2.4酸碱中和反应（第一课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四节 酸碱中和反应（第一课时）教案 鲁教版（五四学制）初中化学九年级全一册 一、教材分析 本课题选自鲁教版（五四学制）九年级全一册第二单元第四节第一课时，在学生已学酸和碱性质基础上，引导探究两类物质能否反应。教材以“混合无明显现象”为切入点，借助指示剂寻找证据，认识中和反应的概念与实质，联系改良土壤、处理废水、医药等应用，为后续学习盐和复分解反应奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：建立酸与碱作用生成盐和水的反应观，从宏观与微观相联系认识中和反应。科学思维：面对“无明显现象”的矛盾，能基于证据推理、设计对照实验。科学探究与实践：经历提出问题、设计实验、分析论证的过程。科学态度与责任：认识中和反应在改良土壤、处理废水、医药中的应用，树立环保意识。 三、教学重难点 【教学重点】认识中和反应的概念，知道酸和碱作用生成盐和水，并能从微观角度理解中和反应的实质。 【教学难点】对“酸和碱混合无明显现象”的实验再设计，借助指示剂判断反应的发生，以及从离子角度分析中和反应的微观过程。 四、新课导入 教师出示生活情境：胃酸过多常服用含氢氧化铝的药物缓解；被蚊虫叮咬后涂肥皂水可减轻痛痒；酸性土壤撒入熟石灰能改良。提问：这些做法背后共同的化学道理是什么？为什么酸和碱碰到一起，原来的酸性和碱性就都减弱了？由此引发认知冲突，导入新课。 五、设计意图 以胃药、肥皂水、熟石灰等生活实例制造认知冲突，激发探究欲望，体现“从生活走进化学”的课程理念。 六、上课过程设计意图 本课时采用任务驱动式教学，围绕“酸和碱到底有没有发生反应”这一核心问题，拆解为四个层层递进的任务。任务一回顾酸和碱的已有知识，提出新问题；任务二让学生直面“混合无明显现象”的矛盾，借助酚酞指示剂“看见”反应发生；任务三借助微观示意图分析离子变化，揭示中和反应实质；任务四回归生活，运用知识解释改良土壤、处理废水、医药应用等真实问题。四个任务环环相扣，以学生为主体、以问题为线索、以实验为载体，让学生在做中学、议中学、用中学。 七、教学过程 任务一：温故知新，提出问题 教师活动：教师首先带领学生回顾上节课所学内容，提问学生常见的酸和碱分别有哪些，它们各自具有怎样的化学性质。引导学生说出盐酸、硫酸等常见酸的代表物，以及氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的代表物，并请学生回忆酸和碱分别能与哪些物质发生反应。教师在黑板一侧列出学生提到的酸和碱名称，为后续讨论做好铺垫。 学生活动：学生以抢答方式回答教师提问，在学案上填写酸和碱的代表物及其化学性质关键词。两位学生主动到黑板上分别写出自己知道的酸和碱的名称，其他学生进行补充。有的学生补充道：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。教师对学生的回答给予肯定。 教师活动：在学生回答的基础上，教师追问：我们已经知道酸可以与活泼金属、金属氧化物反应，碱可以与某些非金属氧化物反应，那么酸和碱这两类我们已经认识的物质碰到一起，能不能发生反应呢？请同学们根据已有的经验做出猜想，并把猜想写在学案上。 学生活动：学生分小组讨论，提出自己的猜想。有的学生认为酸和碱都具有腐蚀性，碰到一起应该会发生反应；有的学生认为酸和碱性质相反，可能会“中和”掉对方；也有学生提出疑问：如果把酸和碱直接混合，肉眼能看到明显的现象吗？如果看不到现象，又怎么知道它们到底反没反应呢？小组内就此展开热烈讨论。 教师活动：教师将学生的猜想简要归纳在黑板一侧，并顺势指出：猜想是否正确，需要用实验来验证。今天这节课，我们就一起像科学家那样，通过实验来寻找酸和碱到底有没有发生反应的证据。由此自然过渡到任务二。 任务二：实验探究，寻找证据 【任务情境】教师向各小组提供稀盐酸、氢氧化钠溶液、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管等实验用品。请各小组尝试将稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，观察并记录现象。 学生活动：各小组按照教师指导，先向烧杯中倒入适量氢氧化钠溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌。学生仔细观察烧杯中液体的颜色、状态是否发生变化，是否有沉淀生成，是否有气体产生，并用手轻触烧杯外壁感受温度是否变化。小组内一人负责操作，一人负责观察，一人负责记录，分工明确。 学生活动：实验结束后，各小组汇报观察结果。绝大多数小组发现：两种无色溶液混合后，仍然得到无色透明的液体，既没有沉淀，也没有气泡，肉眼几乎看不到任何明显变化，烧杯外壁温度变化也不明显。有个别小组提到，液体似乎比混合前稍微变温了一点，但并不明显。 教师活动：教师抓住这一矛盾，引导学生深入思考：混合后没有明显现象，是否就说明酸和碱之间没有发生反应？请同学们结合已经学过的知识展开讨论。 学生活动：学生小组讨论。有学生提出，有些反应本身就没有明显现象，比如二氧化碳溶于水生成碳酸，肉眼也看不出来，但反应确实发生了；也有学生提出，应该想办法“看见”反应是否发生，比如借助某种能显示溶液酸碱性变化的物质。还有学生联想到之前学过的紫色石蕊试液和无色酚酞试液，认为可以利用它们来帮忙。 教师活动：教师对学生的思考给予肯定，并适时引导：我们已经知道紫色石蕊试液和无色酚酞试液可以用来指示溶液的酸碱性。如果在混合之前先在碱液中滴入几滴酚酞试液，使溶液呈现红色，再逐滴加入盐酸，红色会不会褪去？红色褪去又能说明什么？请各小组在学案上画出自己设计的实验方案，并说明设计理由。 学生活动：各小组讨论并设计实验方案。小组代表阐述本组方案：先取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红；再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，观察颜色变化。小组之间互相评价方案的可行性，指出滴加盐酸时要逐滴加入并充分振荡，以便观察颜色突变的瞬间。有小组提出，也可以先在盐酸中滴入石蕊试液，再逐滴加碱，观察颜色从红色变为紫色的过程。教师肯定这一思路，并请各组选择其中一种方案进行实验。 教师活动：教师强调实验安全注意事项：使用胶头滴管时不能伸入试管内，不能横放或倒置；振荡试管时手腕用力，不要把液体溅出；药品用量要少，注意节约；如果不慎将酸或碱沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗。随后各分组按方案进行实验。 学生活动：学生按方案操作：向试管中倒入少量氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，溶液由无色变为红色；然后逐滴加入稀盐酸，每加一滴都充分振荡。当滴入一定量盐酸后，学生惊喜地发现试管中的红色突然褪去，变成无色透明液体。学生们兴奋地记录这一现象，并在学案上写下“红色褪去”四个字。 教师活动：教师引导学生分析：红色褪去，说明溶液不再呈碱性了。那么，是氢氧化钠被消耗掉了吗？如果继续向已经褪为无色的液体中再滴加一滴氢氧化钠溶液，又会出现什么现象？请同学们试一试。 学生活动：学生继续操作：向褪为无色的试管中再滴加一滴氢氧化钠溶液，振荡后溶液又变为红色；继续滴加盐酸，红色又褪去。学生在反复操作中体会到：酸和碱之间确实在发生作用，酸能把碱“消耗”掉，碱也能把酸“消耗”掉。有学生感叹：“原来没有现象不代表没有反应，指示剂帮我们看到了反应！” 教师活动：教师进一步追问：既然红色褪去说明碱被消耗了，那加入的盐酸有没有被消耗？请大家思考如何证明酸也被反应掉了。有学生提出，可以向褪为无色的液体中再放入少量活泼金属，看是否还有气泡产生；如果没有气泡，说明酸已经不存在了。也有学生提出，可以再滴加一滴紫色石蕊试液，看溶液是否变红。教师肯定这一思路，并请感兴趣的小组课后进一步验证。 学生活动：各小组整理实验现象，完成学案上的实验记录表：混合前碱液加酚酞呈红色，逐滴加盐酸后红色消失，证明酸和碱之间发生了反应。小组代表汇报本组结论，其他小组补充或修正。教师在黑板上记录关键现象。 任务三：微观探析，认识实质 【任务情境】教师出示盐酸和氢氧化钠在水中解离的微观示意图：盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子。提出问题：当两种溶液混合时，溶液中到底发生了什么？ 学生活动：学生观察示意图，结合教师提供的卡片（氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子各若干张），在小组内摆一摆混合前后的粒子变化。学生发现：混合前溶液中有氢离子、氯离子、钠离子、氢氧根离子四种粒子；混合后，氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，而钠离子和氯离子仍然留在溶液中，没有发生变化。有学生形象地比喻：“氢离子和氢氧根离子像一对舞伴，结合成水分子跳走了，剩下的钠离子和氯离子还在原地。” 教师活动：教师引导学生归纳：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子，这就是酸和碱之间发生反应的本质过程。像这样，酸和碱作用生成盐和水的反应，就叫做中和反应。教师板书“中和反应”的概念，并强调“酸与碱作用”“生成盐和水”两个关键词。 学生活动：学生在学案上标注中和反应的概念，并在微观示意图上用箭头标出氢离子与氢氧根离子结合成水分子的过程。同桌之间互相讲解一遍中和反应的实质，确保每一位同学都能用自己的话说清楚。 教师活动：教师出示另一个例子：氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合。请学生判断哪一个属于中和反应。学生讨论后指出：前者是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；后者虽然也生成沉淀和水，但反应物不是酸和碱，因此不属于中和反应。教师借此强调判断中和反应必须同时看反应物和生成物两个方面。 教师活动：教师继续引导：中和反应在生产和生活中有哪些应用呢？请同学们结合导入时看到的几则生活情境，尝试解释其中的道理。 学生活动：学生结合中和反应的概念进行解释：胃酸的主要成分是盐酸，服用含有氢氧化铝的药物，氢氧化铝作为碱与胃酸中的盐酸发生中和反应，从而降低胃酸过多带来的不适；蚊虫叮咬后分泌出酸性物质，涂上肥皂水，肥皂水呈碱性，能与酸性分泌物发生中和反应，减轻痛痒；酸性土壤中加入熟石灰，熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，改良土壤的酸碱性。 教师活动：教师对学生的解释进行补充和完善，介绍中和反应在工业上处理酸性或碱性废水的应用：工厂排出的酸性废水可以加入熟石灰进行中和，碱性废水可以加入废酸进行中和，达标后再排放，体现绿色化学的思想。教师还提到，生活中被蜜蜂蜇伤（毒液呈酸性）涂肥皂水、被黄蜂蜇伤（毒液呈碱性）涂食醋，也是利用中和反应的原理。 任务四：学以致用，拓展提升 【任务情境】教师出示一组贴近生活的问题卡，请各小组任选两张进行讨论，并用本节课所学知识作出解释。 问题卡一：某同学被黄蜂蜇伤，黄蜂的毒液呈碱性，教师给他建议可以涂抹食醋来减轻痛痒。请用中和反应的知识解释原因。 问题卡二：某造纸厂排放的废水呈碱性，技术员建议向废水中加入适量稀盐酸处理后再排放。请说明其中的道理，并从环保角度谈谈这样做的意义。 问题卡三：胃酸过多的病人在服用胃药时，医生提醒不能同时过多食用醋、柠檬等酸性食物。请从中和反应的角度解释医生的建议。 问题卡四：农民伯伯在一块板结的酸性土壤中撒入熟石灰后，庄稼长势明显变好。请分析熟石灰在其中发挥了什么作用。 学生活动：各小组抽取问题卡后展开讨论，组内分工：一人负责陈述情境，一人负责提取关键信息，一人负责运用中和反应知识作出解释，一人负责补充生活实例。讨论结束后，各小组代表依次汇报。 学生汇报示例：黄蜂毒液呈碱性，食醋中含有醋酸，醋酸可以与碱性毒液发生中和反应，从而减弱毒液对皮肤的刺激，减轻痛痒。造纸厂废水呈碱性，加入稀盐酸后，盐酸中的酸与废水中的碱发生中和反应，使废水的酸碱性趋于中性，达标后排放可以减少对水体的污染。 另一组学生汇报：胃酸过多时服用的胃药中含有碱性物质，能与胃酸中的盐酸发生中和反应；如果同时大量食用醋、柠檬等酸性食物，会增加胃中的酸，减弱胃药的效果，所以医生建议尽量避免。熟石灰是一种碱，撒入酸性土壤后，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤的酸性，改善土壤结构，有利于农作物生长。 教师活动：教师对各小组汇报进行点评，肯定学生能够将课堂所学迁移到真实情境中，并引导学生反思：中和反应不仅是实验室里的一个化学变化，更是改善生活、保护环境的重要工具。化学知识就蕴藏在我们身边的每一个生活细节之中。 学生活动：学生完成学案上的课堂小结，用自己的话概括本节课的收获：什么是中和反应、中和反应的实质是什么、中和反应在生活中有哪些应用。同桌互相交流补充，一位学生代表全班分享收获。 教师活动：教师进行课堂总结：今天这节课，我们从一个看似“没有现象”的混合实验出发，借助指示剂找到了酸和碱发生反应的证据，又从微观角度揭开了反应的实质，最后把所学知识用回到了生活中的真实问题。下一节课，我们将继续学习中和反应过程中溶液酸碱性的变化以及酸碱度的测定方法。请同学们课后观察生活中还有哪些地方用到了中和反应，收集一到两个实例，下节课与同学们分享。 八、板书设计 第四节 酸碱中和反应（第一课时） 一、提出问题：酸和碱能否发生反应？ 二、实验探究： 1. 直接混合——无明显现象 2. 借助酚酞：碱液变红，滴加盐酸后红色褪去，证明反应发生 三、中和反应 1. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应 2. 实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 四、应用：改良酸性土壤、处理工业废水、医药治疗胃酸过多、蚊虫叮咬处理 学科网（北京）股份有限公司 $