云南昭通市镇雄县五德中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试卷

高二化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的) 题号 1 2 5 6 7 答案 B C 0 A B B 题号 8 9 10 11 12 13 答案 D D D D B C 【解析】 1.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高 反应速率，A不符合题意。加入Na2S将Cu+、Hg+转化为沉淀，实现除杂，与反应速率 无关，B符合题意。催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂可以加快 一氧化氮与一氧化碳转化为氮气和二氧化碳气体的反应速率，有利于除去一氧化氮和一氧 化碳，减少有害气体对环境的污染，C不符合题意。医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可 以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，D不符合题意。 3.广泛pH试纸读数为整数，A错误。CCO3难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所 以CaC03是强电解质，B错误。量筒的精度是0.1mL,不能用100mL量筒量取7.13mL稀 盐酸，C错误。根据Kw=c(H)c(OH),c(H)=√Kwol/L,说明溶液中c(H)=c(OH), 溶液一定呈中性，D正确。 6.向平衡体系中加入KSCN固体，SCN的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡 后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，A不符合题意。氯水中存在化学平衡： C+H,0一H+C+HC10,反应产生的1HC0不稳定，光照分解：2HC10光照2HC+0, 导致c(HCIO)减小，化学平衡：C12+H2O三H+C1+HCIO正向移动，导致c(C12)减小， 因此溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意。合成氨为气体体积缩小的可 逆反应，增大压强平衡正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，D不符合 题意。 高二化学CSY参考答案·第1页（共5页） 7.没有说明体积，不能计算个数，A错误。1 mol NO与0.5molO2充分反应生成lmol的NO2, NO2存在2NO2三N2O4,气体分子数为小于NA,B错误。1LpH=13的Ba(OH)2溶液中 OH物质的量为1L×0.1molL=0.1mol,故含有OH的数目为0.lNA,C正确。没有告诉在 标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，D错误。 12.由图可知，化合物A与H20的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快， 化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H20之间的碰撞不均为 有效碰撞，A错误。该历程中的最大能垒（活化能） E正=16.8kJ/mol-(-1.99 kJ/mol)=18.8kJ/mol,B正确。使用更高效的催化剂可降低反应所 需的活化能，但催化剂不改变反应热，C错误。由图知，化合物A与H0在一定条件下 反应生成化合物B与HCOO~为放热反应，降低温度，利于该反应正向进行，D错误。 13.X初始物质的量为0.2mol,平衡时的物质的量为0.1mol,转化的物质的量为 0.2mol-0.1mol=0.1mol,X的转化率为01mo ×100%=50%,A正确。平衡常数 0.2mo1 c2(Z) K= =1600,B正确。平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常 xcm0x0马 2 2 数不变，C错误。0~5s内，X的平均反应速率为0.01mol·L-1·s1,D正确。 14.根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>>H2CO3>HCN,A错误。将少量的CO2气体通入 NaCN溶液中反应离子方程式为CO2+HO+CN一HCO+HCN,B错误。pH=5的 CH,COOH 和 CH,COONa 混合 溶 液 中 c(CH,Co0)-c(CH,CO0)c(H)-K:=1.8,C正确。等体积、等浓度的CHCOOH c(CH,COOH)c(CH,COOH)C(H)c(H) 和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，D错误。 第IⅡ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)增大接触面积，使反应更充分 (2)Fe203+6Ht=2Fe3++3H20 (3)过滤(1分) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (4)将Fe3+完全转化为Fe2+ 高二化学CSY参考答案·第2页（共5页） (5)Fe2++2HCO=FeCO3+CO21+H2O 制作氮肥或化工原料 (6)1120 16.(每空2分，共14分) (1)烧杯、玻璃棒（答对一个给1分） (2)2NaHC0,△C0,↑+H,0+Na,C0,(未配平扣1分，未写“△”扣1分，不标“个” 不扣分) (3)<中性 (4)①甲 ②当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内 无变化（只答“溶液由红色变为无色”给1分）③cd(选对一个得1分，多选或者错 选不得分) 【解析】(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入 适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)将NaHCO3晶体减压过滤、椴烧，得到Na,CO,固体，对应的反应为碳酸氢钠固体受 热分解，2NaHC0,△_C0,↑+H0+Na,C0,。 (3)水的电离为吸热过程，温度越高水的离子积常数越大，从图中可以读出T时水的离 子积常数小于T2,因此T<T2;由图中可以读出C点cH)=c(OH),溶液显中性。 (4)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，HC1溶液为酸溶液装入酸式滴定管， 即甲中。以酚酞为指示剂，终点时溶液由碱性变为中性，因此当滴入最后一滴盐酸溶液 时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化。用蒸馏水冲洗锥形瓶对滴定结 果无影响；滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准液消耗偏小，结果 偏低；滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致标准液消耗偏大，结果偏高：酸 式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液消耗读数偏大，结果偏高。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)低温 (2)加压、降低温度及时分离出水蒸气、增大CO2的浓度等（合理即可，每空1分） (3)0.04mol.L'.min1(漏写单位扣1分) (4)-178 (5)be(选对一个得1分，多选或错选不得分) 高二化学CSY参考答案·第3页（共5页） (6)①66.7% ③ (合理即可) P(3p 1616 【解析】(1)反应为放热的熵减反应，根据△H-T△S<0反应可以自发进行，则反应在低 温下可以自发进行。 (2)加压、降低温度及时分离出水蒸气、增大CO2的浓度等均可以使化学平衡正向移动， 从而提高NH的转化率。 (3)根据己知条件，△n(CO2)=0.4mol,v(CO2)=0.02mol.L.min,vNH3)=2v(C02)= 0.04mol.L.minl。 (4)CO,(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(g)根据反应热等于反应物的键能之和与生成 物 的 键 能 之 和的 差 值 可 得 △H=750kJ/mol×2+3×436kJ/mol-(413kJ/mol×3+358kJ/mol+463kJ/mol+2×463kJ/mol) =-178kJ/mol。 (5)反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时， 3y(HO)=v(H2),a不选。反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正 反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质 的量不变，说明反应达到平衡，b选。平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变， ℃不选。反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变， 所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选。反应前后气体的物质的量不 相等，根据同温同压下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，故容器内的压强不 变可以说明反应达到了平衡状态，e选。 (6)假设起始CO2、CH,的物质的量分别为3mol、1mol,平衡时CH,转化了ymol,可列 CH,(g)+3C0,(g)、三4C0(g)+2H,0(g) 起始量/mol1 3 0 0 三段式： 转化量moly3y 4y 2y 平衡量/mol1-y3-3y 4y 2y 根据平衡时，C0的体积分数为50%，可得，10%=50，y-号甲烷的转化率为 2 66.7%;平衡时CH、C0,、c0和H,0的物质的量为ol、1mol、8mol和号mol,气体 3 3 总物质的量为mol，平衡时压强为p，则 3 高二化学CSY参考答案·第4页（共5页） coam号kHos&m.owco( p(CH)p(CO,) P(3p 16(16 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)①CH,COOH-CH,COO+H+(1分) ②bc③= (2)①红色溶液颜色变浅 NH3·HO三NHt+OH,加入NH4CI固体，cNH)增大，平衡向左移动，c(OH)减 小，因此溶液颜色红色变浅 ②410.6 【解析】(1)①醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式为 CH,COOH≌CH,COO+Ht ②醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强由图可知，c(H)由小到大顺序是c<<b;溶 液浓度越小，其电离程度越大，则醋酸电离程度最大的是℃点： ③消耗的n(NaOH)与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，则消耗的n(NaOH) 相等。 (2)①向含有酚酞的0.1mol·L1的氨水中加入少量NH4C1固体，铵根离子浓度增大，氨 水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请 结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：NH,·H,O三NH+OH;加入NH4CI 固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，因此溶液颜色红色变浅。 ②0.01moL氨水溶液中cNH4+)≈c(OH)=V0.01×1.6×105=4×104moL,即已电离的 -0-X10nM,电离度为10℃×0e场，4H=0”-为 0.01 4×10-4×1010mo1L, pH=10.6。 高二化学CSY参考答案·第5页（共5页）图限边安其，00H升等合如 家一0日已/合3日国 县的油五 高二化学 爽返无才江中其，不福 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 10,00,H+ , 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fe一56间0.H已A感合. 金动大好的中级日8 处第I卷（选择题，共42分)回》高甲封○ 注意事项： 班向海物干床计，川影溜G 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 志海平者座相己血贝好明，责可破是词心路平 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。的园心领 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 所0 大 A.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B.向工业废水中加人Na2S以除去Cu、Hg2 平离中报关许，4)之C小 C.在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和C0 D.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 KOH 女举 2.下列有关化学用语的表述正确的是 爱深酸平澳 A.中子数为6的B,其核素符号为B 始闻，斯衡帕游蝶0关官校习 :硬做师始酒件三不刻同 B.该反应的单线 :KCIO,+6HCI-KCI+3Cl,1+3H.0 本。0暗到补 MOHS C.F的结构示意图为 合野003，H0H0)00己=H金3 D.N2中含有非极性键，电子式为NN B000,H5期指零，是中.G 高二化学CSY·第1页（共8页） 3.下列说法正确的是/， 天流文这主因大年话可 A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.7 商场希中汽县￥， B.CaCO,雅溶于水，所以CaC0,是弱电解质 能阿世保浸￥由圆 C.用100mL量简量取7.13mL稀盐酸 合馆￥评( D.c(H)=√Kmo/L的溶液一定呈中性 4.下列方程式书写错误的是 A.用Cl2制备漂白粉的离子方程式：CL2+Ca2*+40H一Ca(Cl0)2+2CI+2H,0 B.向AICl,溶液中加人过量氨水的离子方程式：A+3NH·H,0一AI(OH),↓+3NH C.制备e(0H)3胶体的离子方程式：Fe3+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3H D.检验CI的离子方程式：Ag+CI=AgCl↓ 5.1827年，英国科学家法拉第进行了NH喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用下列 装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 中木人珠馆 H,0 ,0, 国滴有酚酞 显 浓氨水 睡的水溶液 A.喷泉实验 B.干燥NH, C.收集NH, D.制备NH, 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe+3SCN一Fe(SCN)3的平衡体系，加人少量KSCN固体后溶液颜色加深 B.恒温条件下，H,(g)+H,(g)—一2HI(g),缩小容积，气体颜色变深 C.对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D.工业合成氨过程中采用高压 元商S图货小装. 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·LHCI0,溶液中含有的H*数为0.1N B.1molN0与0.5mol02充分混合后的气体分子数为W C.25℃时1LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有的OH数为0.1Wa D.2.24L的H35C1分子中的中子数是1.9N 8.图1所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 流 浓硝酸 ,浓硝酸 红热木炭 灼热碎玻璃 红热木炭 司浓硝酸海底 ① ② 图1 ③中心鲨资 A.由实验①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 送中巧置禁 B.实验②中产生红棕色气体不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 C.由实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 F欢智逐 D.实验③的气体产物中检测出C02,说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 高二化学CSY·第2页（共8页） 覆巴用全王 亿人在用的扫指A 9.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X是最外层只有一个电子的非金 属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外 层电子数之和为15。下列说法正确的是 A.X和Y只能形成一种化合物 8e1T量00r职.O B.WY,、ZY中化学键类型相同 中号宝一所济的八0=(H)s C.简单气态氢化物的热稳定性：W>Y 0+和：方库武T离缺白落窗O试 D.简单离子半径：W2>Y2->Z2 人中5备队尚 10.根据下列实验操作，实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将绿豆大小的Na和K分 RT981 A Na与水反应更剧烈 金属性Na>K 别投入水中 常温下，Fe分别与稀硝 Fe与稀硝酸反应立即产生气 稀硝酸氧化性 B 酸、浓硝酸反应 体，Fe与浓硝酸无明显现象 比浓硝酸强 将浓硫酸滴入 体现浓硫酸的 晶体变成白色 CuS0,·5H20蓝色晶体中 脱水性 向某溶液中加入NaOH 产生的气体能使湿润的红色 说明该溶液中 D 溶液并加热 石蕊试纸变蓝 含有NH 11.某研究小组设计如图2所示实验装置制取S02,并验证其部分性质。 浓硫酸 02 000ont1.8 足量酸性1了2) KMnO 溶液粉、AC NaHSO,多孔球泡 冰水少量FeC1,溶液中元【商.3 丙 戊 己 图2 下列说法正确的是 A.装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B.装登丙中发生反应的化学方程式为S0+0:。S0, 西阳中①说e由 ©主中速 C.装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了S02的氧化性 具第前※地所深安由○ D.装置己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收S02中心②， 高二化学CSY·第3页（共8页） 12.已知化合物A与H20在一定条件下反应生成化合物B与HC00,其反应历程如图3 所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 TS,(16.87) Ts,(11.53) 设主页花张 ④ ③ ⑤1 ,令00时食系。到支 TS,(2.34) 名至药之家暴正装项 I2(5.31) ⑥ ①1 ② 2面 A+H,0(0.00) 1(-1.99) B+HC00-2.38) 反应历程 图3 和弹量波不 A.化合物A与H,0之间的碰撞均为有效碰撞 H:员干冠汉烟讯金国 B.该历程中的最大能垒（活化能)E:=18.86kJ/mol C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D.降低温度，有利于该反应逆向进行 13.25℃，2L密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g),三种气体初始物质的量 和平衡物质的量如下表，假设反应5s时到达平衡状态，下列说法错误的是 物质 Z 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% 的农百秘合显远-容只 B.该温度下，其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.0~5s内，X的平均反应速率为0.01mol.L1·s 说语合下领业工 人中六之门向 14.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN H2C03 CH,COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-" 1.8×10-5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A.同浓度下三种酸的酸性强弱：HCN>CH,COOH>H,CO3 B.将少量的C02气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为C02+H,0+2CN一CO +2HCN c(CH,COO-) C.在pH=5的CH,c00H和CH,c00Na混合溶液中，存在。CH,COO1.8 D.中和等体积、等浓度的CH,COOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者 高二化学CSY·第4页（共8页） 囊图用指全王 人在的程AP 心第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 出的中点 注意事项：1心鸿 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 河题（代2： 二、填空题（本大题共4小题，共58分) 密罗近好州，不乐家一 15.(15分)以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe,0,、F,04,还含有少量 Fe0、Si02)制备铁红颜料（Fez03)的生产流程如图4： NHHCO, 滤液Z 铁粉 滤液Y 步骤3 稀硫酸 选液步骤2 ECO焙烧 产品铁红 硫铁矿 酸步1 滤渣2 烧渣 空气 滤渣1 图4 显大湿 1回答下列问题： 断次 （1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是 (2)请写出“酸浸”过程中F20,与稀硫酸反应的离子方程式 (3)“步骤1”的操作名称为 ,“滤渣1”的主要成分与氢氟酸反应的 化学方程式是 (4)加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； 火的：中的0H“n0.0不居瑞国 ② (资小心1留梁)】 (5),“滤液Y”反应生成FCO,的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气 体，该反应的离子方程式为 ,“滤液Z”中主要成分的用途为 (任写一种)。 E0= (6)若经“步骤3”得到23.2 kg FeC0,使其完全焙烧得到铁红（Fe203),理论上 需要氧气的体积为 L（标准状况下)。 16.(14分)I.侯氏制碱法以NaCl、C02和NH,为反应物制备纯碱。某实验小组在侯 氏制碱法基础上，以NaC1和NH,HCO,为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO3加人饱和食盐水中，搅拌，使 NH,HCO3溶解，静置，析出NaHCO,晶体； ③将NaHCO.,晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO,固体。 高二化学CSY·第5页（共8页） 回答下列问题：中 册领您测P00级许现处花出级因殊（衣！〉「 (1)步骤①中配制饱和食盐水，图4所示仪器中需要使用的有 (填名称)。 03 /8 图4 (2)写出步骤③发生反应的化学方程式： Ⅱ.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图5所示。 1c(0H/mol·L 烟见心D 10 世护的甲来，)加此( 10 2 82 1010 c(H/mol·L 1-on,【图 图5 (3)图中T,,(填“>”“<”或“=”)，C点溶液的性质 (填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 (4)用已知浓度HC1溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。 ①滴定时，将酸性HC1标准液装在图6中的 二（填“甲”或“乙”)》 滴定管中。 企小染入漫常醉平 下闲道：器容 变不数防内器容 8a)0s(g09-(g00 应具帕中：出痕产放天ò 州高平资公的0的齿希4喝 的好容头个一拉.下型话宝 图！示实均0影旅关甲 =是的0的.3脉0大3 图6 ②判断滴定终点到达时的现象为 ③若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填序号) a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 高二化学CSY·第6页（共8页） ⑨全赶 17.(14分)我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是C02的转化、 回收和重整。 I.以C02和NH,为原料合成尿素：2NH,(g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H20(g) △H=-87.0J·mol1。 (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 (2)欲提高NH,的转化率，可采取的措施有 (任写两条)。 (3)已知，将1molC02和2 mol NH3投人体积为2L的密闭容器中发生上述反应， 10min后C02的物质的量为0.6mol,则0~10min内，用NH,表示的化学反应速率为 Ⅱ.C02转化为甲醇 (4)用C02来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-0 C=0 H-0 键能/kJ·mol 348 413 436 358 750 463 则C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H= kJ·moll (5)在恒温恒容下，反应C02(g)+3H2(g)一CH0H(g)+H,0(g)达平衡状态的标 志是 (填序号)。 a.vE(H20)=3m(H2) ·.0因未宝所前门宜必酸与讯( b.容器内混合气体平均相对分子质量不变 兴新济心明斑牌.欧陆 c.平衡常数K保持不变 ,中安 d.容器内气体的密度保持不变 e.容器内的压强不变 (6)天然气还原法。发生的反应为CH,(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H20(g)。 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时C0的体积分数与平衡时 n(c02) C02和CH,物质的量比值x[x= 1 的关系如图7所示。 n(CH,) 850 4和点类家窗德代 30 场.顶有质出普 220 水燕讯前宝高 本中域宝所d 不中好宝 图7 饭家夺宝通 高二化学CSY·第7页（共8页） ①c点甲烷的转化率为。（结果保留一位小数) ②若c点对应的压强为P,则该温度下的平衡常数K。=」 (用平衡分压代替平衡 浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 18.（15分)醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： (1)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图8所示。 是处武含.0， 导电能力 加水量 图8 ①醋酸在水中的电离方程式为 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中c(H)最大的是 点，醋酸电离程 度最大的是 点。 ③室温下，取0.1mo/L的盐酸和CH,C00H溶液各100mL,分别滴加0.lmo/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者 中 后者（填“>” “<”或“=”)。 衣面 立(2)①向含有酚酞的0.1mol·L'的氨水中加人少量NH,Cl固体，观察到的现象是 ,请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是 n ②常温下0.01mol·LNH,·H,0的电离度约为 %,pH= (保留1位小数)。 [已知：电离度=已电离的弱电解质的浓度×109%，K,(NH,·H,0)=1.6×103,12 弱电解质的起始浓度 =0.3] (-》 1瓶(0度微敬全完其电，0,19代C隆公“·汽3 (不品水衬)」 庆店弹没福 刻在水绍定装。0括障血头还H%联0门，O1列分·心) :不t察米，窗城宽鲤案本，恋应过武H1春灯，.的基，话列 :分话通 封，并过，中水盐剪胚密人碱0加，H所出跟宝一￥.法本的 :属01c人，度前.帝0H,H7 老对附03海行樱你，，红品0H4法 高二化学CY·第8页（共8页） 翼9用金王