江西南昌市第二中学2026-2027学年高二上学期周练卷（二）化学试题

2026—2027学年度上学期高二化学周练卷（二） 相对原子质量 H:1 N:14 O:16 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．下列事实：①可用作食用碱；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体；⑦加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体；⑧用浓碳酸氢钠溶液与浓的硫酸铝溶液混合做灭火剂；⑨Na2SiO3溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放；⑩用氯化铵溶液洗铁锈。其中与盐类水解有关的是( ) A．①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑥⑦⑧⑩C．①③④⑤⑦⑧⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：MnO4-、SO42-、NO3-、Na+ B．的溶液中：NH4+、Cl-、SO42-、Al3+ C．由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、HCO3-、Na+ D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、SCN- 3．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 4．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( ) A.室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1 mol·L-1，证明HX是弱酸 B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸 C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸 D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 5．某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．该温度下水的离子积 B．该温度下溶液的 C．已知酸度，则该温度下，盐酸的 D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 6．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是（ ） A．P总1<P总2 B．混合气体的密度不再发生变化，不能说明该反应已达到平衡状态 C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系 D．若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2 7．已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3 NH2-+NH4+。下，液氨中的 平衡浓度为。下列说法正确的是( ) A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 8．常温下，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 下列判断正确的是( ) A．反应不能发生 B．等体积、等pH的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应完全，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ C．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ D．取相同量的HZ与NaZ混合，溶液显碱性 9．电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，已知：。下列说法错误的是( ) A．仪器X的名称为碱式滴定管 B．a点为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15molI2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol·L-1 10．室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是( ) 已知：、。 A．溶液中： B．溶液中： C．“沉铁”反应的离子方程式： D．氨水和溶液等体积混合： 11．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(以KHA 表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01。 实验2：向溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。 实验3：向0.05mol·L-1KHA 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是( ) A．0.05mol·L-1 KHA溶液中：c(H2A)>c(A2-) B．实验2 滴加KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中：c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) = c(OH-) D．实验3中反应的离子方程式：Ca2++ OH-+HA-=CaA↓+H2O 12．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( ) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的CH3COONa和NaHCO3水溶液的 NaHCO3溶液的更大 酸性： CH3COOH> H2CO3 B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH值 NaHCO3溶液的pH值比CH3COONH4大 比较CH3COO-和HCO3-的水解常数 A．A B．B C．C D．D 13．常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是( ) A．在胃中， B．血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C．血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D．如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变小 14．天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为1体积水溶解2.6体积H2S气体；ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，；ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。下列说法正确的是( ) A．用蒸馏水稀释0.1 mol/L的氢硫酸，不变 B．常温下，向溶液中加入溶液，浓度减小，的电离常数减小 C．当pH时，含硫废水中、的浓度比是 D．用过量的溶液吸收天然气中的离子方程式为：，该反应对应的化学平衡常数 二、非选择题（58分） 15．(16分) Ⅰ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平 衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：最大是___________。 A． B． C． D． （2）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 （3）将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的____________。 II. (4)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_________。 ②点时，点溶液中________。 ③NaHC2O4溶液中，C()___________C()(填“大于”“小于”或“等于”) (5)25℃时，某溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中____________________。 （6）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、 ③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是___________________________________________。 16．(14分)肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118℃，熔点为-40℃，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼： 实验一：制备 NaClO 溶液(实验装置如图1 所示) 查阅资料：Cl2在 NaOH溶液中发生反应 反应①：Cl2(g) + 2NaOH(aq) = NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) ΔH1=-101. lkJ·mol-1 反应②：3NaClO(aq) = 2NaCl(aq) + NaClO3(aq)     ΔH2=-12.2kJ·mol-1 反应①速率很快，反应②在室温下较慢。 （1）图1中盛放浓盐酸的仪器名称为________________________。 （2）结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的具体操作为_____________________。 （3）次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NaClO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO与KI反应的离子方程式：______________________________________。 实验二：制取N2H4·H2O(实验装置如图2所示) 步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中，急速升温。步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 （4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被 NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式_______________，步骤3中重复蒸馏的目的是______________________________________。 （5）取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的I2溶液滴定，反应生成N2和I-。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。①滴定终点的现象为______________________________________； ②馏分中水合肼的质量分数为_________________________。 17．(14分)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含Fe2O3、MnO2及Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有 (填化学式)。 (2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)HR萃取Cu2＋反应为：2HR(有机相)＋Cu2＋(水相) CuR2(有机相)＋2H＋(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4) CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 (6) “沉锰”不用Na2CO3的原因是 。 18．(14分)丙烯腈（，结构简式为）是一种重要的有机化合物，主要用于制造聚丙烯腈、橡胶、合成树脂、医药等。请回答以下问题： ①   ②   (1)反应①在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 (2)恒温恒压下密闭容器中若只发生反应②，下列能说明反应已达平衡状态的是 。 A.容器容积不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．体系中C3H6和H2O的物质的量之比不变 (3)向三个不同的恒压容器中分别充入、和，发生反应①和反应②，平衡时丙烯腈的选择性[丙烯腈的选择]与温度、压强的关系如 图所示，则、、的由大到小的大小顺序为 ；若M点C3H6的转化率为60%，则NH3的转化率为 ，550℃反应②的分压平衡常数KP= 。（无需算出结果，写出计算式即可） (4)某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的平衡产率的变化如下图所示。请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的平衡产率降低的可能原因： 。 (5)在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图.实验过程中几乎检测不到（g）的存在，其可能的原因为 。 高二阶段性复习资料（二）答案 1—5：BBBCC 6—10：DABBD 11—14：CADD 15．(16分)Ⅰ．（1）B （2） （3） 1.24 （4） ① ② ③大于 （5） （6）⑤<⑥<④<②<③<① 16．(14分)（1）分液漏斗 （2）NaOH溶液放入冷(冰)水浴中       （4）① ② 获取较为纯净的产品 （5）① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液有无色变为蓝色，且半分钟内不恢复 ② 22.5% 17．(14分) (1) Fe2O3、CaSO4 (2)减小 (3)H2SO4 (4) (5)低温焙烧 (6)碳酸钠的碱性强，会生成Mn(OH)2沉淀混入杂质。 18．(14分) (1) 任意温度 (2) D (3) 42% (4)副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得副反应的平衡正向移动的程度大于主反应 (5)第一步的反应速率比第二步慢，过程中生成的立即被第二步反应消耗 2 学科网（北京）股份有限公司 $