精品解析：北京人大附中丰台学校2024-2025学年高三上学期化学期中试题

人大附中丰台学校2024-2025学年第一学期期中练习 高三年级化学试题 班级：____________ 姓名：_____________ 教育ID：____________ 考生须知 1.本练习共2道大题19小题，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。 3.请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。 4.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：高三(X)班。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区 B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氙的价电子排布为5s25p6位于元素周期表p区，故A正确； B．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，故B正确； C．砷处于第四周期第VA族，镓位于第四周期IIIA族，故C正确； D．碳纤维成分为碳单质玻璃纤维主要成分是二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼等，两者均属于无机非金属材料，故D错误。 答案为：D。 2. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 基态价层电子的轨道表示式： C. 青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D. 胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A正确； B．先失去最外层4s能级的电子，基态价层电子的轨道表示式为 ，B错误； C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜失电子被氧化，铜作负极，C正确； D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同，D正确； 故选B。 3. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4L中键数为、键数为 C. 100mL1mol⋅L-1醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个碳酸钠和1个碳酸氢钠都含有3个O，则0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA，故A正确； B．标准状况下，H-C≡N为液体，不能利用标况下气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离，所以100mL1mol•L-1醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误； D．60g二氧化硅晶体物质的量为：，含有Si-O键数为4NA，故D错误； 故选A。 4. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：，B正确； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al， C不正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D正确； 答案选C。 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 向溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，铁的化合价升高被氧化，属于氧化还原反应，A不符合； B．与溶液不反应，一段时间后，产生白色沉淀，是因为被氧化生成硫酸根，产生硫酸钡沉淀，发生氧化还原反应，B不符合； C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀氧化亚铜，属于氧化还原反应，C不符合； D．向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合； 故选D。 6. 下列解释实验事实的化学用语正确的是 A. 用过量NaOH溶液除去乙烯中的 B. 铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 向溶液中加入产生白色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2，氢氧化钠过量生成亚硫酸根，离子方程式正确，A正确； B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体氢气，同时生成四氧化三铁，方程式配平有误，正确方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电，说明刚好完全反应，正确的离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．碳酸钙和氢离子不能大量共存的，故该离子方程式错误，若该反应产生白色沉淀，则沉淀为碳酸钙、碳酸氢根转化为碳酸根被沉淀时释放的氢离子能与碳酸氢根反应产生二氧化碳，则：若产生沉淀必定同时有二氧化碳，通常情况下两者很难发生反应，D错误； 本题选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确； B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确； C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误； D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确； 答案选C。 8. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2Br中的Br 加入足量NaOH溶液，再滴加稀AgNO3溶液 B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 加入过量Fe粉充分反应后过滤 C 制备Fe(OH)3胶体 向NaOH溶液中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，加热 D 检验蔗糖酸性条件下水解的产物 取少量蔗糖水解液，直接加入新制的Cu(OH)2，加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷在水溶液中水解生成，但未加稀硝酸酸化中和过量的，会与反应生成沉淀，干扰的检验，无法达到实验目的，A错误； B．加入过量Fe粉时，发生反应，充分反应后将过量的铁粉过滤得到FeCl2溶液，B正确； C．向溶液中滴加饱和溶液，会直接生成沉淀，无法得到胶体；制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，C错误； D．蔗糖在酸性条件下水解后溶液呈酸性，直接加入新制时，会与酸发生中和反应，无法和水解产物中的葡萄糖反应，应先加过量溶液中和酸并使溶液呈碱性，再加入新制加热，D错误； 答案选B。 10. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确的是 A. 单体是非极性分子 B. 二聚体的沸点比单体更高 C. 多聚体是平面结构 D. 二聚体和多聚体中均存在配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．单体BeCl2中心原子Be周围的价层电子对数为2+=2，为直线形结构，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，A正确； B．BeCl2为共价化合物，形成分子晶体，二聚体的相对分子质量比单体大，则二聚体中分子间作用力比单体大，故二聚体的沸点比单体更高，B正确； C．由题干图示信息可知，多聚体中Be周围的价层电子对数为4，呈正四面体结构，而不是平面结构，C错误； D．已知Be的最外层上只有2个电子，结合题干图示信息可知，二聚体和多聚体中均存在Be←Cl配位键，D正确； 故答案为：C。 11. 某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正确的是 A. 分子式为C16H12O4 B. 分子中无手性碳原子 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 1mol该有机化合物最多可与2molBr2发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C16H12O4，故A正确； B．手性碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团，分子中无手性碳原子，故B正确； C．酚羟基易被氧化，则在空气中可发生氧化反应，故C正确； D．酚羟基的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol该有机化合物最多可与3molBr2发生反应，故D错误； 故答案选D。 12. 几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移4 mol电子 D. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热条件下与浓发生反应：，可生成，因此试剂a可以是，A正确； B．与反应时，若不足会生成，只有足量才能得到，因此需要确保溶液足量，B正确； C．反应中，中+4价的化合价降低为中的平均+2价，单质中0价的化合价升高为平均+2价，生成1 mol 时转移2 mol电子，C错误； D．具有强氧化性，与反应时，作还原剂，其中+4价的被氧化为+6价，得到氧化产物，D正确； 故选C。 13. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. E中存在手性碳原子 B. X中有1个氨基和m个酰胺基 C. 一定条件下，X水解可得到E和F D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．E中存在手性碳原子，如图，A正确； B．X中只有右端的端基存在1个氨基，每个重复单元中只有一个酰胺基，因此存在m个酰胺基，B正确； C．一定条件下，X中的酰胺基水解可得到F，但是无法得到E，C不正确； D．G与X生成Y的过程中存在G的双键断裂生成高聚物的过程，有加聚反应发生，D正确； 故选C。 14. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 【答案】D 【解析】 【详解】A．从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，故A错误； B．从现象②和③不能推测依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，加入的维生素C为还原剂，也不能推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，故B错误； C．从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性弱于依地酸铁钠，故C错误； D．加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，故D正确； 故选D。 第二部分 选择题(共58分) 15. Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠(NaF)与三偏磷酸钠(Na3P3O9)在熔融条件下反应制得。 （1）基态F原子的价层电子排布式为__________。 （2）基态O原子位于元素周期表中__________区，电负性O__________F(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 三偏磷酸(H3P3O9)可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3O9分子中3个P原子的化学环境相同，H3P3O9的结构式是__________。 （4）Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F-。 ①中磷元素的化合价是__________价。 ②该反应会形成__________(填“P-O”或“P-H”)键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系： __________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）牙膏中可添加SiO2作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________。 【答案】（1） （2） ①. p ②. ＜ （3） （4） ①. +5 ②. P-O ③. ＜ （5） 【解析】 【小问1详解】 氟（F）的原子序数为 9，其电子排布为1s22s22p5，基态F原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 O是8号元素，基态O原子的价层电子排布式为，位于p区；O、F在同一周期，同一周期元素电负性从左到右依次增大，则电负性：O＜F； 【小问3详解】 中含有3个-OH，三偏磷酸可由分子间脱水生成，分子中3个P原子的化学环境相同，推测其结构类似于焦磷酸的结构，是三个分子间脱水形成环状结构，的结构式是； 【小问4详解】 ①O为-2价，F为-1价，由化合价代数和为零可知，中磷元素的化合价是+5价； ②溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成，结合的结构简式可知，的结构为，则和水反应生成，形成P-O键； ③由题可知，Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成，为弱酸的酸根离子，会发生水解，则溶液中粒子浓度的关系：<； 【小问5详解】 晶胞结构如图，在SiO2的晶胞结构中，Si 有8×+6×+4=8， O 原子位于体内，每个晶胞中含有 8 个 Si 原子和 16 个 O 原子，因此每个晶胞的质量为： m=，晶胞的边长为apm，晶胞的体积为：V=(a×10−10 cm)3，该晶体的密度为。 16. 可降解的聚酯类高分子P的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 （1）A中含氧官能团的名称是__________。 （2）A→B的反应类型是__________。 （3）B→D的化学方程式是_____________________。 （4）下列关于有机物F的说法正确的是__________（填序号）。 a．含有3个手性碳原子 b．1 mol有机物F最多消耗3 mol NaOH c．D与E反应生成F和 （5）F水解生成G和。反应①、②的目的是_______________________。 （6）J→P的化学方程式是_____________________。 【答案】（1）羟基 （2）氧化反应 （3） （4）bc （5）保护羧基 （6） 【解析】 【分析】由A的结构及B的分子式可知，A中的羟甲基被氧化为羧基得到B；B与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，羧基转化为甲酯得到D。 D与二碳酸二叔丁酯反应，在氨基上引入Boc保护基得到F；F水解甲酯恢复羧基得到G；G中羧基与羟基分子内脱水形成内酯J。 由P的左端含苄硫基可知，K为苄硫醇且是有限计量反应物；J在一定条件下开环连接形成聚酯P，不生成小分子副产物。 【小问1详解】 A中环上的羟基和羟甲基中的羟基均属于羟基。 【小问2详解】 A中的羟甲基转化为B中的羧基，该反应为氧化反应。 【小问3详解】 B中的羧基与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成甲酯D和水，化学方程式如下。 【小问4详解】 F中与羟基和甲氧羰基相连的两个环碳原子各连接四种不同的原子或原子团，共有2个手性碳原子，a错误； F中的甲酯基水解消耗1 mol NaOH；氨基甲酸酯基完全水解，并使生成的碳酸转化为碳酸盐，再消耗2 mol NaOH，因此1 mol F最多消耗3 mol NaOH，b正确； 结合元素守恒可知D与E反应生成F和，c正确； 故选bc。 【小问5详解】 反应①先将羧基转化为甲酯，反应②再水解甲酯恢复羧基，避免羧基在中间步骤中反应，因此目的是保护羧基。 【小问6详解】 P的左端含硫，而J不含硫，故K必须作为有限计量反应物参加反应。1个K与n个J在一定条件下发生开环聚合，S—H键中的H被取代，苄硫基与聚合物羰基碳相连，右端为羟基，不生成小分子副产物。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示： 已知：①高铁酸钾热稳定性差。 ②在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。 回答以下问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为__________。 （2）滤渣1的主要成分为(写化学式)___________________。 （3）写出“常温氧化”过程的离子方程式________________________。 （4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_____________________________。 （5）获得K2FeO4晶体的系列操作是冷却、结晶、过滤、洗涤、烘干，其中洗涤使用的最佳洗涤剂为__________。 a．冷水 b．冷的稀NaOH溶液 c．冷的浓KOH溶液 （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应的离子方程式为 ① ② ③ 现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250mL溶液。每次取25.00mL，加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为__________。(高铁酸钾的摩尔质量为198g/mol) 【答案】（1） +6 （2） （3） （4） 温度高于25℃，高铁酸钾会分解 （5）c （6） 63.1% 【解析】 【分析】碳酸钾和次氯酸钙溶液混合生成碳酸钙沉淀和次氯酸钾，过滤，得到次氯酸钾溶液，再加入氢氧化钾和硝酸铁，经过陈化抽滤、碱洗抽滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、烘干，得到精品高铁酸钾； 【小问1详解】 高铁酸钾()中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 水溶混合步骤中，和发生反应，与结合生成难溶的沉淀，因此过滤得到的滤渣1主要为； 【小问3详解】 常温氧化过程中，碱性环境下作为氧化剂，将（来自）氧化为​，自身被还原为，结合碱性环境的配平电荷与原子，得到该离子方程式； 【小问4详解】 氧化时控温20~ 25℃，温度不能高于25℃，这是由于温度高于25℃时，高铁酸钾会发生分解反应； 【小问5详解】 已知​在碱性环境中更稳定，且冷的浓溶液可以降低的溶解度，减少洗涤过程中产品的溶解损失；故选c； 【小问6详解】 根据给定的三步反应，推导物质的量关系：，可得关系式， 25mL待测液中，对应25mL溶液中； 则250 mL溶液中，； 质量分数为​。 18. 香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如图。 已知： ⅰ. +H2O ⅱ.—CHO+ +H2O ⅲ.R1—CH=CH-R2+R1COOH+R2COOH （1）A→B的化学方程式是_______。 （2）D的分子式是_______。 （3）条件①是_______。 （4）F的结构简式是_______。 （5）1mol J可以生成2mol K，J的结构简式是_____。 （6）下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.可以用酸性溶液鉴别E和G b.G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 c.1mol P最多可以和5mol 反应 （7）M为线型不稳定分子，M→P经过两步反应，R苯环上的一氯代物有3种。 ①R的结构简式是_______。 ②R→P的化学反应类型是_______。 【答案】（1） +HNO3 +H2O （2） （3）NaOH水溶液，∆ （4） （5） （6）ac （7） ①. ②. 加成反应 【解析】 【分析】根据路线图，结合已知中的信息，本题采用逆合成分析法，由P逆向分析可依次推出M为、K为HOOCCH2COOH、J为 ，由G+P→W逆向分析可依次推出G为 、E为、F为 、D为 、B为、A为 。 【小问1详解】 A→B为甲苯的对位硝化反应，方程式为： +HNO3 +H2O。 【小问2详解】 D为，分子式为。 【小问3详解】 D→E反应经历2个步骤，先是水解反应，溴原子转化为羟基，后是自动脱水再转化为羰基，因此反应条件为：NaOH水溶液，△。 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为 。 【小问5详解】 由分析可知，J的结构简式为 。 【小问6详解】 a．由分析可知，E有醛基，G有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，a错误； b．G含有的碳碳双键能发生加聚反应，含有的苯环、碳碳双键能发生加氢反应，属于还原反应，含有的酰胺基、苯环能发生取代反应，b正确； c．1molP中苯环可与3molH2加成，羰基可与1molH2加成，最多共与4molH2加成，c错误； 故选ac。 【小问7详解】 ①M→P两步反应均为加成反应，R苯环上的一氯代物有3种，说明分子的对称性高，因此第一步反应为M与酚羟基加成，R结构简式为：。 ②R→P的反应类型为加成反应。 19. 某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验： 实验a 实验b 实验c FeCl3体积 5mL 10 mL 30 mL 实验现象 产生黑色浑浊，混合液pH=11.7 黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8 黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7 I．探究黑色沉淀的成分 查阅资料：Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。 设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。 （1）①同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是__________。 ②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是__________。 ③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。 已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。 实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是__________，观察到的现象为__________。 Ⅱ．探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因 实验1 实验2 固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气 味，溶液出现淡黄色浑浊。 （2）①用离子方程式解释实验1中的现象(写离子方程式)： 从物质类别角度解释臭鸡蛋气味产生的原因：__________________________。 从氧化还原角度解释出现淡黄色浑浊的原因：____________________________。 ②从速率角度解释实验2中两次现象不同的原因：______________________。 【答案】（1） ①. a中沉淀无明显变化，b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色 ②. 依据化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高 ③. 水 ④. 溶液变浑浊 （2） ①. FeS+2H+=Fe2++H2S↑ ②. FeS+2Fe3+=3Fe2++S ③. 加入FeCl3溶液比加入盐酸的体系c(Fe3+)更大，酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快 【解析】 【分析】(1)①根据已知“Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS (黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3”和实验现象分析； ②b中FeCl3与Na2S生成FeS，根据化合价分析可得； ③根据已知“ 硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大”，实验中将含有S的黑色沉淀用95%的酒精溶解，改变乙醇的质量分数即可证明为S； (2)①根据现象，实验1中有臭鸡蛋气味，则说明有硫化氢生成，出现淡黄色浑浊，说明有S单质生成，据此书写； ②实验2中加入盐酸和FeCl3溶液因为都显酸性，氢离子浓度相同，但FeCl3溶液提供的铁离子，使铁离子浓度增大，据此分析。 【小问1详解】 ①已知：Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3，a中黑色沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化，说明黑色沉淀在空气中稳定存在，该黑色固体成分为Fe2S3；b、c中黑色沉淀放置于空气中12小时，部分变为红褐色，说明未变色部分是空气中稳定存在的Fe2S3，变色部分是在空气中易变质的FeS，即b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS； ②b中FeCl3与Na2S生成FeS，发生氧化还原反应，依据元素化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高，则乙同学认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S； ③已知“硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大”， 实验中将含有S的黑色沉淀用95%的酒精溶解，加入水，乙醇质量分数减小，硫的溶解度减小，溶液变浑浊； 【小问2详解】 ①实验1中有臭鸡蛋气味，是由于FeCl3溶液水解显酸性，与FeS结合生成H2S气体，离子反应为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+；出现淡黄色浑浊是因为FeS与Fe3+发生氧化还原生成S单质，离子反应为：FeS+2Fe3+=3Fe2++S； 实验2中分别加入盐酸和FeCl3溶液与Fe2S3反应，固体都溶解，闻到臭鸡蛋气味，出现淡黄色浑浊，是由于实验2中两份溶液的c(H+)相同，都存在平衡Fe2S3(s)2Fe3+(aq)+3S2-(aq)，H+与S2-结合生成H2S，酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应，两种因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低，平衡正向移动； ②但现象也稍微不同，加入FeCl3溶液的固体溶解更快，原因是：加入FeCl3溶液比加入盐酸的体系c(Fe3+)更大，酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中丰台学校2024-2025学年第一学期期中练习 高三年级化学试题 班级：____________ 姓名：_____________ 教育ID：____________ 考生须知 1.本练习共2道大题19小题，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。 3.请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。 4.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：高三(X)班。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区 B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 2. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 基态价层电子的轨道表示式： C. 青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D. 胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4L中键数为、键数为 C. 100mL1mol⋅L-1醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为 4. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 向溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 6. 下列解释实验事实的化学用语正确的是 A. 用过量NaOH溶液除去乙烯中的 B. 铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 向溶液中加入产生白色沉淀： 7. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 8. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2Br中的Br 加入足量NaOH溶液，再滴加稀AgNO3溶液 B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 加入过量Fe粉充分反应后过滤 C 制备Fe(OH)3胶体 向NaOH溶液中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，加热 D 检验蔗糖酸性条件下水解的产物 取少量蔗糖水解液，直接加入新制的Cu(OH)2，加热 A. A B. B C. C D. D 10. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确的是 A. 单体是非极性分子 B. 二聚体的沸点比单体更高 C. 多聚体是平面结构 D. 二聚体和多聚体中均存在配位键 11. 某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正确的是 A. 分子式为C16H12O4 B. 分子中无手性碳原子 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 1mol该有机化合物最多可与2molBr2发生反应 12. 几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移4 mol电子 D. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 13. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. E中存在手性碳原子 B. X中有1个氨基和m个酰胺基 C. 一定条件下，X水解可得到E和F D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 14. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 第二部分 选择题(共58分) 15. Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠(NaF)与三偏磷酸钠(Na3P3O9)在熔融条件下反应制得。 （1）基态F原子的价层电子排布式为__________。 （2）基态O原子位于元素周期表中__________区，电负性O__________F(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 三偏磷酸(H3P3O9)可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3O9分子中3个P原子的化学环境相同，H3P3O9的结构式是__________。 （4）Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F-。 ①中磷元素的化合价是__________价。 ②该反应会形成__________(填“P-O”或“P-H”)键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系： __________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）牙膏中可添加SiO2作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________。 16. 可降解的聚酯类高分子P的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 （1）A中含氧官能团的名称是__________。 （2）A→B的反应类型是__________。 （3）B→D的化学方程式是_____________________。 （4）下列关于有机物F的说法正确的是__________（填序号）。 a．含有3个手性碳原子 b．1 mol有机物F最多消耗3 mol NaOH c．D与E反应生成F和 （5）F水解生成G和。反应①、②的目的是_______________________。 （6）J→P的化学方程式是_____________________。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示： 已知：①高铁酸钾热稳定性差。 ②在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。 回答以下问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为__________。 （2）滤渣1的主要成分为(写化学式)___________________。 （3）写出“常温氧化”过程的离子方程式________________________。 （4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_____________________________。 （5）获得K2FeO4晶体的系列操作是冷却、结晶、过滤、洗涤、烘干，其中洗涤使用的最佳洗涤剂为__________。 a．冷水 b．冷的稀NaOH溶液 c．冷的浓KOH溶液 （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应的离子方程式为 ① ② ③ 现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250mL溶液。每次取25.00mL，加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为__________。(高铁酸钾的摩尔质量为198g/mol) 18. 香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如图。 已知： ⅰ. +H2O ⅱ.—CHO+ +H2O ⅲ.R1—CH=CH-R2+R1COOH+R2COOH （1）A→B的化学方程式是_______。 （2）D的分子式是_______。 （3）条件①是_______。 （4）F的结构简式是_______。 （5）1mol J可以生成2mol K，J的结构简式是_____。 （6）下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.可以用酸性溶液鉴别E和G b.G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 c.1mol P最多可以和5mol 反应 （7）M为线型不稳定分子，M→P经过两步反应，R苯环上的一氯代物有3种。 ①R的结构简式是_______。 ②R→P的化学反应类型是_______。 19. 某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验： 实验a 实验b 实验c FeCl3体积 5mL 10 mL 30 mL 实验现象 产生黑色浑浊，混合液pH=11.7 黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8 黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7 I．探究黑色沉淀的成分 查阅资料：Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。 设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。 （1）①同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是__________。 ②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是__________。 ③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。 已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。 实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是__________，观察到的现象为__________。 Ⅱ．探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因 实验1 实验2 固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气 味，溶液出现淡黄色浑浊。 （2）①用离子方程式解释实验1中的现象(写离子方程式)： 从物质类别角度解释臭鸡蛋气味产生的原因：__________________________。 从氧化还原角度解释出现淡黄色浑浊的原因：____________________________。 ②从速率角度解释实验2中两次现象不同的原因：______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $