高一化学九月试卷 2026—2027学年上学期人教版必修一

**基本信息** 高一化学周测试卷，以生活情境（如“卤水点豆腐”）与科技前沿（如“碳纳米泡沫”）为载体，覆盖物质分类、离子反应等核心概念，通过胶体制备、中和反应实验等探究题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（第1题）、物质分类（第3题）、胶体性质（第6题）|情境化（如“水滴石穿”涉及化学反应）、概念辨析（如电解质与非电解质判断）| |非选择题|4/55|胶体制备与性质（第18题）、中和反应实验（第19题）、离子推断（第17题）|探究性（如电导率变化分析）、实验操作（如渗析提纯胶体）、综合应用（如离子共存与检验）|

高一化学九月试卷(2) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：P-31 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 Fe-56 Ba-137 Ni-59 K-39 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．“卤水点豆腐”是通过加电解质使胶体聚沉 B．“水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4， 下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A．O4是一种新型的化合物 B． O4和O2是同一物质 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 3．表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ） 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 液氯 氨水 CO Na2O NH3·H2O NH3 B 纯碱 冰水混合物 SO2 CaO NaHCO3 Cl2 C 硫酸 合金 SiO2 Fe2O3 Na2CO3 乙醇 D 氢气 盐酸 CO2 Na2O2 K2SO4 CO 4. 下列说法正确的是（ ） A. NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2、H2O，所以NO2是酸性氧化物 B. Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物 C. FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 D. NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 5．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ） A．“碳纳米泡沫”能导电，属于电解质 B．“碳纳米泡沫”属于胶体，能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同 6.下列说法正确的是（ ） A．将FeCl3溶液滴入浓NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 B．用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C．将植物油倒入水中搅拌形成的油水混合物是胶体 D．蛋白质溶液、淀粉溶液因溶质分子较大，也具有胶体的性质 7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色溶液中： B．能使酚酞变红的溶液中： C．强酸性溶液： D．碳酸钠溶液中： 8．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是（ ） A．属于一元酸 B．属于二元酸 C．属于酸式盐 D．属于正盐 9.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）       A．丁达尔效应 B．渗析 C．排水集气 D．过滤 10． 某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1， 则溶液中Cl－和SO的离子个数比为(　　) A．1∶4　　　　　　　B．3∶4 C．1∶2 D．3∶2 11．下列反应的离子方程式错误的是（ ） A．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B．向沸水滴入几滴饱和氯化铁溶液加热制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ C．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： D．把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是( ) A．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 C．NaCl的电离方程式： D．图示中的代表的是 13.下列实验现象和结论相符的是( ) 选项 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中含有大量 14.某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中含有大量、中的若干种。该小组同学取部分水样进行如下实验： ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生一部分白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A.经过实验可以确定该水样中一定存在的离子是 B.经过实验可以确定该水样中不可能大量存在的离子有3种 C.步骤②中发生反应的化学方程式为 D.步骤③中发生反应的离子方程式为 15．向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A．由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B．导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C．80s之前发生反应为： D．用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题（55分） 16．（16分）现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④⑤晶体     ⑥胆矾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 (1) 属于电解质的有________________ ；属于非电解质的有________________ 上述状态能导电的有_______________________。(填序号) (2)⑧在熔融状态下电离方程式为：__________________________________________。 (3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_________________________________。 (4)溶液与溶液反应的离子反应式：______________________________________。 (5)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________， 然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。 17.(8分)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： (1)由题干信息可知原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。 (2)用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在 ，同时可以排除原溶液中一定不存在 。 (3)取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在 。 (4)取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在 ，可以排除原溶液中一定不存在 。 (5)根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有 ，不确定是否一定存在的离子有 。 18．（15分）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_____________________________________。 【性质探究】 （3）甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用__________________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）乙同学利用____________(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 （5） 丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与 电源___________极相连的那个电极附近的颜色变深。 （6）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了___________。 （7）向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 19.（17分）某小组同学利用图1装置研究稀盐酸与溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3（V表示所加溶液体积），请回答下列问题。 （1）（3分）结合图2溶液pH的变化，可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是__________（填化学式）溶液，请写出图1烧杯内发生反应的化学方程式：__________________________________。 （2）（2分）图3中的数值最接近图2中的__________________（填“6”“12”或“16”），说明中和反应__________________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）（3分）图2中b点对应溶液显___________性，滴加酚酞试剂，溶液变_____________色； 图2中d点对应溶液所含和个数之比__________（填“>”“<”或“=”）1：2。 （4）（2分）从图4可以看出该反应的实质是______________________（用离子方程式表示）。 （5）（7分）为验证中和反应有水生成，该小组同学进行如图5所示的三个实验。 已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水。 ①该小组同学认为证明无水醋酸与NaOH反应有水生成的现象是_____________________________。小明认为以上实验不严谨，还应补充的实验是_____________________________________________。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与NaOH反应时放热或______________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 高一幸福班化学九月试卷(2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C C D D B B C A D D D A B 16题(1) ②③⑤⑥⑧； ④⑩； ①②⑦⑨ (2)NaHSO4（熔融）=Na++HSO4- (3) CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (4) H++ HCO3-=H2O+CO2↑ (5)Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O或Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O 17题.（8分，每空1分）(1) (2) (3) (4) (5) 18题．（15分）（1）红褐（1分） （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5）负 （6）聚沉 （7）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 19题.（1）； （2）12；放出 （3）碱；红；< （4） （6） ①甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶变为红色； 验证无水醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠不能使硅胶变色； ②NaOH固体溶解放出热量 19. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 16. （14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）OH- 、K+、Cl- （2分） （2）B （2分） （3）Mg （2分） （4） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ （2分） ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （3分） （5）2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+（3分） 16．实验探究 I、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。 向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示， 回答下列问题： (1)Ba(OH)2的电离方程式为_________________________________ (2)A～B段，发生的离子反应是__________________________________________ (3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的粒子有H2O、____________________ (4)下列反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________(填字母)。 A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3 II、现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 (6) ①请评价该操作是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，若按上述操作，发生反应的离子反应方程式为_______________________________________ ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别_______________。 也可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为_______。设计实验证明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全被除去：_________________________________________________________。 16答案　(1)　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)H＋＋OH－===H2O　(3)Ba2＋、Cl－　(4)BC II.不正确 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 无 胶体和溶液 渗析 取最后一次渗析液少许于试管，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则杂质已完全除去。 18．现有下列10种物质：①石墨  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融  ⑤溶液  ⑥  ⑦熔融  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩固体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)石墨与 (写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 (3)少量通入澄清石灰水反应的离子方程式： 。 (4)溶液与溶液反应的离子反应式： 。 (5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。 (6)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。 A． B． C． D． 18．(1) ④⑦⑩ ②⑥⑨ (2)金刚石 (3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)H++ HCO=H2O+CO2↑ (5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (6)B 17．（15分）Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (3)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 (4)实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 (5)该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； (6)写出该反应的离子方程式________。 (7)下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】 (1) (2) (3) (4)不能 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 (5)有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 (6) (7)BD 19．某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 (1)仪器a的名称为 。 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 。证明有胶体生成的方法是 （写出具体操作步骤）。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为 ，请写出此过程中发生反应的离子方程式： 。 (3)实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体 （填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现 （填颜色）沉淀，该沉淀为 （填化学式）。 19．(1)胶头滴管 (2) 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成 先有沉淀生成后沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3) 无 白色 AgCl 20. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是 。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．     B．   C． (4)人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片（）治疗胃酸过多的离子方程式为____________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，反应的离子方程式为____________。 (5) 已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是 (填序号)。 高一化学试卷(2) 16【答案】（1）具支试管；钠粒不停地上下移动，并有气泡产生； （2）；；取少量固体于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量溶液；若出现白色沉淀，证明存在 （3）无色气体变为红棕色后又变为无色；33 17【答案】（1）氮分子内两个原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量； （2） （3） ； 5.4 （4）黑磷 （5）AC 18【答案】（1） （2）蒸发浓缩 （3）BC （4） （5）CD； 60% （6）B 19【答案】（1）BC （2）Cu棒；快；大于 （3）fg；；8 1.下列叙述正确的是 A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．石墨会导电，所以石墨是电解质 D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中： B．能使酚酞变红的溶液中： C．强酸性溶液： D．碳酸钠溶液中： 3.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子，其物质的量浓度之比为，如果为2mol/L，则的浓度为 A．3 B．1.5 C．2 D．6 3. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 10. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．Cu(OH)2和盐酸； Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4； Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaHSO4； Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3和HCl； KHCO3和H2SO4 8. 下列离子能大量共存的是 A. 在NaOH溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 15. 某无色澄清溶液中可能含有①Na＋②SO③Cl-④HCO⑤CO⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； (2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A. 该实验可确定含有③ B. 肯定含有的离子是①②③⑥ C. 肯定不含的离子有③④⑤⑦ D. 可能含有的离子是① 11.某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目（不考虑水的电离）如表所示： 所含离子 M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是( ) A.若M为，则 B.若M为，则 C.若c为6，M可能为 D.加入NaOH溶液后，可能生成沉淀 4．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A．这些光柱都源于丁达尔效应 B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C．将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D．“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 7．研究表明，纳米银颗粒(粒径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银属于电解质 B．纳米银属于胶体 C．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 D．纳米银能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜 18．现有下列10种物质：①石墨  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融  ⑤溶液  ⑥  ⑦熔融  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩固体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)石墨与 (写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 (3)少量通入澄清石灰水反应的离子方程式： 。 (4)溶液与溶液反应的离子反应式： 。 (5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。 (6)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。 A． B． C． D． 18．(1) ④⑦⑩ ②⑥⑨ (2)金刚石 (3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)H++ HCO=H2O+CO2↑ (5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (6)B 15．（13分）按要求回答下列问题。 (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 (2)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________， 基本反应类型为______________。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．的电离方程式是，所以不是盐 15．（13分） (1) （每空1分） (2) ①②④⑦⑪ ③⑤ 复分解反应（1分） (3)C 学科网（北京）股份有限公司 $