湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

武汉市部分重点中学2025一2026学年度上学期期中联考 高-化学 命题单位：武汉市第六中学 审题单位：圃创教育研究中心武汉市武钢三中 本试卷共8页，19题。满分100分。老试用时75分钟。 考试时间：2025年11月10日上午11：00一12：15 ★汉考试顺利★ 注藏事项： 1,答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位盟。 2.途择题的作答：每小题进出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。写在沈卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区战均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区城均无效。 4.考战绪束后，请将木试卷答题卡一并上交。 可他用到的相对原子质量：H1C12N14016Na21S32Fo56Bm137I127 一、选择陋：本顺共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合陋目要 求的。 1,化学与社会、生产、生潘紧密相关。下列说法中与氧化还佩无关的是 A.食物底败 B,钟乳石的形成 C.金属生锈 A植物的光合作用 2,化学实脸是化学探究的一种重要途径。下列有关实脸的描述正确的是 A.进行焰色试验时，可用铁丝餐代伯丝，但不能用玻璃棒代松伯丝 B.容量瓶、长颈滑斗、分液湖斗使用前均儒要检验是否滑液 C.做钠与水反应的实验不必佩舵护目觉 D.实验后，多余的纳不能放回原试剂瓶中 3.下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 城性氧化物 纯净物 HCIO Mg(OH)2 NH,HCO SiO2 S02 CuS04·5H0 B H2S NH,·H2O NHF Cl20, Mgo 液氨 HCI Fe(OH), CH,COONa C02 Mn207 冰水 0 CH4 NH, KCI P2Os NazO2 氯水 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列离子能在指定溶液中大肚共存的是 A.减性溶液中：Na、Ba、HC,、NO B.澄清透明的溶液中e MnQ,SO、H*Fe" C.强酸性溶液中：Mg、Na、SO方、Cl D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Pe、C殖C00Kb； .5.N是可伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A同温同压下，等质量的NO与C0的体积之比为14：15 B1mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为2W 6.常温下，02和03的混合物共64g,所含氧原子数目 D0.5mo/L的ACL浴液中含有1.5N、个CI 6.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应 单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质 C.Na202能与H20反应产生O2,可推出CaO2也能与H20反应产生O2 且氧化物都含有氧元素，可推出含有氧元素的化合物一定是氧化物 7.下列关于化学基本概念，说逃正确的是 .摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理蛩 B.N2O2与水发生反应，它既作氧化剂，又作还原剂 C.胶体是纯净物 D.NaCl的电离孺要电 8.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A.Cu0稀酿酸CuS0,溶液N,Cu B.FecF0Cl,→Fe(OH)2 C.C02→+Na2C03→+NaHC0,→NaCl D.Ca(C10),(aq)c0,8HC10(ag)光盟0，(B) 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.将过量的C0,通人到饱和的碳酸钠浴液：CO,+CC好·+H20一2HC0) B.向NaHC0.溶液中加人过量的NaOH溶液：HC0;+OH一C02↑+H20 C.醋酸和碳酸钠溶液反应：C0+2KC02↑+H,0 D.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++20H+2HC0;一CaC0,↓+2H20+C0子 1E.在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为pg/om3,溶质的质量分数为 ω，溶质的物质的量浓度为cmo/L,平列叙述中错误的是 1000ap 1000a 17a 17a+2240 A..a= 22400+17a Bc-22.4V C.w-22.4Vp D.p=2240(a+1) 1r用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 FeCl, 溶液 架气 ☒NaOH 溶液 饱和食盐水干燥的湿润的 水 有色布条有色布条 甲 A.装置甲制备Fe(OH)3胶体 B.装置乙验证氯气是否与水反应 C.装置丙验证Na和水反应是否为放热反应 D装置丁可以用于蒸发获取氯化钠晶体 12.已知如下反应： ①2FeBr2+Br2—2FeBr1 ②CL2+2NaBr2NaCl+Bm ③2KMn0,+16HC(浓)—2KC1+2MnCl2+5CL2↑+8H20 ONa,SO,+Fez(SOj),+H2O-NazSO+2FeSOa+H2SO 下列叙述错误的是 A氧化性由强到弱的顺序：Mn0a>CL2>Bc讯e“ B③中每2 mol KMnO,参加反应转移电子总数为0N C.KMnO4与FeSO,在酸性环境下可能发生反应： 2KMn0410FeS0+8H2S0:=K,s0.+2MnS0+5Fe,(S04),+8H,0 D.向含有Cl2、Br2的混合溶液中滴加Na,SO,溶液，则S0子先与Br2反应 13.下列方案设计，现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 鉴别Na2C0,和 取适量固体于试管，m适量水充分溶 若有白色沉淀生成，则该固体 A. NaHCO, 解，滴加Ca(OH)2溶液 为Na2C03 探究卤素单质的氧 向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加 若溶液先变橙色，后变蓝色，则 3 化性 人淀粉碘化钾溶液 氧化性：CL2>Br2>L2 探究c(H°)对 用H,S0.调节相同浓度KCl、KBr和 若最低c(H)顺序：KCl>KBr> MnO2氧化性的 KI溶液的c(H),测量MnO2与其发 KI,则c(H)浓度越大，MnO2 影响 生氧化还原反应所需最低c(H) 氧化性越强 探究钠在氧气中燃 取少量反应后的固体，加入2~3L 若有气体生成，则钠在氧气中 0 烧所得固体产物的 棉水 燃烧所得产物为Na202 成分 14.常温下在10mL0.1mol·L的Na,C0,溶液中逐滴加人0.1mol·L-HCl溶液20mL,溶液中的含碳 元案的各种微粒的物质的避分数（纵轴的随溶液pH变化的部分情况如图。 十含碳组分物质的分数 1.0 C02 0.5 H,CO, 012 987 公 下列说法正确的是 A.当pH=8时，溶液中溶质仅为NaCO, B.若向溶液中加人少量CaCl2固体，C0好物质的量分数会上升 C.图像中HC0;物质的量分数达到最大值后，继续滴加HC1溶液，立即会有C02生成 DpH在8~12时，加入少量的NaOH固体，HC0物质的量分数会下降 5.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：C、S07、C0防.NH、Na*、K。为确认溶液组成进行如 下实验： ①500mL上述溶液，加人足量BaCL2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g,向沉淀中加 人过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶。 ②向①的滤液中加人足量的V0H溶液，加热，产生气体1.792L(已换算成标准状况)。此步发生的 离子反应为NH时+0H△NH,↑+H,0,且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A.一定存在S0、C0好、NH,Cl,不能确定是否存在Na、K B.如果上述6种离子都存在，则c(C)<c(S0) C.原溶液中c(S0)=0.04moL D检验溶液中是否含有K·,需透过蓝色钴玻观察火焰颜色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 世界是由物质组成的，化学是在原子、分子水平上研究物质的基础自然科学。现有下列7种物质： ①钠 ②过氧化钠粉末③NOH溶液④盐酸⑤二氧化碳⑥NH,HS0,固体⑦KCIO,固体 按要求回答下列问题 (1)上述物质中能导电的则 (填序号，下同)；凤于电解质的是 (2)NH,HS0,在水溶液中的电离方程式为 (3)将小块钠投到预热的坩埚中，加热片刻，观察到的现象是 (4)写出实验室用KC0,固体与浓盐酸制取C,的化学方程式，并用“单线桥”标明电子转移的方同 和数目： ,其中浓盐酸的作用是 17.(14分) 已知FL,带温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制贼金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作 催化剂。某研究性学习小组对FL2进行了如下实验： I.实验中要用到450mL0.2mo/LFeL溶液，在配制过程中有下列问题： (1)用托盘天平称量，计箅需要称取FL2固体的质量 Bo (2)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、容耻瓶、量简外，还寤要 (3)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是 (填标号)。 A.容量瓶必须干燥才能使用 B.配制溶液之前，要检查容量瓶是否源水 C.可以直接在容量瓶中溶解F©L2团体，然后定容 D本实验中应选用500mL容量瓶 (4)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制Fl2溶液的浓度偏高的是 (填标号)。 X转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棹就直接定容 .向容量瓶啭移溶液时有少盘溅出 6加水时不慎超过了刻度线，又用谪管取出至刻度线处 D.没有冷却到室温就立即开始转移溶液 Ⅱ.探究FeL,的性质 (5)已知还原性：I厂>Fe2,若向150mL0.2mo/LFaL溶液通人标准状况下672mLCL2,则反应的离 子方恐式为 (6)为测定FL2催化剂中铁元紧的含量（日知杂质不含铁元紫），某化学兴趣小组设计如图方案： 过鼎 一系列 孤水 氨水 产牛红相 操作 ng郓化肤 加1mol/L ② 色沉淀 ④ 固体 m g 研细 硫酸 过谣 化剂 ① 不溶性物质 步骤②中氯水的目的是将下e氯化为F“,红祸色沉淀是F(OH),,带写出步骤③的离子方程式 骤④的一系列操作是过滤、 干燥、灼烧、称量。 (7)计算FeL2催化剂中佚元素的质量百分数为 18.(13分) 化学物质丰盒多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校 化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。 I.该小组设计如图实脸装置，险证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 ⑤ 盐 融石灰 过氯化钠 8带火星的木条 ⑥ ② ③ 步骤1：打开弹资夹K2,关闭K,打开分液漏斗活塞加人盐酸，将带火显的木条放在a处，观察实 验现象。 步骤2：打开弹簧夹K,关闭K2,打开分液福斗活塞加入盐酸，将带火显的木条放在a处，观察实 验现象。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是 (2)装置②中盛放的试剂是 ⑧甲盛放的试剂是 (3)验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”的现象是： 步骤1中的现象是」 步骤2中的现象是 0 (4)有同学提出质疑，认为上述实脸即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二 氧化碳发生了化学反应，其理由是 I.验证NaHCO,固体受热分冠 (5)若称取16.8g纯净的NaHC03固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。谛写出 Na日C0,因体受热的化学方程式 。如果把剩余的固体全邵加人到100mL3mo/L的盐酸 中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度 (设溶被的体积变化及盐酸的挥发忽略 不计) 19.(14分) 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭蓝消毒剂。根据要求回答下列问题。 I.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。 浓盐酸 浓盐 浓盐酸 甲 甲 念甲 B (1)A、B、C三龚装置中，制备CL2应选用装量 (选填“A"“B"“C")。 (2)写出制取氯气的化学方式 (3)氯气通入到热的氢氧化钠溶液中，其中部分氯元紫被氧化为CI0.、ClO5,部分被还原为C。反 应后测得溶液中C、C0°、C0;的物质的量分别为xy、z,则xy、之间的关系为 (4)氯气可以制作漂白液，而源白液常用来处理工厂废水中含有的剧轟CNˉ，在鳅性条件下，CN~被 氧化为无的C0子、N2。请写出该反应的离子方程 Ⅱ.工业上常用CL2、NaC0等含氯的物质制各K,Fc04。制备高侠做钾(K2Fe0,)的流程如图所示： 铁屑CL2 NaClO NaOH 他和 反应I 反应Ⅱ KOH溶液 No FoO,- +粗KFa0品体 尾气 Nacl (5)KF04能否作水的杀随消剂 (填“能"或“否”)。 (6)写出反应Ⅱ的离子方程式 从上述流可知，溶解度：Na,Fe0a (填 “>"“<"成“=P)K,Fe04o