广东省五校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2026~2027学年度第一学期五校联考 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、班级填写在试卷和答题卡上，并将准考证号填涂在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Re 186 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节纸质福字 B．重阳菊花酒瓷罐 C．端午木质龙舟 D．清明祭祀铜香炉 2．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．“人造太阳”使用的核聚变原料中、互为同素异形体 B．人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C．“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D．脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 3．《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是 A．荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B．菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解 C．香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 D．龙眼运输过程中用含的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被还原 4．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．易溶于水，其电离方程式为： C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高和的利用率 D．新型催化剂能降低生成的反应热 5．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．暖宝宝发热利用了原电池原理 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和足量完全反应，转移电子的数目为 D．稀硝酸与足量完全反应，生成的数目为 8．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 晶体硅的硬度大，熔点高 共价晶体 9．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取设计装置如图所示。下列说法错误的是 A．溶液可以为饱和溶液，作用是吸收中的 B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C．该实验可将生石灰换成固体，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D．溶液中存在： 10．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 11．是重要的水处理剂，元素为+2价。、、、、是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，和同族。的基态原子价层轨道半充满，元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A．电负性： B．氢化物稳定性： C．和的空间构型相同 D．的第四电离能远大于第三电离能 12．某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关，通入，点燃酒精灯加热，数分钟后，关闭开关，加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是 A．加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色 B．该实验中乙醇发生还原反应 C．对装置b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置a中的产物有乙醛 D．实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化作用 13．共价有机骨架常由、、等轻元素构建。部分含或或物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．的转化过程，可能为自然固氮 C．、、代表的物质均为电解质 D．的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 14．下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸： B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 15．平流层中的氯氟烃会对臭氧层产生破坏作用。臭氧分解反应以及由于氯氟烃光解产生的氯自由基（）催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图所示，存在时先后发生反应和。下列说法不正确的是 A．和均为放热过程 B．图示进程表示的总反应为 C．可加快臭氧分解反应速率，但不能改变该反应的限度 D．催化臭氧分解的反应速率由决定 16．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中、极均增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电时向极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应： D．若以电极代替极，电池将失去储氯能力 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 （1）实验Ⅰ：向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：__________________________________________________。 ②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子为平面正方形结构，则中心离子的杂化方式__________（填“是”或“不是”）杂化。 （2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用______________________________（填仪器名称）检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是；乙：该晶体是。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据__________________________________________________。 （3）该小组认为实验Ⅰ中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 实验Ⅱ： i．对于实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a：实验Ⅰ中加了两次氨水，浓度比实验II中大，更有利于的生成。 假设：实验Ⅰ中生成了，可明显促进的生成。 假设：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ii．设计实验ⅢⅥ进行验证，记录相关数据如下。[已知（有色物质），为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取固体于试管中 滴加氨水 Ⅳ 滴加氨水 Ⅴ 滴加氨水，再加入少量固体 Ⅵ 滴加氨水，再加入少量__________固体 ①实验Ⅵ中，应加入的固体是__________（填化学式）。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为__________________________。 （4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： ； ；。 请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因__________。 18．是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣（含、、、和等为原料提取的工艺如图所示。 已知：①一种强酸。②开始沉淀的为7.2。 ③离子交换中存在平衡：。 （1）①“焙烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为________________________________________，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ②“酸浸”的浸渣一定含有的成分为______________________________。 ③“反萃取”中试剂A的化学式为______________________________。 （2）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如下图所示。 ①由上图知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为__________。 ②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是____________________。 （3）有多种金属氧化物，其中晶胞如图所示。 已知代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。 ①Re的价电子排布式为，则Re在元素周期表中的位置为第__________周期第__________族。 ②该晶胞中阳离子的配位数为__________，该晶体密度为__________。 19．我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指__________。 A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 （2）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为____________________________________________________________。 （3）与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： ①基态原子价层电子的核外电子排布式为__________。 ②该反应实际上分两步进行： 第一步：； 第二步：__________________________________________________（写出化学方程式）。 （4）在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： i． ii． 刚性密闭容器中和按物质的量1∶1投料，平衡时和的选择性随温度变化如图所示（选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比）。 ①表示的选择性的是曲线__________（填“a”或“b”）；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为__________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②240°C时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 反应的速率可表示为（为气体分压，分压总压气体的物质的量分数，为常数），则反应在时，__________MPa，__________（用含、的式子表示）。 20．成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，代表苯基）： 反应一 反应二 （1）a的分子式是__________，b的官能团名称是__________，d的名称是__________。 （2）一定条件下，c的侧链与充分加成，生成化合物（含苯基）。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有__________种。 （3）下列说法正确的是__________。（填字母） A．反应一有水生成，该过程有键的断裂和形成，也有键的断裂和形成 B．分子中含有大键，且分子间能形成氢键 C．化合物中有3个碳原子采用杂化 D．化合物中有手性碳原子 （4）c与反应生成为第尔斯-阿尔德反应。 ①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为__________。 ②反应二的反应类型是__________。 （5）反应一属于羟醛缩合反应。已知：。 根据上述信息，分四步合成化合物。 ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为_____________（不写反应条件）。②第二步，酸性溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物，写出该反应的化学方程式：_____________（写出反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $