江西南昌市第二中学2025-2026学年度上学期高二化学期末试卷

南昌二中2025-2026学年度上学期高二化学期末试卷 命题人： 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(14个小题) 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．常温下，烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 C．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 D．使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 2．下列关于烷烃或环烷烃说法正确的是( ) A．环己烷()的二氯代物有4种(不考虑空间异构) B．和互为同系物 C．的系统命名为3，4-二甲基戊烷 D．沸点：正戊烷＜异戊烷＜新戊烷 3．下列关于烯烃说法正确的是( ) A．乙烯分子中碳碳双键的键能等于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍 B．丙烯与氯化氢发生加成反应，可能有两种产物 C．C2H4与C3H6一定互为同系物 D．分子式为C5H10的烯烃的结构有5种(考虑顺反异构) 4．下列说法错误的是( ) A．各电子层含有的原子轨道数为n2 B．硫元素中，3px、3py、3pz轨道相互垂直，且能量相等 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．铍原子由1s22s12p1→1s22s2时，释放能量，由激发态转化成为基态 5．钍(90Th)是一种放射性金属元素，232Th是钍的一种核素。下列有关232Th的说法错误的是( ) A．质子数是90 B．质量数为232 C．核外电子数为90 D．232Th经过中子轰击可得233U，该过程为化学变化 6．化合物Z2X2Y4(YW)2是制备X(YW)3(结构如图所示)的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是( ) A．元素的电负性：X＞Y B．X(YW)3中X和Y均满足最外层8电子稳定结构 C．X(YW)3中键角：∠Y-X-Y＞∠W-Y-X D．Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 7．下列说法正确的是( ) A．N2的电子式为 B．CO32－的空间结构为三角锥形 C．NH3的VSEPR模型为 D．H2O中H－O σ键的形成示意图： 8．下列依据能做出的推断正确的是( ) 依据 推断 A． 常温下高锰酸钾与浓硫酸混合生成Mn2O7为绿色油状液体 Mn2O7是由共价键构成的酸性氧化物 B． 非金属性：F＞Cl 酸性：HF＞HCl C． 用带电橡胶靠近CCl4液流，液流方向不改变 CCl4中不含非极性键 D． O3在CCl4中溶解度稍大于其在水中的溶解度 O3为非极性分子 9．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是( ) A．有机气体W可能是CH4 B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同 C．Be位于元素周期表的第二周期第Ⅱ族 D．已知Be、Al元素的某些性质相似，Be(OH)2可能和NaOH溶液反应生成Na[Be(OH)4] 10．下列性质或现象与微观解释相符的是( ) 性质或现象 微观解释 A 稀有气体为单原子分子 稀有气体原子最外层都是8电子的稳定结构 B 键角：NH3＜CCl4 中心原子的杂化方式不同 C 水中的溶解度：乙醇＞丁醇 乙醇与水形成的分子间氢键弱于丁醇与水形成的分子间氢键 D NaCl晶体中，Na＋与6个Cl－配位，CsCl晶体中，Cs＋与8个Cl－配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关 11．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是( ) A．该超分子酸性弱于 B．该超分子通过氢键完成自组装 C．该超分子中，铁提供空轨道以形成配位键 D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、氢键 12．某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( ) A．Fe的配位数为8 B．Mg原子最近距离为0.5d nm C．该合金的密度为 g/cm3 D．含48 g Mg的该储氢合金最多可储存1 g H2 13．Zn—NO电池装置如图所示，已知：双极隔膜中H2O电离出的H＋和OH－在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法错误的是( ) A．电极X为负极，发生氧化反应 B．电极Y上的电极反应式为NO＋5H＋－5e－===NH3＋H2O C．当外电路中通过1 mol e－时，双极隔膜中有1 mol OH－向“电解质溶液1”中移动 D．每消耗65 g Zn，则电极Y上可处理标准状况下8.96 L NO气体 14．用外电源电解含锰酸性废水可得到MnO2，装置如图所示。下列说法错误的是( ) A．X极为阴极，发生还原反应 B．当有0.2 mol e－穿过b池时，a区液体质量增重4.4 g(假设产气全部逸出) C．电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D．Y极电极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋ 二、填空题(4个小题) 15．由A合成D和E的流程如下： (1)从安全性考虑，实验室制备CH≡CH的试剂为电石和__________。电石主要成分的电子式为__________ (2)由A经多步反应制备B，而非利用A与Cl2光照取代的根本原因是____________________(基于已学知识回答，任答一点即可) (3)过程③中，由两分子C反应生成一分子D的反应类型为_____反应 (4)一分子D中至多有_____个原子共平面，D与足量H2反应所得产物的同分异构体的结构简式为____________________ (5)过程④中，试剂W的化学式为_____ (6)写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式________________________________________ 16．从铜氨废液{含[Cu(NH3)4]2＋}中回收铜的方法如下： 主要步骤：铜氨废液→CuSO4溶液→CuS→Cu(NO3)2溶液→Cu 已知：25℃时，Ksp(CuS)＝10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝10－20 (1)向铜氨废液中加入过量稀硫酸，调节pH至2左右，破坏铜氨配合物，生成硫酸铜溶液。 ①[Cu(NH3)4]2＋中Cu的化合价为_____ ②加入稀硫酸时，反应的离子方程式为______________________________ ③铜氨废液中加入过量稀硫酸后，溶液中不可能大量存在的离子有_____(填标号) A．OH－ B．NO3－ C．Al3＋ D．Ca2＋ (2)沉淀Cu2＋步骤中，向所得硫酸铜溶液中加入过量的Na2S溶液，而非加入NaOH溶液的原因是______________________________。上一步中若稀硫酸过量太多，将引起的问题可能是______________________________(任答一条即可) (3)过滤分离出CuS沉淀，将CuS加入过量的稀硝酸中，以得到Cu(NO3)2，同时生成S、NO和H2O。该反应中氧化产物与还原产物的个数比为_____ (4)利用“电解精炼铜的装置”电解Cu(NO3)2溶液，则“精铜电极”上的电极反应式为______________________________ 17．基于物质结构的相关知识回答下列问题： (1)图示为某原子的激发态。对于正处于该激发态的原子，其电子占据的最高能层符号为_____(填字母)，核外电子有_____种空间运动状态 (2)基态29Cu原子的价层电子排布式为__________，位于元素周期表中的_____区(填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)，电离能I2_____I1(填“略大于”、“远大于”、“略小于”或“远小于”)。当CN－与Cu2＋形成配位键时，更倾向于提供孤电子对的原子是_____(填“C”或“N”) (3)吡啶()为类似于苯的平面分子，N的杂化方式为_____杂化。分子内存在大π键，可表示为_____。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是吡啶能与水分子形成氢键，表示该氢键：“_____—_____…_____” 18．从烟气中捕集的CO2与CH4反应生成CO和H2，有利于减少CO2排放。 主反应为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH I：使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注*的是吸附在催化剂表面的中间产物。 (1)根据上图信息，计算该反应的ΔH＝_____kJ/mol。该反应倾向于_____(填标号) A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 (2)上图的反应历程中，决速步骤为_____(填标号) ①a→b ②b→c ③c→d ④d→e ⑤f→g ⑥g→h (3)仅改变下列措施，即可增大反应物的活化分子百分数的有_____(填标号) A．缩小容积 B．适当升温 C．增大反应物的量 D．使用合适的催化剂 II：在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1 mol CH4制取CO和H2时，测得CO2和CH4的平衡转化率随温度变化关系如下图所示： (4)反应温度低于1500 K时，CO2的平衡转化率大于CH4，分析可能原因是______________________________ (5)在1500 K，若仅发生主反应10 min后达到平衡，则0~10 min内，CO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)。该温度下的化学平衡常数K＝_____(填准确值) (6)在1500 K，若仅发生主反应，投入高效催化剂(即假设主反应能瞬间平衡)，并投入一定量吸氢剂(吸收H2)，CO2的平衡转化率可达到90%。投入吸氢剂后，CO2的平衡转化率超过图中显示的80%的原因是______________________________。吸氢剂所吸收的H2约为_____mol(保留小数点后1位) 参考答案 一、单项选择题(14个小题，42分，每个3分) BABCD CCAAD DDBB 二、填空题(4个小题，58分) 15．(8空，15分，除标注外，每空2分) (1)饱和食盐水(1分) (2)会产生多种氯代副产物(或产率低下、分离提纯难度大等合理即可) (3)加成 (4)8 (5)HCl (6) 16．(7空，14分，每空2分) (1)＋2 [Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH4＋ AD (2)CuS溶解度比Cu(OH)2更小，铜回收率更高 Na2S的消耗量增加(或产生更过H2S污染环境等，合理即可) (3)3:2 (4)Cu2＋＋2e－===Cu 17．(9空，14分，除标注外，每空2分) (1)M(1分) 7(1分) (2)3d104s1(1分) ds(1分) 远大于 C (3)sp2 Π66 O—H…N 18．(9空，15分，除标注外，每空2分) (1)＋245.1(1分) A(1分) (2)②(1分) (3)BD (4)923 K时，有消耗CO2的副反应发生 (5)0.08 163.84 (6)平衡体系中H2被吸收，生成物浓度减小，平衡正向移动，故CO2平衡转化率增大 1.1 1 学科网（北京）股份有限公司 $