专题07 氧化还原反应的规律与应用（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题07 氧化还原反应的规律与应用 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的规律 考点02 氧化还原反应的应用 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。 【解析】 A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 故选：D。 2.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（       ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 【答案】C 【解析】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选； C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选； D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选； 故选C。 3.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】B 【解析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 4.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. 为 B. 每生成，转移电子 C. 不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：） D. 还原性： 【答案】C 【解析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，碳化合价由+3变为+4，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【解析】 A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，生成，转移10mol电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C正确； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。 【解析】 A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确； C．若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误； 故选：D。 6.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. Fe2+在反应①中被还原，在反应③中是还原产物 C. 足量Fe3+与Zn反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ D. 在含有Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应后固体中只有铜，溶液中可能存在Fe3+和Cu2+ 【答案】D 【解析】A．根据反应① 可知Fe2+的氧化性强于Zn2+，反应② 中Cu2+的氧化性强于Fe2+，反应③ 中Fe3+的氧化性强于Cu2+，反应④ 中Fe3+的氧化性强于Fe2+，综合得出氧化性顺序为Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+，A正确； B．反应① 中Fe2+被还原为Fe(化合价降低)，是氧化剂被还原；反应③ 中Fe3+被还原为Fe2+(化合价降低)，Fe2+为还原产物，B正确； C．Fe3+的氧化性强于Zn2+，足量Fe3+与Zn反应时，Zn被氧化为Zn2+，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式正确，C正确； D．根据氧化性顺序Fe3+ > Cu2+，铁粉优先还原Fe3+，若反应后固体只有铜，说明Fe3+已完全反应，溶液中不可能存在Fe3+，D错误； 故答案为：D。 7.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I2)。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色(生成SO)。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物 B. 通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 【答案】D 【解析】根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：； 【解析】 A．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成I2，则I2是氧化反应的产物，氧化性：Cu2+>I2，选项A错误； B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，SO2做还原剂，体现其还原性，氧化性：I2>SO2，选项B错误； C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，选项C错误； D．由以上分析可知氧性：Cu2+>I2>SO2，选项D正确； 答案选D。 8.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】B 【解析】A．反应① ② 中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A错误； B．反应① 中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性；反应② 中是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温下反应，所以物质氧化性由强到弱的顺序为，故B正确； C．反应② 中，是氧化剂、HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C错误； D．反应① 的电子转移情况为，故D错误； 选B。 9.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 【答案】D 【解析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； 【解析】 A．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，故A正确； B．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，故B正确； C．若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，故C正确； D．若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故D错误； 故选D。 10.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 【答案】D 【解析】A．氧化能力顺序与阴离子还原性顺序相反，应为，A正确； B．X2的氧化能力弱于W2，无法将W⁻氧化为W2，反应不能发生，B正确； C．Z2与NaOH反应生成，Z的化合价既有降低（还原）又有升高（氧化），故Z2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．根据还原性，Z2应优先氧化还原性更强的Y⁻而非X⁻，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。 故选：B。 12.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是 A. 离子的氧化性由强到弱的顺序是 B. 反应③中做氧化剂 C. 反应可能会发生 D. 溶液中与可以大量共存 【答案】D 【解析】由图可知，反应①为：，氧化剂是，氧化产物是，反应②是，氧化剂是，氧化产物是，反应③是，氧化剂是，氧化产物是。 【解析】 A．氧化性：氧化剂氧化产物，根据分析可知，离子的氧化性由强到弱的顺序是，A正确； B．根据分析可知，反应③中做氧化剂，B正确； C．根据氧化性强弱规律可知，反应可能会发生，C正确； D．氧化性：，可将氧化成，故溶液中与不能大量共存，D错误； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. ①中是的氧化产物，③中是的还原产物 B. 氧化性强弱顺序为： C. 在含有、和混合溶液中，若只除去，应加入 D. 在溶液中不可能发生反应： 【答案】B 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，① 反应氧化剂为，氧化产物为Z2，氧化性>Z2；② 反应氧化剂为B2，氧化产物为A3+，氧化性B2>A3+；③ 反应氧化剂为Z2，氧化产物为B2，氧化性Z2>B2；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【解析】 A．① 中是的还原产物，③ 中是的氧化产物，A错误； B．由上述分析可知，氧化性顺序为：，B正确； C．加入Z2会优先氧化还原性最强的，但Z2的强氧化性可能导致B−也被氧化，无法只除去，C错误； D．的氧化性强于A3+，反应可能发生，D错误； 故答案选B。 14.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 【答案】A 【解析】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应② 可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO−>Cl2>Fe3+，A项正确； B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应② 可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误； C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误； D．会将氧化为，D项错误； 故选A。 15.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)双氧水和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：、；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：　　　　　　　　。 （2）对于下列A∼D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．（未配平） ①仅体现还原性的反应是　　　　　　　　（填代号）。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是　　　　　　　　。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：　　　　　　　　。 ____________________________ （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：　　　　　　　　。 【答案】（1）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O     （2）① CE    ② K2CrO4<H2O2<Ag2O     （3）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O     （4）ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑      【解析】(1)酸碱中和反应生成正盐和水，H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O； (2)①A．，中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不符合题意； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，故C符合题意； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不符合题意； E．(未配平)，反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E符合题意； 故H2O2仅体现还原性的反应是：CE； ② 上述反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是：K2CrO4<H2O2<Ag2O； (3)在H2O2的参与下，可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的个数之比为1:2，，根据得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，配平该反应的离子方程式：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O； (4)NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。 考点02 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 冶铁和炼钢 B. 制作笔、砚 C. 酿制酒、醋 D. 烧煤取暖 【答案】B 【解析】A．冶铁和炼钢过程中涉及铁元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．制作笔、砚主要通过物理加工（如切割、雕刻），未发生元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．酿酒是糖类转化为乙醇和CO2（部分碳被氧化或还原），酿醋是乙醇氧化为乙酸，均存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．烧煤过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)具有漂白作用的物质有①次氯酸、②活性炭、③过氧化钠，其漂白原理是氧化还原原理的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】① 次氯酸（HClO）通过强氧化性分解有色物质，属于氧化还原原理； ② 活性炭通过物理吸附色素，无化学反应，不属于氧化还原原理； ③过氧化钠与水或酸反应生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，属于氧化还原原理； 综上，① ③ 符合题意，选B。 3.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)化学应用体现在生活的方方面面，下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 高炉炼铁 D. 铁粉暖贴用于取暖 【答案】B 【解析】A．食物腐败是微生物分解有机物发生氧化反应的过程，涉及氧化还原，A不符合题意； B．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解为碳酸钙的分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意； C．高炉炼铁通过CO还原Fe2O3，铁和碳的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁粉暖贴利用铁氧化生锈释放热量，铁和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)1939年于河南安阳出土的后母戊大方鼎，是已知的我国古代最重的青铜器(832.84 kg)，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，热稳定性较差。 （1）不属于　　　　　　　　　　　 a．酸性氧化物       b．电解质       c．大气污染物       d．非金属氧化物 （2）根据推断“铜绿”不具有的性质是　　　　　　　　　　　 a．能和强酸反应       b．易溶于水       c．受热易分解       d．有毒性 （3）铜器表面长期暴露在潮湿的空气中，就会形成“铜绿”。其化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　。 （4）可发生如下反应： ，该反应属于　　　　　　　　　　　反应类型。 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： 。 ①反应Ⅰ中，每消耗1 mol氧气，转移电子数为　　　　　　　　　　　。 ②反应Ⅱ中，的作用是　　　　　　　　　　　。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）bc     （2）b     （3）     （4）分解反应(填非氧化还原反应也可)     （5）① 4    ② 氧化剂和还原剂      【解析】(1)a．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a不符合题意； b．CO2自身不能电离，其水溶液导电是因为生成碳酸，因此CO2是非电解质，不属于电解质，b符合题意； c．大气污染物通常指SO2、NO2、颗粒物等有害物，CO2是空气成分之一，不属于大气污染物，c符合题意； d．C 是非金属元素，CO2属于非金属氧化物，d不符合题意； 故答案为bc。 (2)铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式碳酸盐，据此解答： a．OH-、可与强酸反应，a不符合题意； b．铜绿是难溶于水的固体，b符合题意； c．据题干可知，铜绿热稳定性较差，即受热易分解，c不符合题意； d．铜绿含重金属离子Cu2+，具有毒性，d不符合题意； 故答案为b。 (3)据已知，铜表面长期暴露在潮湿的空气中，与空气中的水蒸气、、作用产生，化学方程式为。 (4)该反应为一种物质生成多种物质，属于分解反应，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。 (5)① 反应I中Cu化合价不变，S化合价升高（-2→+4），O化合价降低（0→-2），根据得失电子守恒可知消耗3mol氧气，转移电子12mol，则消耗1mol氧气，转移电子4mol； ② 反应II中Cu的化合价降低，S的化合价升高，则既是氧化剂，又是还原剂。 5.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇会产生为白色固体。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的强氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有6个电子转移 Ⅱ．按要求填写相关量。 （3）反应中，每生成1个分子转移　　　　　　个电子； （4） 反应中，每消耗，生成　　　　　　； （5）反应中，每消耗10个分子，转移　　　　　　个电子。 （6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、、H2O、Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目　　　　　　。 Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 NO （7）个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是　　　　　　。 （8）根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入　　　　　　；②加入　　　　　　。 【答案】（1）还原性     （2）C     （3）2     （4）44     （5）10     （6）     （7）     （8）① HNO3    ② Br2      【解析】(1)防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性； (2)A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确； B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确； C．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，故C错误； D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，所以生成1分子N2有6个电子转移，故D正确； 故选C； (3)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，2个Na2O2中有2个-1价O升高为0价，2个-1价O降低为-2价，即每生成1个氧气，转移2个电子； (4) 反应中，168g NaHCO3的物质的量为：=2mol，根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，根据m=nM=1mol×44g/mol=44g； (5)Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，氯气中1个Cl降低为-1价，1个Cl升高为+1价，即消耗1个氯气转移了1个电子，每消耗10分子Cl2，转移10个电子； (6)在该反应中，MnO得到电子被还原为Mn2+，Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，酸性环境中，H+与其中的O原子结合形成H2O，所以根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，反应中Mn元素得5个电子，Fe元素失去5个电子，双线桥表示为：； (7)氧化I-时，KMnO4→Mn2+得到5个电子，KIO3→I2得到5个电子，H2O2→H2O得到2个电子，HNO3→NO得到3个电子，IO也被还原为I2，则得到I2最多的是IO，即个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； (8)若控制氧化I-而不氧化Br-，则加入的氧化剂的氧化性应该大于I2，而小于Br2，也可以用Br2作氧化剂，所以加入的氧化剂为HNO3或Br2。 6.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　（填序号）。 （2）已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？　　　　　　　（填“能”或“不能”）。 ②请配平上述反应的化学方程式：　　　　　　　。 ________K2Cr2O7+________C2H5OH+_______H2SO4→________K2SO4+______Cr2（SO4）3+________CH3COOH+________H2O。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是　　　　　　　。 ②该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　→　　　　　　　。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 【答案】（1）① ④ ⑥     （2）① 能    ② 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O     （3）① H2O2    ② H2CrO4    ③ Cr（OH）3    ④       【解析】(1)中铬元素化合价为，中铬元素化合价为，中铬元素为，中铬元素化合价为，中铬元素的化合价为，根据氧化还原反应必有化合价升降可知，① ④ ⑥ 为氧化还原反应； (2)① 根据已知信息可知，酸性条件下乙醇将橙色的重铬酸钠还原为绿色的氯化铬，如果司机喝酒，呼出来的气中含有乙醇，会使酸性重铬酸钾溶液变色，所以能用这一反应来检测司机是否酒后驾车； ②中铬元素化合价为，中铬元素化合价为，1mol参与反应，得到，乙醇中碳元素平均化合价为，乙酸中碳元素平均化合价为0，1mol乙醇分子变成乙酸分子化合价失去，根据化合价升降总数相等，可得到的系数为2，乙醇的系数为3，铬元素守恒得的系数为2，碳元素守恒得乙酸的系数为3，钾元素守恒可得系数为2，硫元素守恒可得系数为8，利用氢元素守恒，可得的系数为11； (3)反应体系中有反应物和生成物共五种物质：，已知反应中转化为，化合价升高，1mol参与反应，失去，那么必有，化合价降低，，所以和的系数为3，的系数为2，利用氢元素守恒可知的系数为2，回答下列问题； ① 根据上述分析可知，还原剂是过氧化氢； ② 该反应中发生还原反应的过程是H2CrO4转化为Cr(OH)3； ③ 该反应的双线桥为：。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 反应转移电子 C. 氧化性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 【答案】D 【解析】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。 【解析】 A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)水热法制备纳米颗粒(直径1～100 nm)的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法正确的是 A. 上述纳米级具有胶体的性质 B. 溶于过量稀硝酸的离子方程式为： C. 反应中被氧化的和的物质的量相等 D. 离子方程式中 【答案】C 【解析】A．纳米级是颗粒（分散质），只有分散到分散剂中形成分散系才具有胶体性质，单独颗粒无胶体性质，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，离子方程式应为，B错误； C．左边电荷为，右边电荷为-2，故，解得，因此方程式为，根据电子得失守恒，1 mol 作氧化剂得到4 mol电子。由化学方程式可知，2 mol 参与反应，被氧化为，失去2 mol电子。因此，被氧化的需要失去4-2=2 mol电子，即有2 mol 被氧化。被氧化的（2 mol）与参与反应的（2 mol）的物质的量相等，C正确； D．左边电荷为，右边电荷为-2，故，解得，D错误； 4.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO作还原剂 B. 被还原 C. 每生成时，转移电子的数目约为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．NaClO中的Cl从+1价降至价，化合价降低被还原，作氧化剂，A错误； B．中的N从价升至0价，化合价升高被氧化，B错误； C．根据方程式，每生成时，需要参与反应，每中的N失去3 mol电子，则生成共转移6 mol电子，个数约为，C错误； D．氧化剂是NaClO，还原剂是 NH3，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故答案为：D。 5.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)实验室用足量NaOH溶液吸收，不同温度下，生成的产物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联错误的是 选项 假设钠盐只有 结论 A NaCl、NaClO 由吸收后溶液中可计算转移电子的数目 B NaCl、 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 C NaCl、、NaClO 由吸收后溶液中可计算吸收的 D NaCl、、NaClO 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．，，由吸收后可计算转移电子的数目，A正确； B．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，B正确； C．不知道、NaClO的物质的量之比，无法计算吸收的，C错误； D．根据原子守恒，，参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1，D正确； 故选：C。 6.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)铋酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，发生的离子反应为：___________________________________。下列推断错误的是 A. “酸性条件下”可以在盐酸条件下 B. 该反应可以检验溶液中是否存在 C. 若将离子方程式配平依次填2、5、、2、5、5、 D. 若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个 【答案】A 【解析】A．根据反应可知，氧化性：NaBiO3>，>Cl-，在盐酸条件下，Cl-会被强氧化剂NaBiO3氧化，干扰反应，因此酸性条件不可用盐酸，A错误； B．反应中Mn2+被氧化为紫色的，颜色变化明显，可检验Mn2+存在，B正确； C．由离子反应可知，Mn由+2价升至+7价，失去5e-，Bi由+5价降至+3价，根据得失电子守恒可知，Mn2+、的系数为2，NaBiO3、Bi3+、Na+的系数为5，根据电荷守恒，等号左边补充14个H+，等号右边补充7H2O，则反应的离子方程式为：，C正确； D．由反应的离子方程式：可知，NaBiO3化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，Bi3+为还原产物；Mn2+化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，每生成2个转移10个电子，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)已知，则中X的化合价为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】本题既可以通过电荷守恒先确定n=1，再根据化合价X-8=-1，得出X的化合价为+7；也可以根据电子转移守恒，X化合价降低总数等于Cl化合价升高总数，即：，X为+7价，D正确；故答案选D。 8.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 【答案】C 【解析】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3； 答案选C。 9.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)已知反应：，则能氧化____ A.  B. 1 C. 6 D. 11 【答案】B 【解析】反应中，，P元素的化合价由0价升高为+5价，，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据电子守恒可知1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol，能氧化1，故答案为：B。 10.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）从其组成的阳离子来看，属于　　　　　　　　　　　盐。 （2）过程①中表现了　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性，该过程的氧化产物是　　　　　　　　　　　，过程③属于　　　　　　　　　　　变化(填“化学”或“物理”) （3）净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有　　　　　　　　　　　和净水剂。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （6）已知铁与水蒸气发生反应： ，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　，若有16.8gFe被氧化，产生的质量是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）钾     （2）① 氧化    ② 灭活细菌    ③ 物理     （3）     （4）杀菌消毒     （5）     （6）①          ② 0.8      【解析】(1)中的阳离子是钾离子，属于钾盐； (2)过程① 中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂，则氧化产物是灭活细菌；过程③ 是发生聚沉过程，没有新物质生成，属于物理变化； (3)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：； (4)K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故K2FeO4的作用有杀菌消毒和净水剂； (5)(反应未配平)反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，则按得失电子守恒、原子守恒，配平该反应的化学方程式：； (6)该反应中，H元素的化合价由+1价下降到0，Fe元素化合价升高，3Fe中1Fe由0价上升到+2价，2Fe由0价上升到+3价，3Fe共升8价，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目：     ，若有16.8 g Fe即0.3 mol Fe被氧化，产生H2的物质的量为0.4 mol，其质量为。 11.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面四个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑； ④4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g) （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 （2）已知反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 A. O2>MnO2>KMnO4 B. KMnO4>O2>MnO2 C. KMnO4>MnO2>O2 D. O2>KMnO4>MnO2 （3）已知反应：KMnO4+KNO2+_______=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O，下列有关说法正确的是_______。 A. 反应物中缺少的物质是K2SO4 B. 配平后KMnO4与KNO2的个数比是2：5 C. 还原性：MnSO4>KNO2 D. 每生成1个水分子，反应转移10个电子 【答案】（1）A     （2）C     （3）B      【解析】(1)反应①中，MnO2作为氧化剂被还原，HCl中部分Cl⁻被氧化为Cl2，4个HCl中有2个作为还原剂，故氧化剂与还原剂之比为1:2，故选A； (2)KMnO4与浓盐酸常温反应，MnO2需加热，O2需催化剂，故氧化性KMnO4＞MnO2＞O2，故选C； (3)A．根据原子守恒，反应物中缺少的物质是H2SO4，A错误； B．根据得失电子守恒，配平后KMnO4与KNO2的个数比为2:5，B正确； C．还原剂是KNO2，还原产物是MnSO4，还原性： KNO2> MnSO4，C错误； D．配平方程式：2KMnO4+5KNO2+ 3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O，可知每生成3个水分子，反应转移10个电子，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)Ⅰ、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为　　　　　　，代表的物质类别是　　　　　　。 （2）上述9种物质中属于电解质的有　　　　　　(填序号，下同)。该状态下能导电的是　　　　　　。 （3）物质②　　　　　　(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与反应的化学方程式　　　　　　。 Ⅱ、能将氧化为的若干种氧化剂有、、、、、等。 （4）①写出溶液与反应的离子方程式：　　　　　　。 ②写出酸性环境下溶液与反应的离子方程式：　　　　　　。 ③配平方程式　　　　　　。 __________________________________________ ④已知过量会引起副反应：，据此判断：和相比，氧化性较强的是　　　　　　。 【答案】（1）① 树状分类法    ② 非电解质     （2）① ① ② ⑤ ⑨    ② ④ ⑦     （3）① 属于    ②      （4）①     ②     ③ 1   6   3   3   1   3   3    ④ Cl2      【解析】分类法包括交叉分类法和树状分类法。对同一物质按照不同标准进行逐级分类，这种分类方法叫树状分类法，故I中的分类方法为树状分类法。电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。 (1)由分析可知，上述分类方法为树状分类法；化合物按照分类标准3进行分类可以分成电解质和Y，故Y应该为非电解质。 (2)电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的有：① ② ⑤ ⑨ 。电解质在水溶液中或者熔融状态下可以导电，石墨可以导电，故该状态下能导电的有：④ ⑦ 。 (3)物质② 是CaO，能和酸反应生成相应的盐和水，故CaO属于碱性氧化物，其和CO2反应的方程式为：。 (4)① 氯气具有氧化性，可以将KI氧化为I2，离子方程式为：。 ② 过氧化氢在酸性条件下可以将KI氧化为I2，离子方程式为：。 ③ 该反应中，KClO3是氧化剂，氯元素从+5价降低到-1价，KI是还原剂，碘元素的化合价从-1价升高到0价，根据化合价升降相等可以配平：。 ④ 该反应中，I2做还原剂，Cl2是还原产物，还原性I2>Cl2，故氧化性Cl2> I2，氧化性较强的是Cl2。 13.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题： Ⅰ、工业上利用反应除去酸性废水中的。 （1）中Cr元素的化合价为　　　　　　价：该反应中的氧化剂是　　　　　　(填化学式，下同)，还原剂是　　　　　　。 （2）请用双线桥法标出电子转移情况：　　　　　　。 （3）某含的酸性废水中铬含量为0.52 ，则处理1 L该酸性废水需要固体的质量为　　　　　　g。(设废水中仅会与发生化学反应) Ⅱ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备，发生反应。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　(从变价元素种类角度回答)。 【答案】（1）① +6    ②     ③      （2）     （3）4.56     （4）① 1：1    ②       【解析】(1)在中，O的化合价为-2，设Cr的化合价为x。根据离子电荷守恒：2x+7×(−2)=−2，解得x=+6；反应中，Cr从+6价（）降至+3价【】，被还原，故是氧化剂；Fe从+2价（）升至+3价【】，被氧化，故是还原剂，该反应中的氧化剂是； (2)用双线桥法表示电子转移有； (3)废水中铬含量为0.52 g/L，即1 L废水中含Cr质量为0.52 g。Cr的摩尔质量为52 g/mol，故Cr的物质的量 = 。 由反应可知，每2 mol Cr对应6 mol ，即Cr与FeSO4的物质的量之比为1：3。因此，0.01 mol Cr需的物质的量 = 3×0.01=0.03 mol。 的摩尔质量为152 g/mol（Fe：56， S：32， O：16），故质量 =0.03 mol×152 g/mol =4.56 g。 (4)反应中，既是氧化剂也是还原剂（自身歧化），其中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1；与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式为：（答案不唯一）。 14.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨；g．冰水混合物；h．胆矾晶体；i．蔗糖； ①属于分散系的是　　　　　　　(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有　　　　　　　。 ②写出由d制成胶体的化学方程式　　　　　　　。鉴别此分散系为胶体方法是　　　　　　　(填名称)，视线应与光束　　　　　　　的方向进行观察(填“平行”或“垂直”)。 （2）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应生成。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①为　　　　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为　　　　　　　。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，则氧化产物为　　　　　　　。(填化学式) 【答案】（1）① d    ② b    ③     ④ 丁达尔效应    ⑤ 垂直     （2）① 正盐    ②     ③ H3PO4      【解析】(1)分散系属于混合物，铜、熔融氯化钠、二氧化碳气体、氢氧化钠固体、石墨、冰水混合物、胆矾晶体、蔗糖都属于纯净物，不是分散系；饱和氯化铁溶液是溶液，属于分散系，故填：d；铜是单质，饱和氯化铁溶液是混合物，石墨是单质，不属于电解质；熔融氯化钠、氢氧化钠固体、胆矾晶体属于强电解质；二氧化碳气体、蔗糖属于非电解质，冰水混合物属于弱电解质；其中熔融氯化钠能导电，且属于强电解质，故填：b； d是饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体，其原理是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，化学方程式为： ；胶体可以用丁达尔效应来鉴别，进行丁达尔效应实验时，视线应与光束垂直的方向进行观察，以便看到光路； (2)是次磷酸，它是一种一元酸，则为正盐，它在水溶液中完全电离出K+和，电离方程式为； 利用进行化学镀银反应中，Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设氧化产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 氧化还原反应的规律与应用 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的规律 考点02 氧化还原反应的应用 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（       ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 3.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 4.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. 为 B. 每生成，转移电子 C. 不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：） D. 还原性： 5.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 6.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. Fe2+在反应①中被还原，在反应③中是还原产物 C. 足量Fe3+与Zn反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ D. 在含有Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应后固体中只有铜，溶液中可能存在Fe3+和Cu2+ 7.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I2)。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色(生成SO)。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物 B. 通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 8.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 9.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 10.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 11.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 12.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是 A. 离子的氧化性由强到弱的顺序是 B. 反应③中做氧化剂 C. 反应可能会发生 D. 溶液中与可以大量共存 13.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. ①中是的氧化产物，③中是的还原产物 B. 氧化性强弱顺序为： C. 在含有、和混合溶液中，若只除去，应加入 D. 在溶液中不可能发生反应： 14.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 15.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)双氧水和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：、；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：　　　　　　　　。 （2）对于下列A∼D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．（未配平） ①仅体现还原性的反应是　　　　　　　　（填代号）。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是　　　　　　　　。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：　　　　　　　　。 ____________________________ （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：　　　　　　　　。 考点02 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 冶铁和炼钢 B. 制作笔、砚 C. 酿制酒、醋 D. 烧煤取暖 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)具有漂白作用的物质有①次氯酸、②活性炭、③过氧化钠，其漂白原理是氧化还原原理的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 3.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)化学应用体现在生活的方方面面，下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 高炉炼铁 D. 铁粉暖贴用于取暖 4.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)1939年于河南安阳出土的后母戊大方鼎，是已知的我国古代最重的青铜器(832.84 kg)，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，热稳定性较差。 （1）不属于　　　　　　　　　　　 a．酸性氧化物       b．电解质       c．大气污染物       d．非金属氧化物 （2）根据推断“铜绿”不具有的性质是　　　　　　　　　　　 a．能和强酸反应       b．易溶于水       c．受热易分解       d．有毒性 （3）铜器表面长期暴露在潮湿的空气中，就会形成“铜绿”。其化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　。 （4）可发生如下反应： ，该反应属于　　　　　　　　　　　反应类型。 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： 。 ①反应Ⅰ中，每消耗1 mol氧气，转移电子数为　　　　　　　　　　　。 ②反应Ⅱ中，的作用是　　　　　　　　　　　。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 5.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇会产生为白色固体。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的强氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有6个电子转移 Ⅱ．按要求填写相关量。 （3）反应中，每生成1个分子转移　　　　　　个电子； （4） 反应中，每消耗，生成　　　　　　； （5）反应中，每消耗10个分子，转移　　　　　　个电子。 （6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、、H2O、Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目　　　　　　。 Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 NO （7）个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是　　　　　　。 （8）根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入　　　　　　；②加入　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　（填序号）。 （2）已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？　　　　　　　（填“能”或“不能”）。 ②请配平上述反应的化学方程式：　　　　　　　。 ________K2Cr2O7+________C2H5OH+_______H2SO4→________K2SO4+______Cr2（SO4）3+________CH3COOH+________H2O。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是　　　　　　　。 ②该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　→　　　　　　　。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 反应转移电子 C. 氧化性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 2.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 3.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)水热法制备纳米颗粒(直径1～100 nm)的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法正确的是 A. 上述纳米级具有胶体的性质 B. 溶于过量稀硝酸的离子方程式为： C. 反应中被氧化的和的物质的量相等 D. 离子方程式中 4.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO作还原剂 B. 被还原 C. 每生成时，转移电子的数目约为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)实验室用足量NaOH溶液吸收，不同温度下，生成的产物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联错误的是 选项 假设钠盐只有 结论 A NaCl、NaClO 由吸收后溶液中可计算转移电子的数目 B NaCl、 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 C NaCl、、NaClO 由吸收后溶液中可计算吸收的 D NaCl、、NaClO 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)铋酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，发生的离子反应为：___________________________________。下列推断错误的是 A. “酸性条件下”可以在盐酸条件下 B. 该反应可以检验溶液中是否存在 C. 若将离子方程式配平依次填2、5、、2、5、5、 D. 若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个 7.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)已知，则中X的化合价为 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 9.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)已知反应：，则能氧化____ A.  B. 1 C. 6 D. 11 10.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）从其组成的阳离子来看，属于　　　　　　　　　　　盐。 （2）过程①中表现了　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性，该过程的氧化产物是　　　　　　　　　　　，过程③属于　　　　　　　　　　　变化(填“化学”或“物理”) （3）净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有　　　　　　　　　　　和净水剂。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （6）已知铁与水蒸气发生反应： ，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　，若有16.8gFe被氧化，产生的质量是　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面四个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑； ④4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g) （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 （2）已知反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 A. O2>MnO2>KMnO4 B. KMnO4>O2>MnO2 C. KMnO4>MnO2>O2 D. O2>KMnO4>MnO2 （3）已知反应：KMnO4+KNO2+_______=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O，下列有关说法正确的是_______。 A. 反应物中缺少的物质是K2SO4 B. 配平后KMnO4与KNO2的个数比是2：5 C. 还原性：MnSO4>KNO2 D. 每生成1个水分子，反应转移10个电子 12.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)Ⅰ、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为　　　　　　，代表的物质类别是　　　　　　。 （2）上述9种物质中属于电解质的有　　　　　　(填序号，下同)。该状态下能导电的是　　　　　　。 （3）物质②　　　　　　(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与反应的化学方程式　　　　　　。 Ⅱ、能将氧化为的若干种氧化剂有、、、、、等。 （4）①写出溶液与反应的离子方程式：　　　　　　。 ②写出酸性环境下溶液与反应的离子方程式：　　　　　　。 ③配平方程式　　　　　　。 __________________________________________ ④已知过量会引起副反应：，据此判断：和相比，氧化性较强的是　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题： Ⅰ、工业上利用反应除去酸性废水中的。 （1）中Cr元素的化合价为　　　　　　价：该反应中的氧化剂是　　　　　　(填化学式，下同)，还原剂是　　　　　　。 （2）请用双线桥法标出电子转移情况：　　　　　　。 （3）某含的酸性废水中铬含量为0.52 ，则处理1 L该酸性废水需要固体的质量为　　　　　　g。(设废水中仅会与发生化学反应) Ⅱ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备，发生反应。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　(从变价元素种类角度回答)。 14.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨；g．冰水混合物；h．胆矾晶体；i．蔗糖； ①属于分散系的是　　　　　　　(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有　　　　　　　。 ②写出由d制成胶体的化学方程式　　　　　　　。鉴别此分散系为胶体方法是　　　　　　　(填名称)，视线应与光束　　　　　　　的方向进行观察(填“平行”或“垂直”)。 （2）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应生成。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①为　　　　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为　　　　　　　。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，则氧化产物为　　　　　　　。(填化学式) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 氧化还原反应的规律与应用 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的规律 考点02 氧化还原反应的应用 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的规律 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】（1）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O     （2）① CE    ② K2CrO4<H2O2<Ag2O     （3）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O     （4）ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑      考点02 氧化还原反应的应用 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】（1）bc     （2）b     （3）     （4）分解反应(填非氧化还原反应也可)     （5）① 4    ② 氧化剂和还原剂      5.【答案】（1）还原性     （2）C     （3）2     （4）44     （5）10     （6）     （7）     （8）① HNO3    ② Br2      6.【答案】（1）① ④ ⑥     （2）① 能    ② 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O     （3）① H2O2    ② H2CrO4    ③ Cr（OH）3    ④       考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】（1）钾     （2）① 氧化    ② 灭活细菌    ③ 物理     （3）     （4）杀菌消毒     （5）     （6）①          ② 0.8      11.【答案】（1）A     （2）C     （3）B      12.【答案】（1）① 树状分类法    ② 非电解质     （2）① ① ② ⑤ ⑨    ② ④ ⑦     （3）① 属于    ②      （4）①     ②     ③ 1   6   3   3   1   3   3    ④ Cl2      13.【答案】（1）① +6    ②     ③      （2）     （3）4.56     （4）① 1：1    ②       14.【答案】（1）① d    ② b    ③     ④ 丁达尔效应    ⑤ 垂直     （2）① 正盐    ②     ③ H3PO4      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $