精品解析：山东省莱阳市四校联考2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca：40 S：32 Cu：64 C：12 O：16 Cl：35.5 一、单选题 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2. 汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中不属于天然材料的是 A. 兽骨 B. 青铜 C. 丝绸 D. 竹木 【答案】B 【解析】 【详解】A兽骨、C丝绸、D竹木均直接来自自然界，属于天然材料，不符合题意。 B青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意。 故选B。 3. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法不正确的是 A. 用小苏打作糕点膨松剂 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品 C. 用洗涤剂除去餐桌上的油污 D. 用活性炭除去冰箱中的异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点蓬松，所以可以作膨松剂，错误；B、甲醛对身体有害，不能用来浸泡水产品，正确；C、洗涤剂具有乳化作用，可以用来去除油污，错误；D、活性炭具有吸附性，可以吸收异味，错误。故选B。 4. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A. Cu、、 B. CuO、、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。 【详解】A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误； B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误； C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确； D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。 故选C。 5. 实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 烧碱溶液 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置，质量会增加，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、食盐水敞口放置在空气中，不考虑水分蒸发的话，质量不变，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，将烧碱溶液敞口放置，烧碱溶液中的氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使质量增加，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置，质量会减小，不符合题意。 故选：C。 6. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但此固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项推理错误。 故选B。 7. 下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是 A. KNO3、Na2SO4、NaCl B. K2SO4、Na2CO3、HCl C. Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2 D. Cu（NO3）2、KCl、HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、三种物质之间不能发生反应，能大量共存，且形成无色透明溶液，符合题意； B、Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； C、FeCl3与Ca（OH）2反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，不符合题意； D、三者之间不能发生反应，能大量共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，不符合题意。 故选A。 8. 将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 金属活动性：M>Zn>Cu B. 滤液中可能只含一种溶质 C. 滤渣中一定含有金属M D. 该过程一定发生了如下反应： 【答案】B 【解析】 【详解】将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气； A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误； B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确； C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误； D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。 故选：B。 9. 若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 A. 硫酸铜溶液 B. 豆浆 C. 硫酸镁溶液 D. 鸡蛋清 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜离子也会使人中毒，则不能用硫酸铜急救解毒，该选项符合题意； B、豆浆中含有丰富的蛋白质，可用于急救解毒，该选项不符合题意； C、硫酸镁中的硫酸根能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，则可用于急救解毒，该选项不符合题意； D、鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，可用于急救解毒，该选项不符合题意。 故选A。 10. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A. 80% B. 55% C. 45% D. 36% 【答案】A 【解析】 【详解】解：设被吸收的SO2的质量为x x=320g 则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为。 故选A。 二、不定项选择题 11. 运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液 B 80℃的饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，的溶解度增大 C 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、25℃下向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液，若为饱和溶液，蔗糖不会溶解，A 错误。 B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时有晶体析出，是因为温度降低，NH4Cl的溶解度减小，B 错误。 C、NaOH具有腐蚀性，所以使用含NaOH的炉具清洁剂时需戴乳胶手套，C 正确。 D、柠檬酸能与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，因此可用于自制汽水，D 正确。 故选CD。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤 B 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 C CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、HCl能与过量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，所用试剂和操作方法正确，符合题意； B、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了硫酸，但引入了新的杂质硝酸， 所用试剂错误，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以CO2中混有的H2O通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去，所用试剂和操作方法正确，符合题意； D、CaCO3高温煅烧会分解生成CaO和CO2，该操作把需要保留的CaCO3除去了，而不是除去杂质CaO，所用操作方法错误，不符合题意。 故选AC。 13. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的有 A. 氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 B. 溶液是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的物质都是溶液 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成， 不属于氧化物。说法错误，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水。说法错误，不符合题意； C、由同种元素组成的纯净物叫作单质。单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质。说法正确，符合题意； D、带电的微粒有多种：离子、质子、电子等，所以带电的微粒不一定都是离子。说法错误，不符合题意； 故选C。 14. 常温下，向10.6 g CaCO3和CaO的固体混合物中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液108.4 g。下列有关分析计算中，正确的是 A. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% B. 原固体混合物中钙元素质量为8.0 g C. 所得溶液中溶质的质量为16.65 g D. 该实验中共生成水的质量为2.7 g 【答案】CD 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为10.6g+100g-108.4g=2.2g 设混合物中CaCO3的质量为a，消耗HCl的质量为b，生成CaCl2的质量为c，生成水的质量为d a=5g b=3.65g c=5.55g d=0.9g 则氧化钙的质量为10.6g-5g=5.6g 设氧化钙消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成水的质量为z x=7.3g y=11.1g z=1.8g 所用稀盐酸的溶质质量分数为，A选项错误 原固体混合物中钙元素的质量为，B选项错误 所得溶液的溶质为氯化钙，氯化钙的质量为5.55g+11.1g=16.65g，C选项正确 该实验中共生成水的质量为0.9g+1.8g=2.7g，D选项正确 故选CD。 15. 图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是 A.等质量的Mg和在密闭容器中充分反应 B.向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据化学方程式：可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为：，则等质量的Mg和在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，此选项正确； B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式：、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，此选项错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零，此选项错误； D、等质量的块状和粉末状大理石中加入足量的完全相同的稀盐酸，粉末的反应速率较快，最终生成的二氧化碳的质量应相同，此选项错误。 故选：A。 三、理解与应用 16. 垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。 （1）垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。 A. B. C. D. （2）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要______(选填“调大”或“调小”)空气进口。 （3）从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为______。 （4）回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是______。 【答案】（1）A （2）调大 （3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （4）回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 矿泉水瓶、废弃纸张都属于可回收物，应选可回收物对应的选项A。 【小问2详解】 当沼气灶火焰呈现黄色时，说明燃烧不充分，氧气不足，需要调大进气口，增加氧气的量，使燃烧更充分。 【小问3详解】 硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。 【小问4详解】 回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是铝制品的回收利用可以减少铝的冶炼，而铝的冶炼需要消耗大量的能源，同时会产生大量的二氧化碳，回收利用则能降低能源消耗和二氧化碳排放。 17. 我国载人航天工程，取得了举世瞩目的成绩。2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。 （1）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。 ①下列航天食品中富含蛋白质的有______（填字母）。 A.脱水米饭 B.煎牛肉丸 C.五香豆腐 D.冻干水果 ②在人体中，钙元素属于_____元素（填“常量”或“微量”）。 （2）空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。 ①下列属于有机合成材料的是______（填序号）。 A.记忆合金 B.铝基碳化硅 C.玻璃钢 D.芳纶纤维 ②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____（化学方程式解释）。 ③制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是_____（填字母）。 A.此反应基本类型是置换反应 B.反应前后元素的化合价均未发生变化 C.此反应中C是还原剂 （3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。 ①光伏发电原理是将太阳能转化为_______能。 ②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH_______（填“增大”或“减小”）。 （4）卫星制造使用了黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质?_______（填序号）。 A. 光泽好 B. 耐磨、易加工 C. 容易导电 D. 很难被氧化 【答案】（1） ①. BC ②. 常量 （2） ①. D ②. ③. C （3） ①. 电 ②. 增大 （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①脱水米饭富含糖类，煎牛肉丸、五香豆腐富含蛋白质，冻干水果富含维生素，故选BC。 ②钙是人体常量元素。 【小问2详解】 ①记忆合金、铝基碳化硅是金属材料相关，玻璃钢是复合材料，芳纶纤维是有机合成材料，故选D。 ②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成氧化铝薄膜，阻止进一步腐蚀，该反应的化学方程式为。 ③A、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，该反应的生成物不含单质不属于置换反应，A 错误； B、反应前碳单质中C显0价，反应后SiC中C显-4价，CO中C显+2价，因此碳元素化合价改变，B 错误； C、C夺取了SiO2中的氧，是还原剂，C 正确。 故选C。 【小问3详解】 ①光伏发电将太阳能转化为电能。 ②放电过程消耗硫酸，酸性减弱，pH 增大。 【小问4详解】 金用作电子元件，利用其化学性质稳定，很难被氧化，光泽好、耐磨、易加工、容易导电都是物理性质。 故选D。 18. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银溶液中提取金属银，其主要操作流程如图： （1）固体A的成分有_______。(填化学式) （2）步骤I、II共同的实验操作名称是_______，使用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和_______(填仪器名称) （3）步骤II中加入过量稀硫酸的原因是_______。 （4）若往溶液D中加入适量的铁粉，则反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）Zn、Ag （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3）除去过量的锌 （4） 【解析】 【小问1详解】 废液中含硝酸锌和硝酸银，加入过量锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则固体A的成分有反应生成的银和过量的锌，故填：Zn、Ag； 【小问2详解】 步骤I、II均实现了固液分离，该操作名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 步骤II中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银与稀硫酸不反应，从而得到银，故原因是：除去过量的锌； 【小问4详解】 溶液D中含反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸，则若往溶液D中加入适量的铁粉，发生反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 19. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)。回答下列问题。 已知：该粗盐中含泥沙、等杂质。 （1）海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）流程I中Y溶液的溶质为___________(填化学式)，写出加入X溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）卤水中含量较高，流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是___________(填字母序号)。 A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 氯化钙 （4）流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是___________。 【答案】（1）饱和 （2） ①. Na2CO3 ②. （3）AB （4）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐后得到的“卤水”是析出氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 粗盐中含泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，该流程中应先加入过量的氯化钡溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，这样过量的氯化钡才能除去，故流程I中Y溶液的溶质为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 由以上分析可知，X为氯化钡，加入过量氯化钡溶液发生反应为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可得到氢氧化镁，符合题意； B、氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可以得到氢氧化镁，符合题意； C、碳酸钙与氯化镁不反应，不能加入碳酸钙，不符合题意； D、氯化钙与氯化镁不反应，不能加入氯化钙，不符合题意。 故选AB； 【小问4详解】 流程Ⅱ中，反应②为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 四、实验与探究（本题32分） 20. 为探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如下图)。 （1）写出镁与硫酸反应的化学方程式_______ （2）曲线BC段下降的原因是_________。 （3）根据图像可知,充分反应后产生氢气的质量:Mg______Al(选填“<”、 “>”或“=”) ，两种金属所消耗稀硫酸的质量比为______(Mg在前)。 （4）通过上述实验所得到的结论是________，除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有(写3种)________。 （5）小明同学又单独完成了足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的实验并绘制曲线(实验中反应容器外壁感到明显发热)，绘制曲线时发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(答两点)： ①_______②_______。 【答案】（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （2）温度下降 （3） ①. = ②. 1:1 （4） ①. 相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快（合理即可）  ②. 温度、金属与酸溶液的接触面积、酸溶液浓度 （5） ①. 反应放热，导致气体膨胀 ②. 盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 【小问2详解】 曲线BC段下降的原因是温度下降； 【小问3详解】 ①相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，由图像可得，最终压强是相等的，因此生成氢气的质量一样； ②因为生成的氢气质量相等，且酸是浓度相等的酸，生成氢气的氢元素全部都来源于酸，所以消耗酸的质量也相等，故填“=”； 【小问4详解】 ①通过本实验所得结论是在相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快； ②影响金属与酸反应速率的因素还有温度、金属与酸溶液的接触面积、酸溶液浓度； 【小问5详解】 由图示可知装置内的压强比通过计算得到的理论值更大，因为镁与稀盐酸反应生成氢气是放热反应，可能会导致气体膨胀；同时盐酸会挥发，可能氢气中混入了挥发的氯化氢气体。 21. 学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 （1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 （2）小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由_____。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶； 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 （3）步骤②观察到_____的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： （4）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是_____和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 （5）小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是_____。 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 （6）结合资料解释mn段曲线下降的原因_____。 【答案】（1）abc （2）pH变小可能是因为被水稀释 （3）产生白色沉淀 （4）醋酸钠 （5）U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应 （6）随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小 【解析】 【小问1详解】 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，由图可知，当溶液的pH为7时，a用时最短，b稍多些，c用时最多，说明三种溶液的浓度由大到小的顺序为abc，故填：abc。 【小问2详解】 由图可知，当溶液pH降至k点时，溶液的pH减小，加入的a溶液中含有水分，pH变小可能是因为被水稀释，故填：pH变小可能是因为被水稀释。 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时盐酸挥发，将蒸发后的晶体溶于水，加入硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，即步骤②观察到产生白色沉淀的实验现象，证明生成了新物质氯化钠，故填：产生白色沉淀。 【小问4详解】 由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝变红，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色，即其中有水生成，发生的反应是醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，C试管不变红，作为对比实验，则其中的物质是醋酸钠和硅胶，故填：醋酸钠。 【小问5详解】 实验中，观察到U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应，故填：U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应。 【小问6详解】 向氢氧化钠溶液中加入盐酸，随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小，故填：随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小。 22. 生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动． 【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示： 【讨论与分析】 （1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）． （2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_______（填写化学式）． （3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________． （4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________． 【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____________． 【答案】 ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. CaCO3 ③. 溶液先变红色，然后逐渐变成无色 ④. Na2CO3、NaCl； ⑤. NaOH ⑥. Ca(OH)2、CaCO3 【解析】 【详解】讨论与分析： （1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3； （3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色； （4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH； 解释与结论： 样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。 设：氢氧化钙质量为x。 x=0.74g，由计算可知，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3的混合物。 23. X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在） 【查阅资料】' （1）和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（Pd）：____。在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水；也可与反应：，其中n值为________（填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和 ②和 ③和 ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D中固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 （2）根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 （3）乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛________溶液的装置，其作用是_________。 （4）丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是__________。 （5）丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 【答案】（1） ①. HCl ②. 3 （2）② （3） ①. NaOH ②. 除去CO与PdCl2反应生成的CO2，避免对CH4的检验造成干扰 （4）在装置末端放一盏燃着的酒精灯 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。设横线处物质的化学式为X，反应前C、O、Pd、Cl、H的原子数分别为 1、2、1、2、2；反应后除2X外C、O、Pd、Cl、H的原子数分别为 1、2、1、0、0，因此2X含2个Cl和2个H，X含1个Cl、1个H，即HCl； 根据氧原子守恒：反应前含12个，反应后nCO2含2n个、2nH2O含2n个，即，解得n=3。 【小问2详解】 A中出现黑色固体，说明气体含CO（CO与PdCl2反应生成Pd）；而假设②是H2和CH4，不含CO，因此可排除假设②。 【小问3详解】 装置B中是浓硫酸，作用是干燥气体，但A中CO与PdCl2反应会产生CO2，后续需要通过E装置中澄清石灰水是否变浑浊来检验X中是否含有CH4（因为CH4能与氧化铁反应生成CO2，而H2与氧化铁反应不能生成CO2），因此需在A、B 之间增加装置，除去气体中的CO2，避免对CH4的检验造成干扰，则该装置盛放NaOH溶液，NaOH溶液可吸收CO2，即。 【小问4详解】 实验过程中排放的尾气可能含有一氧化碳，应在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，防止空气污染。 【小问5详解】 要验证假设③（含CO和CH4）成立，需结合装置A的现象（证明CO存在）和后续定量数据（证明CH4存在且H2不存在）。CH4与Fe2O3反应生成水和二氧化碳的质量比为定值：。若混合气体中还含有H2（即假设④），则生成水的质量会偏多，该比值会大于。因此，当时，可证明气体中含有CH4而不含H2，从而证明假设③成立。 五、综合应用题（12分） 24. 铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 （1）常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 （2）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、___________、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 【答案】（1）CuFeS2 （2） ①. ②. H2SO4（合理即可） （3）86.5% 解：设生成的气体的质量为x，赤铜矿中Cu2O的质量为y。 x=55g y=360g Cu2O中铜元素的质量为； 原赤铜矿中Cu的质量分数为。 答：原赤铜矿中Cu的质量分数约为86.5%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜矿(CuFeS2)中铜元素的质量分数为，辉铜矿(Cu2S)中铜元素的质量分数为，赤铜矿(Cu2O)中铜元素的质量分数为，孔雀石中铜元素的质量分数为，因此含铜量最低的是CuFeS2；故填：CuFeS2。 【小问2详解】 碳与氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为；锌能与稀硫酸反应产生氢气，而金不能与稀硫酸反应，因此鉴别该合金与纯金常用的试剂是稀硫酸；故填：；H2SO4。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca：40 S：32 Cu：64 C：12 O：16 Cl：35.5 一、单选题 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2. 汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中不属于天然材料的是 A. 兽骨 B. 青铜 C. 丝绸 D. 竹木 3. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法不正确的是 A. 用小苏打作糕点膨松剂 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品 C. 用洗涤剂除去餐桌上的油污 D. 用活性炭除去冰箱中的异味 4. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A. Cu、、 B. CuO、、、 C. 、、 D. 、、 5. 实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 烧碱溶液 D. 浓盐酸 6. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 7. 下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是 A. KNO3、Na2SO4、NaCl B. K2SO4、Na2CO3、HCl C. Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2 D. Cu（NO3）2、KCl、HCl 8. 将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 金属活动性：M>Zn>Cu B. 滤液中可能只含一种溶质 C. 滤渣中一定含有金属M D. 该过程一定发生了如下反应： 9. 若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 A. 硫酸铜溶液 B. 豆浆 C. 硫酸镁溶液 D. 鸡蛋清 10. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A. 80% B. 55% C. 45% D. 36% 二、不定项选择题 11. 运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液 B 80℃的饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，的溶解度增大 C 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤 B 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 C CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的有 A. 氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 B. 溶液是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的物质都是溶液 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 14. 常温下，向10.6 g CaCO3和CaO的固体混合物中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液108.4 g。下列有关分析计算中，正确的是 A. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% B. 原固体混合物中钙元素质量为8.0 g C. 所得溶液中溶质的质量为16.65 g D. 该实验中共生成水的质量为2.7 g 15. 图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是 A.等质量的Mg和在密闭容器中充分反应 B.向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 三、理解与应用 16. 垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。 （1）垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。 A. B. C. D. （2）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要______(选填“调大”或“调小”)空气进口。 （3）从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为______。 （4）回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是______。 17. 我国载人航天工程，取得了举世瞩目的成绩。2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。 （1）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。 ①下列航天食品中富含蛋白质的有______（填字母）。 A.脱水米饭 B.煎牛肉丸 C.五香豆腐 D.冻干水果 ②在人体中，钙元素属于_____元素（填“常量”或“微量”）。 （2）空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。 ①下列属于有机合成材料的是______（填序号）。 A.记忆合金 B.铝基碳化硅 C.玻璃钢 D.芳纶纤维 ②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____（化学方程式解释）。 ③制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是_____（填字母）。 A.此反应基本类型是置换反应 B.反应前后元素的化合价均未发生变化 C.此反应中C是还原剂 （3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。 ①光伏发电原理是将太阳能转化为_______能。 ②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH_______（填“增大”或“减小”）。 （4）卫星制造使用了黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质?_______（填序号）。 A. 光泽好 B. 耐磨、易加工 C. 容易导电 D. 很难被氧化 18. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银溶液中提取金属银，其主要操作流程如图： （1）固体A的成分有_______。(填化学式) （2）步骤I、II共同的实验操作名称是_______，使用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和_______(填仪器名称) （3）步骤II中加入过量稀硫酸的原因是_______。 （4）若往溶液D中加入适量的铁粉，则反应的化学方程式为_______。 19. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)。回答下列问题。 已知：该粗盐中含泥沙、等杂质。 （1）海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）流程I中Y溶液的溶质为___________(填化学式)，写出加入X溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）卤水中含量较高，流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是___________(填字母序号)。 A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 氯化钙 （4）流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是___________。 四、实验与探究（本题32分） 20. 为探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如下图)。 （1）写出镁与硫酸反应的化学方程式_______ （2）曲线BC段下降的原因是_________。 （3）根据图像可知,充分反应后产生氢气的质量:Mg______Al(选填“<”、 “>”或“=”) ，两种金属所消耗稀硫酸的质量比为______(Mg在前)。 （4）通过上述实验所得到的结论是________，除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有(写3种)________。 （5）小明同学又单独完成了足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的实验并绘制曲线(实验中反应容器外壁感到明显发热)，绘制曲线时发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(答两点)： ①_______②_______。 21. 学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 （1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 （2）小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由_____。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶； 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 （3）步骤②观察到_____的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： （4）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是_____和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 （5）小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是_____。 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 （6）结合资料解释mn段曲线下降的原因_____。 22. 生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动． 【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示： 【讨论与分析】 （1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）． （2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_______（填写化学式）． （3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________． （4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________． 【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____________． 23. X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在） 【查阅资料】' （1）和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（Pd）：____。在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水；也可与反应：，其中n值为________（填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和 ②和 ③和 ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D中固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 （2）根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 （3）乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛________溶液的装置，其作用是_________。 （4）丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是__________。 （5）丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 五、综合应用题（12分） 24. 铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 （1）常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 （2）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、___________、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $