辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

东北育才高中2024—2025学年度上学期 高一年级化学学科第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 注意事项：可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及到了氧化还原反应 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论错误的是 A. 、冰水、液氨都属于纯净物 B. 凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应 C. 金刚石、石墨、都是碳元素的同素异形体 D. 酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应 3. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 4. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 5. 下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C CO C CaO D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 6. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+ B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+MgCO3↓ C. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 8. 在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ） A. Na+、H+、Cl-、MnO B. K+、Ba2+、OH-、I- C. Na+、K+、Cl-、SO D. Cu2+、Na+、Br-、Cl- 9. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 10. 下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A. NaOH、、NaCl、 B. 、、KOH、 C. NaOH、、、HCl D. 、KCl、、 11. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO C. 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是 A. KNO3和S B. C C. N D. N和C 13. 含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. H6SeO6属于二元酸 D. Na2H4SeO6属于酸式盐 14. 现有、、三种物质的混合物100 g，且已知硫元素含量为32 g，则混合物中钠元素和氧元素的质量分别为 A. 46 g 22 g B. 32 g 36 g C. 26.7 g 55.1 g D. 无法判断 15. 酸碱质子理论认为，凡是能给出质子(质子即)的分子或离子都是质子的供体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱。即：、，即：酸碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：，以下说法错误的是 A. 物质酸性由强到弱： B. 根据酸碱质子理论，HF的共轭碱应该是 C. 向中通入少量： D. 向中通入过量： 二、解答题(共4小题，满分55分) 16. Ⅰ.现有以下物质：①Al ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：________。 Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）①加水的烧杯为________。 ②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性________。 A．变强 B．变弱 C．先变弱后变强 D．先变强后变弱 （5）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。 17. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为________。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为________。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是________。 （4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为________。 （5）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 ①向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________(选填编号)。 ②向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升________。 18. 古今以来，金属材料在生产、生活中都具有广泛的用途。回答下列问题： 1.“沉睡数千年，一醒惊天下”。三星堆出土的青铜大面具亮相央视2022年春晚舞台，向世人展示了三星堆青铜文明的独特魅力和古老中华文明的绚丽多彩。 （1）从物质分类的角度看，青铜属于________(选填“合金”“氧化物”“复合材料”之一)。 （2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如图： 过程Ⅱ中观察到的明显现象是________。 （3）室温下，向盛有71.8 g 溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。试回答： ①滴入上述NaOH溶液120 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里的溶质为________(填化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80 g时(即图中A点)，试通过计算，求此时所得溶液的溶质质量分数为________。 Ⅱ．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （4）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为________。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取： ①该反应中还原产物为________。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况________。 19. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为________(填化学式)。 （2）加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________。 （3）如何检验产品中的溶质为：________。 Ⅱ.NaCl是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （4）图中所列转化反应中属于氧化还原反应的有________(填图中序号)。电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为________。 （5）用双线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：________。 （6）已知碳酸氢钠受热易分解，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则反应⑥的化学方程式为：________。 东北育才高中2024—2025学年度上学期 高一年级化学学科第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 注意事项：可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、解答题(共4小题，满分55分) 【16题答案】 【答案】（1）⑧ （2） （3） （4） ①. C ②. C （5） ①. 正盐 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. （3）B试管中含过量的，加入A试管中所得溶液，全部与、形成、沉淀，猜想二中还应增加 （4） （5） ①. A ②. 醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，与氨水反应生成强电解质，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 【18题答案】 【答案】（1）合金 （2）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （3） ①. NaOH、 ②. 10% （4） （5） ①. NaCl ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）取少量产品做焰色试验，火焰呈黄色，证明含有；取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl （4） ①. ①②④⑤ ②. （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $