专题11 坐标图像题 化学计算题（期中真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

专题11 坐标图像题 化学计算题 2大高频考点 考点01 坐标图像题 考点02 化学计算题 考点01 坐标图像题 1.(2025-2026九上·山东省济宁市济宁学院附属中学·期中)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物， 二氧化锰在固体中所占的质量分数变化情况 B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 向硝酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液 D. 向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 【答案】C 【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，完全反应后质量分数不再变化，该选项图像正确； B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确； C、向一定量硝酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至硫酸钠完全反应不再发生改变，故选项图像不正确； D、CaO+H2O=Ca(OH)2这是一个放热反应，由于溶剂水被消耗，原溶液中溶质氢氧化钙析出，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙又因为温度升高而部分析出，导致溶质质量减小；之后恢复至室温时，又有部分溶质会溶解在水中，溶质质量增加，故选项图像正确。 故选C。 2.(2024-2025九上·山东济南南山·期中)(多选)学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量 C. 等质量的镁和氧气充分反应 D. 密闭空间内燃烧足量的红磷 【答案】AC 【解析】A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则固体的质量不变，故A不能正确反映对应变化关系； B、密闭容器中镁带与氧气完全反应生成氧化镁，固体增加的质量即为参加反应的氧气质量，即(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量，故B能正确反映对应变化关系； C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式： ，每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁，则等质量的镁和氧气充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，故C不能正确反映对应变化关系； D、密闭空间内燃烧足量的红磷，一开始红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，氧气被消耗，恢复到室温后装置内的压强小于原压强，故D能正确反映对应变化关系； 故选：AC。 3.(2025-2026九上·山东东省青岛市市南区青岛超银中学·期中)如图所示，图像能正确反映对应变化关系的是 A. 浓盐酸长时间露置于空气中 B. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加足量的稀硫酸 C. 向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应 D. 点燃的铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，从而导致溶液质量减小，故A错误； B、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加足量的稀硫酸，硫酸能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就会产生沉淀，故B错误； C、根据金属活动顺序：锌＞铁＞铜，所以向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应，首先锌粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；待硫酸铜反应完全，锌可以继续与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，故C正确； D、点燃的铁丝在氧气中燃烧，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应方程式为 ，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，随着反应的进行，铁和氧气的质量减少，生成的四氧化三铁的质量增加，但是反应过程中消耗的铁的质量大于消耗的氧气的质量，故D错误； 故选：C。 4.(2025-2026九上·山东淄博高新区-(五四学制)·期中)下列图象能正确反映其对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B. 向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜的质量与加入稀盐酸质量的关系 C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 【答案】C 【解析】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意； B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，生成氯化铜的质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，一开始，pH小于7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，待恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，不符合题意。 故选C。 5.(2025-2026九上·山东青岛·期中)下表中图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体 B．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C．密闭容器中点燃红磷 D．水通电分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体，葡萄糖固体不能继续溶解，则溶质质量不变，该选项正确； B、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的压强又慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项不正确； D、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，该选项不正确。 故选A。 考点02 化学计算题 1.(2025-2026九上·山东威海·期中)人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。 【药品名】复方氢氧化镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。 经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg，计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？ 【答案】设可消耗7.3%的盐酸的质量为x， x=2000mg=2g； 答：可消耗7.3%的盐酸的质量为2g。 【解析】见答案。 2.(2025-2026九上·山东省东营市东营区实验中学·期中)胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。 请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】解： 设1g该药物中氢氧化镁的质量分数为x      x= 0.58=58% 答：该药物中氢氧化镁的质量分数为58%。 【解析】见答案。 3.(2025-2026九上·山东省济宁市济宁学院附属中学·期中)菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯发出的芳香气味，其结构简式为。请回答： （1）丁酸乙酯的化学式量为　　　　　　　　　　　。 （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）116     （2）18：3：8      【解析】(1)化学式量等于各原子相对原子质量的总和。丁酸乙酯的结构简式为，其化学式为C6H12O2。则丁酸乙酯的化学式量=（12×6）+（1×12）+（16×2）=116。 (2)丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 4.(2025-2026九上·山东济南·期中)小李同学配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。 （1）实验中，操作错误的是　　　　　　　　（填序号），E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是　　　　　　　　。 （2）称量氢氧化钠固体时，若发现天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A. 增加氢氧化钠 B. 减少氢氧化钠 C. 移动游码 （3）若检测到配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 读取量筒内液体时仰视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （4）向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程） 【答案】（1）① B    ② 加快氢氧化钠溶解速度     （2）A     （3）ABD     （4）解：向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为。 答：稀释后溶液的溶质质量分数是5%。      【解析】(1)图B中的氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是加快氢氧化钠溶解速度；故填：B；加快氢氧化钠溶解速度。 (2)称取氢氧化钠固体时发现天平的指针偏右，说明氢氧化钠质量偏小，此时应增加适量氢氧化钠固体，直至天平平衡；故选A。 (3)A、氢氧化钠固体不纯，溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。 B、读取量筒内液体时仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积偏大，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。 C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，故选项不符合题意。 D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂的质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。 故选ABD。 (4)见答案。 5.(2025-2026九上·山东德州天衢新·期中)随着电子产品的普及，“护眼”成为大众健康关注的热点。叶黄素（化学式为）是一种对眼睛有益的天然色素，可用于预防黄斑变性眼疾。 （1）叶黄素的相对分子质量为　　　　　 （2）叶黄素中氢、氧元素的质量比为　　　　　。（填最简整数比） （3）计算284g叶黄素中所含碳元素的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）568     （2）7:4     （3） 答：284g叶黄素中所含碳元素的质量为240g。      【解析】(1)叶黄素的相对分子质量为12×40+1×56+16×2=568。 (2)叶黄素中氢、氧元素的质量比为（1×56）：（16×2）=7:4。 (3)见答案。 6.(2025-2026九上·山东省青岛市青岛大学附属中学·期中)北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功，1日凌晨与空间站组合体完成自主快速交会对接，创造了神舟飞船与空间站交会对接的最快纪录。 （1）载人飞船采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。将氢气冷冻至以下形成的液氢，从微观角度看，该过程中发生改变的是　　　　　　　　　　　；液氢与液氧燃烧反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是　　　　　　　　　　　。 （2）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将　　　　　　　　　　　转化成电能。电池翼材料的生产过程中涉及化学反应 ，其中X的化学式是　　　　　　　　　　　。 （3）目前，中国空间站已开启了航天员长期驻留时代。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠()，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为 。试计算产生32 kg氧气需要多少氯酸钠。(写出具体计算步骤) 【答案】（1）① 分子间的间隔    ②     ③ 产物是水，无污染     （2）① 太阳能    ② CO     （3）解：设产生32 kg氧气需要氯酸钠x x=71kg 答：产生32 kg氧气需要71kg氯酸钠。      【解析】(1)氢气冷冻成液氢是物理变化，分子本身没有改变，但分子间的距离减小，因此微观上发生改变的是分子间的间隔；液氢和液氧燃烧反应生成水，反应的化学方程式为： ；液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是产物是水，无污染。 (2)中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将太阳能转化成电能；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前As、O、C的个数分别为：2、3、3，反应后As、O、C的个数分别为：2、0、0，缺少3个氧原子和3个碳原子，X的系数是3，X的化学式为：CO。 (3)见答案。 7.(2025-2026九上·山东淄博高新区-(五四学制)·期中)某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：     （1）反应生成二氧化碳的质量是_________； （2）从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：__________________； （3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。 【答案】（1）8.8g （2）稀盐酸溶液浓度减小 （3）设样品中CaCO3的质量为x， x=20g； 样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%。 【解析】（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g； （2）根据化学反应速率和温度、以及反应物的浓度有关进行解答； （3）用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量。 【解析】 （1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g； （2）根据反应曲线图，至完全反应所需时间是4min；从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢，原因是稀盐酸溶液浓度减小； （3）设样品中CaCO3的质量为x， x=20g； 样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%。 8.(2025-2026九上·山东淄博博山·期中)节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排和环境保护是市政府今后五年的重点工作。环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。取98g废水，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应)，至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g。 （1）此时溶液中一定含有的微粒有　　　　　　　　　　　(写符号)。 （2）请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。 【答案】（1）Na+、     （2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x x=0.98g 废水中硫酸的质量分数为： 答：该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为1%。      【解析】(1)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，pH=7时，说明氢氧化钠和稀硫酸正好完全反应，此时溶液中一定含有的微粒有钠离子和硫酸根离子，符号为：Na+、； (2)见答案。 9.(2025-2026九上·山东省青岛市即墨区第二十八中学·期中)某葡萄糖注射液的标签如图所示。 （1）葡萄糖中各元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。 （3）要将100g这种葡萄糖溶液用水稀释成溶质质量分数为2%的溶液，求稀释所需水的质量是多少？(列式计算) 【答案】（1）6:1:8     （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为     （3）解：设稀释所需水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，结合图片信息，可列方程：，解得， 答：稀释所需水的质量是150g      【解析】(1)葡萄糖的化学式为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (2)详见答案； (3)详见答案。 10.(2025-2026九上·山东滨州经济技术开发·期中)兴趣小组的同学为测定某壶垢中所含碳酸钙的质量分数，向盛有壶垢的烧杯中加入稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（壶垢中其他成分不与稀盐酸反应）。 （1）反应中生成二氧化碳的质量是　　　　　　。 （2）计算该壶垢中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3     （2）解：设该壶垢中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该壶垢中碳酸钙的质量分数为75%。      【解析】(1)壶垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。根据图像，加入稀盐酸超过100g之后，曲线斜率增大，说明不再产生气体，根据质量守恒定律，加入100g稀盐酸时，反应前总质量（壶垢质量+加入稀盐酸质量）为，反应后剩余物质总质量为106.7g，因此生成二氧化碳的质量为。 (2)根据二氧化碳的质量计算，见答案。 11.(2025-2026九上·山东省济宁市济宁学院附属中学·期中)某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成　　　　　　（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； （2）M点对应溶液中的溶质为　　　　　　（写化学式）； （3）通过计算：x的数值为　　　　　　，滤液中HCl的质量分数为　　　　　　。 【答案】（1）气体     （2）NaCl     （3）① 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。    ② 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3%。      【解析】由实验原理可知，滤液中加入 Na2CO3溶液后，首先与滤液中的盐酸反应放出 CO2，直到酸被完全中和后才开始与钙离子生成 CaCO3沉淀。 (1)由图像可知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量，故填写：气体。 (2)由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。 (3)详解见答案。 12.(2025-2026九上·山东省日照港中学·期中)化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(发生的化学方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑，其中杂质不参加反应)。冷却后称量记录结果如表： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 （1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为　　　　　　。(写出最简整数比) （2）第　　　　　　次煅烧后，碳酸钙已完全分解完。 （3）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，保留0.1%) 【答案】（1）3：8     （2）3     （3）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为22.2g-13.4g=8.8g，设22.2g珍珠粉中碳酸钙的质量为x，则 解得x=20g 则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。      【解析】(1)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×2）=3:8。 (2)根据表中内容可知，第3次后固体质量不变则说明第3次煅烧后，碳酸钙已完全分解完。 (3)见答案。 13.(2025-2026九上·山东济南育英教育集团·期中)2025年6月8日将迎来第17个“世界海洋日”。请回答下列问题： （1）下列不是采用物理方法改造物质的是_____(填选项序号)。 A. 多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 利用太阳能分解海水制氢气 C. 从石油中分馏出汽油 D. 海水晒盐 （2）海水晒盐：海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次进行如下实验操作进行提纯：①溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加入过量Na2CO3溶液；④加入过量NaOH溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至pH=7，将所得溶液蒸发结晶。 I.经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为：　　　　　(填离子符号)。 Ⅱ.验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是　　　　　　。 （3）海底矿产资源 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。2017年5月18日，我国在南海试采“可燃冰”成功，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　。用可燃冰等作燃料主要是将　　　　　能转化为热能。 （4）KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____(填选项序号)。 A. 20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数 B. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有KNO363.9g C. 当KNO3中混有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3 D. 40℃时，各取相同质量的KNO3和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t℃，此时所得KNO3溶液的质量小于NaCl溶液的质量 （5）海水提镁：化学小组的同学在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他们取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。 ①参加反应的氯化镁的质量是　　　　　g。 ②若向滤液中再加入26.6g水，计算所得溶液的溶质质量分数　　　　　。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）B     （2）① 、    ② 取少量滤液，加入适量的碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，说明除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀     （3）①     ② 化学     （4）CD     （5）① 19    ② 根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为25g+60g+100g - 173.4g=11.6g； 设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y 原样品中氯化钠的质量为25g- 19g=6g 则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。      【解析】(1)A、多级闪急蒸馏法淡化海水过程中没有新物质生成，是采用物理方法改造物质，故A错误； B、利用太阳能分解海水制氢气过程中有新物质生成，是采用化学方法改造物质，故B正确； C、从石油中分馏出汽油过程中没有新物质生成，是采用物理方法改造物质，故C错误； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，是采用物理方法改造物质，故D错误； 故选：B； (2)I.加入过量的BaCl2溶液，是将硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀，加入过量的Na2CO3溶液，是将钙离子及过量的钡离子全部转化成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，加入过量的NaOH溶液，是将镁离子全部转化成氢氧化镁沉淀，过滤可除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀，则经过步骤⑤ 后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，则主要含有的杂质离子为：、 ； Ⅱ. 验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是：取少量滤液，加入适量的碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则说明除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀； (3)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ；用可燃冰等作燃料主要是将化学能转化为热能； (4)A、没有说明溶液是否饱和，则无法判断20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数是否小于NaCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； B、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，则40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含有KNO363.9g，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，当KNO3中混有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法正确； D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，t℃，硝酸钾的溶解度和氯化钠相等，则40℃时，各取相同质量的KNO3和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，则氯化钠溶液中含有的水较多，然后降温至t℃，则此时所得KNO3溶液的质量小于NaCl溶液的质量，故选项说法正确； 故选：CD； (5)① 根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为25g+60g+100g - 173.4g=11.6g； 设参加反应的氯化镁的质量为x ，则参加反应的氯化镁的质量为19g。 ② 解析见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 坐标图像题 化学计算题 2大高频考点 考点01 坐标图像题 考点02 化学计算题 考点01 坐标图像题 1.(2025-2026九上·山东省济宁市济宁学院附属中学·期中)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物， 二氧化锰在固体中所占的质量分数变化情况 B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 向硝酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液 D. 向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 2.(2024-2025九上·山东济南南山·期中)(多选)学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量 C. 等质量的镁和氧气充分反应 D. 密闭空间内燃烧足量的红磷 3.(2025-2026九上·山东东省青岛市市南区青岛超银中学·期中)如图所示，图像能正确反映对应变化关系的是 A. 浓盐酸长时间露置于空气中 B. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加足量的稀硫酸 C. 向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应 D. 点燃的铁丝在氧气中燃烧 4.(2025-2026九上·山东淄博高新区-(五四学制)·期中)下列图象能正确反映其对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B. 向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜的质量与加入稀盐酸质量的关系 C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 5.(2025-2026九上·山东青岛·期中)下表中图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体 B．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C．密闭容器中点燃红磷 D．水通电分解 A. A B. B C. C D. D 考点02 化学计算题 1.(2025-2026九上·山东威海·期中)人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。 【药品名】复方氢氧化镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。 经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg，计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？ 2.(2025-2026九上·山东省东营市东营区实验中学·期中)胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。 请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。 3.(2025-2026九上·山东省济宁市济宁学院附属中学·期中)菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯发出的芳香气味，其结构简式为。请回答： （1）丁酸乙酯的化学式量为　　　　　　　　　　　。 （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026九上·山东济南·期中)小李同学配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。 （1）实验中，操作错误的是　　　　　　　　（填序号），E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是　　　　　　　　。 （2）称量氢氧化钠固体时，若发现天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A. 增加氢氧化钠 B. 减少氢氧化钠 C. 移动游码 （3）若检测到配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 读取量筒内液体时仰视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （4）向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程） 5.(2025-2026九上·山东德州天衢新·期中)随着电子产品的普及，“护眼”成为大众健康关注的热点。叶黄素（化学式为）是一种对眼睛有益的天然色素，可用于预防黄斑变性眼疾。 （1）叶黄素的相对分子质量为　　　　　 （2）叶黄素中氢、氧元素的质量比为　　　　　。（填最简整数比） （3）计算284g叶黄素中所含碳元素的质量。（写出计算过程） 6.(2025-2026九上·山东省青岛市青岛大学附属中学·期中)北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功，1日凌晨与空间站组合体完成自主快速交会对接，创造了神舟飞船与空间站交会对接的最快纪录。 （1）载人飞船采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。将氢气冷冻至以下形成的液氢，从微观角度看，该过程中发生改变的是　　　　　　　　　　　；液氢与液氧燃烧反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是　　　　　　　　　　　。 （2）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将　　　　　　　　　　　转化成电能。电池翼材料的生产过程中涉及化学反应 ，其中X的化学式是　　　　　　　　　　　。 （3）目前，中国空间站已开启了航天员长期驻留时代。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠()，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为 。试计算产生32 kg氧气需要多少氯酸钠。(写出具体计算步骤) 7.(2025-2026九上·山东淄博高新区-(五四学制)·期中)某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：     （1）反应生成二氧化碳的质量是_________； （2）从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：__________________； （3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。 8.(2025-2026九上·山东淄博博山·期中)节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排和环境保护是市政府今后五年的重点工作。环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。取98g废水，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应)，至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g。 （1）此时溶液中一定含有的微粒有　　　　　　　　　　　(写符号)。 （2）请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。 9.(2025-2026九上·山东省青岛市即墨区第二十八中学·期中)某葡萄糖注射液的标签如图所示。 （1）葡萄糖中各元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。 （3）要将100g这种葡萄糖溶液用水稀释成溶质质量分数为2%的溶液，求稀释所需水的质量是多少？(列式计算) 10.(2025-2026九上·山东滨州经济技术开发·期中)兴趣小组的同学为测定某壶垢中所含碳酸钙的质量分数，向盛有壶垢的烧杯中加入稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（壶垢中其他成分不与稀盐酸反应）。 （1）反应中生成二氧化碳的质量是　　　　　　。 （2）计算该壶垢中碳酸钙的质量分数。 11.(2025-2026九上·山东省济宁市济宁学院附属中学·期中)某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成　　　　　　（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； （2）M点对应溶液中的溶质为　　　　　　（写化学式）； （3）通过计算：x的数值为　　　　　　，滤液中HCl的质量分数为　　　　　　。 12.(2025-2026九上·山东省日照港中学·期中)化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(发生的化学方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑，其中杂质不参加反应)。冷却后称量记录结果如表： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 （1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为　　　　　　。(写出最简整数比) （2）第　　　　　　次煅烧后，碳酸钙已完全分解完。 （3）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，保留0.1%) 13.(2025-2026九上·山东济南育英教育集团·期中)2025年6月8日将迎来第17个“世界海洋日”。请回答下列问题： （1）下列不是采用物理方法改造物质的是_____(填选项序号)。 A. 多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 利用太阳能分解海水制氢气 C. 从石油中分馏出汽油 D. 海水晒盐 （2）海水晒盐：海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次进行如下实验操作进行提纯：①溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加入过量Na2CO3溶液；④加入过量NaOH溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至pH=7，将所得溶液蒸发结晶。 I.经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为：　　　　　(填离子符号)。 Ⅱ.验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是　　　　　　。 （3）海底矿产资源 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。2017年5月18日，我国在南海试采“可燃冰”成功，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　。用可燃冰等作燃料主要是将　　　　　能转化为热能。 （4）KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____(填选项序号)。 A. 20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数 B. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有KNO363.9g C. 当KNO3中混有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3 D. 40℃时，各取相同质量的KNO3和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t℃，此时所得KNO3溶液的质量小于NaCl溶液的质量 （5）海水提镁：化学小组的同学在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他们取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。 ①参加反应的氯化镁的质量是　　　　　g。 ②若向滤液中再加入26.6g水，计算所得溶液的溶质质量分数　　　　　。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 坐标图像题 化学计算题 2大高频考点 考点01 坐标图像题 考点02 化学计算题 考点01 坐标图像题 1.【答案】C 2.【答案】AC 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 考点02 化学计算题 1.【答案】设可消耗7.3%的盐酸的质量为x， x=2000mg=2g； 答：可消耗7.3%的盐酸的质量为2g。 2.【答案】解： 设1g该药物中氢氧化镁的质量分数为x      x= 0.58=58% 答：该药物中氢氧化镁的质量分数为58%。 3.【答案】（1）116     （2）18：3：8      4.【答案】（1）① B    ② 加快氢氧化钠溶解速度     （2）A     （3）ABD     （4）解：向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为。 答：稀释后溶液的溶质质量分数是5%。      5.【答案】（1）568     （2）7:4     （3） 答：284g叶黄素中所含碳元素的质量为240g。      6.【答案】（1）① 分子间的间隔    ②     ③ 产物是水，无污染     （2）① 太阳能    ② CO     （3）解：设产生32 kg氧气需要氯酸钠x x=71kg 答：产生32 kg氧气需要71kg氯酸钠。      7.【答案】（1）8.8g （2）稀盐酸溶液浓度减小 （3）设样品中CaCO3的质量为x， x=20g； 样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%。 8.【答案】（1）Na+、     （2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x x=0.98g 废水中硫酸的质量分数为： 答：该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为1%。      9.【答案】（1）6:1:8     （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为     （3）解：设稀释所需水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，结合图片信息，可列方程：，解得， 答：稀释所需水的质量是150g      10.【答案】（1）3.3     （2）解：设该壶垢中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该壶垢中碳酸钙的质量分数为75%。      11.【答案】（1）气体     （2）NaCl     （3）① 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。    ② 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3%。      12.【答案】（1）3：8     （2）3     （3）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为22.2g-13.4g=8.8g，设22.2g珍珠粉中碳酸钙的质量为x，则 解得x=20g 则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。      13.【答案】（1）B     （2）① 、    ② 取少量滤液，加入适量的碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，说明除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀     （3）①     ② 化学     （4）CD     （5）① 19    ② 根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为25g+60g+100g - 173.4g=11.6g； 设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y 原样品中氯化钠的质量为25g- 19g=6g 则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $