专题08 钠及其化合物（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 2》 考点01钠的性质 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】(1)AD (2)①受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色 固体 ②2Na+02=Na202 ③c (3)①迅速熔成光亮小球，在水面四处游 动，并发出“嘶嘶”声 ②Cu(OHD2 ③NazCOa 》 考点02氧化钠和过氧化钠 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】D 2》 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】D 》 考点04钠及其化合物价类二维图 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】(1)B (2)A (3)C (4)A (5)A (6)D (7)B D考点5钠及其化合物综合题 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4Na0H+0,↑ (2)C1 (3)白色粉末结块， 且伴有放热现象 (4)① CO2、NaCl ② Ⅱ ③ NH3+CO,+Na+H,O=NaHCO3+NH (5)①先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶 液 ②106n% 212 专题08 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 学习栏目 示例 A 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 B 探究 钠与水的反应：通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 C 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 D 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)下列有关金属钠的说法正确的是 A. 金属钠的熔点很低，硬度较大 B. 钠着火时可用水浇灭 C. 少量的钠保存在水中 D. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 3.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 4.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列有关金属的说法正确的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B. 钠着火时可用水浇灭 C. 钠在加热条件下生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很低，硬度较大 5.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为　　　　　　　　　　　；该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为　　　　　　　　　　　；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后理论上得到的固体为　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到　　　　　　　　　　　。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，下列说法错误的是 A. 装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗 B. 装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验 C. 装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2 D. 装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压，以防发生堵塞 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 可用作供氧剂 3.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 5.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)200℃时，将ag酒精()在足量的氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增重为 A.  B.  C.  D. 无法确定 6.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是 A.  B.  C. KCl D.  2.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是 A. NaCl固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)“火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 进行焰色试验时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 每种金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 4.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C.  D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 5.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 6.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 副产物可用作肥料 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应I的原理为 7.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线 B. 当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、 C. 点反应的离子方程式： D. 当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不变 8.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg C. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤，干燥称量得到bg固体 9.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 10.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 2.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质 D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量 3.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 （1）下列分析错误的是_______。 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 （2）焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是_______。 A. K B. Ca C. Na D. Cu （3）碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是_______。 A. 制玻璃 B. 造纸 C. 制作糕点 D. 制皂 （4）某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：该药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是_______。 A. 碳酸氢钠 B. 氧化钙 C. 硝酸钙 D. 氯化铵 （5）在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是　　　　　　　。 A．用电 B．护目镜 C．明火 D．洗手 （6）从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。下列属于氧化钠和过氧化钠的共同之处的是_______。 A. 都是淡黄色固体 B. 都能与CO2反应生成气体 C. 都能用作供氧剂 D. 阴、阳离子个数比均为1:2 （7）将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是_______。 A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ②>③>① D. ③>②>① 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是     A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 3.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 4.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 6.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。 下列说法错误的是 A. 少量固体可在坩埚中加热得到纯碱 B. 回收利用，可往溶液中加NaCl晶体至饱和，使析出 C. 在体积为1L的1 mol/L的溶液中，的物质的量小于1 mol D. 侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染 7.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 可用溶液鉴别溶液和溶液 D. 中阳离子与阴离子的个数之比为 8.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)钠和氯是海水中的重要元素。下列有关说法中，不正确的是 A. 在实验室，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中含钠元素，一定不含钾元素 C. 、、、长期放置在空气中，最终都将变为 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 9.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 该流程中可循环利用 10.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 11.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②相同温度下溶解度NaHCO3比Na2CO3要大 ③NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火 ④Na2O2和Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1：2 ⑤每次做金属的焰色试验时，都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质在外焰上灼烧 A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ②③④ 12.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，的总量不变 B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有NaOH C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有 D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变 13.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有　　　　　　　　　　　(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，　　　　　　　　　　　，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含m、n的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 学习栏目 示例 A 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 B 探究 钠与水的反应：通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 C 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 D 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．特定功能的新分子的合成研究可以应用于药物化学、材料科学等领域，开发具有重要生物活性的分子和功能有机分子，推动绿色化学和化学生物学的发展，A正确； B．控制变量法是用来探究反应条件对反应过程的影响，而预测生成物是根据反应物的性质和化学反应原理进行的理论推断，示例将二者错误地关联，B错误； C．同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，C正确； D．人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，是由浅入深是不断发展的，现在将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)下列有关金属钠的说法正确的是 A. 金属钠的熔点很低，硬度较大 B. 钠着火时可用水浇灭 C. 少量的钠保存在水中 D. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】A．金属钠的熔点很低，硬度较小，可用小刀切割，因此“硬度较大”错误，A错误； B．钠能与水反应生成氢气，同时释放热量，钠着火时不能用水浇灭，应使用干沙土覆盖，B错误； C．钠能与水反应生成氢气，钠需保存在煤油或石蜡中隔绝空气，而非水中，C错误； D．实验室取用钠时用镊子夹取，剩余的钠需放回原瓶以避免危险，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 【答案】C 【解析】如图，钠包裹在带孔铜箔内，钠与硫酸亚铁溶液中的水发生，有气体生成，NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，据此回答。 【解析】 A．由分析知，反应过程中会有氢气生成，A正确； B．由分析知，反应过程中会有氢氧化亚铁白色絮状沉淀产生，B正确； C．铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，C错误； D．敞口久置的硫酸亚铁溶液，溶液中易被氧化为，与氢氧化钠反应会快速出现氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列有关金属的说法正确的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B. 钠着火时可用水浇灭 C. 钠在加热条件下生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】A 【解析】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，A正确； B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，B错误； C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C错误； D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为　　　　　　　　　　　；该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为　　　　　　　　　　　；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后理论上得到的固体为　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）AD     （2）① 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体    ②     ③ C     （3）① 迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声    ② Cu(OH)2    ③ Na2CO3      【解析】(1)A．金属钠不与石蜡油反应，且密度大于石蜡油，金属钠会下沉至石蜡油液面以下，能隔绝空气，则金属钠可以放在石蜡油中保存，A符合题意； B．砂土不能有效隔绝空气，金属钠会与空气中的氧气、水反应，则金属钠不能放在砂土中保存，B不符合题意；        C．金属钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，则金属钠不能放在水中保存，C不符合题意；        D．金属钠与煤油不反应，且密度大于煤油，金属钠会下沉至煤油液面以下，能隔绝空气，则金属钠可以放在煤油中保存，D符合题意； 故选AD。 (2)①该实验过程中可以看到，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，即产生的实验现象为：受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；钠与氧气剧烈燃烧生成，反应的化学方程式为：； ② 金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，根据元素守恒可知，该黑色固体单质为碳单质，其化学式为C； (3)钠的熔点较低，密度比水小，金属钠的化学性质非常活泼，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应时放出热量，则切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为：迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则过滤后理论上得到的固体为Cu(OH)2；将金属钠久置于空气中，钠先和氧气反应生成，和水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风化失去结晶水得到。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，下列说法错误的是 A. 装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗 B. 装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验 C. 装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2 D. 装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压，以防发生堵塞 【答案】C 【解析】A．由图可知，装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，故A正确； B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，故B正确； C．装置D的目的是除去CO2，应装入氢氧化钠溶液，故C错误； D．装置C中Na2O2若放太多，在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，平衡气压，以防发生堵塞，故D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 可用作供氧剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠的物理性质为淡黄色固体，而非白色固体(氧化钠是白色)，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，方程式为，B正确； C．过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为，C正确； D．过氧化钠可通过与水或CO2反应释放氧气，因此可用作供氧剂，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 【答案】D 【解析】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误； B．Na2O在加热条件下可被O2氧化为Na2O2，Na2O2与Na在无氧环境反应生成Na2O，二者可以相互转化，B错误； C．Na2O与H2O反应生成NaOH属于化合反应， Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2不是复分解反应，C错误； D．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，可作供氧剂， Na2O与水、二氧化碳反应均不产生O2，无法供氧，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 【答案】C 【解析】A．Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，A正确； B．钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，所以在自然界中钠元素只以化合态存在，B正确； C．Na2O与水和二氧化碳反应不生成氧气，不能作呼吸面具的供氧剂，C错误； D．Na元素的焰色试验为黄色，K元素的焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)200℃时，将ag酒精()在足量的氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增重为 A.  B.  C.  D. 无法确定 【答案】A 【解析】乙醇燃烧反应：，1mol燃烧生成2mol CO2和3mol H2O， CO2反应：，每2mol CO2增重56g（88g CO2- 32g O2）， H2O反应：，每2mol H2O增重4g（36g H2O -32g O2），总增重计算：2mol CO2增重：，3mol H2O增重：，总增重：，1mol乙醇质量为46g，总增重62g > 46g，故增重大于ag，故选A。 6.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【解析】 A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是 A.  B.  C. KCl D.  【答案】C 【解析】 透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是含钾元素的物质，故选C。 2.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是 A. NaCl固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】A．NaCl固体含有Na+，焰色为黄色，与KOH的钾（紫色）不同，A错误； B．K2SO4溶液含有K+，焰色与KOH相同（紫色），B正确； C．CaCl2溶液含有Ca2+，焰色为砖红色，与KOH不同，C错误； D．Ba(OH)2溶液含有Ba2+，焰色为黄绿色，与KOH不同，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)“火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 进行焰色试验时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 每种金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 【答案】B 【解析】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），未生成新物质，A错误； B．洁净无锈的铁丝灼烧时火焰颜色不明显，可代替铂丝，B正确； C．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐难挥发，干扰后续实验），C错误； D．并非所有金属元素（如铁、铂）在灼烧时都有明显特征焰色，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C.  D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】 A．由分析可知，在范围内，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：，B错误； C．由生成0.1molCO2可知，ab段消耗0.1molHCl，则a点消耗氯化氢的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以a=0.3，C错误； D．由生成0.1molCO2结合碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.1mol，a点氯化氢的物质的量为0.3mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.1mol碳酸钠消耗0.1mol氯化氢生成0.1mol碳酸氢钠，则氢氧化钠消耗HCl的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则NaOH物质的量为0.2mol，所以原混合溶液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 副产物可用作肥料 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应I的原理为 【答案】C 【解析】向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； 【解析】 A．实验室用大理石与稀盐酸制备的中含杂质，可以用饱和溶液洗气除去，A正确； B．副产物中含有氮元素，可用作氮肥，B正确； C．由于的溶解度远大于，向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，C错误； D．由发生的反应可知，反应Ⅰ的原理为，D正确； 故答案选C。 7.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线 B. 当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、 C. 点反应的离子方程式： D. 当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不变 【答案】D 【解析】碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行，第一步反应：，此阶段加入盐酸，没有产生，溶液中因生成，碱性逐渐变弱，pH缓慢下降，对应曲线中盐酸体积，体积分数基本为0，降低；第二步反应：，当第一步反应完全后，继续加盐酸，开始产生，随着反应进行，体积分数逐渐增大，溶液中不断消耗，酸性逐渐增强，pH下降，对应曲线中盐酸体积之后。 【解析】 A．根据分析，表示体积分数变化的是曲线，A错误； B．当滴入盐酸时，全部转化为、和，B错误； C．当滴入盐酸，发生，离子方程式为，C错误； D．反应过程始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供，故实验过程中溶液中数目不变，的物质的量不变，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg C. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤，干燥称量得到bg固体 【答案】B 【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意； B．2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，逸出气体是二氧化碳和水蒸气，用碱石灰吸收，质量增加bg为二氧化碳和部分水蒸气，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，bg为碳酸钡的质量，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，则106x+84y=a、x+y=，可计算碳酸钠的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 【答案】B 【解析】在溶液中含有溶质的物质的量，从点到点发生反应：，在点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是，故此时盐酸的体积是1L，，发生该反应消耗溶液体积，即通入的物质的量为，说明溶液与反应时未完全反应，所得溶液为与的混合溶液。在段发生反应：，段发生反应：，段发生反应：。 【解析】 A．在所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变，但由于滴入盐酸，溶液的体积逐渐增大，故逐渐减小，A错误； B．由分析可知，，根据物质反应转化关系可知，故，B正确； C．由分析可知，由到的过程中，发生了一个离子反应: ，C错误； D．若通入的减少，则减少，增多，点时，依然有，因此点的横坐标不变，减少，导致产生的减少，点的纵坐标减小，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 【答案】D 【解析】由题干可知，不等量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能为，，溶液中的溶质可能存在如下情况：①②③④；向反应后溶液中滴加稀盐酸时的反应顺序为：、、。 【解析】 A．曲线A加盐酸至25 mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-25=50 mL)，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3消耗25 mL盐酸，对应Na2CO3的量为25c×10-3 mol( c 为盐酸浓度）；后续NaHCO3（原有的加上生成的）与盐酸反应生成CO2，消耗50 mL盐酸，说明原NaHCO3的量为50c×10-3 mol-25c×10-3 mol =25c×10-3 mol，故Na2CO3与NaHCO3个数比为1:1，A错误； B．曲线B加盐酸至60mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-60=15 mL)，说明溶质为NaOH和Na2CO3，前60 mL盐酸用于中和 NaOH和Na2CO3转化为NaHCO3，其中Na2CO3转化为NaHCO3消耗15 mL盐酸（对应Na2CO3的量为15c×10-3 mol)，则中和NaOH的盐酸体积为60-15=45 mL（对应NaOH的量为45c×10-3 mol)，即所得溶质NaOH与Na2CO3的个数比为3:1 ( NaOH消耗盐酸的体积与Na2CO3转化为NaHCO3的体积相等），B错误； C．由上述选项可知B曲线段0~60 mL阶段不仅有，还有（因为溶质含 NaOH )，C错误； D．根据上述选项分析可知，曲线A中NaHCO3物质的量为25c×10-3 mol，曲线B中NaOH物质的量为45c×10-3 mol，二者发生反应，氢氧化钠剩余，D正确； 故选D。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．反应③ 是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④ 是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤ 、⑥ 是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③ 、④ 中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 2.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质 D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量 【答案】C 【解析】钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠，故M为过氧化钠。 【解析】 A．反应① ②因为反应的条件不同所以产物不同，A错误； B．反应④ 为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．反应⑤ 为二氧化碳与碱反应生成盐和水，说明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，C正确； D．反应⑥ 为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④ 无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，D错误； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 （1）下列分析错误的是_______。 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 （2）焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是_______。 A. K B. Ca C. Na D. Cu （3）碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是_______。 A. 制玻璃 B. 造纸 C. 制作糕点 D. 制皂 （4）某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：该药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是_______。 A. 碳酸氢钠 B. 氧化钙 C. 硝酸钙 D. 氯化铵 （5）在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是　　　　　　　。 A．用电 B．护目镜 C．明火 D．洗手 （6）从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。下列属于氧化钠和过氧化钠的共同之处的是_______。 A. 都是淡黄色固体 B. 都能与CO2反应生成气体 C. 都能用作供氧剂 D. 阴、阳离子个数比均为1:2 （7）将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是_______。 A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ②>③>① D. ③>②>① 【答案】（1）B     （2）A     （3）C     （4）A     （5）A     （6）D     （7）B      【解析】(1)A．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明CO2 具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．Na2O2能和稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和氧气，说明 Na2O2不是碱性氧化物，故B错误； C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠，碳酸钠为白色固体，故D正确； 故选：B。 (2)在焰色试验中火焰呈紫色的是K元素（透过蓝色钴玻璃观察），故选A。 (3)碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，主要用途是制玻璃、造纸和制皂，碳酸氢钠常用于制作糕点，而不是碳酸钠，故选C。 (4)A．固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的H+与碳酸氢钠中的 会反应生成CO2和H2O，A符合题意； B．氧化钙酸反应没有气体生成，B不符合题意； C．硝酸钙不和H+反应，没有现象，C不符合题意； D．氯化铵溶于水不和H+反应，没有现象，D不符合题意； 故答案为：A。 (5)该实验中金属钠在空气中燃烧发出黄光，需要使用护目镜保护好眼睛，该实验中会用到明火，且实验后需要洗手，该实验不需要用到电器，故选A。 (6)A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物，能够和二氧化碳反应生成Na2CO3，没有气体生成，Na2O2属于过氧化物，能够和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，故B错误； C．Na2O和CO2、H2O反应不能生成O2，不能能用作供氧剂，故C错误； D．Na2O中含有2个Na+和1个O2-，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1:2，故D正确。 故选：D。 (7)钠与水、稀盐酸、稀硫酸反应时，氢气的来源分别为： 钠与水反应：，每1 g钠生成  g H2；钠与稀盐酸反应：，每1 g钠生成  g H2；钠与稀硫酸反应：，每1 g钠生成  g H2； 由此可见，三种情况下生成的氢气质量相等，故选B。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成钠盐碳酸钠，氧化钠作为碱性氧化物，与二氧化碳反应也会生成钠盐碳酸钠，类比正确，故A不符合题意； B．金属Zn置换硫酸铜中的Cu符合金属活动性顺序，但金属Na会优先与水反应生成NaOH和氢气，无法置换出Cu，类比错误，故B符合题意； C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与Cu反应生成CuCl2，均体现Cl2的强氧化性，类比正确，故C不符合题意； D．焰色反应由金属元素决定，NaCl和均含Na⁺，焰色均为黄色，类比正确，故D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是     A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 【答案】D 【解析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。 【解析】 A．由以上分析可知，向饱和食盐水中通入的气体为 CO2 和氨气，故A正确； B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3 溶解度小的特点，使得其首先结晶析出，故B正确； C．向含有NH4Cl的固体中加入稀硝酸，和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，可以检验固体中是否混有 NH4Cl ，故C正确； D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误；        故选C。 4.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 【答案】A 【解析】A．和都能与水或二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．碱性强，不能用于中和胃酸过多，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．少量的Na与溶液反应，Na先与水反应，不能置换出Cu，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。 下列说法错误的是 A. 少量固体可在坩埚中加热得到纯碱 B. 回收利用，可往溶液中加NaCl晶体至饱和，使析出 C. 在体积为1L的1 mol/L的溶液中，的物质的量小于1 mol D. 侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠（）受热分解生成碳酸钠（），反应为：，实验室中加热固体通常使用坩埚，因此少量固体在坩埚中加热可得到，A正确； B．的溶解度随浓度升高而降低（同离子效应）。向溶液中加入晶体，浓度增加，导致析出。此方法利用了同离子效应，可用于回收，B正确； C．在体积为1L的1 mol/L的溶液中，完全离解为和，但会部分水解（生成和）和电离（生成和），导致溶液中的实际浓度小于1 mol/L，物质的量也小于1 mol，C正确； D．侯氏制碱法的优点包括提高食盐利用率、减少环境污染（作为副产品回收），但并未显著缩短实验流程。其流程仍需多步操作（如母液循环利用），因此“缩短了实验流程”的说法不准确，D错误； 故答案选D。 7.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 可用溶液鉴别溶液和溶液 D. 中阳离子与阴离子的个数之比为 【答案】C 【解析】A．钠着火时生成，会与反应生成，加剧燃烧，不能用二氧化碳灭火器，A错误； B．钠投入溶液会先与水反应生成和，与生成沉淀，无法置换铁，B错误； C．当氯化钡少量时，与反应生成沉淀，而与不反应，可鉴别两者，C正确； D．由与构成，则阳离子与阴离子的个数比为2:1，D错误； 故答案为：C。 8.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)钠和氯是海水中的重要元素。下列有关说法中，不正确的是 A. 在实验室，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中含钠元素，一定不含钾元素 C. 、、、长期放置在空气中，最终都将变为 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】A．钠需隔绝空气保存，煤油或石蜡油均可实现，故A正确； B．钠的焰色为黄色，但钾的紫色可能被掩盖，不能排除含钾，故B错误； C．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期放置在空气中，Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3，故C正确； D．H2是可燃性气体，纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，故D正确； 故答案选B。 9.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 该流程中可循环利用 【答案】B 【解析】饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，晶体A是碳酸氢钠，溶液B是氯化铵；加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水；氯化铵溶液中通入氨气，加入食盐固体析出氯化铵。 【解析】 A．反应(2)是加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为，故A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，故B错误； C．相同条件下的溶解度最小，所以饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故C正确； D．该流程中，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体可循环到反应(1)循环利用，故D正确； 选B。 10.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 【答案】B 【解析】测定纯碱(含少量)的纯度，由实验装置可知，先通入空气在① 中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭① 、② 之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③ 中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开① 、② 之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③ 中溶液完全吸收，④ 中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。 【解析】 A．稀硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，② 中的盐酸可以用稀硫酸代替，A正确； B．在装置② 、③ 间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，与氢氧化钡不生成沉淀，且氢氧化钡溶液足量，不影响最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，B错误； C．装置① 、④ 的作用是防止空气中的进入装置③ ，以免影响测定生成二氧化碳的量，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③ 中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②相同温度下溶解度NaHCO3比Na2CO3要大 ③NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火 ④Na2O2和Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1：2 ⑤每次做金属的焰色试验时，都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质在外焰上灼烧 A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】①Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误； ②Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，错误； ③ 金属钠着火时，NaHCO3分解产生的水或CO2会与Na2O2反应生成O2，加剧燃烧，错误； ④Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1:2，正确； ⑤ 焰色试验需用洁净铂丝，灼烧至无色后再蘸取样品，正确； 综上，④ ⑤ 正确； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，的总量不变 B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有NaOH C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有 D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应，NaOH与反应生成，由于的溶解度大于，原饱和溶液中不会析出晶体，且过氧化钠引入新的，其总量增加，A错误； B．反应生成，但生成的NaOH可能被完全消耗，溶质中不一定含有NaOH，B错误； C．过氧化钠与水反应导致溶液质量增加，且反应必然生成，溶质中一定含有，C正确； D．原溶液为饱和溶液，反应后溶质变为溶解度更大的，溶质质量分数会增大，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有　　　　　　　　　　　(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，　　　　　　　　　　　，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1）     （2）     （3）白色粉末结块，且伴有放热现象     （4）①     ② Ⅱ    ③      （5）① 先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液    ②       【解析】Ⅱ向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。 (1)与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：； (2)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； (3)溶于水白色粉末结块，伴有放热现象； (4)① 根据分析，该流程中可循环利用的物质是； ② 根据分析，该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体； ③ 将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为； (5)① 氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有； ② 根据碳元素守恒计算，该样品中碳酸钠的质量分数==%； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $