专题08 化学反应与能量（期中真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题08 化学反应与能量 5大高频考点 考点01 化学反应中的能量变化 考点02 反应历程、机理图分析 考点03 原电池、化学电源 考点04 金属的腐蚀与防护 考点05 电解池 考点01 化学反应中的能量变化 1.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 2.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 3.(2025-2026高三上·北京八中·期中)二甲醚是一种重要的化工原料，可替代液化石油气，在能源领域起着关键的作用。利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下： I．   ； II．   ； Ⅲ．   ； 其它条件一定时，温度对某种催化剂催化加氢合成二甲醚反应的影响如下图。 已知：产物A的选择性=。其它条件一定，不同压强下，在相同时间内的转化率如下。 压强/MPa 2 2.5 3 3.5 转化率/% 17.6 26.2 28.4 22.0 下列说法正确的是 A. 与合成的热化学方程式为    B. 时的转化率较低，可能的原因是Ⅲ的反应速率提高 C. 温度高于260 ℃时，二甲醚选择性的显著降低是由反应Ⅲ增强所致 D. 的转化率随通入原料气体流速的增大而减小，但甲醇的选择性可能会增大 4.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B. 和可利用图2所示的装置进行测定 C. 根据盖斯定律可知： D. 根据各微粒的状态，可推测 5.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 A. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 B. 图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为① C. 图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 D. 由图1、图2和图3可知，    6.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)    该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A. 在任意温度下均能自发进行 B. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C. 使用催化剂可减小反应的焓变 D. 恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 考点02 反应历程、机理图分析 1.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)苯在浓、浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 C. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂，使反应的降低 2.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 A. 腈和异腈互为同分异构体 B. 与生成腈和异腈的反应都是放热反应 C. I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D. 从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I 3.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A. 总反应的速率主要由决定 B. 该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C. HCHO与HCOOH反应时， D. 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 4.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：；；。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol ，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 5.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 6.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是 A. 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B. 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C. 该反应的化学方程式： D. 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢 7.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为       。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 8.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 9.(2025-2026高三上·北京八中·期中)过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 分子中，键角： C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D.  10.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 11.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)过氧乙酸（）是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。 注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。 下列说法正确的是 A. X为 B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂 C. 过程Ⅱ还可能生成和 D. 溶液酸性越强，催化活化效果越好 考点03 原电池、化学电源 1.(2025-2026高三上·北京八中·期中)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 2.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 3.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 4.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是 A. 电解质溶液可以是KOH溶液 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 5.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和分别溶解在溶液中配成电解质溶液，关闭，电子由电源沿导线流向M极。 下列说法不正确的是 A. 充电时，M极为阴极 B. 充电时，N极反应： C. 放电时，通过阳离子交换膜从负极室移向正极室 D. 放电时，当电路中转移时，生成X 6.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 石墨作电池的正极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生还原反应 D. 锌筒发生的电极反应为 7.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. Zn发生还原反应 B. 正极发生反应 C. 电池工作时向正极方向移动 D. 理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成 8.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。 下列说法不正确的是 A. 右室电极为该电池的正极 B. 右室电极附近溶液的pH增大 C. 左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D. 左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+ 9.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. a极的电极反应为： B. 电池部分的总反应为： C. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 D. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 10.(2025-2026高三上·北京八中·期中)我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 考点04 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B. 保护电流应根据环境条件变化进行调整 C. 外加电流偏高，钢闸门表面可能发生： D. 可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极 考点05 电解池 1.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 2.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A.碱性锌锰干电池 B.氯化钠电解槽 C.砷化镓太阳能电池 D.一次性暖手宝 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电解法精炼钢的阴极反应： B. H和Cl形成共价键的过程： C. 铅蓄电池放电时的负极反应： D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，并最终变为红褐色：、 4.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含。 下列关于该装置工作时的说法不正确的是 A. 生成的反应为 B. 阴极的电极反应为 C. 该装置工作一段时间，B极室电解质溶液pH变大 D. 理论上该装置工作过程中，每产生1mol氧气就可以产生2mol氢气 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题08 2》 考点01化学反应中的能量变化 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 》 考点02反应历程、机理图分析 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C D考点03原电池、 化学电源 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D w.zxxk.com 让教与学更高效 化学反应与能量 1/2 可学科网 》 考点04金属的腐蚀与防护 1.【答案】C 》 考点05电解池 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题08 化学反应与能量 5大高频考点 考点01 化学反应中的能量变化 考点02 反应历程、机理图分析 考点03 原电池、化学电源 考点04 金属的腐蚀与防护 考点05 电解池 考点01 化学反应中的能量变化 1.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 【答案】B 【解析】A．CxHy燃烧生成二氧化碳和水，是被氧化，化合价升高，则M→N是化合价降低，故M和N分别是CuO和Cu2O，A正确； B．若② 中燃料为CH4，则完全反应时需要的氧气量为CH4物质的量2倍，燃料与① 中所需空气则为CH4的10倍，体积比约为1:10，B错误； C．根据盖斯定律可知，一个化学反应不管一步反应还是几步完成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C正确； D．由图示可知，从燃料反应器中出来的只有CO2和水，CO2纯度更高，利于富集，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】 A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高三上·北京八中·期中)二甲醚是一种重要的化工原料，可替代液化石油气，在能源领域起着关键的作用。利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下： I．   ； II．   ； Ⅲ．   ； 其它条件一定时，温度对某种催化剂催化加氢合成二甲醚反应的影响如下图。 已知：产物A的选择性=。其它条件一定，不同压强下，在相同时间内的转化率如下。 压强/MPa 2 2.5 3 3.5 转化率/% 17.6 26.2 28.4 22.0 下列说法正确的是 A. 与合成的热化学方程式为    B. 时的转化率较低，可能的原因是Ⅲ的反应速率提高 C. 温度高于260 ℃时，二甲醚选择性的显著降低是由反应Ⅲ增强所致 D. 的转化率随通入原料气体流速的增大而减小，但甲醇的选择性可能会增大 【答案】D 【解析】A．，故，A错误； B．Ⅲ的反应速率提高会增加的转化率，增压使I、II平衡右移、水蒸气浓度增大，进而使Ⅲ平衡左移、二氧化碳转化率降低，的转化率较低也可能是因为催化剂活性降低导致的，B错误； C．由图可知，温度高于260℃时，二氧化碳的转化率有所下降，二甲醚选择性显著降低，甲醇选择性显著升高。这是因为高温抑制了放热的反应Ⅰ和Ⅱ，同时促进了吸热的反应Ⅲ，二甲醚选择性的降低是三者共同作用的结果，不只是由反应Ⅲ增强所致，C错误； D．增大流速减少了催化剂与原料气体的接触时间，导致原料气体与催化剂接触不充分，所以转化率降低，且流速增大，对于CO2→CH3OH→CH3OCH3的连续反应，停留时间缩短，会使得中间产物甲醇的消耗减少，所以甲醇的选择性可能会增大，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B. 和可利用图2所示的装置进行测定 C. 根据盖斯定律可知： D. 根据各微粒的状态，可推测 【答案】D 【解析】A．因为碳酸钠和水反应可能生成、和等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．图2是量热计装置，ΔH2是溶解过程的热效应，ΔH3是溶解过程的热效应，溶解过程的热效应可以通过量热计测定温度变化，所以ΔH2和ΔH3可利用图2所示的装置进行测定，B正确； C．根据盖斯定律，由图1可知，已知，，则，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，，则，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 A. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 B. 图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为① C. 图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 D. 由图1、图2和图3可知，    【答案】D 【解析】A．催化剂改变反应路径，不改变反应热，A错误； B．的能量高于的能量，能量变化曲线不可能为①，焓变值应该更大，B错误； C．图3中的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体为吸热反应，不需要加热即可进行，C错误； D．由图1：；由图2：；由图3：，根据盖斯定理可知   ，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)    该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A. 在任意温度下均能自发进行 B. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C. 使用催化剂可减小反应的焓变 D. 恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】A．，,才能自发，故高温下才能自发进行，A错误； B．，故断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B错误； C．催化剂只能改变活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．恒压条件下充入惰性气体，等效为压强减小，往气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，D正确； 故选D。 考点02 反应历程、机理图分析 1.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)苯在浓、浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 C. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂，使反应的降低 【答案】A 【解析】A．根据图示可知，产物Ⅱ比反应产物Ⅰ的能量更低，物质含有的能量越低，物质的稳定性越强；且过渡态2-2比过渡态2-1的活化能低，反应更容易发生，因此从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，为产物Ⅰ，Y为苯的取代产物，为产物Ⅱ，B错误； C．由图可知，M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，C的杂化方式改变，苯中大π键发生改变，C错误； D．当反应产生产物Y时，浓硫酸作催化剂，而催化剂只会改变反应历程，不会改变反应的，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 A. 腈和异腈互为同分异构体 B. 与生成腈和异腈的反应都是放热反应 C. I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D. 从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I 【答案】D 【解析】A．腈和异腈化学式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故与生成腈和异腈的反应都是放热反应，B正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是N…Ag和C…Ag，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“N…Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”之间的作用力弱，C正确； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；从反应速率的角度有利生成后续物Ⅱ，物质能量越低越稳定，从后续物的稳定性的角度有利生成后续物I，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A. 总反应的速率主要由决定 B. 该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C. HCHO与HCOOH反应时， D. 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 【答案】A 【解析】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，总反应的速率主要由决定，A正确； B．该路径中，甲醛中醛基转化为羟基，HCHO与HCOOH发生加成反应，B错误； C．反应中生成物能量低于反应物，为放热反应，焓变小于0，C错误；    D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；维持中间体的相互作用中，② 不是为氢键，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：；；。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol ，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．过程Ⅱ中形成键、键，形成化学键会放出能量，A正确； B．水分解的反应为，反应焓变反应物总键能生成物总键能，即分解吸收能量，B正确； C．催化剂仅能改变反应途径，不改变反应的始态和终态，而焓变由反应物和生成物的能量差决定，因此催化剂不能减小水分解反应的焓变，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多普通分子转化为活化分子，增大反应物分子中活化分子的百分数，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 【答案】C 【解析】A．生成乙醇的活化能小于生成乙烯的活化能，乙醇的能量小于乙烯和水的总能量，所以无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇，故A正确； B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，溴乙烷生成乙烯、乙醇都需断裂C-Br键，说明较易断裂，故B正确； C．过渡态2生成CH3CH2OH和Br-，过渡态2表示a，故C错误； D．生成乙醇的反应是溴乙烷中Br原子被羟基代替，属于取代反应，生成乙烯的反应溴乙烷发生消去反应生成碳碳双键，故D正确； 选C。 6.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是 A. 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B. 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C. 该反应的化学方程式： D. 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢 【答案】D 【解析】 A．机理1：反应物→产物的过程中，C-O键断裂，C-H键断裂，重排，有极性共价键断裂，故A正确； B．机理2：反应物→中间体的过程中，由反应机理图可知，没有新物质生成，没有化学键断裂，只有空间结构变化，故B正确； C．由反应机理可知生成物的分子式为：，该反应的化学方程式：，故C正确； D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率加快，故D错误； 7.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为       。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 【答案】D 【解析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：，②反应：，③反应：，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。 【解析】 A．根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确； B．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知②反应：，所以，C正确； D．由分析可知③反应：，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【解析】 A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高三上·北京八中·期中)过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 分子中，键角： C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D.  【答案】D 【解析】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确； B．O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角H—C—H>H—O—C，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇可能为CH3OD或CH2DOH，共两种，C正确； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热为E1-E2+E3-E4，D错误； 故选D； 10.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 11.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)过氧乙酸（）是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。 注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。 下列说法正确的是 A. X为 B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂 C. 过程Ⅱ还可能生成和 D. 溶液酸性越强，催化活化效果越好 【答案】C 【解析】A．过程I中，根据原子守恒和电子守恒（得电子）X应为，A错误； B．过氧键为，过程I断开，过程II断开，B错误； C．过程II中过氧乙酸被还原，断键方式有两种，一种是图中的方式，一种是生成和，C正确； D．酸性增强，对过程I有抑制作用，催化过程中涉及自由基反应，酸性过强会抑制活化效果，D错误； 故答案选C。 考点03 原电池、化学电源 1.(2025-2026高三上·北京八中·期中)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【解析】 A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 【答案】B 【解析】由图可知，b电极铵根离子生成氮气，说明铵根离子被氧化，为原电池负极，电极反应式为；，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：，据此进行解答； 【解析】 A．原电池中，阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．a为正极，电极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，转移4mol电子的同时有4molH+通过质子交换膜向a极室迁移，但是由于有水生成，故工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B错误； C．由上述分析可知，b的电极反应式为：，C正确； D．电极b的电极反应：，a为正极，电极反应为：，电池的总反应：，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是 A. 电解质溶液可以是KOH溶液 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 【答案】B 【解析】A．阳极失去电子变成，但阳极出来的是 所以乙池里电解质溶液应为碱性，可以是KOH溶液，A正确；                                                                                   B．阳极电极反应为：，阴极的电极反应式为：，B错误； C．阴极的电极反应式为：　若为阴离子交换膜，从甲池向乙池迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低，C正确；      D．在阴极生成，在阳极产生且在乙池被吸收变成，因此利于制得高纯度氢气，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和分别溶解在溶液中配成电解质溶液，关闭，电子由电源沿导线流向M极。 下列说法不正确的是 A. 充电时，M极为阴极 B. 充电时，N极反应： C. 放电时，通过阳离子交换膜从负极室移向正极室 D. 放电时，当电路中转移时，生成X 【答案】D 【解析】当关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，电极反应式为： ，N极为阳极，电极反应式为：；当关闭K2时，此装置为原电池装置，M极为负极，电极反应式为：，N极为正极，电极反应式为：，据此作答。 【解析】 A．根据分析可知，关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，故A不符合题意； B．根据分析可知，N极为阳极，阳极上失电子生成，电极反应式为：，故B不符合题意； C．根据分析可知，放电时，即关闭K2时，M极为负极，N极为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，因此通过阳离子交换膜从负极室移向正极室，故C不符合题意； D．根据分析可知，放电时，M极为负极，电极反应式为：，因此当电路中转移时，生成1mol，故D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 石墨作电池的正极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生还原反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】B 【解析】锌锰干电池属于一次电池，其中锌筒为负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。 【解析】 A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C正确； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选B。 7.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. Zn发生还原反应 B. 正极发生反应 C. 电池工作时向正极方向移动 D. 理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成 【答案】D 【解析】碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，负极为锌失电子，发生氧化反应，正极为二氧化锰，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，据此分析。 【解析】 A．负极是金属锌，失电子，发生氧化反应，故A错误； B．正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故B错误； C．电池工作时，阴离子向负极移动，则OH-通过向负极移动，故C错误； D．反应中锰元素的化合价由+4价降低到+3价，则每转移0.1mol电子，有0.1mol×88g/mol=8.8gMnOOH生成，故D正确； 故选：D。 8.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。 下列说法不正确的是 A. 右室电极为该电池的正极 B. 右室电极附近溶液的pH增大 C. 左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D. 左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+ 【答案】C 【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳,电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，据此分析解答。 【解析】 A．根据图示可知：在上图中右室得到电子变为N2逸出，发生还原反应，则右边电极为该电池的正极，A正确； B．根据图示可知，在右室中正极上的电极反应式为：2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电解后溶液中c(H+)减小，c(H+)越小，溶液的pH就越大，故右室电极附近溶液的pH增大，B正确； C．电池放电时，电解质溶液中的阳离子Na+向正极右室移动，Cl-向负极左室移动，故左侧负极附近的离子交换膜为阴离子交换膜，C错误； D．左室装置为负极，负极上有机物失去电子，发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下反应生成CO2，电极反应式可表示为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，D正确； 故合理选项是C。 9.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. a极的电极反应为： B. 电池部分的总反应为： C. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 D. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】由图可知，a电极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为：，b电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：，总反应为：，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，a极为原电池的负极，电极反应为：，A正确； B．由分析可知，电池部分的总反应为：，B正确； C．由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用氨气，C正确； D．a极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b极室消耗Cu2+，导致正电荷减少，需由 b极室迁移到a极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，D错误； 故答案为：D。 10.(2025-2026高三上·北京八中·期中)我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 【答案】D 【解析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H2，以此解题。 【解析】 A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确； B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H+得电子生成H2，总反应方程式为： ，B正确； C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确； D．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D错误； 答案选D。 考点04 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B. 保护电流应根据环境条件变化进行调整 C. 外加电流偏高，钢闸门表面可能发生： D. 可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极 【答案】C 【解析】该装置为外加电流的阴极保护法：钢闸门连接电源负极，作电解池的阴极；辅助阳极连接电源正极，作电解池的阳极，据此回答。 【解析】 A．外加电流的阴极保护法中，电源强制电子流向钢闸门（阴极），使钢闸门表面的金属原子难以失去电子（腐蚀电流降为零），从而防止腐蚀，A正确； B．环境条件（如海水成分、温度、流速等 ）会影响金属腐蚀的速率，为确保钢闸门得到有效保护，需根据环境条件变化调整保护电流大小，B正确； C．外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，海水中溶解的氧气也会放电，故可能发生反应 ，C错误； D．辅助阳极需为 不溶性”惰性电极（如高硅铸铁），避免阳极自身被腐蚀，可长期稳定提供电流，D正确； 故选C。 考点05 电解池 1.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 【答案】C 【解析】A．随着反应的进行，一段时间后溶液中的减小，同时阴极发生电极反应：，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了与铁的接触，故气体减少，A正确； B．因为溶液中有和，铁制镀件与其接触，铁可能与和发生氧化还原反应生成，B正确； C．当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液不变，C错误； D．②中与反应生成，使得比①溶液中小，Cu缓慢析出，镀层更致密，D正确； 答案选C。 2.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A.碱性锌锰干电池 B.氯化钠电解槽 C.砷化镓太阳能电池 D.一次性暖手宝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．碱性锌锰干电池是化学电源，工作时是将化学能转化为电能，用于对外供电， A不符合题意； B．氯化钠电解槽工作时，是通过通电使氯化钠发生电解反应，将电能转化为化学能，B符合题意； C．砷化镓太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能，利用的是光电效应，C不符合题意； D．一次性暖手宝工作时，是内部物质发生化学反应，将化学能转化为热能，用来取暖，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电解法精炼钢的阴极反应： B. H和Cl形成共价键的过程： C. 铅蓄电池放电时的负极反应： D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，并最终变为红褐色：、 【答案】B 【解析】A．电解法精炼钢的阴极反应：，A正确； B．HCl是共价化合物，H和Cl形成共价键的过程：，B错误； C．铅蓄电池放电时的负极反应：，C正确； D．向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，并最终变为红褐色：、，D正确； 答案选B。 4.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含。 下列关于该装置工作时的说法不正确的是 A. 生成的反应为 B. 阴极的电极反应为 C. 该装置工作一段时间，B极室电解质溶液pH变大 D. 理论上该装置工作过程中，每产生1mol氧气就可以产生2mol氢气 【答案】C 【解析】由图可知A极室发生的反应为，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，所以A极室中电极是阳极，连接电源的正极，B极室是阴极室，连接电源的负极，B极室电极反应式为，电解池中阴离子向阳极移动，所以氢氧根离子通过离子交换膜由B极室向A极室移动，据此分析解答。 【解析】 A．由图可知，催化析氢室中和OH-反应生成O2和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，B极室是阴极室，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为，故B正确； C．由B可知，B极室电极方程式为，B极室生成OH-，生成的OH-经过离子交换膜进入阳极室，B极室OH-的物质的量不变，忽略溶液体积变化，c(OH-)不变，溶液的pH不变，故C错误； D．每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molH2转移2mol电子，理论上该装置工作过程中，每产生1mol氧气可以产生2mol氢气，故D正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $