精品解析：辽宁大连市第八中学2024-2025学年上学期高二10月阶段测试 化学试题

2024-2025学年度上学期高二年级10月阶段测试化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确； D．H2O是弱电解质，不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 2. 100℃时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述不正确的是 A. 此时水的离子积常数 B. 100℃时，的纯水呈酸性 C. 的电离方程式为 D. 溶液中离子浓度大小关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．100℃纯水中，则，，A正确； B．任何温度下纯水中都满足，均呈中性，100℃的纯水也呈中性，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，C正确； D．完全电离产生的，同时水电离出少量，因此，溶液呈酸性，最小，离子浓度关系正确，D正确； 答案选B。 3. 鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法不正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 常温下，值为2的氢硫酸中，由水电离出来的 C. 由反应可知，酸性： D. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，在水中分步电离，第一步电离方程式为，A正确； B．常温下pH=2的氢硫酸中，溶液中，酸抑制水的电离，溶液中全部由水电离产生，，水电离出的等于水电离出的，故由水电离出来的，B正确； C．是弱酸，是强酸，酸性，反应能发生是因为生成了极难溶的沉淀，促进反应正向进行，不能据此判断酸性强弱，C错误； D．少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合时，过量，反应生成酸式盐，离子方程式为，D正确； 故选C。 4. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 ，下列说法正确的是 A. 在生产中，欲使CO的转化率提高，可不断减少水蒸气含量 B. 恒温恒压的密闭容器中发生上述反应达平衡后，不断鼓入Ar气体，再达到平衡时CO所占的分压不变 C. 其他条件不变，向上述体系中分别投入等量的微米CaO和纳米CaO，在相同时间内，的产率相等 D. 恒容绝热时，当体系中压强不再变化时上述反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．减少水蒸气含量，反应物浓度降低，平衡逆向移动，CO转化率降低，A错误； B．恒温恒压下鼓入Ar，容器体积增大，各气体分压均减小，该反应前后气体系数和相等，平衡虽不移动，但CO分压减小，B错误； C．纳米CaO比表面积更大，吸收速率更快，相同时间内平衡正向移动程度更大，产率更高，二者产率不相等，C错误； D．该反应前后气体总物质的量不变，恒容绝热条件下，若反应未达平衡，体系温度会发生变化，由可知压强会随温度变化，当压强不变时说明温度不变，反应达到平衡，D正确； 答案选D。 5. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A. 向2 mL 0.01 mol/L的溶液中加入5 mL 0.01 mol/L的KI溶液充分发生反应，取反应后溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则为可逆反应 B. 用玻璃棒蘸取溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的 C. 滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D. 液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量大于，若反应不可逆则应完全反应，加入溶液不会变红，现有红色出现说明仍有剩余，可证明该反应为可逆反应，A正确； B．广泛试纸使用时不能预先用水湿润，否则会稀释待测醋酸溶液，导致测得的偏大，操作错误，B错误； C．滴定管使用前需先检漏，再用蒸馏水洗净，之后用待装液润洗即可，无需烘干，操作错误，C错误； D．滴定管“0”刻度下方存在一段无刻度的区域也盛有溶液，因此液面均在“0”刻度时，50 mL和25 mL碱式滴定管所盛溶液体积比不为，D错误； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 2，反应的平衡常数可表示为 B. 恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 C. 工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D. 合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO，其反应为： ，适宜的生产条件是低温、低压 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，平衡常数表达式应为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即，选项给出的是其倒数，A错误； B．是反应的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，恒温条件下不变，B正确； C．工业合成氨增大压强虽可使平衡正向移动提高氨产率，但压强过高会大幅增加设备成本和能耗，综合经济效益反而下降，不能不断增大压强，C错误； D．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，低温有利于平衡正向移动，高压也有利于平衡正向移动，适宜条件应为低温、高压，D错误； 故选B。 7. 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，产生1 mol水放出的热量和原来相同 B. 需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度、反应后混合溶液的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，用玻璃搅拌器匀速搅拌 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，与实际参与反应的酸碱用量无关，因此生成1mol水放出的热量和原来相同，A正确； B．计算中和热需要用到反应前后的温度差，除反应后混合溶液的最高温度外，还需要测定盐酸、NaOH溶液的初始温度，以及两种溶液的体积，需要记录的数据不止选项给出的三种，B错误； C．酸碱混合时迅速倒入NaOH溶液并匀速搅拌，可减少热量散失、保证反应充分进行，减小实验误差，C正确； D．醋酸是弱酸，电离过程吸热，导致反应放出的总热量偏小，反应热为负值，因此计算所得偏大，D正确； 故选B。 8. 常温下，分别加水稀释的盐酸、一氯乙酸溶液至，溶液的与的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 代表盐酸的与的关系 B. 时，加热两种溶液，不变 C. 加水稀释过程中，水的电离程度都减小 D. 常温下，的电离常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，盐酸每稀释10倍pH增大1，所以L1代表盐酸的与的关系，故A错误； B．一氯乙酸是弱酸，时，加热两种溶液，一氯乙酸的电离平衡正向移动，增大，减小，故B错误； C．加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的电离程度都增大，故C错误； D. 常温下，0.1mol/L的的pH=1.93，电离常数为，故D正确； 选D。 9. 下列叙述正确的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量少于盐酸 B. 25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 C. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸 D. 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．等的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸仅部分电离，故醋酸浓度远大于盐酸，等体积下醋酸的物质的量更大，中和所需物质的量更多，A错误； B．电离常数仅与温度有关，温度不变，的电离常数不变，B错误； C．锌与酸反应的初始速率由决定，等的两溶液初始相等，故开始时反应速率盐酸等于醋酸，C正确； D．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质物质的量相等，中和至中性时盐酸消耗的更多，所得溶液中更大；由电荷守恒，中性溶液中、，故，D错误； 故选C。 10. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是降低压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则Z为气态，X、Y只有一种为气体 C. 图3恒温恒容条件下，可逆反应 的逆反应速率对应时间的坐标图，时向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为Y D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b点为非平衡点，c、d点为平衡点，三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应是气体分子数减小的反应，降低压强时，正、逆反应速率均减小，且平衡向逆反应方向移动，表现为​，与图1中​时刻的速率变化一致，该叙述与图像对应，A不符合题意； B．图2中，同一温度下，压强增大，Z的体积分数减小，说明反应平衡向逆反应方向移动，反应前后计量系数之和相等，若X、Y、Z均为气体，则压强变化对反应平衡无影响，根据图示变化可知，Z为气体，X、Y中有1种是气体，叙述与图示对应，B不符合题意； C．该反应中只有是气体，恒温恒容下，向平衡体系中充入一定量，使得浓度骤增，逆反应速率变大，随着反应平衡向逆反应方向移动，浓度逐渐降低，逆反应速率逐渐减小，在温度不变的条件下，平衡常数不变，浓度和反应速率最终变为与原平衡一致，叙述与图示对应，C不符合题意； D．平衡常数只与温度有关，c、d点为平衡点，温度，温度升高，d点浓度大于c点，说明反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，反应平衡常数减小，即平衡常数c＞d，叙述与图示不对应，D符合题意； 答案选D。 11. 已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加HCN： B. 向溶液中通入过量HF： C. 向和NaCN混合溶液中通入少量HF： D. 向NaCN溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据数据，，酸性比HCN酸性强，故无法实现HCN制，A错误； B．，HF酸性比酸性强，故过量HF与应产生，离子反应为，B错误； C．，故HF优先与反应，C正确； D．，向NaCN溶液中通入少量：，D错误； 答案选C。 12. 在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数) A. 该反应是吸热反应 B. C. A点时分压 D. 在500℃、的条件下，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，相同时，温度越高，的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误； B．相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，则越小，的平衡转化率越大，则，B项错误； C．A点原料气的成分是，，，二氧化硫的平衡转化率为88%，则： 平衡时、、的分压分别为，、，即，C项错误； D．平衡常数与无关，则500℃、的条件下，该反应的平衡常数，D项正确； 答案选D。 13. 下列实验操作和现象可达到预期目的的是 选项 操作和现象 目的 A 压缩和的混合气体，气体颜色变深 通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响 B 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性溶液 依据溶液褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 C 分别取溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡移动方向的影响 D 分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值 比较碳酸与硼酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩混合气体时，体积减小使浓度瞬间增大，颜色变深，即使平衡不移动颜色也会加深，无法证明压强对平衡移动的影响，A错误； B．探究浓度对反应速率的影响需保证除浓度外其他变量一致，实验中浓度不同时，起始物质的量、起始颜色深浅均不同，无法依据褪色时间比较反应速率，B错误； C．溶液中存在配位平衡 ，改变温度时溶液颜色会发生变化，只有温度一个变量，可探究温度对平衡移动的影响，C正确； D．饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的溶解度不同，溶质浓度不同，未控制变量，无法通过pH比较酸性强弱，D错误； 故本题选C。 14. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应式为 B. 与反应的能量变化应为图中曲线b C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 与反应，氚代甲醇的产量小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应进程图可知，反应物为和，生成物为和，总反应式为，说法正确，A不符合题意； B．参与反应的原子质量数越大，反应速率越慢，反应的活化能越高，中原子质量数（3）大于原子质量数（1），与反应的活化能和过渡态1的能量高于与的反应，由此可知，曲线a对应与的能量变化，说法错误，B符合题意； C．参考反应进程图示，甲烷中1个氢原子转化成羟基，与反应生成的氘代甲醇有、，共2种，说法正确，C不符合题意； D．参与反应的原子质量数越大，反应速率越慢，生成产物的速率越慢、产量越低，与反应，原子参与反应的速率比原子要慢，相对应的产物产量小于，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 15. 已知速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0.00 下列说法正确的是 A. 该反应k为 B. 若起始浓度为，半衰期为80 min C. 该反应为0级反应 D. 其他条件相同，增大，v增大 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应速率不随浓度变化而变化，结合速率方程，得，该反应为0级反应； 【详解】A．由表格数据可知，每10 min 浓度减少，反应速率，0级反应，故，A错误； B．，消耗一般浓度减小，所需时间：，B错误； C．由分析，该反应为0级反应，C正确； D．该反应为0级反应，反应速率仅由速率常数决定，与反应物浓度无关，故增大，不变，D错误； 故选C。 二、简答题(本题包括4小题，共计55分) 16. Ⅰ．现有常温下四种溶液，回答下列问题： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH由大到小顺序：________(填编号)。 （2）在③中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）取等体积①与④混合，则混合后溶液pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则________。 （5）向①中加入少量硫酸铵固体，溶液将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （6）回答下列问题： ①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________。 ②该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此________；实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此________。 【答案】（1）①②④③ （2）变小 （3）> （4）11:9 （5）减小 （6） ①. ②. 温度 ③. 0 ④. 硫酸浓度（或反应物浓度） ⑤. 6.0 【解析】 【小问1详解】 稀释10倍时，强酸强碱的pH变化1个单位，弱酸弱碱由于存在电离平衡，稀释促进电离，pH变化小于1个单位，①氨水（弱碱）稀释后10＜pH＜11，②氢氧化钠（强碱）稀释后碱性减弱，pH=10，③醋酸（弱酸）稀释后3＜pH＜4，④盐酸（强酸）稀释后酸性减弱，pH=4，因此，稀释后pH由大到小的顺序为①②④③； 【小问2详解】 向醋酸溶液中加入冰醋酸（纯溶质），醋酸浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡正向移动，但由于浓度增加的倍数大于电离出的离子增加的倍数，其电离程度（转化率）反而变小，答案为变小； 【小问3详解】 pH=11的氨水中，由于氨水是弱碱，其溶质总浓度远大于；pH=3的盐酸中，盐酸是强酸，其浓度等于 ，等体积混合时，氨水严重过量，反应后溶液为和大量的混合液，溶液显碱性，pH＞7，答案为＞； 【小问4详解】 pH=3的盐酸中，pH=11的溶液中 ，混合后溶液pH=4，说明酸过量，混合溶液中与反应后有剩余，混合后溶液中 ，根据列式计算，解得，即9a=11b，故； 【小问5详解】 氨水的电离常数 ，变形可得 ，加入硫酸铵固体后，溶液中 增大，而温度不变则不变，因此该比值减小； 【小问6详解】 ①硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； ②实验①和②中，只有温度不同（20℃和40℃），为了遵循控制变量法，其他条件必须完全相同，因此探究的是温度对反应速率的影响，溶液总体积应保持一致，故； 实验①和③温度相同，但③中稀硫酸的体积变为4.0 mL，因此探究的是硫酸浓度（或反应物浓度）对反应速率的影响； 为了保证的浓度不变，混合溶液的总反应体积必须与实验①相同（），因此实验③中，加水的体积 ； 答案为温度；0；硫酸浓度（或反应物浓度）；6.0。 17. 工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应的，(，) （1）假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够自发进行的适宜温度的取值范围为________K(用含a、b的代数式表示)。 （2）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是________。 A. 气体密度保持不变 B. 与的生成速率相等 C. 某时刻容器中，， D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在恒容密闭容器中，使用两种不同催化剂进行实验，相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)的关系如图3所示。 a点时速率比较： ________(填“>”、“<”或“=”，下同)；200℃～400℃催化效率：Cat2________Cat1； （4）该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为________(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下： 第一步 第二步 第三步 下列说法正确的是________。 A.其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快 B.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 C.反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ＞ ②. ＞ （4） ①. ②. ＜ （5）AC 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据是，已知，，代入公式得，解得； 【小问2详解】 A．在恒容密闭容器中，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终保持不变，不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．的生成速率代表正反应速率，的生成速率代表逆反应速率，两者化学计量数之比为1:1，当二者生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B符合题意； C．计算此时的浓度商，因为，所以该时刻反应未达平衡，C不符合题意； D．混合气体的平均相对分子质量，气体总质量不变，但该反应是气体分子数减少的反应，气体总物质的量随着反应的进行不断变化，当不变时，说明不再改变，反应达到平衡，D符合题意； 答案选BD； 【小问3详解】 由题目信息可知正反应为放热反应，若反应达到平衡状态，升高温度，反应向逆反应（吸热反应）方向进行，转化率应当减小，a点后继续升高温度，转化率变大，说明在a点时，转化率尚未达到该条件下的最大值（平衡状态），反应仍在向正方向进行，此时正反应速率大于逆反应速率，即； 比较图像中两条曲线，在范围内，相同温度下，相同时间内使用Cat2时的转化率明显高于Cat1，说明Cat2能更快促使反应进行，催化效率更高，即Cat2 Cat1； 【小问4详解】 达到平衡时，，即，可得化学平衡常数，因为正反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，值减小，说明随温度升高，的增大程度必须大于，图中曲线的斜率（增长趋势）大于，故代表； 由图可知，在温度下，（即曲线与相交），此时，若实际，由于放热反应的平衡常数随温度降低而增大，因此发生该反应的温度应低于 ； 【小问5详解】 A．其他条件相同时，升高温度会增加活化分子百分数，使所有基元反应的速率均加快，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，改变反应历程，从而加快反应速率，但不能改变化学平衡状态，因此无法提高平衡转化率，B错误； C．由与物质的量之比随时间变化图可知，的比值随时间不断增大，说明中间体的消耗速率小于其生成速率，发生积累，这表明第二步反应（消耗）最慢，是整个反应的决速步骤，决速步骤的活化能是各步中最高的，C正确； 答案选AC。 18. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 （1）甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 甲烷化反应的_______。 （2）二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。方法如下： Ⅰ． 伴随副反应：II． 恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照投料，的平衡转化率和CO、的选择性随温度变化如图所示。 CO的选择性 的选择性 ⅰ．下列说法正确的是________。 A.当反应达到平衡时， B.曲线①表示二甲醚的选择性 C.温度越低越有利于工业生产二甲醚 D.工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的从而加快反应速率 ⅱ．当温度高于280℃，随着温度升高，曲线①减小而曲线②却升高的原因可能是________。 （3）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在： ①计算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强________，结果保留三位有效数字。 ②恒容条件下通入，再次平衡后，总压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二甲醚的选择性降低；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，促进转化，使得的转化率升高 （3） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 已知：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到目标反应，因此该反应的。 【小问2详解】 ⅰ.A．反应Ⅰ消耗和的比例为，而反应Ⅱ消耗比例为，由于同时发生副反应Ⅱ，平衡时剩余的，故A错误； B．反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二甲醚的选择性下降，故曲线①表示二甲醚的选择性，故B正确； C．温度过低会导致反应速率过慢，不利于工业生产，故C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能从而加快反应速率，不能改变反应的焓变，故D错误。 故选B。 ⅱ.反应Ⅰ是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致二甲醚的选择性降低（曲线①减小）；反应Ⅱ是吸热反应，升高温度平衡正向移动，消耗更多的，使得的转化率升高（曲线②升高）。 【小问3详解】 ①反应1单独达到平衡时，生成的三种气体分压相等，均为，故平衡常数。反应2单独达到平衡时，生成的两种气体分压相等，均为，故平衡常数。混合体系平衡时，两个反应的平衡常数均需满足，因此。由于气相中和均来自的分解，且被吸收生成的比例也为，故体系中始终有。结合可得。总压强。 ②恒容条件下通入，再次平衡后，只要固体依然共存，平衡常数和保持不变。由于通入不改变体系中和的物质的量之差，故依然成立，从而、和的分压均恢复至原平衡时的数值，总压强不变。 19. 草酸()是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。某学生用溶液滴定草酸溶液，准确称取6.300 g草酸晶体()溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中。 （1）滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）滴定终点现象为________。 （3）平行滴定三次，消耗溶液的体积分别为20.01 mL、19.99 mL、22.01 mL，则________。 （4）以下操作会造成所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是________(填序号)。 a.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 c.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 d.滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入溶液 （5）滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数据如图： ①褪色时间：实验Ⅲ>实验Ⅳ。分析以上实验数据，反应速率突然加快的原因可能是________。 ②褪色时间：实验Ⅰ________实验Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)。实验Ⅲ混合溶液体积为15 mL，褪色时间为6.0 min，则实验Ⅲ的________。 【答案】（1）C （2）滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色 （3）0.05000 （4）d （5） ①. 生成的作催化剂（或起催化作用） ②. ＞ ③. 【解析】 【分析】利用标准草酸溶液标定高锰酸钾溶液浓度，反应原理为，根据化学方程式可知物质的量变化关系为，结合 进行浓度计算及误差分析，通过控制变量法探究温度、催化剂对反应速率的影响； 【小问1详解】 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应盛装在酸式滴定管中，图A、B中仪器为碱式滴定管，排除AB；酸式滴定管排出尖嘴处气泡是右手手持滴定管，将滴定管倾斜，左手打开旋塞，控制溶液流出，从而排除尖嘴处的气泡，，图D为滴定时的标准手势，图C为酸式滴定管排气泡的正确操作，答案选C； 【小问2详解】 锥形瓶中盛装的是无色的草酸溶液，滴定剂高锰酸钾溶液为紫红色，滴定达到终点时，稍过量的高锰酸钾使溶液显色，滴定终点现象为滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 准确称取草酸晶体配成500 mL溶液，其物质的量，取溶液，含有草酸的物质的量，三次滴定消耗溶液的体积分别为、、，其中误差较大，舍去，平均消耗标准溶液体积，根据反应方程式计算，消耗高锰酸钾的物质的量，则高锰酸钾标准溶液的浓度，答案为0.05000； 【小问4详解】 根据计算式进行误差分析； a. 滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外，导致实际消耗的偏小，测得的偏高，a不符合题意； b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致滴定管读数偏小，计算出偏小，测得的偏高，b不符合题意； c. 盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗，对草酸的物质的量无影响，测定结果无影响，c不符合题意； d. 滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入标准溶液，导致偏大，测得的偏低，d符合题意； 答案选d； 【小问5详解】 ①实验Ⅲ和实验Ⅳ的温度相同，实验Ⅳ中加入了溶液，褪色时间更短，说明反应速率更快，结合反应产物中有，可知反应速率突然加快的原因可能是生成的作催化剂（或起催化作用），答案为生成的作催化剂（或起催化作用）； ②实验Ⅰ的温度（）低于实验Ⅱ的温度（），温度越低，反应速率越慢，褪色所需时间越长，故褪色时间实验Ⅰ > 实验Ⅱ，答案为＞； 由柱状图可知，实验Ⅲ中加入的溶液体积为1.0 mL（纵坐标8.0 mL到9.0 mL之间），其物质的量，已知混合溶液总体积为，褪色时间为，则反应速率，答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期高二年级10月阶段测试化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 2. 100℃时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述不正确的是 A. 此时水的离子积常数 B. 100℃时，的纯水呈酸性 C. 的电离方程式为 D. 溶液中离子浓度大小关系： 3. 鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法不正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 常温下，值为2的氢硫酸中，由水电离出来的 C. 由反应可知，酸性： D. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 4. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 ，下列说法正确的是 A. 在生产中，欲使CO的转化率提高，可不断减少水蒸气含量 B. 恒温恒压的密闭容器中发生上述反应达平衡后，不断鼓入Ar气体，再达到平衡时CO所占的分压不变 C. 其他条件不变，向上述体系中分别投入等量的微米CaO和纳米CaO，在相同时间内，的产率相等 D. 恒容绝热时，当体系中压强不再变化时上述反应达到了平衡状态 5. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A. 向2 mL 0.01 mol/L的溶液中加入5 mL 0.01 mol/L的KI溶液充分发生反应，取反应后溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则为可逆反应 B. 用玻璃棒蘸取溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的 C. 滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D. 液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比一定为 6. 下列叙述正确的是 A. 2，反应的平衡常数可表示为 B. 恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 C. 工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D. 合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO，其反应为： ，适宜的生产条件是低温、低压 7. 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，产生1 mol水放出的热量和原来相同 B. 需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度、反应后混合溶液的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，用玻璃搅拌器匀速搅拌 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 8. 常温下，分别加水稀释的盐酸、一氯乙酸溶液至，溶液的与的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 代表盐酸的与的关系 B. 时，加热两种溶液，不变 C. 加水稀释过程中，水的电离程度都减小 D. 常温下，的电离常数为 9. 下列叙述正确的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量少于盐酸 B. 25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 C. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸 D. 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 10. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是降低压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则Z为气态，X、Y只有一种为气体 C. 图3恒温恒容条件下，可逆反应 的逆反应速率对应时间的坐标图，时向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为Y D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b点为非平衡点，c、d点为平衡点，三点的平衡常数从大到小的顺序为 11. 已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加HCN： B. 向溶液中通入过量HF： C. 向和NaCN混合溶液中通入少量HF： D. 向NaCN溶液中通入少量： 12. 在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数) A. 该反应是吸热反应 B. C. A点时分压 D. 在500℃、的条件下，该反应的平衡常数 13. 下列实验操作和现象可达到预期目的的是 选项 操作和现象 目的 A 压缩和的混合气体，气体颜色变深 通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响 B 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性溶液 依据溶液褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 C 分别取溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡移动方向的影响 D 分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值 比较碳酸与硼酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应式为 B. 与反应的能量变化应为图中曲线b C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 与反应，氚代甲醇的产量小于 15. 已知速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0.00 下列说法正确的是 A. 该反应k为 B. 若起始浓度为，半衰期为80 min C. 该反应为0级反应 D. 其他条件相同，增大，v增大 二、简答题(本题包括4小题，共计55分) 16. Ⅰ．现有常温下四种溶液，回答下列问题： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH由大到小顺序：________(填编号)。 （2）在③中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）取等体积①与④混合，则混合后溶液pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则________。 （5）向①中加入少量硫酸铵固体，溶液将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （6）回答下列问题： ①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________。 ②该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此________；实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此________。 17. 工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应的，(，) （1）假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够自发进行的适宜温度的取值范围为________K(用含a、b的代数式表示)。 （2）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是________。 A. 气体密度保持不变 B. 与的生成速率相等 C. 某时刻容器中，， D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在恒容密闭容器中，使用两种不同催化剂进行实验，相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)的关系如图3所示。 a点时速率比较： ________(填“>”、“<”或“=”，下同)；200℃～400℃催化效率：Cat2________Cat1； （4）该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为________(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下： 第一步 第二步 第三步 下列说法正确的是________。 A.其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快 B.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 C.反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 18. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 （1）甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 甲烷化反应的_______。 （2）二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。方法如下： Ⅰ． 伴随副反应：II． 恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照投料，的平衡转化率和CO、的选择性随温度变化如图所示。 CO的选择性 的选择性 ⅰ．下列说法正确的是________。 A.当反应达到平衡时， B.曲线①表示二甲醚的选择性 C.温度越低越有利于工业生产二甲醚 D.工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的从而加快反应速率 ⅱ．当温度高于280℃，随着温度升高，曲线①减小而曲线②却升高的原因可能是________。 （3）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在： ①计算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强________，结果保留三位有效数字。 ②恒容条件下通入，再次平衡后，总压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. 草酸()是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。某学生用溶液滴定草酸溶液，准确称取6.300 g草酸晶体()溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中。 （1）滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）滴定终点现象为________。 （3）平行滴定三次，消耗溶液的体积分别为20.01 mL、19.99 mL、22.01 mL，则________。 （4）以下操作会造成所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是________(填序号)。 a.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 c.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 d.滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入溶液 （5）滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数据如图： ①褪色时间：实验Ⅲ>实验Ⅳ。分析以上实验数据，反应速率突然加快的原因可能是________。 ②褪色时间：实验Ⅰ________实验Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)。实验Ⅲ混合溶液体积为15 mL，褪色时间为6.0 min，则实验Ⅲ的________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $