精品解析：河北廊坊市三河市光大实验学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026-2027上学期高二第一次月考试题 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 目前不少城市都使用了氢能源公交车。下列说法错误的是 A. 太阳能、风能、水能属于一次能源，氢能属于二次能源 B. 合理利用氢能有利于实现“低碳”经济 C. 氢燃料电池能量利用率比氢气直接燃烧高 D. 所有燃烧反应都是放热反应，不需要吸收热量就可以进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．一次能源是自然界中可直接获取的能源，太阳能、风能、水能均为一次能源；氢能需要通过其他能源加工制取，属于二次能源，故A正确； B．氢能的燃烧产物只有，无排放，合理利用氢能有利于减少碳排放，实现“低碳”经济，故B正确； C．氢燃料电池可直接将化学能转化为电能，能量损耗少，能量利用率远高于氢气直接燃烧，故C正确； D．所有燃烧反应都是放热反应，反应吸放热与反应条件无关，多数燃烧反应启动时需要吸收热量才能进行，故D错误； 选D。 2. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 的电离： C. 氨水中的电离： D. 水溶液中的电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱电解质，部分电离，多元弱碱的电离一步完整，电离方程式为：，A正确； B．是多元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为离：，B错误； C．氨水是弱电解质，部分电离，用可逆符号，的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 3. 合成氨反应为人类做出了巨大贡献，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，在一定条件下，能说明该反应达到平衡的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 单位时间内断裂的同时生成 D. 体系中 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器中，混合气体总质量、容器体积均恒定，由可知，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量发生变化，平均相对分子质量，当不变时，说明不再变化，反应达到平衡，B正确； C．断裂键、生成键均为正反应方向的变化，且单位时间内断裂键时，应生成键才符合反应计量关系，该描述不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．浓度比等于化学计量数之比仅为反应某一时刻的可能状态，与是否平衡无关，平衡时各物质浓度保持不变，但比值不一定为，D错误； 故答案选B。 4. 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 A. 用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B. 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C. 滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D. 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下 【答案】A 【解析】 【详解】A．用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V(标准)偏大，测定结果偏高，A正确； B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V标准偏小，测定结果偏低，B错误； C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V标准偏小，测定结果偏低，C错误； D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V标准无影响，对测定结果无影响，D错误； 故选A。 5. 一氯胺()常用作饮用水消毒剂，制备原理是 。已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/ 391 a 191 431 下列叙述错误的是 A. 表中 B. 合成一氯胺的正反应在较高温度下能自发进行 C. 起始投料和温度不变，恒容和恒压条件下平衡转化率相等 D. 上述反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应焓变与键能的关系，代入数据：，解得，A正确； B．反应自发进行的判据为，该反应、，较高温度下，满足，可自发进行，B正确； C．该反应为气体分子数不变的反应，压强改变平衡不移动，起始投料和温度不变时，恒容、恒压条件下平衡状态相同，平衡转化率相等，C正确； D．反应焓变，可知正反应活化能大于逆反应活化能，D错误； 故选D。 6. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中减小，温度不变时为定值，故增大，B正确； C．加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，25℃时温度不变，不会减小；加入冰醋酸晶体后醋酸浓度增大，电离程度减小，增大、减小，无法实现减小的要求，D错误； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、Fe2+、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：、、、 C. 的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、CH3COO- D. 由水电离出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：、Fe3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 使甲基橙变红的溶液呈酸性pH ＜ 3.1，溶液中存在大量，具有还原性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A 错误 B. 溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下： 与H+不能共存；碱性条件下：，，均与OH-不能共存，因此 B 错误； C. 由已知可解得：c(OH-)=0.1mol/L，溶液呈强碱性，K+、Na+、[Al(OH)4]-、在碱性溶液中均不发生反应，能大量共存，C 正确； D. 由题说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性：酸性条件下：、Fe3+、、可以共存；碱性条件下：，Fe3+均与OH-不能共存。因此该组离子不一定能大量共存，D 错误； 答案选C。 8. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积 (mL) 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 4 0.1 8 0.2 8 12 2 80 2 0.1 8 0.2 a b 3 25 2 0.1 8 0.2 10 c 下列说法不正确的是 A. a=10，b<c，6<c<12 B. 可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C. 该反应的离子方程式为2MnO+ 5H2C2O4+ 6H⁺ = 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O D. 用表示该反应速率，v(实验1)为1.67mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1混合溶液总体积为，控制溶液总体积一致时；实验2比实验3温度更高，反应速率更快，故褪色时间；实验3中浓度为实验1的一半，若反应速率和实验1相同则褪色时间为，但反应物浓度降低反应速率减慢，故，A正确； B．收集相同体积所消耗的时间越短，说明反应速率越快，可用于判断反应速率快慢，B正确； C．为弱酸不能拆写，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．实验1中的浓度变化为，反应时间为，则，远小于，D错误； 答案选D。 9. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向KCN溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据电离常数可排出酸性强弱顺序：，结合强酸制弱酸、氧化还原反应规律分析选项。 【详解】A．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向“84”消毒液中通入少量应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不能发生复分解反应生成，B错误； C．酸性，向KCN溶液中通入少量​时，不足只能生成​，正确离子方程式为，C错误； D．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 在密闭容器中进行反应：，下列有关说法错误的是 A. 依据图I可判断，且反应物是一种气体 B. 在图Ⅱ中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图Ⅲ可判断逆反应为放热反应 D. 如果反应物B为气体，由图Ⅳ中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推正反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I中先达到平衡，故；压强越大的百分含量越高，说明增大压强平衡正向移动，反应前气体计量数之和大于反应后，故为气体，A正确； B．催化剂可加快反应速率，不改变平衡状态，的平衡转化率不变，与图Ⅱ虚线变化一致，B正确； C．图Ⅲ中升高温度时，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，C错误； D．若为气体，反应前后气体总质量不变，升高温度平均相对分子质量减小，说明气体总物质的量增大，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，D正确； 故选C。 11. 2022年5月10日报道了天舟四号货运飞船发射。报道说，天舟四号货运飞船装载了神舟十四号3名航天员6个月在轨驻留物资以及实验设备和维持空间站运行的备品备件等。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，萨巴蒂尔反应为： ，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态。下列说法正确的是 A. 从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会放出热量 B. 反应历程中最小能垒(活化能)为 C. 此反应的决速步为 D. 反应过程中只断裂化学键键 【答案】C 【解析】 【详解】A．从吸附态物质到过渡态的过程，是从低能量的吸附态（如第一步吸附态能量为-0.9 eV）变为能量更高的过渡态，能量升高，该过程需要吸收热量，而非放出热量，A错误； B．活化能是过渡态能量与前一反应中间体能量的差值，计算三步的活化能：Ts1对应活化能：；Ts2对应活化能：；Ts3对应活化能：； 因此最小能垒为0.4 eV，不是0.6 eV，B错误； C．决速步是整个反应历程中活化能最大的基元反应，最大活化能为Ts1对应的1.1 eV，该步的反应物是吸附态的和，产物是，对应方程式，C正确； D．反应过程中除了断裂键，参与反应时还会断裂键，并非只断裂H-H键，D错误； 故选C。 12. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和的键能总和大于和的键能总和 D．与充分反应生成放出的热量小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A正确； B．图中金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B正确； C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图中反应为放热反应，，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误； D．由图可知 ，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于，D正确； 故答案为：C。 13. 已知25℃，101 kPa条件下： ①甲烷燃烧热为； ②； 下列说法正确的是 A. 2 mol 发生燃烧反应时，燃烧热为 B. 甲烷燃烧的热化学方程式为 C. 还原氧化铜时，若放出热量为12.977 kJ，则有0.2 mol H-O键生成 D. 对于热化学方程式，反应热小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧热是1 mol物质完全燃烧的焓变，与物质的量无关；2 mol CH4完全燃烧放热1780.6 kJ，但燃烧热仍为-890.3 kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，甲烷燃烧的热化学方程式为，B错误； C．根据反应②，每生成1 mol H2O(l)放热129.77 kJ，对应生成2 mol H-O键，放出12.977 kJ时，反应生成0.1 mol H2O(l)，对应0.2 mol H-O键，C正确； D．放热反应焓变为负值，生成H2O(g)比H2O(l)放热少，ΔH应大于-129.77 kJ·mol-1，D错误； 故选C。 14. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，平衡时移除，可以使反应Ⅰ平衡正向移动，提高乙烯产率，故A正确； B．其他条件不变，增大投料比投料，与原来的投料比相比，平衡时可以使更多的转化，提高乙烷的平衡转化率，故B正确； C．500℃时，0~5min内I的平均反应速率，故C错误； D．从不同温度下乙烯的选择性来看，平衡前，乙烯的选择性高，说明反应Ⅰ的反应速率快，说明反应活化能：I＜II，故D正确； 答案C。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 230 290 310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中： 反应速率最大的时间段是_______min，主要的原因可能是_________________； ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_____(填序号)。 a．Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．KNO3溶液 d．蒸馏水 e．CH3COONa溶液 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验I： 实验II：另取两支试管分别加5 mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是_____________________________。 ②实验I的目的是_______________________________________。 ③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：____________________。 【答案】（1） ①. 2～3 ②. 该反应放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素 ③. de （2） ①. ②. 其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响 ③. 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L的FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 【解析】 【小问1详解】 ①相同时间内，产生气体的体积越大，说明反应速率越快。根据表格数据，0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段内产生的氢气体积分别为50 mL、70 mL、110 mL、60 mL、20 mL。因此反应速率最大的时间段是2~3 min。锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应初期温度升高对反应速率的促进作用大于氢离子浓度减小对反应速率的减缓作用，故速率加快。 ②a．加入溶液会消耗，导致生成氢气的总量减少，不符合题意； b．加入溶液会消耗，导致生成氢气的总量减少，不符合题意； c．加入溶液，相当于溶液中存在，与反应生成氮氧化物气体，不生成氢气，导致氢气量减少，不符合题意； d．加蒸馏水稀释，浓度降低，反应速率减慢，但总量不变，氢气总量不变，符合题意； e．加入溶液，发生反应：，使溶液中自由浓度降低，反应速率减慢，但随着反应进行，醋酸不断电离释放，最终总量不变，氢气总量不变，符合题意； 故选de； 【小问2详解】 ①过氧化氢在氯化铁催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； ②实验I中，两支试管内的反应物浓度、催化剂均相同，仅所处水浴温度不同（5℃和40℃），故实验I的目的是：其他条件相同时，探究温度对分解速率的影响； ③实验II的目的是探究浓度对反应速率的影响，未观察到明显气泡是因为常温下无催化剂时分解速率过慢。为了加快反应速率以便于观察现象，可以升高温度或加入催化剂。故改进措施为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入等量同浓度的溶液，观察产生气泡的速率。 16. 化学反应中伴随物质变化和能量变化，化学能和热能、电能等存在能量转化。 （1）科学家利用计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的______0(填“<”、“>”或“=”)。 ②写出反应Ⅱ的热化学方程式________________________________________________________________。 （2）取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。实验数据如下： 实验次数 起始温度(℃) 终止温度(℃) 温度差(℃) 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 ①仪器a的名称是______。 ②计算该中和反应反应热______kJ/mol(保留一位小数)。 （3）近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图。 ①电极a是______(填“正极”或“负极”)。电极b的反应式为________________________。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 a．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 b．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 c．该电池放电时，溶液浓度会减小 （4）某化学小组的同学设计了如图所示的装置，下列说法中正确的是______(填字母)。 a．该装置中锌棒作负极，发生氧化反应 b．该装置工作时，盐桥中的移向溶液 c．若一段时间后锌棒和铜棒的质量相差6.45g，电路中转移的电子的物质的量为0.1mol d．当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. （3） ①. 负极 ②. ③. ab （4）abc 【解析】 【小问1详解】 ① 根据能量图可知，反应Ⅰ的反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，因此 。 ② 反应Ⅱ的反应物为 和 ，生成物为 和 。由能量图可知，反应物总能量比生成物总能量高 ，该反应为放热反应，其热化学方程式为 。 【小问2详解】 ① 测定中和热实验中，用于搅拌溶液的仪器a名称为玻璃搅拌器。 ② 三次实验的温度差分别为 、、，数据均有效，平均温度差 。反应放出的热量 。反应生成水的物质的量 。则该中和反应的反应热 。 【小问3详解】 ① 由图可知，电极a处发生 失去电子生成 的氧化反应，故电极a为负极。电极b处通入 ，在酸性条件下得到电子生成 ，发生还原反应，电极反应式为 。 ② a．该电池的负极为，正极反应为，总反应实质为 ，将酸碱中和的化学能转化为了电能，a正确； b．酸性条件下 得电子作正极，碱性条件下 失电子生成 作负极，说明酸性条件下 的氧化性强于碱性条件下 的氧化性，b正确； c．放电时，负极区消耗 ， 通过阳离子交换膜移向中间室，正极区消耗 ， 通过阴离子交换膜移向中间室，因此中间室 溶液的浓度会增大，c错误。 故选ab。 【小问4详解】 a．Zn的活泼性大于Cu，故锌棒作负极，失去电子发生氧化反应，a正确； b．原电池工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，即 移向甲烧杯中的 溶液，b正确； c．负极反应为 ，正极反应为 。当电路中转移 电子时，锌棒质量减少 ，铜棒质量增加 ，两极质量相差 。若质量相差 ，则转移电子的物质的量为 ，c正确； d．乙烧杯中原有 的物质的量为 。当外电路转移 电子时，消耗 ，剩余 ；同时盐桥中有 移入正极区（乙烧杯）。此时乙烧杯中浓度最大的阳离子是 ，d错误。 故选abc。 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）写出的电离方程式_______。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_______。 A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图1所示：； ①滴定醋酸的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是_______（填序号）。 A．容量瓶        B．碱式滴定管        C．锥形瓶        D．胶头滴管 ③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______（用符号“c”及“>”表示）。 （4）用的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是_______。 A. 量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 （5）用pH计测得某温度0.1000 mol/L的醋酸pH为3.00，计算该温度下电离常数______。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. Ⅰ ②. AD ③. （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 在溶液中发生电离生成和，离子方程式为； 【小问2详解】 A．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，A错误；        B．微热溶液，温度升高，促进醋酸电离，B正确；        C．加水稀释，溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小，促进醋酸的电离，C正确；        D．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①醋酸为弱酸，的醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，需要的玻璃仪器有碱式滴定管（盛装NaOH标准液）、锥形瓶（盛放待测液），容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，胶头滴管也不属于本滴定实验所需仪器，二者均不需要使用； ③图1中M点加入10 mL 0.1mol/L NaOH溶液，充分反应后溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，此时溶液pH小于7显酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解，则各离子浓度由大到小的顺序是； 【小问4详解】 A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，A符合题意； B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成偏大，导致偏大，B不符合题意； C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成偏大，使得偏大，C不符合题意； D．读数时，滴定前俯视，滴定后读数正确，所用标准液的体积偏大，导致c(待测)偏大，D不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 醋酸初始浓度为0.1000 mol/L，溶液，因此；根据电离平衡，电离出的；未电离的，因此电离常数为：。 18. 二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I：　　 II：　　 （1）有利于提高平衡转化率的条件为___________(填选项字母)。 a．高温高压　　　　b．高温低压　　　　　c．低温高压　　　　　d．低温低压 （2）反应的___________，K=___________(用，表示)。 （3）T℃时，将6mol和8mol充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①不能证明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．容器内压强不再改变 b．容器内混合气体的平均密度不再改变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．不再改变 ②若达到平衡时，和的物质的量均为2mol，则该温度下反应I的平衡常数___________。 （4）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应III和IV。 III： IV： ①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断，对于该重整反应而言，其积碳主要由反应___________产生(填“III”或“IV”)。 ②其他条件相同时，积碳量与温度的关系如下图所示。T0℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为___________。 【答案】（1）b （2） ①. +329 ②. （3） ①. b ②. 2.25 （4） ①. III ②. 消碳的速率大于裂解积碳的速率 【解析】 【小问1详解】 由热化学反应方程式可知，反应Ⅰ是正反应为吸热且气体体积增大的反应，要提高的平衡转化率，需在高温低压下进行，故选b； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+2×Ⅱ可得反应，所以；根据， ，，所以； 【小问3详解】 ①a．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，反应达到平衡时，容器中压强不变，故a不符合题意； b．容积不变，气体质量守恒，密度永远不变，所以密度不变不能表现出反应处于平衡状态，故b符合题意； c．平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不再变化，反应处于平衡状态，故c不符合题意； d．反应物和生成物的各物质的量之比恒定，表明反应处于平衡状态，故d不符合题意； 故选b； ②已知通入6mol和8mol，反应平衡时，为2mol，为2mol，设平衡时为x mol、为y mol、为z mol，根据原子守恒有： 原子为，原子为，原子为，可解得，所以反应I的平衡常数； 【小问4详解】 ①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生，低温高压更有利于反应Ⅲ进行，所以其积碳主要由反应Ⅲ产生； ②温度升高，反应Ⅲ逆向移动，T0℃之后消碳的速率大于裂解积碳的速率，从而使得积碳量减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027上学期高二第一次月考试题 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 目前不少城市都使用了氢能源公交车。下列说法错误的是 A. 太阳能、风能、水能属于一次能源，氢能属于二次能源 B. 合理利用氢能有利于实现“低碳”经济 C. 氢燃料电池能量利用率比氢气直接燃烧高 D. 所有燃烧反应都是放热反应，不需要吸收热量就可以进行 2. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 的电离： C. 氨水中的电离： D. 水溶液中的电离： 3. 合成氨反应为人类做出了巨大贡献，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，在一定条件下，能说明该反应达到平衡的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 单位时间内断裂的同时生成 D. 体系中 4. 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 A. 用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B. 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C. 滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D. 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下 5. 一氯胺()常用作饮用水消毒剂，制备原理是 。已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/ 391 a 191 431 下列叙述错误的是 A. 表中 B. 合成一氯胺的正反应在较高温度下能自发进行 C. 起始投料和温度不变，恒容和恒压条件下平衡转化率相等 D. 上述反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能 6. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、Fe2+、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：、、、 C. 的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、CH3COO- D. 由水电离出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：、Fe3+、、 8. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积 (mL) 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 4 0.1 8 0.2 8 12 2 80 2 0.1 8 0.2 a b 3 25 2 0.1 8 0.2 10 c 下列说法不正确的是 A. a=10，b<c，6<c<12 B. 可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C. 该反应的离子方程式为2MnO+ 5H2C2O4+ 6H⁺ = 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O D. 用表示该反应速率，v(实验1)为1.67mol/(L·s) 9. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向KCN溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 10. 在密闭容器中进行反应：，下列有关说法错误的是 A. 依据图I可判断，且反应物是一种气体 B. 在图Ⅱ中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图Ⅲ可判断逆反应为放热反应 D. 如果反应物B为气体，由图Ⅳ中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推正反应为放热反应 11. 2022年5月10日报道了天舟四号货运飞船发射。报道说，天舟四号货运飞船装载了神舟十四号3名航天员6个月在轨驻留物资以及实验设备和维持空间站运行的备品备件等。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，萨巴蒂尔反应为： ，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态。下列说法正确的是 A. 从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会放出热量 B. 反应历程中最小能垒(活化能)为 C. 此反应的决速步为 D. 反应过程中只断裂化学键键 12. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和的键能总和大于和的键能总和 D．与充分反应生成放出的热量小于 A. A B. B C. C D. D 13. 已知25℃，101 kPa条件下： ①甲烷燃烧热为； ②； 下列说法正确的是 A. 2 mol 发生燃烧反应时，燃烧热为 B. 甲烷燃烧的热化学方程式为 C. 还原氧化铜时，若放出热量为12.977 kJ，则有0.2 mol H-O键生成 D. 对于热化学方程式，反应热小于 14. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 230 290 310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中： 反应速率最大的时间段是_______min，主要的原因可能是_________________； ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_____(填序号)。 a．Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．KNO3溶液 d．蒸馏水 e．CH3COONa溶液 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验I： 实验II：另取两支试管分别加5 mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是_____________________________。 ②实验I的目的是_______________________________________。 ③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：____________________。 16. 化学反应中伴随物质变化和能量变化，化学能和热能、电能等存在能量转化。 （1）科学家利用计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的______0(填“<”、“>”或“=”)。 ②写出反应Ⅱ的热化学方程式________________________________________________________________。 （2）取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。实验数据如下： 实验次数 起始温度(℃) 终止温度(℃) 温度差(℃) 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 ①仪器a的名称是______。 ②计算该中和反应反应热______kJ/mol(保留一位小数)。 （3）近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图。 ①电极a是______(填“正极”或“负极”)。电极b的反应式为________________________。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 a．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 b．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 c．该电池放电时，溶液浓度会减小 （4）某化学小组的同学设计了如图所示的装置，下列说法中正确的是______(填字母)。 a．该装置中锌棒作负极，发生氧化反应 b．该装置工作时，盐桥中的移向溶液 c．若一段时间后锌棒和铜棒的质量相差6.45g，电路中转移的电子的物质的量为0.1mol d．当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）写出的电离方程式_______。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_______。 A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图1所示：； ①滴定醋酸的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是_______（填序号）。 A．容量瓶        B．碱式滴定管        C．锥形瓶        D．胶头滴管 ③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______（用符号“c”及“>”表示）。 （4）用的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是_______。 A. 量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 （5）用pH计测得某温度0.1000 mol/L的醋酸pH为3.00，计算该温度下电离常数______。 18. 二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I：　　 II：　　 （1）有利于提高平衡转化率的条件为___________(填选项字母)。 a．高温高压　　　　b．高温低压　　　　　c．低温高压　　　　　d．低温低压 （2）反应的___________，K=___________(用，表示)。 （3）T℃时，将6mol和8mol充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①不能证明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．容器内压强不再改变 b．容器内混合气体的平均密度不再改变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．不再改变 ②若达到平衡时，和的物质的量均为2mol，则该温度下反应I的平衡常数___________。 （4）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应III和IV。 III： IV： ①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断，对于该重整反应而言，其积碳主要由反应___________产生(填“III”或“IV”)。 ②其他条件相同时，积碳量与温度的关系如下图所示。T0℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $