精品解析：山东省济宁市金乡县青华园实验高中2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二第三段考试化学试题 2025.12 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A. Fe2O3与A1在高温条件下的反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. NH4NO3固体溶于水 D. 利用酒精炉加热冷水 2. 下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定能迅速发生 B. 非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 C. 凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的 D. 水往低处流是自发过程 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水法收集氯气 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 4. 下列实验能达到目的的是 A. 证明醋酸为弱酸 B. 处理尾气 C. 除去乙醇中少量的水 D. 准确量取一定体积的酸性标准溶液 5. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 6. 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCN 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A. 取pH、体积均相等的、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m<n B. 等体积等浓度的和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者 C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为： D. amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液，则a一定大于b 7. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性强于碳酸 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 室温时，将等体积、等物质的量浓度的溶液分别加入等体积的的溶液中 探究的催化效果的优劣 D 向相同物质的量浓度的混合溶液中滴加少量稀溶液，先有黄色沉淀生成 相同温度时 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述正确的是 A. 的燃烧热，则反应的 B. HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为 C. 用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为　 9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aX(g)+bY(g)⇌cZ(g) L(s)+aG(g)⇌bR(g) aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A. 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>b C. 物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 10. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 室温下，的电离度一定比HClO的大 B. 的溶液任何温度下均为中性 C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列问题，与盐类水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液用于制造泡沫灭火器 ③将含有的水垢用溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好 A. ①②③④ B. ①②③④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 12. 下列实验能达到目的是 选项 实验目的 实验 A 验证浓度对化学反应速率的影响 分别向盛有的酸性溶液两支试管中，加入溶液和溶液各。 B 验证 向盛有的溶液的试管中滴加10滴的溶液，再向其中滴加的溶液。 C 验证酸性 用试纸分别测浓度均为与溶液的 D 验证氧化性 向黄色的溶液中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是 A. 该装置为原电池，b为原电池的正极 B. a极区溶液的pH增大 C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.08mol D. b电极反应式： 14. 已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=-1gc(X-)(其中X代表Cl、Br、I)。298K时，Ksp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu+)和c(Cl-)都减小 B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I-) C. 升高溶液温度，M点可能移动到N点 D. 298K时，CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=103 15. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的的pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ是的变化曲线 B. 草酸的电离常数 C. 在b点， D. 在c点， 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括： a． b． c． （1）___________ （2）反应a的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用(*)标注。 写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式___________；该反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。 （3）在恒温(T/℃)容积可变的密闭容器中按体积比1∶3充入CO2和H2，若只发生反应b，反应达到平衡时，H2体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线___________(填标号)表示了CH3OH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H2体积分数，则A点处v(正)___________B点处v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。 ①若升高温度，CO的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。 ②0~10min内，平均每分钟生成甲醇(CH3OH)___________mol/L；若c反应的平衡常数为K，则平衡时___________(用含K的式子表达)。 17. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。 （2）①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。 A． B． C． D． （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。 （6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。 18. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等； ②常温下：，； ③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。 （1）滤渣1中除了S之外，还有_______(填化学式)。 （2）“浸出”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）该生产流程能实现循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_______。 （5）“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_______。 19. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______； （2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______； （3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______； A. B. C. D. （4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是_______。 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 1molNi和的总能量小于和的总能量 D. 中间体2→中间体3的过程是决速步骤 （5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/mol。 化学键 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （7）中和热的测定实验中，取溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/mol。 20. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 （1）已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。 ①向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为________。 ②在饱和FeS和CuS的混合溶液________。 （2）已知：常温下，HA的。 ①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。________(填“>”“<”或“=”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 ②常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c为________(小数点后保留3位数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二第三段考试化学试题 2025.12 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A. Fe2O3与A1在高温条件下的反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. NH4NO3固体溶于水 D. 利用酒精炉加热冷水 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3与A1在高温条件下的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物，A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物，选B符合题意； C．NH4NO3固体溶于水是吸热过程，NH4NO3固体溶于水不是化学反应，C不符合题意； D．酒精燃烧是放热反应，生成物的总能量小于反应物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定能迅速发生 B. 非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 C. 凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的 D. 水往低处流是自发过程 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应的自发性与反应的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生，A项错误； B．非自发进行的反应在一定条件下可能发生，如在通电条件下水能分解，B项错误； C．多数能自发进行的反应是放热反应，如钠和水的反应是自发进行的且该反应放热，有的吸热反应也能自发进行，如碳酸氢铵固体与醋酸溶液的反应是自发进行的且该反应吸热，C项错误； D．水往低处流是自发过程，故D正确。 故选D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水法收集氯气 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡向左移动，可以降低氯气在水中的溶解度，则用排饱和食盐水法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水的反应为可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于增大乙酸乙酯的产率，则实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，但不能改变反应进行的方向，所以不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．可乐中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天打开可乐瓶，气体压强减小，平衡左移，会有大量泡沫溢出，则夏天打开可乐有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列实验能达到目的的是 A. 证明醋酸为弱酸 B. 处理尾气 C. 除去乙醇中少量的水 D. 准确量取一定体积的酸性标准溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠水解使溶液显碱性，测定溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，A符合题意； B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，B不符合题意； C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法除去乙醇中少量的水，C不符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管，D不符合题意； 故选A。 5. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的，水的电离受到抑制，溶液可能是酸，也可能是碱，酸性条件、不能大量共存，A错误； B．的溶液中，与不能大量共存，B错误； C．使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，、、、能大量共促，C正确； D．无色溶液中、可以发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCN 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A. 取pH、体积均相等的、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m<n B. 等体积等浓度的和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者 C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为： D. amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液，则a一定大于b 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性大于HCN，因此稀释时pH变化较快，若稀释后pH仍相等，则醋酸中加水少，m<n，A正确； B．在溶液中，有电荷守恒，因此离子总数目=2，同理NaCN溶液也存在以上关系，等浓度NaCN溶液pH较大，因此2小，离子总数小，B错误； C．由于酸性<HCN<CH3COOH，则其对应的盐等浓度时pH大小为，C正确； D．时，表明溶液显中性，则HCN过量，所以a>b，D正确； 答案选B。 7. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性强于碳酸 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 室温时，将等体积、等物质的量浓度的溶液分别加入等体积的的溶液中 探究的催化效果的优劣 D 向相同物质的量浓度的混合溶液中滴加少量稀溶液，先有黄色沉淀生成 相同温度时 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 二氧化碳和氯化钡不反应，不能产生碳酸钡沉淀，A错误； B．碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，导致平衡逆向移动，溶液碱性减小，颜色变浅， B正确； C．实验中存在金属阳离子、酸根阴离子2个变量，故不能探究的催化效果的优劣，C错误； D．向相同物质的量浓度的混合溶液中滴加少量稀溶液，先有黄色沉淀生成，说明碘化银更难溶，则相同温度时，D错误； 故选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 的燃烧热，则反应的 B. HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为 C. 用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为　 【答案】A 【解析】 【详解】A．的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生放出热量是283.0kJ，则反应的，A正确； B．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以和反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是，B错误； C．用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，测得的中和热数值不变，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于38.6kJ，反应的焓变，D错误； 故答案为：A。 9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aX(g)+bY(g)⇌cZ(g) L(s)+aG(g)⇌bR(g) aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A. 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>b C. 物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，若a+b=c，则改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，故A错误； B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；P1、P2的大小不确定，所以a、b大小不能确定，故B错误； C．物质的含量和温度关系如图丙所示，达到平衡后，升高温度，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故C正确； D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，降低温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，正反应的气体物质的量减小，则A、B、C一定是气体， D为非气体，故D错误； 选C。 10. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 室温下，的电离度一定比HClO的大 B. 的溶液任何温度下均为中性 C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误； B．Kw=c（H+）•c（OH-），则的溶液中c（H+）=c（OH-），该溶液一定呈中性，故B正确； C．25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c（Ag+）==mol/L=1.8×10-5mol/L，此时溶液中c（CrO）==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确； D．NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确； 故选：A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列问题，与盐类水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液用于制造泡沫灭火器 ③将含有的水垢用溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好 A. ①②③④ B. ①②③④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确； ②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②正确； ③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生沉淀转化反应CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq)，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误； ④因为CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确； ⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤正确； ⑥盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应正向移动，纯碱溶液的碱性增强，去除油污的效果好，与水解有关，故⑥正确； 答案选C。 12. 下列实验能达到目的是 选项 实验目的 实验 A 验证浓度对化学反应速率的影响 分别向盛有的酸性溶液两支试管中，加入溶液和溶液各。 B 验证 向盛有的溶液的试管中滴加10滴的溶液，再向其中滴加的溶液。 C 验证酸性 用试纸分别测浓度均为与溶液的 D 验证氧化性 向黄色的溶液中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，n(KMnO4)=0.01mol/L0.004L=410-5，n(H2C2O4)1=0.1mol/L0.002L=210-4，n(H2C2O4)2=0.2mol/L0.002L=410-4， H2C2O4过量，均能使KMnO4褪色，KMnO4浓度相同，可达到验证浓度对化学反应速率的影响的目的，A正确； B．1mL约为20滴，加入10滴NaOH溶液，Ag+过量直接与I-生成沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断，B错误； C．有漂白性不能直接用pH试纸测pH，要用pH计，C错误； D．（H+）有强氧化性，也会氧化I-为I2，无法证明2Fe3++2I-=2Fe2++I2此反应是否发生，D错误； 故答案为：A。 13. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是 A. 该装置为原电池，b为原电池的正极 B. a极区溶液的pH增大 C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.08mol D. b电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】从图示看，装置是利用C6H10O5自发进行氧化还原反应生成二氧化碳设计而成的原电池，左室中C6H10O5被氧化生成二氧化碳，C元素化合价升高，故a极是负极，右室硝酸根离子被还原生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸根离子得电子发生还原反应，则b极是正极； 原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析。 【详解】A．由分析可知，该装置为原电池，b为原电池的正极，故A正确； B．a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，a极区溶液的H+浓度增大，pH减小，故B错误； C．当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成，即生成0.2molCO2气体，根据反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+转移mol=0.8mol电子，根据正极电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O可得生成N2的物质的量为mol=0.08mol，故C正确； D．b极硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：，故D正确； 故选B。 14. 已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=-1gc(X-)(其中X代表Cl、Br、I)。298K时，Ksp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu+)和c(Cl-)都减小 B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I-) C. 升高溶液温度，M点可能移动到N点 D. 298K时，CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=103 【答案】D 【解析】 【分析】Ksp(CuCl)=10-6>Ksp(CuBr)=10-9>Ksp(CuI)=10-12，则pCu相同时pCl-<pBr-<pI-，所以x代表CuCl，y代表CuBr，z代表CuI。 【详解】A．CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，NaCl会电离出氯离子，所以c(Cl-)增大，故A错误； B．根据分析可知x代表CuCl，故B错误； C．升高温度Ksp发生改变，M点不会还在y曲线上，故C错误； D．CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K==103，故D正确； 综上所述答案为D。 15. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的的pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ是的变化曲线 B. 草酸的电离常数 C. 在b点， D. 在c点， 【答案】BD 【解析】 【分析】随pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线I是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线III是的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．由分析知曲线I是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是的变化曲线，A错误； B．在a点的浓度和的浓度相等，，则草酸的电离常数，B正确； C．在b点，且溶液的pH小于4.95、呈酸性，若则，显然不成立，C错误； D．在c点，的含量为0.15，而的物质的量为，则的物质的量为，溶液体积为0.2 L，，D正确； 故选BD。 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括： a． b． c． （1）___________ （2）反应a的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用(*)标注。 写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式___________；该反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。 （3）在恒温(T/℃)容积可变的密闭容器中按体积比1∶3充入CO2和H2，若只发生反应b，反应达到平衡时，H2体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线___________(填标号)表示了CH3OH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H2体积分数，则A点处v(正)___________B点处v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。 ①若升高温度，CO的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。 ②0~10min内，平均每分钟生成甲醇(CH3OH)___________mol/L；若c反应的平衡常数为K，则平衡时___________(用含K的式子表达)。 【答案】（1） （2） ①. H3CO* ②. 0.8 （3） ①. c ②. < （4） ①. 减小 ②. 0.015 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：a． b． 根据盖斯定律，由b- a得反应c．= = 【小问2详解】 图象分析可知，-1.3eV对应发生的反应为: H3CO*+ H2 = CH3OH*，所缺物质为: H3CO*，图分析可知，该反应历程中决速步骤的能垒为(-0.1eV)- (-0.9eV) = 0.8eV，故答案为: H3CO*； 0.8； 【小问3详解】 在恒温(T/℃)容积可变的密闭容器中按体积比1 : 3充入CO2和H2，若只发生反应b，反应达到平衡时，H2 体积分数x随压强p的变化如图2中曲线a所示，平衡状态下氢气体积分数为0.6，结合三段式列式计算，设CO2变化量为x， ，，甲醇的体积分数=，则图象中只有c曲线符合，点A、B均表示H2体积分数，B点压强大，则A点处v(正)<B点处v(逆)，答案为c；<； 【小问4详解】 在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O； ①上述计算可知平衡状态下生成甲醇比生成水多，反应进行程度a>c，a为放热反应，c为吸热反应，升高温度反应a逆向进行生成CO，反应c正向进行，CO增多，CO转化率减小，故答案为减小； ②0~10min内，生成甲醇(CH3OH)的反应速率v==0.015mol/(L·min)，0~10min内，平均每分钟生成甲醇(CH3OH)为0.015mol/L，若c反应的平衡常数为K，设平衡时c(H2)x，反应a中反应生成CH3OH为amol，反应b中反应生成CH3OH为ymol，反应c中反应生成CH3OH为zmol， y+z=0.15，a+y=0.3，平衡时二氧化碳还原1.0mol-y-z=1.0mol-0.15mol=0.85mol，平衡时CO还原1.0-a+z=1.0mol-a+z+y-y=1.0mol+(y+z)-(a+y)=1.0mol+0.15mol-0.3mol=0.85mol，计算反应c的平衡时各物质的浓度为： =，x=，答案为0.015；。 17. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。 （2）①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。 A． B． C． D． （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。 （6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 润洗 （2） ①. b ②. C （3） （4）当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （5）1.5 （6） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故标准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗； 【小问2详解】 ①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，图a操作活塞错误，图b正确，图c、d为碱式滴定管，故答案为：b； ②已知滴定管下端没有“0”刻度线，故若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积大于25.00-80.00=17.00mL，故答案为：C； 【小问3详解】 滴定过程中发生反应即为和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，反应中锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，该反应的离子反应方程式：； 【小问4详解】 溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 根据反应方程式，结合草酸钙化学式可知，，则血液样品中Ca2+浓度为。 【小问6详解】 ①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏大； ②滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低。 18. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等； ②常温下：，； ③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。 （1）滤渣1中除了S之外，还有_______(填化学式)。 （2）“浸出”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）该生产流程能实现循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_______。 （5）“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）、Sb （4） ①. mol/L ②. 产生等污染性气体 （5） 【解析】 【分析】辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)中加入盐酸，浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅；浸出液中加入Sb，Sb将还原为；加入时使和均沉淀完全，过滤得到的滤渣2为CuS、PbS；滤液中加入除砷，生成亚磷酸和砷单质；电解溶液得到Sb、。据此解答。 【小问1详解】 分析可知滤渣1除了S之外还含有SiO2； 【小问2详解】 “浸出”工序中，Sb2S3和SbCl5发生氧化还原反应生成S单质和SbCl3，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：Sb2S3 + 3SbCl5 = 5SbCl3 + 3S； 【小问3详解】 根据流程图可知，Sb还原SbCl5得到SbCl3，最终含SbCl3溶液经电解得到Sb单质，生成的SbCl5又可返回浸出工序中，因此该生产流程能循环利用的物质有Sb和SbCl5； 【小问4详解】 根据所给溶度积数据可知，Cu2+比Pb2+更易形成沉淀，因此若要使Cu2+和Pb2+均沉淀完全，则S2-的浓度满足使Pb2+沉淀即可，根据Ksp(PbS) = c(Pb2+)×c(S2-)，c(Pb2+) = 1.0×10-5 mol/L，因此c(S2-) = = 9.0×10-24mol/L，即溶液中的c(S2-)不应低于9.0×10-24mol/L；所加Na2S也不宜过多，否则会产生H2S等有污染的气体； 【小问5详解】 “除砷”时生成H3PO3的离子方程式为：。 【点睛】本题考查了物质分离提纯过程、氧化还原反应、溶度积常数计算与应用等知识，掌握化学反应基本原理及物质的物理性质、化学性质等基础知识是解题关键，题目难度中等。 19. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______； （2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______； （3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______； A. B. C. D. （4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是_______。 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 1molNi和的总能量小于和的总能量 D. 中间体2→中间体3的过程是决速步骤 （5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/mol。 化学键 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （7）中和热的测定实验中，取溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/mol。 【答案】（1）② （2）M （3）C （4）AD （5）+120 （6）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-30QkJ/mol （7）-53.76 【解析】 【小问1详解】 图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低，答案为②； 【小问2详解】 △H=+88.6kJ•mol-1是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M； 【小问3详解】 A．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H5+△H4，但H2O(l)→H2O(g) △H4＞0，所以△H1＞△H5，故A错误； B．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H5=△H2+△H3，即△H3=△H5-△H2，故B错误； C．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H2+△H3+△H4，故C正确； D．H2O(l)→H2O(g)吸热，所以CO2(g)+2H2O(l)→CO2(g)+2H2O(g)吸热，即△H4＞0，故D错误。 答案为C。 【小问4详解】 A．中间体1的相对能量为-56.21kJ，中间体2的相对能量为-154.82kJ，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A正确； B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误； C．由图可知，Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为-6.57kJ，正反应放热，故C错误； D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确； 答案为AD； 【小问5详解】 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol； 【小问6详解】 在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1mol乙烷(质量为30g)燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-30QkJ/mol； 【小问7详解】 中和热=-=-53.76 kJ/mol。 20. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 （1）已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。 ①向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为________。 ②在饱和FeS和CuS的混合溶液________。 （2）已知：常温下，HA的。 ①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。________(填“>”“<”或“=”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 ②常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c为________(小数点后保留3位数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱 ②. < ③. ④. 0.596 【解析】 【小问1详解】 ①根据题中信息可知FeS悬浊液与溶液反应生成CuS，其离子方程式为 ②题述饱和溶液中， 【小问2详解】 ①HA的，则A⁻的水解常数即，故该混合溶液呈碱性，溶液中，溶液中离子浓度关系为。 ②溶液呈中性，根据电荷守恒和元素质量守恒分别有和，二者联立得。根据，则解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $