专题10 水溶液中的离子平衡及其应用（期中真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题10 水溶液中的离子平衡及其应用 4大高频考点 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 考点02 盐类的水解及其应用 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 考点04 离子平衡综合题 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10 下列说法不正确的是 A. M点主要溶质为 B. N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C. N点溶液： D. M→N过程中，均满足 【答案】C 【解析】A．加入20.00mL等浓度的NaOH溶液时生成，因此M点主要溶质为，A正确； B．N点溶液中溶质为，溶液pH=10，酚酞的变色范围是pH8.2~10，因此N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点，B正确； C．N点溶液中溶质为，溶液pH=10，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，因此，C错误； D．M→N过程中和的混合溶液，则混合溶液中电荷守恒式为：，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B. 实验Ⅱ中加入浓氨水后， C. 实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解 D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】C 【解析】A．实验I中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，故A正确； B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c(Na+) + c(H+) + c() = 2c() + c() + c(OH−)，故B正确； C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，故C不正确； D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故D正确； 故选C。 3.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A. 加入、氨水后的溶液pH均增大 B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D. 调时，已经产生 【答案】C 【解析】除去粗CuSO4溶液中的Fe2+并电解制铜：溶液中酸化、加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，反应为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水调节溶液的pH、使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到CuSO4溶液，惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2和硫酸，反应为电解2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+，结合溶度积醋酸进行计算解答。 【解析】 A．加入H2O2时反应为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、溶液的酸性减弱，加入氨水时反应为Fe2+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH、溶液的酸性减弱，即溶液pH均增大，故A正确； B．若未经“除铁”处理，则电解CuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，Fe3+具有较强氧化性，Fe3+氧化Cu生成Cu2+(或Fe3+优先放电)会降低得到纯铜的量，故B正确； C．“除铁”过程调pH＝5，c(OH-) = 10-14-(-5)mol/L = 10-9mol/L，此时浓度积Q[Cu(OH)2] = 0.1(10-9)2= 10-19> Ksp[Cu(OH)2]，Cu2+部分转化为沉淀，铜有损失，故C错误； D．调pH= 3时，c(OH-) = 10-14-(-3)mol/L=10-11mol/L，此时浓度积Q[Fe(OH)3] = 0.01(10-11)3= 10-35> Ksp[Fe(OH)3]，Fe3+部分转化为沉淀，故D正确； 故选：C。 4.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列有关pH的变化，说法正确的是 A. 把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大 B. 向水中加入少量固体，pH减小 C. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的pH增大 D. 向氯水中通入气体至溶液褪色，溶液的pH增大 【答案】A 【解析】A．根据题目描述，铁钉和铜丝在热的NaCl溶液中形成原电池。铁作为负极，发生氧化反应：，铜作为正极，发生还原反应：，在正极（铜丝附近），氧气被还原生成OH-，导致溶液碱性增强，pH增大，A正确； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2：，生成的NaOH使溶液呈碱性，pH应增大，B错误； C．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀和H2SO4：，生成的H⁺使溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．氯水中的Cl2与水反应生成HCl和HClO，通入SO2后，SO2与Cl2、H2O反应生成H2SO4和HCl：，生成的H+使溶液酸性增强，pH减小，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)下列说法正确的是 A. pH=1的醋酸溶液中， B. 等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3 C. 标准状况下，22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为 D. 28 gFe与足量S充分反应，转移电子数约为 【答案】C 【解析】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，当醋酸溶液pH=1时，溶液中c(H+)=0.1 mol/L，A错误； B．O2和O3的分子都是由O原子构成，等质量的O2和O3所含氧原子的物质的量相等，故O2和O3中所含氧原子数目相等，因此其中所含有的O原子数目比为1：1，B错误； C．N2和CO在标准状况下都是气体，标准状况下22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子的物质的量是n==1 mol，故其中所含有的分子数目约为，C正确； D．Fe与S在加热时反应产生FeS，28 gFe的物质的量是0.5 mol，则其与足量S充分反应产生0.5 molFeS，反应过程中转移电子的物质的量是n(e-)=0.5 mol×2=1 mol，故转移电子数约为，D错误； 故合理选项是C。 6.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 A. m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH- B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D. 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1 【答案】D 【解析】p、q为滴定终点，则p点时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，q点时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则x=9.8×10-3L×0.100mol•L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol•L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。 【解析】 A．由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正确； B．由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正确； C．p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正确； D．由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，则c(Na+)==0.215mol•L-1，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是 A. 吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B. ，经检验有少量生成，可能的反应： C. ，S的来源只有氧化价硫元素 D. ，减小，原因是增大 【答案】B 【解析】A．由图，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，-2价硫的量减小、硫酸根离子的量增大，说明氧气氧化低价硫生成硫酸根离子，则发生氧化还原反应，A错误； B．亚硫酸酸性大于硫化氢，，经检验有少量生成，根据强酸制取弱酸，可能的反应为二氧化硫和硫离子反应生成硫化氢：，B正确； C．二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2价硫生成硫单质，且随着溶液酸性增强，也会和氢离子发生歧化反应生成硫单质，C错误； D．由图，，-2价硫含量几乎变为0，导致-2价硫被氧化生成的硫单质减小，影响了反应生成的量，导致减小，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol和0.1mol。 已知：i．可溶，和难溶。 ii．室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是 A. 溶液pH约为7 B.  C. 通入0.05molHCl气体后，溶液pH小于6 D. 加入激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低 【答案】C 【解析】A．磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol和0.1mol，由图可知，和质量分数都为0.5即浓度相等时，pH约为7，A正确； B．由P元素守恒，溶液中含P的粒子浓度和为0.2mol/L，即c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.2mol⋅L−1，B正确； C．缓冲溶液加入少量酸碱，溶液pH可以保持几乎不变，由A项可知，溶液pH仍为7左右，C错误； D．加入激活蛋白激酶时，由于钙离子和磷酸根会生成沉淀，会促进和电离平衡的正向进行，导致pH降低，D正确； 故本题选C。 9.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)下列实验现象与的电离平衡无关的是 A. 向溶液中加入酚酞，溶液变红 B. 向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀 C. 加热溶液，pH减小 D. 25℃时，将的盐酸稀释10倍，溶液 【答案】B 【解析】A．是强碱弱酸盐 ，会发生水解反应，促进水的电离，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，与水的电离平衡有关，不符合题意，A错误； B．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，该反应是与之间的氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，符合题意，B正确； C．是强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，同时水的电离也受到促进(增大)，溶液中浓度变化，pH减小，与水的电离平衡有关，不符合题意，C错误； D．25℃时，，pH=6的盐酸稀释10倍，溶液仍呈酸性， ，是因为稀释过程中促进了水的电离，水电离出的H+不能忽略，与水的电离平衡有关，D 不符合题，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 【答案】D 【解析】A．K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确； B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，B正确； C．当时，此时=，则=，则氯离子沉淀完全，C正确； D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（       ） A. a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1 B. b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1 C. c点溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-) D. d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 【答案】B 【解析】A. a点溶液为1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-10mol·L－1，就是水电离出的，故正确； B. b点溶液为氢氧化钠和碳酸钠，水电离的氢氧根离子浓度为1×10-7mol·L－1，但溶液中还有氢氧化钠电离出的氢氧根离子，所以根据水的离子积常数计算，溶液中的c（H+）不为1×10-7mol·L－1，故错误； C. c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液为碳酸钠，根据碳酸根水解分析，溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)，故正确； D. d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液，此时溶液呈中性，电荷守恒为c(Na＋) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，c(OH-)= c(H+)=1×10-7mol·L－1，则：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故正确。 故选B。 掌握溶液中的水电离程度的变化，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠存在水解，促进水的电离，所以向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，水的电离程度逐渐增大，当全为碳酸钠时，水的电离程度最大，然后碳酸钠反应生成碳酸氢钠，水的电离程度又逐渐减小。分清溶液中的氢离子和水电离的氢离子的关系。 12.(2025-2026高三上·北京八中·期中)佛尔哈德法测定氯化钠样品中氯元素的含量(杂质不含氯元素) i．准确称取试样于烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 ii．移取试样溶液于锥形瓶中，加蒸馏水及一定浓度的，加入，溶液至过量后，加入硝基苯(密度大于水，且难溶于水)用橡胶塞塞住瓶口，剧烈震荡30 s。 iii．打开橡胶塞，再加入指示剂，用溶液滴定至终点，记录读数。 已知：、、。 下列说法正确的是 A. 步骤ⅱ可以用代替进行酸化 B. 利用该实验方法测定碘化钠样品中碘元素含量，在步骤ⅱ中不必加入硝基苯 C. 样品中氯元素的质量分数为 D. 步骤ⅲ出现溶液由红色变无色，且30 s不变，即为滴定终点 【答案】B 【解析】佛尔哈德法测定氯化钠样品中氯元素的含量时，先用一定量但过量的将氯化钠中的氯离子转化为氯化银沉淀，然后加入指示剂，用溶液滴定剩余的，从而计算出与氯化钠反应的的量，计算得出氯化钠样品中氯元素的含量。 【解析】 A．佛尔哈德法需在酸性条件下进行，但H2SO4可能引入，与Ag+生成微溶的Ag2SO4沉淀，干扰测定，因此不可替代HNO3，A错误； B．测定NaI时，AgI的Ksp极小，SCN-无法置换I-，无需硝基苯包裹沉淀，B正确； C．由分析知，样品中氯元素的质量分数为，C错误； D．终点应为SCN-过量时与Fe3+生成红色[Fe(SCN)]2+，即溶液由无色变为红色并保持30 s不变， D错误； 故答案选B。 13.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)用0.1000 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL 未知浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。 下列分析不正确的是 A. 溶液的浓度为0.1000 mol·L-1 B. B点溶液中离子浓度： C. C点溶液中离子浓度： D. 若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00 mL 【答案】D 【解析】A．与分步反应：第一步（消耗 10mL HCl），第二步（再消耗 10mL HCl）。由第一步可知，，则浓度为，A正确； B．B 点为 10 mL HCl 与反应后的溶液，溶质为和（物质的量均为 0.001 mol）。物质的量最大（0.002 mol），物质的量为 0.001 mol，因水解浓度略小于，故，B正确； C．根据电荷守恒：，因此，C正确； D．若滴定速率过快，盐酸局部过量会提前发生第二步反应，导致 B 点（第一步反应终点）记录的体积大于 10.00 mL，D错误； 故答案选D。 考点02 盐类的水解及其应用 1.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B. 由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 【答案】D 【解析】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故② 中的溶液颜色比① 中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确； B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③ ④ 可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确； C．对比实验① ③ 和实验② ④ 实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确； D．由以上实验可推知，导致② 溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③ 溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误； 故答案为：D。 2.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 升高温度，溶液的醎小 升高温度促进了的水解 C 固体与浓硫酸共热生成气体 挥发性：浓硫酸＜盐酸 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，和是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氟的电负性大于氯，使基团的吸电子能力更强，导致羧基（-COOH）的 O-H 键极性增强，更易电离出，因此酸性更强。陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的直接原因，A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，水解反应为：，升高温度促进水解平衡正向移动，生成更多OH⁻，但同时还要考虑水的电离平衡，事实是升高温度水的电离平衡占主导因素，均增大(此处也变大)，溶液pH 应减小，陈述Ⅱ无法解释陈述Ⅰ，B符合题意； C．浓硫酸难挥发（高沸点），盐酸易挥发，共热时，难挥发的浓硫酸可置换出易挥发的 HCl 气体，陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的直接原因，C不符合题意； D．根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，不易溶于极性溶剂，陈述Ⅱ解释了陈述Ⅰ的原因，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据VIIA相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 B. 依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱 C. 依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D. 依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小 【答案】A 【解析】A．ⅦA族元素(卤素)与H2的反应为，平衡常数(K)表示反应达到平衡时产物与反应物的比例，反映反应的热力学自发性(K大，反应倾向大)；但“反应的剧烈程度”涉及动力学概念(如反应速率)，与活化能、碰撞频率、卤素单质的非金属性等相关，并非直接由平衡常数决定，故该推断不成立，A错误； B．一元弱酸的电离常数(Ka)表示其酸性强弱：Ka越大，酸性越强。其钠盐(如NaA)溶液的碱性源于阴离子A⁻的水解(。根据水解规律：Ka越小(酸越弱)，其共轭碱A⁻的水解能力越强，钠盐溶液的碱性越强。因此，依据Ka大小可比较同温同浓度钠盐溶液的碱性强弱，B正确； C．金属元素的逐级电离能(如第一、第二电离能)反映逐级失去电子的难易程度，若电离能突增(如第二电离能远大于第一电离能)，表明失去更多电子困难，从而推断主要化合价，例如：Na(第一电离能远小于第二电离能高→ 主要+1价)；Mg(第一、第二电离能相近，第三电离能远大于第二电离能 → 主要+2价)，该方法常用于化合价推断，C正确； D．气体密度(ρ)公式为ρ= ，其中M为摩尔质量，为摩尔体积，相同状况(同温同压)下，所有气体的相同(阿伏加德罗定律)，因此ρ与M成正比，摩尔质量越大，密度越大(如O2密度大于N2)，故依据摩尔质量可推断相同状况下气体密度大小，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解 C. ①中发生的反应： D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 【答案】C 【解析】A．溶液和溶也中均存在物料守恒，根据物料守恒得，A正确； B．溶液中存在，溶液显酸性，能促进、的水解，B正确； C．取① 中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生,故沉淀为，① 中发生的反应：，C错误； D．① 中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明溶液中的对沉淀成分有影响，② 中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明溶液中的对沉淀成分有影响，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B. 加入浓盐酸促进平衡正向移动 C. 少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D. 探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】C 【解析】A．原溶液①显黄色是因为水解生成有色物质，根据题目已知条件，当浓度较小时水解产物几乎无色，但原溶液为稀溶液，此时黄色可能由水解产生的中间产物（如）导致，A正确； B．加入浓盐酸引入大量，促使与形成（黄色），平衡正向移动，B正确； C．浓盐酸中的会抑制水解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时的络合作用进一步减少浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C错误； D．浓硫酸仅改变pH且不引入与反应的离子（如或），可单独研究pH对水解的影响，D正确； 故选C。 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 【答案】B 【解析】A．牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，根据元素守恒c(Ca2+)：[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=5:3，因此c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)正确，A正确； B．牙釉质溶解损伤时，液膜pH<5.2，根据含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系图可知，牙齿表面液膜中δ(H2PO)最高，牙齿表面液膜中δ(PO)降低，B错误； C．Ca5(PO4)3F的Ksp更小，使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F，C正确； D．牙齿表面液膜中存在在Ca5(PO4)3(OH)(s)⇋5Ca2+(aq)+3P(aq)+5OH-(aq)，漱口水中添加适量的Ca2+，沉淀溶解平衡逆向移动，有利于牙釉质的沉积，D正确； 答案选B。 考点04 离子平衡综合题 1.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡 B. 该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108 C. 曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D. 向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 【答案】D 【解析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+(aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，设-lg c(Pb2+) = y，-lg c(I-) = x1，-lg c() = x2，则y + 2x1 = -lgKsp(PbI2)，y + x2 =-lgKsp(PbCO3)，由斜率可知曲线I为PbI2，曲线II为PbCO3。 【解析】 A．由上述分析可知 ，曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化，故A错误； B．由b点数据可知Ksp(PbCO3)== ，由c点数据可知，Ksp(PbI2)= =10-9，Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=105，故B错误； C．b点与d点Ksp相等，而改变温度要改变Ksp，故C错误； D．由前面计算可知Ksp(PbCO3)< Ksp(PbI2)，向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3，故D正确。 答案选D。 2.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。        下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【解析】A．水溶液中的离子平衡   从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 水溶液中的离子平衡及其应用 4大高频考点 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 考点02 盐类的水解及其应用 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 考点04 离子平衡综合题 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10 下列说法不正确的是 A. M点主要溶质为 B. N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C. N点溶液： D. M→N过程中，均满足 2.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B. 实验Ⅱ中加入浓氨水后， C. 实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解 D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 3.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A. 加入、氨水后的溶液pH均增大 B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D. 调时，已经产生 4.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列有关pH的变化，说法正确的是 A. 把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大 B. 向水中加入少量固体，pH减小 C. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的pH增大 D. 向氯水中通入气体至溶液褪色，溶液的pH增大 5.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)下列说法正确的是 A. pH=1的醋酸溶液中， B. 等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3 C. 标准状况下，22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为 D. 28 gFe与足量S充分反应，转移电子数约为 6.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 A. m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH- B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D. 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1 7.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是 A. 吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B. ，经检验有少量生成，可能的反应： C. ，S的来源只有氧化价硫元素 D. ，减小，原因是增大 8.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol和0.1mol。 已知：i．可溶，和难溶。 ii．室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是 A. 溶液pH约为7 B.  C. 通入0.05molHCl气体后，溶液pH小于6 D. 加入激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低 9.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)下列实验现象与的电离平衡无关的是 A. 向溶液中加入酚酞，溶液变红 B. 向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀 C. 加热溶液，pH减小 D. 25℃时，将的盐酸稀释10倍，溶液 10.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 11.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（       ） A. a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1 B. b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1 C. c点溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-) D. d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 12.(2025-2026高三上·北京八中·期中)佛尔哈德法测定氯化钠样品中氯元素的含量(杂质不含氯元素) i．准确称取试样于烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 ii．移取试样溶液于锥形瓶中，加蒸馏水及一定浓度的，加入，溶液至过量后，加入硝基苯(密度大于水，且难溶于水)用橡胶塞塞住瓶口，剧烈震荡30 s。 iii．打开橡胶塞，再加入指示剂，用溶液滴定至终点，记录读数。 已知：、、。 下列说法正确的是 A. 步骤ⅱ可以用代替进行酸化 B. 利用该实验方法测定碘化钠样品中碘元素含量，在步骤ⅱ中不必加入硝基苯 C. 样品中氯元素的质量分数为 D. 步骤ⅲ出现溶液由红色变无色，且30 s不变，即为滴定终点 13.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)用0.1000 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL 未知浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。 下列分析不正确的是 A. 溶液的浓度为0.1000 mol·L-1 B. B点溶液中离子浓度： C. C点溶液中离子浓度： D. 若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00 mL 考点02 盐类的水解及其应用 1.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B. 由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 2.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 升高温度，溶液的醎小 升高温度促进了的水解 C 固体与浓硫酸共热生成气体 挥发性：浓硫酸＜盐酸 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，和是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据VIIA相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 B. 依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱 C. 依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D. 依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小 4.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解 C. ①中发生的反应： D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 5.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B. 加入浓盐酸促进平衡正向移动 C. 少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D. 探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 考点04 离子平衡综合题 1.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡 B. 该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108 C. 曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D. 向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 2.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。        下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 水溶液中的离子平衡及其应用 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】D 考点02 盐类的水解及其应用 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】C 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1.【答案】B 考点04 离子平衡综合题 1.【答案】D 2.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $