2.1酸及其性质-第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第一节 酸及其性质（第一课时） 鲁教版（五四学制）九年级化学全一册 第二单元 认识酸和碱 一、教材分析 本节是鲁教版（五四学制）九年级全一册第二单元“认识酸和碱”的起始内容。第一课时以浓盐酸、浓硫酸为代表，引导学生认识酸的物理性质与特性，上承溶液与物质分类知识，下启酸的化学性质及中和反应，在单元中起奠基作用。教材以观察、实验和对比为主要活动，契合学生从感性到理性的认知规律。 二、四维核心素养 化学观念：建立“酸是一类物质”的认识，知道浓盐酸、浓硫酸的典型物理性质。科学思维：通过对比观察，运用比较、归纳解释瓶口白雾等现象。科学探究与实践：完成观察实验，规范记录现象。科学态度与责任：认识酸的腐蚀性，树立安全规范操作意识。 三、教学重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质，包括颜色、状态、气味、挥发性、吸水性和脱水性。 难点：从微观角度解释浓盐酸瓶口白雾的形成原因；理解浓硫酸稀释“酸入水”的道理及操作规范。 四、新课导入 教师依次出示食醋、柠檬、酸奶、碳酸饮料等生活物品，提问：“这些物质为什么尝起来都有酸味？”学生举例后，教师出示实验室中的浓盐酸、浓硫酸试剂瓶，继续追问：“实验室里的酸又是什么样子？它们和厨房里的醋是一回事吗？”由此板书课题，导入新课。 设计意图：从学生熟悉的酸味生活物品切入，唤醒已有经验，再由厨房中的醋过渡到实验室中的酸，制造认知冲突，激发观察与探究欲望。 五、上课过程设计意图 本课时以任务驱动、实验探究为主线，围绕“认识酸—观察酸—对比酸—使用酸”四个递进任务展开。设计意图在于：让学生在真实问题情境中经历观察、记录、比较、讨论、归纳的完整过程，避免死记硬背；通过浓盐酸与浓硫酸的对比观察，培养学生从宏观现象推想微观本质的科学思维；通过浓硫酸稀释操作的正误辨析，强化安全规范与责任意识；各任务环环相扣，使学生在做中学、议中学，将化学观念、科学思维、探究实践与态度责任落到实处。 六、教学过程 任务一 初识酸——从生活到实验室 教师活动：教师投影展示四幅图片：一勺食醋、切开的柠檬、一杯酸奶、一瓶碳酸饮料。提问：“同学们，这些物质在味道上有什么共同之处？”待学生回答“都是酸的”后，教师追问：“除了这些食物，你还知道哪些有酸味的东西？”学生自由发言，教师适时板书学生提到的物品：醋、柠檬、酸奶、葡萄、胃酸、蓄电池液……教师进一步引导：“大家回忆一下，夏天打开汽水瓶盖时，会看到什么现象？”学生回答有气泡冒出。教师追问：“这些气泡是什么气体？它又是怎么来的？”学生结合前面学过的知识回答：是二氧化碳，是碳酸分解产生的。教师顺势点出：“碳酸也是一种酸。可见，酸并不是神秘的东西，它就在我们身边。”教师引导：“大家说的这些物质之所以有酸味，是因为它们中都含有一类叫做酸的物质。酸不仅在生活中常见，在实验室和工业生产中也非常重要。”随即教师出示两瓶贴有标签的试剂：一瓶浓盐酸，一瓶浓硫酸。“今天我们就走进实验室，认识两种最常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。大家先不要急着打开瓶塞，仔细看看瓶签上都写了哪些信息。” 学生活动：学生观察图片，回忆生活经验，踊跃发言，说出自己知道的酸味物质；结合汽水的例子，回忆碳酸分解产生二氧化碳的旧知；观察教师出示的试剂瓶，阅读瓶签上的名称、化学式、浓度、警示标志等信息，产生进一步观察的兴趣。 设计说明：从学生每天接触的食物入手，把抽象的“酸”与已有生活经验对接；再由厨房中的醋过渡到实验室中的浓酸，形成“熟悉又陌生”的认知张力，自然引出本节课的观察对象；引导学生阅读瓶签，培养从标签获取信息的实验习惯。 任务二 观察浓盐酸——看一看、闻一闻、开瓶塞 教师活动：教师将浓盐酸试剂瓶放在实物展台上，请同学们分组领取一小瓶浓盐酸。教师提出观察任务：“请同学们按照一看、二闻、三记录的顺序，仔细观察浓盐酸。”第一步，看：“大家先不打开瓶塞，对着光线看一看，浓盐酸是什么颜色、什么状态？”学生观察后回答。教师提示：“注意，工业上用的浓盐酸常常略带黄色，那是因为里面含有少量杂质，纯净的浓盐酸是无色的。”第二步，闻：教师示范正确的闻气味方法——用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。“闻化学药品的气味，千万不能把鼻子凑到瓶口直接闻，尤其是有刺激性气味的药品。”学生分组模仿操作，闻浓盐酸的气味，描述感受。教师请两位同学分别说一说闻到的气味，引导大家用准确的词语描述：有刺激性气味，而不是笼统地说“很臭”“很呛”。第三步，开瓶塞：教师请一位同学到讲台前，在实物展台上打开浓盐酸的瓶塞，提醒瓶塞倒放、标签向手心。其余同学观察瓶口出现的现象。学生惊讶地发现瓶口上方出现了白雾。教师追问：“这个白雾是什么？它是怎么来的？”组织小组讨论。教师进一步追问：“白雾为什么不会一直往上飘，而是聚集在瓶口附近？”引导学生想到氯化氢气体密度比空气大，聚集在瓶口周围。学生讨论后，教师引导解释：“浓盐酸很容易挥发出氯化氢气体，这些气体一遇到空气中的水蒸气，就结合成了许许多多很小很小的盐酸小液滴，悬浮在空气中，我们看到的白雾，就是这些小液滴。”教师特别强调：“白雾不是白烟。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，大家不要混淆。”教师再问：“如果把这瓶浓盐酸敞口放置一天，它的质量会怎么变？溶质质量分数又会怎么变？”学生讨论后回答：因为挥发，质量变小，溶质质量分数变小。 学生活动：学生分组按顺序观察：先看颜色状态，再按规范扇闻气味，用准确词语描述感受，最后观察开瓶塞后的瓶口现象。小组讨论白雾的成因，尝试用自己的话解释，并思考白雾聚集在瓶口附近的原因。记录员将观察结果填入教师发放的表格：颜色、状态、气味、打开瓶塞后的现象。继续思考敞口放置后质量和浓度的变化。 设计说明：这一任务把“观察”这个科学探究的基本动作拆解为看、闻、记录三个可操作的步骤，并在关键处示范规范操作。白雾成因的讨论把宏观现象引向微观解释，是培养科学思维的重要节点；追问敞口放置后的变化，把性质与保存方法联系起来。 任务三 观察浓硫酸——看状态、试吸水、观脱水 教师活动：教师出示浓硫酸试剂瓶，请同学们按同样的方法观察。“先看颜色状态，再闻一闻。”学生观察后发现：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，没有气味，打开瓶塞后瓶口没有白雾。教师顺势提问：“这说明浓硫酸和浓盐酸在什么性质上不同？”学生回答：浓硫酸不容易挥发。教师接着追问：“既然浓硫酸有吸水性，那如果把它敞口放置，它的质量和浓度会怎么变？”学生思考后回答：质量变大，因为吸收了空气中的水；浓度变小。教师肯定学生的推理。教师接着演示两个小实验。实验一，吸水性：教师向盛有少量白色无水硫酸铜粉末的培养皿中滴加几滴水，蓝色出现后，再放入蘸有少量浓硫酸的棉花，引导学生观察：蓝色硫酸铜又逐渐变白。教师解释：“浓硫酸有吸水性，能够吸收空气中或物质中的水分，因此在实验室里常被用作干燥剂，用来干燥氧气、二氧化碳等不与它反应的气体。但注意，它不能用来干燥氨气等能与它反应的气体。”实验二，脱水性：教师用玻璃棒蘸取少量浓硫酸，在一张白纸的中心写字，再取一根小木条蘸取少量浓硫酸放在表面皿上。请同学们观察纸上的字迹和木条的变化。学生很快看到纸张变黑、木条变黑。教师严肃地指出：“浓硫酸能把纸张、木材、皮肤等物质里的氢、氧元素按水的组成比夺走，使它们碳化变黑，这种性质叫做脱水性。”教师拿出一张被浓硫酸腐蚀出小洞的滤纸样本传给学生看，让学生直观感受腐蚀性的危害。“浓硫酸还有强烈的腐蚀性，万一沾到皮肤或衣服上，要立即用大量水冲洗，再涂上适当的药品。”教师借此强调实验安全。 学生活动：学生观察浓硫酸的颜色、状态，闻气味，完成对比记录。根据吸水性推理敞口放置后质量和浓度的变化。认真观看教师演示的两个实验，描述现象：硫酸铜由蓝变白，纸张和木条变黑。小组讨论：“吸水性和脱水性是不是一回事？”在教师引导下区分：吸水性吸收的是现成的水，脱水性是把物质中的氢、氧元素按水的组成比夺去。传看被腐蚀的滤纸样本，感受腐蚀性的危害。 设计说明：浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性是本节课的重点，也是学生最容易混淆的内容。用两个对比鲜明的演示实验，把抽象的“吸水性”“脱水性”变成看得见的现象；传看腐蚀样本增强直观冲击；在演示过程中自然渗透安全教育，体现科学态度与责任素养。 任务四 对比归纳——浓盐酸与浓硫酸对照表 教师活动：教师组织学生以小组为单位，把前面观察到的内容整理成一张对照表，投影出示表格框架，包含颜色状态、气味、挥发性、打开瓶塞现象、其他性质等栏目。教师巡回指导，提醒学生用规范的化学语言填写，不要用“怪怪的”“黏糊糊的”这类口语化描述。完成后，请两个小组上台展示并讲解，其他小组补充。教师在学生汇报的基础上小结：“浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，但浓盐酸有刺激性气味、易挥发、瓶口冒白雾；浓硫酸黏稠油状、无气味、不挥发，有吸水性和脱水性。正是这些性质上的差异，决定了它们在用途和保存方法上的不同。”教师补充讨论问题：“浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，这是为什么？”学生讨论后回答：浓盐酸因为易挥发会损失溶质，浓硫酸因为会吸收空气中的水而变稀。教师肯定并小结：“物质的性质决定了它的保存方法，这是化学学习中一条重要的思路。”教师再追问：“那么，这两瓶试剂如果敞口放置一段时间后，再放到天平上称量，指针分别会怎么偏？”学生根据前面的推理回答：浓盐酸变轻，指针偏向砝码一侧；浓硫酸变重，指针偏向试剂瓶一侧。教师进一步引导：“由此可见，我们学习物质的性质，最终是为了指导我们安全、合理地使用和保存物质。” 学生活动：小组合作填写对照表，互相核对现象描述是否准确，把口语化描述修改为规范化学语言；上台展示汇报；参与讨论“为什么要密封保存”，从性质出发推理保存方法；根据推理判断敞口放置后天平指针的偏转方向。 设计说明：从零散的观察到结构化的表格，是一次重要的思维提升。对照比较帮助学生把两种物质的性质区分清楚，天平指针的追问把定性认识推向定量推理；而“性质决定保存方法”的讨论，则引导学生初步建立“组成—性质—用途”的化学观念。 任务五 浓硫酸稀释——正确操作与错误辨析 教师活动：教师提出问题：“在实验中，我们经常需要把浓硫酸稀释成稀硫酸。那么，应该把水倒入浓硫酸，还是把浓硫酸慢慢倒入水中？”先让学生根据自己的猜想举手表态。教师不直接评判，而是进行演示：先在烧杯中倒入一定量的水，再用玻璃棒蘸取少量浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边用玻璃棒不断搅拌。请一位同学用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。学生报告：烧杯壁发烫。教师解释：“浓硫酸溶于水时会放出大量的热。如果把水倒入浓硫酸，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，带着酸液向四周飞溅，非常危险。”教师进一步追问：“为什么要用玻璃棒不断搅拌？”学生思考后回答：搅拌可以使热量迅速扩散，避免局部过热。教师再问：“为什么要沿烧杯壁缓慢倒入，而不是快速倒进去？”学生回答：快速倒入会使短时间内放出大量热，更加危险。教师播放错误操作的动画视频，强调不能真实模仿危险操作：水倒入浓硫酸中，液体沸腾飞溅。学生看到后发出惊叹。教师带领学生归纳正确稀释口诀：“酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅。”并请学生上台复述每一步的理由。教师补充：“如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上适当的药品，千万不能先擦后洗，那样会加重腐蚀。” 学生活动：学生先根据已有经验举手猜想，观察教师正确操作，触摸烧杯外壁感受放热；思考并回答搅拌和缓慢倒入的原因；观看错误操作视频，分析飞溅原因；齐读稀释口诀，同桌互相说一说每一步为什么这样做；记录事故处理的正确方法。 设计说明：稀释操作是本节课的难点，也是一个典型的安全教育点。先让学生猜想、再用实验事实说话、最后归纳口诀，符合从感性到理性的认知路径；追问搅拌和缓慢倒入的原因，让学生不仅记住操作，更理解操作背后的科学道理；错误操作的视频冲击，比单纯说教更能让学生记住规范的重要性。 任务六 学以致用——生活中的酸与安全 教师活动：教师投影三个生活情境，请同学们分组讨论。情境一：厨房里的食醋，冬天为什么不容易变味，夏天打开瓶后酸味散得快？情境二：实验台上有两瓶没有标签的无色液体，只知道一瓶是水、一瓶是浓盐酸，你有哪些方法把它们区分开？情境三：小明不慎把浓硫酸滴到了手臂上，他应该怎么做？学生讨论后汇报。教师点评：情境一引导学生联系挥发性，温度越高，分子运动越快，挥发越快；情境二鼓励学生多角度思考，闻气味、打开瓶塞看白雾、比较密度等，但要强调在实验室里“闻”必须按规范操作，不能用尝味道的方法；情境三强调立即用大量水冲洗，并及时报告老师或就医，不能用纸直接擦。教师再追问一个开放性问题：“今天我们认识了浓盐酸和浓硫酸，它们都有腐蚀性，那我们是不是应该对酸敬而远之？”学生讨论后认识到：只要了解性质、规范操作，酸就是可以安全使用的宝贵物质，在工业、农业、医药和日常生活中都有广泛用途。最后教师小结：“今天我们认识了浓盐酸和浓硫酸这两种常见的酸。我们通过观察知道了它们的颜色、状态、气味和挥发性，通过实验认识了浓硫酸的吸水性和脱水性，还学会了浓硫酸的正确稀释方法。下节课，我们将进一步研究它们还能和哪些物质发生作用，看看酸为什么有那么多共同的性质。”布置课后任务：回家观察家中的洁厕灵、食醋、蓄电池等物品标签，找一找哪些与酸有关，下节课分享。 学生活动：分组讨论三个情境，派代表汇报；参与“要不要对酸敬而远之”的开放式讨论，树立科学对待化学物质的态度；倾听教师点评，纠正自己认识上的偏差；记录课后观察任务。 设计说明：三个情境分别对应挥发性、鉴别方法和安全事故处理，把本节课所学迁移到真实生活中；开放性讨论帮助学生形成“认识性质、规范使用”的科学态度，而不是盲目恐惧。课后观察任务把课堂延伸到家庭，让学生带着化学眼光重新观察身边的物质。 七、板书设计 第一节 酸及其性质（第一课时） 一、常见的酸：浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 二、浓盐酸与浓硫酸的比较 浓盐酸：无色液体 有刺激性气味 易挥发 瓶口有白雾（盐酸小液滴） 工业盐酸略带黄色 强腐蚀性 浓硫酸：无色、黏稠、油状液体 无气味 不挥发 吸水性（可作干燥剂） 脱水性（使物质碳化变黑） 强腐蚀性 三、浓硫酸的稀释 口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅（切不可把水倒入浓硫酸） 四、性质决定用途与保存：密封保存 安全使用 学科网（北京）股份有限公司 $