2027届高三化学上学期9月月考自编模拟题（六）（广东地区通用）

2027届化学9月月考自编模拟题（六）（广东地区通用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于实验的表述正确的是 A．滴定管、冷凝管、分液漏斗在使用之前必须要检查是否漏液 B．在某些实验中，可以通过持续向容器中通入来防倒吸 C．石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠 D．减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质 2．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是（　　） A．商代青铜四羊方尊 B．汉代竹简 C．元代青花龙纹罐 D．清代砚台 A．A B．B C．C D．D 3．物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是（　　） 选项 结构 性质 A HC1分子中含有极性共价键 HCI溶于水后能电离出和 B 乙醇能形成分子间氢键 乙醇能与钠反应 C 冠醚18-冠6（冠醚）空腔直径与直径接近 冠醚18-冠-6（冠醚）可识别 D 石英玻璃（非晶态二氧化硅）的原子排列相对无序 石英玻璃能被氢氟酸腐蚀 4．下列装置不能达到相应实验目的的是（　　） A．装置Ⅰ可用于除去苯中的溴 B．利用装置Ⅱ蒸发溶液制无水固体 C．装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气 D．装置Ⅳ用于验证氯气是否有漂白性 5．有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 与水发生加成反应后会生成 B. 二者互变过程中有碳原子的杂化方式发生变化 C. 水解的最终产物为、和 D. 乙酰丙酮（）中存在具有分子内氢键的顺式异构体 6．从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。 下列说法正确的是（ ） A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C．数字通信：互联网基石光导纤维的成分，属于酸性氧化物 D．移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 7．下列由实验现象所得结论错误的是（ ） A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含 C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D. 向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 8．实验室利用反应2CH3CH2CH2CHOH2O+制备辛烯醛的流程如下。 已知:正丁醛的沸点为75．7 ℃。辛烯醛沸点为177 ℃(在沸点177 ℃时略有分解),密度为0．848 g·cm-3,不溶于水。利用如图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 (　　) A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作Ⅰ和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后,应先关闭冷凝水,再关闭真空泵 9．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是（　　） 选项 操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红 菠菜汁中含有Fe2+ B 将收集满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的NO2气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，Cu2+ +4Cl- ⇌[CuCl4]2-平衡正向移动 D 向BaSO4固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 10．氮化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层，某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．基态Cr原子的价层电子排布式为 B．距离Cr原子最近的N原子有12个 C．Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中 D．晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为 11．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是( ) A.c与的水溶液反应生成，体现的氧化性 B.g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C.常温下，可以用铝制容器运输或的浓溶液 D.f与l不可能是同一种物质 12．（23衡水联考模拟）科学家最新合成了一种共价化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族，Z无正化合价。下列说法正确的是 A．电负性：Y＞Z＞X＞W B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构 C．原子半径：W＞Z＞Y＞X D．X在氢化物XH4中的化合价与W在氢化物WH4中的化合价相同 13．时，用溶液分别滴定为二元弱酸、、三种盐溶液，表示负对数，表示、、随变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．溶液显碱性 B．的数量级为 C．点对应的坐标为 D．当时，溶液中 14．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A．纯碱工业： B．金属制备： C．制备： D．硝酸工业： 15．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A． B．步骤1的反应比步骤2快 C．步骤2逆向反应的 D．该过程实现了甲烷的氧化 16．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 (　　) A．LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+xe-+xLi+LiCoO2　 B．产生标准状况下5．6 L O2时，理论上可转化 mol的LixCoO2 C．再锂化过程中，S向LixCoO2电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．亚硫酰氯(SOCl2)是一种无色或淡黄色液体(熔点-105℃，沸点79℃)，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。 （1）实验室用SCl2、SO2与Cl2在活性炭催化加热条件下制取SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 ①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 ②碱石灰的作用为_______。 （2）测定样品中SOCl2的纯度。准确称量2.55gSOCl2样品，将其完全溶解于300mLNaOH溶液中，发生反应：SOCl2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaCl＋2H2O。将反应后的溶液稀释到500mL；取50mL稀释后的溶液于碘量瓶，滴加盐酸至NaOH恰好完全反应；再加入50.00mL0.0500mol·L-1I2溶液充分反应，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。平行滴定三次，反应消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL。则样品中SOCl2的质量分数为_______(写出计算过程)。 （3）实验室常利用SOCl2和FeCl2·4H2O混合加热制取无水FeCl2，但不使用SOCl2与FeCl3·6H2O制取无水FeCl3，其原因是可能发生副反应导致产品不纯。 ①SOCl2与FeCl3·6H2O发生副反应的可能原因是_______。 ②为验证副反应的可能性，请补充完整实验方案：取少量FeCl3·6H2O于试管中，_______。则证明发生了副反应。(实验中必须使用的试剂：SOCl2、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液) 18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 (1)金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。 (2)“沉锑”的反应中，还原剂为___________。 (3)“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则 ①阴极反应式为___________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于___________(列算式)。 (4)“X”包含多个步骤，需同时用到和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________。 (5)“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为___________。 _________________。 (6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且___________。 (7)①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是___________。 ②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。(填编号) 19．CO2-CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)   ΔH1 ②CO2(g) + H2CO(g) + H2O(g)   ΔH2 ③CH4(g)C(s) + 2H2(g)    ΔH3 ④CO(g) + H2H2O(g) + C(s)   ΔH4 I、我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 （1）主反应的ΔH1=______(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。 （2）该历程中最大能垒E(正)= ______eV/mol。 （3）其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，P是______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，P、Q曲线到达M点后重合，请解释原因______。 Ⅱ、设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应①、③、④的ln随(温度的倒数)的变化如图所示。 （4）反应④的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在图中A点对应温度下、原料组成、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。反应③的相对压力平衡常数为______(填数值)，平衡时CH4的分压______kPa，CH4的平衡转化率=______(保留三位有效数字)。 20．抗肿瘤药甲氨蝶呤的一种合成路线如下(略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学)： 已知： ①同一碳原子结合多个羟基的结构不稳定，易自动脱水生成碳氧双键； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；其分子中含___________个手性碳。 （2）C的结构简式为___________。 （3）合成D的反应中，NMM可使B(盐酸盐)释放氨基，同时生成新盐，还能与CDMT反应生成(DMTMM)，说明NMM具有___________性；DMTMM与羧基反应生成(活化羧基)，利于与氨基反应生成酰胺(D)，同时生成的(DMT-OH)可水洗除去，DMT-OH易溶于水的主要原因是___________。 （4）与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。 （5）C的同分异构体中，含有硝基和苯环，且苯环上的取代基数目≤2的共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）以为起始原料制备A，写出合成路线___________(其它试剂任选)。 参考答案 1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 13．A 14．C 15．B 16．B　 17．（1）SO2＋SCl2＋Cl22SOCl2 吸收逸出的SO2与Cl2，防止污染环境；防止空气中的水进入装置与SOCl2反应 （2）70% （3）SOCl2(或SOCl2与水反应生成的SO2)具有还原性，会还原FeCl3·6H2O 加入稍过量的SOCl2，加热，将尾气通入NaOH溶液中，充分反应后向试管中加入适量蒸馏水溶解，取少量溶解后的溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀 18．(1)增大反应物接触面积 (2)（或铁粉） (3)或 (4)先控制浓度在，与HCl溶液浸出后过滤除去，再控制浓度在与HCl溶液浸出，过滤 (5) (6)杂冠醚的空腔大小与的直径（大小）相匹配 (7)GaNA、B或CC或A、B 19．（1） （2）3.80 （3）Pt-Fe M点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响CO的产率，故曲线重合 （4）减小 （5）1 9 77.5% 20．（1）2-氨基戊二酸(或-氨基戊二酸或谷氨酸) 1 （2）(或，答也可) （3）碱性 DMT‑OH与水分子间能形成多个氢键 （4）(或) （5）8 （6）(说明：该合成明显的缺点是消去反应还存在另一种产物，影响-氨基戊二酸的产率) 第 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