河北邯郸市大名县第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

高二月考化学答案 一、选择题（每个3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C D B D B C 题号 11 12 13 14 答案 A A C B 二、填空题（共4题，出标注外每空2分，共58分） 15(共14分) (1) 不需要 D (2) ③⑤⑥④ （ 共2分） (3) 0.5500mol/L (4)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (5)AC 16(共16分) (1) CH3COO-+H+ 正 不变 增大 （每空1分） (2) (3) (4)D (5)B (6)6.5 (7) 17.(共14分) (1)① > 放热（每空1分） ② ③ bd (2) ①0.075 mol·L-1·min-1 50% 400 ② > 18(共14分) (1)-47 低温（每空1分） (2)C (3)减小 (4)BC (5) ① I 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 ② 或(或或0.156 p-2) 学科网（北京）股份有限公司 $高二月考化学试题 命题人：陈晓樱审题人：张盼如 (满分：100分，时间：75分钟) 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是() 选项 古文献内容 解读 冰能量低于水，冰变 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 为水属于吸热反应 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和， 文中的“曲”会提高酿 B 酿七日，便成酒” 酒反应的平衡转化率 铜生绿过程中发生了 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 析氢腐蚀 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者， 温度较高时，会加快 D 必须厚茹翁、覆盖” 化学反应速率 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.含有H2(g)、2(g)、HⅢ(g)的混合体系加压后颜色变深 B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C.合成氨工业中需要采用高压的条件 D.用饱和食盐水除去Cl2中的HC1l,可减少CL,的损失 3.2nolA与2moB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)≠2C(g)+zD(g), 若2s后，A的转化率为50%，测得vD)=0.25mol/Ls),下列推断正确的是() A.化学方程式中，z=3 B.2s时，B的转化率为25% C.2s内，C的反应速率为0.25molL1.s1 D.2s时，C的体积分数为20% 4.关于反应：2S02+02三2S03,下列说法正确的是() A.将生成物SO3及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B.使用高效催化剂可降低活化能，提高SO,的平衡转化率 C.为了提高S02利用率，可以向体系中加入02，使得S02和02的平衡转化率都增大 D,反应达到平衡之后，增大体系压强（缩小体积），”田和"逆均增大，但"增大更明显 5.在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 4NH,NO,(s)=2NO,(g)+3N,(g)+8H,O(g) N,O(g) 2NO,(g)三NO4(g)△H<0,速率方程为v=k1c2NO2)和v逆=k2cN2O4),k1和3为反应速率常 数。20min时，容器中N2的浓度为0.6molL1。下列说法错误的是() A.0~20min,H0的平均反应速率为0.08nolL:1min1 B.升高温度时，k1和k2都增大且2增大程度更大 C.当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D.2NOg)=N04g)的平衡常数K= 6.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是() A.无色溶液中：Cu2+、K+、OH、SO B.常温下水电离c(H)=l01°的溶液中：Na、Fe2+、SO}、NO c(OH) C. c(H*) =1x1012的溶液中Fe+、Mg2+、CIO、CI D.pH=l3的溶液中：Na[AI(OH)a]、CI、SO 7.下列有关叙述中正确的是() A.100℃时，纯水的pH=6,所以纯水此时显酸性 B.25C时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的c(OH)=10-2mol/L C.25C时，1mLpH=6的盐酸稀释到1000mL,所得溶液的pH为9 D.25C,用pH试纸测得某氯水（主要成分是盐酸和次氯酸）的pH为5 8.CO在催化剂条件下可还原烟气中的NO,反应历程中相对能量变化如图所示，下列说法错 误的是() 400 过渡态知 过渡态 300 298.4 329.2 199.2 200 N,O,(g)+2CO(g) 100 0 20 亨100 2N0(g)+2C0(g) 过渡态Ⅲ -66 -200 -300 1-314.31 N,O(g)+CO,(g)+CO(g) -373.6 400 N,(g)+2CO(g) -500 反应历程 A.总反应为放热反应 B.该历程共包含三个基元反应 C.上述历程中决速步骤的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=NO2(g+2C0(g) D.使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是() 实验操作 实验现象 实验结论 增加生成物浓 向FeCl+3KSCN=Fe(SCN),+3KCI的平衡体系中 溶液红色变浅 度，平衡逆向 加入少量KCI固体 移动 在CuCL2溶液中存在如下平衡： 对于该反应， 溶液颜色由蓝色 B 升高温度，平 [Cu(H,O)4]+(蓝色)+4CI=[CuC1,(黄色)+4H,0 变为黄绿色 衡正向移动 △H>0,加热该溶液 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反 HA放出的氢气 酸性：HA>HB 应，排水法收集气体 多且反应速率快 向A、B两支试管中先加入4mL0.1 Imol.L KMnO,酸 反应物浓度越 B试管中溶液先 D 性溶液，再分别加入4mL0.1 mol.L H,C,04溶液和 大，化学反应 褪色 速率越快 4mL0.2mol.LH2C204溶液 10.己知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是( 弱酸化学式 CHCOOH HCN H2C03 电离平衡常数 1.8×105 4.9×10-10 K1=4.3×107K2=5.6×10" A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH,COOH)>pH(H,CO,)>pH(HCN) B.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 C.NaCN中通入少量CO,发生的化学反应为：NaCN+CO,+H,O=HCN+NaHCO3 D.稀释0.1mol/L HCN溶液过程中， c(CN)减小 c(HCN) 11.以下图像对应的叙述正确的是() 2A(g)3B(g)+C(g) H2(g)+L(g)≥2HI(g) mA(g)+nB(g)cC(mA(g)+nB(g)pC(g n/mol 个C%(百分含量) 1.2 -B T2、P2 0.8 A V正 T1、P2 0.4 C T P 0 123ts V逆 t t/s 甲 乙 丙 丁 A.图甲：A的平衡转化率为50% B.图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C.图丙：图中反应的△H<0 D.图丁：该反应正向是气体体积增大的反应 12.下列实验中，能达到相应实验目的的是( 10mL0.5mol/L 4mL0.5mol/L H,SO溶液 H,SO溶液 NO,和 N,O的 实验 10mL0.1mol/L 热水 冷水 Na,S,O,溶液 实验 A. 探究温度对化学平衡的影响 B探究浓度对反应速率的影响 目的 金属 NaOH标准 温度计 搅拌器 溶液 实验 内筒 杯盖 隔热层 外壳 盐酸、酚酞 溶液 实验 C.测定中和反应的反应热 D.滴定未知浓度的盐酸 目的 13.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g）)△H<0, 反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是() A.Q点时，Y的转化率最大 B.平衡时，再充入Z,达到平衡时Z的体积分数不变 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D.升高温度，平衡常数减小 14.室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A.相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NOH的物质的量：①>② B.相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH:③<④ C.②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D.VL①与VL③混合（近似认为混合溶液体积=Va+V),若混合后溶液pH=9,则Va:V-11:9 二、非选择题（本题共4小题，共58分，除标注外每空2分） 15.(14分)黔南州龙里被誉为中国刺梨之乡”，刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以 及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标 准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液 反应，反应的化学方程式可表示为： 5CHsO+2KMnO+3H2SO=5CHO+K2SO+2MnSO+8H2O (1)用0.1000mol·L酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液时， (填“需要或“不需要) 指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填字母)。 (2)滴定操作的正确顺序 →②→⑧→⑦（选取必须操作序号) ①用维生素C待测液润洗锥形瓶内壁 ②取10.00mL的提取液于锥形瓶中 ③检查滴定管是否漏水 ④向润洗后的滴定管中装入KMnO4标准液，排气泡、调液面，记录初始读数 ⑤蒸馏水洗涤滴定管 ⑥用KMnO4标准液润洗滴定管 ⑦重复滴定2~3次 ⑧向锥形瓶中滴加KMO4标准液滴定至终点，记录终点读数 (3)有关数据记录如表： 提取液体积 KMnO,标准溶液 滴定序号 /mL 滴定前的刻度mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积mL 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 0日 24 25 滴定前 滴定后 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMO,标准溶液的体积 为 L。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是 mol/L。 (4)滴定终点的判断方法： (⑤)下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是 (填字母)。 A.量取酸性KMnO,标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B.滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C.滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取KMO,标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 16.(16分)电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于 我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。请回答以下问题： 常温下，将pH=3,体积均为V的盐酸和醋酸CH,COOH溶液分别加水稀释至体积V,pH随 lg(V1'o)的变化如图所示。 PH 6 →lg(V/Wo) 0 2 3 4 (1)醋酸的电离方程式： ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正或“逆)反应方向移动，K (填“增大“减小”或“不变)。加水稀释醋酸的过 程，水的电离程度（填“增大减小”或“不变）。（各1分) (2)图中a、b两点的K之间的关系是Kwo」 Kwb(填>”、“<或=")。 (3)用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 (填>”、“<或=")。 (4)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是 A.测定0.1mol·L醋酸溶液的pH>1 B.常温下，等体积、pH均为3的HCI和CH,COOH溶液，分别与足量锌粉反应，醋酸产生 H更多 C.比较浓度均为0.1olL盐酸和醋酸溶液的导电能力，醋酸导电能力弱 D.用CH,COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 (5)常温下，0.1ol/LCH,COOH的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 A.(CH,cOo-)B. (OH） c(CH,COOH) c(H）c(CH,Coo) cHt） c(H)】 D. c(CH COOH) (6)℃，蒸馏水的pH=6.5,该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所 得溶液的pH= (7)已知HC10的电离常数K,=3×108,H2C0,的电离常数K=4.3×10’,K2=5.6×10", 写出HCIO和Na,CO3反应的化学方程式 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0 与H2的混合气体)合成甲醇，反应为CO(g)+2H2（g)、三CHOH(g)。回答下列问题： (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 个C0的平衡转化率 B T/℃ ①P、P2的大小关系是pP2(填>”、“<”或=)，该反应是 反应（填吸热或放热”） ②A、B、C三点的平衡常数KA、、Kc的大小关系是 ③改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是 (填标号)。 ā.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 b.增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 ℃.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 d.反应达到平衡后，增大压强，V正仍等于V道 (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molC0与0.4molH2发生 反应生成CH,OH,2min达到平衡时，测得CH,OH物质的量为0.15mol。 ①该温度下，反应达平衡，用H2表示0~2min内该反应的平均反应速率为 C0的转化率= ,化学平衡常数= ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，C0为0.1mol/L、H2为0.2mol/L、CH,OH 为0.2nol/L,此时V()_V(逆)（填>”、“<”或“=） 18.(14分)碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。C0,资源利用具有重要的研究 价值。以CO2和H2为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应：CO2(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H2O(g)△H1 副反应：C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H,O(g)△H2=+41 kJ.mol1 (1)己知反应CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)△H3=-88 kJ.mol,则主反应的 △H,=kJ.mol1,主反应在（填“高温低温”或“任意温度）条件下能自发进行。 (2)恒温恒容下，若只发生CO,(g)+3H,(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)反应，下列能说明该反应达 到平衡状态的是 A.3v (H2)=V(CH3OH) B.n(H,O)=n(CHOH) C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大CO2和H2的投料比，达平衡时CO2的转化率 (填增大”、“减小”或不变)。 (4)对于CO2(g)+3H(g)亡CHOH(g)+HO(g)反应，下列措施中能加快反应速率的是 (填字母)。 A.恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B.其他条件保持不变，升高温度 C.恒温恒容条件下，充入一定量的CO D.恒温恒容条件下，充入He使压强增大 (5)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 甲醇的选择性=生成甲醇消耗的C0×100%。 总消耗的CO, 850 (240,40%) 40F 30 20 (240,20%) 10 8 200220240260280300 TIC ①曲线 (填T”或Ⅱ)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是 ②240C时，向密闭容器中充入Imol C02和1.16molH2,达到平衡时总压为pkPa,则主反应 的K。=kPa2(列出计算式，K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分 数)。