江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026-2027学年高三上学期周测三 化学试题

2027届高三化学周末练三 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧 B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 C．多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解 D．医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒 2．是一种耐高温材料，用碳高温还原重铬酸钠（）可以制备，反应的化学方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1 mol基态Cr原子核外单电子的数目为 B．12 g石墨中，含有的键的数目为 C．100 mL溶液中的数目为 D．反应每生成22.4 L CO，转移的电子数为 3．是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 4．结构决定性质。下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 易溶于苯而“杯酚”难溶于苯 与苯均为非极性分子而“杯酚”为极性分子 B 苯酚能与浓溴水反应而苯不能 苯环使羟基中键极性变强 C 金属的电导率随温度升高而降低 自由电子在热作用下与金属原子碰撞频率增加 D F与O形成，与可形成 S的价层电子轨道更多且半径更大 A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。原子核外电子只有一种自旋取向，原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，和基态原子的价电子数相同，是短周期中金属性最强的元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A．电负性：Q>Y>X B．原子半径： C．Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D．Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．除去苯中的苯酚 实验装置或操作 实验目的 C．获得粉末 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 A．A B．B C．C D．D 7．锌是一种重要的有色金属。一种从冶炼金属废渣（主要含ZnS、CuS及其他杂质）中回收锌和铜的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：（ⅰ）过硫酸根（）的离子结构为：； （ⅱ）“热解”时，发生的反应为：。 A．过硫酸根离子中和价氧原子个数比为 B．“氧化络合”后的浸出液中含有、等 C．“热解”时采用微压密闭加热，可适当减少“还原”中Zn的用量 D．“煅烧”时参加反应的ZnS和的物质的量之比为 8．我国科研人员在《Science》上报道了利用双室电解池在KCl溶液中用不同金属电极电解的方法，将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷(与水可以互溶)。电解结束后，先将乙烯通入Pt电极室的溶液中，然后将阴、阳极电解液混合，便可反应生成环氧乙烷，物质变化过程如图所示，下列说法正确的是 A．乙烯与HClO的反应属于取代反应 B．Pt电极与电源的负极相连 C．阴、阳极电解液输出混合后可以通过分液的方法提取环氧乙烷 D．每生成1mol环氧乙烷，电路中实际转移电子数超过2NA 9．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A．电极a为负极 B．装置工作时，乙室溶液pH减小 C．c的电极反应式为 D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g 10．AgCl难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量AgCl完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度可能上升 B．向溶液中通入少量氨气，一定下降 C．AgCl溶解于氨水的离子方程式为 D．该溶液中存在 11．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是 A．溶液酸性增强，转化率升高 B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快 D．推测水解生成的速率： 12．降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO脱除汽油中含硫有机物中硫元素，并进行Ni/ZnO的再生转化过程如下图所示： 下列说法正确的是 A．转化①中既有极性键也有非极性键的断裂 B．转化①中消耗的和H2的物质的量之比为1∶2 C．转化②中消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为3∶2 D．该循环中发生的总反应是和O2反应生成、SO2和H2O 13．将SiCl4转化为SiHCl3有三种途径，其反应原理如下： ①           ②          ③   已知：反应的与温度的关系如图1所示；反应②在不同温度下反应相同的时间，SiCl4的转化率随温度变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．反应①自发进行的最低温度是 B．温度升高，反应③的平衡常数K变小 C．图2中反应速率： D．图2中A、B、C三点对应温度下的平衡常数K： 14．用氧化烷烃脱氢制取丙烯，向密闭容器中通入、和He(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应是放热反应 B．512℃下，的平衡转化率为50%，则该反应的 C．543℃下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若增大通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 二、解答题 15．钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含TiO2+、Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。 已知：①时，，。 ②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)3相似；Sc3+易形成配位数为6的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率 (1)基态Fe3+的价层电子排布图为__________。 (2)某工厂取总浓度为50mg/L的废酸，加入500L某萃取剂，若单次D=10，则单次萃取率为__________%(保留一位小数)。若要提高萃取率，可采取的措施有：增加有机萃取剂体积、__________(写出一条)。 (3)“洗涤”时，加入H2O2的目的是__________。 (4)“反萃取”时若加入过量氢氧化钠溶液，造成的影响是(通过化学方程式说明)：__________。 (5)常温时，用“10%盐酸调pH”，调节至pH=3，过滤，滤液中Fe3+的浓度为__________mol/L。 (6)写出“沉钛”过程中离子反应方程式__________。 (7)某种TiO2的晶胞结构如图，若晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________(列出计算式)。 16．铜氨纤维属于再生纤维，由棉纤维改性而得，聚合度仅为450～500。某化学兴趣小组采用碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、浓氨水、脱脂棉等试剂制备铜氨纤维，实验步骤如下： 步骤i．铜氨溶液制备 称取3.0 g碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，加入20 mL 25%～28%的浓氨水，充分搅拌溶解，生成绛蓝色的铜氨溶液。 步骤ii．棉纤维溶解 向上述铜氨溶液中加入0.67 g脱脂棉，不断搅拌，形成绛蓝色、黏稠状的铜氨纤维溶液，此时溶液达饱和状态。 步骤iii．铜氨纤维析出 用带针筒的注射器吸取铜氨纤维溶液压于盛有5 mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中，在酸溶液中，纤维素迅速析出，待纤维素中蓝色褪去，再水洗纤维素2～3次，得到白色的铜氨纤维。 步骤iv．烘干 将白色的铜氨纤维置于烘箱中，缓升温度至100℃，时间4 min，烘干铜氨纤维。 (1)步骤i中用到的主要玻璃仪器有___________(写名称)；碱式碳酸铜与浓氨水反应的离子方程式为___________。 (2)步骤ii中脱脂棉溶于铜氨溶液的原理如图： ①脱脂棉主要成分的分子式可表示为___________。 ②纤维素分子链间的羟基形成氢键网络，使分子间结合紧密，结合上图，棉纤维溶于铜氨溶液的主要原因为___________。 (3)纤维素中蓝色褪去的离子方程式：___________；检验纤维素是否洗净的操作方法为___________。 (4)步骤ⅳ中缓升温度至100℃的主要目的是___________。 17．一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：① ②试剂a是。 (1)I分子中含有的官能团是硝基和_______。 (2)B→D的化学方程式是_______。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了的碱性 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。已知： ①M含有1个杂化的碳原子。M的结构简式为_______。 ②Y的结构简式为_______。 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；②____________________________。 18．半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i． ii． 回答下列问题： (1)的沸点为，晶体的类型为___________。则___________。 化学键 键能 226 381 436 431 (2)恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是___________(填标号)。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 A．和的转化率之比保持不变 B． C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为___________； ②温度下，反应ⅱ的压强平衡常数的计算式为___________。 (4)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原的反应如下： 反应1：， 反应2：， 反应3：， 实际制备过程选择反应3，理由是___________、___________。 2027届高三化学周末练三答题卡 姓名 班级 分数 1、 单选题（每个3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2、 填空题（每空2分） 15.(1)__________。 (2)__________% ___________________________ _________。 (3)_____________________________________ 。 (4)_____________________________________ 。 (5)__________mol/L。 (6)_____________________________________ 。 (7)__________(列出计算式)。 16(1)_________________________________； ________________________________________________。 (2)①___________。 ②___________________________________________________________。 (3)___________； ________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)______________________________________________________________________。 17(1)_______。 (2)_________________________________________________。 (3)_______(填序号)。 (4) ①_____________________。 ②_____________________。 (5)②____________________________。 18.(1)___________。 ___________。 (2）___________(填标号)。___________(填“>”“<”或“=”) (3)①___________； ②___________。 (4)____________________ 、 _____________________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2027届高三化学周末练三》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B A A D D B B 题号 11 12 13 14 答案 D A D C 1．A 【详解】A．汽车尾气排放的氮氧化合物（NOx）主要来自发动机高温燃烧过程中氮气和氧气的反应，而非汽油的不充分燃烧（不充分燃烧主要产生一氧化碳和碳氢化合物），A错误； B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，工业上确实称为煤的焦化，B正确； C．多糖（如淀粉）可水解为单糖，蛋白质可水解为氨基酸，油脂可水解为甘油和高级脂肪酸，三者均可在一定条件下水解，C正确； D．医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液作为消毒剂，能使细菌蛋白质变性并且可以渗透到细胞内部，从而有效杀菌消毒，D正确； 答案选A。 2．B 【详解】A．基态原子的价电子排布为，核外单电子总数为6，故1 mol基态原子核外单电子的数目为，A错误； B．12 g石墨中原子的物质的量为1 mol，石墨中每个原子形成3个键，每个键被2个原子共用，因此1 mol石墨中键的数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解反应，因此溶液中的数目小于，C错误； D．题干未说明是否处于标准状况，无法确定22.4 L的物质的量，因此无法计算转移电子数，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．在氧气中高温煅烧生成和，对应化学方程式，配平、产物均正确，A正确； B．和发生铝热反应置换出，对应化学方程式，符合反应规律，B正确； C．与溶液反应时，将氧化为，自身被还原为，正确离子方程式为，选项所给方程式得失电子、电荷均不守恒，C错误； D．与反应生成蓝色的沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．根据相似相溶原理，与苯均为非极性分子，杯酚为极性分子，因此易溶于苯而杯酚难溶于苯，解释合理，A正确； B．苯酚能与浓溴水发生苯环上的取代反应，原因是羟基对苯环的活化作用，使苯环邻对位氢活性增强，B错误； C．温度升高时，自由电子在热作用下与金属原子（金属阳离子）的碰撞频率增加，电子定向移动受阻，因此金属电导率随温度升高而降低，解释合理，C正确； D．为第三周期元素，价层有轨道，且半径大于第二周期的，可容纳更多成键电子，因此能形成，而价层无轨道，只能形成，解释合理，D正确； 故选B。 5．A 【分析】核外只有1种自旋取向的电子，说明核外仅有1个电子，为；最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2、最外层为6，为；和价电子数相同且原子序数更大，为；短周期金属性最强的元素为；原子序数介于11~16之间，s能级总电子数等于p能级，电子排布为，即，且的轨道全满，第一电离能大于相邻的和，符合题意。 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减弱，故电负性，中S显-2价，电负性，正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，电子层越多半径越大，故原子半径，即，B正确； C．的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于的简单氢化物，C正确； D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为、、，仅为强碱、为强酸，为弱碱，D正确； 故选A。 6．A 【详解】A．为碱性溶液，用碱式滴定管盛放符合要求；滴定醋酸时，滴定终点生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂合理，装置操作正确，能达到实验目的，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法通过过滤除去杂质，还会引入新杂质，不能达到实验目的，B错误； C．加热固体失去结晶水应使用坩埚，不能用烧杯；且易被氧化、易水解，直接加热无法得到纯净的粉末，不能达到实验目的，C错误； D．乙酸和乙酸乙酯互溶，均为液体，过滤用于分离固体和液体混合物，无法分离该互溶液体混合物，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 7．D 【分析】冶炼金属废渣(主要含ZnS、CuS及其他杂质)，经氧化-氨络合浸取，过硫酸铵可将-2价硫氧化生成单质硫，氨水提供碱性环境，并与Cu2+、Zn2+形成可溶性的氨络离子[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，对浸取后的溶液进行热解，使过量的过硫酸铵和氨水分解，防止过硫酸铵和氨水参加后续反应浪费原料，然后加入Zn将二价铜还原为单质铜，滤液中加入硫化铵，将二价Zn生成硫化锌沉淀，硫化锌经煅烧制得氧化锌，据此分析解答。 【详解】A．过硫酸根中含1个过氧键，其中2个为价，剩余6个为价，个数比为，A正确； B．“氧化络合”时、转化为、，在氨水中与结合形成配离子、，B正确； C．微压密闭加热可提高反应温度，促进充分热解，减少还原步骤中氧化性微粒消耗的量，C正确； D．煅烧的反应为，参加反应的和物质的量之比为，不是，D错误； 故选D。 8．D 【分析】 由题给流程可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中的次氯酸与通入的乙烯发生加成反应生成2—氯乙醇；水分子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；将阴、阳极电解液混合，碱性条件下2—氯乙醇在溶液中发生取代反应生成环氧乙烷，则制备环氧乙烷的反应为CH2=CH2+H2O+ H2。 【详解】A．由分析可知，溶液中的次氯酸与通入的乙烯发生加成反应生成2—氯乙醇，故A错误； B．由分析可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，故B错误； C．由题意可知，环氧乙烷溶于水，所以不能用分液的方法提取环氧乙烷，故C错误； D．由分析可知，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可能反应不可能完全反应，所以生成1mol环氧乙烷时，消耗氯气的物质的量大于1mol，电路中实际转移电子数超过2NA，故D正确； 故选D。 9．B 【分析】据题给信息可确定左侧装置为化学电源，右侧装置为电解池；化学电源中，阴离子向负极移动，故电极a是负极，电极b是正极，电极c是阳极，电极d是阴极； 【详解】A．由分析知电极a是负极，A正确；    B．乙室是化学电源的正极室，工作时，H2O2在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：，反应时c(H+)减小，溶液pH增大，B错误； C．电极c为阳极，CH3CN在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为：，C正确； D．根据阳极c的电极反应式，合成1mol扑热息痛，转移2mol电子，负极a发生反应：，生成1mol氧气，同时乙室转移1mol硫酸根离子到甲室，理论上甲室质量增重96g/mol×1mol-32g/mol×1mol=64g，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．加水稀释时溶液体积增大，虽然配离子解离平衡正向移动会生成更多，但勒夏特列原理仅能减弱浓度降低的趋势，无法抵消体积增大的影响，浓度一定下降，不可能上升，A错误； B．的解离平衡为，温度不变解离常数不变，由可得，通入少量氨气时增大，因此该比值一定下降，B正确； C．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中存在一水合氨电离产生的，电荷守恒式需包含，正确的电荷守恒为，D错误； 故答案选B。 11．D 【详解】A．由题干可知，反应为，，酸性增强导致反应逆向进行，使得转化率降低，A错误； B．反应物能量大于生成物能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由图可知，分子中碳溴键断裂所需活化能更大，故分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率慢，C错误； D．碘原子半径大于溴原子大于氯原子，则C-I键能更小，利于C-I断裂发生反应，故推测水解生成的速率：，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．由图可知，转化①中碳硫极性键和碳碳非极性、氢氢非极性键断裂，故A正确； B．由图可知，转化①中发生的反应为+ZnO+4H2→+ZnS+H2O，反应消耗的 和H2的物质的量之比为1∶4，故B错误； C．由图可知，转化②中发生的反应为ZnS+2O2+Ni=ZnO+NiO+SO2，反应消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为2∶1，故C错误； D．由图可知，该循环中发生的总反应是 、H2和O2反应生成 、SO2和H2O，故D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．反应自发进行需要，由图1可知，反应①的在时接近0，温度高于时，可近似认为最低自发温度为，A正确； B．根据盖斯定律，反应③=反应②-反应①，故，已知、，因此，反应③为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数变小，B正确； C．反应速率随温度升高而增大，C点温度高于A点，故，C正确； D．反应②的，为放热反应，平衡常数仅与温度有关，温度越高越小，三点温度满足，因此平衡常数，D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．由图像可知，温度升高，的平衡转化率增大，说明温度升高时平衡向正向移动，因此正反应是吸热反应，A错误； B．已知容器中、和He的体积比为，假设三者的物质的量分别为，512℃下，的平衡转化率为50%，其变化的物质的量为，据此列出三段式：，容器内气体的总物质的量为，体系中反应物和生成物的物质的量分数均为，恒定压强为下，它们的分压均为；则该反应的，B错误； C．543℃下，的转化率为60%，平衡时，根据方程式计算可知，满足，故该关系成立时反应达到平衡，C正确； D．总压不变，增大通入气体中He的占比，反应体系中各物质的分压均减小，该反应正向为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，的平衡转化率增大，对应曲线可能是③，D错误； 故答案选C。 15．(1) (2) 83.3 反复多次萃取（增加萃取次数）、提高分配比D（如更换萃取剂或调节pH） (3)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 (4) (5) (6) (7) 或 【分析】有机萃取剂将钛白酸性废水中的TiO2+、Fe3+、Sc3+萃取到有机相中。加稀硫酸和过氧化氢溶液洗涤，TiO2+被转化为进入水层溶液。向该水层溶液加入Na2SO3溶液，被还原，加入热水沉钛，得到二氧化钛的含水结晶，灼烧去除结晶水，得到高纯度TiO2。向含有Fe3+、Sc3+的有机相加入NaOH溶液进行反萃取，Fe3+被转化为Fe(OH)3沉淀，Sc3+被转化为Sc(OH)3沉淀。用稀盐酸调pH，使Sc(OH)3溶解在溶液中，得到富集的ScCl3。用Mg单质热还原，置换出单质Sc。 【详解】（1） Fe3+的价层电子排布式为3d5，其轨道表示式为； （2）单次D=10，即Sc3+在有机相中的浓度为水相中浓度的10倍，有机相的体积为水相的，则有机相与水相中Sc3+的物质的量之比为，故Sc3+的萃取率为；提高萃取率的方法还有：反复多次萃取（增加萃取次数）、提高分配比D（如更换萃取剂或调节pH）； （3）根据流程图可知，H2O2能作配体与TiO2+结合，故H2O2的作用是提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛； （4）Sc(OH)3为两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，根据“已知”中的信息，Sc3+易形成配位数为6的配离子，故Sc(OH)3与NaOH反应的产物为Na3[Sc(OH)6]，该反应的化学方程式为：； （5）当pH=3时，c(H+)=10-3 mol/L，c(OH-)=10-11 mol/L，已知，故溶液中的c(Fe3+)=2.8×10-6mol/L； （6）沉钛步骤，TiO2+在热水中转化为含结晶水的TiO2沉淀，离子方程式为：； （7）Ti原子与O原子的个数比为1:2，故配位数之比为2:1，由图像可知一个Ti原子周围紧邻的O原子个数为6个，则1个O原子周围紧邻的Ti原子数为3个；晶胞中8个Ti原子位于顶点，1个Ti原子位于体心，故一个晶胞含有的Ti原子数为，单个晶胞的质量为，晶胞的体积为a2c×10-21 cm3，故晶胞的密度为。 16．(1) 烧杯、玻璃棒、量筒 (2) 与纤维素分子中的羟基形成配位键，破坏了纤维素分子间的氢键，使纤维素分子间氢键作用力减小，溶解在溶液中 (3) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1～2滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明纤维素已洗净；若有，则未洗净 (4)使纤维素均匀烘干，防止局部温度过高导致纤维素炭化(或防止纤维因快速脱水而断裂) 【详解】（1）步骤i需要量取20 mL浓氨水，用到量筒，在烧杯中进行反应并搅拌，用到烧杯、玻璃棒，因此主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与浓氨水反应，生成可溶性的铜氨络离子，反应式为。 （2）①脱脂棉的主要成分是纤维素，因此分子式可表示为。 ②天然纤维素分子间通过大量羟基(-OH)形成氢键网络，分子间作用力强，难以溶解。铜氨溶液中的能与纤维素分子上的羟基氧原子形成配位键，破坏了原有的分子间氢键网络，使纤维素分子间作用力显著减弱，从而溶解在铜氨溶液中，形成黏稠的纺丝液。 （3）与酸中的H+反应，释放出Cu2+和，纤维素中蓝色褪去：；检验纤维素是否洗净，可以通过检验最后一次洗涤液中是否残留，方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1～2滴BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)，若不产生白色沉淀，说明洗涤液中无，则纤维素已洗净；若产生白色沉淀，则说明未洗净，需继续洗涤。 （4）100℃的温度能有效去除纤维素中的残留溶剂和水分，得到干燥、结构稳定的成品；缓慢升温，可使铜氨纤维中的水分和残留氨气缓慢、均匀地挥发，避免因升温过快导致纤维内部水分急剧汽化，造成纤维结构收缩、变形或开裂，保证铜氨纤维的形态和力学性能。 17．(1)氟原子(或碳氟键)、羧基 (2) (3)bc (4) (5)E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 【分析】 A为苯胺，与乙酸反应得到B：，与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D：，D水解得到E为，E与试剂a反应得到F，F与H2发生还原反应得到G，I与SOCl2碱性条件下反应得到J，J与CH3OH反应得到K，根据K的分子式可以确定K为：，K还原得到L，L进一步反应得到M，根据M的分子式可以确定M的结构简式为：，G与M经过三步反应得到P。 【详解】（1）I分子含有的官能团为硝基、氟原子(或碳氟键)、羧基； （2） B()与浓硫酸和浓硝酸加热发生消化反应得到D：，方程式为：； （3）a、试剂a中有一种等效氢原子，核磁共振氢谱显示一组峰，a错误； b、J→生成有HCl，加入碱性物质(CH3CH2)3N，与生成HCl反应，促进反应正向进行，b正确； c、根据分析F→G与K→L的反应均为硝基转化为氨基，为还原反应，c正确； 答案选bc； （4） ①根据M的分子式和M含有1个sp杂化的碳原子，得出M的结构简式为：； ②M()与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，Y的结构简式为：； （5）根据分析，另一处保护氨基的反应为：E→F引入保护基，Y→P脱除保护基。 18.(1) 分子晶体 (2) D = (3) 90% (4) 温度高，反应速率快 更易于硅的分离 【详解】（1）①沸点较低，是分子晶体； ②焓变=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×381+2×436-4×431-2×226) =+220 （2）①A．反应ⅱ中，和的化学计量数相同，不管是否平衡，二者转化率之比都不改变，A不符题意； B．当，才能说明反应达到平衡，B不符题意； C．平衡时，当反应掉1 mol H2时，反应物断裂1 mol非极性键，同时生成1 mol硅，1 mol硅含有2 mol非极性键，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目应为1:2，C错误； D．反应有固体参与，当体积不变时，容器内混合气体的密度保持不变，即固体质量不再变化，可以说明平衡，D正确； 故选择D； ②加入催化剂不改变K大小，故不变，催化剂对和增大倍数相同； （3）①设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，由图信息，氢气的转化率为60%，则消耗氢气1.8 mol，由反应化学计量数得：2a+b=1.8；反应前总压强为，反应后为，根据压强之比等于物质的量之比，气体总物质的量为5×=6.35，气体减少量为：a+b=6.35-5=1.35，解得a=0.45，b=0.9，可知转化率为90%； ②根据最后气体的总压强，得到气体总物质的量为5×=6.6 mol，设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，同①得到a=0.8 mol，b=0.8 mol，则，，，其中P为总压，； （4）①反应物Zn为气态，反应速率较反应1更快，更充分；②反应3的产物氯化锌为气态，与固态产物Si易于分离，可获得高纯度的硅。 学科网（北京）股份有限公司 $