精品解析：北京市第九十六中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

北京市第九十六中学2024-2025学年度第一学期期中检测 高三化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10 2. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 3. 我国科研人员首次以CO2为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 过程①、②中电能转化为化学能 B. 葡萄糖分子中含有醛基、羟基 C. 和互为同系物 D. 葡萄糖不能发生水解反应 4. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 5. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是 实验 试剂a 现象 结论 A 溶有SO2的BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性 B 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 H2O2有氧化性 C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性 D 盐酸酸化的FeCl2溶液 溶液变黄 H2O2有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 7. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备Fe(OH)3 胶体 检验待测液中 是否含有 检验溴乙烷中的 溴元素 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 8. 名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. N的杂化方式为 C. 不能发生消去反应 D. 具有碱性，能与强酸反应 9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 A. 该离子液体能与水分子形成氢键 B. 该结构中不存在手性碳原子 C. 该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D. BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3 10. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 11. 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 13. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A. 操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 B. ①中，Ag被氧化 C. ①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH D. ③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为 14. 橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。(图中表示链延长) 下列说法不正确的是 A. 由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制备橡胶a B. 在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用 C. 交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇 D. 制备交联橡胶L的反应是缩聚反应 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是高效低毒的消毒剂。回答下列问题： （1）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备。 装置A用于生成气体，该反应的离子方程式为______。 （2）将过硫酸钠()溶液加入亚氯酸钠()中可制备。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）①可去除酸性废水中的，写出该反应的离子方程式______。 ②通入溶液产生黑色固体，该反应的离子方程式为______。 （4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是______(填标号)。 a．明矾b．硫酸钠c．盐酸d．硫酸亚铁 16. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①是______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化类型是______杂化。 ③沸点：环氧丙烷______(填“>”或“<”)，解释其原因：______。 （2）溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的电子排布式是______。 ②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 ⅰ.与反应的生成物的结构式分别是H—C≡N、______。 ⅱ.HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是______。 （3）为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用______。 （4）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 ①中存在的化学键有配位键、______。 ②该时刻的晶胞所示的中，______。 17. 治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知：RCOOHRCOClRCONHR′ （1）A分子含有的官能团是碳氯键和___________。 （2）A→B的化学方程式是___________。 （3）下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。 a．由B制备D的反应类型为加成反应 b．试剂a为Cl2 c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为___________。 （5）K与L反应的化学方程式为___________。 （6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。 （7）已知：RCOOCH3＋R′CH2COOCH3 ＋CH3OH RCOONa＋NaOHRH＋Na2CO3 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。中间产物1______；中间产物3_________。 18. 不锈钢生产过程中产生的酸洗废液(含有、、等)可以用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验： （1）在废液中投入足量铁粉。测得溶液中氮元素的存在形式及含量如表： 初始浓度(mg/L) 处理后浓度(mg/L) 中的氮元素 60 4.32 中的氮元素 0 0.34 中的氮元素 0 38.64 溶液中的氮元素的总量 60 43.30 ①铁粉去除时，主要反应的离子方程式是______。 ②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是______。 （2）其他条件相同时，铁粉投入量(均足量)对废液中去除效果如图1： ①0~20min之间铁粉的投入量不同，去除率不同的原因是______。 ②已知： Ⅰ.在铁粉去除的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和覆盖。FeOOH阻碍Fe和的反应，不阻碍Fe和的反应。 Ⅱ. 在铁粉去除的过程中，下列措施能提高去除率的是______ (填字母) 。 a．通入氧气 b．加入盐酸 c．加入氯化亚铁溶液 d．加入氢氧化钠溶液 （3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对去除率的影响如图2： 和对去除率产生的不同影响及原因是______。 （4）向零价铁去除之后的溶液中投加______(填试剂名称)，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。 19. 某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。 已知： i.在一定条件下可被还原为：(绿色)、(无色)、(棕黑色)。 ii.在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1溶液 2mL0.01溶液 I 3溶液 紫色溶液变浅至几乎无色 II 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 III 6NaOH溶液 溶液变绿，⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀 （1）实验I～III的操作过程中，加⼊溶液和物质a时，应先加___________。 （2）实验I中，的还原产物为___________。 （3）实验II中发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知：可从电极反应⻆度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发⽣的氧化反应___________。 （5）解释实验III中“⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。 （6）若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案___________。 （7）改用0.1 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第九十六中学2024-2025学年度第一学期期中检测 高三化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10 【答案】C 【解析】 【详解】A．量子点是指尺寸通常在2～20nm，制备过程中得到的CuInS2量子点溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A正确； B．X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正确； C．已知In的原子序数为49，可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误； D．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故D正确； 选C。 2. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 3. 我国科研人员首次以CO2为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 过程①、②中电能转化为化学能 B. 葡萄糖分子中含有醛基、羟基 C. 和互为同系物 D. 葡萄糖不能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①、②均为电解，而电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确； B．葡萄糖是一种多羟基的醛，即葡萄糖中含羟基和醛基，故B正确； C．C7H13COOH中的烃基-C7H13中含一个碳碳双键或环，CH3COOH和C7H13COOH的结构不相似，分子组成上相差的也不是一个或若干个CH2原子团，故不互为同系物，故C错误； D．葡萄糖是单糖，不能水解，故D正确； 故选：C。 4. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 5. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是 实验 试剂a 现象 结论 A 溶有SO2的BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性 B 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 H2O2有氧化性 C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性 D 盐酸酸化的FeCl2溶液 溶液变黄 H2O2有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCl2与生成的H2SO4反应生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正确； B．将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，中Mn元素由+7价得电子变成+2价，发生还原反应，作氧化剂，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成0价，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误； C．将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，故C正确； D．将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成了Fe3+，溶液变黄，故D正确； 答案为B。 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 7. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备Fe(OH)3 胶体 检验待测液中 是否含有 检验溴乙烷中的 溴元素 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，故A错误； B．待测液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有 或Ag+，故B错误； C．溴乙烷和氢氧化钠反应后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，有浅黄色沉淀生成证明溴乙烷中含溴元素，故C正确； D．NO2和水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误； 选C。 8. 名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. N的杂化方式为 C. 不能发生消去反应 D. 具有碱性，能与强酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知含有羟基、醚键、酯基3种官能团，故A正确； B．由结构简式可知，N原子形成了3个σ键，同时含有1个孤电子对，杂化方式为，故B正确； C．由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C错误； D．东莨菪碱中五元脂环上含有叔胺氮原子，具有较强的碱性，能与强酸反应，故D正确； 故选C。 9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 A. 该离子液体能与水分子形成氢键 B. 该结构中不存在手性碳原子 C. 该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D. BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A． 离子中含有非金属性强、原子半径小的氮原子，能与水分子形成氢键，故A正确； B．由结构示意图可知，该结构中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确； C．由结构示意图可知，该结构中含有的单键碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化、含有的双键碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，轨道杂化类型共有2种，故C错误； D．BF离子中存在配位键，离子中B原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，轨道杂化类型为sp3杂化，故D正确； 故选C。 10. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，b电极铵根离子生成氮气，说明铵根离子被氧化，为原电池负极，电极反应式为；，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：，据此进行解答； 【详解】A．原电池中，阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．a为正极，电极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，转移4mol电子的同时有4molH+通过质子交换膜向a极室迁移，但是由于有水生成，故工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B错误； C．由上述分析可知，b的电极反应式为：，C正确； D．电极b的电极反应：，a为正极，电极反应为：，电池的总反应：，D正确； 故选B。 11. 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】 【详解】A．向①中滴加溶液，浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色加深；向③中滴加溶液，与反应使浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄，A正确； B．②中溶液变为绿色，说明元素从+6价被还原为+3价的，被还原，B正确； C．②为酸性条件，可氧化乙醇，④为碱性条件，滴加乙醇溶液不变色，说明氧化性弱，可知酸性溶液氧化性强，C正确； D．向④中加入过量溶液，溶液变为酸性，转化为，酸性条件下会与溶液中的发生氧化还原反应生成绿色的，溶液不会变为橙色，D错误； 故选D。 12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知与X的化学计量比为，A正确； B．P完全水解得到的产物结构简式为，分子式为，Y的分子式为，二者分子式不相同，B错误； C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确； D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确； 故选B。 13. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A. 操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 B. ①中，Ag被氧化 C. ①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH D. ③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。 【详解】A．由分析可知，操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液，A正确； B．①中Ag被氧化为氯化银沉淀，B正确； C．①②中分别加入溶液和氨水，作用分别为调节溶液的pH、溶解氯化银生成银氨溶液，C错误； D．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，故生成Ag的反应为，D正确； 故选C。 14. 橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。(图中表示链延长) 下列说法不正确的是 A. 由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制备橡胶a B. 在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用 C. 交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇 D. 制备交联橡胶L的反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种物质发生加聚反应合成橡胶a； B．交联橡胶L中酯基发生水解后会生成橡胶a； C．交联剂b、交联橡胶L中的酯基水解后会生成丙三醇； D．制备交联橡胶L的反应是加成反应； 答案为D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是高效低毒的消毒剂。回答下列问题： （1）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备。 装置A用于生成气体，该反应的离子方程式为______。 （2）将过硫酸钠()溶液加入亚氯酸钠()中可制备。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）①可去除酸性废水中的，写出该反应的离子方程式______。 ②通入溶液产生黑色固体，该反应的离子方程式为______。 （4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是______(填标号)。 a．明矾b．硫酸钠c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）d 【解析】 【分析】装置A是用、、稀硫酸在氮气氛围中发生反应生成气体，装置B收集气体。 【小问1详解】 装置A是用、、稀硫酸在氮气氛围中发生反应生成气体，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 一个过硫酸钠()中有两个氧是-1价，化合价降低到-2价，得到2e-，亚氯酸钠()中氯元素从+3价升高到+4价，失去1e-，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂()和还原剂()的物质的量之比为； 【小问3详解】 中显+2价、显-3价，被氧化为和，失去电子2mol+3mol=；被还原为，得5mol电子，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式：； 通入溶液产生黑色固体，被还原为，得5mol电子，被氧化为，失去2mol电子，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式：； 【小问4详解】 a．亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，错误； b．亚氯酸盐具有氧化性，硫酸钠不能被氧化，错误； c．亚氯酸盐具有氧化性，盐酸可能被氧化为氯气，氯气有毒，错误； d．亚氯酸盐具有氧化性，硫酸亚铁能被氧化，且产生的氧化产物铁离子能净化水，正确； 故选d； 16. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①是______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化类型是______杂化。 ③沸点：环氧丙烷______(填“>”或“<”)，解释其原因：______。 （2）溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的电子排布式是______。 ②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 ⅰ.与反应的生成物的结构式分别是H—C≡N、______。 ⅱ.HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是______。 （3）为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用______。 （4）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 ①中存在的化学键有配位键、______。 ②该时刻的晶胞所示的中，______。 【答案】（1） ①. 非极性 ②. sp3 ③. > ④. 环氧丙烷为极性分子，相对分子质量比​大，分子间的范德华力强于非极性分子​，因此沸点更高。 （2） ①. ②. ③. N原子的电负性大，－CN具有吸电子效应，使HCN中的H－C极性更大，更容易断裂，因而更容易电离产生氢离子，酸性更强 （3）柠檬酸钠作为配体，可与形成稳定的配合物，缓慢释放，使与的反应平稳缓慢进行，避免生成速率过快导致晶体缺陷过多，得到缺陷少的目标晶体 （4） ①. 离子键、共价键 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 ①CO2​为直线形对称结构，正、负电荷中心完全重合，因此属于非极性分子。 ②环氧丙烷中的O原子形成2个σ键，同时含有2对孤电子对，价层电子对数为4，因此采取杂化。 ③二者形成的均是分子晶体，环氧丙烷为极性分子，相对分子质量比​大，分子间的范德华力强于非极性分子​，因此沸点更高。 【小问2详解】 ①Mn是25号元素，基态原子核外电子排布符合洪特规则特例，3d轨道半充满更稳定。 ②ⅰ.拟卤素性质与卤素类似，类比和水反应生成HCl和HClO，可知​和水反应生成HCN和HOCN，HOCN的结构式为。 ⅱ.HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是：N原子的电负性大，－CN具有吸电子效应，使HCN中的H－C极性更大，更容易断裂，因而更容易电离产生氢离子，酸性更强。 【小问3详解】 柠檬酸钠作为配体，可与形成稳定的配合物，缓慢释放，使与的反应平稳缓慢进行，避免生成速率过快导致晶体缺陷过多，得到缺陷少的目标晶体。 【小问4详解】 ①该物质中与阴离子团之间存在离子键，内部C、N之间存在极性共价键，同时Fe与之间存在配位键。 ②根据均摊法，晶胞中Mn的总数为，Fe的总数为，对应化学式单元的总数为4；晶胞内全部位于体内，共4个，因此，解得。 17. 治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知：RCOOHRCOClRCONHR′ （1）A分子含有的官能团是碳氯键和___________。 （2）A→B的化学方程式是___________。 （3）下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。 a．由B制备D的反应类型为加成反应 b．试剂a为Cl2 c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为___________。 （5）K与L反应的化学方程式为___________。 （6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。 （7）已知：RCOOCH3＋R′CH2COOCH3 ＋CH3OH RCOONa＋NaOHRH＋Na2CO3 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。中间产物1______；中间产物3_________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）+NaOH +NaCl （3）abc （4） （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由Q、P的结构简式，结合E的分子式，可推知E为 ，则A为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH2OH，D为ClCH2CHClCH2OH；由J、M的结构简式，结合已知反应，可知K为 ，L为CH3NHCH2COOCH3。 【小问1详解】 A为CH2=CHCH2Cl，含有的官能团为碳氯键和碳碳双键； 【小问2详解】 A→B为CH2=CHCH2Cl的水解反应； 【小问3详解】 D为ClCH2CHClCH2OH，由B制备D为CH2=CHCH2OH和Cl2的加成反应，a正确，b正确；D→E为ClCH2CHClCH2OH→ ＋HCl，碱可以中和HCl，使反应不断正向进行，c正确； 【小问4详解】 F分子中有两种不同化学环境的氢，结合F的分子式及J的结构简式可知，F为 ； 【小问5详解】 根据题目中信息得到K与L反应的方程式为： ； 【小问6详解】 Q生成R的过程中，Q的化学键断裂情况如图 ，由题意知，Q的化学键还可以如图 断裂，生成副产物 ； 【小问7详解】 M发生已知反应，生成的中间产物1为 ；由P的结构简式，结合中间产物1、2互为同分异构体，可知中间产物1异构化得到的中间产物2的结构简式为 ；结合已知反应，知中间产物3为 。 18. 不锈钢生产过程中产生的酸洗废液(含有、、等)可以用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验： （1）在废液中投入足量铁粉。测得溶液中氮元素的存在形式及含量如表： 初始浓度(mg/L) 处理后浓度(mg/L) 中的氮元素 60 4.32 中的氮元素 0 0.34 中的氮元素 0 38.64 溶液中的氮元素的总量 60 43.30 ①铁粉去除时，主要反应的离子方程式是______。 ②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是______。 （2）其他条件相同时，铁粉投入量(均足量)对废液中去除效果如图1： ①0~20min之间铁粉的投入量不同，去除率不同的原因是______。 ②已知： Ⅰ.在铁粉去除的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和覆盖。FeOOH阻碍Fe和的反应，不阻碍Fe和的反应。 Ⅱ. 在铁粉去除的过程中，下列措施能提高去除率的是______ (填字母) 。 a．通入氧气 b．加入盐酸 c．加入氯化亚铁溶液 d．加入氢氧化钠溶液 （3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对去除率的影响如图2： 和对去除率产生的不同影响及原因是______。 （4）向零价铁去除之后的溶液中投加______(填试剂名称)，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。 【答案】（1） ①. ②. 部分含氮元素的物质转化为气体（如、等）从溶液中逸出，导致溶液中总氮量减少 （2） ①. 铁粉投入量越大，反应体系中铁粉的总表面积越大，与的接触概率更高，反应速率更快，因此相同时间内的去除率更高 ②. bc （3）能提升​的去除率，会降低的去除率；原因是会和Fe发生置换反应生成Cu单质，Fe、Cu和酸性废液形成原电池，加快Fe还原的反应速率；而​是强氧化剂，会消耗体系中的Fe和，同时反应生成的氢氧化物会覆盖在铁粉表面，阻碍Fe与​的反应 （4）生石灰 【解析】 【小问1详解】 ①pH=2的酸性环境下，铁粉作为还原剂将还原，从表格数据可知还原产物绝大多数为，Fe被氧化为，离子方程式为。 ②反应后溶液中残留的含氮物种（​、、）总质量小于初始氮量，说明有部分氮元素脱离液相体系，生成气态含氮产物逸出。 【小问2详解】 ①足量铁粉的前提下，0~20 min反应未达平衡，属于反应速率控制阶段：固体反应物的接触面积随投加量增大而提升，加快了Fe和的反应速率。 ②a．通入氧气会将氧化，无法促进FeOOH转化为不阻碍反应的，还会消耗Fe，降低去除率，a不符合题意； b．加入盐酸，增大浓度，一方面可直接溶解部分FeOOH，另一方面促进Fe和反应生成更多，推动已知反应正向进行，减少阻碍作用，b符合题意； c．加入氯化亚铁溶液，直接提供，将阻碍反应的FeOOH转化为不阻碍反应的，提升去除率，c符合题意； d．加入NaOH溶液，pH升高会生成更多氢氧化物覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行，d不符合题意。 故选bc。 【小问3详解】 能提升​的去除率，会降低的去除率；原因是会和Fe发生置换反应生成Cu单质，Fe、Cu和酸性废液形成原电池，加快Fe还原的反应速率；而​是强氧化剂，会消耗体系中的Fe和，同时反应生成的氢氧化物会覆盖在铁粉表面，阻碍Fe与的反应。 【小问4详解】 加入碱性物质后，一方面可将溶液中的、等重金属离子转化为氢氧化物沉淀去除；另一方面溶液碱性增强，会转化为游离的，更利于氨的吹脱逸出。 19. 某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。 已知： i.在一定条件下可被还原为：(绿色)、(无色)、(棕黑色)。 ii.在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1溶液 2mL0.01溶液 I 3溶液 紫色溶液变浅至几乎无色 II 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 III 6NaOH溶液 溶液变绿，⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀 （1）实验I～III的操作过程中，加⼊溶液和物质a时，应先加___________。 （2）实验I中，的还原产物为___________。 （3）实验II中发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知：可从电极反应⻆度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发⽣的氧化反应___________。 （5）解释实验III中“⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。 （6）若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案___________。 （7）改用0.1 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式___________。 【答案】（1）物质a （2） （3） （4） （5）⽣成的继续氧化未反应完的导致绿色消失，产生棕黑色沉淀， （6）向2mL 0.01 溶液滴加4滴6 NaOH溶液，再滴加2滴(约0.1mL)0.1 溶液 （7） 【解析】 【分析】本实验探究不同条件下KMnO4与Na2SO3溶液的反应，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将SO氧化成SO，根据Mn元素被还原成不同物质，发生颜色变化或有无沉淀生成，判断不同条件的反应，据此分析； 【小问1详解】 因为探究不同条件下高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应，因此先让高锰酸钾溶液处于不同环境，然后再滴加亚硫酸钠，根据表中数据，应先加物质a；故答案为物质a； 【小问2详解】 根据实验Ⅰ现象紫色溶液变浅至几乎无色，根据题中含Mn元素微粒的颜色，判断出实验Ⅰ中MnO的还原产物为Mn2+；故答案为Mn2+； 【小问3详解】 根据实验Ⅱ实验现象：紫色褪去，产生棕黑色沉淀，即高锰酸钾被还原成MnO2，根据化合价升降法和电荷守恒，实验Ⅱ反应离子方程式为2MnO+3SO+H2O=2MnO2↓+3SO+2OH-；故答案为2MnO+3SO+H2O=2MnO2↓+3SO+2OH-； 【小问4详解】 实验Ⅲ溶液变绿，说明生成MnO，Mn的化合价降低，发生还原反应，发生氧化反应应是硫元素化合价升高，即电极反应式为SO-2e-+2OH-= SO；故答案为SO-2e-+2OH-= SO； 【小问5详解】 变绿说明生成MnO，棕黑色沉淀为MnO2，Mn元素化合价继续降低，说明生成MnO继续氧化未反应完的SO，使绿色消失产生棕黑色沉淀，其离子方程式为MnO+SO+H2O=MnO2↓+SO+2OH-；故答案为生成MnO继续氧化未反应完的SO，使绿色消失产生棕黑色沉淀， MnO+SO+H2O=MnO2↓+SO+2OH-； 【小问6详解】 根据实验Ⅲ，要想观察到持续的绿色，说明KMnO4与Na2SO3恰好完全反应生成MnO，KMnO4与Na2SO3物质的量之比为2∶1，设计方案为向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol/LNaOH溶液，再滴加2mL(约0.1mL)0.1mol/LNa2SO3溶液；故答案为向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol/LNaOH溶液，再滴加2mL(约0.1mL)0.1mol/LNa2SO3溶液； 【小问7详解】 改用0.1mol/LKMnO4溶液重复实验Ⅰ，高锰酸钾溶液浓度增大，高锰酸钾溶液过量，有棕黑色沉淀产生，说明过量的高锰酸钾溶液与Mn2+发生反应生成MnO2，其离子方程式为2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案为2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $