湖北武汉市第二中学2026-2027学年高一上学期周练化学试卷

绝密*启用前 2026-2027学年度第一学期武汉市武汉二中高一年级周练 理科综合●化学试卷 2026.09.22 注意事项： 命题教师：张雨 审题教师：李晓勤 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12S-32Na-23Mg-24Al-27Ba-137 Ca-40C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列涉及的化学知识说法错误的是() A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚生成物含C0 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素 C.法国科学家拉瓦锡对化学的突出贡献在于提出了化学元素的概念 D.道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说 2.关于实验室安全，下列表述错误的是() A.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液冲洗 B.具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C.Fe(OD3胶体的制备实验中涉及的实验安全图标有 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3.下列说法正确的个数是() ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④Fe3O4可与非氧化性酸反应生成盐和水，所以Fe3O4是碱性氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CS04检验水的存在生成CuS04·5H20、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HC1、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Cuz(OH)COACUO-Ho Cu(OH2 B.Mg →Mg0-Hc 0 →MgCl2 Na2s04→Mgs04 C.Ca(OFD约稀#酸，CaCk(aqc0:CaC0,(付 D.C(s)CO2(g)N4oH NaCO,(aq) 5.构建知识网络是一种重要的学习方法。“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一 步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是( A.NaOH、CuSO4、KCOs B.KOH、NO、Na2CO3 C.Ca(OH2、CuSO4、CuO D.NaOH、HCl、BaNO)2 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1mol/L的稀硫酸中，所含的H+数目为0.2Na H2SO, B.100g3.5%的氨水中，所含的0原子数目为0.1Na C.常温常压下，22.4LN2中所含分子数为NA D.9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含的N原子数目为0.2NA 7.下列说法正确的是() 化学试卷 第1页（共6页） A.1L水中溶解了25.0gCuS04·5H20,所得溶液中C2+的物质的量浓度为0.1mol·L1 B.100mL0.5mol·L1CaCl2溶液与50mL1mol·L1KCl溶液混合后，所得150mL溶液中c(C1)为1mol· L1(忽略溶液体积变化) C.将4.48LHC1溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HC1的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D.将50mL0.6mol·L1Fe2(S04)3溶液加水稀释至500mL,则稀释后溶液中c(S0子)为0.3mol·L1 8.在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支， 这使得荷叶具有疏水功能（荷叶表面不被水打湿）。市售超疏水粉末（微粒直径5-500）溶于无水酒精配制 成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。 下列说法正确的是() 10um A.超疏水粉末是一种胶体 B.“超疏水溶液”不能透过滤纸 C.将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D.“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 9.如图为一定量理想气体压强p)与气体摩尔体积()的关系，下列关于图像分 析正确的是() A.Vm受气体微粒大小影响较大 B.微粒间距b>a C.需实现a→b:恒温加压 D.需实现b→c:恒压降温 10.将ag氯酸钾(M=122.5g·mol1)充分加热分解（同时加入少量Mn02),得到 bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数 的值(N4)一定可表示为() A.3x11.2c B.3x5.6c C.122.5c D.122.5c h 2a 11.三个密闭容器中分别充入N2、H、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( A.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(S02) B.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：p(H2)>p(N2)>p(SO2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2) D. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(S02) 12.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初 始压强均为101kPa。 温度/C 数据采集 43F空气 CO 41 39 37 时间 12:00 13:00 1:00 下列说法错误的是( A.C02是四种气体中温室效应最显著的 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数大于2NA C.12:30-13:30时间范围内C02压强最大 D. 实验开始时，四种气体密度不相同 13.某同学购买了一瓶“84消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的 是( 净含量：1000mL 主要成分：25%NaCl0和水 密度：1.19g·cm3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A.次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/mol B.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L1 C.取100nL该“84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中cNat)约为0.04mol·L1 化学试卷 第2页（共6页） D.参阅该84'消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5%。 14.溶质均为0.1mol的HmX、H.Y两种酸，HmX与足量铝反应生成H体积为VL(标准状况，下同)：H.Y 与足量锌反应生成H体积为L。下列说法错误的是() A.HX和Y生成氢气的物质的量之比一定为号 B.HX和Y消耗铝和锌的物质的量之比一定为器 C.m= D.由题给条件无法确定m和n的具体数值 15.常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好）， 等恢复至原来的温度。已知：WH3+HCl=NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 () A,反应后瓶内压强是反应前的品 0.12 mol HCI B.装置中氢元素的总质量为0.42g C.抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 玻璃片 D.生成物的分子数目为0.1NA 0.1 mol NH3 16.研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计如下实验： 露置于 溶于 通过 通入足量 取样生石灰 空气中 粉末A质 稀盐酸 浓硫酸 澄清石灰水 沉淀质 (CaO)质量m 气体B 量为1.2m 量为号 则下列结论错误的是( A.由气体B可确定粉末A中含有CaCO.,由沉淀的质量可确定其质量为” B.粉末A中钙元素的物质的量与生石灰样品中钙元素的物质的量相等 C.粉末A中Ca0的质量为0.58m D.粉末A中Ca0的质量分数为50% 二、非选择题 (本题共5小题，共52分) 17.1.分类是研究物质性质的重要方法。 单质 酸 强碱 Ca(OH)2 HF 一元酸 纯 净 碱 弱碱 NHH,O H,SO 二元酸 化合物 盐 NaHCO3 H,PO2 强酸 氧化物 Mgo 图1 弱酸 图2 (1)已知BaO与HSO4可发生反应生成BaSO4和HO,推断BaO具有 氧化物的性质。（填“酸 性”或“碱性) (2)类比二氧化碳的性质写出下列反应的化学方程式 ①二氧化硫和氧化钠： ②二氧化硫和足量的氢氧化钠溶液反应： (3)根据图2写出HPO2与足量NaOH反应的化学方程式： Ⅱ.2025年10月，十五运会和残特奥会“源火”通过“海马”号深海遥控潜水器在南海1522米海底成功采集 可燃冰火种，首次实现大型综合运动会深海可燃冰火种采集。己知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kP 以上)、低温(010℃)条件下形成的类冰状水合物。 (4)若获得标准状况下44.8L甲烷，其质量为 其中含有的氢原子个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数)。 (5)若agCH4含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 (6)CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为lg·L1,则混合气体中CH4和O2的体积之比 为 化学试卷 第3页（共6页） 18.清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑 嫩的豆腐...这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式一胶体。它广泛存在 于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解 开许多自然与生活之谜。 (1)下列有关胶体的说法正确的是 A.能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B.溶液是中性的，Fe(OH3胶体带正电 C.胶体一定是混合物 D.胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 (2)下列事实与胶体性质无关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ④向FeCl溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑥豆浆制豆腐与入海口处“三角洲'的形成类似 (3)①小王将饱和FCl溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH3胶体，写出该 过程发生的化学反应方程式 ②将制得的F(OD胶体提纯，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，请设计实验证 明溶液中的C能透过半透膜，而淀粉不能透过半透膜 写出实验操作、现象及结论（可选择的实验试剂：AgNO溶液、碘水、BaCl溶液、石蕊试液） ③小张同学将提纯后的F(OH田s胶体置于U形管中（如上图），通入直流电一 接电源(+)接电源() 段时间后，观察到与电源 极（填“正或“负”）相连的那个电极附近 的颜色变深，该现象叫做 ④小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，观察到的 电解液 实验现象是 氢氧化铁胶体 (④)已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮 总质量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是 A.碳酸氢铵NH4HCO3B.硝酸铵NH4NO3C.氯化铵NH4Cl D. 硫酸铵(NH4)2SO4 (⑤)查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四 60叶 氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的 50 Fe304粒径大小如图所示： ◆◆ ①实验过程中，Fe304不易形成沉淀，结合如图 FeSO,溶液 分析原因 FeO(OH) Fe,O. 20 10H 0 ②写出一种可使Fe304较快形成沉淀的方 50100.150200250 法 时间(min) 19.为测定未知CS04溶液的浓度，某同学设计了如图所示装置，实验步骤如下： 步骤1组装仪器，并检查装置气密性。 步骤2将xgZn粉装入仪器A中，将足量稀硫酸和 ymL CuSO.4溶液分别装入两个恒压滴液漏斗中，并在仪器E 内装入水，调整液面相平并记下量气管D刻度amL。(注： CuSO4溶液 量气管的零刻度在上方) 足量稀 步骤3将CuSO4溶液逐滴滴入仪器A中并搅拌，充分反应 硫酸 后，滴加稀硫酸至不再有气体产生。 步骤4恢复至室温， 并记下量气管D刻度bL。回答下列问题。 Zn粉 (1)步骤4中省略的操作 磁力搅拌装置 为 化学试卷 第4页（共6页） (2)步骤4中若未恢复至室温，则测量得到的气体体积 (填“偏大“偏小”或无影响)。 (3)恒压滴液漏斗的作用 (4)实验温度下，气体摩尔体积为VmL·mol1,则c(CSO4)= mol·L-1(列出计算表 达式)。 (5)下列操作中，会使测得CuSO4溶液的浓度偏大的是 (填标号)。 A.步骤1中未检验装置气密性，装置漏气 B.步骤2中俯视读数 C.步骤3中稀硫酸加入过多 20.(1)标准状况下某气态化合物，一个分子由五个原子组成，现有g该气体，密度为dg/cm3,包含的 原子数为N个，则阿伏加德罗常数Na为 (用含m、d、N的表达式表示)。 (2)标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg·mL1),所得溶液的密度为pg·mL1,表达 此溶液的物质的量浓度为 mol.L-1。 (3)把含有Fe2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份加入含amol BaCl2的溶液，恰好使SO完 全沉淀：另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使Fe3+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的数目为 (设N4为阿伏加德罗常数的值)。 (4)在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中S0的物质的量浓度 为 (5)聚合硫酸铁[Fex(OH),(S04)zl(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通 过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色 固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到 红棕色固体Fe2031.92g。 该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为 21.(1)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示（水的密度为1g·cm3) 已知质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5mol·L-1，则质量分数为2a%的氨水物质的量浓度」 (填“大于”、“小于或等于)10mol·L1;已知6mol·L1的硫酸溶液密度为p1,3mol.L-1的硫酸溶液密 度为p2.100g浓度为6mol·L-1的硫酸溶液与 L水混合，使硫酸的物质的量浓度减 小到3mol·L1。(用含p1、p2的式子表示) (2)某结晶水合物的化学式为R·nH20,其摩尔质量为Mg·mol-1。在25°C时，g晶体溶于bg水达到饱和， 形成密度为pg·cm3、物质的量浓度为cmol·L1的溶液，则饱和溶液中溶质的质量分数 (用 c、M、p、n表示)，溶质的溶解度（用a、b、M、n表示）。 (3)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的左侧充入A,右侧充入H2和02的混合气体（已知Ar体积占整个 容器体积的20%)，将H2和02的混合气体点燃引爆。恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。则反应 前，活塞左右两侧气体原子数之比为 反应前H2和02的体积之比可能 为 溶液的密度/gcm3 硫酸 Ig.cm Ar H和0，的混合气体 氨水 0 加水的量 活塞 第（1)问图 第(3)问图 (4)取3.75gNa2C03·xH20溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至 没有气体放出，用去盐酸2.5mL。则生成标况下C02气体的体积为 ；x的值 化学试卷 第5页（共6页） 2025-2026学年度第一学期武汉市武汉二中高一年级化学试卷参考答案 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分） 题号 1 2345 6 8 9 10 11 12 13 1415 16 答案CAC A D BD B D D D B D D D 二、非选择题（本题共5小题，共52分） 17.(10分)(1)碱性 (2)S02+Naz0=Na2S03 2NaOH+SO2=Na2SO3 H2O (3)H3PO2 NaOH NaH2PO2 +H2O (4)32g 8NA sa mol-1 (5)16b, (6)3:2 18.(11分)(1)C (2)②④ (3)①eC,+3H,0Ae(OH,0胶体)+3HC ②取少量半透膜外的液体于两支试管中，分别滴加AgNO3溶液和碘水，观察到其中一支试管中产生白色 沉淀另一支试管溶液不变蓝，证明溶液中的(C一能透过半透膜，而淀粉不能。③负电泳 ④先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄色 (4)B (5)①该法制备的Fe3O4粒径范围在3040nm(介于1~100m之间)，形成了胶体，Fe304胶体粒子吸附离 子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间排斥，不易形成沉淀②磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、 剧烈搅拌（合理即可） 19.(6分)(1)移动E管，使D、E中两液面相平 (2)偏大 (3)使漏斗中的液体顺利滴下；消除滴入烧瓶中液体体积对气体体积测量产生的误差 ￥_b-a)x10-3 (4)5m0 (5)A yX10-3 20.(10分)(1)48 soaN mol--1 (2) 1000pV m 22400+17V (3)(4a-2bNA (3)ol/L (5)4:2:5 21.(15分)(1)小于 200p2-100 P1 (2)cM-18m% aM-18n 10p 5=0×10 b+a2nX100=100aM-180g Mb+18an g (3)1:8 3:1或11 (4)0.336L 8 化学试卷 第6页（共6页）