学易金卷：高一化学上学期第一次月考01（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 以人教版必修第一册第1-2章为范围，通过“煤饼烧蛎房成灰”等传统文化素材、“纳米车”新科技情境及黄河水净化等真实问题，设计选择与非选择梯度题型，考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类（第3题）、氧化还原反应（第12题）、胶体性质（第10题）等|结合传统文化（第1题）、新科技（第8题）考查基础概念| |非选择题|4题/55分|黄河水净化实验（16题）、次磷酸钠制备与废水处理（18题）、离子推断（19题）|通过真实情境（黄河水、废水处理）设计综合探究，融合科学思维与实践能力|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C B B C C D B C C B A C C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（17分）(1)BC (2)AC (3) (4)明矾溶于水后， 水解生成 胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮杂质并使其沉降 (5)操作：用一束光（或激光笔）照射河水A；现象：在垂直于光线的方向观察，看到一条光亮的“通路”（或光线轨迹）；结论：河水A为胶体（3分） (6)C (7)BC (8)A 17．（9分）(1)AD (2) 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 （3分） C 18．（15分）(1)①② (2)正盐 (3) (4)1.7g (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分） (6) 较多时，被还原成了(或较多时沉淀又被还原成又进入溶液中) 19．（14分）(1) (2) 、 (3) (4)ABD (5)取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加过量的溶液，静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在；若无白色沉淀生成，则不存在。（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 17分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 9分 ） （1） （2） 18 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (17分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (9分) (1) (2) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 4．下列事实与氧化还原反应无关的是 A．铁制品生锈 B．盐酸去除铜器上的铜锈 C．光合作用 D．食品包装袋中放置脱氧剂 5．只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．水 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化铵溶液 6．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 7．下列离子方程式中，书写正确的是 A．醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B．碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 8．【新科技】科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C．球形笼状分子C60属于新型化合物 D．C60与石墨、金刚石互为同素异形体 9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、、 C．K+、Cl-、、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、 10．【新考法】下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 11．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 12．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 13．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 14．已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A．C B．CO C． D． 15．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A．①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（17分）黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。 (1)在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用_______。(不定项) A．漏斗 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．滤纸 (2)KAl(SO4)2·12H2O属于_______。(不定项) A．纯净物 B．混合物 C．盐 D．碱 (3)写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式：_______。 (4)简述明矾净水的原理_______。 (5)小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______。(写出操作、现象和结论) (6)下列有关河水A和河水B的说法正确的是_______。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 (7)小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是_______。(不定项) A．河水A带负电 B．河水A中的粒子吸附了负离子 C．向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物 D．明矾在水中形成的胶体粒子带负电 小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 实验组别 AgNO3溶液 KI溶液 ① 10mL 5mL ② 5mL 10mL (8)推测①②中胶体粒子的带电情况_______。 A．①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电 B．①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电 17．（9分）钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有________(填字母)。 A．放在石蜡油中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为_____________________；该反应的化学方程式为________________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 18．（15分）次磷酸钠易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其处理酸性废水中的。 I．利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： (1)上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 (2)NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 (3)写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。 (4)理论上，生成时消耗的质量为_____。 (5)从溶液中获得的“一系列操作”为_____、洗涤和干燥。 II．利用去除酸性废水中的： (6)向废水中加入和，反应生成沉淀和弱酸，该反应的离子方程式为_____；当投入量过多时，去除率明显降低，从氧化还原角度推测其可能的原因是______________。 19．（14分）今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 (3)实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 (4)由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A．一定存在 B．100 mL溶液中含 C．和可能存在 D．可能存在，一定不存在 (5)请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 【答案】D 【详解】A．牡蛎壳主要成分为，高温分解生成，可与水反应，能作干燥剂，A不符合题意； B．该过程发生反应，属于置换反应，B不符合题意； C．钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，可通过焰色试验区分和，C不符合题意； D．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，不属于液溶胶，D符合题意； 故选D。 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 3．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 【答案】C 【详解】A．铁单质为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；澄清石灰水是混合物，不属于碱；氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；与碱反应生成两种盐和水，且属于氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；烧碱是，属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质；苛性钠是，电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有类别对应正确，C正确； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选C。 4．下列事实与氧化还原反应无关的是 A．铁制品生锈 B．盐酸去除铜器上的铜锈 C．光合作用 D．食品包装袋中放置脱氧剂 【答案】B 【详解】A．铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．盐酸除铜锈不涉及元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．光合作用是二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5．只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．水 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化铵溶液 【答案】B 【详解】A．、、均易溶于水，均得到无色溶液，因此溶解过程无明显差异化现象，无法鉴别，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成，有气泡产生，与反应生成白色沉淀，三种现象不同可鉴别，B正确； C．盐酸与、反应均无明显现象，仅与反应产生气泡，无法区分和，C错误； D．氯化铵溶液与、反应均释放有刺激性气味的，无法区分二者，D错误； 故答案选B。 6．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 【答案】C 【详解】A．钠是银白色金属、熔点低，但硬度很小，可用小刀切割，A错误； B．金属钠着火时生成的会与、反应生成助燃，且钠本身能与水反应生成易燃的，故不能用泡沫灭火器或水灭火，B错误； C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，钠的焰色反应为黄色，故发出黄色火焰，C正确； D．钠放置在空气中，常温下会被迅速氧化生成白色的，加热条件下才生成淡黄色的，D错误； 故选C。 7．下列离子方程式中，书写正确的是 A．醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B．碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，题给离子方程式符合客观事实、拆写规则及守恒要求，C正确； D．漏掉了与反应生成沉淀的部分，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8．【新科技】科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C．球形笼状分子C60属于新型化合物 D．C60与石墨、金刚石互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．“纳米车”直径约为，属于纳米级别，肉眼无法直接观察到其运动，A错误； B．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，单独的“纳米车”不属于分散系，无法产生丁达尔效应，B错误； C．是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．与石墨、金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、、 C．K+、Cl-、、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、 【答案】B 【详解】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与反应，在强酸性无色溶液中能大量共存，B符合题意； C．强酸性溶液中的会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．为黄色离子，不符合溶液无色透明的要求，D不符合题意； 故选B。 10．【新考法】下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 11．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，A错误； B．向盐酸中滴加溶液，反应生成强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，B错误； C．向澄清石灰水中通入至过量，先发生反应，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续通入过量，发生反应，电离出自由移动离子，离子浓度升高，导电性增强，变化与图像一致，C正确； D．向溶液中滴加澄清石灰水，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，D错误； 故选C。 12．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 【答案】B 【详解】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 13．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【详解】A．首先配平反应为，中-1价的被氧化，中+1价的被还原，被氧化和被还原的物质的量之比为1:1，二者均为氢元素，质量比也为1:1，A正确； B．是反应物，氧化产物、还原产物均为反应的生成物，该反应中才是既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．反应前后元素化合价均为+3价，没有发生化合价变化，硼元素既不被氧化也不被还原，C错误； D．中只有元素化合价升高，仅作还原剂，中元素化合价降低，作氧化剂，不是氧化剂，D错误； 故选A。 14．已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A．C B．CO C． D． 【答案】C 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，先计算氧化剂得到的总电子数，再据此计算还原剂中C元素的最终化合价，匹配对应产物即可：得电子计算：1 mol 中为价，转化为时每个得，总得到电子物质的量为。失电子计算：设反应后化合价为，中为价，3 mol该离子失电子总物质的量为，由得失电子守恒得，解得，即产物中为价，故选C。 15．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A．①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【详解】A．除去需要加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，该顺序中在最后，过量无法除去，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入时，也能和反应生成白色沉淀，无法说明没有除尽，B错误； C．滤液a中含有过量的，加入稀盐酸时，与反应生成无色气体，C正确； D．蒸发结晶得到固体时，应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，若蒸干后再停止加热会导致固体飞溅，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（17分）黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。 (1)在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用_______。(不定项) A．漏斗 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．滤纸 (2)KAl(SO4)2·12H2O属于_______。(不定项) A．纯净物 B．混合物 C．盐 D．碱 (3)写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式：_______。 (4)简述明矾净水的原理_______。 (5)小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______。(写出操作、现象和结论) (6)下列有关河水A和河水B的说法正确的是_______。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 (7)小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是_______。(不定项) A．河水A带负电 B．河水A中的粒子吸附了负离子 C．向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物 D．明矾在水中形成的胶体粒子带负电 小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 实验组别 AgNO3溶液 KI溶液 ① 10mL 5mL ② 5mL 10mL (8)推测①②中胶体粒子的带电情况_______。 A．①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电 B．①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电 【答案】(1)BC (2)AC (3) (4) 明矾溶于水后， 水解生成 胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮杂质并使其沉降 (5) 操作：用一束光（或激光笔）照射河水A；现象：在垂直于光线的方向观察，看到一条光亮的“通路”（或光线轨迹）；结论：河水A为胶体 (6)C (7)BC (8)A 【详解】（1）将浑浊的黄河水快速转变为澄清的河水A，在实验室中通常采用过滤操作。过滤需要的仪器有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒和铁架台等，不需要加热和蒸发，因此不需要使用酒精灯和蒸发皿。故选BC。 （2）（明矾）有固定的化学组成，属于纯净物；它是由金属阳离子（、）和酸根阴离子（）组成的化合物，属于盐类（具体为复盐）。故选AC。 （3） 属于强电解质，在水中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 （4）明矾净水的原理是其溶于水后电离出的 发生水解反应，生成 胶体。 胶体粒子具有很大的比表面积，吸附能力强，可以吸附水中悬浮的固体杂质使之凝聚沉降，从而达到净水的目的。 （5）鉴别胶体最简单常用的方法是利用丁达尔效应。具体设计为：用一束光（或激光笔）照射河水A，从垂直于光线的方向观察，若能看到一条明亮的光线轨迹（即“通路”），则证明河水A为胶体。 （6） A．河水A为胶体，河水B为经明矾净化后更澄清的水（更接近溶液），溶液的分散系比胶体更稳定，A错误； B．河水B是澄清的，说明其中的悬浮杂质已被除去，其分散质粒子直径应小于 100nm，B错误； C．河水A和河水B中均含有水以及多种溶解在其中的物质，两者都属于混合物，C正确； 故选C。 （7）A．胶体作为一个整体是呈电中性的，只是其中的胶体粒子带电，A错误； B．电泳实验中，与电源正极相连的电极周围出现絮状物，说明胶体粒子带负电向正极移动，这是因为胶体粒子吸附了水中的负离子，B正确； C．向河水A中加入电解质 ，电解质电离出的阳离子会中和胶体粒子表面的负电荷，破坏胶体的稳定性，导致胶体聚沉产生絮状物，C正确； D．明矾在水中生成的 胶体粒子因吸附溶液中的阳离子而带正电，D错误； 故选BC。 （8）根据题意，胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子。在实验①中， 溶液过量，反应后溶液中存在剩余的 ，因此 胶体粒子优先吸附 而带正电；在实验②中， 溶液过量，反应后溶液中存在剩余的 ，因此 胶体粒子优先吸附 而带负电。综合推测，①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电。故选A。 17．（9分）钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有________(填字母)。 A．放在石蜡油中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为_____________________；该反应的化学方程式为________________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 【答案】(1)AD (2) 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 C 【详解】（1）金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，保存时需要隔绝空气和水：石蜡油、煤油都不与钠反应，且密度小于钠，钠沉入液面下实现隔绝空气，A、D正确；细沙缝隙里有空气，钠会被氧化，不能保存，B错误；钠会与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，C错误。 （2）①钠的熔点低，受热后先熔化为光亮小球，随后钠与氧气剧烈反应，燃烧时产生钠元素的特征黄色火焰，反应生成淡黄色的过氧化钠固体；钠与氧气加热条件下生成过氧化钠，对应化学方程式为。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物钠和二氧化碳含Na、C、O三种元素，已知产物碳酸钠含Na、C、O，剩余的黑色固体单质只能是碳单质，化学式为。 18．（15分）次磷酸钠易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其处理酸性废水中的。 I．利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： (1)上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 (2)NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 (3)写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。 (4)理论上，生成时消耗的质量为_____。 (5)从溶液中获得的“一系列操作”为_____、洗涤和干燥。 II．利用去除酸性废水中的： (6)向废水中加入和，反应生成沉淀和弱酸，该反应的离子方程式为_____；当投入量过多时，去除率明显降低，从氧化还原角度推测其可能的原因是______________。 【答案】(1)①② (2)正盐 (3) (4)1.7g (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (6) 较多时，被还原成了(或较多时沉淀又被还原成又进入溶液中) 【分析】本实验以白磷为起始原料，第一步白磷与浓NaOH溶液共热发生歧化反应，生成磷化氢气体和次磷酸钠溶液；随后磷化氢被过氧化氢氧化得到次磷酸，次磷酸再与过量NaOH发生中和反应，转化为次磷酸钠溶液，最终经分离提纯操作得到一水合次磷酸钠产品，后续利用次磷酸钠的强还原性实现酸性废水中氯离子的去除。 【详解】（1）反应①中磷元素由0价变为-3价和+1价，反应②中由-3价变为+1价，反应③中P元素均为+1价，所以①②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应。 （2）在反应③中加入过量溶液，生成，说明其为正盐。 （3）该反应为歧化反应，1个分子中，3个P原子化合价从0价升高到+1价，共失去3个电子生成3个；1个P原子化合价从0价降低到-3价，得到3个电子生成1个，再根据原子守恒配出其余物质系数，配平的方程式及双线桥表示电子转移如图：。 （4）根据反应①由制备得到的和由①直接生成的个数比为，根据化合价升降守恒知：与的个数比为，所以关系式为，设所需质量为，列式有：，解得。 （5）因为受热易分解失去结晶水，所以需蒸发浓缩，降温结晶，过滤得到产品。 （6）和反应生成和，利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平反应，得到离子方程式为；当投入量过多时，去除率明显降低，说明或被转化成其它不能与结合的物质，因此可能的原因是较多时，被还原成了(或较多时沉淀又被还原成，再次进入溶液中)。 19．（14分）今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 (3)实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 (4)由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A．一定存在 B．100 mL溶液中含 C．和可能存在 D．可能存在，一定不存在 (5)请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 【答案】(1) (2) 、 (3) (4)ABD (5)取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加过量的溶液，静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在；若无白色沉淀生成，则不存在。（4分） 【详解】（1）题干明确说明是无色水溶液，在溶液中显蓝色，在溶液中显黄色，二者均为有色离子，无需实验就能直接判断不存在。 （2）实验③中加得到的沉淀经盐酸洗涤后，部分不溶解：不溶于盐酸的2.33g沉淀是，说明原溶液含；剩余的沉淀可溶于盐酸，是，说明原溶液含。 （3）BaSO4不与盐酸反应，只有和盐酸发生复分解反应，生成可溶的氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）实验②中得到的物质的量为，即为0.04 mol，带0.04 mol正电荷； 的物质的量为，的物质的量为，阴离子总负电荷为。 A. 根据电荷守恒，阴离子总负电荷（0.06 mol）大于的正电荷（0.04 mol），溶液必须有阳离子平衡电荷，因此一定存在，A正确； B. 由上述计算可知100mL溶液中为0.02 mol，B正确； C. 与、会生成沉淀，与也不能大量共存，因此二者一定不存在，C错误； D. 实验①加生成的沉淀可以是、，不一定是，因此可能存在；与不共存，一定不存在，D正确； 故选ABD。 （5）、也能与生成白色沉淀，会干扰的检验，因此需要先用稀硝酸酸化，再加除去和后，再检验。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 4．下列事实与氧化还原反应无关的是 A．铁制品生锈 B．盐酸去除铜器上的铜锈 C．光合作用 D．食品包装袋中放置脱氧剂 5．只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．水 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化铵溶液 6．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 7．下列离子方程式中，书写正确的是 A．醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B．碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 8．【新科技】科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C．球形笼状分子C60属于新型化合物 D．C60与石墨、金刚石互为同素异形体 9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、、 C．K+、Cl-、、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、 10．【新考法】下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 11．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 12．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 13．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 14．已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A．C B．CO C． D． 15．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A．①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（17分）黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。 (1)在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用_______。(不定项) A．漏斗 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．滤纸 (2)KAl(SO4)2·12H2O属于_______。(不定项) A．纯净物 B．混合物 C．盐 D．碱 (3)写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式：_______。 (4)简述明矾净水的原理_______。 (5)小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______。(写出操作、现象和结论) (6)下列有关河水A和河水B的说法正确的是_______。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 (7)小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是_______。(不定项) A．河水A带负电 B．河水A中的粒子吸附了负离子 C．向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物 D．明矾在水中形成的胶体粒子带负电 小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 实验组别 AgNO3溶液 KI溶液 ① 10mL 5mL ② 5mL 10mL (8)推测①②中胶体粒子的带电情况_______。 A．①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电 B．①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电 17．（9分）钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有________(填字母)。 A．放在石蜡油中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为_____________________；该反应的化学方程式为________________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 18．（15分）次磷酸钠易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其处理酸性废水中的。 I．利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： (1)上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 (2)NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 (3)写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。 (4)理论上，生成时消耗的质量为_____。 (5)从溶液中获得的“一系列操作”为_____、洗涤和干燥。 II．利用去除酸性废水中的： (6)向废水中加入和，反应生成沉淀和弱酸，该反应的离子方程式为_____；当投入量过多时，去除率明显降低，从氧化还原角度推测其可能的原因是______________。 19．（14分）今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 (3)实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 (4)由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A．一定存在 B．100 mL溶液中含 C．和可能存在 D．可能存在，一定不存在 (5)请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $