精品解析：云南昆明市第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

昆明市第三中学高2026届高二上学期10月月考化学学科能力测试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性 C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素的单质，具有优良的导电性，属于新型无机非金属材料，A正确； B．病毒主要成分是蛋白质，消毒液可以使蛋白质变性，用于病毒的消毒，B正确； C．锌具有还原性和导电性，可失去电子，所以可用作锌锰干电池的负极材料，C正确； D．硅胶能作干燥剂，但是不能作还原剂，所以在中秋月饼等富脂食品中放入硅胶不能防止氧化变质，D错误； 故选D。 2. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．能够自发进行的反应可能是吸热反应，如ΔH＞0、ΔS＞0，在高温下ΔH-TΔS＜0，可自发进行，故A错误； B．冰在室温下自动熔化成水的过程是混乱度增加的过程，ΔS＞0，是熵增过程，故B正确； C．高温条件下，ΔH＜0的熵减反应均不能自发进行，故C错误； D．低温条件下，放热且熵减的反应也能自发进行，则能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，故D错误； 答案选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA B. 标况下4.48 L CH3CH2OH所含的氧原子数为0.2NA C. 46 g NO2气体中所含有的分子数为NA D. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，12.8 g铜的物质的量为=0.2mol，与0.2mol硫充分反应时，硫过量，则反应转移电子数为0.2mol×1×NAmol—1= 0.2NA，故A正确； B．标准状况下，乙醇为液态，所以无法计算4.48 L乙醇的物质的量和含有的氧原子数目，故B错误； C．二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，二氧化氮气体实际上是二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，所以无法计算46 g混合气体中二氧化氮、四氧化二氮的物质的量和含有的分子数，故C错误； D．常温下，铝在浓硫酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，铝片不能完全溶解，故D错误； 故选A。 4. 如图为可逆反应：的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时反应处于平衡状态 B. 时刻可能采取的措施是减小 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时刻可能采取的措施是降温 【答案】D 【解析】 【详解】A．时间段内保持恒定，说明反应处于平衡状态，A正确； B．时刻减小，瞬间减小、不变，随后平衡逆向移动，生成物的浓度逐渐减小，逐渐降低至新平衡，符合图像变化趋势，B正确； C．该反应前后气体分子数相等，减小压强时正逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，突然减小后保持恒定，符合时刻的变化特征，C正确； D．若时刻降温，正逆反应速率均瞬间减小，且新平衡温度更低，平衡时的应小于段原平衡的，但图像中段的大于段的，不符合降温的变化规律，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的： B. 碱性甲烷燃料电池负极反应式： C. 用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量氨水吸收时生成正盐和，为弱电解质不拆写，离子方程式书写符合规则，A正确； B．碱性甲烷燃料电池的碱性环境中，失电子生成的会与反应生成，正确负极反应为，B错误； C．酸性高锰酸钾与反应时，反应物为、生成物为，正确离子方程式为，C错误； D．食醋中的是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的标准燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热不是285.8kJ/mol，故A错误； B．醋酸是弱酸，电离吸热，稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故B错误； C．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是889.6kJ，则1g甲烷燃烧放出的热为55.6 kJ，故C正确； D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol为可逆反应，2molSO3充分反应，吸收的热量小于196kJ，故D错误； 选C。 7. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示装置可知，NO在负极失去电子转化为HNO3，即被氧化，电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+，故左侧多孔石墨电极为负极，O2在右侧多孔石墨电极上得到电子，发生还原反应，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，负极的电极反应式为，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，则通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．未说明O2所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误； D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误； 故选A。 8. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度等体积的与反应时，初始物质的量大于，反应后本身过量，滴入溶液变红无法证明反应存在限度，A错误； B．若气体为，也可与溶有的溶液反应生成白色沉淀，无强氧化性，故不一定具有强氧化性，B错误； C．加足量盐酸无明显现象，可排除、、等离子的干扰，再加生成的白色沉淀为，证明溶液中一定含有，C正确； D．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误； 故选C。 9. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至，若稀释后溶液的醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 【答案】AD 【解析】 【详解】A．稀释乳酸溶液时，虽然电离度增加，但溶液体积增大导致总浓度降低， 浓度减小，A正确； B．加入盐酸会增加H⁺浓度，电离平衡逆向移动，但总 浓度增大，B错误； C．电离常数仅与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．初始pH相同的两酸稀释后，若醋酸更低，说明其稀释时 浓度下降更少，表明其更小，故电离常数醋酸＜乳酸，D正确； 故选AD。 10. 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B. 过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C. 由实验可知，对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【分析】过程I中稀硝酸与铜反应：，生成硝酸铜和NO，过程II抽入空气后，NO与O2反应变为红棕色的NO2，过程III反应速率明显加快，说明NO2对该反应具有催化作用。 【详解】A．过程I发生的反应为：，体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．加入后反应速率加快，说明对该反应具有催化剂，C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮，水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，D正确； 故选B。 11. 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A. 由图甲可知 ， ，则 B. 图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为 D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图甲可知，反应为放热反应，即，由于同一物质（产物B）处于液态时内能低于气态时，则2mol生成1mol放出能量更多，对应更小，即，A正确； B．依据“先拐先平数值大”，结合图像可知：先达到平衡，则，升高温度，增大，说明平衡逆向移动，正反应，温度越高，反应速率越大，则M点正反应速率＞N点逆反应速率，B错误； C．由图丙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为 ，C正确； D．增大N2的浓度，v正比原平衡时大，减小生成物NH3的浓度，v逆比原平衡时小，D正确； 故选B。 12. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B 元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D 和C可以形成DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A. 离子半径：D+>C⁻ B. EA2是光导纤维的主要成分 C. A和 B不能形成原子个数比1∶1的化合物 D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，A为氧元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，B为氢元素；C是非金属性最强的元素，C为氟元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，C的阳离子含有10个电子，且带1个单位正电荷，故D为Na元素，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个，E处于第三周期，故最外层电子数为10-4=4，为Si元素，据此解答。 【详解】A．由分析可知，C为F、D为Na，二者简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大、离子半径越小，故离子半径Na+＜F-，即D＜C，A错误； B．由分析可知，A为O、E为Si，故EA2是二氧化硅，是光导纤维的主要成分，B正确； C．由分析可知，A为O、B为H，则氧元素与氢元素可以形成H2O2，C错误； D．由分析可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别为O、H、F、Na、Si，C是F元素，没有最高价氧化物对应的含氧酸，酸性最强的为硅酸，D错误； 故答案为：B。 13. 一定条件下，将NO和按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A. 压强大小： B. 温度升高，该反应的平衡常数增大 C. 400℃、条件下，该反应的平衡常数一定为 D. 600℃、条件下，的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡转化率越高，由图可知同温下对应转化率更高，故，A错误； B．由图可知温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小，B错误； C．平衡常数计算需要各物质的平衡浓度（或分压），题目未给出容器体积或总压数据，无法确定平衡常数的具体数值，C错误； D．初始投料，反应中和按计量数消耗，故二者平衡转化率相等，、下平衡转化率为，故平衡转化率也为，D正确； 故选D。 14. CaO能大大提高C与水蒸气制的产率，涉及主要反应如下： 压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO，和物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的焓变 B. b线对应物种为CO C. 当温度高于时，随温度升高c线对应物种物质的量分数逐渐降低的原因是反应Ⅱ逆向移动 D. 无法计算温度时，反应Ⅱ的(为物质的量分数的平衡常数) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，故A正确； B．图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，物质的量分数减小，CO量升高，物质的量分数升高，且二者物质的量分数变化斜率相同，所以a曲线代表H₂的物质的量分数的变化，则c曲线代表的物质的量分数随温度的变化，则b曲线对应物种CO，B正确； C．c曲线代表的物质的量分数随温度的变化，开始到，的物质的量分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的物质的量分数减小，C正确； D．根据图像可知CO、、物质的量分数，进而求出的物质的量分数，代入表达式即可求出，D错误； 故选D。 二、非选择题：(本题共4小题，共58分) 15. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占，质量分数)，还有、、、FeO、、等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取的工艺流程如下： （1）实验中需用的硫酸80mL，若用的浓硫酸来配制，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________，为提高“酸解”速率，可采取的措施有_________(写出两点) （2）加入的NaClO可与反应：，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为__________________。 （3）滤渣的主要成分除、外，还含有__________________。(写2个) （4）在“除钙”前，需检验滤液中是否被除尽，简述检验方法__________________。(写出操作、现象和结论) （5）已知、的溶解度(单位为水)如下表： 温度(℃) 40 50 60 70 30.9 33.4 35.6 36.9 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将和混合溶液中的除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了。 （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到为172.2g，则的产率为_________。 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 加热、搅拌（或粉碎固体、适当增大硫酸浓度等任写两点） （2） （3） 、 （4） 取少量滤液，滴加溶液，若溶液不变红，则说明已除尽，若溶液变红，则说明未除尽 （5） 蒸发浓缩，趁热过滤 （6） 【解析】 【分析】硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加硫酸酸解，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，二氧化锰与酸解生成的亚铁离子反应生成二价锰离子，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，二氧化硅与硫酸不反应，加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀，调节pH分离出滤渣，滤渣含氢氧化铝、氢氧化铁、二氧化锰和二氧化硅，结合表中溶解度可知，滤液趁热过滤除去硫酸钙，分离出硫酸镁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O。据此分析作答。 【小问1详解】 实验中需要80mL 的硫酸，若用的浓硫酸来配制，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；为提高“酸解”速率，可采取措施为加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等（任写两点即可）； 【小问2详解】 亚铁离子有还原性，也能与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有MnO2、SiO2； 【小问4详解】 硫氰化钾溶液遇铁离子溶液变红，可用于铁离子的检验，因此检验的操作、现象和结论为：取少量滤液，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明滤液中不含铁离子，若溶液变红，说明铁离子未被除尽； 【小问5详解】 由表中溶解度与温度的关系可知，温度越高，硫酸钙的溶解度越小，因此可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去硫酸钙； 【小问6详解】 100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为，由镁原子守恒可知，理论上应生成MgSO4·7H2O的物质的量为1mol，其质量为，则MgSO4·7H2O的产率为。 16. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_________，有机物F的分子式为_________。 （2）E的结构简式为_________。 （3）写出反应B→C的化学方程式：_________。 （4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_________。 （5）下列说法错误的是_________(填字母)。 a．反应Ⅱ为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （6）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_________(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. C5H8O4 （2）HOCH(CH3)COOH （3） （4）取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明乙醇中混有乙酸 （5）bc （6） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉水解生成的A为葡萄糖，葡萄糖发酵可得B，B为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇发生催化氧化生成的C为乙醛(CH3CHO)，乙醛氧化生成的D为乙酸，由目标产物F的结构，可逆推知E的结构简式为HOCH(CH3)COOH，E为乳酸，D和E发生酯化反应生成F和水。 【小问1详解】 A为葡萄糖，含有的官能团名称为羟基、醛基；由题可知F的结构简式为，则F的分子式为：C5H8O4； 【小问2详解】 由分析可知E的结构简式为：HOCH(CH3)COOH； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 鉴别B（乙醇）中混有D（乙酸）可采取的实验方法：取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明乙醇中混有乙酸； 【小问5详解】 a．反应Ⅱ是酯化反应，属于取代反应，a正确； b．一分子E中含有一个羟基和一个羧基，羟基、羧基均与钠反应，但只有羧基能与氢氧化钠反应；等物质的量的E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，b错误； c．乙酸含羧基，乳酸含羟基、羧基，D、E中的官能团种类不完全相同，不是同系物，c错误； 故选bc； 【小问6详解】 淀粉已经水解完全，说明水解液中不存在淀粉，用碘水检验水解液，溶液不变蓝色，说明淀粉不存在，判断淀粉已经水解完全；完全水解的实验现象为加入碘水，溶液不变蓝。 17. Ⅰ．用酸性和反应研究影响反应速率的因素。反应的离子方程式为：。某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，反应速率如图： （1）其中时间内速率变快的主要原因可能是：_________；以后速率减慢的原因是__________________。 Ⅱ．结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白： （2）往溶液中加入5滴溶液，溶液由橙色变为黄色，原因是溶液中存在平衡体系：____________________________________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数的表达式为_________。 （3）取少量溶液于一支试管中，加热。现象为：____________________________________。这表明溶液存在的平衡体系：_________(用离子方程式表示)。 （4）利用现代手持技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。 B、E两点对应的正反应速率大小为_________(请填“>”、“<”或“=”)，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_________。 【答案】（1） ①. 反应生成的起催化作用（或反应放热使体系温度升高） ②. 反应物浓度减小 （2） ①. ②. （3） ①. 溶液由蓝色变为绿色（或黄色） ②. （4） ①. > ②. H 【解析】 【小问1详解】 时间内，反应速率加快，主要原因是反应生成的对该反应有催化作用（或该反应为放热反应，体系温度升高使反应速率加快）； 以后，随着反应的进行，反应物被不断消耗，反应物浓度不断减小，浓度成为影响反应速率的主要因素，导致反应速率减慢。 【小问2详解】 溶液中存在平衡：； 加入NaOH溶液后，中和了溶液中的，导致浓度减小，平衡正向移动，生成黄色的，故溶液由橙色变为黄色。根据平衡常数的定义，纯液体不列入表达式，该反应的平衡常数表达式为。 【小问3详解】 溶液中存在水合铜离子（蓝色）和四氯合铜离子（黄色）的转化平衡： 。该反应的正反应为吸热反应，加热使温度升高，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色（或黄色）。 【小问4详解】 时刻压强迅速减小，说明容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到新平衡时E点的浓度小于B点，故正反应速率； 时刻压强迅速增大，说明容器体积减小，压强增大，平衡正向移动，气体总物质的量减小。根据平均相对分子质量，气体总质量不变，总物质的量越小，平均相对分子质量越大。F到H的过程中平衡不断正向移动，H点达到新平衡，此时气体总物质的量最小，故平均相对分子质量最大的点为H。 18. 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料制备甲醇、乙醇等物质是近年来能源问题的研究热点。在催化剂作用下，氢气还原制备甲醇的过程中可同时发生反应①和②： ① ② （1）_________，该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）将与充入恒温恒容密闭容器中，测得容器内起始压强为。若同时发生反应①和②，达平衡时获得，压强为。则平衡时甲醇的物质的量为_________；反应①的平衡常数为_________(为气体分压代入表达式计算的平衡常数，用含的代数式表示，可不化简)。 （3）将一定比例的与充入恒压密闭容器中，的平衡转化率、的平衡产率随温度变化的关系如图所示。图中550K以后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______________________________________________________________。 （4）铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。 使用Bi催化剂的反应历程中，最大活化能为_________eV；使用_________(填化学式)催化剂更有利于的吸附。生成的化学反应方程式为__________________。 【答案】（1） ①. -91.1 ②. 低温 （2） ①. 0.2mol ②. （3）反应①放热，温度升高平衡左移，反应②吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应②平衡右移的程度更大，故的平衡转化率增大 （4） ①. 0.38 ②. Bi2O3 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，①-②得到；由于该反应，且反应为气体体积减小的反应，故，该反应自发进行的条件为：，则该反应在低温条件下可自发进行。 【小问2详解】 恒温恒容密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，，即，平衡时气体总物质的量为0.6mol。由于反应②反应前后气体体积不变即物质的量不变，根据差量法可知，反应前后气体物质的量减少了0.4mol，反应①达平衡时获得，则反应①中，，；反应②达平衡时获得，则反应②中，；则平衡时，，，；根据压强与物质的量的比例关系可得，,，，反应①的平衡常数； 【小问3详解】 反应①放热，温度升高平衡左移，反应②吸热，温度升高平衡右移；550K以后，温度升高，反应②平衡右移的程度更大，故的平衡转化率增大； 【小问4详解】 由图可知，使用Bi催化剂的反应历程中，最大活化能为-0.51-（-0.89）=0.38eV；在Bi2O3催化剂作用下，能量更低，更稳定，说明使用Bi2O3催化剂更有利于的吸附；由反应历程图可知，生成的化学反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第三中学高2026届高二上学期10月月考化学学科能力测试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性 C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶 2. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA B. 标况下4.48 L CH3CH2OH所含的氧原子数为0.2NA C. 46 g NO2气体中所含有的分子数为NA D. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 4. 如图为可逆反应：的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时反应处于平衡状态 B. 时刻可能采取的措施是减小 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时刻可能采取的措施是降温 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的： B. 碱性甲烷燃料电池负极反应式： C. 用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素： 6. 依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ热量 A. A B. B C. C D. D 7. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 8. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 9. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至，若稀释后溶液的醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 10. 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B. 过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C. 由实验可知，对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 11. 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A. 由图甲可知 ， ，则 B. 图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为 D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 12. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B 元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D 和C可以形成DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A. 离子半径：D+>C⁻ B. EA2是光导纤维的主要成分 C. A和 B不能形成原子个数比1∶1的化合物 D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 13. 一定条件下，将NO和按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A. 压强大小： B. 温度升高，该反应的平衡常数增大 C. 400℃、条件下，该反应的平衡常数一定为 D. 600℃、条件下，的平衡转化率为 14. CaO能大大提高C与水蒸气制的产率，涉及主要反应如下： 压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO，和物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的焓变 B. b线对应物种为CO C. 当温度高于时，随温度升高c线对应物种物质的量分数逐渐降低的原因是反应Ⅱ逆向移动 D. 无法计算温度时，反应Ⅱ的(为物质的量分数的平衡常数) 二、非选择题：(本题共4小题，共58分) 15. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占，质量分数)，还有、、、FeO、、等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取的工艺流程如下： （1）实验中需用的硫酸80mL，若用的浓硫酸来配制，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________，为提高“酸解”速率，可采取的措施有_________(写出两点) （2）加入的NaClO可与反应：，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为__________________。 （3）滤渣的主要成分除、外，还含有__________________。(写2个) （4）在“除钙”前，需检验滤液中是否被除尽，简述检验方法__________________。(写出操作、现象和结论) （5）已知、的溶解度(单位为水)如下表： 温度(℃) 40 50 60 70 30.9 33.4 35.6 36.9 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将和混合溶液中的除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了。 （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到为172.2g，则的产率为_________。 16. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_________，有机物F的分子式为_________。 （2）E的结构简式为_________。 （3）写出反应B→C的化学方程式：_________。 （4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_________。 （5）下列说法错误的是_________(填字母)。 a．反应Ⅱ为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （6）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_________(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_________。 17. Ⅰ．用酸性和反应研究影响反应速率的因素。反应的离子方程式为：。某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，反应速率如图： （1）其中时间内速率变快的主要原因可能是：_________；以后速率减慢的原因是__________________。 Ⅱ．结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白： （2）往溶液中加入5滴溶液，溶液由橙色变为黄色，原因是溶液中存在平衡体系：____________________________________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数的表达式为_________。 （3）取少量溶液于一支试管中，加热。现象为：____________________________________。这表明溶液存在的平衡体系：_________(用离子方程式表示)。 （4）利用现代手持技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。 B、E两点对应的正反应速率大小为_________(请填“>”、“<”或“=”)，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_________。 18. 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料制备甲醇、乙醇等物质是近年来能源问题的研究热点。在催化剂作用下，氢气还原制备甲醇的过程中可同时发生反应①和②： ① ② （1）_________，该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）将与充入恒温恒容密闭容器中，测得容器内起始压强为。若同时发生反应①和②，达平衡时获得，压强为。则平衡时甲醇的物质的量为_________；反应①的平衡常数为_________(为气体分压代入表达式计算的平衡常数，用含的代数式表示，可不化简)。 （3）将一定比例的与充入恒压密闭容器中，的平衡转化率、的平衡产率随温度变化的关系如图所示。图中550K以后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______________________________________________________________。 （4）铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。 使用Bi催化剂的反应历程中，最大活化能为_________eV；使用_________(填化学式)催化剂更有利于的吸附。生成的化学反应方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $