专题09 化学反应速率与化学平衡（期中真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题09 化学反应速率与化学平衡 考点01 化学反应速率 1.【答案】B 2.【答案】B 考点02 化学平衡及其移动 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学反应速率与化学平衡 3大高频考点 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡及其移动 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 考点01 化学反应速率 1.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)用焦炭还原NO的反应为。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A. 乙中0~40 min内平均反应速率 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 该反应为吸热反应 D. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 2.(2025-2026高三上·北京八中·期中)某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验     现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 考点02 化学平衡及其移动 1.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B. 向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 2.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液更易去除油脂 B. 保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉 C. 船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D. 工业合成氨(放热反应)，选择高温 3.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 4.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解 5.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C.  D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 6.(2025-2026高三上·北京市第三中学·期中)某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 7.(2025-2026高三上·北京通州·期中)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是 A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 漂白性增强 D. 导电性减弱 8.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)下列事实不能用平衡移动加以解释的是 A. 实验室用NaOH溶液吸收尾气 B. 用饱和食盐水除去中的HCl杂质 C. NaClO与浓盐酸混合产生氯气 D. 漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性 9.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)       ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A. CO2的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数K增大 C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25 D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行 10.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表： 实验编号 温度／℃ 起始时物质的量／mol 平衡时物质的量／mol n（X） n（Y） n（M） ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.05 A 下列说法正确的是 A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min） B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％ C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0 D. 反应焓变H>0 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下， 下列分析正确的是 A. 压强大小关系：p1>p2 B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为 2.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①        ②        其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A.         B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 3.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 4.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A. X表示温度 B. L2＞L1 C. 反应速率υ(M)＞υ(N) D. 平衡常数K(M)＞K(N) 5.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)催化重整的反应为①   ，积碳是导致催化剂失活的主要原因，产生积碳的反应有②   ③   科研人员研究压强对催化剂活性的影响，在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图所示。 注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。 下列说法错误的是 A.  B. 压强越大，降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓的衰减 D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量 6.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. W为，M为 B. ②中每生成Z，③中有生成 C. 升高温度，与反应的平衡常数减小 D.  7.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2. 下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 8.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 9.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ②    在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学反应速率与化学平衡 3大高频考点 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡及其移动 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 考点01 化学反应速率 1.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)用焦炭还原NO的反应为。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A. 乙中0~40 min内平均反应速率 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 该反应为吸热反应 D. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．乙容器0~40 min内NO的物质的量减少0.40 mmol，体积为2 L，浓度变化为0.20 mmol/L，时间40 min，v(NO)= =0.005 mmol·L-1·min-1。根据反应式，v(N2)= v(NO)=0.0025 mmol·L-1·min-1，A错误； B．甲容器平衡时NO为1.60 mmol（0.0008 mol/L），消耗2.40 mmol NO，生成N2和CO2各1.20 mmol（0.0006 mol/L）。平衡常数K= ，B正确； C．对比甲和丙，丙反应速率更快，故温度。温度升高，平衡时从1.60 mmol增大到2.00 mmol，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，C错误； D．焦炭为固体，增加其量不改变平衡浓度，无法提高NO转化率，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高三上·北京八中·期中)某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验     现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】B 【解析】A．CuI为白色沉淀，可吸附而显土黄色，在溶液中不存在，故与KI能发生反应：，A正确； B．已知，结合第一实验，逐滴加入溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的先反应，故CuI与反应的速率慢于与反应的速率，B错误； C．第二个实验，① 产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，剩余，② 逐滴加入溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了和；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，C正确； D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D正确； 故选B。 考点02 化学平衡及其移动 1.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B. 向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 【答案】C 【解析】A．二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，向里推动注射器，压强变大，体积减小，导致二氧化氮浓度变大，颜色变深，不能用平衡移动原理来解释，故A不选； B．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理来解释，故B不选； C．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应正向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释，故C选； D．Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理来解释，故D不选； 答案选C。 2.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液更易去除油脂 B. 保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉 C. 船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D. 工业合成氨(放热反应)，选择高温 【答案】A 【解析】A．用纯碱溶液洗涤油污的实质是纯碱水解提供OH-，使油污在碱性条件下水解，加热使纯碱水解平衡向正反应方向移动，碱性增强，促进油污水解，所以效果更好，能从平衡移动角度来解释，故A正确； B．加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，不能用平衡移动原理解释，故B错误； C．船底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属锌作负极被氧化，铁作正极得到保护，不能从平衡移动角度来解释，故C错误； D．合成氨气的正反应是放热反应，若选择高温则平衡逆向移动，不利于氨的合成，不能用勒夏特列原理解释，故D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 【答案】D 【解析】A．Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表ds区，A错误； B．的N原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小，故键角：，B错误； C．CO和的沸点取决于分子间作用力，不能根据化学键强度判断两者的沸点，C错误； D．该反应为放热反应且正向气体分子数减小，平衡正向移动可净化原料气，故在一定范围内，低温、高压化学平衡正向移动有利于原料气的净化，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解 【答案】D 【解析】A．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g) ＜0，受热后颜色加深，温度升高使平衡向吸热方向(即生成NO2)移动，符合平衡移动原理，A不合题意； B．Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3，即CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，因CaCO3溶解度更小，通过浓度变化驱动平衡移动，符合平衡移动原理，B不合题意； C．新制氯水光照下颜色变浅，HClO分解导致Cl2与水的平衡Cl2+H2OHCl+HClO，不断右移，属于平衡移动的结果，符合平衡移动原理，C不合题意； D．FeCl3作为催化剂加速H2O2分解，但催化剂不影响平衡状态，仅改变反应速率，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故答案为：D。 5.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C.  D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】A．由反应① 可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是Fe3O4，故A正确； B．若增大的值，即相当于增加CH4的浓度，则CH4的平衡转化率降低，故B正确； C．升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故C正确； D．1000℃，若容器中、，则，则此时反应未处于平衡状态，故D错误； 故选D。 6.(2025-2026高三上·北京市第三中学·期中)某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【解析】 A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高三上·北京通州·期中)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是 A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 漂白性增强 D. 导电性减弱 【答案】A 【解析】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，向饱和氯水中加入少量固体，HClO 和Na2SO3发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl2浓度减小，据此解答。 【解析】 A．反应生成HCl，溶液pH减小，A正确； B．Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，B错误； C．次氯酸浓度减少，漂白性减弱，C错误； D．生成的HCl、Na2SO4为强电解质，导电性增强，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)下列事实不能用平衡移动加以解释的是 A. 实验室用NaOH溶液吸收尾气 B. 用饱和食盐水除去中的HCl杂质 C. NaClO与浓盐酸混合产生氯气 D. 漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性 【答案】D 【解析】由化学方程式可得氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl—+HClO。 【解析】 A．氢氧化钠溶液与氯水中的盐酸和次氯酸反应，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用平衡移动加以解释，故A不符合题意； B．饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的溶解度减小，则用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用平衡移动加以解释，故B不符合题意； C．次氯酸钠与浓盐酸反应生成次氯酸钠，生成物次氯酸的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次氯酸钠与浓盐酸混合产生氯气能用平衡移动加以解释，故C不符合题意； D．漂白粉中的次氯酸钙与加入的适量醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，漂白性增强，则漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性不能用平衡移动加以解释，故D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)       ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A. CO2的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数K增大 C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25 D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行 【答案】D 【解析】A．根据题目已知信息，列三段式： 因此，二氧化碳的平衡转化率为60%，A项正确； B．此反应为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，平衡常数K增大，B项正确； C．依据选项A中的三段式，该温度下平衡常数,C项正确； D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则此时浓度熵,平衡正向移动，D项错误； 答案选D。 10.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表： 实验编号 温度／℃ 起始时物质的量／mol 平衡时物质的量／mol n（X） n（Y） n（M） ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.05 A 下列说法正确的是 A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min） B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％ C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0 D. 反应焓变H>0 【答案】B 【解析】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L•min），故A错误； B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③ 和② 的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与② 相同，为0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正确； C.                              X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g） 起始浓度（mol/L） 0.01        0.04          0            0 转化浓度（mol/L） 0.008     0.008       0.008     0.008 平衡浓度（mol/L） 0.002     0.032       0.008     0.008 实验② 中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误； D.由① 和② 可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。 故选B。 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下， 下列分析正确的是 A. 压强大小关系：p1>p2 B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为 【答案】C 【解析】A．400℃时，从下到上，NO转化率增大，说明平衡正向移动即增大压强，因此压强大小关系：p2>p1，故A错误； B．其他条件相同时，随温度升高，NO转化率降低，平衡逆向移动，因此该反应的平衡常数减小，故B错误； C．根据加入的量之比等于计量系数之比，则转化率相等，因此在400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%，故C正确； D．该反应是体积减小的反应，500℃、p1条件下，由于缺少容器体积，因此无法计算该反应的化学平衡常数，故D错误； 答案为C。 2.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①        ②        其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A.         B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律：①-② 得，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C．反应① 是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成的方向移动，反应② 是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，故C正确； D．反应① 是放热反应，反应② 是吸热反应，，升高温度，反应① 平衡逆向移动，反应② 平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应② 速率的影响比对反应① 的大，故D错误； 故选：D。 3.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 【答案】C 【解析】 A．根据盖斯定律结合题干信息① C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol② C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 可知，可由① -② -③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H==+124kJ/mol，A正确； B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确； C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误； D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确； 答案为：C。 4.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A. X表示温度 B. L2＞L1 C. 反应速率υ(M)＞υ(N) D. 平衡常数K(M)＞K(N) 【答案】D 【解析】A．根据图象，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确； B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确； C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确； D．温度不变，平衡常数不变，故D错误； 故选D。 5.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)催化重整的反应为①   ，积碳是导致催化剂失活的主要原因，产生积碳的反应有②   ③   科研人员研究压强对催化剂活性的影响，在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图所示。 注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。 下列说法错误的是 A.  B. 压强越大，降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓的衰减 D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律，① =② -③，，A正确； B．压强越大，降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，B错误； C．保持其他条件不变，适当增大投料时，增大浓度，使反应③平衡逆向移动，减少积碳，可减缓的衰减，C正确； D．根据盖斯定律，① =② -③，，反应① 为吸热反应，通入适量能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. W为，M为 B. ②中每生成Z，③中有生成 C. 升高温度，与反应的平衡常数减小 D.  【答案】B 【解析】催化还原处理烟气中的转化为液态S，W和反应生成O=C=S和，由原子守恒可知W为CO，Z和反应生成，则Z为S，Y和O=C=S反应生成S和M，则Y为SO2，M为，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，W为，M为，A正确； B．由分析可知，Z为S，M为，Y为SO2，反应② 为2O=C=S+ SO23S+2CO2，反应③ 为+S=，结合总反应2+SO2S+2CO2可知，② 中每生成Z，③ 中有生成，B错误； C．由图2可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明反应2+SO2S+2CO2逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．该过程的总反应为2+SO2S+2CO2，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2. 下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 【答案】C 【解析】A．由图可知，氧化室中       和反应生成CO、H2和FeO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： ，A正确； B．由图可知，还原室中FeO和CO2反应生成和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： ，氧化室中发生反应： ，若实现循环，说明生成的FeO和消耗的FeO相等，则合成气中，B正确； C．氧化室中发生反应： ，由图可知，500~650℃时，H2的体积分数大于CO的2倍，说明氧化室中CO比更易发生副反应； D．该过程中可以实现与重整制备合成气，可减少温室气体的排放，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 【答案】D 【解析】恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，则进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1、4∶1、7∶1分别是曲线X、Y、Z，即 。 【解析】 A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知当键断裂的同时有键断裂时即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确； B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．当温度相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确； D．由题干图像可知，若氯化氢的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由三段式分析： 则K(400℃)= ，D错误； 故答案为：D。 9.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ②    在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 【答案】C 【解析】A．在恒容容器中发生反应① 、② ，只有气体物质反应及生成，混合气体的质量不变，反应① 是气体分子数增大的反应，随反应的进行，气体物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态，A正确； B．发生反应① 生成的苯乙烯和的体积相等，相同温度时，苯乙烯的体积分数大于的体积分数，说明与发生反应② 而被消耗，B正确； C．温度升高到630℃左右时，苯乙烯的体积分数较大，温度继续升高，采用700℃获得更多的苯乙烯，苯乙烯的体积分数变化不明显，但耗能较大，故宜采用630℃获得较多的苯乙烯，C错误； D．反应① ，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，温度越高，K越大，D正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $