湖北武汉市新洲区第一中学2026-2027学年高一上学期周测3（9.23）化学试题

周测3答案 一、选择题（每题3分，共45分） 题号1 234 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案DAADBB A D D B D B B 16(共15分) (1)②③④⑤(2分) ④(1分) (2)丁达尔现象或丁达尔效应(1分) (3)+5(1分) KI0,=K*+H0,(1分) 酸性氧化物(1分) Si02+20H=Si03+H,0(2分) (4)A1C是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子(2 分) (5)NaOH溶液(2分) P,O,+6NaOH=2Na,PO,+3H,O ( 17.(11分) (1)③(1分) ⑩①(2分) (2)Cu2*、HC0:(2分) (3)BaSO4、Mg(OHD2(2分) (4)Na、C(2分) 6C0,+0H=HC0,(2分) 18.(15分) (1)1)①⑤(2分) ③(1分)，④(1分) ②(1分) (2)C02(2分) BC(2分) (3)S、NO3(2分) (4)C02+OH-=HC03(2分) 6e (6)3CI0+2Fe3+100H=2Fe0+3CI+5H,0(2分) 19.(14分) (1)氧化(1分) 还原(1分) 4CuO+2NH CI 高温3 Cu+CuCl,+N,个+4H,0 (2) (2分)Cu0(2分)氮(2 分) (3)BC(2分) 2个(2分)1：1(2分) 2029届高一上学期化学周测3（9.23） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，来自四氧化三铁 C．“静电除尘”利用了胶体带电的特性 D．北流勾漏洞中钟乳石的形成过程与氧化还原反应无关 2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．铜片置于硝酸银溶液中 B．生石灰与稀盐酸的反应 C．向溶液中滴加稀硫酸 D． 3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 4．下列关于离子组能否在溶液中大量共存的判断和分析正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子之间不反应 B 、、、 能大量共存，离子之间不反应 C 、、、 不能大量共存， D 、、、 不能大量共存， A．A B．B C．C D．D 5．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 7．某同学向一份溶液样品(可能含有：CO、Na＋、SO、SO、K＋、Cl－中的一种或几种)中加入一定量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有(　　) A．SO　 B．SO C．CO D．Cl－和Na＋ 8．对于某些离子的检验及结论正确的是(　　) A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl－ B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2＋ D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO3 9．下列离子方程式中，正确的是 A．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B．将溶液与稀硫酸混合： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．将稀硝酸滴在石灰石上： 10．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 11．常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 12．下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na＋、K＋、Cl－、Ba2＋、SO、CO、MnO，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是(　　) A．一定存在Na＋、Ba2＋、Cl－ B．一定存在Na＋、K＋、MnO C．可能存在K＋、SO、Cl－ D．一定存在Na＋、K＋、SO 14．含有氧化剂XO的溶液与硫化钠(Na2S)溶液恰好反应完全，已知Na2S被氧化为S单质，并且参加反应的XO与S2-的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是 A．+1价 B．+2价 C．-1价 D．-2价 15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是 A．反应中发生氧化反应 B．还原性： C．氧化性： D．既是氧化产物又是还原产物 二．非选择题 16．NaCl易溶于水、微溶于，主要来源于。电解NaCl溶液可制备，电解可生产。回答下列问题： (1)上述标有序号的物质中能导电的有_______（填序号，下同），属于电解质的有_______。 (2)将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过___________方法区分两种分散系。 (3)加碘盐的主要成分是NaCl，同时还有抗结剂（如）和等。 ①中碘元素的化合价为____________，在水溶液中的电离方程式为____________。 ②抗结剂与NaOH溶液反应生成和。是____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。 (4)导电性实验发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_______________。 (5)磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 17．理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 (1)上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； (2)根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 (3)白色沉淀1的化学式为___________。 (4)溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (5)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 18.回答下列问题 Ⅰ．已知反应： ①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ⑥2H2O2H2↑＋O2↑ (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)，H2O只被氧化的是________，H2O只被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。 Ⅱ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答： (3)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。 A．单质     B．酸性氧化物     C．化合物     D．盐 (4)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)_______________。 (5)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的离子方程式____________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________________________。 19．氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： (1)亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性(填“氧化”或“还原”，下同)，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (2)在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________________。 ②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________(填序号)。 A．氧化性 　　 B．还原性 　　 C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $