质的量为0.4 mol/L×0.1 L=0.04 mol，质量为0.04 mol×233 g/mol=9.32 g。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)同温同压条件下，下列有关等物质的量的H2S、O2、SO2、CO2四种气体的说法正确的是 A. 所占的体积由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 B. 密度由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 C. 所含原子数由多到少的顺序：SO2=CO2=H2S=O2 D. 摩尔质量由大到小的顺序：SO2＞H2S ＞CO2＞O2 【答案】B 【解析】A．同温同压下，等物质的量的气体体积满足，、均相同时体积相等，不存在排序差异，A错误； B．同温同压下气体密度满足，密度与摩尔质量成正比，四种物质摩尔质量：、、、，因此顺序为：，B正确； C．等物质的量的气体，原子数与单分子含有的原子数成正比，1 mol 含2mol原子，其余三种1 mol均含3 mol原子，原子数顺序为，C错误； D．摩尔质量数值上等同于相对分子质量，正确顺序为，选项中顺序错误，D错误； 故答案为B。 2.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的质量为34 g。若将A室H2、O2的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，(非气体体积忽略不计)最终活塞左移。下列说法正确的是 A. 反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2:1 B. 反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧气体分子数增多，最终相等 C. 反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等 D. 最终活塞停留的位置在2刻度处 【答案】D 【解析】依据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室空气物质的量为1mol，则A室H2和O2的混合气的物质的量为=2mol；A室混合气体的质量为34 g(设H2的物质的量为x，则O2的物质的量为(2-x)，列方程为2x+32(2-x)=34，x=1mol)，则H2、O2的物质的量各为1mol，点燃并恢复到室温后(1molH2消耗0.5molO2)，剩余O2的物质的量为0.5mol。 【解析】 A．由计算可知，反应前，活塞左侧H2、O2的物质的量各为1mol，则两气体物质的量之比为1:1，A不正确； B．反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，但右侧气体分子数不变，最终左侧O2为0.5mol，右侧空气为1mol，两侧气体的物质的量不相等，B不正确； C．反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数并不相等(左侧0.5molO2，右侧1mol空气)，C不正确； D．最终左侧剩余O2为0.5mol，右侧空气为1mol，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则左右两侧气体的体积比为0.5:1=1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度处，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 B. 同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 【答案】B 【解析】A．假如是，是，当的物质的量为，的物质的量为时，和Z的原子数相等，其质量也相等，A错误； B．根据，Y的物质的量为，Z的物质的量为，Y和Z的物质的量之比为4:1，根据，同温同体积下压强比等于物质的量比，B正确； C．根据可得到，根据前面的等式可得到密度，同温同压下与成正比，Z的最大，密度最大，而非X，C错误； D．根据可得到，气体的物质的量由气体体积和气体摩尔体积决定，气体摩尔体积的数值由压力和温度决定，D选项中压强和温度为未知，无法确定气体摩尔体积的数值，故无法确定物质的量均为，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 【答案】D 【解析】A．相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，反应前N2体积占整个容器体积的，则反应前活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1，A正确； B．假设反应前，容器内气体共8份，、和的混合气体各4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，若过量，则和的物质的量之比为，若过量，则和的物质的量之比为，B正确； C．由B中分析可知，若反应前气体共8份，反应后左侧气体仍为4份，右侧气体剩余1份，温度体积相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应前后，容器内压强之比一定为8:5，C正确； D．若反应前体积占容器总体积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，D错误； 故选D。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③ ② ④ ⑥ ① ⑤ ，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④ ，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤ 后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100mL3mol/LKClO3溶液 B. 20mL1mol/LMgCl2溶液 C. 50mL5mol/L FeCl3溶液 D. 50mL1mol/LKCl溶液 【答案】C 【解析】A．在溶液中电离产生和，不存在游离的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．溶液中，每个可电离出2个，因此物质的量浓度为，B不符合题意； C．溶液中，每个可电离出3个，因此物质的量浓度为，C符合题意； D．溶液中，每个可电离出1个，因此物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)在实验室用NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，需要用到下列仪器中的 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶、烧杯。 答案选D。 4.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)向一定量由组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到的铁的质量可能为 A. 2.8g B. 3.6g C. 4.2g D. 5.6g 【答案】B 【解析】加入 150 mL 1 mol/L 盐酸恰好完全溶解，盐酸的物质的量为：，在酸溶解反应中，盐酸消耗与氧原子相关，每个氧原子消耗 2 mol H+（形成 H2O）。因此，总氧原子的物质的量为：，在三种氧化物中，铁原子与氧原子物质的量之比的范围为。因此，混合物中铁原子的物质的量范围为，即0.05mol ＜ n(Fe) ＜ 0.075mol。所以铁的质量范围为2.8g-4.2g。题干指出是混合物，故铁的质量应在(2.8g, 4.2g)范围内，选项中只有B符合； 故选B。 5.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)在，，形成的混合溶液中，，、，则为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即 + 2c(Mg2+)=×1+×1，解得c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，故选C。 6.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 【答案】B 【解析】Mg2+的摩尔质量为24 g/mol，计算Mg2+的物质的量为；溶液总体积为2 L，的浓度1 mol/L，因此；电离时，1 mol该物质产生3 mol。设物质的量为x，则3x+0.2=2，解得x=0.6 mol。由此解题。 【解析】 A．Fe2(SO4)3的物质的量通过总量计算得出为0.6 mol，而非1.2 mol，A错误； B．总物质的量为2 mol，与足量BaCl2反应生成2 mol BaSO4，质量为2 mol×233 g/mol=466 g，B正确； C．Mg2+的物质的量为0.2 mol，对应MgSO4浓度为=0.1 mol/L，而非0.2 mol/L，C错误； D．向该混合溶液中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与Fe2(SO4)3、MgSO4生成的沉淀为Fe(OH)3或Mg(OH)2，其现象应是溶液颜色变浅，有沉淀生成，有气体生成，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)标准状况下，将完全溶于水中得到盐酸，溶液密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．溶质质量分数ω的计算为溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶质HCl的质量为克，溶液总质量为 ()克，则， A正确； B．物质的量浓度，B正确； C．物质的量浓度，C正确； D．质量分数，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 9.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。一个体重为75 kg的健康人体内约含3-4 g铁元素，占体重的0.004%-0.005%。这些铁元素以不同形式存在于血红蛋白、肌红蛋白以及多种酶中。绿矾()是补血剂的常见原料。某同学用绿矾晶体()和蒸馏水配制450 mL 溶液(常温时pH约为3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　　　　　。 （2）计算后，需要用托盘天平称量的绿矾晶体质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．性质探究。 （4）有同学怀疑所配制溶液可能发生变质，请问如何验证？　　　　　　　　　　　。 为防止所配制的溶液变质，可在配好的溶液中加入少量铁屑，其原理是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （5）上述配制好的溶液放置几个小时后，溶液变黄，经验证变黄的原因是被空气氧化了，其对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）废水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的浓度为的溶液，充分反应(还原产物为)。用溶液滴定过量的，消耗溶液。则原废水中的浓度为　　　　　　　　　　　。(用代数式表示) 【答案】（1）500 mL容量瓶     （2）20.9     （3）偏小     （4）① 取少量所配制的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质；若不变红色，说明未变质    ②      （5）     （6）      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； (1)配制450 mL 溶液，需要选取规格500 mL容量瓶。 (2)所需硫酸亚铁晶体的质量为，托盘天平精确到0.1 g，故称量20.9 g。 (3)定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低。 (4)变质就是被空气中氧气氧化为，故验证方法为：取少量所配制的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质，若不变红色，说明未变质；铁离子能和铁单质生成亚铁离子，反应为。 (5)空气中氧气具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应为 (6)溶液滴定过量的至终点，发生反应，，则与它反应的的物质的量为，与反应的的物质的量为，，与反应的关系式为，由此可得出，。 10.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉   ②冰醋酸(纯醋酸)   ③葡萄糖   ④胆矾   ⑤干冰   ⑥Cu。请回答下列问题： （1）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(摩尔质量为180g/mol)注射液的标签。 葡萄糖注射液规格：500mL密度：1.08g/mL质量分数：5%生产批号：10032032 ①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为　　　　　　　　。 ②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量　　　　　　　　g葡萄糖固体。 ③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少　　　　　　　　、　　　　　　　　。 （2）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 （3）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他(她)的血糖值　　　　　　　　(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 【答案】（1）① 0.3 mol/L    ② 27.0    ③ 500mL容量瓶    ④ 胶头滴管     （2）BD     （3）正常      【解析】(1)① 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 ② 实验室没有规格的容量瓶，需选用容量瓶进行配制。所需葡萄糖的质量 。由于使用的是托盘天平（精确度为），故应称量。 ③ 配制一定物质的量浓度的溶液，溶解时需要烧杯和玻璃棒，转移和定容时需要容量瓶和胶头滴管，故还缺少容量瓶、胶头滴管。 (2)A．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变； B．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失， 偏小，所配溶液浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小， 偏小，所配溶液浓度偏高； D．定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，会损失部分溶质，重新加水至刻度线后， 偏小，所配溶液浓度偏低。 故选BD。 (3)体检报告中血糖值为 ，将其换算为物质的量浓度：。该值在正常值 范围内，故他（她）的血糖值正常。 11.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题： (1)正确的操作步骤为(填入序号)　　　。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　　、　　　　。 (2)应量取浓硫酸的体积为　　　；量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是　　　　。 A．使用前要检验是否漏水                      B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中            D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是　　　　。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤         D．定容时俯视刻度线 E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度 【答案】① ① ④ ⑥ ② ⑤ ⑦ ③    ② 500mL容量瓶    ③ 胶头滴管    ④ 13.6    ⑤ B    ⑥ AD    ⑦ DEF 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等操作，所以正确的操作顺序为：① ④ ⑥ ② ⑤ ⑦ ③ ；用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为500ml容量瓶、胶头滴管； （2）设需要18.4mol/L的浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，稀释前后的物质的量不变可得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V0.0136mL=13.6mL，故需量取13.6mL浓硫酸；依据“大而近”原则应选择25mL量筒，故选B； （3）A．容量瓶使用前要检验是否漏水，A正确； B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误； C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误； D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确； 故选AD； （4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸会吸水，导致浓硫酸浓度降低，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，B不符合题意； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D符合题意； E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，E符合题意； F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，F符合题意； 故选DEF。 12.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ⅰ．配制稀盐酸和0.10 溶液。 ⅱ．取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水，再加入稀盐酸，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）测定过程中发生反应的离子方程式为、　　　　　　　　　　　。 （2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为　　　　　　　　　　　。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．   b．   c．     d． （4）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①配制溶液时，固体中含有杂质：　　　　　　　　　　　； ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　； ③未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　　　　　　　　； ④溶液未冷却至室温即进行定容：　　　　　　　　　　　。 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(ag)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 250 mL    ② 2.1 mL     （3）d     （4）① 偏小    ② 无影响    ③ 偏小    ④ 偏大     （5）33.8%      【解析】测定胃药中氢氧化铝含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加中和过量的盐酸，以此解题。 (1)与稀盐酸发生反应，离子方程式为；溶液中与过量的稀盐酸反应的离子方程式为，故答案为：； (2)① 因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为，在实验过程中可能有损耗，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于，即需要250 mL容量瓶，故答案为：250 mL； ② 密度为、质量分数为的浓盐酸的物质的量浓度为，实验室用该浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为，故答案为：； (3)a．称量固体时，应将固体放到烧杯中进行称量，a错误； b．固体应用烧杯进行溶解，溶解后移液至容量瓶，不能用容量瓶直接溶解固体，b错误； c．定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，悬空滴入，不能伸到容量瓶内部，c错误； d．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，d正确； 故答案选d； (4)① 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质，溶液中氢氧化钠含量偏低，浓度偏小，故答案为：偏小； ② 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响； ③ 未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，故溶液的浓度偏小，故答案为：偏小； ④ 根据热胀冷缩，溶液未冷却至室温即进行定容，所加入的蒸馏水偏低，浓度偏大，故答案为：偏大； (5)根据反应，过量的的物质的量等于的物质的量，四次实验平均消耗溶液体积为，浓度为，则物质的量为；与氢氧化铝反应的的物质的量为，根据反应，氢氧化铝的物质的量为盐酸的，即，质量为，质量分数为，故答案为：。 13.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)某化学小组在实验中需用到的溶液，现用实验室中的胆矾配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的的溶液配制溶液，计算用量筒量取的的溶液的体积为　　　　　　　　　　　；若量取的溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）12.5     （2）① BE    ② 500 mL容量瓶     （3）向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切(合理即可)     （4）BC     （5）① 25.0    ② 小于      【解析】配制该物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。据此分析作答。 (1)胆矾固体的质量为：。 (2)结合分析可知，一定不需要用到的仪器是分液漏斗、圆底烧瓶，故选BE。还需要补充的玻璃仪器是500 mL容量瓶。 (3)定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。 (4)A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，导致称量的溶质硫酸铜的质量增大，最终所配溶液的浓度偏大，A不符合题意； B．用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒，导致称量的五水硫酸铜质量偏小，最终所配溶液的浓度偏小，B符合题意； C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增大，最终所配溶液的浓度偏小，C符合题意； D．装瓶时，有少量液体溅出，不影响所配溶液的浓度，对浓度无影响，D不符合题意； 故选BC。 (5)根据溶液稀释溶质的量不变的原则，列式：。若量取的溶液时，俯视量筒刻度线，导致量取的硫酸铜溶液体积偏小，使最终配得的溶液浓度小于实际所需浓度。 14.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比(标准状况)为　　　　　　　。 （2）X表示某种元素，3.9 g 含有0.1 mol ，则X的元素名称为　　　　　　　，写出与反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）同学们在实验室配制500 mL 的硫酸溶液。 ①需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　(填规格)容量瓶、烧杯、量筒、　　　　　　　、　　　　　　　。(填仪器名称) ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ③取200 mL 的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，　　　　　　　，　　　　　　　。 【答案】（1）1:2     （2）① 氧    ②      （3）① 500 mL    ② 玻璃棒    ③ 胶头滴管    ④ 偏小    ⑤ 3    ⑥ 800      【解析】(1)标准状况下，甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，。 (2)3.9 g 含有0.1 mol ，故的物质的量为0.05 mol，，故X的相对原子质量为16，所以X为氧元素；与反应的化学方程式：。 (3)① 需要使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 ② 若定容时仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度偏小。 ③ 稀释过程中，只加水，溶质物质的量不变，故有，故，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列说法中正确的是 A. 摩尔只适用于分子、原子 B. 物质的量就是物质的质量 C. 的摩尔质量为 D. 1mol任何物质都含有个分子 2.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 3.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列有关摩尔的叙述中，错误的是 A. 是一个物理量 B. 是物质的量的单位 C. 是国际单位制的7个基本单位之一 D. 可以计量原子、分子和离子 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)中国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 28.2 g青蒿素约含有3.01×1022个氧原子 C. 1 mol青蒿素中碳元素的质量为180 g D. 青蒿素的摩尔质量(单位为g·mol-1)的数值与其相对分子质量相等 5.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[化学式：；n表示重复单元“”的个数]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为162 g/mol B. 常温常压下，44 g的体积大于22.4 L C. 淀粉中C、H、O的质量之比为 D. 22 g所含原子的数目与标准状况下11.2 L所含原子数目相同 6.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)物质的量是连接宏观世界和微观世界的“桥梁”。“逢量求摩”也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题： （1）标况下，某HCHO气体和的混合气体密度为1.25 g/L，则混合气体中和HCHO的体积比为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，a g 和的混合物中含有的氧原子数目和b g乙炔()和苯()混合物中含有的氢原子数目相等，则　　　　　　　　　　　。 （3）把少量通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有1.7 g 发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为　　　　　　　　　　　g，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 （4）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而氯降为-1价。若反应与NaClO的个数之比为，则x的值为　　　　　　　　　　　。 （5）在一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入90 ml 的硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为　　　　　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B. 0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C. Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 2.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 3.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.  B.  C. (标准状况) D. 个分子 4.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)反应可用于污水脱氯。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+4 B. 常温下，为黄绿色气体 C. 从物质分类角度来看属于电解质 D. 中含的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） 5.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成时失去的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 个分子的质量约为 D. 中含有的质子数目为 6.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中含阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，1.12LO2中含O的数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA D. 0.1mol/L FeCl3溶液中含Cl-的数目为0.3NA 7.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 17 g NH3 含有的电子数为： B. 22.4 L PCl3气体中含有氯原子的数目为： C. 2.3g金属钠与足量氧气反应，转移的电子数目一定为： D. 10g质量分数为46%的酒精(C2H6O)溶液中氧原子数目为： 8.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，(已知水溶液中不稳定，会部分转化为HClO)下列说法正确的是 A. 反应②每生成1 mol ，失去电子数目为 B. 溶液和溶液不可以共存，会生成有毒气体 C. 反应④中每生成1 mol ，会消耗22.4 L氯气 D. 100 mL 1 mol/L的NaClO溶液中，和数目之和为 9.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 晶体中含有的离子数目为2NA B. 完全分解，得到的分子数目为0.5NA C. 含的胶体中胶粒的数目为NA D. 与足量反应生成或，失去电子数目均为NA 10.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，中含有的的分子数为0.1NA B. 标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NA C. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 11.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L水含有的分子数为NA B. 12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个 C. 一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA D. 1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA 12.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有电子的数目为7NA B. 标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA C. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA D. NA个一氧化碳分子和甲烷的质量之比为7:4 13.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 加热完全分解，产生数目为 B. 的溶液中所含的数为 C. 中含原子的数目为 D. 所含的原子数为 14.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等质量的和中所含氧原子数均为 B. 足量铁在0.1mol 氯气中点燃转移电子数为 C. 含0.1mol 的溶液中含数目为 D. 和混合物共1 mol，则阴阳离子总数介于之间 15.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 16.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 17.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)按要求回答问题： Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把物质分为不同的类别。现有以下物质：①Ca(OH)2溶液；②Cu；③BaSO4；④NaHSO4；⑤CO2。 （1）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　(填标号)。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 （3）CO2属于　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）下列反应中，对应的离子方程式相同的是　　　　　　　(填标号，下同)和　　　　　　　。 a.Cu(OH)2和稀盐酸     b.NaOH和 稀硫酸       c.Ba(OH)2和稀硝酸       d.Ba(OH)2和稀硫酸 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 （5）在标准状况下，3.4g H2S所占的体积约为　　　　　　　L，它与　　　　　　　 mol CH4含有相同的原子数。 （6）标准状况下，3.36 L由N2，N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为　　　　　　　g。 （7）在0.1L由形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液，产生沉淀的质量为　　　　　　　g。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)同温同压条件下，下列有关等物质的量的H2S、O2、SO2、CO2四种气体的说法正确的是 A. 所占的体积由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 B. 密度由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 C. 所含原子数由多到少的顺序：SO2=CO2=H2S=O2 D. 摩尔质量由大到小的顺序：SO2＞H2S ＞CO2＞O2 2.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的质量为34 g。若将A室H2、O2的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，(非气体体积忽略不计)最终活塞左移。下列说法正确的是 A. 反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2:1 B. 反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧气体分子数增多，最终相等 C. 反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等 D. 最终活塞停留的位置在2刻度处 3.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 B. 同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 4.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 2.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100mL3mol/LKClO3溶液 B. 20mL1mol/LMgCl2溶液 C. 50mL5mol/L FeCl3溶液 D. 50mL1mol/LKCl溶液 3.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)在实验室用NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，需要用到下列仪器中的 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 4.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)向一定量由组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到的铁的质量可能为 A. 2.8g B. 3.6g C. 4.2g D. 5.6g 5.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)在，，形成的混合溶液中，，、，则为 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 7.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)标准状况下，将完全溶于水中得到盐酸，溶液密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 9.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。一个体重为75 kg的健康人体内约含3-4 g铁元素，占体重的0.004%-0.005%。这些铁元素以不同形式存在于血红蛋白、肌红蛋白以及多种酶中。绿矾()是补血剂的常见原料。某同学用绿矾晶体()和蒸馏水配制450 mL 溶液(常温时pH约为3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　　　　　。 （2）计算后，需要用托盘天平称量的绿矾晶体质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．性质探究。 （4）有同学怀疑所配制溶液可能发生变质，请问如何验证？　　　　　　　　　　　。 为防止所配制的溶液变质，可在配好的溶液中加入少量铁屑，其原理是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （5）上述配制好的溶液放置几个小时后，溶液变黄，经验证变黄的原因是被空气氧化了，其对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）废水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的浓度为的溶液，充分反应(还原产物为)。用溶液滴定过量的，消耗溶液。则原废水中的浓度为　　　　　　　　　　　。(用代数式表示) 10.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉   ②冰醋酸(纯醋酸)   ③葡萄糖   ④胆矾   ⑤干冰   ⑥Cu。请回答下列问题： （1）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(摩尔质量为180g/mol)注射液的标签。 葡萄糖注射液规格：500mL密度：1.08g/mL质量分数：5%生产批号：10032032 ①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为　　　　　　　　。 ②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量　　　　　　　　g葡萄糖固体。 ③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少　　　　　　　　、　　　　　　　　。 （2）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 （3）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他(她)的血糖值　　　　　　　　(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 11.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题： (1)正确的操作步骤为(填入序号)　　　。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　　、　　　　。 (2)应量取浓硫酸的体积为　　　；量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是　　　　。 A．使用前要检验是否漏水                      B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中            D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是　　　　。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤         D．定容时俯视刻度线 E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度 12.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ⅰ．配制稀盐酸和0.10 溶液。 ⅱ．取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水，再加入稀盐酸，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）测定过程中发生反应的离子方程式为、　　　　　　　　　　　。 （2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为　　　　　　　　　　　。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．   b．   c．     d． （4）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①配制溶液时，固体中含有杂质：　　　　　　　　　　　； ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　； ③未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　　　　　　　　； ④溶液未冷却至室温即进行定容：　　　　　　　　　　　。 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(ag)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)某化学小组在实验中需用到的溶液，现用实验室中的胆矾配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的的溶液配制溶液，计算用量筒量取的的溶液的体积为　　　　　　　　　　　；若量取的溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 14.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比(标准状况)为　　　　　　　。 （2）X表示某种元素，3.9 g 含有0.1 mol ，则X的元素名称为　　　　　　　，写出与反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）同学们在实验室配制500 mL 的硫酸溶液。 ①需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　(填规格)容量瓶、烧杯、量筒、　　　　　　　、　　　　　　　。(填仪器名称) ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ③取200 mL 的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，　　　　　　　，　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01物质的量 考点02阿伏加德罗常数A 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 8 考点01物质的量 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】(1)1：13 6e 3CI,+8NH 6NH CI+N, 考点02阿伏加德罗常数NM 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10物质的量 4大高频考点 (2)23:13 (3)①1.4 ② (4)4 (5)13:18 1/3 学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 16.【答案】D 17.【答案】(1)③④ （2)NaHS04=Na+H+SO4 (3)酸 性 (4)①b ②c (5)①2.24 ②0.06 (6) 4.2 (7)9.32 D考点3阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D D考点04物质的量浓度 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】(1)500mL容量瓶 (2)20.9 (3)偏小 (4)①取少量所 配制的溶液于试管中，滴加几滴K$CN溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质：若不变红色，说 明未变质 ② Fe+2Fe-=3Fe2 （5)4Fe2*+0,+4H=4Fe3+2H20 (6) CV1-5C2V2 120 10.【答案】(1)①0.3mol/L ②27.0 ③500mL容量瓶 ④胶头滴 管 (2)BD (3)正常 11.【答案】①①④⑥②⑤⑦③ ②500mL容量瓶 ③胶头滴管 ④ 13.6 ⑤B ⑥AD ⑦DEF 12.【答案】（1)OH+H=H,0 (2)①250mL ②2.1mL (3) d (4)①偏小 ②无影响 ③偏小 ④偏大 (5) 33.8% 2/3 品学科网 13.【答案】(1)12.5 蒸馏水至容量瓶刻度线下1 可) (4)BC 14.【答案】(1)1：2 (3)① 500mL 3 ⑥ 800 www.zxxk.com 让教与学更高效 (2)①BE ②500mL容量瓶 (3)向容量瓶中加入 ,2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切（合理即 (5)①25.0 ②小于 (2)①氧 22Na2O2+2CO,=2Na,CO+O, ②玻璃棒 ③胶头滴管 ④偏小 ⑤ 3/3