专题03 常见无机物的性质、用途与转化（期中真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题03 常见无机物的性质、用途与转化 2大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的反应与转化 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色 2.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 A. 与蔗糖混合固体变黑 B. 在空气中敞口久置质量增大 C. 加热条件下与木炭发生反应 D. 与固体微热产生 3.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)在25℃时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A. 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B. 新制氯水能使红布条褪色，证明有漂白性 C. 取出新制氯水，光照一段时间。溶液增大，漂白性减弱，原因是：， D. 取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 4.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 5.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B 用作潜水艇中的供氧剂 与、反应均生成 C 熟石灰用于处理酸性废水 能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 受热或遇酸时生成 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C. 反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 7.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是 A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B. 烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C. 烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D. 所得溶液中： 8.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 9.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)关于和的下列说法中，不正确的是 A. 澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 B. 可用饱和溶液除去中少量的 C. 由推知，可以发生反应： D. 二者溶解度的差异与分子的极性有关 10.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)对下列事实进行归纳推测，合理的是 事实 推测 A 铁钉放入稀硫酸中产生气泡 铁钉放入浓硫酸中产生大量气泡 B 与稀盐酸反应吸热 与稀醋酸反应也吸热 C 和Cu反应生成 S和Cu反应生成CuS D 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)用镁固定氮得到的氮化镁与氯化铵反应合成。如下方法证实了是通过转变为的：按将两种物质充分混合、加热，测量下列说法不正确的是 A. 和可用质谱法区分 B. 固氮反应为 C. 所测，说明和按化学计量比转化 D. 过量的能使转化更充分，增大 12.(2025-2026高三上·北京通州·期中)下列关于碳、硅及其化合物的表述不正确的是 A. 硅的原子半径大于碳，难以形成键 B. 中的化合价为，中的化合价为-4 C. 干冰和水晶的晶体类型相同 D. 和的水溶液都呈碱性 13.(2025-2026高三上·北京通州·期中)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 14.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)下列说法正确的是 A. 取某溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，该溶液中含有 B. 向溶液中加过量的NaOH溶液，可制得 C. 加热和的固体混合物，可将二者分离 D. 分别取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深 15.(2025-2026高三上·北京通州·期中)下列反应可以得到多卤化物：、。下列说法不正确的是 A. 中阴阳离子个数比是 B. 苯与在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C. 受热分解生成的产物含有 D. 能使湿润的淀粉试纸变蓝色 16.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 考点02 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·北京通州·期中)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A. 不能被氧化 B. 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. 的热稳定性比的高 2.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 3.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 和可用质谱法区分 B. 和均为极性分子 C. 方法①的化学方程式是 D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 4.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A. 向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 B. 向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀 C. 向H2SO3溶液中通入少量H2S气体，产生黄色沉淀 D. 光照新制的氯水，得到无色溶液 5.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下： 温度/℃ 220 240 250 255 BL/% 60.2 84.6 92.6 95.2 THF/% 1.2 1.8 1.9 2.1 BuOH/% 0.2 0.3 0.4 0.6 已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)　ΔH>0 下列说法不正确的是 A. 220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5% B. 250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol C. 255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2mol·L−1·h−1 D. 由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高 7.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②与NaH反应；③与反应。下列说法不正确的是 A. 方法②中反应的化学方程式为 B. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 C. 方法③能得到HD，说明电负性： D. 质量相同的HDO和所含质子数相同 8.(2025-2026高三上·北京通州·期中)常温下一定浓度的氢氧化钠溶液与氯气反应，生成的含氯物质为，在时加热该混合溶液，会发生分解： (该反应中间产物为)，反应过程中三种含氯微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 加热后溶液中存在反应： B. 加热有利于单位时间内增加离子之间有效碰撞次数 C. 的空间结构为三角锥形 D. 时刻 9.(2025-2026高三上·北京通州·期中)实验室分离溴、苯、三正己胺混合溶液的流程如图。已知三正己胺的结构简式为：，室温下为液体，密度为，微溶于水，溶于苯。图中用实线箭头表示加入物质。下列表述正确的是 A. 溴、苯、三正己胺依次由c、b、a得到 B. 有机相1加入盐酸后会生成配合物 C. 加入水相3的可用甲醇替代 D. 上述过程没有发生氧化还原反应 10.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 11.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见无机物的性质、用途与转化 2大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的反应与转化 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色 【答案】D 【解析】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意； B．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，铁和铁离子反应生成亚铁离子，发生了氧化还原反应，故B不符合题意； C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成氧化铁，发生了氧化还原反应，故C不符合题意； D．向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 A. 与蔗糖混合固体变黑 B. 在空气中敞口久置质量增大 C. 加热条件下与木炭发生反应 D. 与固体微热产生 【答案】A 【解析】A．浓硫酸与蔗糖混合后，蔗糖脱水炭化变黑，体现脱水性，A正确； B．浓硫酸在空气中吸湿导致质量增加，体现吸水性，B错误； C．浓硫酸与木炭加热反应生成气体，体现强氧化性，C错误； D．浓硫酸与硝酸钠微热生成硝酸，体现其酸性和难挥发性，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)在25℃时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A. 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B. 新制氯水能使红布条褪色，证明有漂白性 C. 取出新制氯水，光照一段时间。溶液增大，漂白性减弱，原因是：， D. 取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 【答案】B 【解析】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确； B．新制氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误； C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确； D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可用饱和食盐水除去中混有的，故D正确； 故选B。 4.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B 用作潜水艇中的供氧剂 与、反应均生成 C 熟石灰用于处理酸性废水 能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 受热或遇酸时生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．维生素C作为抗氧化剂是因为其还原性，而非酸性，A错误； B．与、反应生成，是其作为供氧剂的直接原因，B正确； C．熟石灰为，能通过中和反应处理酸性废水，性质与用途对应正确，C正确； D．受热或遇酸生成，使食品变得膨松，性质与用途对应正确，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C. 反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 【答案】D 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A 正确； B．反应开始后，试管中产生红棕色气体NO2，HNO3中氮元素化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧化性，B 正确； C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0价升高到 + 2价，消耗1mol铜转移2mol电子，当反应消耗0.05molCu时，转移电子数为0.05mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1022，C正确； D．若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性Al<Cu，实际上铝的还原性比铜强，D 错误； 故答案为：D。 7.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是 A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B. 烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C. 烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D. 所得溶液中： 【答案】D 【解析】A．检验氨气是否集满需要用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，B错误； C．1体积水大约溶解700体积氨气，烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，C错误； D．氨气溶于水形成，是弱电解质，又会部分电离生成，所得溶液中存在：，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 【答案】B 【解析】A．SO2可用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A不符合题意； B．碱金属用于制造烟花，是利用碱金属发生焰色反应时可产生五颜六色，B符合题意； C．NH4HCO3可用作氮肥，是利用其含有植物的营养元素氮，且能被植物吸收，C不符合题意； D．Fe2(SO4)3可用作净水剂，是利用其水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，D不符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)关于和的下列说法中，不正确的是 A. 澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 B. 可用饱和溶液除去中少量的 C. 由推知，可以发生反应： D. 二者溶解度的差异与分子的极性有关 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，A错误； B．与饱和反应生成()，而在饱和溶液中溶解度低，可有效除去，B正确； C．由可知，的酸性强于，因此可与反应生成和，C正确； D．为非极性分子，为极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子更易溶于水，溶解度差异与极性有关，D正确； 故答案选A。 10.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)对下列事实进行归纳推测，合理的是 事实 推测 A 铁钉放入稀硫酸中产生气泡 铁钉放入浓硫酸中产生大量气泡 B 与稀盐酸反应吸热 与稀醋酸反应也吸热 C 和Cu反应生成 S和Cu反应生成CuS D 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铁钉在稀硫酸中反应生成Fe2+和H2，而浓硫酸在常温下使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应，故A错误； B．NaHCO3与稀盐酸反应吸热，因反应焓变为正，与稀醋酸反应焓变也为正，故B正确； C．Cl2氧化性强，与Cu生成CuCl2；S氧化性较弱，与Cu生成Cu2S，故C错误； D．反应中H2CO3酸性强于HClO，的酸性弱于HClO，故D错误； 选B。 11.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)用镁固定氮得到的氮化镁与氯化铵反应合成。如下方法证实了是通过转变为的：按将两种物质充分混合、加热，测量下列说法不正确的是 A. 和可用质谱法区分 B. 固氮反应为 C. 所测，说明和按化学计量比转化 D. 过量的能使转化更充分，增大 【答案】D 【解析】A．和的相对分子质量不同，可用质谱法区分，故A正确； B．用镁固定氮发生的反应为镁与高温条件下反应生成，反应的化学方程式为 ，故B正确； C．按将两种物质充分混合、加热，所测，说明和发生的反应为+6 +3MgCl2，故C正确； D．由题意可知，和发生的反应为+6 +3MgCl2，过量的能使转化更充分，但不能改变的比值大小，故D错误； 故选 D。 12.(2025-2026高三上·北京通州·期中)下列关于碳、硅及其化合物的表述不正确的是 A. 硅的原子半径大于碳，难以形成键 B. 中的化合价为，中的化合价为-4 C. 干冰和水晶的晶体类型相同 D. 和的水溶液都呈碱性 【答案】C 【解析】A．硅的原子半径比碳大，原子核对电子的吸引力较弱，p轨道难以有效重叠形成p-pπ键，因此硅通常以单键结构存在（如SiO2），A正确。 B．电负性C>H>Si，SiH4中H显-1价，Si显+4价，CH4中H为+1价，C为-4价，B正确。 C．干冰是分子晶体（CO2分子通过范德华力结合），而水晶是共价晶体（SiO2通过共价键形成三维网状结构），晶体类型不同，C错误。 D．Na2SiO3和Na2CO3均为强碱弱酸盐，水解生成OH-，使溶液呈碱性，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高三上·北京通州·期中)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 14.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)下列说法正确的是 A. 取某溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，该溶液中含有 B. 向溶液中加过量的NaOH溶液，可制得 C. 加热和的固体混合物，可将二者分离 D. 分别取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深 【答案】A 【解析】A．KSCN溶液遇Fe3+显红色，是检验Fe3+的特征反应，若无其他干扰因素，溶液变红可说明含Fe3+，A正确； B．过量NaOH会与Al(OH)3反应生成可溶的Na[Al(OH)4]，无法制得Al(OH)3沉淀，B错误； C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物会反应生成NH3、CaCl2和H2O，无法分离原物质，C错误； D．同浓度时，Na2CO3中碳酸根的水解程度大于NaHCO3中碳酸氢根的水解程度，前者溶液碱性更强，酚酞红色更深，D错误； 故答案选A。 15.(2025-2026高三上·北京通州·期中)下列反应可以得到多卤化物：、。下列说法不正确的是 A. 中阴阳离子个数比是 B. 苯与在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C. 受热分解生成的产物含有 D. 能使湿润的淀粉试纸变蓝色 【答案】C 【解析】A．Cs在该化合物中为+1价，I为+1价，Br为-1价，阴阳离子个数比是，A正确； B．苯与在催化剂作用下发生亲电取代反应，可生成碘苯和HBr，B正确； C．CsIBr2中I的化合价为+1、Br显-1价，I的电负性小于Br，因此，I很难得到电子变为-1价；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键强，离子晶体的晶格能越大（离子晶体越稳定），受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，C错误； D．与KI反应的化学方程式为：KI + IBr = KBr + I2‌‌，淀粉试纸会变蓝色，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 【答案】D 【解析】A．硫能与铁在加热条件下反应，说明硫的化学性质较活泼，可与金属发生化学反应，A正确； B．移开玻璃棒后固体仍红热，说明反应自身放出的热量能维持反应进行，即反应放热，B正确； C．反应生成的刺激性气味气体是，具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，C正确； D．铁与硫在加热时反应生成FeS（放热），硫的物质的量（0.0156 mol）略少于铁（0.0179 mol），铁可能过量。黑色固体可能含FeS和Fe，加盐酸时Fe和FeS均生成，无法仅通过溶液颜色证明FeS生成，D错误； 故答案选D。 考点02 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·北京通州·期中)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A. 不能被氧化 B. 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. 的热稳定性比的高 【答案】B 【解析】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误； B． 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确； C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误； D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误； 故选B。 2.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 3.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 和可用质谱法区分 B. 和均为极性分子 C. 方法①的化学方程式是 D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 【答案】D 【解析】A．和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确； B．和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确； C．Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法① 的化学方程式书写正确，C正确； D．方法② 是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A. 向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 B. 向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀 C. 向H2SO3溶液中通入少量H2S气体，产生黄色沉淀 D. 光照新制的氯水，得到无色溶液 【答案】C 【解析】A．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，本质是亚硫酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子再和钡离子结合为亚硫酸钡沉淀，pH增大，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀，发生反应CO2+NH3＋H2O+NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．向H2SO3溶液中通入少量H2S气体，产生黄色沉淀，发生反应H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O，属于氧化还原反应，反应过程中H+浓度减小，pH增大，故C符合题意； D．光照新制的氯水，发生反应 ，属于氧化还原反应，反应过程中H+浓度增大，pH减小，故D不符合题意； 答案选 C。 5.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，A不符合题意； B．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，足量的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，B不符合题意； C．铁高温条件下铁能与水反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质之间的转化不能全部通过一步反应完成，C符合题意； D．常温下钠能与氧气反应生成氧化钠，氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下： 温度/℃ 220 240 250 255 BL/% 60.2 84.6 92.6 95.2 THF/% 1.2 1.8 1.9 2.1 BuOH/% 0.2 0.3 0.4 0.6 已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)　ΔH>0 下列说法不正确的是 A. 220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5% B. 250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol C. 255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2mol·L−1·h−1 D. 由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高 【答案】D 【解析】A．由表格数据可知，220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，含量为60.2%，则BD的总转化率为，A正确；； B．BD)制备BL，其副反应产物为THF、BuOH以及其他四碳有机物，则根据碳守恒，250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol，B正确； C．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内，C正确； D．由表中数据可知，220~255℃，BL在四碳有机产物中的物质的量分数增大，但是不能体现220~255℃时催化剂活性随温度的升高而增大，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高三上·北京师范大学附属中学·期中)下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②与NaH反应；③与反应。下列说法不正确的是 A. 方法②中反应的化学方程式为 B. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 C. 方法③能得到HD，说明电负性： D. 质量相同的HDO和所含质子数相同 【答案】D 【解析】A．方法② 中与NaH反应生成HD，为归中反应，反应的化学方程式为：D2O+NaH＝NaOD+HD↑，故A正确； B．方法①的阴极产物可能是H2、D2、HD，方法②得到的产品纯度比方法①的高，故B正确； C．方法③能得到HD，也是H元素的归中反应，说明LiAlH4中，H为-1价，进一步说明电负性：Al＜H，故C正确； D．H、D的质子数相同，1个分子的HDO和D2O所含质子数相同，质量相同的HDO和D2O，其物质的量不同，所含质子数不相同，故D错误； 故选：D。 8.(2025-2026高三上·北京通州·期中)常温下一定浓度的氢氧化钠溶液与氯气反应，生成的含氯物质为，在时加热该混合溶液，会发生分解： (该反应中间产物为)，反应过程中三种含氯微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 加热后溶液中存在反应： B. 加热有利于单位时间内增加离子之间有效碰撞次数 C. 的空间结构为三角锥形 D. 时刻 【答案】D 【解析】一定浓度的氢氧化钠溶液与氯气反应，生成的含氯物质为，在时加热该混合溶液，会发生分解： ，，据此分析。 【解析】 A．加热后溶液中存在反应： ，A不符合题意； B．加热会加快粒子运动速率，有利于单位时间内增加离子之间有效碰撞次数，B不符合题意； C．中Cl的价层电子对数为：，的空间结构为三角锥形，C不符合题意； D．根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比有：，但初始氢氧化钠溶液与氯气反应，生成，故时刻，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高三上·北京通州·期中)实验室分离溴、苯、三正己胺混合溶液的流程如图。已知三正己胺的结构简式为：，室温下为液体，密度为，微溶于水，溶于苯。图中用实线箭头表示加入物质。下列表述正确的是 A. 溴、苯、三正己胺依次由c、b、a得到 B. 有机相1加入盐酸后会生成配合物 C. 加入水相3的可用甲醇替代 D. 上述过程没有发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】混合物加浓NaOH 溶液，溴单质与NaOH反应、生成的进入水相2；苯和三正己胺（有机胺）留在有机相1，有机相1加盐酸，三正己胺（碱性）与盐酸反应生成盐进入水相 1，苯留在有机相（对应a）；水相1加浓 NaOH 溶液，三正己胺游离出来（对应b），水相 2 加 45% 硫酸， 与硫酸反应生成，加萃取得到溴（对应c）；据此分析。 【解析】 A．溴、苯、三正己胺应依次由 c、a、b 得到，A不符合题意； B．三正己胺是有机胺（含N），与盐酸反应时，N原子可提供孤电子对，与H+形成配位键，生成配合物，B符合题意； C．甲醇与水互溶，无法萃取水相3中的溴，不能替代（与水不互溶，可萃取溴），C不符合题意； D．溴与NaOH的反应为：，是歧化反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 【答案】D 【解析】A．反应① 为和反应生成氨气和，反应② 为和反应生成和，因此a、d分别是和，A正确； B．反应② 为和反应生成和，方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，B正确； C．反应③ 为与反应生成，反应方程式为：，为可逆反应，增大③ 中的浓度，平衡正向移动，可提高产率，进而提高的产率，C正确； D．直接加热使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的的物质的量最多与的物质的量相等；在上述流程中，还有的参与，根据元素守恒，得到的比直接加热等量的更多，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 【答案】D 【解析】A．实验① 中溶液变为棕绿色，结合资料，溶液呈棕色，则生成了Fe2+和Fe(NO)2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，同时在酸性条件下可能被还原为NO，又继续和Fe2+反应生成，则和均体现了氧化性，A正确； B．实验② 使用Fe2(SO4)3溶液（无），溶液由黄色（Fe3+）变为蓝绿色（Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色的混合色），反应为典型的Cu还原Fe3+，方程式书写正确，故B正确； C．实验① 有反应（棕绿色），实验③ 无反应（无明显变化），对比可知还原需Fe参与。结合资料，Cu先还原Fe3+生成Fe2+，Fe2+再直接还原为NO，形成Fe(NO)2+。因此，直接还原的是Fe(II)（即Fe2+），故C正确； D．实验② 中Cu还原Fe3+发生，实验③ 中Cu还原未发生（无明显变化），表明在相同条件下（pH≈1，离子浓度相似），Cu还原Fe3+的反应可以进行，而Cu还原的反应不能自发进行或反应速率慢，而非限度差异（如动力学因素导致实验③ 无明显现象），不能直接推断限度大小，D错误； 故答案为D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见无机物的性质、用途与转化 考点01 常见无机物的性质 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】D 考点02 无机物的反应与转化 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $