专题10 科普阅读题（期中真题汇编，湖北专用）九年级化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10科普阅读题 1.【答案】(1)混合物 (2)氦气化学性质不活泼，使用更安全（合理表述即可） (3)稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构 (4)氙气+氟气一定条件四氟化 氙 2.【答案】(1)在常温下是天蓝色的气体有难闻的鱼腥气味 (2)大于 (3)ABD 3.【答案】（1)市政供水 (2)能耗大，成本高 (3)水分子 (4) Na、Cl 4.【答案】(1)不能 (2)2二 (3)失去 (4)密封保存在干燥环境 中 (5)锂+水→氢氧化锂+氢气 5.【答案】(1)能源利用率高或结构简单或噪声小 (2)燃油汽车 (3) 点燃 H2+02日H20 (4)添加1-SP的电池比添加2-CNT的电池寿命更短 6.【答案】(1)氢氧化锂清除；固态胺吸附：分子筛吸附（写一个即可） (2)二氧化碳分压 越大，二氧化碳吸附量越大 (3)沸石A (4)② 7.【答案】(1)存储温度高，接近室温，存储容易（合理即可） (2)①N ② 三 ③氮气、水 8.【答案】(1)①属于 ②单质 (2)①02 ②化学变化 ③ 能 (3)在一定范围内，O3的浓度越高，杀菌效果越好 (4)02浓 度 (5)少用或不用“氟利昂”制冷剂 高温 9.【答案】(1)H (2)元素 (3)D (44H,+Fe,0: 10.【答案】(1)易燃或者可以和酸反应生成铵盐 (2)生产氮肥 (3)利用氨气与 食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 (4)催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小 11.【答案】(1)负 (2)B (3)D (4)B 1/1 专题10 科普阅读题 1.(2025-2026九上·湖北孝感孝南区·期中)阅读下列科普短文并回答问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。因为稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 （1）空气中占总体积0.94%的稀有气体属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）氦气代替氢气用于飞艇的优点是　　　　　　。 （3）稀有气体化学性质稳定的原因是　　　　　　。 （4）请写出氙气（Xe）与氟气（）发生反应的文字表达式　　　　　　。 2.(2025-2026九上·湖北孝感孝昌县·期中)阅读下列科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： （1）臭氧的物理性质为　　　　　　　　　　　。(填一条即可) （2）臭氧的沸点　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。 （3）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。 A. 臭氧的漂白作用比氯气强 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 3.(2025-2026九上·湖北孝感汉川市·期中)阅读下面科普短文，回答问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖。淡水仅占总水量的2.5%，其余是咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水的用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 阅读分析，解决问题： （1）全球海水淡化水的用途排在首位的是　　　　　　　　。 （2）热分离法的缺点是　　　　　　　　。 （3）结合图2，利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是石墨烯海水淡化膜只允许　　　　　　　　（写名称）通过。 （4）海水淡化除去的一种离子是　　　　　　　　（写符号）。 4.(2025-2026九上·湖北武汉洪山·期中)阅读下面科普短文： 锂电池广泛应用于新能源汽车行业。锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化锂(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。如图是锂在元素周期表中的部分信息。据此回答下列问题。 （1）实验室测定空气中氧气含量时，　　　　　　(填“能”或“不能”)用金属锂代替红磷进行实验。 （2）锂元素位于元素周期表中第　　　　　　周期。 （3）金属锂在化学反应中易　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 （4）金属锂在保存时需要注意的事项有　　　　　　(列举一条)。 （5）请写出金属锂和水反应的文字表达式　　　　　　。 5.(2025-2026九上·湖北孝感安陆·期中)阅读科普短文。 2025年3月17日，我国新能源汽车巨头比亚迪发布“兆瓦闪充”技术，实现充电5分钟，续航400公里，消除了电动汽车充电焦虑问题。 燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。2021~2023年，我国不同动力类型汽车销量占比如田1，添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 （1）纯电动汽车的优点有　　　　　　　　（写一条）。 （2）图1中2021~2023年，在我国销量占比逐年下降的动力型汽车是　　　　　　　　。 （3）氢混合动力是以氢气为燃料发电驱动，写出氢气燃烧的符号表达式　　　　　　　　。 （4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，　　　　　　　　。 6.(2025-2026九上·湖北石首·期中)阅读下列短文，回答相关问题。 北京时间2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船在酒泉发射中心成功发射，三名宇航员奔赴“天宫”。清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）目前航天器中的二氧化碳清除技术有　　　　　　（写出一种即可）。 （2）由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0～2.0KPa范围内，　　　　　　。 （3）根据图2，相同温度和干燥时间下，选择　　　　　　（填“沸石A”或“沸石B”）对二氧化碳的吸附效果更好。 （4）判断下列说法正确的是　　　　　　（填序号）。 ①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务。 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 ③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质 7.(2025-2026九上·湖北宜城·期中)阅读科普短文。 氢气和氨(NH3)被视为零碳燃料。氢气因其单位质量热值高、无污染、可循环利用等优势，被视为极具潜力的清洁能源。然而，为确保氢气高效稳定地存储和运输，仍需克服诸多挑战。 氨是无色、有毒、有强烈刺激性气味的气体，点燃时会与氧气反应生成水和氮气。氨与氢气在工业上常以压缩液体形式存储，其部分性能对比如表所示。近年来，在光催化条件下绿色制氨的方法得到了广泛关注，其合成及使用的技术路线如图所示。 虽然氨的毒性、腐蚀性等限制其在实际中应用，但随着技术进步，有望在解决能源危机和环境污染中发挥关键作用。 液氨和液氢的部分性能表 燃料 存储温度/℃ 存储压力/kPa 密度/(g/cm3) 体积能量密度/(MJ/cm3) 液氨 25 1030.0 0.6028 11333 液氢 -253 102.0 0.0708 8539 体积能量密度：单位体积储存能量的大小。 回答下列问题。 （1）分析表中数据，与液氢相比，液氨具有的优势有　　　　　　。(答一条即可) （2）在氨合成及使用的技术路线中，属于空气中含量最多的物质是　　　　　　(填化学式)，发生的化学变化有　　　　　　个；为节约资源、降低合成氨的成本，需循环利用的物质是　　　　　　。 8.(2025-2026九上·湖北武汉江汉·期中)科普阅读 臭氧（）是有鱼腥臭味的气体。臭氧受热极易转化成氧气。在离地面约25 km处有一个极薄的臭氧层，能吸收太阳辐射中的紫外线，使生物免遭紫外线的伤害。生产和生活中排放的CO、NO气体和电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等均对臭氧层有破坏作用，导致更多的紫外线照射到地球表面，对人类造成伤害。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图1），还用臭氧分析仪监测紫外灯分别照射氧气和空气时，产生臭氧的浓度随时间的变化（如图2）。 回答下列问题： （1）臭氧　　　　　　（填“属于”或“不属于”）空气污染物。臭氧属于　　　　　　（填“混合物”“单质”或“化合物”）。 （2）和中，化学性质更稳定的是　　　　　　。臭氧转化为氧气属于　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）。将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，　　　　　　（填“能”或“否”）观察到复燃现象。 （3）由图1可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是　　　　　　。 （4）由图2可知，臭氧产生速率与　　　　　　的高低有关。 （5）为减少对臭氧层的破坏，可采取的措施是　　　　　　（答一点）。 9.(2025-2026九上·湖北随州·期中)阅读科普短文。 中国科学家通过研究嫦娥五号月壤矿物发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。有了大量的氢，就有了进一步生产大量水的可能。 月壤在加热至高温后，氢将与月壤矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应，生成单质铁和大量水。不同温度下生成单质铁和各种价态铁的变化曲线如图所示。当温度升高至1000℃以上时，月壤就会熔化，反应生成的水以水蒸气的方式释放出来。 研究团队确认1克月壤中大约可以产生51至76毫克水。熔融的月壤则可制作成具有榫卯结构的砖块，用于建造月球基地建筑。 （1）据研究表明：“储存了大量氢”中的“氢”为氢原子，其化学符号为　　　　　　　　　　　。 （2）文中划线句子的依据是：从宏观上看，化学反应前后　　　　　　　　　　　种类不变(填“元素”或“原子”)。 （3）由图可知，大幅提升单质铁的生成率，温度至少要高于___________(填字母序号)。 A. 900 K B. 1000 K C. 1100 K D. 1200 K （4）请写出氢气在高温下与四氧化三铁反应，生成水和铁单质的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026九上·湖北荆州·期中)阅读下列科普短文，回答有关问题。 常温下氨气是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1.在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 （1）写出一条氨气的化学性质：　　　　　　　　　　　。 （2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是　　　　　　　　　　　。 （3）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是　　　　　　　　　　　。 （4）根据图2可知，催化剂活性与氧化钨含量的关系是　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026九上·湖北荆州·期中)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。阅读下列材料，回答问题。 材料1：道尔顿原子模型 我国古代哲学家墨子(约前468—前376)提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”。古希腊哲学家也提出了意义相近的。 “原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观，点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”。 材料2：汤姆孙原子模型 19世纪末，英国物理学家汤姆孙(J．J．Thomson，1856—1940)通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：卢瑟福原子模型 1909年，英国物理学家卢瑟福(E．Rutherford，1871—1937)进行了a粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，电子带　　　　　　　　　　　电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是___________。 A. 金原子核比电子所占空间小得多 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核带正电 D. 金原子核体积很小 （3）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是___________(填字母)。 A. 模型在科学研究中起着很重要的作用 B. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 D. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 （4）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母，下同)。 A.  B.  C.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 科普阅读题 1.(2025-2026九上·湖北孝感孝南区·期中)阅读下列科普短文并回答问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。因为稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 （1）空气中占总体积0.94%的稀有气体属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）氦气代替氢气用于飞艇的优点是　　　　　　。 （3）稀有气体化学性质稳定的原因是　　　　　　。 （4）请写出氙气（Xe）与氟气（）发生反应的文字表达式　　　　　　。 【答案】（1）混合物     （2）氦气化学性质不活泼，使用更安全（合理表述即可）     （3）稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构     （4）氙气+氟气四氟化氙      【解析】(1) 稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙、氡六种气体，混合在一起，因此属于混合物。纯净物是单一物质，而混合物由多种物质组成。 (2)氢气具有可燃性，易燃易爆，而氦气化学性质稳定，代替氢气用于飞艇的优点是不会着火和发生爆炸； (3)结构决定性质，稀有气体化学性质稳定的原因是稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构； (4)在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)，反应的文字表达式为氙气 + 氟气 四氟化氙 。 2.(2025-2026九上·湖北孝感孝昌县·期中)阅读下列科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： （1）臭氧的物理性质为　　　　　　　　　　　。(填一条即可) （2）臭氧的沸点　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。 （3）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。 A. 臭氧的漂白作用比氯气强 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】（1）在常温下是天蓝色的气体有难闻的鱼腥气味     （2）大于     （3）ABD      【解析】(1)颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：常温下是天蓝色气体，有难闻的鱼腥气味等； (2)由图可知，分离臭氧和氧气的混合物，降温的过程中，臭氧先变为液态，说明臭氧的沸点大于氧气的沸点； (3)A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，所以臭氧的漂白作用比氯气强，符合题意； B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，符合题意； C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，不符合题意； D、臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意。 故选ABD。 3.(2025-2026九上·湖北孝感汉川市·期中)阅读下面科普短文，回答问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖。淡水仅占总水量的2.5%，其余是咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水的用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 阅读分析，解决问题： （1）全球海水淡化水的用途排在首位的是　　　　　　　　。 （2）热分离法的缺点是　　　　　　　　。 （3）结合图2，利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是石墨烯海水淡化膜只允许　　　　　　　　（写名称）通过。 （4）海水淡化除去的一种离子是　　　　　　　　（写符号）。 【答案】（1）市政供水     （2）能耗大，成本高       （3）水分子     （4）Na+、Cl-      【解析】(1)从文中 “全球海水淡化水的用途如图 1 所示” 及相关描述可知，全球海水淡化水的用途排在首位的是市政供水。 (2)文中明确提到 “热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。能耗大，成本高”，所以热分离法的缺点是能耗大，成本高。 (3)结合图 2，利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过，从而实现海水淡化。 (4)根据“石墨烯海水淡化膜的工作原理图示所示”可知，石墨烯海水淡化膜不允许Na+、Cl-通过，则海水淡化中除去了水中的钠离子和氯离子，符号为Na+、Cl-。 4.(2025-2026九上·湖北武汉洪山·期中)阅读下面科普短文： 锂电池广泛应用于新能源汽车行业。锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化锂(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。如图是锂在元素周期表中的部分信息。据此回答下列问题。 （1）实验室测定空气中氧气含量时，　　　　　　(填“能”或“不能”)用金属锂代替红磷进行实验。 （2）锂元素位于元素周期表中第　　　　　　周期。 （3）金属锂在化学反应中易　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 （4）金属锂在保存时需要注意的事项有　　　　　　(列举一条)。 （5）请写出金属锂和水反应的文字表达式　　　　　　。 【答案】（1）不能     （2）2 二     （3）失去     （4）密封保存在干燥环境中     （5）      【解析】(1)红磷仅与空气中的氧气反应，而锂会与空气中的氧气、氮气同时反应，无法准确测定氧气含量，故不能。 (2)原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，核外电子数=原子序数=3，核外电子层数为2（电子排布为2、1），故位于第二周期。 (3)锂的最外层电子数为1，小于4且没有排满，化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子。 (4)锂易与空气（氧气、氮气）、水反应，因此需密封保存在干燥环境中（或隔绝空气、水）。 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。锂（Li）与水（H2O）反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体单质，该气体是氢气（H2），则文字表达式为：。 5.(2025-2026九上·湖北孝感安陆·期中)阅读科普短文。 2025年3月17日，我国新能源汽车巨头比亚迪发布“兆瓦闪充”技术，实现充电5分钟，续航400公里，消除了电动汽车充电焦虑问题。 燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。2021~2023年，我国不同动力类型汽车销量占比如田1，添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 （1）纯电动汽车的优点有　　　　　　　　（写一条）。 （2）图1中2021~2023年，在我国销量占比逐年下降的动力型汽车是　　　　　　　　。 （3）氢混合动力是以氢气为燃料发电驱动，写出氢气燃烧的符号表达式　　　　　　　　。 （4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，　　　　　　　　。 【答案】（1）能源利用率高或结构简单或噪声小     （2）燃油汽车     （3）     （4）添加1-SP的电池比添加2-CNT的电池寿命更短      【解析】(1)由题干信息可知，纯电动汽车的优点有：能源利用率高、结构简单、噪声小； (2)由图可知，2021~2023年，在我国销量占比逐年下降的动力型汽车是燃油汽车； (3)氢气燃烧生成水，该反应的符号表达式为：； (4)容量保持率越高，代表电池使用寿命越长，故对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加1-SP的电池比添加2-CNT的电池寿命更短。 6.(2025-2026九上·湖北石首·期中)阅读下列短文，回答相关问题。 北京时间2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船在酒泉发射中心成功发射，三名宇航员奔赴“天宫”。清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）目前航天器中的二氧化碳清除技术有　　　　　　（写出一种即可）。 （2）由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0～2.0KPa范围内，　　　　　　。 （3）根据图2，相同温度和干燥时间下，选择　　　　　　（填“沸石A”或“沸石B”）对二氧化碳的吸附效果更好。 （4）判断下列说法正确的是　　　　　　（填序号）。 ①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务。 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 ③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质 【答案】（1）氢氧化锂清除；固态胺吸附；分子筛吸附（写一个即可）     （2）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大     （3）沸石A     （4）②      【解析】(1)由短文可知，目前航天器中的二氧化碳清除技术有氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式，故填：氢氧化锂清除；固态胺吸附；分子筛吸附（写一个即可）。 (2)图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0～2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大，故填：二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。 (3)根据图2分析可知，相同温度和干燥时间下，选择沸石A对二氧化碳的吸附效果更好，故填：沸石A。 (4)① 由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，此说法错误； ② 分子筛对二氧化碳剂吸附能力强，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中且可循环利用，此说法正确； ③ 固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，过程中没有新物质生成，则利用的是它的物理性质，说法错误。 故选：② 。 7.(2025-2026九上·湖北宜城·期中)阅读科普短文。 氢气和氨(NH3)被视为零碳燃料。氢气因其单位质量热值高、无污染、可循环利用等优势，被视为极具潜力的清洁能源。然而，为确保氢气高效稳定地存储和运输，仍需克服诸多挑战。 氨是无色、有毒、有强烈刺激性气味的气体，点燃时会与氧气反应生成水和氮气。氨与氢气在工业上常以压缩液体形式存储，其部分性能对比如表所示。近年来，在光催化条件下绿色制氨的方法得到了广泛关注，其合成及使用的技术路线如图所示。 虽然氨的毒性、腐蚀性等限制其在实际中应用，但随着技术进步，有望在解决能源危机和环境污染中发挥关键作用。 液氨和液氢的部分性能表 燃料 存储温度/℃ 存储压力/kPa 密度/(g/cm3) 体积能量密度/(MJ/cm3) 液氨 25 1030.0 0.6028 11333 液氢 -253 102.0 0.0708 8539 体积能量密度：单位体积储存能量的大小。 回答下列问题。 （1）分析表中数据，与液氢相比，液氨具有的优势有　　　　　　。(答一条即可) （2）在氨合成及使用的技术路线中，属于空气中含量最多的物质是　　　　　　(填化学式)，发生的化学变化有　　　　　　个；为节约资源、降低合成氨的成本，需循环利用的物质是　　　　　　。 【答案】（1）存储温度高，接近室温，存储容易（合理即可）     （2）① N2    ② 三    ③ 氮气、水      【解析】(1)分析表中数据，与液氢相比，液氨存储温度高，接近室温，存储容易；密度大，相同质量时体积小，占用空间小；体积能量密度大，相同体积存储更多能量； (2)空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 在氨合成及使用的技术路线中，发生的化学反应有：水通电分解生成氢气和氧气；氮气和氢气在光催化作用下反应生成氨气，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，共有三个化学反应，分离液态空气得到氮气和氧气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 由图可知，氮气、水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 8.(2025-2026九上·湖北武汉江汉·期中)科普阅读 臭氧（）是有鱼腥臭味的气体。臭氧受热极易转化成氧气。在离地面约25 km处有一个极薄的臭氧层，能吸收太阳辐射中的紫外线，使生物免遭紫外线的伤害。生产和生活中排放的CO、NO气体和电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等均对臭氧层有破坏作用，导致更多的紫外线照射到地球表面，对人类造成伤害。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图1），还用臭氧分析仪监测紫外灯分别照射氧气和空气时，产生臭氧的浓度随时间的变化（如图2）。 回答下列问题： （1）臭氧　　　　　　（填“属于”或“不属于”）空气污染物。臭氧属于　　　　　　（填“混合物”“单质”或“化合物”）。 （2）和中，化学性质更稳定的是　　　　　　。臭氧转化为氧气属于　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）。将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，　　　　　　（填“能”或“否”）观察到复燃现象。 （3）由图1可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是　　　　　　。 （4）由图2可知，臭氧产生速率与　　　　　　的高低有关。 （5）为减少对臭氧层的破坏，可采取的措施是　　　　　　（答一点）。 【答案】（1）① 属于    ② 单质     （2）①     ② 化学变化    ③ 能     （3）在一定范围内，的浓度越高，杀菌效果越好     （4）浓度     （5）少用或不用“氟利昂”制冷剂      【解析】(1)臭氧属于空气污染物，臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 (2)O3和O2中，化学性质更稳定的是O2。臭氧转化为氧气属于化学变化。因为臭氧受热极易转化成氧气。因此将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，能观察到复燃现象。 (3)由图1可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定范围内，的浓度越高，杀菌效果越好。 (4)由图2可知，臭氧产生速率与氧气浓度的高低有关。 (5)为减少对臭氧层的破坏，可采取的措施是：禁止或限制使用含氯氟烃（如氯利昂）的制冷剂；减少汽车尾气中NO的排放；推广环保型制冷剂；加强工业废气处理等。 9.(2025-2026九上·湖北随州·期中)阅读科普短文。 中国科学家通过研究嫦娥五号月壤矿物发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。有了大量的氢，就有了进一步生产大量水的可能。 月壤在加热至高温后，氢将与月壤矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应，生成单质铁和大量水。不同温度下生成单质铁和各种价态铁的变化曲线如图所示。当温度升高至1000℃以上时，月壤就会熔化，反应生成的水以水蒸气的方式释放出来。 研究团队确认1克月壤中大约可以产生51至76毫克水。熔融的月壤则可制作成具有榫卯结构的砖块，用于建造月球基地建筑。 （1）据研究表明：“储存了大量氢”中的“氢”为氢原子，其化学符号为　　　　　　　　　　　。 （2）文中划线句子的依据是：从宏观上看，化学反应前后　　　　　　　　　　　种类不变(填“元素”或“原子”)。 （3）由图可知，大幅提升单质铁的生成率，温度至少要高于___________(填字母序号)。 A. 900 K B. 1000 K C. 1100 K D. 1200 K （4）请写出氢气在高温下与四氧化三铁反应，生成水和铁单质的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）H     （2）元素     （3）D     （4） 【解析】(1)氢原子的化学符号直接用元素符号“H”表示。 (2)根据质量守恒定律，从宏观角度，化学反应前后元素的种类不变；原子是微观角度的不变粒子。 (3)由图可知，温度高于1200K后，单质铁（Fe）的含量大幅上升，因此温度至少要高于1200K，故选D。 (4)氢气在高温下与四氧化三铁反应生成水和铁单质，化学方程式为 。 10.(2025-2026九上·湖北荆州·期中)阅读下列科普短文，回答有关问题。 常温下氨气是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1.在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 （1）写出一条氨气的化学性质：　　　　　　　　　　　。 （2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是　　　　　　　　　　　。 （3）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是　　　　　　　　　　　。 （4）根据图2可知，催化剂活性与氧化钨含量的关系是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）易燃或者可以和酸反应生成铵盐     （2）生产氮肥     （3）利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性     （4）催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小      【解析】(1)化学性质是指能通过化学变化才能表现出来的性质，根据短文可知，氨气的化学性质有：易燃，可以和酸反应生成铵盐。 (2)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥。 (3)根据短文可知，利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是：利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 (4)由图2可知，催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小。 11.(2025-2026九上·湖北荆州·期中)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。阅读下列材料，回答问题。 材料1：道尔顿原子模型 我国古代哲学家墨子(约前468—前376)提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”。古希腊哲学家也提出了意义相近的。 “原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观，点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”。 材料2：汤姆孙原子模型 19世纪末，英国物理学家汤姆孙(J．J．Thomson，1856—1940)通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：卢瑟福原子模型 1909年，英国物理学家卢瑟福(E．Rutherford，1871—1937)进行了a粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，电子带　　　　　　　　　　　电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是___________。 A. 金原子核比电子所占空间小得多 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核带正电 D. 金原子核体积很小 （3）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是___________(填字母)。 A. 模型在科学研究中起着很重要的作用 B. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 D. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 （4）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母，下同)。 A.  B.  C.  【答案】（1）负     （2）B     （3）D     （4）B      【解析】(1)汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的粒子是电子，故填：负； (2)A、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明金原子核所占空间小，A选项不符合题意； B、该实验是α粒子(带正电)轰击金箔实验，没有涉及电子，由该实验不能得出金原子核外电子带负电，B选项符合题意； C、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，C选项不符合题意； D、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，D选项不符合题意； 故选：B； (3)A、模型在科学研究中起着很重要的作用，说法正确，A选项不符合题意； B、根据题干信息可知，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，说法正确，B选项不符合题意； C、人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，C选项不符合题意； D、玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界，但该模型建立并不是很完美，还有缺点，并需进一步的探究和完善，说法错误，D选项符合题意； 故选：D； (4)英国科学家汤姆孙是“葡萄干布丁模型”，故选：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $