精品解析：山东菏泽市单县第二中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

单县二中高二慧光部第一学期第一次周测化学试题 一、选择题(共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B. 该反应中熵变、焓变皆大于0 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 3. 分析如下操作对 2NO2N2O4平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处一推向Ⅰ处 A. 步骤1，减小压强，平衡右移 B. 步骤1，混合气颜色变浅，平衡右移 C. 步骤2，浓度商Q＜平衡常数K，平衡右移 D. 步骤2，混合气颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2 4. 一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)，5 min时，测得C为x mol，下列有关说法正确的是 A. 5 min时，v(C)=mol·L-1·min-1 B. 0～5 min内，v(B)=mol·L-1·s-1 C. 0～5 min内，v(A)∶v(C)=a∶c D. 0～5 min内，用A表示的化学反应速率为mol·L-1·s-1 5. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A. ΔH＜0 m+n>c+d B. ΔH＜0 m+n＜c+d C. ΔH>0 m+n>c+d D. ΔH>0 m+n＜c+d 6. 化学平衡常数K的数值大小可衡量化学反应进行的程度，一定温度下的下列反应的平衡常数如下： ①2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1=1×1030 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2=2×1081 mol-1·L ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3=4×10-92 mol·L-1 以下说法正确的是 A. 反应①的平衡常数表达式为K1= B. 相同温度下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数为5×10-80 mol·L-1 C. 相同温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D. 该温度下，某时刻反应③中CO2(g)、CO(g)、O2(g)的浓度分别为2×10-5 mol·L-1、2×10-10 mol·L-1、10-10 mol·L-1，此时反应正向进行 7. 在催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了、、的断裂 B. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反应决定了脱氢反应的速率 C. 若用或代替，得到的产物都有和 D. 在催化剂表面脱氢反应的 8. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A. 保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B. 保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C. 保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 9. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是 A. △H1<0，△H2>0 B. 增大压强有利于加快合成反应的速率 C. 选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生 D. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率 11. 恒温恒容条件下，反应A(g)2C(g)分两步进行，①A(g)B(g)、②B(g)2C(g)，其能量—反应过程如图所示。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 加入催化剂，E1减小 B. 总反应的能量变化为E4-E1 C. 起始c(A)越大，A的转化率越高 D. 反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动 12. 无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为1mol/L，下列说法错误的是 A. 升高温度，有利于提高的转化率 B. a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C. 反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于98% D. 若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20% 13. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。 （1）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示： ①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=________ mol·L-1·min-1。 ②T2时该反应的平衡常数K=________________________________。  ③T2时Cl2的平衡转化率为__________________________________。 （2）若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示： 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 14. 某研究小组在实验室测定氨基甲酸铵分解反应的平衡常数。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/ 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/ （1）氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K的表达式为______________。 （2）氨基甲酸铵分解反应的焓变_______(填“>”或“<”)0，原因是______________。 （3）氨基甲酸铵分解反应的________(填“>”或“<”)0，该反应在______________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （4）升高温度，化学平衡常数值如何变化？______________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器内的压强，值如何变化？______________。 （5）根据表格中的数据，25℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单县二中高二慧光部第一学期第一次周测化学试题 一、选择题(共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B. 该反应中熵变、焓变皆大于0 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故A错误； B．依据反应的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol-1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故B正确； C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误； D．能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H-T△S＜0，故D错误； 故选B。 【点晴】理解自发进行的因素是由焓变和熵变、温度共同决定是解题关键，依据反应的特征分析(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ•mol-1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0，再结合△H-T△S＜0时反应自发进行来判断。 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度使分子的内能增加、原来能量比较低的普通分子也能变为活化分子，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学反应的活化能，A不正确； B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，单位时间内单位体积的空间内有效碰撞的次数增加，故反应速率增大，B正确； C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，由于两者的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，因此，它们与等量的氢气反应的化学反应速率不相同，C不正确； D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积空间内活化分子的数目，单位时间内单位体积的空间内有效碰撞的次数增加，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变， D不正确； 本题选B。 3. 分析如下操作对 2NO2N2O4平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处一推向Ⅰ处 A. 步骤1，减小压强，平衡右移 B. 步骤1，混合气颜色变浅，平衡右移 C. 步骤2，浓度商Q＜平衡常数K，平衡右移 D. 步骤2，混合气颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2 【答案】C 【解析】 【分析】由实验可知，步骤1中体积增大、浓度变小，气体的颜色变浅，且压强减小时2NO2 (红棕色)N2O4(无色)逆向移动，使气体的颜色变深，但比原平衡时颜色浅；步骤2中体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且压强增大时2NO2 (红棕色)N2O4(无色)正向移动，气体的颜色变浅，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，步骤1扩大体积，气体物质浓度减小，气体的颜色变浅，且压强减小时化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，A错误； B．步骤1减小压强，化学平衡向气体体积增大的逆向移动，B错误； C．步骤2：活塞从Ⅱ处一推向Ⅰ处，气体体积减小、浓度增大，因气体系数大的反应物的浓度增大的多，故浓度商Q＜平衡常数K，化学平衡右移，C正确； D．步骤2活塞从Ⅱ处一推向Ⅰ处，气体体积减小，压强增大，气体浓度增大，因而气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，又导致气体浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，故混合气颜色先变深后变浅，变深的原因是气体浓度增大，而不是生成了更多NO2，D错误； 故合理选项是C。 4. 一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)，5 min时，测得C为x mol，下列有关说法正确的是 A. 5 min时，v(C)=mol·L-1·min-1 B. 0～5 min内，v(B)=mol·L-1·s-1 C. 0～5 min内，v(A)∶v(C)=a∶c D. 0～5 min内，用A表示的化学反应速率为mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【分析】5min时，测得C为x mol，则可以列出三段式： 【详解】A．化学反应速率一般指单位时间内的平均速率，不是瞬时速率，A错误； B．B为固体，不能用B的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．同一反应中，同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则0～5 min内，v(A)∶v(C)=a∶c，C正确； D．0～5 min内，用A表示的化学反应速率v(A)=mol·L-1·s-1，D错误； 故选C。 5. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A. ΔH＜0 m+n>c+d B. ΔH＜0 m+n＜c+d C. ΔH>0 m+n>c+d D. ΔH>0 m+n＜c+d 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示，增大压强，C物质的体积分数降低，平衡逆向移动，可知m+n＜c+d；升高温度，C物质的体积分数降低，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH＜0，故选B。 6. 化学平衡常数K的数值大小可衡量化学反应进行的程度，一定温度下的下列反应的平衡常数如下： ①2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1=1×1030 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2=2×1081 mol-1·L ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3=4×10-92 mol·L-1 以下说法正确的是 A. 反应①的平衡常数表达式为K1= B. 相同温度下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数为5×10-80 mol·L-1 C. 相同温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D. 该温度下，某时刻反应③中CO2(g)、CO(g)、O2(g)的浓度分别为2×10-5 mol·L-1、2×10-10 mol·L-1、10-10 mol·L-1，此时反应正向进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中的化学计量数为2，平衡常数表达式应为，选项中浓度的幂次错误，A错误； B．是反应②的逆反应，平衡常数为，选项数值错误，B错误； C．分解放出的反应平衡常数越大，反应正向进行的倾向越大，分解的，分解的，分解的，故倾向顺序为，C正确； D．此时反应③的浓度商，，反应逆向进行，D错误； 故选C。 7. 在催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了、、的断裂 B. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反应决定了脱氢反应的速率 C. 若用或代替，得到的产物都有和 D. 在催化剂表面脱氢反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．在历程I~V中，根据图中分析没有的断裂，故A错误； B．在历程I~V中，IV→V的活化能最高，则生成V的反应速率最慢，决定了脱氢反应的速率，故B正确； C．根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可得化学反应为HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2，故C正确； D．由反应历程图可知，在催化剂表面脱氢反应，反应物的总能量高于最终产物的总能量，则HCOOH脱氢反应为放热反应，△H<0，故D正确； 答案选A。 8. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A. 保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B. 保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C. 保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．保持容器容积不变，继续向其中加入，导致容器内浓度增大，反应正向进行，选项A正确； B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，参加反应的物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，选项B正确； C．保持容器压强不变，继续向其中加入，可通过建模分析：，Ⅰ容器为原平衡，将加入Ⅱ容器内，保持起始压强与Ⅰ容器内一致，Ⅱ容器内反应达到的平衡与Ⅰ容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，的体积分数不变，选项C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即平衡逆向移动，选项D错误。 答案选D。 9. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，氢离子浓度降低，Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错误； B．向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故B正确； C．FeCl3过量，不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应，故C错误； D．恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，故D错误； 选B。 10. 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是 A. △H1<0，△H2>0 B. 增大压强有利于加快合成反应的速率 C. 选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生 D. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 向逆反应方向移动，ΔH10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH20，选项A正确； B．反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，选项B正确； C．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，选项C正确； D．由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，选项D错误； 答案选D。 11. 恒温恒容条件下，反应A(g)2C(g)分两步进行，①A(g)B(g)、②B(g)2C(g)，其能量—反应过程如图所示。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 加入催化剂，E1减小 B. 总反应的能量变化为E4-E1 C. 起始c(A)越大，A的转化率越高 D. 反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】本题以A(g)分两步转化为2C(g)的能量—反应过程图为情境，考查催化剂的作用、反应热与能量变化的计算、浓度对转化率的影响以及温度对平衡移动的影响。分析时先由图确定各能量符号的含义，再结合反应吸放热与平衡移动规律逐项判断。 【详解】A．E1是A(g)B(g)的反应热，加入催化剂，不能改变E1，A错误； B．由图可知，总反应的能量变化等于反应产物的总能量减去反应物的总能量，即E1+E3−E4，而不是E4−E1，B错误； C．恒温恒容，起始A的浓度越大，A的转化率越小，C错误； D．反应②为放热反应，因此在升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D正确； 故答案为D。 12. 无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为1mol/L，下列说法错误的是 A. 升高温度，有利于提高的转化率 B. a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C. 反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于98% D. 若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20% 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像知，升高温度N2O的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，有利于提高N2O的转化率，A正确； B．a、c两点的转化率相等都为67%，则两点N2O的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点N2O的物质的量浓度相等，B正确； C．正向反应为体积增大的反应，在230℃、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，N2O的转化率大于98%，C正确； D．在 230℃ 条件下，b点转化率为98%，列三段式： ， 则O2的体积分数为 ，D错误； 故选D。 13. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。 （1）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示： ①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=________ mol·L-1·min-1。 ②T2时该反应的平衡常数K=________________________________。  ③T2时Cl2的平衡转化率为__________________________________。 （2）若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示： 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 2 ③. 50% （2） 【解析】 【小问1详解】 ① 由图A可知，反应进行到时生成NOCl的浓度为，根据化学反应速率公式；由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，； ② 初始时，。时达到平衡，生成。列出三段式： 该反应的平衡常数。 ③ 由②的计算可知，时的平衡转化率为。 【小问2详解】 设初始投入的NO和的物质的量分别为2mol和1mol。由图B可知，M点时NO的转化率为，则转化的NO为。列出三段式： 平衡时混合气体的总物质的量为。在总压为的条件下，各物质的分压等于总压乘以体积分数（物质的量分数）：，p(Cl2) = p ，，则M点的压强平衡常数。 14. 某研究小组在实验室测定氨基甲酸铵分解反应的平衡常数。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/ 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/ （1）氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K的表达式为______________。 （2）氨基甲酸铵分解反应的焓变_______(填“>”或“<”)0，原因是______________。 （3）氨基甲酸铵分解反应的________(填“>”或“<”)0，该反应在______________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （4）升高温度，化学平衡常数值如何变化？______________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器内的压强，值如何变化？______________。 （5）根据表格中的数据，25℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为______________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 升高温度，平衡向正反应方向移动 （3） ①. > ②. 高温 （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） 【解析】 【分析】密闭真空容器中气体只由氨基甲酸铵分解产生。由反应可知，平衡时，故、。表中温度升高时平衡总压强和平衡时气体总浓度均增大，说明升温使分解平衡向正反应方向移动，因此正反应吸热。该反应由固体生成3 mol气体，体系混乱程度增大。 【小问1详解】 固体不写入浓度平衡常数表达式，生成物的浓度以其化学计量数为指数，因此； 【小问2详解】 表中温度升高时平衡总压强和平衡时气体总浓度均增大，说明平衡向生成气体的正反应方向移动；升高温度使平衡向吸热方向移动，所以； 【小问3详解】 该反应由固体生成3 mol气体，气体分子数增多，故。又因为，根据，高温时项占优势，使，反应能自发进行； 【小问4详解】 正反应为吸热反应，升高温度时平衡常数增大；平衡常数只与温度有关，温度不变时增大容器内的压强，不变； 【小问5详解】 25 ℃时平衡气体总浓度为。由平衡时两种气体的浓度比为2∶1，得、。代入平衡常数表达式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $