精品解析：辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

2021-2022上学期10月阶段测试高二年级化学试卷 可能用到的原子量：C-12 O-16 Cr-52 一、选择题(单选题，每小题3分，满分45分) 1. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2. 已知化学反应2C(s)＋O2(g) 2CO(g)，2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同) A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B. 56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 3. 下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是 A. 用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小 B. 测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高 C. 将饱和溶液滴入沸水生成红褐色胶体，冷却后得到黄色溶液 D. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低 4. 的催化氧化反应()是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 A. 当与的浓度相等时，反应达到平衡 B. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C. 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 D. 通过调控反应条件，可以100%地转化为 5. 在某恒容密闭容器中进行反应：。已知：反应开始时，，，。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是 A. B. C. D. 6. 下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是 A. 量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏 B. 湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C. 酸式滴定管量取碳酸钠溶液 D. 锥形瓶、蒸发皿和烧杯都不能用酒精灯直接加热 7. 已知分解1molH2O2，放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、H2O2+IO-→H2O+O2↑+I-(快)。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应速率与I-浓度有关 B. IO-是该反应的催化剂 C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热△H=196kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O) 8. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、I-、、Cl- 9. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t A. x=2.4 B. 实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1 C. T1、T2的关系：T1>T2 D. K1、K2的关系：K1<K2 10. 电解饱和食盐水的能量关系如图所示（所有数据均在室温下测得）。下列说法正确的是 A. 2Br—（aq）—2e—=2Br（aq）的ΔH>ΔH2 B. ΔH1>0，ΔH3>0 C. 2H+（aq）+2C1—（aq）=H2（g）+Cl2（g）的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 D. 中和热ΔH=—ΔH5 11. 下列说法正确的是 ①pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1∶10 ②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2∶1 ④纯水在100℃和20℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑥ D. ①⑤⑥ 12. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度