专题04 原子、分子、晶体结构与性质（期中真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题04 原子、分子、晶体结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 配位键与配合物 考点04 晶体结构与性质 考点05 晶胞分析与计算 考点01 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是 A. 基态价层电子排布式为 B. Fe在元素周期表中位于ds区 C. 基态Ti价层电子轨道表示式为 D. O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 【答案】B 【解析】A．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去2个电子形成亚铁离子，价层电子排布式为，A正确； B．铁为26号元素，Fe在元素周期表中位于d区，B错误； C．基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则价层电子轨道表示式为，C正确； D．O位8号元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 3.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是 A. 依据HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高 B. 依据、的燃烧热，可计算相同条件下的 C. 依据、、原子半径依次减小，可判断它们的第一电离能依次增大 D. 依据原子光谱和构造原理，可判断基态原子的价层电子排布为 【答案】B 【解析】A．HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr、HI的高，故A错误； B．根据盖斯定律，依据、的燃烧热，可计算相同条件下的，故B正确； C．Mg原子3s能级全充满，结构稳定，Mg原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能>>，故C错误； D．基态原子的价层电子排布为，故D错误； 选B。 4.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 和均易失去一个电子 C. 可通过质谱法区分和 D. 衰变为的过程属于化学变化 【答案】D 【解析】A．的原子核内有40-19=21个中子，A正确； B．和最外层均只含有1个电子，易失去一个电子，B正确； C．和的相对原子质量不同，可通过质谱法区分和，C正确； D．衰变为的过程中元素种类发生了变化，不属于化学变化，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)下列事实可用范德华力大小解释的是 A. 热稳定性：HCl>HBr B. 氧化性： C. 熔点： D. 沸点： 【答案】C 【解析】A．热稳定性HCl>HBr，是由于H—Cl键的键能大于H—Br，不能用范德华力大小来解释，故A错误； B．氧化性：，是应为Cl的电负性大，原子半径小，不能用范德华力大小来解释，故B错误； C．熔点，是应为相对分子质量，分子间的范德华力，故C正确； D．沸点：是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误； 故选C。 6.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 膨松剂的膨松原理： 膨松剂的膨松原理： B HF分子的极性强于HCl分子的极性 分子的极性强于分子的极性 C 用与浓硫酸反应制备 用与浓硫酸反应制备 D 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．受热分解生成气体是因为不稳定易分解生成，推测同样含的碳酸氢铵受热分解同样生成气体；则碳酸氢铵受热分解为NH3、CO2和H2O，反应原理与事实一致，推测正确，A正确； B．HF和HCl都是极性分子，F的电负性强于Cl，则HF的极性比HCl强；而CO2和CS2均为非极性分子，整体分子均为非极性，推测CO2的极性与CS2差不多，推测错误，B错误； C．用Na2SO3与浓硫酸制SO2是利用浓硫酸的酸性，不能氧化SO2；浓硫酸具有强氧化性，用Na2S与浓硫酸制H2S，浓硫酸会与发生氧化还原反应生成S或SO2，而非H2S，推测错误，C错误； D．水蒸气因氢键存在缔合分子；推测H2S气体接近沸点时也有缔合是错误的，因为H2S分子间作用力弱（范德华力为主），缔合程度极低，无氢键作用，推测错误，D错误； 故答案为：A。 7.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 C. 理论上生成1 mol 时，光催化过程至少转移4 mol电子 D. 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 【答案】C 【解析】A．中的碳氧双键为极性键，分子为直线形结构，正电中心和负电中心重合，所以是含有极性键的非极性分子，A正确； B．甲醇中存在醇羟基，能够形成氢键，所以甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键，B正确； C．由示意图可知和在催化剂② 催化下生成甲醇，的化合价由+4价降低到甲醇的-2价，理论上生成1 mol 时，光催化过程至少转移6 mol电子，C错误； D．催化剂可以降低相应反应的活化能，使化学反应速率加快，D正确； 故答案为C。 考点02 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·北京市第三中学·期中)用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是 A. 和都是极性分子 B. 和分子中的共价键都是键 C. 分子的键角小于分子的键角 D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因： 【答案】C 【解析】A．是三角锥形，是V形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A正确； B．和分子中中心原子都是杂化类型，配原子都是H原子只有s轨道电子，所以共价键都是键，故B正确； C．两者中心原子都是杂化，有两对孤电子对，有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以分子的键角大于分子的键角，故C错误； D．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：，故D正确； 故选C。 2.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是 A. 受热时能逸出水蒸气 B. 溶于水后溶液呈中性 C. 水分子的空间结构呈V形 D. 所含金属元素中，金属性最强的是 【答案】B 【解析】A．含结晶水，加热时能逸出水蒸气，A正确； B．中含有铵根和镁离子，在溶液中水解，水解后溶液均显酸性，B错误； C．水分子中心原子价层电子对数为2+=4，含有2对孤对电子，空间结构呈V形，C正确； D．同周期从左至右，元素的金属性减弱，同主族由上到下，元素的金属性增强，故Cs的金属性最强，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高三上·北京通州·期中)高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于缩聚反应 B. b中碳原子杂化方式为 C. b与发生加成反应最多可生成5种二溴代物 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 【答案】D 【解析】A．由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A错误； B．b中含有碳碳双键、酯基和甲基，碳碳双键和酯基中的碳原子为杂化，甲基中的碳原子为杂化，B错误； C．b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，C错误； D．加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，D正确； 本题选D。 4.(2025-2026高三上·北京通州·期中)-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。下列表述不正确的是     A. 可通过加聚反应合成此高分子膜 B. 此高分子膜在过程发生体积收缩 C. 在过程中此高分子膜内的键断裂 D. A过程为升温过程 【答案】C 【解析】A．-异丙基丙烯酰胺中具有碳碳双键，通过加聚反应生成高分子膜，A正确； B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，导致体积收缩，B正确； C．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减弱，需要吸收能量，所以A过程为升温，高分子膜有键没有断裂，而是破坏了氢键，C错误； D．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减弱，需要吸收能量，所以A过程为升温，D正确； 故答案选C。 考点03 配位键与配合物 1.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； B．① 中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误； C．② 中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误； D．③ 中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 【答案】D 【解析】A．从现象② 和③ 推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，故A错误； B．从现象② 和③ 不能推测依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，加入的维生素C为还原剂，也不能推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，故B错误； C．从现象① 、② 和③ 推测，与形成配合物的稳定性弱于依地酸铁钠，故C错误； D．加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，故D正确； 故选D。 3.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)叶绿素是和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是 A. 含氧官能团有两种 B. 所含元素第一电离能： C. N原子是配位原子 D. C原子均为杂化 【答案】D 【解析】A．该叶绿素中的含氧官能团有酯基和酮羰基，共2种，A正确； B．同周期元素第一电离能ⅤA>ⅥA，N的2p轨道半充满稳定，故第一电离能N>O，B正确； C．Mg2+与卟啉环中的N原子通过配位键结合，N原子提供孤对电子，是配位原子，C正确； D．结构中存在饱和碳原子（如甲基、亚甲基等），饱和C原子为sp3杂化，并非所有C原子均为sp2杂化，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)某小组研究分别与的反应。下列说法不正确的是 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为) 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 A. 实验1中发生了氧化还原反应，为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 【答案】C 【解析】A．实验1中生成白色沉淀，从价降为价，得电子作氧化剂，因此必有元素化合价升高，被氧化，作还原剂，该反应为氧化还原反应，A正确； B．与结合生成红色配合物，这是的特征反应，实验2中“溶液变红”就是配位反应的结果，B正确； C．等物质的量浓度时离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，0.25mol/LCuSO4溶液与0.125 mol/L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+和Cu2+的浓度相等，氧化性强的为Fe2(SO4)3溶液，实验3中电压表指针未偏转，故用0.25mol⋅L−1 CuSO4溶液替换0.125 mol/L Fe2(SO4)3溶液时，接通电路后电压表指针也不会发生偏转，C错误； D． 综合三个实验：氧化性弱于，但能氧化，原因是的还原产物为价，且生成难溶沉淀，降低了浓度，提高了的氧化性，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关，D正确； 故选C。 考点04 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2俗称“升汞”，其熔点低、易升华，熔融时不导电。HgCl2可溶于水，其水溶液的导电性远小于同物质的量浓度的CuCl2溶液。下列关于HgCl2的描述不合理的是 A. 是共价化合物 B. 是共价晶体 C. 是一种弱电解质 D. 可以使蛋白质变性 【答案】B 【解析】A．HgCl2熔融不导电，说明其为共价化合物，A正确； B．HgCl2熔点低、易升华，属于分子晶体，B错误； C．HgCl2水溶液导电性远弱于同浓度的CuCl2，说明HgCl2在水中部分电离，属于弱电解质，C正确； D．HgCl2可以使蛋白质变性，常作为消毒剂，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石碳化硅 晶体类型不同 C 酸性： 键的极性大小 D 碱性： 核电荷数： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．热稳定性：HF>HCl，说明键能：H-F>H-Cl，与分子间是否存在氢键无关，氢键主要影响物理性质，A错误； B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，晶体类型相同，金刚石硬度更高是因C-C键键长更短、键能更大，而非晶体类型差异，B错误； C．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使O-H键极性增大，H+更易解离，C正确； D．KOH的碱性强于Al(OH)3是因K的金属性（活泼性）强于Al，而非核电荷数，金属性与原子半径、电子层结构等因素相关，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】B 【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确； B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确； D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确； 选B。 4.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是 A. 两者的碳原子杂化方式不同 B. 两者的晶体类型相同 C. 合成过程破坏了石墨的大π键 D. 合成过程属于化学变化 【答案】B 【解析】A．石墨中碳原子的价层电子对个数是3、金刚石中碳原子的价层电子对个数是4，碳原子杂化类型：前者为sp2、后者为sp3，故A正确； B．石墨为混合型晶体、六方金刚石为共价晶体，二者的晶体类型不同，故B错误； C．石墨中含有大π键，六方金刚石中只含共价键，所以合成过程中破坏了石墨的大π键，故C正确； D．石墨转化为六方金刚石时有新物质生成，所以该变化为化学变化，故D正确； 故选B。 考点05 晶胞分析与计算 1.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是 已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A. 距离N最近的Fe有6个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 【答案】C 【解析】A．N位于体心，处于Fe围成的正八面体的中心，因此有6个，故A正确； B．Fe之间的最近距离为面对角线的一半，因此为，故B正确； C．Fe位于晶胞中的顶点和面心，有个，N位于体心有1个，，故C错误； D．若将N置于晶胞顶点，有，Fe位于晶胞中的体心和棱心，有个，与原有的比值关系相同，故D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 原子、分子、晶体结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 配位键与配合物 考点04 晶体结构与性质 考点05 晶胞分析与计算 考点01 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是 A. 基态价层电子排布式为 B. Fe在元素周期表中位于ds区 C. 基态Ti价层电子轨道表示式为 D. O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 2.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 3.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是 A. 依据HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高 B. 依据、的燃烧热，可计算相同条件下的 C. 依据、、原子半径依次减小，可判断它们的第一电离能依次增大 D. 依据原子光谱和构造原理，可判断基态原子的价层电子排布为 4.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 和均易失去一个电子 C. 可通过质谱法区分和 D. 衰变为的过程属于化学变化 5.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)下列事实可用范德华力大小解释的是 A. 热稳定性：HCl>HBr B. 氧化性： C. 熔点： D. 沸点： 6.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 膨松剂的膨松原理： 膨松剂的膨松原理： B HF分子的极性强于HCl分子的极性 分子的极性强于分子的极性 C 用与浓硫酸反应制备 用与浓硫酸反应制备 D 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 C. 理论上生成1 mol 时，光催化过程至少转移4 mol电子 D. 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 考点02 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·北京市第三中学·期中)用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是 A. 和都是极性分子 B. 和分子中的共价键都是键 C. 分子的键角小于分子的键角 D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因： 2.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是 A. 受热时能逸出水蒸气 B. 溶于水后溶液呈中性 C. 水分子的空间结构呈V形 D. 所含金属元素中，金属性最强的是 3.(2025-2026高三上·北京通州·期中)高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于缩聚反应 B. b中碳原子杂化方式为 C. b与发生加成反应最多可生成5种二溴代物 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 4.(2025-2026高三上·北京通州·期中)-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。下列表述不正确的是     A. 可通过加聚反应合成此高分子膜 B. 此高分子膜在过程发生体积收缩 C. 在过程中此高分子膜内的键断裂 D. A过程为升温过程 考点03 配位键与配合物 1.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 2.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 3.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)叶绿素是和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是 A. 含氧官能团有两种 B. 所含元素第一电离能： C. N原子是配位原子 D. C原子均为杂化 4.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)某小组研究分别与的反应。下列说法不正确的是 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为) 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 A. 实验1中发生了氧化还原反应，为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 考点04 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2俗称“升汞”，其熔点低、易升华，熔融时不导电。HgCl2可溶于水，其水溶液的导电性远小于同物质的量浓度的CuCl2溶液。下列关于HgCl2的描述不合理的是 A. 是共价化合物 B. 是共价晶体 C. 是一种弱电解质 D. 可以使蛋白质变性 2.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石碳化硅 晶体类型不同 C 酸性： 键的极性大小 D 碱性： 核电荷数： A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 4.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是 A. 两者的碳原子杂化方式不同 B. 两者的晶体类型相同 C. 合成过程破坏了石墨的大π键 D. 合成过程属于化学变化 考点05 晶胞分析与计算 1.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是 已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A. 距离N最近的Fe有6个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 原子、分子、晶体结构与性质 考点01 原子结构与性质 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】C 考点02 分子结构与性质 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 考点03 配位键与配合物 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 考点04 晶体结构与性质 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 考点05 晶胞分析与计算 1.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $