专题05 离子反应（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

函学科网 考点01离子反应与离子方程式 考点02离子共存、离子的检验与推断 》 考点01离子反应与离子方程式 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】A 19.【答案】C 20.【答案】A 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】A 24.【答案】A 25.【答案】B 26.【答案】D 27.【答案】D www zxxk com 让教与学更高效 专题05离子反应 2大高频考点 1/3 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 28.【答案】A 29.【答案】C 30.【答案】(1)② (2)氧化 (3)能 (4)①Mg2C2s0 co ②Ba2OH、CI (5)①Ag+C1=AgC1↓ ②无 ③溶 液中一定有Ba、OH、C1,个数相等时电荷守恒，所以无K 31.【答案】(1)①③⑧ ②①②④⑤⑥ ③③⑧⑩ (2)① NaHCO,=Na+HCO ② HCO+OH=CO+H,O (3 SO2+2NaOH=N a2SO3+H2O （4)2H,0+S0,+Cl,=4H+2C1+S02 (5)A 32.【答案】(1)①C0 ②NH4Cl(或CH3COOH ③NaOH (2) NHCI=NH+CI (3)①4H+Cu,0H2C0,=2C+3H,0+C02t ② H+OH=H,O (4)①78gmor' ②23 (5)4:1(或4) 33.【答案】(1)①⑦⑨ ②③④⑤⑥ ③①③ (2)酸 性 (3)NaHCO,=Na+HCO3 （4)HC0+Ba2*+0H=BaCO,1+H20 (5)Cu,0H)2C0+4H=2C+3H,0+C0,t 34.【答案】(1)①D ②CH,COOH=CH,C00+H ③d ④ SO+2H+Ba+20H=BaSO+2H,O ⑤a (2)1、6、3、7、1、 6 (3)①能 ②H2O2的氧化性比Fe+强， 考点02离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】C 213 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】B 21.【答案】A 22.【答案】A 23.【答案】A 24.【答案】D 25.【答案】B 26.【答案】(1)Mg2+、Fe3+ (2)①BaC03、BaS04 ② BaCO+2H=Ba+CO,1+H,O (3)①Ag+CI=AgC11 ②COH` NO3 (4)①焰色试验 ②0.06 27.【答案】(1)①②③④ (2)C0,+20H=C0号+H,0 (3)①C0} Ba2 ② Cu2+、So2、NH4CI ③ Na NO (4) 0.98 (5)Ba2*+S0=BaS041 3/3 专题05 离子反应 2大高频考点 考点01 离子反应与离子方程式 考点02 离子共存、离子的检验与推断 考点01 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】A．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，A正确； B．碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以盐酸滴与石灰石反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀水，离子方程式为：，C错误； D．铜片与稀盐酸不反应，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 将放入水中： C. 氯水和氯化亚铁溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】A．大理石的主要成分为，固体不能拆开，醋酸是弱酸应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式正确，钠为固体金属，水为液态，产物NaOH可溶且完全电离，原子电荷均守恒，B正确； C．反应的电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应的和未按比例配平，正确应为，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气与水反应： C. 氢氧化铜与稀硫酸反应： D. 少量与溶液反应； 【答案】D 【解析】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．氯气与水反应生成H⁺、Cl⁻和HClO（弱酸，不可拆），正确应为，B错误； C．氢氧化铜为固体，不能拆为OH⁻，正确应为，C错误； D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和与Ba2+和OH-按1:1:1:1生成BaSO4和H2O，电荷和原子守恒均满足，D正确； 故答案为D。 5.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 向硝酸银溶液中加盐酸 C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．向硝酸银溶液中加盐酸生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 6.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 【答案】B 【解析】A．向饱和澄清石灰水中不断通入气体，先生成碳酸钙沉淀和水，电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，电导率增大，故A正确； B．向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误； C．向NaOH溶液中通入至恰好完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确； D．向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低至到为0，则电导率下降到0，故D正确。 综上所述，答案为B。 7.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（       ） A. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O C. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O D. H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】A. 可表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成沉淀，而微溶于水，不能拆写成离子形式，A错误； B. 可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，而属于弱酸的酸式盐，不能拆成和，B错误； C. 可表示与强酸反应生成铁盐和水，不是生成和水，C错误； D. 可表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，属于强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D正确； 答案选D。 8.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 【答案】C 【解析】常温下，Fe、CuO、Ba(OH)2溶液和稀盐酸均反应，MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应，共4个； 答案选C。 9.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列反应属于离子反应的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. Na在氯气中燃烧 C. 镁和稀硫酸反应制氢气 D. 在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】有离子参加的反应是离子反应，离子反应一般在溶液中进行，加热高锰酸钾制氧气、Na在氯气中燃烧、在氧气中燃烧都不是在溶液中进行的反应，都不属于离子反应，镁和稀硫酸反应制氢气的反应是在溶液中进行的离子反应，故选C。 10.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. Na2O2与水反应： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】A．金属钠与水反应生成和，反应的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成，反应的离子方程式为：，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：，C正确； D．向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸反应生成和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】A．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，不能拆开，正确的为：，A错误； B．CuO与稀盐酸反应生成Cu2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，H+和OH-的系数应为2，生成2H2O，正确的为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的为：，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应中，水应作为弱电解质保留分子形式，不能拆为H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．选项中氢原子不守恒，电荷也不守恒，次氯酸根与Cl-在酸性条件下的反应中，H+的系数应为2，正确为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠中的不能拆为，正确为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化铜为不溶性固体，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 14.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 【答案】C 【解析】A．向氯化钙溶液中通入少量气体，不反应，无明显现象，A错误； B．向溶液中滴入少量的溶液，能反应完，离子方程式为：，B错误； C．向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，先发生中和反应：① ，氢氧根反应完后：② ，③ ，若只发生① ② ，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成NaOH和，水为弱电解质应写成形式而非，正确离子方程式为，A错误； B．与盐酸反应时，直接与结合生成，正确离子方程式为，B错误； C．打磨后的铝箔去除氧化膜后，与溶液发生置换反应，Al与直接反应生成和Cu，电荷和原子均守恒，C正确； D．反应生成的HClO是弱酸，不能拆解为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 16.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，二者反应化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶质变化为：H2SO4→纯水→Ba(OH)2，据此解答。 【解析】 A．H2SO4属于强酸，在水中电离出H+、，BaSO4在水中几乎不电离，而H2O电离程度极弱，可视为不电离，Ba(OH)2属于强碱，在水中电离出Ba2+、OH-，溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度呈正比，因此溶液导电能力变化为：逐渐减小→0→逐渐增大，与图象相符，故A项正确； B．由A项分析可知，B项错误； C．当H2SO4反应完全后，再滴加Ba(OH)2溶液不会再产生沉淀，因此沉淀质量应先增大后不变，故C项错误； D．向硫酸溶液中逐渐滴加强碱至过量，溶液pH应逐渐增大后几乎不变，故D项错误； 综上所述，示意图正确的是A项，故答案为A。 17.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2： 【答案】D 【解析】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，反应的离子方程式为2Ag＋＋Cu=Cu2+＋2Ag，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)下列离子反应方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向溶液中加入一小粒钠块： D. 氯气通入冷的石灰乳： 【答案】A 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀：，A正确； B．向溶液中滴入少量澄清石灰水，氢氧化钙不足消耗完，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入一小粒钠块，钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，C错误； D．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选A。 19.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向Fe(OH)3中滴入稀硫酸：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O C. 向Ag2CO3中滴入稀硝酸： D. 向MgO中滴入稀盐酸：O2-+2H+=H2O 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2和H2O，HCO和H+直接反应，正确书写为HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确； B．Fe(OH)3与硫酸反应应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，B错误； C．Ag2CO3为固体，不能拆分为CO，正确离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag⁺+CO2↑+H2O，C错误； D．MgO为固体氧化物，不能拆分为O2-，正确离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D错误； 故选A。 21.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低；BaSO4是强电解质，只是在水中溶解度小，电离出的离子少，A错误； B．AB段为与的反应，离子方程式为，选项中离子配比错误，B错误； C．B点为与恰好完全反应，BC段是继续滴加，过量的电离出和使离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．BC段溶液因过量呈酸性，、、和在酸性条件下均不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 22.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 石灰乳中滴加盐酸： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．石灰乳与盐酸反应生成氢氧化钙和水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，为微溶物，保留化学式，离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++ 2H2O，B错误； C．NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：，C错误； D．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀、H2O和NaHCO3，离子方程式为：，D正确； 故选D。 23.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列离子方程式正确的是 A. 将NaOH溶液与溶液混合： B. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： C. 将稀硫酸滴在铁片上： D. 大理石和稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】A．将NaOH溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．小苏打溶液为溶液，正确的离子方程式为，B错误； C．将稀硫酸滴在铁片上生成，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．大理石和稀硫酸反应会生成、和，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 24.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ① HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有① ③ ，故选A。 25.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. 与硫酸反应；与盐酸 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，离子方程式为；氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，应保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，A错误； B．与硫酸反应和与盐酸反应中，作为金属氧化物与强酸反应，均生成Fe3+和水，硫酸和盐酸均为强酸，完全电离出H+，离子方程式均为，B正确； C．溶液与硝酸反应时，直接与H+结合生成CO2和H2O，离子方程式为；与硝酸溶液反应，CaCO3为固体，需保留化学式，离子方程式为，两者离子方程式不同，C错误； D．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和氯化钠，离子方程式为；溶液与溶液反应生成BaSO4和水，离子方程式为，两者离子方程式不同，D错误； 故答案选B。 26.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与过量溶液混合： 正确 B 向澄清石灰水中通入过量 错误 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 溶液与溶液反应，完全沉淀时： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶液与过量溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为： ，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，评价应该为正确，B错误； C．可溶，应该拆成离子形式，故溶液与盐酸反应：，C错误； D．溶液与溶液反应，完全沉淀时，离子方程式为：，D正确； 故选D。 27.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是 A. 工业制漂白粉 B. 与足量反应： C. 酸性重铬酸钾溶液氧化： D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 【答案】D 【解析】A．工业制漂白粉的反应为Cl2与石灰乳反应，离子方程式为，A错误； B．与足量反应，铵根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．酸性重铬酸钾溶液氧化过氧化氢的正确的离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水与少量小苏打反应时，与OH-生成和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 28.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 与盐酸反应： B. 金属钠与水反应： C. 将粉溶于过量稀硫酸中： D. 向溶液中通入少量 【答案】A 【解析】A．CuO与盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuO作为氧化物不能拆，离子方程式为：，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．少量CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 29.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答； 【解析】 A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确； B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确； 答案选C。 30.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）反应②中体现　　　　　　　　　　　性。 （3）已知的氧化性大于，溶液　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　，肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （5）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。此时溶液中　　　　　　　　　　　(填“有”或“无”)，判断依据是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）②     （2）氧化     （3）能     （4）① 、、、    ② 、、     （5）① Ag++Cl-=AgCl↓    ② 无    ③ 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无      【解析】II.无色透明溶液，说明溶液中不含显蓝色的；溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含，则不含能与反应生成沉淀的；滴入溶液无白色沉淀产生，则排除、；另取溶液，先滴加稀硝酸再滴加溶液产生白色沉淀，则存在；再取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，则有。 (1)转化关系中涉及到的化学方程式有①，中的元素均为+3价，其他元素化合价也无变化，故不是氧化还原反应；②，中的元素化合价为+3价，中的元素化合价为+6价，有化合价的变化，故属于氧化还原反应；③，中元素的化合价均为+6价，其他元素化合价也无变化，故不是氧化还原反应，因此① ② ③ 中属于氧化还原反应的是② 。 (2)反应② 中，过氧化氢中元素的化合价为-1价，产物中的元素化合价为-2价，化合价降低，被还原，故过氧化氢是氧化剂，体现氧化性。 (3)与浓盐酸加热可制，说明的氧化性强于，因的氧化性大于，故能与浓盐酸反应制。 (4)根据分析可知原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、。 (5)实验步骤③ 中银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；由于溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以一定无。 31.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产④、⑤、⑥、⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出⑤的电离方程式　　　　　　　　　　　；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应，请写出与的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的___________。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① ③ ⑧    ② ① ② ④ ⑤ ⑥    ③ ③ ⑧ ⑩     （2）①     ②      （3）     （4）     （5）A      【解析】(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，③ 饱和食盐水(NaCl的水溶液，含NaCl和H2O)、⑧ 盐酸(HCl的水溶液，含HCl和H2O) 属于混合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；能导电的物质是存在自由移动的电子(金属)或自由移动的离子(溶液、熔融态电解质)，③ 饱和食盐水(含自由移动的Na+、Cl-)、⑧ 盐酸(含自由移动的H+、Cl-) 、⑩ 金属钠(含自由移动的电子)能导电； (2)NaHCO3是强电解质，完全电离为 Na+和，是弱酸根，不继续拆分，；NaOH与 NaHCO3反应的本质是； (3)SO2是酸性氧化物，与足量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，； (4)根据题目给出的两个反应可以推断Cl2的氧化性强于Br2，而Br2又能氧化SO2，因此Cl2也能直接氧化SO2，将两个反应结合 (5)水和煤油不互溶，且煤油密度小于水，故煤油在上层，水在下层，钠的密度介于水和煤油之间，因此钠会位于水和煤油的界面处，钠与水反应生成H2，产生气泡，同时放热使钠熔化成小球，由于H2的推动，钠会在界面处上下跳动，但不会进入煤油层(因不与煤油反应)，也不会沉入水底(因密度小于水)，分析选项，正确现象是A。 32.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)I．利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质回答下列问题： ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　　。 （2）写出的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出③中溶液分别与和溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 II．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 （4）15.6 g硫化物中含，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　，的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 （5）某医用人造空气的成分和用途如下图所示，在标准状况下，5.6 L该人造空气的质量是，其中氦气和氧气的分子数之比是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① CO    ② (或)    ③      （2）     （3）①     ②      （4）①     ② 23     （5）4：1(或4)      【解析】(1)三组物质中“与其余三种物质类别不同”的判断依据是它们在化学分类中的位置： CO、、、中，、、都属于酸性氧化物，而CO不是酸性氧化物，故① 中不同类的是CO；HCl、、都是酸，是盐，故② 中不同类的是；HCl、、都是强电解质，而是弱电解质，故② 中不同类的是；、、都是盐（为酸式盐为碱式盐），而NaOH是碱，故③ 中不同类的是NaOH； (2)NH4Cl 是强电解质，完全电离电离方程式：； (3)溶液分别与 和 NaOH 溶液反应的离子方程式：与 反应（实质：H⁺与碱式碳酸铜反应），NaHSO4与 NaOH 反应（实质：H+与OH⁻反应） (4)由题意知，15.6 g M2S 中含 0.2 mol 的。由于每 1 mol M2S 含1 mol ，可知该15.6 g 物质恰好是0.2 mol M2S，所以其摩尔质量=。设 M 的相对原子质量为A，则 M2S 的相对分子质量为 2A + 32 = 78，解得 2A = 46，A = 23； (5)在标准状况下 5.6 L 该气体混合物总质量为 2.4 g，设其含有 n(He) =，n() =，则 ①                ②      解得           因此分子数(即物质的量)之比 n(He)：n()) = 0.20 ：0.05 = 4：1。 33.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　；能导电的纯净物是　　　　　　　。 （2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为　　　　　　　。 （4）写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式：　　　　　　　。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）① ⑦ ⑨    ② ③ ④ ⑤ ⑥    ③ ① ③     （2）酸性     （3）     （4）     （5）      【解析】① 铜为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2为非金属氧化物，不导电，非电解质； ③ 熔融氯化钠为化合物，能导电，电解质； ④NaHCO3固体为化合物，不导电，电解质； ⑤Cu2(OH)2CO3固体为化合物，不导电，电解质； ⑥Ba(OH)2固体为化合物，不导电，电解质； ⑦ 稀硫酸为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧ 酒精为化合物，不导电，非电解质； ⑨ 氢氧化铝胶体为混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质。 (1)由分析可知，上述物质中属于分散系的是⑦ ⑨ ；属于电解质的是③ ④ ⑤ ⑥ ；能导电的纯净物是① ③ 。 (2)SO2和CO2的性质相似，它们都能与碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物。 (3)④NaHCO3固体溶于水时，发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为。 (4)向少量④NaHCO3的水溶液中加入⑥Ba(OH)2，发生反应生成BaCO3沉淀和水，离子方程式：。 (5)向⑦ 稀硫酸中加入⑤Cu2(OH)2CO3，发生反应生成CuSO4、CO2等，离子方程式：。 当一种物质中有两种离子参与反应，书写离子方程式时，可采用“以少定多法”。 34.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题： I．在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、冰醋酸(纯醋酸)。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （1）加水烧杯为　　　　　　　(填字母，上图)，加水后灯泡变亮原因　　　　　　　(用方程式表示)。随着水的加入，此烧杯溶液导电性图为　　　　　　　(填字母，下图，下同)。若向烧杯A中滴入C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　，溶液导电性图为　　　　　　　。 II．酸性条件对硫铁矿(主要成分为二硫化亚铁)进行催化脱硫，同时得到溶液过程如图所示： 已知： （2）配平过程I离子方程式：　　　　　　　。 （3）过程II中，若将换成，能否将转化为？　　　　　　　请说明理由：　　　　　　　。 【答案】（1）① D    ②     ③ d    ④     ⑤ a     （2）1、6、3、7、1、6     （3）① 能    ② 的氧化性比Fe3+强，      【解析】(1)冰醋酸（纯醋酸）不电离，几乎不导电；加水后部分电离生成H+和CH3COO-，从而增大溶液中离子浓度使灯泡变亮，对应的烧杯是D，其电离方程式为；其电导性随加水的加入从0开始逐渐增大，后因进一步稀释而略有下降，对应图像为d；当向A烧杯（稀硫酸）中滴加C烧杯（氢氧化钡）溶液时，发生反应的离子方程式为，溶液中自由离子先减少后在Ba(OH)2过量时又增多，电导率呈先降后升的“V”形，故对应图像为a； (2)根据化合价的升降，FeS2→，硫元素由-1价升高为+2价，2个硫原子总共升高6，Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低1，根据化合价升降守恒，电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为； (3)因为的氧化性比Fe3+强，过程Ⅱ中，若将Fe3+换成，能将转化为将转化为。 考点02 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B.  C. Mg2+ D. OH- 【答案】B 【解析】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 2.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．相互之间均不会发生离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．与会反应生成和，与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应，A符合题意； B．会与生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．的电荷数为+1，，不满足液电荷为0的原则（x=2），C不符合题意； D．的电荷数为+1，同样不满足液电荷为0的原则，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SO B. 滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl- C. 无色透明溶液：MnO、SO、K＋、NO D. 强碱性的溶液：HCO、NH、Cl-、Ca2＋ 【答案】B 【解析】A．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，会与生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．滴加石蕊呈红色的溶液为酸性环境，、、、在酸性条件下无反应，能大量共存，B符合题意； C．为紫红色，与“无色透明溶液”条件矛盾，C不符合题意； D．强碱性溶液中，与OH⁻反应生成，与反应生成，均无法共存，D不符合题意； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在强酸性溶液中具有强氧化性，可与反应生成，二者无法大量共存，故A错误； B．在强酸性条件下会与溶液中的反应生成HClO，而HClO不稳定，会分解为HCl和，B错误； C．、、、在强酸性条件下不会发生反应，能大量共存，C正确； D．在强酸性条件下会与反应生成和，无法大量共存，D错误； 因此，答案选C。 6.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】A．溶液中无沉淀或气体生成，且原溶液为酸性，石蕊保持红色，无其他现象，A正确； B．H+与OH-中和，导致溶液pH显著变化，石蕊颜色由蓝变紫，现象明显，B错误； C．与H+反应生成CO2气体，产生气泡，现象明显，C错误； D．Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，现象明显，D错误； 故答案为A。 7.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．K+、Na+、、OH-均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，A错误； B．、Na+、Cl-、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B错误； C．Fe3+、Mg2+、Cl-、之间无反应发生，Cl-和NO3-均为可溶性酸根，能大量共存，C错误； D．H+与会反应生成CO2和H2O，导致无法大量共存，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)将莫尔盐[]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是 A. 溶液：、、 B. 溶液：、、 C. NaOH固体：、、 D. 金属Zn：、、 【答案】A 【解析】A．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，与反应，A正确； B．钡离子与硫酸根离子反应，氢离子、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不反应，B错误； C．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，不反应，C错误； D．金属Zn能与、反应，故、浓度减小，不与氯离子反应，D错误 答案选A。 9.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．离子间均无反应，能大量共存，B正确； C．与会生成AgCl沉淀，与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液：、、、Cl- B. 碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、、 C. 含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、、Cl- D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、、 【答案】A 【解析】A．澄清溶液中，Cu2+、、、Cl-之间不反应，能大量共存，A正确； B．碱性溶液中，Fe2+和Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．含大量ClO-的溶液中，H+与ClO-结合生成HClO，且ClO-会氧化Fe2+，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 【答案】C 【解析】A．强碱性溶液含大量，Mg2+会与反应生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量与会形成微溶的CaSO4沉淀，在澄清溶液中不能大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、、相互不反应，能大量共存，C正确； D．在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．为蓝色，溶液不符合无色条件，A错误； B．、、、均为无色离子，彼此不反应，且与H⁺无反应，能大量共存，B正确； C．在酸性条件下与H⁺反应生成二氧化碳和水，Ca2+与硫酸根离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．Ag＋与Cl⁻会生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 强碱性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 盐酸溶液： 【答案】C 【解析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项不选； B．强碱性溶液含有大量OH-，OH-与会发生反应产生H2O、碳酸根，不能大量共存，B项不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项选； D．盐酸溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D项不选； 答案选C。 14.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 强酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与无色溶液条件矛盾，A错误； B．强酸性溶液中，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．遇石蕊变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．与生成BaSO4沉淀，属于复分解反应，因此与不能大量共存，但并非氧化还原反应，A不符合题意； B．该组离子之间不反应，能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下，具有强氧化性，会将Cl⁻氧化为Cl2，自身被还原为Mn2+，发生氧化还原反应，C符合题意； D．与反应生成CO2和H2O，属于复分解反应，因此与不能大量共存，非氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 16.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 在澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性，会与OH-反应生成NH3，Fe2+会与OH--反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中H+与ClO-结合生成弱酸HClO，ClO-无法大量存在，C错误； D．澄清透明溶液中Cu2+、、Mg2+、Cl-间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 17.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)下列各组离子能够在强酸性透明溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．、、、在强酸性溶液中均不与反应，且彼此间不生成沉淀或气体，能大量共存，A正确； B．在强酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．在强酸性溶液中会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．在强酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 18.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)在水溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误； B．与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误； C．、、之间不反应，可大量共存，故C正确； D．与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 19.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．新制氯水中含有Cl−，与Ag+会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．NaOH溶液中OH-与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，且OH-与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，C正确； D．与H+反应生成CO2和H2O，且与Ca2+生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. HCl溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. NaClO溶液中：、、、 D. pH>7的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．与不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，氢氧根离子及、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，B正确； C．酸性条件下含NaClO的溶液具有氧化性，能氧化，且氢离子和次氯酸根离子不能大量共存，C错误； D．pH>7的溶液为碱性溶液，与不能大量共存，D错误； 答案选B。 21.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、、Cl-不反应，能大量共存，A正确； B．pH＜7的溶液呈酸性，CH3COO- 会与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．加入铁粉放出H2的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 22.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、X等几种离子中的几种，且离子数目相等。为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示(已知和不能大量共存)。下列说法错误的是 A. X离子种类必定只有1种 B. 由实验①可知溶液中含有 C. 实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含 D. 原溶液中一定不存在的离子有、、 【答案】A 【解析】溶液加入和HCl，有白色沉淀生成，该沉淀一定是，说明原溶液中一定存在，则一定不存在；加入与水生成和NaOH，无色无味气体是，白色沉淀为，说明溶液中存在，则无、；由于原溶液有色，所以还存在；一定存在的是、、，不存在的是、、。由于、、离子数目相等，根据电荷守恒还应该有+1价的阳离子存在，可以是、、等。 【解析】 A．根据以上分析，X离子种类可能是或或等，故A错误； B．由实验① 溶液加入和HCl，有白色沉淀生成，该沉淀一定是，说明原溶液中一定存在，故B正确； C．氢氧化铁是红褐色沉淀，实验② 产生白色沉淀可推测溶液中不含，故C正确； D．根据以上分析，原溶液中一定不存在的离子有、、，故D正确； 选A。 23.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子，两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中含有H+，H+能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂含，能与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，则甲厂中含有Ba2+，乙厂中含有，甲厂中的阴离子是Cl-；故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-； 故答案选A。 24.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)某试样溶液中可能含有，为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子数目相等。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定不含 D. 一定含有 【答案】D 【解析】① 取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解(不含BaCO3，只含BaSO4)，同时得到无色气体(CO2)，则原溶液中含有、，不含有、Ba2+；② 另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀[Mg(OH)2]，则原溶液中含有Mg2+，不含Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解；已知含有的各离子数目相等，则原溶液中还应含有Na+，不含有Cl-。 【解析】 A．根据实验① ，加入盐酸后沉淀不溶解，说明沉淀为BaSO4，故原溶液中不含，A错误； B．经实验证实，原溶液中含有、、Mg2+，根据电荷守恒，若Cl-存在会导致电荷无法平衡（各离子数目相等），故Cl-不可能存在，B错误； C．实验① 中，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则不含有，但产生气体，说明含，C错误； D．设溶液中的各离子数目为1，则和共带3个单位负电荷，阳离子带2个单位正电荷，为保持电荷守恒，必须溶液中含有带1个单位正电荷的，D正确； 故选D。 25.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中可能存在，一定不存在 B. 白色沉淀1中有和，一定不含 C. 需要通过焰色试验检验是否含有 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 【答案】B 【解析】由题给流程可知，溶液X和足量溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为，则溶液X中一定含有；由题给信息无法确定溶液中是否含有，据此分析作答： 【解析】 A．由分析可知溶液中不存在和，故A错误； B．由分析可知白色沉淀1中有和，一定不含，故B正确； C．由分析可知溶液中一定含有，不需要通过焰色试验检验，故C错误； D．前一步加入盐酸引入，题给信息条件下无法确定溶液中是否含有，故D错误； 故答案选B。 26.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13。 II.取原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到白色沉淀和滤液。向中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到白色沉淀。 Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435 g白色沉淀Z。 已知：时，原溶液中的物质的量为。 回答下列问题： （1）通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为　　　　　（填离子符号）。 （2）实验II中白色沉淀X为　　　　　（填化学式），沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为　　　　　。 （3）实验II中生成白色沉淀Z的离子方程式为　　　　　，通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为　　　　　（填离子符号）。 （4）溶液中阳离子可以通过　　　　　的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为　　　　　mol。 【答案】（1）、     （2）① 、    ②      （3）①     ② 、、     （4）① 焰色试验    ② 0.06      【解析】某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。通过现象和计算推断一定存在或一定不存在的离子，用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13，说明OH-离子浓度高，、会与OH-生成沉淀，一定不存在、；根据实验II说明含、，实验Ⅲ用于检测，据此逐步分析解决问题。 (1)据分析可知，Mg²⁺、Fe³⁺一定不能大量共存； (2)实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀X（4.3 g）。Ba²⁺能与形成BaCO3沉淀，与、形成BaSO4沉淀。向X中加入稀盐酸，沉淀部分溶解（溶解部分为BaCO3，剩余部分为BaSO4），最终剩余沉淀Y（2.33 g）为BaSO4。BaSO4摩尔质量为233 g/mol，2.33 g对应0.01 mol；溶解部分质量为4.3 g - 2.33 g = 1.97 g，BaCO3摩尔质量为197 g/mol，1.97 g对应0.01 mol。因此，沉淀X为BaCO3和BaSO4的混合物。沉淀部分溶解的反应是BaCO3与H⁺反应，离子方程式为： ； (3)实验III向滤液M（实验II的滤液）中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀Z（1.435 g）。酸化是为了防止OH⁻干扰（避免生成Ag2O沉淀），沉淀Z为AgCl（Cl⁻与Ag⁺反应生成），AgCl摩尔质量为143.5 g/mol，1.435 g对应0.01 mol，故离子方程式为：； 通过实验I、II、III推断滤液M中的阴离子：实验I：pH=13，表明存在OH⁻；实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，Ba²⁺与形成BaCO3沉淀，与形成BaSO4沉淀，M中无这两种离子，实验III：酸化后检测到Cl⁻，证实滤液M中存在Cl⁻。滤液M中含有原溶液中的OH⁻、Cl⁻，以及加入的； (4)、可以通过焰色试验来验证；根据电荷守恒可知n(阳离子总电荷数)=n(阴离子总电荷数)=n(Cl-)+n(OH-)+2n()+2n()=(0.01+0.01+2×0.01+2×0.01) mol=0.06 mol。 27.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质： ①NaCl固体   ②HCl气体   ③固体   ④熔融KCl   ⑤铜   ⑥稀硫酸   ⑦   ⑧氨水 ⑨NaOH溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　（填序号）。 （2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：　　　　　　。 Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知： 。 （3）该溶液一定不存在的离子为　　　　　　（填离子符号，下同），一定存在的离子为　　　　　　，可能存在的离子为　　　　　　。 （4）“蓝色沉淀”的质量为　　　　　　g。 （5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ④     （2）     （3）① 、    ② 、、、    ③ 、     （4）0.98     （5）      【解析】待测液与足量硝酸钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子，滤液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明溶液中一定含有氯离子；待测液与足量氢氧化钠溶液共热反应生成气体和蓝色沉淀，说明溶液中一定含有铵根离子和铜离子，由图可知，溶液中铵根离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量为×2=×2=×2=0.02mol，由溶液中离子数目均相等可知，氯离子的物质的量为0.02mol，则溶液中铵根离子、铜离子、硫酸根离子、氯离子的阴阳离子电荷总数相等，则由电荷守恒可知，不能确定溶液中是否含有钠离子和硝酸根离子，综上可知，溶液中一定含有铵根离子、铜离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子和钡离子，可能含有钠离子和硝酸根离子。 (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则上述物质中属于电解质的有① ② ③ ④ (2)二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； (3)由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铜离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子和钡离子，可能含有钠离子和硝酸根离子； (4)由图可知，氧化铜的质量为0.8g，则由铜原子个数守恒，氢氧化铜蓝色沉淀的质量为×98g/mol=0.98g； (5)加入足量氯化钡溶液发生的反应为溶液中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 离子反应 2大高频考点 考点01 离子反应与离子方程式 考点02 离子共存、离子的检验与推断 考点01 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 2.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 3.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 将放入水中： C. 氯水和氯化亚铁溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 4.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气与水反应： C. 氢氧化铜与稀硫酸反应： D. 少量与溶液反应； 5.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 向硝酸银溶液中加盐酸 C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 铁与稀盐酸反应： 6.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 7.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（       ） A. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O C. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O D. H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 8.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 9.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列反应属于离子反应的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. Na在氯气中燃烧 C. 镁和稀硫酸反应制氢气 D. 在氧气中燃烧 10.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. Na2O2与水反应： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： 11.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 12.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 13.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 14.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 15.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 16.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2： 18.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)下列离子反应方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向溶液中加入一小粒钠块： D. 氯气通入冷的石灰乳： 19.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 20.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向Fe(OH)3中滴入稀硫酸：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O C. 向Ag2CO3中滴入稀硝酸： D. 向MgO中滴入稀盐酸：O2-+2H+=H2O 21.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 22.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 石灰乳中滴加盐酸： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液与少量溶液反应： 23.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列离子方程式正确的是 A. 将NaOH溶液与溶液混合： B. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： C. 将稀硫酸滴在铁片上： D. 大理石和稀硫酸反应： 24.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 25.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. 与硫酸反应；与盐酸 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 26.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与过量溶液混合： 正确 B 向澄清石灰水中通入过量 错误 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 溶液与溶液反应，完全沉淀时： 正确 A. A B. B C. C D. D 27.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是 A. 工业制漂白粉 B. 与足量反应： C. 酸性重铬酸钾溶液氧化： D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 28.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 与盐酸反应： B. 金属钠与水反应： C. 将粉溶于过量稀硫酸中： D. 向溶液中通入少量 29.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 30.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）反应②中体现　　　　　　　　　　　性。 （3）已知的氧化性大于，溶液　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　，肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （5）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。此时溶液中　　　　　　　　　　　(填“有”或“无”)，判断依据是　　　　　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产④、⑤、⑥、⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出⑤的电离方程式　　　　　　　　　　　；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应，请写出与的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的___________。 A.  B.  C.  D.  32.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)I．利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质回答下列问题： ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　　。 （2）写出的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出③中溶液分别与和溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 II．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 （4）15.6 g硫化物中含，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　，的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 （5）某医用人造空气的成分和用途如下图所示，在标准状况下，5.6 L该人造空气的质量是，其中氦气和氧气的分子数之比是　　　　　　　　　　　。 33.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　；能导电的纯净物是　　　　　　　。 （2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为　　　　　　　。 （4）写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式：　　　　　　　。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 34.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题： I．在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、冰醋酸(纯醋酸)。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （1）加水烧杯为　　　　　　　(填字母，上图)，加水后灯泡变亮原因　　　　　　　(用方程式表示)。随着水的加入，此烧杯溶液导电性图为　　　　　　　(填字母，下图，下同)。若向烧杯A中滴入C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　，溶液导电性图为　　　　　　　。 II．酸性条件对硫铁矿(主要成分为二硫化亚铁)进行催化脱硫，同时得到溶液过程如图所示： 已知： （2）配平过程I离子方程式：　　　　　　　。 （3）过程II中，若将换成，能否将转化为？　　　　　　　请说明理由：　　　　　　　。 考点02 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B.  C. Mg2+ D. OH- 2.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SO B. 滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl- C. 无色透明溶液：MnO、SO、K＋、NO D. 强碱性的溶液：HCO、NH、Cl-、Ca2＋ 5.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)将莫尔盐[]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是 A. 溶液：、、 B. 溶液：、、 C. NaOH固体：、、 D. 金属Zn：、、 9.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 10.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液：、、、Cl- B. 碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、、 C. 含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、、Cl- D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、、 11.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 12.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 强碱性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 盐酸溶液： 14.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 强酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液：、、、 15.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 在澄清透明溶液中：、、、 17.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)下列各组离子能够在强酸性透明溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  18.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)在水溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 20.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. HCl溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. NaClO溶液中：、、、 D. pH>7的溶液中：、、、 21.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 22.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、X等几种离子中的几种，且离子数目相等。为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示(已知和不能大量共存)。下列说法错误的是 A. X离子种类必定只有1种 B. 由实验①可知溶液中含有 C. 实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含 D. 原溶液中一定不存在的离子有、、 23.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 24.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)某试样溶液中可能含有，为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子数目相等。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定不含 D. 一定含有 25.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中可能存在，一定不存在 B. 白色沉淀1中有和，一定不含 C. 需要通过焰色试验检验是否含有 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 26.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13。 II.取原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到白色沉淀和滤液。向中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到白色沉淀。 Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435 g白色沉淀Z。 已知：时，原溶液中的物质的量为。 回答下列问题： （1）通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为　　　　　（填离子符号）。 （2）实验II中白色沉淀X为　　　　　（填化学式），沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为　　　　　。 （3）实验II中生成白色沉淀Z的离子方程式为　　　　　，通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为　　　　　（填离子符号）。 （4）溶液中阳离子可以通过　　　　　的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为　　　　　mol。 27.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质： ①NaCl固体   ②HCl气体   ③固体   ④熔融KCl   ⑤铜   ⑥稀硫酸   ⑦   ⑧氨水 ⑨NaOH溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　（填序号）。 （2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：　　　　　　。 Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知： 。 （3）该溶液一定不存在的离子为　　　　　　（填离子符号，下同），一定存在的离子为　　　　　　，可能存在的离子为　　　　　　。 （4）“蓝色沉淀”的质量为　　　　　　g。 （5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $