精品解析：江西南昌县莲塘第一中学2025-2026学年上学期高三期末作业(化学试卷)

江西南昌县莲塘第一中学2025-2026学年上学期 高三期末作业(化学试卷) 2026013031 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合要求) 1. 下列物质为含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3分子中，S-O键为极性键（硫电负性约2.5，氧约3.5）。分子呈平面三角形结构（对称），三个S-O键的极性相互抵消，因此为非极性分子，A正确； B．O2分子中，O-O键为同种原子间形成的键（电负性相同），属于非极性键，不含极性键，B错误； C．O3分子为V形结构，结构不对称，中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性，而端位的两个氧原子是呈负电性，正负电中心不重合，为极性分子， C错误； D．H2O2分子中，O-H键为极性键（氧电负性约3.5，氢约2.1），但O-O键为非极性键。分子呈扭曲结构，不对称，为极性分子。D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛中C采取杂化，分子为平面三角形结构，C与O之间为双键，原子半径，题图模型符合其空间结构，A正确，； B．中中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图符合该结构，B正确； C．遵循洪特规则特例，3d轨道全满、4s轨道半满时结构更稳定，基态原子价层电子排布式为，C正确； D．的正确电子式为，C原子无孤电子对，且C与O之间为双键，题图中C原子存在孤电子对，C与O之间仅为单键，不符合实际结构，D错误； 故选D。 3. 硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 电负性： D. 熔点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性：氧的非金属性强于氮，因此H2O比NH3更稳定，故NH3 > H2O错误，A错误； B．碱性：乙胺（C2H5NH2）中乙基的给电子效应增强了氮原子的电子密度，使其碱性比氨（NH3）强，故NH3 > C2H5NH2错误，B错误； C．电负性：碳的电负性（约2.55）大于氢的电负性（约2.20），故χ(C) > χ(H)正确，C正确； D．熔点：硝酸乙基铵（C2H5NH3NO3）是常温离子液体，熔点低（室温下为液态），而硝酸铵（NH4NO3）是固体，熔点较高，故C2H5NH3NO3 > NH4NO3错误，D错误； 故答案选C。 4. 磷化氢()可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：(未配平)(反应过程中，氢元素化合价未改变，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 为酸式盐 C. 为还原产物，其结合氢离子的能力比强 D. 每生成转移电子的数目为0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出的物质的量，无法确定所含键的数目，A错误； B．反应中强碱过量，故为正盐，为一元弱酸，B错误； C．的电负性小于，中对孤电子对的吸引力更弱，结合的能力比弱，C错误； D．配平反应为，P4转化为PH3，P的化合价由0降低到-3，化合价降低3价，得到3e-，生成转移电子，故每生成转移电子的数目为，D正确； 故答案选D。 5. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向溶液中加入足量的稀硝酸： C. 铁在高温条件下与水蒸气反应： D. 与足量的NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在水溶液中发生彻底双水解反应，生成和，不存在，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成气体，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，B错误； C．铁在高温下与水蒸气反应的产物为和，不是，化学方程式书写错误，正确的化学方程式为： ，C错误； D．是一元弱酸，与足量反应生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每个周围最近的共有6个 B. 若点的分数坐标为，B点的分数坐标为则C点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生氢气 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞由两个立方体叠加，(白球)位于面心和棱心，(黑球)在体心、顶点和面心，以底面面心的为例，最近的数量有8个（4个顶点、4个面心），A错误； B．分数坐标以晶胞边长为单位1。A(0,0,0)为原点，B(,,)为体心。C点在x=0（左侧面）、y=（y轴中点）、z=（z方向处），分数坐标为(0,,)，B正确； C．0.5mol NaAlH4与水反应生成2mol H2，但题目未说明标准状况，44.8L不一定为2mol，C错误； D．晶胞参数为(沿x轴和y轴)和(沿z轴)，因此晶胞体积，晶胞中数目为，数目为，晶胞的质量，晶体的密度，D错误； 故选B。 7. 一种从天然结晶水氯镁石(主要成分为、和)中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. 与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C. 可以通过焰色试验判断制得的中是否含有、 D. 高温煅烧可制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．流程中溶解后需分离不溶物（NaCl、KCl）与溶液，操作X为过滤，A正确； B．图2装置通过水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发，且水浴加热比明火更安全，B正确； C．焰色试验可检测Na+（黄色）、K+（透过蓝色钴玻璃显紫色），可以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na+，C正确； D．MgCl2·6H2O高温煅烧时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl（易挥发），最终得到MgO而非MgCl2，D错误； 故选D。 8. 关于下列描述的化学事实，原因解释错误的是 选项 化学事实 原因解释 A 向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡后静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色 和均为非极性分子，在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 氧化性： 配位键的形成降低了溶液中的浓度，且配位键电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱 C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，溶液未出现血红色 配离子很稳定，不能电离出大量的 D 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂水，萃取实验现象可证明结论，A正确； B．形成配位离子后，游离浓度降低，且的空轨道被配位电子占据，得电子能力减弱，氧化性下降，结论成立，B正确； C．遇显血红色，实验无血红色说明溶液中浓度极低，可证明稳定性强、电离程度小，C正确； D．该实验现象体现的是晶体的自范性，即晶体可自发形成规则几何外形的性质；各向异性指晶体在不同方向上物理性质存在差异，与该现象无关，D错误； 故选D。 9. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是 A. 该紫色配离子中的配位原子为N和O，配位数为4 B. 该配离子中存在键和键 C. 双缩脲的碱性比强 D. 双缩脲中键和键的数目比为11：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由配离子结构可知，与2个、2个形成配位键，配位原子为和，配位数为4，A正确； B．该配离子中存在的单键均为键，双键中含1个键和1个键，因此存在键和键，B正确； C．双缩脲中原子的孤电子对会与羰基发生共轭，使原子电子云密度降低，结合的能力弱于，故碱性比弱，C错误； D．双缩脲中，包含5个键、4个键、2个中的键，共11个键；2个各含1个键，共2个键，因此键和键的数目比为，D正确； 故选C。 10. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z氢化物的沸点一定高于Y氢化物的沸点 C. 该化合物中存在配位键，由T提供空轨道 D. 虚线内的两个六元环均为平面结构 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大，X成1条键，为；Y成4条键，为；只有Y、Z同周期，基态Z价层3个未成对电子，为；T单质为紫红色固体，为；W成1条共价键，原子序数介于N和Cu之间，为。 【详解】A．同周期第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，第一电离能顺序为，A错误； B．Z的氢化物为、等，Y的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温为固态，沸点高于Z的氢化物，“一定高于”表述错误，B错误； C．为过渡金属，存在空轨道，成键后有孤电子对，二者形成配位键，提供空轨道，C正确； D．虚线内六元环中含有饱和原子，该为杂化，空间构型为四面体形，故六元环不是平面结构，D错误； 故答案选C。 11. 是一种常见燃料，利用下图装置可实现肼氧化辅助制氢，下列说法中正确的是 A. 电极A为阳极 B. 碱性条件下，电极B的反应式为 C. 电极C附近溶液pH变小 D. 电路中转移时，理论上可生成标准状况下 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，利用装置实现肼氧化辅助制氢，则左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，外电路电子从右向左移动，电极A处O2转化为OH⁻，O元素化合价降低，发生还原反应，为原电池正极，电极B处转化为N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，为原电池负极；电极C连接原电池负极，为电解池阴极，发生还原反应，电极D连接原电池正极，为电解池阳极，发生氧化反应，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，电极A为原电池正极，A错误； B．电极B为原电池负极，转化为N2，反应式为，B正确； C．电极C为电解池阴极，发生还原反应，反应式为2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，生成OH-使溶液pH增大，C错误； D．转化为N2，每生成1mol N2转移4mol e-，装置中电极B和D均发生氧化反应，电路转移1mol e-时，两电极共生成0.5mol N2，标准状况下体积为11.2L，D错误； 故选B。 12. 酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水 B. 酚酞属于芳香族化合物 C. 1 mol酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH D. 溶液滴入酚酞溶液可能显紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．由酚酞分子结构中有酯基和三个苯环等可推断它在水中溶解度较差，A错误； B．酚酞含苯环，属于芳香族化合物，B正确； C．1 mol酚酞含有2 mol酚羟基和1 mol酯基，最多可消耗3 mol NaOH，C正确； D．含酚羟基，能与溶液发生显色反应，D正确； 故答案选A。 13. 可与等配体形成配离子，如浅紫色的、红色的、无色的。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化； 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的不能和形成配离子。下列说法错误的是 A. 溶液I呈黄色的原因可能是发生水解反应生成 B. 上述实验现象说明配体与的结合能力： C. 利用掩蔽效应，可用NaF和KSCN溶液检验含溶液中的 D. 中H-O-H的键角小于分子中H-O-H的键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．为浅紫色，水解生成使溶液呈黄色，A正确； B．加入后替换形成红色配离子，加入后替换形成无色配离子，说明配体结合能力，B正确； C．加入可将转化为无色掩蔽，再加入，与生成蓝色配离子，可检验，C正确； D．游离的分子中，原子有2对孤电子对；当作为配体与配位后，原子将孤电子对提供给中心离子，自身的孤电子对数目变为1对。孤电子对之间的排斥力大于成键电子对的排斥力，孤电子对减少后，对键的挤压作用减弱，因此中的键角大于游离分子的键角，D错误； 故选D。 14. 在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是 A. 直线b代表与的关系 B. 根据图像可计算平衡常数 C. 向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】[，，；同理，、；已知，再结合图像斜率可知，a、b、c分别代表、、与的关系。 【详解】A．由分析可知，b代表的关系，A错误； B．由点可知，，，B错误； C．，更容易生成，则向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度小于，C错误； D．由点可知，，，的平衡常数，D正确； 故选D。 二、填空题(共4小题，每空2分，共58分) 15. I．铁元素形成的物质种类繁多，如等。回答下列问题： （1）基态铁原子的电子空间运动状态有___________种，基态未成对电子数为___________。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是___________。 A．铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素 B．中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中的N原子能与氢离子形成配位键 C．和尿素分子中的N原子杂化方式相同 （3）草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中的配离子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子中的配位原子为___________，某同学欲检验该晶体中的Fe元素，设计如下方案：取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。该实验方案___________(填“是”或“否”)可行。已知：25℃时， （4）下图为补铁剂绿矾的结构示意图。微粒间存在的化学键有___________。 A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．金属键 Ⅱ．化合物X是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题： （5）①写出溶液B→C反应的离子方程式____________________________________________。 ②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为____________________________________________。 【答案】（1） ①. 15 ②. 5 （2）AB （3） ①. O ②. 否 （4）ACD （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁（Fe）的原子序数为26，其基态原子的核外电子排布式为 。电子的空间运动状态数即为电子占据的轨道数，共有 种。基态 的价层电子排布式为 ，根据洪特规则，5个电子分别占据5个不同的d轨道且自旋方向相同，因此未成对电子数为5。 【小问2详解】 A．铁元素原子序数为26，位于元素周期表第四周期第VIII族，即第8列，属于d区元素，A正确； B．尿素铁分子中碳氮键都等长且配位数为6，则配位原子为氮原子（因1分子尿素中有2个氮原子），因此N原子仍然存在孤电子对，可以和氢离子形成配位键，B正确； C． 中N原子的价层电子对数为 ，采用 杂化；而尿素分子中N原子形成3个 键且有1个孤电子对，其采用 杂化，两者杂化方式不同，故C错误。 故答案选AB。 【小问3详解】 草酸根离子（）中碳原子没有孤电子对，而氧原子含有孤电子对，因此配位原子是O原子。由题给信息可知，反应 的平衡常数 ，该值极小，说明反应正向进行的程度微乎其微，产生的 浓度极低，无法使溶液显现出肉眼可见的血红色，因此该检验方案不可行。 【小问4详解】 绿矾（）晶体中，配合阳离子 与 之间存在离子键（C）； 内部的S与O之间、 内部的H与O之间存在共价键（A）；中心离子 与配体 的O原子之间存在配位键（D）。氢键（B）属于分子间作用力，不属于化学键；晶体中无金属键（E）。故选ACD。 【小问5详解】 红褐色沉淀C为 ，灼烧得到的红棕色固体D为 。D的质量为 ，其物质的量为 ，根据铁元素守恒，X中含有 Fe元素。 黄绿色气体B为 ，标准状况下体积为 ，物质的量为 。 在溶液A加入过量盐酸生成 和 的反应中，Cl元素化合价从-1价升高到0价，共失去 电子。设X中Fe元素的化合价为 价，根据得失电子守恒有：，解得 。 结合题干“X是一种酸性氧化物”，可知X为 。 ① 溶液B中含有 和过量的盐酸，加入足量NaOH溶液时，生成红褐色沉淀C的主要离子方程式为：。 ② X（）为酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成亚铁酸钠（）和水，离子方程式为：。 16. 糖精(，相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实验室中可以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示： 实验步骤如下： ①向邻甲苯磺酰氯()中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺()。 ②加入碱性高锰酸钾溶液(弱碱性)，氧化。 ③加入溶液将过量的除掉，充分反应后过滤掉生成的固体。 ④向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。 回答下列问题： （1）写出该装置中制取氨气的化学方程式：_________________________________。 （2）图中装溶液的装置名称为___________；恒压滴液漏斗中支管的作用为________________。 （3）步骤①中反应的化学方程式为____________________________________________。 （4）步骤③中停止加入溶液的现象为____________________________________________；反应的离子方程式为____________________________________________。 （5）糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3 g，溶于20 mL冰醋酸中。加3滴结晶紫试液(紫色)作为指示剂，用高氯酸滴定，到滴定终点消耗高氯酸溶液。该糖精试样的纯度为___________。(保留两位小数，已知高氯酸可反应20.52 mg糖精) 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下 （3）或 （4） ①. 溶液紫色褪去 ②. （5）95.76 【解析】 【分析】实验的目的是制备糖精，向邻甲苯磺酰氯()中通入氨气，得到邻甲苯磺酰胺()，加入碱性高锰酸钾溶液，氧化，再用溶液将过量的除掉，过滤掉生成的固体，向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。 【小问1详解】 装置左侧为固固加热制气装置，高中实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气的方法，其化学方程式为：。 【小问2详解】 盛装溶液的带活塞加液装置为分液漏斗；恒压滴液漏斗的支管连通漏斗内部和反应容器，消除液体滴下时的压强差，保障液体顺利滴落。 【小问3详解】 邻甲苯磺酰氯中的氯原子被氨基取代生成邻甲苯磺酰胺，同时生成的可能会与过量结合为，反应的化学方程式为：或。 【小问4详解】 弱碱性环境下被还原为，​被氧化为​，当过量的高锰酸钾被完全消耗时，体系的紫红色恰好消失，即为反应终点；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平得到离子方程式：。 【小问5详解】 根据题给已知条件，消耗的高氯酸对应的糖精总质量为，纯度为。 17. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 已知：(代表烃基或H原子) （1）D中的官能团名称为___________；的反应类型是___________， （2）从F→J的整个过程看，H→J反应的目的是_________________________________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. K分子中的所有原子在一个平面上 B. F分子中杂化的原子数为1个 C. E→F的过程中有生成 D. J在一定条件下可以生成高分子化合物 （4）写出B→D反应的化学方程式____________________________________________。 （5）先后经过加成、取代两步反应，则中间产物(分子式为)可能的结构简式是___________(写一种即可)。 （6）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 硝基、碳氯键 ②. 取代反应 （2）脱除保护基 （3）CD （4） （5）或 （6）16种 【解析】 【分析】A为甲苯，B为硝基甲苯，由K的结构简式可知B的结构简式为。D为B的氯原子取代物，根据F的结构简式，D的结构简式为。D→E与B→K反应条件相同，故E的结构简式为。F→G发生氨基和羧酸的脱水缩合，G的结构简式为。G→H甲基被酸性高锰酸钾氧化，H的结构简式为。H→J酰胺键水解，J的结构简式为。K和J发生脱水缩合生成L，L的结构简式为。 【小问1详解】 D的结构简式为，含有的官能团为硝基和碳氯键；A→B甲苯转化为邻硝基甲苯，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 F→G将氨基转化为酰胺基，H→J将酰胺基水解为氨基，目的是利用保护基团防止氨基被酸性高锰酸钾氧化，故H→J的目的是脱去保护基团； 【小问3详解】 A．K含有甲基，甲基碳原子为sp3杂化，与所连的三个氢原子不能同平面，A错误； B．F中的甲基碳原子和中的N、S均为sp3杂化，故sp3杂化的原子不止一个，B错误； C．E→F的过程中ClSO3H脱去一个羟基，苯环上氨基对位脱去一个氢原子，故产物中有水生成，C正确； D．J同时含有氨基和羧基，能脱水缩合形成长链，故可以生成高分子化合物，D正确； 故本题选CD； 【小问4详解】 B→D发生氯原子的取代反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 L的结构简式为，乙醛首先与连接苯环的氨基或酰胺基二者之一发生加成反应，若与氨基反应，则产物为：，若与酰胺基反应，则产物为； 【小问6详解】 D的结构简式为，其不饱和度过大，故可以确定同分异构体也含有苯环。苯环上有1个取代基且官能团与D相同时，该取代基为-CHClNO2，同分异构体有1种，苯环上有2个取代基时分为-CH2Cl与-NO2、-CH2NO2与-Cl两种情况，各能形成3种同分异构体，苯环上有3个取代基时，除去D自身，同分异构体有9种，总计16种。 18. 含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： （1）催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应a： 反应b： I．在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和CO在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示： ①CO可以与反应生成气态甲醇：，该反应___________。 ②图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“I”或“Ⅱ”)。 ③150～250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________。 Ⅱ．④在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入和3 mol 发生反应a和b，达到平衡状态时，的转化率为20％，生成CO的物质的量为0.1 mol，则平衡时___________，在该温度下反应a的压强平衡常数___________［列出含p的计算式(不用化简)，分压=总压×物质的量分数］。 （2）通过电催化法将和合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如图2。 ①电极b是电解池的___________(填“阴”或“阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是____________________________________________。 【答案】（1） ①. -90.7 ②. I ③. a反应为放热反应，b反应为吸热反应，150～250℃时，随温度升高a反应平衡逆向移动的程度大于b反应平衡正向移动的程度 ④. 0.1 mol ⑤. （2） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，将反应减去反应即可得到目标反应：，则其焓变 。 ② 反应为放热反应，反应为吸热反应。升高温度，反应的平衡逆向移动，导致的物质的量分数减小；反应的平衡正向移动，导致的物质的量分数增大。因此，随温度升高而下降的曲线代表的物质的量分数随温度的变化。 ③ 在范围内，由于反应为放热反应，反应为吸热反应，随着温度的升高，反应平衡逆向移动的程度大于反应平衡正向移动的程度，导致消耗的总物质的量减小，因此的转化率随温度升高而降低。 ④ 初始加入和，达到平衡时的转化率为，即共消耗了。平衡时生成，说明反应消耗了，则反应消耗了。根据反应的化学方程式，生成的物质的量为。 平衡时各物质的物质的量分别为： ； ； ； ； 。 混合气体的总物质的量为 。 各物质的分压分别为：，，，。 在该温度下反应的压强平衡常数 。 【小问2详解】 ① 由图可知，电极处转化为，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故电极为电解池的阳极。 ② 电极为阴极，和在此极得电子生成尿素。反应中元素化合价由降至价，生成需要转移电子。结合质子交换膜允许阳极生成的通过并移向阴极，根据电荷守恒和原子守恒，阴极的电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西南昌县莲塘第一中学2025-2026学年上学期 高三期末作业(化学试卷) 2026013031 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合要求) 1. 下列物质为含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的电子式： 3. 硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 电负性： D. 熔点： 4. 磷化氢()可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：(未配平)(反应过程中，氢元素化合价未改变，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 为酸式盐 C. 为还原产物，其结合氢离子的能力比强 D. 每生成转移电子的数目为0.3 5. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向溶液中加入足量的稀硝酸： C. 铁在高温条件下与水蒸气反应： D. 与足量的NaOH溶液反应： 6. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每个周围最近的共有6个 B. 若点的分数坐标为，B点的分数坐标为则C点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生氢气 D. 晶体的密度为 7. 一种从天然结晶水氯镁石(主要成分为、和)中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. 与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C. 可以通过焰色试验判断制得的中是否含有、 D. 高温煅烧可制备 8. 关于下列描述的化学事实，原因解释错误的是 选项 化学事实 原因解释 A 向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡后静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色 和均为非极性分子，在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 氧化性： 配位键的形成降低了溶液中的浓度，且配位键电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱 C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，溶液未出现血红色 配离子很稳定，不能电离出大量的 D 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 9. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是 A. 该紫色配离子中的配位原子为N和O，配位数为4 B. 该配离子中存在键和键 C. 双缩脲的碱性比强 D. 双缩脲中键和键的数目比为11：2 10. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z氢化物的沸点一定高于Y氢化物的沸点 C. 该化合物中存在配位键，由T提供空轨道 D. 虚线内的两个六元环均为平面结构 11. 是一种常见燃料，利用下图装置可实现肼氧化辅助制氢，下列说法中正确的是 A. 电极A为阳极 B. 碱性条件下，电极B的反应式为 C. 电极C附近溶液pH变小 D. 电路中转移时，理论上可生成标准状况下 12. 酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水 B. 酚酞属于芳香族化合物 C. 1 mol酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH D. 溶液滴入酚酞溶液可能显紫色 13. 可与等配体形成配离子，如浅紫色的、红色的、无色的。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化； 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的不能和形成配离子。下列说法错误的是 A. 溶液I呈黄色的原因可能是发生水解反应生成 B. 上述实验现象说明配体与的结合能力： C. 利用掩蔽效应，可用NaF和KSCN溶液检验含溶液中的 D. 中H-O-H的键角小于分子中H-O-H的键角 14. 在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是 A. 直线b代表与的关系 B. 根据图像可计算平衡常数 C. 向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于 D. 的平衡常数 二、填空题(共4小题，每空2分，共58分) 15. I．铁元素形成的物质种类繁多，如等。回答下列问题： （1）基态铁原子的电子空间运动状态有___________种，基态未成对电子数为___________。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是___________。 A．铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素 B．中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中的N原子能与氢离子形成配位键 C．和尿素分子中的N原子杂化方式相同 （3）草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中的配离子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子中的配位原子为___________，某同学欲检验该晶体中的Fe元素，设计如下方案：取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。该实验方案___________(填“是”或“否”)可行。已知：25℃时， （4）下图为补铁剂绿矾的结构示意图。微粒间存在的化学键有___________。 A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．金属键 Ⅱ．化合物X是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题： （5）①写出溶液B→C反应的离子方程式____________________________________________。 ②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为____________________________________________。 16. 糖精(，相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实验室中可以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示： 实验步骤如下： ①向邻甲苯磺酰氯()中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺()。 ②加入碱性高锰酸钾溶液(弱碱性)，氧化。 ③加入溶液将过量的除掉，充分反应后过滤掉生成的固体。 ④向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。 回答下列问题： （1）写出该装置中制取氨气的化学方程式：_________________________________。 （2）图中装溶液的装置名称为___________；恒压滴液漏斗中支管的作用为________________。 （3）步骤①中反应的化学方程式为____________________________________________。 （4）步骤③中停止加入溶液的现象为____________________________________________；反应的离子方程式为____________________________________________。 （5）糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3 g，溶于20 mL冰醋酸中。加3滴结晶紫试液(紫色)作为指示剂，用高氯酸滴定，到滴定终点消耗高氯酸溶液。该糖精试样的纯度为___________。(保留两位小数，已知高氯酸可反应20.52 mg糖精) 17. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 已知：(代表烃基或H原子) （1）D中的官能团名称为___________；的反应类型是___________， （2）从F→J的整个过程看，H→J反应的目的是_________________________________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. K分子中的所有原子在一个平面上 B. F分子中杂化的原子数为1个 C. E→F的过程中有生成 D. J在一定条件下可以生成高分子化合物 （4）写出B→D反应的化学方程式____________________________________________。 （5）先后经过加成、取代两步反应，则中间产物(分子式为)可能的结构简式是___________(写一种即可)。 （6）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 18. 含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： （1）催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应a： 反应b： I．在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和CO在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示： ①CO可以与反应生成气态甲醇：，该反应___________。 ②图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“I”或“Ⅱ”)。 ③150～250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________。 Ⅱ．④在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入和3 mol 发生反应a和b，达到平衡状态时，的转化率为20％，生成CO的物质的量为0.1 mol，则平衡时___________，在该温度下反应a的压强平衡常数___________［列出含p的计算式(不用化简)，分压=总压×物质的量分数］。 （2）通过电催化法将和合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如图2。 ①电极b是电解池的___________(填“阴”或“阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $