江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

《2026-2027学年度上学期高三9月纸质作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B c A 0 B C 题号 11 12 13 14 答案 B c B 15.(1) 2 2p 哑铃 3d 4s (3) 个 N (3) 3d54s1 d (4 6 320×1030 aNA 16.(1)碳碳双键、羧基 (2)8 浓硫酸 (3)CH2 CHCOOH+CH3OH CH2 CHCOOCH3+H2O H (4)OHC-O CH NH Br +HCI (5) BrH,C-C-HN (6 B (7 ）HoCH, 17.(1)BC (2) 防止倒吸 (3) 防止NaI被空气氧化为2 Na2SO3水溶液呈碱性，可能会使Cu2+沉淀 (4)SO2+2Nal+2CuSO4+2H2O=2CuI L+2H2SO4+Na2SO4 (5)76.40% 18.(1)搅拌（合理即可） (2)V20s+H2S04=(V02)2S04+H20 (3)2V0+Fe+4H+=2V02++Fe2++2H,0 (4)若不用石灰乳中和，溶液中cH+)较大，不利于萃取平衡正向移动，对V0+萃取效果不好 煅烧」 (5)NH4)2V60163V205+2NH3T+H20 (6) 5.1bcV 偏高 a2026-2027学年度上学期高三9月纸质作业 化学 命题： 审题： 可能用到的相对原子质量H-1He-40-16Na-23Si-28V-51Cu-64I-127 一、单选题（每小题3分） 1.化学与生活、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A.石墨烯属于新型有机材料 B.护肤品中的甘油具有吸水保湿作用 C.味精是一种常见防腐剂，其化学名称为谷氨酸钠 D.利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2.下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A.氯化钠熔融B.植物油氢化 C.煤的液化 D.橡胶的硫化 3.利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 盐酸、 A NHCI和 标准溶液 Ca(OH) Zn- F 棉花 NaOH溶液 (含酚酞) 经过酸化的 100mL 3%NaCI溶液 20℃ y 涵 B. 向容量瓶中转移溶 C.用盐酸标准溶液滴 D.验证Zn的金属活动 A.实验室制取氨 液 定NaOH溶液 性强于Fe 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OHD2溶液中滴加过量NaHC03溶液：Ba2++OH+HCO=BaC03J+HO B.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C12+2OH=CI厂+CIO+H,O C.含氟牙膏可以防龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)=Cas(PO4)3F(s)+OH(aq) D.向NaCIo溶液中通入少量SO2:C1O+SO,+HO=SO4+C+2H 5.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol基态氧原子含2Na个自旋平行的未成对电子 B.常温下，1LpH=9的HCOONa溶液中水电离出的OT数目为10NA C.标准状况下，2.24 LCHCI2中含有的C-CI键数目大于0.2Na D.60.0gSiO,完美晶体理论上含有Si-Oo键的数目为4NA 6.高中教材中的常见物质能满足以下直接转化关系，且推理正确的是 单质X二氧化物Y二氧化物2酸或胸w“ NaOH(或HCl) 盐M ① ② A.X可为Na或Al,①与②的反应条件不同 B.X可为C或S,氧化物Z会造成酸雨 C.X可为N2,反应③的产物之一是氧化物Y D.X可为Fe,盐M是新型绿色消毒剂，用于饮用水处理 7.某溶液M含一种阳离子和NO、HC0?、C1O、S2、SO中的一种或几种阴离子。为了确定其 组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A.不可能含Fe3+ B. 一定含ClO C.一定含NO3和S2 D.一定不含HCO 8.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.A13t、Na、S2-、MnO4 B.Fe2+、'、SO、Br C.N、Mg2+、OH、I厂 D.[AgNH)2]t、K、Of、CI 9.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关 青蒿素的说法错误的是 CH CH. A.分子式为C15H2O5 B.易溶于水 C.能发生取代反应 D.所有标*的碳原子均为手性碳原子 10.C0,甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以C02为催化剂实现C0,甲烷化的原 理示意图如下。 物质a CH ● ●0● (i) (iv) ●O Ce ☐氧原子空位 下列说法不正确的是 A.物质a为HO B.反应过程中，存在σ键与π键的断裂 C.生成1 molCH,理论上消耗3molH, D.由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 11.螯合剂X一定条件下转化为Y。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 一定条件 H X A.1molX中含C-H键数为24Na B.1molX的sp3杂化原子数为14NA C.1molY的S原子上孤电子对数为8NA D.0.1molY与足量NaHC03完全反应，生成C0,的分子数为0.2NA 12.一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： N,+2H,O 过程I [Cu(NH )]2NO 沸石笼) 过程 NO+2NH,+NH: 1 N,+H,O+NH; 30, [Cu(NH,)] 下列说法正确的是 A.整个过程中[Cu(NH3)4]2+作催化剂 B.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 C.过程Ⅱ中，只有N的化合价发生变化 催化剂 D.图中总反应的化学方程式为6①NO+4NH3 5N2+6H,0 13. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 向NaAl(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀 [AI(OHD4]和HSO3发生互 生成 相促进的水解反应 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却， B 取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量 淀粉已经完全水解 碘水，溶液不变蓝色 碘在紅浓溶液中的溶解 向碘的CC14溶液中加入等体积的紅浓溶液，振荡，溶 能力大于在CCL4中的溶解 液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 能力 D 向酸性☑MnO4溶液中滴入FeCl,溶液，溶液紫红色变浅 氧化性：KMnO4>Fe3+>Cl2 并伴有黄绿色气体产生 14.向仅含Fe+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知： b-a=5,线段IV表示一种含氧酸，且I和V表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 n(离子)/mol N 0123 b n(C12)/mol A.线段I、Ⅱ、ⅢI、V分别代表I、Fe+、Br、ⅡO3的变化情况 B.Fe2+、I和Br的物质的量之比为1：2：3 C.根据图像可计算b=11 D.线段V对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1 二、解答题（每空2分） 15.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主 要成分为Fe304Fe203和Fe0),还含有少量的K0、Al03、Mg0、CuO、CrO3等。回答问题： (1)基态N原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子，有 种不同的空间运动状态，电子 占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。 (2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 0 (3)4Cr的价层电子排布式为 ，位于元素周期表中 区（sp“d“ds或f)。 (4)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为 一。Na代表阿伏加德罗常数的值，晶胞 参数为apm,则其晶体密度为 g'cITm。 ●02 16.镇静药物瑞马唑仑（化合物）用于常规胃镜检查，合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）： A B D CH OH E C:H6 C.HO C3HO2浓HS04,△C4H,O F C.H BrN C2H2OBr2 ①NH G J Br M -HCI CI ②H 3 加成 己知：I.RBI+NH3→RNH,+HBr 0 R-C-R:+HN-R,H-R-C-N-RyHO II. R2 (I)A能使Br2的CCl4溶液褪色，D分子含有的官能团为 (写名称) (2)B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有 个。 (3)D→E的化学方程式是 (4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是 (5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是 (6)J的结构简式是 HO. 丫NH H (T)从K到M的合成路线如下：0 ,R的结构简式是 17.碘化亚铜(C)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备 碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持及加热装置已略去）。回答下列问题： 溶有SO,的Nal溶液 70%硫酸 单向阀 Na:SO CuSO4溶液 写一NaOH溶液 磁力搅拌器☐ B 已知：①常温下，pH=6.4时，Cu2+沉淀完全。 ②S02+I2+2H,0=4H+S04+2I。 (1)下列与本实验无关的图标有 (填标号)。 A. B D (2)仪器c的作用是 (3)NaI溶液中SO,的作用是 。恒压分液漏斗b中不能使用NaSO3溶液代替SO,原因是 (④)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (5)利用KMnO4测定CI样品中Cl质量分数（杂质不参加反应）的方法如下：称取CuI样品2.500g, 向其中加入足量的Fe2(SO4)3溶液，待充分反应后，滴加0.2000mol·L1KMnO4溶液至恰好完全反应 时消耗KMnO4溶液的体积为20.00nL。己知： Fe3++CI-Fe2++Cu2++12(未配平)： MnO4+Fe2++-Fe3++Mn2+H,0(未配平)。 计算该样品中CI的质量分数为 18.钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 有机 溶剂 硫酸 滤液C 铁粉石灰乳 水溶液E 萃取 反萃取 滤液A 钒矿石 硫酸 还原中和 滤渣D 氧化 焙砂 浸钒 至pH2 滤渣B 沉钒 氨水 (NHa)2V6O16 煅烧 已知：i.滤液A中的阳离子主要有、VO、Fe3+、A1+等： iⅱ.“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)=VOA2(有机相)+2。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的V,O5与硫酸反应的化学方程式为 (3)“铁粉还原过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H=Fe2+H↑、2Fe3+Fe=3Fe2+和如下反应，补全该 反应的离子方程式： VO+Fe+ =VO2++Fe2++ (4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 (⑤)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 (⑥用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为g:所得滤液A的 总体积为bmL;从滤液A中取出1mL,用蒸馏水稀释至10mL,加入适量过硫酸铵，加热，将滤液 A中可能存在的VO+氧化为VO,继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入指示剂，用 cmol·L1的NH),Fe(SO4)2标准溶液将VO滴定为VO+,共消耗mLNH),Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 %(用含a,b,c,V的式子表示)。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填偏高“不变”或“偏低”)。