河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高二月考化学试题 命题人：陈丽梅审题人：常亚峰 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子量：C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56K-39Cu-64 Ag-108A1-197 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的） 1.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文 中“碱”的叙述错误的是() A.“取碱浣衣”时加热水效果更好 B.与铵态氨肥混合施用会减弱肥效 C.该“碱”溶液和ACl溶液混合产生白色沉淀和气体 D.“碱”的有效成分为纯碱 2。化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是() A.施加适量石膏降低盐碱地（含Na,CO3)土壤的碱性 B.用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C.误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na,CO3溶液洗胃 D.含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 3。下列说法或有关化学用语的表达错误的是() A.s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B.24Cr的价层电子排布式：3d4s C.电子排布(V)1s22s2p3s23p3d违反了洪特规则 1s 2s 2p D.内卫☐违反了泡利原理 4。下列实验的有关说法正确的是() A.用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMn0,溶液 B.用pH试纸测得氯水的pH=2 C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na,CO,溶液 D.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 5。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1.0L0.1mol.L NaHC0溶液中含阳离子的总数日为0.1N B.1LpH=1的CH,COOH溶液中，H+的数目为0.1NA C.1 mol.L AICI溶液中，A1+的数目小于NA D.0.5L0.1mol.L的Na,C03溶液中，阴离子数小于0.05NA 6。下列说法正确的是() A.各电子层含有的原子轨道数为2n(n为电子层序数) B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C.电子的“自旋”类似于地球的“自转” D.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 7。Au-Cu合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是() ●Au OCu A.I中最小核间距Au-Cu<Au-Au B.I中金原子周围距离最近且相等的金原子有6个 C.I、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力 D.I、Ⅱ、I中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、3：1、1：3. 8.下列实验的对应操作中，合理的是() NaOH 溶液 A.转移热蒸发皿至陶土网 B.滴定 NH4CI和 Ca(OH) 棉花团 C.从Na2SO3溶液获得其固体 D.制备NH3 9.国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是() A.铝位于元素周期表的s区 B.镁铝合金的熔点比Mg和A1都高 C.基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D.工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的A1C1制得 10。回收利用工业废气中的C02和$02，实验原理示意图如下。 CO 含C0,和 NaHCO 电源 S0,的废气 溶液 装置aL NaHCO:和 NaSO,溶液 pH≈8 SO HCOOH 离子交换膜 装置b 下列说法不正确的是() A.废气中SO,排放到大气中会形成酸雨 B.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO,和SO, C.装置a中溶液显碱性的原因是HCO,的水解程度大于HCO,的电离程度 D.装置b中的，总反应为S0g+C0,+H,0电解Hc00H+s0; 11。m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且 各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4 个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是() A.m、n、p元素的第一电离能依次增大 B.n元素基态原子的轨道表示式：个卜日+个幻 2s 2p C.w元素原子的价电子排布式为3d4s D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 12.硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为Mg0和Si0,还含有少量 的Pb0、Fe0、FeO、Al0,等)制取硫酸镁的工艺流程如下： 硫酸双氧水MgO 矿石废料→酸溶→氧化→净化 操作1MgSO,7H, 操作 2-MgSO 滤渣1 滤渣2 下列说法错误的是() A.“氧化”时发生反应的离子方程式为：H,O2+2H+2Fe2+=2Fe++2H,O B.滤渣1的成分为S10 C.“净化”时加入Mg0是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀 D.“操作2”可直接将MgS0,·7H,0加热失水制备MgS0, 13。下列实验操作能够达到目的的是() 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe,(S0)溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H对Fe水解的影响 向AgNO,溶液先滴入几滴NaC1溶液，再滴入几滴NaI溶液， 比较AgC1和AgI的Ksp C 观察沉淀颜色变化 大小 D 将氯气通入NaS溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 14.秦俑彩绘中含有铅白PbCO3和黄色的PbI2。常温下，PbCO,和PbI2在不同的溶液中分别 达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。 下列说法正确的是() PM 15 13.1 12 9 8 6 34691213.115p成 A.L,为PbCO,(S)达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线 B.PbI2的K,数量级为1012 c.PbC0,(s)+2I(aq)≠PbI,(S)+CO(aq),正反应比逆反应更难 D.X点时溶液中不能产生PbCO,沉淀 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15。(15分)I.太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在 加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： CH (1)V02与 OH可形成配合物。 o中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示)。 (2)铜在元素周期表的位置 (3)铁的价电子排布式 (4)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 (⑤)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“$1一H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反 应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为S (填“>”或“<”)Si。与 Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 Na 11121314151617 11121314151617 11121314151617 原子序数 原子序数 原子序数 b A.a为I1,b为I2,c为I B.a为I2,b为I3,c为I C.a为I,b为I2,c为I1 D.a为I1,b为I,c为I2 Ⅱ.金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的立方晶胞结构如图所示，其中Au位于 顶点，Ag位于面心，晶胞边长为apm,设W为阿伏加德罗常数的值。 ○Au ●Ag (6)该合金中，离Au原子最近的Ag原子有个。 A.6 B.8 C.10 D.12 (7)该合金的密度为_g·cm。 16。(14分)无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将FeCl,溶液直接蒸干灼烧得不 到无水FeCl,实验室可用FeCl,·6H,O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3,装置如图所示（加 热及夹持装置略)。已知无水FCl能吸收空气里的水分而潮解：SOCl,沸点为77℃，遇水极易 反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (1)仪器E的名称是 (2)SOCl,遇水发生反应的化学方程式为 ,若将 FeCl溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是 (3)反应后通入N,的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是 ,其作 用为 (4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2,取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl,的 最佳试剂是 (填字母)。 A.NaOH溶液B.铁氰化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液D.KSCN溶液 (⑤)用离子方程式表示FCL用于水处理剂（净水剂的原理 17。（15分)钴是一种重要的战略金属，其下游产品市场广阔。钴在地壳中的含量较低，多 以伴生矿的形式出现。利用某钴矿石制取C0(OH),粗品及其他工业产品的工艺流程如下图所示。 稀硫酸 空气 氧化镁 熟石灰 1)浸出 矿 取余 譴 石 2)萃取 1 2 2 渣 反萃取 Na2SOs 熟石灰 滤渣 氢氧化钴粗品 调pH 已知：钴矿石的主要成分为C0,O,浸出液中含有的正离子主要有H、Cu2+、Co2+、Fe2+、Mg2+。 (1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A.[ArB3d4s' B.[Ar]3d74s2 C.[Ar]3d74s4p' D.[Ar]3d74p' (2)为提高浸出的速率，可采取的措施是 (任举一例) (3)萃取需要的主要仪器 (4)钴矿石的浸出在酸性条件下进行，写出该步骤主要反应的离子方程式 (⑤)①溶液中lgc(X)(X表示Fe+、Cu2+、Fe2+、Co2+、Mg2+、Ca2+)与pH的变化关系如下 图所示（离子浓度小于1.0×10molL1时可认为已除尽），要除去溶液中的铁，应用熟石灰调 pH至少到 ↑lgc(X) -1H Ca 2 -3H Fe Cu Mg2 9.1 0 23.2 66.789101.12 14→pH A.3.2 B.6.7 C.9.0 D.9.1 ②此时过滤1所得滤渣的主要成分为 (6)①工业上需要调节滤液1的pH为9.1，可以加入的试剂是 (不定项) A.Mgo B.Co0 C.Ca(OH), D.Co(OH), ②过滤2后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，用熟石灰调节pH使 c(Mg2+)≤1.0x105mol-L,则Kp[Mg(OH)2]= 。(写出计算过程) 18.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 I。已知25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH.COOH H,CO, HCN K1=4.5×107 电离常数K 1.8×10- K2=4.7×101 6.2×10-10 请回答下列问题： (1)pH相同的以下三种溶液，浓度最大的是 (填字母)。 A.NaCN溶液 B.CH,COONa溶液 C.NaCO,溶液 (2)25℃时，0.5mo1/L1醋酸溶液中由醋酸电离出的cH)约是由水电离出的c(H)的 倍。 (3)25℃时，在CH,COOH与CH,COONa的混合溶液中，若测得该混合液的pH=6,则该溶液 中c(CH,Co0）-c(Na)= mol-L。 (4)25℃时，将mol1.L'NaOH溶液与bmol.LCH,COOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显 中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数K。=」 IⅡ.测定某样品中Na,S,0,·5H,0的含量的实验步骤如下（已知杂质不参加反应，Na,S,03·5H,0 的相对分子质量为248)： ①取0.0100mol·L的K,Cr,0,溶液20.00L,用硫酸酸化后，加入过量的I溶液，发生的反 应为C,0号+6I+14H=2Cr++3L,+7H,0。 ②称取2.000g该样品，并配制成100mL溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次 平行实验平均消耗24.80mL样品溶液，发生的反应为I2+2S,O=2I+S,O% (5)“步骤②”中滴定选用 作指示剂，滴定终点的现象为 (6)样品中Na,S,0,·5H,0的质量分数为 高二月考化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C A B D B A C B A B D C 5．【答案】B 【详解】A．NaHCO3溶液中阳离子包括Na+和H+，Na⁺的物质的量为1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以阳离子总数目应大于0.1NA，故A错误； B．pH=1的CH3COOH溶液中，c(H+)=0.1mol/L，体积为1L时，H+的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B正确； C．未明确溶液体积，无法计算Al3+的具体数目，故C错误； D．Na2CO3溶液中水解生成和OH⁻，阴离子总数增加，0.05mol水解后阴离子数目应大于0.05 NA，故D错误； 7．【答案】B 【详解】A．设的晶胞参数为a，面对角线距离为：，的核间距为，的最小核间距也为，最小核间距，A错误； B．Ⅰ中只有一个金原子，该晶胞周围紧密相邻的晶胞有6个，所以金原子周围距离最近且相等的金原子有6个，B正确； C．金属晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用力。而是合金，合金是金属与金属或金属与非金属形成的具有金属特性的混合物，合金中存在自由电子和金属阳离子，存在的是金属离子和自由电子之间的相互作用，不存在金属原子与自由电子间的相互作用力，C错误； D．根据分析可知，中，原子个数比依次为，D错误； 故选A。 9．【答案】C 【详解】A．铝的价电子排布为3s23p1，位于p区，A错误； B．合金的熔点通常低于其成分金属，镁铝合金熔点比Mg和Al低，B错误； C．基态镁原子最高能级为3s轨道，其电子云轮廓图为球形，C正确； D．工业上电解熔融Al2O3制备铝，AlCl3熔融态不导电，D错误； 故选C。 10．【答案】B 【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故B错误； C．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故C正确； D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确； 11．【答案】A 【分析】m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+8+18+1=29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。综合以上分析，m、n、p、q、w分别为C、N、O、S、Cu元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C<O<N，故A错误； B．n为N，核外电子数为7，基态原子的轨道表示式：，故B正确； C．w为Cu，是29号元素，处于第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，w元素原子的价电子排布式为3d104s1，故C正确； D．Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成Cu2S，产物中Cu元素化合价分别为+2价、+1价，故D正确； 12．B 【详解】A．由分析可知， “氧化”时即向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，故发生反应的离子方程式为：，A正确； B.由分析可知，滤渣1的成分为SiO2和PbSO4，B错误； C.由分析可知，“净化”时，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，即加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀，C正确； D．由于MgSO4水解生成难挥发稳定的H2SO4和MgSO4，故“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4，D正确； 13．【答案】D 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 14．【答案】C【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误； B．由点可知，[或由点可知，]，B错误； C．由点[或点]可知，，则反应的平衡常数，(s)转化为(s)的反应趋势很小，正反应比逆反应更难，C正确； D．结合前面选项分析，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，其中X点Pb2+离子浓度比饱和溶液中的浓度大，则X点时溶液中QKsp，即会产生沉淀，D错误； 15．【答案】【答案】(1)O>C (2) 第四周期第ⅠB族 (3) 3d64s2 (4)Be、C、O (5) > B (6)D (7) 【详解】（【详解】（1） 所含元素中属于第二周期元素为碳、氧，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：O>C； （4）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则在第二周期元素中，第一电离能：，即第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O； （5）“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性：H>Si；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，则电负性：Se>H，所以硒与硅的电负性相对大小为Se>Si。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则c为I1；失去第一个电子后，钠离子达到8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，则a为I2，即b为I3，故选B。 （6）该合金中，离Au原子最近的Ag原子位于面心，顶点的Au为8个晶胞共有，所以离Au原子最近的Ag原子有个，故选D； （7）该合金中Au位于顶点上，个数为，Ag位于面心上，个数为，晶胞边长为a pm=，所以该合金的密度为 g·cm-3=g·cm-3； 16.(1)冷凝管 (2) +H2O=SO2+2HCl Fe2O3 (3) 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气 (4) B (5)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ 【详解】（1）仪器F的名称是球形干燥管； （2）遇水反应生成二氧化硫和氯化氢，发生反应的化学方程式为：+H2O=SO2+2HCl。加热会促进水解生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，则若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是Fe2O3； （3）SOCl2液蒸汽与D中的反应生成无水FeCl3 、SO2和HCl，反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，则F装置中盛有碱石灰，其可以防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气； （4）D中含Fe3+、Cl-，检验是否含有，即检验Fe2+： A．D中含Fe3+，加入NaOH溶液会生成红褐色沉淀而覆盖白色沉淀，不能用NaOH溶液，A不符合题意； B．铁氰化钾溶液能与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，能检验Fe2+，B符合题意； C．Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，则此时不能用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，C不符合题意； D．KSCN溶液用于检验Fe3+，此时不能检验Fe2+，D不符合题意； （5）铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质而净水： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺。 17.(1)A (2)矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等 (3)分液漏斗 (4) (5) B Fe(OH)3、Cu(OH)2 (6) ABD 【分析】钴矿石主要成分为Co2O3，加入H2SO4、Na2SO3，发生氧化还原反应产生CoSO4、Na2SO4、H2O，浸出液中含有H+、Cu2+、Co2+、Fe2+、Mg2+等，向其中通入空气，可以将Fe2+氧化为Fe3+，加入熟石灰调节溶液pH使Fe3+、Cu2+沉淀完全变为Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀，过滤除去，经过滤1后的滤液中含有H+、Co2+、Mg2+等，向除杂后液中加入MgO等，调节pH，过滤得到Co(OH)2粗品，加入熟石灰，Mg2+最后转化为镁渣； 【详解】（1）基态Co原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，、为钴原子，、为失去1个电子后形成的Co+，且的4p电子能量较的4s电子能量高，则更难再失去一个电子，故选A； （2）为提高浸出的速率，可采取的措施是矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等； （4）钴矿石的主要成分为，钴矿石的浸出在酸性条件下进行和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成二价钴离子和硫酸根离子，该步骤主要反应的离子方程式； （5）溶液中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，结合分析，此时要除去铁离子和铜离子，而镁离子、二价钴离子没有沉淀，由图，此时应用熟石灰调pH至少到6.7，故选B； 结合分析，此时过滤1所得滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2； （6） 工业上需要调节滤液1的pH为9.1，则应加入能和氢离子反应通过调节pH得到氢氧化钴沉淀的物质，后续操作得到镁的沉淀，则该步骤不应该引入镁、钴之外的新杂质，故可以加入的试剂是A．MgO、B．CoO 、D．；用熟石灰调节pH使，由图，镁离子完全沉淀所需pH=11.1，pOH=2.9，，则。 18．【答案】(1)B (2) (3) (4) (5) 淀粉 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复 (6)60% 【详解】（1）酸性强弱顺序为，对应酸根离子的水解程度：，同浓度的溶液，弱酸的酸根离子水解程度越大，其溶液的碱性越强，则相同的三种溶液中，浓度最大的是溶液，故选B。 （2），，代入解得，由水电离出的约为，故由醋酸电离出的约是由水电离出的的倍。 （3）25℃时，与的混合溶液中，若测得混合液的，则，，则溶液中存在电荷守恒：，则。 （4）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时，，剩余的，则。 （5）步骤②中滴定需用淀粉作指示剂，步骤①所得溶液加入淀粉显蓝色，步骤②中恰好完全反应时，单质碘消耗完，则溶液变为无色，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复。 （6）据，则样品中的质量分数为 学科网（北京）股份有限公司 $