精品解析：河北沧州市黄骅中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

9月高二化学(一)检测 注意事项： 1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Zn—65 I—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列措施可加快化学反应速率且对生产生活环境有利的是 A. 鲜牛奶冷藏，冷链运输  B. 钢铁表面刷漆 C. 在食品包装袋内放入脱氧剂  D. 塑料中添加降解剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜牛奶冷藏是通过降低温度减慢牛奶变质的反应速率，不符合“加快化学反应速率”的要求，A错误； B．钢铁表面刷漆是通过隔绝水和氧气减慢钢铁腐蚀的反应速率，不符合要求，B错误； C．食品包装袋内放入脱氧剂是通过消耗袋内氧气减慢食品氧化变质的速率，不符合要求，C错误； D．塑料中添加降解剂可以加快塑料的降解速率，减少白色污染，对生产生活环境有利，符合要求，D正确； 故答案选D。 2. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 镀锌铁制品的镀层破损后，镀层仍对铁制品具有保护作用 B. 氟氯代烷分解产生的氯自由基因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C. 煤的气化，可以增加煤的反应热，并有效地减少温室气体的产生 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锌铁制品镀层破损后，比活泼，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，因此镀层仍对铁制品具有保护作用，A正确； B．氟氯代烷分解产生的氯自由基是臭氧分解反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，从而加速臭氧的分解反应，B正确； C．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，煤的气化不会改变煤完全燃烧的总反应热，且煤气化后的气体燃料燃烧仍会产生，不能有效减少温室气体的产生，C错误； D．“雪融成水”是熔化过程，该过程吸热，因此，D正确； 故答案选C。 3. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发，部分吸热反应常温下即可发生，A错误； B．焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确； C．该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选B。 4. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为890 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A.    B.    C.    D.    【答案】A 【解析】 【详解】A．2 mol 完全燃烧生成稳定氧化物和，反应放热，数值与计量数成正比，符合热化学方程式书写规则，A正确； B．燃烧热要求可燃物完全燃烧，C元素的稳定氧化物为，该反应产物为，属于不完全燃烧，B错误； C．燃烧热要求产物中H元素对应的稳定氧化物为，该反应产物水为气态，C错误； D．燃烧反应为放热反应，应为负值，0.5mol 完全燃烧的应为，D错误； 故选A。 5. 某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓度对化学反应速率的影响，X、Y、M、N选择的试剂顺序正确的是 ①2 mL 0.1 mol/L 溶液 ②2 mL 0.2 mol/L 溶液 ③5 mL 0.1 mol/L 溶液 ④5 mL 0.2 mol/L 溶液 ⑤1 mL 0.1 mol/L 溶液 ⑥1 mL 0.2 mol/L 溶液 A. ①①⑤⑥  B. ③④⑤⑤  C. ⑤⑥③③  D. ①②⑤⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】A．两组草酸浓度相同，高锰酸钾浓度不同，变量为高锰酸钾浓度，不符合探究草酸浓度对反应速率影响的实验目的，且第一组草酸物质的量不足，高锰酸钾无法完全褪色，无法比较速率，A错误； B．两组高锰酸钾的浓度、体积均相同，初始颜色一致，草酸体积相同、浓度不同，仅存在草酸浓度一个变量，且草酸均过量，高锰酸钾可完全褪色，可通过褪色时间比较反应速率，符合控制变量要求，B正确； C．两组草酸浓度相同，高锰酸钾浓度不同，变量为高锰酸钾浓度，且高锰酸钾浓度不同时初始颜色深浅不同，褪色时间判断误差大，不符合要求，C错误； D．两组高锰酸钾浓度、体积相同，但第一组草酸物质的量不足，高锰酸钾无法完全褪色，无法比较反应速率，D错误； 故选B。 6. 与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：   反应②：   下列有关说法正确的是 A.    B. 该反应的活化能为 C. 该反应的决速步骤是反应① D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应的焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值，由图可知总反应放热，，焓变与两步反应的活化能之和无直接关系，A错误； B．总反应的活化能是反应历程中的最高能垒，即反应①的活化能，不是两步活化能的加和，B错误； C．多步反应的决速步骤是活化能最大、反应速率最慢的步骤，反应①的活化能大于反应②的，因此反应①是决速步骤，C正确； D．根据盖斯定律，为总反应的焓变，总反应为放热反应，故，D错误； 故选C。 7. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. 图1装置反应的能量变化可用图2表示 B. 电池工作时，外电路电流从Zn片沿导线流向Cu片 C. 电池工作时，溶液中向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】图示装置为原电池工作装置，锌与稀硫酸属于自发的放热的氧化还原反应，构成原电池，锌片失电子，作负极，铜为正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，据此分析。 【详解】A．与稀硫酸的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化规律一致，A正确； B．原电池外电路中电流由正极流向负极，该电池中Cu为正极、Zn为负极，电流应从Cu片沿导线流向Zn片，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，为阴离子，Zn为负极，因此向Zn电极移动，C正确； D．总反应为，每溶解Zn，仅放出，因此电池工作一段时间后溶液质量增加，D正确。 8. 为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A. 在潮湿的空气中钢铁易生锈主要是因为发生了化学腐蚀 B. 铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C. 将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D. 酸雨环境中，铁塔易发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．在潮湿的空气中，钢铁中的铁和碳构成原电池的两个电极，主要发生电化学腐蚀，并非化学腐蚀，A错误； B．铁塔上焊接锌块为牺牲阳极的阴极保护法，锌活泼性强于铁，锌作负极失电子发生氧化反应，B错误； C．将铁塔与电源负极相连为外加电流的阴极保护法，铁塔作阴极被保护，可有效避免其失电子被氧化，C正确； D．酸雨环境中酸性较强，铁塔易发生析氢腐蚀，吸氧腐蚀多发生在中性、弱酸性或碱性环境中，D错误； 故答案选C。 9. 一种既可去除环境中重金属镉(Cd)，又可以同时向外输出电能的电化学装置如图所示。 已知黑色加粗箭头()表示某种离子的移动方向，下列有关说法正确的是 A. 碳电极发生氧化反应 B. 电子沿导线传递到碳电极，然后经过溶液回到Zn电极表面，形成闭合回路 C. 表示阳离子的移动方向 D. 正极的部分电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为化学电源，C电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应，锌电极为负极，锌在负极失去电子发生氧化反应。 【详解】A．碳电极为原电池正极，得电子发生还原反应，不是氧化反应，A错误； B．电子只能在导线中传递，无法进入电解质溶液，溶液依靠离子定向移动形成闭合回路，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，题图中箭头指向负极电极，移动的是阴离子，不是阳离子，C错误； D．正极上得电子生成，与结合生成，电极反应式为，D正确； 故答案选D。 10. 已知在、101 kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A. 反应热单位“”中“”指“完全反应和生成” B. 若和反应生成时，上述热化学方程式的为 C. 根据已知反应可知， D. 、101 kPa时，将和混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热单位中的对应该热化学方程式的反应进度为1 mol，即完全反应和生成，A正确； B．给定热化学方程式的仅与化学方程式的化学计量数、物质状态有关，与实际参与反应的物质的量无关，故原方程式的仍为，B错误； C．正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故的，C错误； D．该反应为可逆反应，和混合后不能完全反应，释放的热量小于，D错误； 故答案选A。 11. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在Ⅰ室和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液(显碱性)。下列说法正确的是 A. 电极b与蓄电池的负极相连 B. a极的电极反应式为 C. ②为阳离子交换膜，①③为阴离子交换膜 D. 电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度增大 【答案】B 【解析】 【分析】电极a通入CO2生成CO，C元素化合价降低，发生还原反应，a是阴极；电极b上生成了O2，发生氧化反应，b是阳极。 【详解】A．电极a上被还原为，发生得电子的还原反应，为电解池阴极，应连接蓄电池负极；电极b上生成，发生失电子的氧化反应，为阳极，应与蓄电池的正极相连，A错误； B．a极为阴极，中元素从+4价得2个电子降到+2价生成，结合碱性电解液配平，电极反应式为，电荷、原子均守恒，B正确； C．海水脱盐时，Ⅱ室阳离子向阴极（左侧Ⅰ室）移动，故①为阳离子交换膜；Ⅲ室阴离子向阳极（右侧Ⅳ室）移动，故③为阴离子交换膜，因此①不是阴离子交换膜，C错误； D．电解过程中，Ⅱ室中阳离子通过①膜进入Ⅰ室的同时，II室的阴离子通过②膜进入III室，Ⅱ室阴阳离子总量均不变，盐浓度不变，D错误； 故答案选B。 12. 钌(Ru)基催化剂可催化反应：，其机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. 物质Ⅰ和物质Ⅲ为该反应的中间产物 C. 理论上，该反应中每生成46 g HCOOH，转移个 D. 钌基催化剂通过降低反应的焓变加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质Ⅱ是反应过程中生成、后续又被消耗的中间产物，不是催化剂，A错误； B．物质Ⅰ在反应初始存在，反应结束后重新生成，属于该反应的催化剂，仅物质Ⅲ为中间产物，B错误； C．的摩尔质量为，46 g 物质的量为1 mol，反应中元素从中的+4价降低为中的+2价，每生成1 mol 转移2 mol ，即转移个，C正确； D．钌基催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，催化剂无法改变反应的焓变，D错误； 故答案选C。 13. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述不正确的是 A. 历程Ⅰ是放热反应、历程Ⅲ是吸热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是： C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确； B．历程Ⅱ是气态转化为液态，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，，热化学方程式书写正确，B正确； C．历程Ⅲ反应物为，生成物为，反应物总能量比生成物低，为吸热反应，热化学方程式书写正确，C正确； D．实际工业生产中，粗硅精炼过程存在热量散失、能量转化损耗等，必然有能量损耗，D错误； 故选D。 14. 氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是 A. 通电后，阴极室溶液的pH减小 B. 阳极电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑ C. 得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少9 g D. 通电过程中，NaI溶液的浓度逐渐减小 【答案】A 【解析】 【分析】左侧为阳极室，反应物失去电子，发生反应：，阳极室正电荷增多，因此产生的氢离子透过阳膜向产品室转移。右侧为阴极室，反应物得到电子，发生反应：，阴极室负电荷增多，因此原料室的钠离子透过阳膜向阴极室转移。 【详解】A．阴极的电极反应为，浓度增大，溶液增大，A错误； B．阳极上水电离出的失电子发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．得到产品，说明转移电子，结合阳极反应可知，转移电子消耗，质量为 ，生成的通过阳膜移向产品室，逸出，故阳极室溶液质量减少，C正确； D．通电过程中，原料室的通过阳膜移向阴极室，通过阴膜移向产品室，故溶液的浓度逐渐减小，D正确； 故本题选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为519.2 kJ/mol，写出燃烧热的热化学方程式______________________________。 （2）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为： 。 已知：① ；② ； 则________(用含、的式子表示)。 （3）土壤中的微生物可将大气中经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： ① ________kJ/mol。 ②全部氧化成的反应的________(填“”“”或“”)。 （4）用双氧水吸收工业尾气中的，既能减少污染，又能得到硫酸。但在实际处理过程中，排放的尾气温度较高且含有杂质，影响对的吸收效果。某实验小组探究温度对分解速率的影响，体积已经换算为标准状况下的体积，实验方案如下表。 编号 温度/℃ 反应物 催化剂 5分钟内收集体积/mL Ⅰ 20 溶液 112 Ⅱ 30 溶液 160 ①________； ②实验Ⅰ中，0～5 min内________； ③由此方案可得出影响分解速率的规律是________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. -1170.4 ②. > （4） ①. 25 ②. ③. 其他条件相同时，升高温度，H2O2分解速率加快 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，燃烧生成的稳定氧化物为和，放出热量，故其燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将已知反应①乘以2，再加上反应②，即可得到目标反应 ，因此目标反应的焓变； 【小问3详解】 ①根据第二步反应的能量变化图可知，，目标反应是该反应的2倍，故 ； ②根据第一步和第二步反应的能量变化图，可得；由于液态转化为气态需要吸收热量（），故1 mol全部氧化成放出的热量小于，即焓变； 【小问4详解】 ①探究温度对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，保证其他条件（如反应物溶液的体积和浓度）完全相同，因此； ②标准状况下，收集到的物质的量为；根据化学方程式，消耗的物质的量为；则的浓度变化量，反应速率； ③实验Ⅱ的温度（30℃）高于实验Ⅰ（20℃），相同时间内收集到的体积更大，说明反应速率更快，由此可得出规律：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快。 16. 水煤气变换[ ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。 （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。该反应的活化能是________eV，决速步骤的方程式是______________________________。 （2）以为催化剂，催化水煤气变换反应，催化过程可表示如下： 第一步： 第二步：_________________________________(写热化学方程式，用含a、b的代数式表示)；下图中能体现该反应的能量变化情况的是________(填标号)。 A．　　B． C．　　D． （3）水煤气变换反应过程示意图如下，分析图像并回答： 依据上图信息得出结论正确的是________。 A．反应过程中存在非极性键的断裂和形成 B．若水分子为HDO，则在产物中可检测出D2O C．过程Ⅱ、过程Ⅲ均为吸热过程 （4）已知对于反应，，，其中、分别为正、逆反应速率常数。时，按进行反应，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，则反应进行到a点时，即前30 min内，________(用分数表示)；60 min时，a点时，________。 【答案】（1） ①. 2.02 ②. 或 （2） ①. ②. C （3）B （4） ①. ②. 16 【解析】 【小问1详解】 最大能垒=过渡态能量-前一个中间体能量，，决速步骤是活化能最大的一步，方程式为：或； 【小问2详解】 ①总反应-第一步=第二步，所以第二步的热化学方程为；②A．第一步反应后中间体能量高于起点，第一步吸热，与b<0矛盾，错误； B．第一步结束后中间体能量高于起点，第一步吸热，不符合b<0，错误； C．第一个峰更高，满足第一步活化能大（慢反应）；第一步后的中间体能量低于起始反应物，第一步放热，符合b<0，全部条件满足，正确； D．第一个峰更低，不满足第一步活化能大（慢反应），错误； 答案选C； 【小问3详解】 A．反应物CO、均只含极性键，生成物含有H-H非极性键，反应只有非极性键的形成，不存在非极性键断裂，A错误； B．若水分子为HDO，水分子吸附在催化剂表面时，部分HDO不发生化学键断裂，仅发生氢同位素交换，D与O保持成键状态，因此产物中可以检测出，B正确； C．过程Ⅱ、Ⅲ，对比该过程始态与终态的能量，终态能量低于始态，属于放热过程，并非吸热，C错误； 答案选B； 【小问4详解】 图像：起始浓度2.0 mol/L；30min时，浓度1.0mol/L，=1.0mol/L；60min时，=1.6mol/L，=0.4mol/L；①；②平衡时，，，平衡：，，即，a点：，。 17. 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）肼()是火箭的高能燃料。 ①燃烧时生成水蒸气和氮气，已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 键能/(kJ/mol) a b c d e 根据表格数据， ________kJ/mol。 ②航天飞船可用肼()作为动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时释放a kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂。将放入2 L恒容密闭容器中发生反应，5 min时的体积分数为60%。 ①第5 min时，的物质的量为________，0～5 min内平均反应速率为________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是________(填编号)。 a．升高温度 　　b．恒容时充入 c．恒压时充入 　　d．恒容时充入 （3）采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示： 该电池的负极为________(填“A”或“B”)电极。正极发生的电极反应式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 6.75 mol ②. ③. ad （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应热 反应物总键能-生成物总键能， 中含有 键和 键， 中含有 键； 中含有 键， 中含有 键，因此，； ② 液态肼的物质的量为 ，其与足量液态过氧化氢反应释放 热量，则 液态肼完全反应释放的热量为 ，该反应的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ① 设转化的 的物质的量为 ，列出三段式， 时 的体积分数为 ，则 ，解得 ；第 时， 的物质的量为 ；生成 的物质的量为 ， 内 的平均反应速率 ； ② a．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，a正确； b．恒容时充入 ，反应体系中各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，b错误； c．恒压时充入 ，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，c错误； d．恒容时充入 ，生成物浓度增大，反应速率加快，d正确。 故选 ad； 【小问3详解】 由原电池工作原理图可知，电极 A 处通入 转化为 ，氮元素化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故电极 A 为负极； 电极 B 处通入 转化为 ，氮元素化合价由 价降低到 价，发生还原反应，故电极 B 为正极；在酸性条件下（存在 ），正极 得电子生成 和 ，其电极反应式为 。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 （1）一定条件下，不同量的与不同量的充分反应放出的热量如下表所示： 序号 的量 溶液的量 放出的热量 ① 22.0 g 750 mL 1.0 mol/L x kJ ② 1.0 mol 2.0 L 1.0 mol/L y kJ 写出反应①的化学方程式______________________________；与溶液反应只生成，反应放出的热量是________。 （2）电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 A为电源的________极，催化电极的电极反应式为__________________________，电池工作过程中KOH电解液的物质的量______________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 （3）以为催化剂，利用可以将直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。～时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正 ②. ③. 基本不变 （3） ①. 300～400℃ ②. 温度超过250℃，催化剂的催化效率明显降低 【解析】 【分析】由图可知，左侧石墨电极上 转化为 ，发生失电子的氧化反应，为电解池的阳极，故A为电源的正极。右侧催化电极上 转化为 ， C元素化合价由+4降低到-2，发生得电子的还原反应，为电解池的阴极，故B为电源的负极。 【小问1详解】 反应①中，，，两者物质的量之比为 ，根据原子守恒可知，反应生成等物质的量的 和 ，化学方程式为2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O。 反应②中， 与 恰好完全反应生成 ，放出 热量，即生成 放热 。反应①中生成 和 0.25 mol NaHCO3共放热 。设生成 放热 ，则 ，解得 ，故放出的热量为 。 【小问2详解】 由图可知，左侧石墨电极上 转化为 ，发生失电子的氧化反应，为电解池的阳极，故A为电源的正极。右侧催化电极上 转化为 ，发生得电子的还原反应，溶液为碳酸氢钾溶液，因此电极反应式为 。阳极反应为 ，每转移 电子消耗 ，同时双极膜解离出的 移向阳极补充，故 溶液的物质的量基本不变。 【小问3详解】 由图可知，在 300∼400∘C 范围内，催化剂的催化效率极低且基本保持不变，但乙酸的生成速率随温度升高而显著增大，说明此范围内乙酸的生成速率主要取决于温度。在 250∼300∘C 时，催化剂的催化效率急剧下降，催化效率降低对反应速率的减小作用超过了温度升高对反应速率的增大作用，从而导致乙酸的整体生成速率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 9月高二化学(一)检测 注意事项： 1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Zn—65 I—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列措施可加快化学反应速率且对生产生活环境有利的是 A. 鲜牛奶冷藏，冷链运输  B. 钢铁表面刷漆 C. 在食品包装袋内放入脱氧剂  D. 塑料中添加降解剂 2. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 镀锌铁制品的镀层破损后，镀层仍对铁制品具有保护作用 B. 氟氯代烷分解产生的氯自由基因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C. 煤的气化，可以增加煤的反应热，并有效地减少温室气体的产生 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中 3. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 4. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为890 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A.    B.    C.    D.    5. 某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓度对化学反应速率的影响，X、Y、M、N选择的试剂顺序正确的是 ①2 mL 0.1 mol/L 溶液 ②2 mL 0.2 mol/L 溶液 ③5 mL 0.1 mol/L 溶液 ④5 mL 0.2 mol/L 溶液 ⑤1 mL 0.1 mol/L 溶液 ⑥1 mL 0.2 mol/L 溶液 A. ①①⑤⑥  B. ③④⑤⑤  C. ⑤⑥③③  D. ①②⑤⑤ 6. 与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：   反应②：   下列有关说法正确的是 A.    B. 该反应的活化能为 C. 该反应的决速步骤是反应① D. 7. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. 图1装置反应的能量变化可用图2表示 B. 电池工作时，外电路电流从Zn片沿导线流向Cu片 C. 电池工作时，溶液中向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 8. 为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A. 在潮湿的空气中钢铁易生锈主要是因为发生了化学腐蚀 B. 铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C. 将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D. 酸雨环境中，铁塔易发生吸氧腐蚀 9. 一种既可去除环境中重金属镉(Cd)，又可以同时向外输出电能的电化学装置如图所示。 已知黑色加粗箭头()表示某种离子的移动方向，下列有关说法正确的是 A. 碳电极发生氧化反应 B. 电子沿导线传递到碳电极，然后经过溶液回到Zn电极表面，形成闭合回路 C. 表示阳离子的移动方向 D. 正极的部分电极反应式为： 10. 已知在、101 kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A. 反应热单位“”中“”指“完全反应和生成” B. 若和反应生成时，上述热化学方程式的为 C. 根据已知反应可知， D. 、101 kPa时，将和混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ 11. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在Ⅰ室和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液(显碱性)。下列说法正确的是 A. 电极b与蓄电池的负极相连 B. a极的电极反应式为 C. ②为阳离子交换膜，①③为阴离子交换膜 D. 电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度增大 12. 钌(Ru)基催化剂可催化反应：，其机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. 物质Ⅰ和物质Ⅲ为该反应的中间产物 C. 理论上，该反应中每生成46 g HCOOH，转移个 D. 钌基催化剂通过降低反应的焓变加快反应速率 13. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述不正确的是 A. 历程Ⅰ是放热反应、历程Ⅲ是吸热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是： C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 14. 氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是 A. 通电后，阴极室溶液的pH减小 B. 阳极电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑ C. 得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少9 g D. 通电过程中，NaI溶液的浓度逐渐减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为519.2 kJ/mol，写出燃烧热的热化学方程式______________________________。 （2）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为： 。 已知：① ；② ； 则________(用含、的式子表示)。 （3）土壤中的微生物可将大气中经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： ① ________kJ/mol。 ②全部氧化成的反应的________(填“”“”或“”)。 （4）用双氧水吸收工业尾气中的，既能减少污染，又能得到硫酸。但在实际处理过程中，排放的尾气温度较高且含有杂质，影响对的吸收效果。某实验小组探究温度对分解速率的影响，体积已经换算为标准状况下的体积，实验方案如下表。 编号 温度/℃ 反应物 催化剂 5分钟内收集体积/mL Ⅰ 20 溶液 112 Ⅱ 30 溶液 160 ①________； ②实验Ⅰ中，0～5 min内________； ③由此方案可得出影响分解速率的规律是________________________________。 16. 水煤气变换[ ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。 （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。该反应的活化能是________eV，决速步骤的方程式是______________________________。 （2）以为催化剂，催化水煤气变换反应，催化过程可表示如下： 第一步： 第二步：_________________________________(写热化学方程式，用含a、b的代数式表示)；下图中能体现该反应的能量变化情况的是________(填标号)。 A．　　B． C．　　D． （3）水煤气变换反应过程示意图如下，分析图像并回答： 依据上图信息得出结论正确的是________。 A．反应过程中存在非极性键的断裂和形成 B．若水分子为HDO，则在产物中可检测出D2O C．过程Ⅱ、过程Ⅲ均为吸热过程 （4）已知对于反应，，，其中、分别为正、逆反应速率常数。时，按进行反应，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，则反应进行到a点时，即前30 min内，________(用分数表示)；60 min时，a点时，________。 17. 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）肼()是火箭的高能燃料。 ①燃烧时生成水蒸气和氮气，已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 键能/(kJ/mol) a b c d e 根据表格数据， ________kJ/mol。 ②航天飞船可用肼()作为动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时释放a kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂。将放入2 L恒容密闭容器中发生反应，5 min时的体积分数为60%。 ①第5 min时，的物质的量为________，0～5 min内平均反应速率为________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是________(填编号)。 a．升高温度 　　b．恒容时充入 c．恒压时充入 　　d．恒容时充入 （3）采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示： 该电池的负极为________(填“A”或“B”)电极。正极发生的电极反应式为________________________。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 （1）一定条件下，不同量的与不同量的充分反应放出的热量如下表所示： 序号 的量 溶液的量 放出的热量 ① 22.0 g 750 mL 1.0 mol/L x kJ ② 1.0 mol 2.0 L 1.0 mol/L y kJ 写出反应①的化学方程式______________________________；与溶液反应只生成，反应放出的热量是________。 （2）电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 A为电源的________极，催化电极的电极反应式为__________________________，电池工作过程中KOH电解液的物质的量______________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 （3）以为催化剂，利用可以将直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。～时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $