湖北武汉市第一中学2026-2027学年高一上学期化学期中模拟卷

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （测试范围：必修第一册第一章~第二章） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是（　　） A．星星之火可以燎原 B．曾青得铁化为铜 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，据此进行解答即可。 【解答】解：A．星星之火可以燎原，涉及到燃烧，燃烧是氧化还原反应，故A错误； B．曾青得铁化为铜，是置换反应，涉及到元素化合价升降，为氧化还原反应，故B错误； C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，涉及的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，没有涉及化合价的升降，不是氧化还原反应，故C正确； D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价是否变化是解答本题的关键，难度不大。 2．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（　　） A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶 C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D．用湿润的淀粉﹣KI试纸检验Cl2 【答案】D 【分析】A．胶体和NaCl溶液都能透过滤纸； B．钠性质活泼，未用完的钠放回原试剂瓶； C．玻璃中含有硅酸钠和硅酸钙，本身焰色有颜色； D．Cl2能将KI氧化成碘单质，遇淀粉，试纸变蓝。 【解答】解：A．胶体和NaCl溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质，故A错误； B．钠性质活泼，所以实验室中未用完的钠放回原试剂瓶，故B错误； C．玻璃中含有硅酸钠和硅酸钙，本身焰色有颜色，所以进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C错误； D．Cl2能将KI氧化成碘单质，遇淀粉，试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉﹣KI试纸检验Cl2，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 3．下表中关于物质的分类正确的是（　　） 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2 B 盐酸 纯碱 CaO SO2 C CH3COOH NH3•H2O Na2O SO3 D NaHSO4 Ba（OH）2 CuO P2O5 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱； 能碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 【解答】解：A．Na2O2和酸发生的反应为氧化还原反应，不是碱性氧化物，故A错误； B．盐酸是酸溶液，纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误； C．CH3COOH是酸，NH3•H2O是碱，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，故C正确； D．NaHSO4是盐，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了物质分类方法、物质组成等知识点，主要是酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键，题目难度不大。 4．在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是（　　） A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ B．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO32﹣、Cl﹣ C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br﹣ D．滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ 【答案】A 【分析】A.四种离子之间不发生反应； B.该溶液呈酸性，氢离子、亚铁离子都与碳酸根离子反应； C.硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀； D.该溶液呈碱性，钙离子与硫酸根离子、氢氧根离子反应生成微溶物。 【解答】解：A.K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣之间不反应，能够大量共存，故A正确； B.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、Fe2+都与CO32﹣反应，不能大量共存，故B错误； C.SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C错误； D.滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性，Ca2+与SO42﹣、OH﹣反应分别生成微溶物硫酸钙、氢氧化钙，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，28gN2与CO的混合气体中，原子总数为2NA C．2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为0.5NA D．1L1mol/LNa2SO4溶液中的氧原子数为4NA 【答案】B 【分析】A．Cl2与水的反应为歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子； B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，均为双原子分子； C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应； D．Na2SO4溶液中溶质含4 mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子。 【解答】解：A．氯气与水的反应为歧化反应，每1 mol 氯气转移1 mol电子，但反应可逆且溶解度有限，实际转移电子数小于NA，故A错误； B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，均为双原子分子，原子总数为2NA，故B正确； C．浓盐酸与二氧化锰反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于0.5NA，故C错误； D．硫酸钠溶液中溶质含4 mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4NA，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 6．下列关于钠的说法中正确的是（　　） A．金属钠着火时，可以用干燥沙子灭火 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 【答案】A 【分析】A．根据钠与水反应生成氢气，燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气进行分析； B．根据NaNa2O2NaOHNa2CO3进行分析； C．根据蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，进行分析。 D．根据钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀进行分析。 【解答】解：A．钠与水反应生成氢气，燃烧生成的Na2O2与CO2反应生成O2，所以Na着火不能用二氧化碳和水灭火，可以用干燥的沙子灭火，故A正确； B．钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，故B错误； C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故C错误； D．钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和氯化铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铁沉淀，所以得到红褐色沉淀，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、Cl﹣传感器、O2传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（　　） A．由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl﹣ B．由图甲可推知取50s和100s时的氯水分别加入Zn，前者产生气泡更剧烈 C．由图乙可推知c（Cl﹣）增大的主要原因是HClO能电离出Cl﹣ D．由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率 【答案】D 【分析】A．HClO光照分解产生的HCl能电离出Cl﹣； B．取50s和100s时的氯水分别加入Zn，100s时的氯水中盐酸浓度大； C．由图乙可推知c（Cl﹣）增大的主要原因是HClO分解生成HCl； D．随着光照时间的增长，HClO转化为HCl，溶液中离子浓度不断增大。 【解答】解：A．HClO光照分解产生的HCl能电离出Cl﹣，是氯离子浓度增大的原因之一，故A错误； B．取50s和100s时的氯水分别加入Zn，100s时的氯水中盐酸浓度大，后者产生气泡更剧烈，故B错误； C．HClO分解生成HCl，HCl完全电离产生H+，c（Cl﹣）增大，故C错误； D．随着光照时间的增长，HClO转化为HCl，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，故D正确； 故选：D。 【点评】本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。 8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　） 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈橙色 还原性：Cl2＞Br2 B 将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性 C 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡生成 日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出 D 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】A．苯的密度小于水的密度； B．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性； C．HClO光照分解生成HCl和氧气； D．试管中可能含水蒸气，碳酸钠加热不分解。 【解答】解：A．氯气与NaBr反应生成溴，苯的密度小于水的密度，则溶液上层呈橙色，可知氧化性：Cl2＞Br2，故A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，则石蕊溶液先变红后褪色，故B正确； C．HClO光照分解生成HCl和氧气，不能生成氯气，故C错误； D．试管中可能含水蒸气，碳酸钠加热不分解，则加热时试管内壁都有水珠，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9．将一定量潮湿Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（　　） ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A．②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②③ 【答案】B 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置内的试剂能够干燥氯气或与氯气发生反应而吸收了氯气； 【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气不能使红色布条褪色，故选；②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色，故不选；⑤FeCl2溶液具有还原性，能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥的红色布条的乙装置，红色布条不褪色， 故选：B。 【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 10．已知有下列三个反应 ①Cl2+FeI2═FeCl2+I2； ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列有关说法正确的是（　　） A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3：1 【答案】D 【分析】A．化合价升高元素所在的产物是氧化产物； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性； C．一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先反应； D．反应③中当1molCo 2O 3参加反应时，生成1molCl2。 【解答】解：A．三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合价升高后元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物，故A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性顺序是：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误； C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，则亚铁离子的还原性强于溴离子，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，所以不能得到Cl 2+FeBr2＝FeCl2+Br 2，故C错误； D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，生成1molCl2，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHCl被氧化体现还原性，则参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3：1，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化性强弱的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 11．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是（　　） A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质H2O2造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】B 【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，后来红色褪去的可能原因是溶液中含有强氧化性物质，漂白褪色；再加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，说明过氧化钠与水反应生成氧气、氢氧化钠的同时生成过氧化氢，以此解答该题。 【解答】解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，②中的大量气泡的主要成分是氧气，故A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，故B错误； C．④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故C正确； D．过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查探究过氧化钠与水的反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　） A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+H2O═2 B．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+ C．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ 【答案】D 【分析】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，会有碳酸氢钠生成并析出； B．弱酸无法制强酸，氯化钡溶液中通入二氧化碳； C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，两者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水； D．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气。 【解答】解：A．饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，故A错误； B．弱酸无法制强酸，氯化钡溶液中通入二氧化碳，两者不反应，故B错误； C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，两者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式为，故C错误； D．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 13．为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（　　） A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D．实验过程中先停止通入空气，再停止加热 【答案】D 【分析】含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，将混合物加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，打开弹簧夹b，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。 【解答】解：A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，故A正确； B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3•10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故B正确； C．加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，故C正确； D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，防止空气中的水、二氧化碳进入②、③中，以免引起实验误差，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 14．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 【答案】C 【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析． 【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子， A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故A正确； B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了离子推断，明确氧化还原反应先后规律，熟悉三价铁离子、铜离子性质是解题关键，题目难度不大。 15．向含有FeBr2的溶液中逐渐滴加Cl2（反应情况如图所示），其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是（　　） A．少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+ B．氧化性：Br2＞Fe3+ C．如图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8 D．FeBr2与Cl2分子个数比为1：1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣ 【答案】C 【分析】A．向FeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应； B．向FeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性：Fe2+＞Br﹣，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，则氧化性：Br2＞Fe3+； C．有0.4个Cl2分子通入FeBr2溶液，只有0.3个参与反应； D．Fe2+先反应，Br﹣后反应； 【解答】解：A．向溴化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，故A正确； B．向溴化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性：Fe2+＞Br﹣，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，则氧化性：Br2＞Fe3+，故B正确； C．有0.4个Cl2分子通入FeBr2溶液，只有0.3个参与反应，转移电子总数为0.6，故C错误； D．溴化亚铁与Cl2个数比为1：1时，Fe2+先反应，Br﹣后反应，该离子方程式正确，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 根据下列物质的组成和性质完成填空。 ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑥Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3（亚磷酸）；①饱和氯化铁溶液 （1）以上物质中属于电解质的是　①②④⑧⑩　 （填序号，下同），属于非电解质的是.　⑥⑨　 ，能导电的物质是　②⑤⑦①　 。 （2）物质②的电离方程式为　NaHSO4（熔融） ＝Na+　 。 （3）③所属分散系为　胶体　 ，如果③⑤混合，可利用　半透膜　 （填“滤纸”或“半透膜”）进行分离。 （4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH＝K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于（填“正盐”或“酸式盐”）　正盐　 。 （5）向一定量的H2SO4和MgCl2混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略不计）。下列图像不能正确反映对应变化关系的是　AC　 。 【答案】（1）①②④⑧⑩；⑥⑨；②⑤⑦①； （2）NaHSO4（熔融） ＝Na+； （3）胶体；半透膜； （4）正盐； （5）AC。 【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子； （2）熔融硫酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根离子； （3）分散质粒子直径介于1nm～100nm的分散系为胶体；分离溶液和胶体可用半透膜通过渗析分离； （4）酸与足量的氢氧化钾反应生成正盐； （5）向硫酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加）； 【解答】解：（1）①K2CO3固体为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； ②熔融NaHSO4为电解质，含有自由移动的离子，能导电； ③淀粉溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； ④液态氯化氢为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； ⑤NaCl溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ⑥CO2是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； ⑦金属铜是单质，不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电； ⑥Na2O2是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； ⑨酒精为非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； ⑩H3PO3（亚磷酸）为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； ①饱和氯化铁溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； 所以：以上物质中属于电解质的是①②④⑧⑩，属于非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是②⑤⑦①， 故答案为：①②④⑧⑩；⑥⑨；②⑤⑦①； （2）熔融硫酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4（熔融） ＝Na+， 故答案为：NaHSO4（熔融） ＝Na+； （3）淀粉溶液中分散质粒子直径介于1nm～100nm属于胶体；分离溶液和胶体可用半透膜通过渗析分离， 故答案为：胶体；半透膜； （4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH＝K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于正盐， 故答案为：正盐； （5）向硫酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），氯化镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC。 【点评】本题考查了物质的分类、电解质电离方程式的书写，明确电解质、非电解质概念是解题关键，题目难度不大。 17．（14分）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： [实验Ⅰ]配制250mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下： ①用天平准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是　检查容量瓶是否漏水　 。 （2）配制溶液过程中需称量Na2S2O3•5H2O固体的质量为　6.2　 g。 （3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有　搅拌和引流　 。 （4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是　减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差　 。 （5）配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度　偏低　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 [实验Ⅱ]测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下： ①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2.Cl3+2KI＝2KCl+I2 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI ③加入稀硫酸调节溶液pH＝3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4＝KCl+2K2SO4+2I2+2H2O，再逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。 回答下列问题： （6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2 。 （7）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为　n（ClO2）～n（KClO2）～2（I2）～4（Na2S2O3），n（Na2S2O3）═0.1mol/L✖0.02L═0.0002mol，则n（ClO2）═0.0005mol，则c（ClO2）　 （写出计算过程）。 【答案】（1）检查容量瓶是否漏水； （2）6.2； （3）搅拌和引流； （4）减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差； （5）偏低； （6） （7）n（ClO2）～n（KClO2）～2（I2）～4（Na2S2O3），n（Na2S2O3）═0.1mol/L✖0.02L═0.0002mol，则n（ClO2）═0.0005mol，则c（ClO2）。 【分析】（1）为防止使用过程中漏液，容量瓶使用前应检查是否漏水； （2）根据体积浓度和摩尔质量进行计算； （3）该实验中，溶解固体用玻璃桂搅拌，转移溶液用玻璃引流； （4）玻璃棒和烧杯内壁沾了一些溶质，多次洗涤玻璃棒和烧杯内壁，可以减少溶质损失； （5）配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，水加的多，溶液浓度偏低； （6）在反应2ClO2+2KI＝2KClO2+I2中，C1元素得电子化合价降低1价，2个ClO2共得到2个电子，I元素失电子化合价升高1价，2个KI共失去2个电子； （7）根据各步骤发生的反应可知，n（ClO2）～n（KClO2）～2（I2）～4（Na2S2O3）进行计算。 【解答】解：（1）为防止使用过程中漏液，容量瓶使用前应检查是否漏水； 故答案为：检查容量瓶是否漏水； （2）配制250mL 0.10mol/L的Na2S2O3溶液，n（Na2S2O3•5H2O）═0.25L×0.1mol/L═0.025mol，质量为0.025mol✖248g/mol═6.2g； 故答案为：6.2； （3）该实验中，溶解固体用玻璃桂搅拌，转移溶液用玻璃引流， 故答案为：搅拌和引流； （4）玻璃棒和烧杯内壁沾了一些溶质，多次洗涤玻璃棒和烧杯内壁，可以减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差， 故答案为：减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差； （5）配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，水加的多，溶液浓度偏低， 故答案为：偏低； （6）在反应2ClO2+2KI＝2KClO2+I2中，C1元素得电子化合价降低1价，2个ClO2共得到2个电子，I元素失电子化合价升高1价，2个KI共失去2个电子，所以用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为， 故答案为：； （7）根据各步骤发生的反应可知，n（ClO2）～n（KClO2）～2（I2）～4（Na2S2O3），n（Na2S2O3）═0.1mol/L✖0.02L═0.0002mol，则n（ClO2）═0.0005mol，则c（ClO2）， 故答案为：n（ClO2）～n（KClO2）～2（I2）～4（Na2S2O3），n（Na2S2O3）═0.1mol/L✖0.02L═0.0002mol，则n（ClO2）═0.0005mol，则c（ClO2）。 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 18．（14分）含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。 （1）写出制取NaClO的化学方程式　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　 。 （2）将84消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式为：　Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O　 。 （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。 　2　 　3　 ClO﹣＝　1　 N2↑+　3　 Cl﹣+　3　 H2O+　2　 H+。 Ⅱ.ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。 实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2；2NaClO2+Cl2＝2ClO2↑+2NaCl，装置如图所示： （已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4） （4）A装置中的实验仪器P的名称是　分液漏斗　 。为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是　饱和食盐水　 。 （5）E装置的作用是　除去ClO2中的Cl2 。 （6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是　I﹣ 。Fel2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式　2Fe2++10I﹣+6Cl2＝12Cl﹣+5I2+2Fe3+ 。 【答案】（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O； （2）Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O； （3）2；3；1；3；3；2； （4）分液漏斗；饱和食盐水； （5）除去ClO2中的Cl2； （6）I﹣；2Fe2++10I﹣+6Cl2＝12Cl﹣+5I2+2Fe3+。 【分析】Ⅰ.（1）氯气通入NaOH制取次氯酸钠； （2）将84消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）一起合并使用生成氯气； （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，反应中N由﹣3价升高为0价，Cl由+1价降低为﹣1价，根据得失电子守恒配平； Ⅱ.实验目的是制备ClO2，原理是2NaClO2+Cl2＝2ClO2+2NaCl，装置A制备Cl2，漏斗盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，B装置中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl，装置C中盛放浓硫酸，除去氯气中的水蒸气，装置D为反应装置制备ClO2，Cl2易溶于有机溶剂，ClO2不易溶于有机溶剂，装置E中应盛放四氯化碳，除去ClO2中的Cl2，F为收集ClO2的装置，装置G为安全瓶。 【解答】解：（1）氯气通入NaOH制取次氯酸钠，制取NaClO的化学方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O； （2）将84消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）一起合并使用生成氯气，发生反应的离子方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O， 故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O； （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，反应中N由﹣3价升高为0价，Cl由+1价降低为﹣1价，根据得失电子守恒配平为23ClO﹣＝N2↑+3Cl﹣+3H2O+2H+， 故答案为：2；3；1；3；3；2； （4）A装置中的实验仪器P的名称分液漏斗；B装置除去氯气中的HCl，装置C中除去氯气中的水蒸气，依次是饱和食盐水、浓硫酸， 故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； （5）Cl2易溶于有机溶剂，ClO2不易溶于有机溶剂，装置E中应盛放四氯化碳，除去ClO2中的Cl2， 故答案为：除去ClO2中的Cl2； （6）碘离子还原性强于亚铁离子，如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是I﹣；Fel2与Cl2的物质的量之比为5：6，反应的离子方程式2Fe2++10I﹣+6Cl2＝12Cl﹣+5I2+2Fe3+， 故答案为：I﹣；2Fe2++10I﹣+6Cl2＝12Cl﹣+5I2+2Fe3+。 【点评】本题考查二氧化氯的制备，侧重考查学生实验仪器、装置、物质性质和化学反应的掌握情况，试题难度中等。 19．（14分）Na2O2用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验。 Ⅰ.过氧化钠与水反应：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 （1）通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了　H2O2 （填化学式）。 Ⅱ.过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。 按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。 （2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是　CBAD　 （填序号）。 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开K1、K2，通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （3）B装置的作用是　吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体　 。 （4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为　Na2O2+H22NaOH　 。 （5）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1克白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2克固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为　100%　 （用含m1和m2的式子表示）。 Ⅲ.过氧化钠与NaHCO3的反应 （6）过氧化钠与NaHCO3的反应时，首先NaHCO3要分解，产生的CO2和H2O再与Na2O2反应，1mol Na2O2与1.2mol NaHCO3在密闭容器中充分反应后产物中n（NaOH）为　0.8　 mol，n（O2）为　0.5　 mol。 【答案】（1）H2O2； （2）CBAD； （3）吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体； （4）Na2O2+H22NaOH； （5）100%； （6）0.8；0.5。 【分析】（1）红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性； （2）步骤中的必要操作为打开K1、K2，然后检查氢气的纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1； （3）B装置是除去氢气中的水蒸气和挥发出的氯化氢气体； （4）实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠； （5）Na2O2与水反应，质量会增大，利用差量法列式计算； （6）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，结合物质的物质的量解答。 【解答】解：（1）红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的H2O2具有氧化性、漂白性， 故答案为：H2O2； （2）步骤中的必要操作为打开K1、K2，然后检查氢气的纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1，正确的顺序是：CBAD， 故答案为：CBAD； （3）B装置盛有碱石灰，作用是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气和挥发出的氯化氢气体， 故答案为：吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体； （4）实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为，Na2O2+H22NaOH， 故答案为：Na2O2+H22NaOH； （5）Na2O2与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑差量Δm 156 160 4 xg （m2﹣m1）g 解得x＝39（m2﹣m1）g，白色固体中Na2O2的质量分数为100%， 故答案为：100%； （6）由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1.2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各0.6mol，接着发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和0.6mol CO2反应生成0.6mol Na2CO3和0.3mol、生成0.8mol NaOH和0.2mol O2，O2为0.3mol+0.2mol＝0.5mol， 故答案为：0.8；0.5。 【点评】本题考查物质的性质探究，为高考常见题型和高频考点，考查学生的实验设计能力，题目难度中等，做题时注意把握实验基本操作知识。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/2 10:56:47；用户：15972902576；邮箱：15972902576；学号：21498003 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （测试范围：必修第一册第一章~第二章） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是（　　） A．星星之火可以燎原 B．曾青得铁化为铜 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（　　） A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶 C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D．用湿润的淀粉﹣KI试纸检验Cl2 3．下表中关于物质的分类正确的是（　　） 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2 B 盐酸 纯碱 CaO SO2 C CH3COOH NH3•H2O Na2O SO3 D NaHSO4 Ba（OH）2 CuO P2O5 A． A B．B C．C D．D 4．在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是（　　） A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ B．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO32﹣、Cl﹣ C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br﹣ D．滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，28gN2与CO的混合气体中，原子总数为2NA C．2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为0.5NA D．1L1mol/LNa2SO4溶液中的氧原子数为4NA 6．下列关于钠的说法中正确的是（　　） A．金属钠着火时，可以用干燥沙子灭火 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 7． 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、Cl﹣传感器、O2传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（　　） A．由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl﹣ B．由图甲可推知取50s和100s时的氯水分别加入Zn，前者产生气泡更剧烈 C．由图乙可推知c（Cl﹣）增大的主要原因是HClO能电离出Cl﹣ D．由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率 8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　） 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈橙色 还原性：Cl2＞Br2 B 将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性 C 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡生成 日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出 D 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A．A B．B C．C D．D 9．将一定量潮湿Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（　　） ①浓硫酸 ②NaOH溶液吧 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水你 ⑤FeCl2溶液 A．②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②③ 10．已知有下列三个反应 ①Cl2+FeI2═FeCl2+I2； ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列有关说法正确的是（　　） A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3：1 11．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是（　　） A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质H2O2造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 12．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　） A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+H2O═2 B．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+ C．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ 13．为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（　　） A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D．实验过程中先停止通入空气，再停止加热 14．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 15．向含有FeBr2的溶液中逐渐滴加Cl2（反应情况如图所示），其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是（　　） A．少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+ B．氧化性：Br2＞Fe3+ C．如图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8 D．FeBr2与Cl2分子个数比为1：1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 根据下列物质的组成和性质完成填空。 ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑥Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3（亚磷酸）；①饱和氯化铁溶液 （1）以上物质中属于电解质的是　 　 （填序号，下同），属于非电解质的是.　 　 ，能导电的物质是　 　 。 （2）物质②的电离方程式为　 　 。 （3）③所属分散系为　 　 ，如果③⑤混合，可利用　 　 （填“滤纸”或“半透膜”）进行分离。 （4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH＝K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于（填“正盐”或“酸式盐”）　 　 。 （5）向一定量的H2SO4和MgCl2混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略不计）。下列图像不能正确反映对应变化关系的是　 　 。 17．（14分）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： [实验Ⅰ]配制250mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下： ①用天平准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是　 　 。 （2）配制溶液过程中需称量Na2S2O3•5H2O固体的质量为　 　 g。 （3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有　 　 。 （4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是　 　 。 （5）配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度　 　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 [实验Ⅱ]测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下： ①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2.Cl3+2KI＝2KCl+I2 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI ③加入稀硫酸调节溶液pH＝3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4＝KCl+2K2SO4+2I2+2H2O，再逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。 回答下列问题： （6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2　 　 。 （7）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为　 　 （写出计算过程）。 18．（14分）含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。 （1）写出制取NaClO的化学方程式　 　 。 （2）将84消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式为：　 　 。 （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。 　 　 　 　 ClO﹣＝　 　 N2↑+　 　 Cl﹣+　 　 H2O+　 　 H+。 Ⅱ.ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。 实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2；2NaClO2+Cl2＝2ClO2↑+2NaCl，装置如图所示： （已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4） （4）A装置中的实验仪器P的名称是　 　 。为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是　 　 。 （5）E装置的作用是　 　 。 （6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是　 　 。Fel2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式　 　 。 19．（14分）Na2O2用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验。 Ⅰ.过氧化钠与水反应：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 （1）通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了　 　 （填化学式）。 Ⅱ.过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。 按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。 （2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是　 　 （填序号）。 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开K1、K2，通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （3）B装置的作用是　 　 。 （4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为　 　 。 （5）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1克白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2克固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为　 　 （用含m1和m2的式子表示）。 Ⅲ.过氧化钠与NaHCO3的反应 （6）过氧化钠与NaHCO3的反应时，首先NaHCO3要分解，产生的CO2和H2O再与Na2O2反应，1mol Na2O2与1.2mol NaHCO3在密闭容器中充分反应后产物中n（NaOH）为　 　 mol，n（O2）为　 　 mol。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $