专题05 元素推断与微型工艺流程（期中真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题05 元素推断与微型工艺流程 2大高频考点 考点01 物质推断与元素周期律 考点02 微型工艺流程题 考点01 物质推断与元素周期律 1.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)下列性质的比较，不正确的是 A. 热稳定性：HCl>HBr>HI B. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 C. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 电负性：F>O>C 2.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 3.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。下列说法不正确的是 A. 砷化镓电池可将太阳能转化为电能 B. As是一种金属元素 C. 电负性：Ga＜As，GaAs中As显负价 D. Ga的金属性比强 4.(2025-2026高三上·北京市第三中学·期中)和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径：Se<As C. 还原性： D. 沸点： 5.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是 选项 事实 推测 A Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A. 热稳定性： B. 沸点： C. 氧化性： D. 碱性： 7.(2025-2026高三上·北京八中·期中)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 8.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Mg>Al B. 酸性：HClO4>HClO C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：H2O>H2S 9.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：Mg>Al 原子半径：Mg>Al C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 碱性：KOH> 核电荷数：K>Al A. A B. B C. C D. D 考点02 微型工艺流程题 1.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 2.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（       ）     A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C. 试剂1可以选用石灰乳 D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 3.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 4.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是 A. Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 B. 反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 5.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “沉铁”时加入的主要作用是提供 D. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 6.(2025-2026高三上·北京通州·期中)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列表述不正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 含键的数目约为 7.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)是一种新型高效净水剂。用黄铁矿【主要成分是（二硫化亚铁）】、与反应制备的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2。 已知：黄铁矿过量率 下列说法不正确的是 A. 制备的反应中，理论上消耗的 B. 黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 C. 制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 D. 其他条件相同，将换成相同pH的盐酸，会影响的纯度或产率 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素推断与微型工艺流程 考点01 物质推断与元素周期律 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 考点02 微型工艺流程题 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素推断与微型工艺流程 2大高频考点 考点01 物质推断与元素周期律 考点02 微型工艺流程题 考点01 物质推断与元素周期律 1.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)下列性质的比较，不正确的是 A. 热稳定性：HCl>HBr>HI B. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 C. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 电负性：F>O>C 【答案】C 【解析】A．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同族非金属元素原子序数递增，非金属性递减，描述正确，不符题意； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性越强，同周期主族元素原子序数递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是N>P>Si，描述正确，不符题意； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价氢氧化物)碱性越强，同周期主族元素原子序数递增，金属性减弱，同主族金属元素原子序数递增，金属性增强，所以利用Na元素做过渡四种元素金属性由强到弱是K>Na>Mg>Al，所以三种氢氧化物碱性强弱应是KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，描述错误，符合题意； D．非金属性越强，电负性越大，描述正确，不符题意； 综上，本题选C。 2.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。下列说法不正确的是 A. 砷化镓电池可将太阳能转化为电能 B. As是一种金属元素 C. 电负性：Ga＜As，GaAs中As显负价 D. Ga的金属性比强 【答案】B 【解析】A．太阳能电池的功能是将太阳能转化为电能，砷化镓电池可将太阳能转化为电能，A正确； B．As（砷）位于元素周期表的非金属区域，是一种非金属元素，B错误； C．Ga（镓）与 As（砷）同周期且 Ga 在 As 左侧，同周期从左到右电负性递增，则电负性：Ga＜As，形成化合物时As吸引电子能力强，显负价，C正确； D．Ga与Al同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以Ga的金属性比Al的强，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高三上·北京市第三中学·期中)和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径：Se<As C. 还原性： D. 沸点： 【答案】A 【解析】A．属于VA族元素，其np轨道上的电子处于半充满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Se<As，故B正确； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，所以还原性：，故C正确； D．两者是结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高，所以沸点：，故D正确； 故选A。 5.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是 选项 事实 推测 A Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性介于钠元素和铝元素之间，由钠和铝通常用电解法冶炼可知，镁可用电解法冶炼，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硫元素，由最高价氧化物对应水化物硫酸是强酸可知，高氯酸是强酸，故B正确； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锡和铅的金属性强于锗，由位于金属元素和非金属元素分界线附近的硅和锗是半导体材料可知，锡和铅是金属材料，不是半导体材料，故C错误； D．同主族元素，从上到下金属性依次增强，则铍的金属性弱于镁，由镁与冷水较难反应可知，铍与冷水更难反应，故D正确； 故选C。 6.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A. 热稳定性： B. 沸点： C. 氧化性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】A．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解释，A不选； B．水分子之间和HF分子间都能形成氢键，水分子间形成的氢键数目多，故沸点高，不能由元素周期律推测，B选； C．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：Br＞I，氧化性：Br2＞I2，能用元素周期律解释，C不选； D．元素周期表中，同周期主族元素，从左往右，金属性依次减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，D不选； 故选B。 7.(2025-2026高三上·北京八中·期中)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【解析】 A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 8.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Mg>Al B. 酸性：HClO4>HClO C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：H2O>H2S 【答案】B 【解析】A．Mg、Al为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg＞Al能够用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl最高价氧化物的水化物是，酸性：HClO4>HClO不能用元素周期律解释，B符合题意； C．Na与Mg属于同周期元素，Na在Mg的左边，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S能用元素周期律解释，D符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：Mg>Al 原子半径：Mg>Al C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 碱性：KOH> 核电荷数：K>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．键角顺序正确，但分析原因错误，CH4、NH3、H2O均是sp3杂化，键角由孤电子对数目决定，孤电子对数越多，键角越小，A错误； B．第一电离能Mg＞Al正确，但原因是Mg的3s2全充满结构更稳定，而非原子半径，B错误； C．CO沸点高于N2，因极性分子间作用力强于非极性分子，分析正确，C正确； D．KOH碱性更强是因K金属性更强，而非核电荷数，分析错误，D错误； 故选C。 考点02 微型工艺流程题 1.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 【答案】D 【解析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤① ）；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤② ）；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③ ）。 【解析】 A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体，故B错误； C．电解MgCl2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误； D．① 中反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，，③ 中反应方程式为MgCO3+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，，故D正确； 故答案为D。 2.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（       ）     A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C. 试剂1可以选用石灰乳 D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 【答案】D 【解析】A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确； B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确； C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确； D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误； 答案：D 根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：① 活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；② 较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③ 在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。 3.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【解析】 A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 4.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是 A. Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 B. 反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 【答案】B 【解析】结合图中反应Ⅱ、Ⅲ转化和题目信息Y、Z代表I2或HI中的一种可以得到Y是I2，Z是HI，再结合反应Ⅰ的转化，可以得到X是H2SO4。 【解析】 A．由分析可知，Y为I2，Z是HI，由于，所以碘单质在氢碘酸溶液中比硫酸溶液中更易溶，A正确； B．反应Ⅰ是H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O，硫酸的浓度与硫黄的产率有关，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和氢碘酸，化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，C正确； D．等压条件下，根据盖斯定律反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，所以反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “沉铁”时加入的主要作用是提供 D. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 【答案】C 【解析】红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液。 【解析】 A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度改变，溶液pH可能发生变化，B正确； C．“转化”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，C错误； D．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高三上·北京通州·期中)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列表述不正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 含键的数目约为 【答案】D 【解析】A．制备粗硅的反应为与过量焦炭高温下生成和，方程式正确，A正确； B．中的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．水和氧气可能导致副反应或安全隐患，需去除，C正确； D．硅晶体中每个原子形成4个键，但每个键被2个原子共享，含键，D错误； 故答案选D。 7.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)是一种新型高效净水剂。用黄铁矿【主要成分是（二硫化亚铁）】、与反应制备的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2。 已知：黄铁矿过量率 下列说法不正确的是 A. 制备的反应中，理论上消耗的 B. 黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 C. 制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 D. 其他条件相同，将换成相同pH的盐酸，会影响的纯度或产率 【答案】A 【解析】在反应中，二硫化亚铁作还原剂；氯酸钠作氧化剂，据此分析。 【解析】 A．中，铁的化合价从+2价升高到+3价，失去一个电子；硫元素从-1价升高到+6价，失去，一共失去15个电子。中氯元素从+5价降低到+4价，得到一个电子，根据电子转移守恒可知：，A错误； B．从图2可知，当黄铁矿过量率过高时，的产率及纯度下降，因为具有还原性，可能会还原生成的，导致产率和纯度变化，B正确； C．制备过程中，若溶液碱性增强，亚铁离子会转化为Fe(OH)2 ，进而被氧化为Fe(OH)3，覆盖在黄铁矿表面，阻碍反应进行，加入过量硫酸可防止生成Fe(OH)3覆盖黄铁矿，C正确； D．具有氧化性，若将换成相同的盐酸，氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应，从而影响的纯度或产率，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $