精品解析：江西上饶市民校考试联盟2025-2026学年上学期阶段测试（二）高二化学试卷

上饶市民校考试联盟 2025-2026学年上学期阶段测试(二) 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 N14 Al27 Cl35.5 Cu64 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 能量与生活关系密切。下列有关能量转化的说法错误的是 选项 A B C D 生活场景 电热水壶烧水 电动汽车充电 天然气灶炖鸡 光伏汽车充电 图示 能量转化 电能→热能 化学能→电能 化学能→热能 光能→电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电热水壶烧水时，电流通过电阻丝发热，能量转化为电能→热能，A正确； B．电动汽车充电过程是将外部电能转化为化学能储存到电池中，B错误； C．天然气灶燃烧天然气，化学能通过燃烧释放转化为热能，C正确； D．光伏汽车充电时，太阳能电池板将光能转化为电能，电能转化为化学能储存到电池中，D正确； 故选B。 2. 在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A. ；(燃烧热) B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【分析】热化学方程式应注明各物质的状态，反应热的正负和数值必须与方程式表示的反应及计量系数相对应。燃烧热以1 mol物质完全燃烧生成指定稳定产物为基准；强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，生成1 mol液态水时的反应热约为−57.3 kJ/mol。 【详解】A．乙醇的燃烧热应以生成稳定的液态水为准，原式将水写成气态，且反应热数值与该状态不对应。正确的热化学方程式为，A错误； B．热化学方程式必须注明各物质的状态，原式未标明二氧化氮、氧气和一氧化氮的状态。正确书写为，B错误； C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是放热反应，反应热应为负值。正确书写为，C错误； D．该反应表示稀硫酸与氢氧化钠反应生成1 mol液态水，方程式的计量系数与反应热数值相对应。其热化学方程式为，D正确； 故选D。 3. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有多少个 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ④合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】勒夏特列原理适用于解释可逆反应改变条件后平衡发生移动的相关事实，逐个分析如下： ① 啤酒中存在溶解平衡，打开啤酒瓶时压强减小，平衡向生成气体的方向移动，逸出大量气体，可用勒夏特列原理解释； ② 氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度大，平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释； ③ 容器中存在平衡，置于冷水中温度降低，平衡向放热的正反应方向移动，浓度降低，气体颜色变浅，可用勒夏特列原理解释； ④ 合成氨反应为，液化分离氨时生成物浓度减小，平衡正向移动，原料利用率提高，可用勒夏特列原理解释； 综上能用勒夏特列原理解释的事实共4个，D正确； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水配成溶液，溶液中阳离子数目大于 B. 电解精炼铜阳极质量减少6.4 g，则导线中转移电子数目为 C. 向溶液中通氨气至中性，则溶液中数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，，因此阳离子总物质的量大于，数目大于，A正确； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有、等比活泼的杂质，这些杂质优先放电，因此阳极质量减少时，转移电子数目不一定为，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量，故无法确定的数目，C错误； D．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中数目小于，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS)： B. 溶液滴入溶液中： C. 向溶液中通入足量： D. 和NaOH以物质的量发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．闪锌矿是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．铁氰化钾与反应生成特征的蓝色沉淀，配平、配体书写、物质拆分均符合事实，B正确； C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入足量时，最终产物为而非，正确离子方程式为，C错误； D．当​和物质的量比为2:3时，4个仅能被3个中和生成3个​，其中2个会与2个结合为沉淀，最终剩余1个，正确离子方程式为，选项给出的是二者物质的量比1:2时的反应，不符合题意，D错误； 故选B。 6. 下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 与铝反应产生的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与铝反应产生的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下具有强氧化性，可氧化，且与反应不生成；碱性条件下与反应生成沉淀，均不能大量共存，B错误； C．水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下与反应生成、和，不能大量共存，C错误； D．常温下的溶液为强酸性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题； 【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误； C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确； D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误； 综上所述，本题应选C. 【点睛】本题考查金属铁的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：2H+ +2e-=H2↑；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-。 8. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误； B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误； C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误； D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确； 答案选D。 9. 苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g) 该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A. 在任意温度下均能自发进行 B. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C. 使用催化剂可减小反应的焓变 D. 恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．，,才能自发，故高温下才能自发进行，A错误； B．，故断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B错误； C．催化剂只能改变活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．恒压条件下充入惰性气体，等效为压强减小，往气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，D正确； 故选D。 10. 己二腈是制尼龙-66的原料，工业上用电有机合成需先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂。如图为模拟工业合成己二腈装置图，下列说法错误的是 A. Pt电极连接电源的正极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 每合成1 mol己二腈乙室生成氧气11.2 L D. 阴极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，以此解题。 【详解】A．Pt电极生成，发生失电子的氧化反应，为阳极，连接电源的正极，A正确； B．阳极反应为，生成的需要移向阴极参与阴极反应，故离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．合成1 mol己二腈转移2 mol电子，对应生成的物质的量为0.5 mol，选项未指明标准状况，无法确定氧气体积为11.2 L，C错误； D．阴极上丙烯腈发生得电子的还原反应生成己二腈，电极反应式为，D正确； 故选C。 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色加深 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两组铝粒均为等质量、等直径，状态相同；但为浓硫酸，常温下使铝钝化，而为稀硫酸，铝可与其反应，两组不是仅改变同一反应体系中硫酸的浓度，不能达到实验目的，A错误； B．体系中存在平衡。压缩容器体积的瞬间，有色气体浓度直接增大，气体颜色加深；仅凭这一瞬时现象不能判断平衡移动的影响，不能达到实验目的，B错误； C．两种盐溶液等浓度时，硫酸铁提供的三价铁离子浓度是氯化铜提供的二价铜离子浓度的2倍；同时两组溶液分别引入硫酸根离子和氯离子，阴离子也不同。该实验改变了多个变量，不能比较两种金属离子的催化能力，C错误； D．碘化钾明显过量，氯化铁为少量；若反应能完全进行，充分反应后不应检出三价铁离子。现同时检出碘和三价铁离子，说明反应不能进行到底，存在逆反应。相应的可逆反应为，能达到实验目的，D正确； 故选D。 12. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应1中NaClO作还原剂 B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C. 可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净 D. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】“溶解”步骤中将绿矾溶解到磷酸中，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此解答。 【详解】A．反应1中中为+1价，将氧化为，自身被还原为，作氧化剂，A错误； B．反应1的溶液中存在，酸性溶液可氧化使其褪色，无法确定是否存在，不能检验是否完全反应，B错误； C．沉淀表面的杂质为可溶性的、、等，溶液用于检验，而本身含，无法检验是否洗涤干净，C错误； D．反应2中氧化剂为，元素化合价从+3降低到+2，每个得1个电子；还原剂为，元素化合价从+3升高到+4，每个失2个电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选D。 13. 化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度、酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该稀硫酸的浓度为 B. 室温下的电离常数约为 C. 水的电离程度大小关系： D. 当时，溶液中存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸碱恰好中和时温度最高，即c点为恰好反应点，根据反应，，故，A错误； B．未加硫酸时，即，室温下，解得，，B正确； C．c点恰好生成，水解促进水的电离，a、b点氨水过量，电离抑制水的电离，且氨水浓度越大抑制作用越强，故水的电离程度，C错误； D．时，即，溶液中存在，D错误； 故答案选B。 14. 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. M点溶液中： C. 该温度下： D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点 【答案】C 【解析】 【详解】A．的完全沉淀消耗，同浓度同体积的完全沉淀消耗，因此突变点在附近的曲线代表的变化，代表的变化，A错误； B．M点加入，反应后，，剩余，故离子浓度顺序为，且水解使溶液显酸性，，B错误； C．N点为的沉淀溶解平衡点，此时，即，，，C正确； D．改为的溶液，完全沉淀消耗体积变为，温度不变不变，平衡时仍为，即，平衡点应在、纵坐标为4的位置，不是Q点，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是____。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是____。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____(填化学式，下同)检验____，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____、_____。 （4）“除钴液”中主要的盐有_____(写化学式)，残留的浓度为_____。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 （2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. Fe2+ （3） ①. ②. （4） ①. ZnSO4、K2SO4 ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率； 【小问2详解】 酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH=5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。当溶液pH=1.1时，Co3+恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的pH=5，即，则，此时溶液中。 16. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）以下四种溶液物质的量浓度均为，其pH由小到大的顺序为__________(填编号) a．　　　b．　　　c．NaClO　　　d． （2）向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为__________________________。 （3）①在水中的电离方程式为__________________，的水解方程式为__________________。 ②溶液呈__________(填“酸性”“碱性”)。 （4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填数学计算式)。 （5）标准状况下，将通入的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. 酸性 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盐类水解规律：越弱越水解，即酸的电离平衡常数越小，其对应酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大。已知各种酸的电离平衡常数，则酸根离子对应的酸的酸性强弱顺序为：CH3COOH > H2CO3 > HClO >，则酸根离子水解程度大小顺序为： > ClO- > > CH3COO-，所以四种溶液的pH由小到大的顺序为：CH3COONa < NaHCO3 < NaClO < Na2CO3，即a < d < c < b。 【小问2详解】 由电离平衡常数可知酸性：H2CO3 > HClO >，根据强酸制弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2时，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3只能提供一个H+将ClO⁻转化为HClO，自身转化为，不会生成，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：、。是弱酸的酸式酸根离子，在水中会发生水解反应，水解方程式为：。 ②在溶液中既存在电离平衡：，其电离平衡常数；又存在水解平衡：，水解平衡常数； 的电离常数Ka2大于其水解常数Kh，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+) > c(OH-)，所以溶液呈酸性。 【小问4详解】 根据电荷守恒，在与的混合溶液中，存在c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)，移项可得c(CH3COO-)- c(Na+) = c(H+) - c(OH-)。已知溶液pH = 5，则c(H+) = 10-5 mol/L，25℃时Kw=10-14，所以，因此c(H+) - c(OH-) = 10-5 mol/L - 10-9 mol/L，即：c(CH3COO-)- c(Na+) = 10-5 mol/L - 10-9 mol/L。 【小问5详解】 已知：CO2与NaOH会发生反应，化学方程式为：；标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.2 mol，由化学方程式可知，二者恰好完全反应生成0.1 molNa2CO3。根据质子守恒规律可知：水电离出的H+总量和OH-总量相等，在碳酸钠溶液中有部分H+会分别以、的形式存在，因此可得： 。 17. 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液呈酸性，其化学式为，维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题： Ⅰ.测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量 Ⅱ.测定原理：(假定其他物质与不反应) Ⅲ.实验用品及试剂： （1）仪器和用品(略)试剂：浓度为的标准溶液、__________(填指示剂名称)、蒸馏水等。 Ⅳ.实验过程： （2）制备新鲜水果组织提取液：称取50 g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50 mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100 mL容量瓶中，定容，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移入20.00 mL待测液，加入2 mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。 （3）_______________，洗涤仪器，润洗后装好标准溶液待用。 （4）用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________直到滴定终点，滴定至终点时的现象是_________________________________，重复实验3次。 V.数据记录与处理 组别 滴定管读数 消耗标准溶液V/mL 起始/mL 终点/mL 1 0.70 15.80 2 1.20 17.92 3 0.51 15.41 （5）利用表中数据，消耗标准溶液的体积为________mL Ⅵ.利用滴定法也可以测定产品的纯度。 ①准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250 mL溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入3 mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡。 ④向锥形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为。已知：。 （6）该产品中的质量分数为______%(列出计算式即可)；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，则测得产品中的质量分数_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）淀粉溶液 （2）酸式 （3）检查滴定管是否漏液 （4） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）15.00 （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】本题考查了氧化还原滴定和沉淀滴定的原理及应用。第一部分利用碘单质氧化维生素C，通过淀粉指示剂确定滴定终点，根据消耗碘标准溶液的体积计算维生素C的含量，解题关键在于滴定终点的判断和异常数据的剔除；第二部分利用返滴定法测定的纯度，先加入过量的溶液沉淀，再用标准溶液滴定剩余的，根据消耗的和的量计算的量，进而求得的质量分数，解题关键在于理清反应的定量关系及误差分析。 【小问1详解】 碘单质遇淀粉变蓝，因此该滴定实验中选用淀粉溶液作指示剂。 【小问2详解】 维生素C水溶液呈酸性，因此应选用酸式滴定管量取待测液。 【小问3详解】 滴定管在使用前，必须先检查是否漏液（或漏水），确认不漏液后再进行洗涤和润洗。 【小问4详解】 滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点；当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟（或30 s）内不褪色，说明达到滴定终点。 【小问5详解】 根据表中数据，三组实验消耗标准液的体积分别为： mL， mL， mL。第2组数据偏差较大，应舍去。取第1、3组的平均值，消耗标准溶液的体积为 mL。 【小问6详解】 水解生成，与反应生成沉淀。25.00 mL待测液中加入的总物质的量为 mol，与KSCN反应的剩余物质的量为 mol，则与反应的物质的量为 mol。根据关系式 ，250 mL溶液中 mol。的摩尔质量为 g/mol，故其质量分数为 。若滴定管未用溶液润洗，会导致标准溶液被稀释，实际浓度偏小，滴定时消耗的体积偏大，从而使计算出的物质的量偏小，最终测得的产品中的质量分数偏低。 18. NO的减排和再利用是污染控制技术的重要研究方向。回答下列问题： （1）用催化剂将NO和CO转化为、是处理尾气的重要方式之一。相关反应如下： I. kJ·mol-1 II. kJ·mol-1 III. kJ·mol-1 IV. _______(用含a、b、c的代数式表示)，反应Ⅳ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）温度为T(K)，有催化剂存在时，向恒容密闭容器中加入1 mol和1 mol，分别在恒温和绝热条件下，发生反应，测得容器内压强与时间关系如图1所示。 ①曲线甲对应的反应条件是_______(填“恒温”或“绝热”)。 ②恒温T K下，达到化学平衡状态时，CO的转化率为_______；该温度下反应的压强平衡常数_______kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③图中CO的转化率：m_______n(填“>”“<”或“=”)。 （3）催化剂可使热催化NO合成反应条件更温和且效率更高，相关反应历程(表示吸附态)如图2所示。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 A.的催化效果更好 B.在两种催化剂作用下，总反应的平衡常数不同 C.NO与反应生成的过程中不存在非极性键的断裂和生成 D.在Pt(111)催化作用下，反应的决速步骤为 ②已知：“”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。若在指定条件下，8 g催化剂反应24 h产氨38.4 mol，则催化剂的产氨速率为_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 绝热 ②. 80 % ③. ④. < （3） ①. AD ②. 200 【解析】 【小问1详解】 ，故；，，才能自发，故低温才能自发进行。 【小问2详解】 ①该反应为放热反应、气体分子数减少的反应，因此绝热条件下，容器内温度升高，压强可能增大，故曲线甲对应的反应条件是绝热； ②恒温T K下，达到化学平衡状态时,压强由变为，同温同体积情况下，，故，设生成氮气的物质的量为x mol，三段式为：，故，故，所以CO的消耗量为，故CO的转化率为；，，，； ③由于绝热放热会使体系温度升高，故相同压强下，绝热条件下的气体的物质的量更小，即正反应方向进行的程度越大，CO的转化率更高，故图中CO的转化率：m < n。 【小问3详解】 ①A.由图可知，加入催化后最高能垒为0.53 eV，加入(111)催化后最高能垒为0.72 eV，加入催化后最高能垒更低，速率更快，效果更好，A正确； B.催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，B错误； C. 参与反应，故肯定存在非极性键的断裂，C错误； D.在Pt(111)催化作用下， 的能垒最高，故反应的决速步骤为，D正确； 故选AD； ②若在指定条件下，8 g催化剂反应24 h产氨38.4 mol，则催化剂的产氨速率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上饶市民校考试联盟 2025-2026学年上学期阶段测试(二) 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 N14 Al27 Cl35.5 Cu64 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 能量与生活关系密切。下列有关能量转化的说法错误的是 选项 A B C D 生活场景 电热水壶烧水 电动汽车充电 天然气灶炖鸡 光伏汽车充电 图示 能量转化 电能→热能 化学能→电能 化学能→热能 光能→电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A. ；(燃烧热) B. ； C. ； D. ； 3. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有多少个 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ④合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水配成溶液，溶液中阳离子数目大于 B. 电解精炼铜阳极质量减少6.4 g，则导线中转移电子数目为 C. 向溶液中通氨气至中性，则溶液中数目为 D. 的溶液中数目为 5. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS)： B. 溶液滴入溶液中： C. 向溶液中通入足量： D. 和NaOH以物质的量发生反应： 6. 下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 与铝反应产生的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液中：、、、 7. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 8. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 9. 苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g) 该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A. 在任意温度下均能自发进行 B. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C. 使用催化剂可减小反应的焓变 D. 恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 10. 己二腈是制尼龙-66的原料，工业上用电有机合成需先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂。如图为模拟工业合成己二腈装置图，下列说法错误的是 A. Pt电极连接电源的正极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 每合成1 mol己二腈乙室生成氧气11.2 L D. 阴极的电极反应式： 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色加深 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应1中NaClO作还原剂 B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C. 可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净 D. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 13. 化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度、酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该稀硫酸的浓度为 B. 室温下的电离常数约为 C. 水的电离程度大小关系： D. 当时，溶液中存在 14. 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. M点溶液中： C. 该温度下： D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是____。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是____。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____(填化学式，下同)检验____，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____、_____。 （4）“除钴液”中主要的盐有_____(写化学式)，残留的浓度为_____。 16. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）以下四种溶液物质的量浓度均为，其pH由小到大的顺序为__________(填编号) a．　　　b．　　　c．NaClO　　　d． （2）向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为__________________________。 （3）①在水中的电离方程式为__________________，的水解方程式为__________________。 ②溶液呈__________(填“酸性”“碱性”)。 （4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填数学计算式)。 （5）标准状况下，将通入的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：__________。 17. 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液呈酸性，其化学式为，维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题： Ⅰ.测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量 Ⅱ.测定原理：(假定其他物质与不反应) Ⅲ.实验用品及试剂： （1）仪器和用品(略)试剂：浓度为的标准溶液、__________(填指示剂名称)、蒸馏水等。 Ⅳ.实验过程： （2）制备新鲜水果组织提取液：称取50 g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50 mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100 mL容量瓶中，定容，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移入20.00 mL待测液，加入2 mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。 （3）_______________，洗涤仪器，润洗后装好标准溶液待用。 （4）用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________直到滴定终点，滴定至终点时的现象是_________________________________，重复实验3次。 V.数据记录与处理 组别 滴定管读数 消耗标准溶液V/mL 起始/mL 终点/mL 1 0.70 15.80 2 1.20 17.92 3 0.51 15.41 （5）利用表中数据，消耗标准溶液的体积为________mL Ⅵ.利用滴定法也可以测定产品的纯度。 ①准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250 mL溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入3 mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡。 ④向锥形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为。已知：。 （6）该产品中的质量分数为______%(列出计算式即可)；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，则测得产品中的质量分数_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 18. NO的减排和再利用是污染控制技术的重要研究方向。回答下列问题： （1）用催化剂将NO和CO转化为、是处理尾气的重要方式之一。相关反应如下： I. kJ·mol-1 II. kJ·mol-1 III. kJ·mol-1 IV. _______(用含a、b、c的代数式表示)，反应Ⅳ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）温度为T(K)，有催化剂存在时，向恒容密闭容器中加入1 mol和1 mol，分别在恒温和绝热条件下，发生反应，测得容器内压强与时间关系如图1所示。 ①曲线甲对应的反应条件是_______(填“恒温”或“绝热”)。 ②恒温T K下，达到化学平衡状态时，CO的转化率为_______；该温度下反应的压强平衡常数_______kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③图中CO的转化率：m_______n(填“>”“<”或“=”)。 （3）催化剂可使热催化NO合成反应条件更温和且效率更高，相关反应历程(表示吸附态)如图2所示。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 A.的催化效果更好 B.在两种催化剂作用下，总反应的平衡常数不同 C.NO与反应生成的过程中不存在非极性键的断裂和生成 D.在Pt(111)催化作用下，反应的决速步骤为 ②已知：“”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。若在指定条件下，8 g催化剂反应24 h产氨38.4 mol，则催化剂的产氨速率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $