河南平顶山市叶县高级中学2026-2027学年高一上学期第一次周考 化学试卷

(  ) (  ) ( 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 高 一 化学试题答题卷 第 2 页 （共 2 页） ) ( 20.(每空2分，共18分) （1） （2） （3） 、 ； ； 21. (每空2分，共14分) (1) （5） ； （ 6 ） ) ( 班级 　　 姓名 考场号 座位号 ) (     ) ( 叶县高中高 一 化学 周考试 答题 卡 09.28 ) (  ) (  ) ( 1 6  1 7  1 8  ) ( 19.(每空2分，共14分) （1） ① ② （2） （3） （4） ) ( 第 Ⅱ 卷 非选择题 ， 46分 ) ( 11  12  13  14  15  ) ( 6  7  8  9  10  ) ( 1  2  3  4  5  ) ( 第 Ⅰ 卷 选择题 ， 3 × 18=54分 ) ( 粘贴条形码 ) ( 选择题填涂说明 正确填涂：   错误填涂 ：  ) ( 注意事项： 选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用橡皮擦干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 在考生信息框中填写姓名及准考证号。 ) ( 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 高 一 化学试题答题卷 第1页 （共 2 页） ) (  ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年高一第一次周考化学试题（2026.09） 参考答案 满分 100 分；选择题每题 3 分，共 54 分；非选择题 46 分 Ⅰ 卷 选择题 1. 答案：C 解析：A：NaH₂PO₄属于盐，不是酸；B：Na₂CO₃是盐，C₂H₅OH 乙醇是非电解质；D：CO 是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；CaO、Na₂O、Fe₂O₃、MgO 均为碱性氧化物。 2. 答案：B 解析：甲图是树状分类法，不是交叉分类法，B 错误；A：KHSO₄电离出 H⁺，阳离子还有 K⁺，属于盐；C：Mn₂O₇是金属酸性氧化物，NO 是非金属但不是酸性氧化物；D：乙图 B 区域代表碱性氧化物。 3. 答案：B 解析：A：卤水点豆腐胶体聚沉，过程不可逆；C：胶体与溶液本质区别是分散质粒子直径大小，不是丁达尔效应；D：胶体整体不带电，胶粒带电；B：半透膜渗析可以提纯胶体。 4. 答案：A 解析：A正确；B错误，胶体属于介稳体系，不易沉淀；C错误，将 FeCl₃滴入碱溶液直接得到沉淀，得不到胶体；D错误，胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜； 5. 答案：D 解析：Z 为 Fe (OH)₃胶体，可以发生丁达尔效应，A 正确；FeCl₃属于强电解质，B 正确；加热胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，C 正确；过滤用于固液分离，渗析用来分离胶体与溶液中的离子，D 错误。 6. 答案：C 解析：A：Ca (OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；B：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；D：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；CuSO₄常温下无法一步转化得到 CuO。 7. 答案：D 解析：A、B、C 各组物质均可一步完成转化；CaCO₃高温生成 CaO，CaO 加水得到 Ca (OH)₂， CaCO₃不能一步变回Ca (OH)₂，不能全部箭头方向一步转化。 8. 答案：D 解析：A：HCO₃⁻不能拆开；B：要分步，错；C：水溶液中： NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻；D：Mg (OH)₂是弱碱，可逆电离，书写正确。 9. 答案：C 解析：A：NaCl 固体存在 Na⁺、Cl⁻，只是不能自由移动；B：固体 NaCl 也属于电解质；C：X 接电源正极，吸引阴离子，代表水合氯离子；D：电离不需要通电，溶于水或者熔融状态即可电离。 10. 答案：D 解析：A：CO₂是非电解质，但和水反应生成碳酸，水溶液导电；B：电离不需要通电；C：单质既不是电解质又不是非电解质；D：BaCO₃熔融状态导电，属于电解质； 11. 答案：B 解析：A：导电能力看离子浓度和所带电荷，不是离子数目；B：正确；C：NaHSO₄可以电离 H⁺，但属于盐；D：CO₂溶于水导电，但 CO₂不是电解质。 12. 答案：A 解析：B：石灰乳不拆；C：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻； D：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。 13. 答案：B 解析：A：Cu (OH)₂难溶物不能拆；C：BaCO₃难溶，不可拆成 CO₃²⁻；D：醋酸是弱酸，不能拆；B 改写正确。 14. 答案：C 解析：A：电解质电离不需要通电；B：NH₃、CO₂属于非电解质；C：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃⁻，正确；D：熔融 KHSO₄=K⁺+HSO₄⁻。 15. 答案：A 解析：①硫酸溶液 (混合物)②氨水 (混合物)③CO₂ ④SO₃ ⑤纯碱粉末 (纯净物、电解质)⑥酒精 (纯净物、非电解质)⑦Cu (单质)⑧熔融 NaCl (电解质)⑨水玻璃 (混合物)；电解质只有⑤⑧共 2 种；纯净物③④⑤⑥⑦⑧；非电解质③④⑥；可以导电①②⑦⑧⑨。A 选项说电解质有 3 种，说法错误。 16.答案：C 解析：A：CaCl₂与 CO₂不反应，碳酸钙与氢离子不能大量共存；B：Cu (OH)₂悬浊液不能拆成离子；D：CaCO₃难溶物不能拆；C 反应生成氢氧化镁、硫酸钡两种沉淀，离子方程式正确。 17. 答案：B 解析：A 鸡蛋壳主要成分 CaCO₃，醋酸是弱酸，不拆；C：Cu 金属活动性弱，不能置换 Zn；D：铁和稀硫酸生成 Fe²⁺。 18. 答案：D 解析：熔融 KHSO₄电离方程式 KHSO₄=K⁺+HSO₄⁻，不能拆出 H⁺，B 错误；A：CO₂、Cl₂的水溶液导电，但 CO₂是非电解质，Cl₂是单质；C：HS⁻、HPO₄²⁻、H₂O、HCO₃⁻既可以释放 H⁺也可以结合 H⁺；D：CO₃²⁻、OH⁻只能结合氢离子，只属于碱; 盐酸为强酸，HCl完全电离，所以Cl⁻不能结合氢离子,不属于碱。 Ⅱ 卷 非选择题 19（每空 2 分，共 14 分） (1) ①：组成物质的分子种类（是否只由一种分子组成）。 ②：组成物质的元素种类（是否只由一种元素组成）； (2) 属于分散系：②⑤⑦； 属于盐：⑧⑩； 反应类型：复分解反应。 (3) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (4) D 解析：HBr 性质类比 HCl，单质银金属活动性顺序表中排在H之后, D 反应不能发生。 20（每空 2 分，共 16 分） (1) 绿色固体 (2) DF 解析：碱式碳酸铜 Cu₂(OH)₂CO₃属于碱式盐、铜盐、碳酸盐、含氧酸盐；不属于碱、无氧酸盐。 (3) 受热易分解；可与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应（合理即可，写2点） (4) Cu₂(OH)₂CO₃ +4H⁺=2Cu²⁺ +CO₂↑ +3H₂O (5) Cu 元素化合价由 + 2 价降低到 0 价，固体由黑色变红色（写出一条合理即可） (6) 向烧杯中加入适量蒸馏水，煮沸，逐滴加入 5~6 滴饱和 FeCl₃溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热； Fe³⁺+3H₂OFe (OH)₃(胶体) +3H⁺；阴 解析：Fe (OH)₃胶粒带正电，通电向阴极移动，阴极红褐色加深。 21（每空 2 分，共 14 分） (1) Ba²⁺ +2OH⁻ +2H⁺ +SO₄²⁻=BaSO₄↓ +2H₂O (2) ②④ 解析：①BaSO₄是强电解质；③BC 段导电增强是过量硫酸电离产生离子。 (3) ①④ 解析：恰好完全反应时离子几乎全部沉淀，导电能力几乎降为 0。 (4) NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ (5) 碱；Ba²⁺ +OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O (6) BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑ +H₂O 解析：胃酸中的盐酸可以溶解碳酸钡，生成可溶性重金属 Ba²⁺使人中毒。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年高一上学期第一次周考试题 化 学 2026.09 注意事项: 1．I卷和II卷答案均须填涂或书写到答题卷上，答到本试卷上无效。 2．考试范围: 人教版高中化学必修一第一章至第一章第二节。 3．本试卷满分分值100分，考试时长75分钟。 I卷 1． 选择题，每个小题只有一个正确答案。每题3分，共54分。 1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A．酸：CH3COOH、NaH2PO4、H2SO4、HNO3 B．碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D．酸性氧化物：CO、SO2、P2O5、SO3 2．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。观察分析甲图和乙图，请结合图中物质的分类关系，判断下列说法中错误的是 A．KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，但KHSO4属于盐 B．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．乙图所示中B表示碱性氧化物 3．下列关于胶体的说法正确的是 A．“卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆 B．利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体 C．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 D．向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 4．下列说法正确的是 A. “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 B. 胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 D. 胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 3CaCl2，下列说法中错误的是 A． Z中红褐色透明液体能产生丁达尔效应 B． X烧杯中的溶质是强电解质 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 6．常温下，下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A．Ca(OH)2→NaOH B．BaCl2→HCl C．CuSO4→CuO D．Fe→FeCl2 7．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 8．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．H3PO4的电离方程式：H3PO4 ⇌ 3H++PO43⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH⁻ 9．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 10．下列说法中正确的是 A．是非电解质，所以的水溶液不能导电 B．电解质发生电离，需要通电后才能进行 C．一种纯净物不是电解质一定就是非电解质 D．碳酸钡水溶液几乎不导电，但是碳酸钡为强电解质 11．下列叙述中，正确的是 A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B．强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质的溶液 C．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 12．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A．把少量碳酸钠固体加入稀盐酸中： +2H+= CO2 ↑+ H2O B．CO2通入足量石灰乳中： C．稀硫酸能导电： D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O 13．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．     B．         C．     D．             14．下列说法中，正确的是 A．溶液在电流作用下电离成和，所以是电解质 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．溶液的电离方程式 D．熔融的电离方程式 15．有下列物质：①硫酸溶液，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的，⑨水玻璃(水溶液)以下叙述不正确的是 A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种 16．下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D．用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： B．与溶液反应： C．将Cu丝插入ZnSO4溶液中：Cu + Zn2+ = Zn + Cu2+ D．将铁片放入硫酸溶液中： 18．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡能够释放质子（）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 说法不正确的是 A．④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质 B．⑨熔融态电离方程式为 C．按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦ D．按此理论只属于碱的微粒是②⑤⑩ II卷 非选择题 46 分 19．（每空2分，共14分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题： (1)写出图中序号①②所示物质的分类依据：①_____________；②_____________。 (2)现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩。其中属于分散系的有_____________(填序号，下同)；属于盐的有_____________；①与④发生反应的反应类型是__________。 (3)、都属于酸性氧化物，由可类推出与足量溶液反应的化学方程式为_______________________________。 (4)氢溴酸(气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，对应的盐也有许多相似的性质，预测下列反应不可能发生的是_____________(填字母)。 A． B． C． D． 20．（每空2分，共18分）2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”) 。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 。 A．铜盐        B．碳酸盐        C．碱式盐        D．碱        E.含氧酸盐        F.无氧酸盐 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 、 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写两点)。 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿CuOCu” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出离子反应方程式 。 (5) 请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中一个变化) 。 (6) 实验室氢氧化铁胶体制备的具体操作方法： ，离子方程式： 若对该胶体外加直流电，在 极会出现红褐色加深的现象。（填阴或阳） 21．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： (1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 (2)关于上图曲线，下列理解正确的有：______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 (4)NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 (5)水溶液中，Ba(OH)2与NaHSO4按分子数1:1完全反应时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：______________________________________。 (6)Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：____________________________________。(提示:胃酸主要成分是盐酸) 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $