精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

2025～2026学年度高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量： 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 2. 下列说法正确的是 A. 当可逆反应达平衡状态，则该反应停止 B. 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D. 中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 3. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 与足量的反应，生成的分子数为 B. 1mol铵根离子中含有的电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，2.24L 含有的分子数为 5. 反应(P为中间产物)的反应历程(——为无催化剂，……为有催化剂)如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为非基元反应 B. 该催化剂能使反应速率明显加快 C. 据高反应温度，增大 D. 该反应在低温下不能自发进行 6. 下列实验设计恰当的是 A.准确测量中和反应反应热 B. 探究温度对化学平衡的影响 C. 测生成的速率 D. 探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置能达到对应目的的是 A. 铜上镀银 B. 粗铜的电解精炼 C. 电解法制金属钠 D. 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 C 工业合成氨中，将氨气液化分离 可以加快反应速率，提高、的转化率 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是 温度 T K (T+10)K 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c（A）/mol·L-1 6 3 2 2 2.2 c（B）/mol·L-1 5 3.5 3 3 3.1 c（C）/mol·L-1 1 2.5 3 3 2.9 A. 在t3时刻反应已经停止 B. 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C. 在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D. 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-1 10. 对于可逆反应： ，下列图象中正确的是 A. B. C. D. 11. 如图所示是一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物电极乙 B. 放电时，电池内的向电极乙定向移动 C. 电池负极反应为： D. 当电路中通过时，电极乙上有参与反应 12. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 、、均为难溶于水的强碱 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 13. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 14. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 请回答下列问题： （1）______；反应Ⅱ的活化能______（填“＞”“＜”或“＝”）；______（用、表示）。反应Ⅰ______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）在自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是______（填标号）。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为p kPa的密闭容器中充入l mol 和4 mol ，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70％，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为______mol，反应Ⅰ的压强平衡常数______（用p表示，不必化简）。 （4）在恒温恒容密闭容器中，分别充入4mol 和4mol ，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是______（填标号）。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 16. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）完成离子方程式：_______。 ____________________________。 （2）请完成上述实验设计表：_______。 （3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是_______对反应速率的影响。 （4）利用实验1中数据计算，反应速率为_______。 II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （6）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 17. 现有下列物质：①BaSO4 (s)； ②酒精； ③Na2CO3溶液； ④醋酸溶液；⑤镁条； ⑥盐酸。完成下列问题： （1）其中能导电的物质有_____ (填序号)，属于强电解质的有_______。 (填序号)。 （2）向盛有 2mL 1mol·L-1④的试管中滴加 1mol·L-1③会产生气泡，Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，若④中 CH3COOH 的浓度为 0.175mol·L-1，达到电离平衡时，已电离的 CH3COOH为 1.75×10-3mol/L，则该温度下的电离常数约为_____；向该溶液中加入 CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______⑥(填“>”“<”或“=”)，其原因_________。 18. 请回答下列问题。 （1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和的初始浓度为和，反应的初始速率v如下表所示。 编号 Ⅰ 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 ①______，______（只写数值，不写单位）。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是______。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.通入更多NO D.增大压强 （2）高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，其电池方程式为：。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为______。 ②图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。 （3）工业上可采用惰性电极隔膜法电解溶液制备，装置如下： ①离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），D是______。 ②阳极区电极反应式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量： 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 2. 下列说法正确的是 A. 当可逆反应达平衡状态，则该反应停止 B. 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D. 中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．当可逆反应达平衡状态时，正逆反应速率相等且都不为0，反应没有停止，A错误； B．化学反应速率一律都用正值表示，所以在可逆反应中，正逆反应速率都是正值，B错误； C．铁片与98%浓硫酸常温下会发生钝化，且加热时反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，不产生氢气，C错误； D．反应中只有NO2有颜色，当混合气体的颜色不再改变说明NO2浓度不变，说明反应达到平衡，D正确； 故选D。 3. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b点盐酸，消耗NaOH更多，C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 与足量的反应，生成的分子数为 B. 1mol铵根离子中含有的电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，2.24L 含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于SO2和O2生成SO3的反应是一个可逆反应，故标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应由于SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，A错误； B．铵根离子的质子数为7+4×1=11，电子数为11−1=10，所以1mol铵根离子中含有的电子数为10NA，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应停止，无法计算失去的电子数，C错误； D．标准状况下， 是液体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，所以含有的分子数不是0.1NA，D错误； 故选B。 5. 反应(P为中间产物)的反应历程(——为无催化剂，……为有催化剂)如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为非基元反应 B. 该催化剂能使反应速率明显加快 C. 据高反应温度，增大 D. 该反应在低温下不能自发进行 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该反应存在中间产物，为非基元反应，A正确； B．该反应的第二步活化能较大，是决速步骤，催化剂只作用于第一步反应，使用该催化剂，不能使反应速率明显加快，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，减小，C错误； D．该反应，熵变不明显，低温下，不能自发进行，D正确； 故选BC。 6. 下列实验设计恰当的是 A.准确测量中和反应反应热 B. 探究温度对化学平衡的影响 C. 测生成的速率 D. 探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，A错误； B．实验只设置了温度这一个变量，故可以探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测H2生成的速率，应该用分液漏斗，同时需要计时的秒表，C错误； D． 探究、对分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，D错误； 故选B。 7. 下列装置能达到对应目的的是 A. 铜上镀银 B. 粗铜的电解精炼 C. 电解法制金属钠 D. 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铜(镀件)上镀银(镀层)时，需要铜连接电源的负极作为阴极，则银应为阳极，该电镀电极连接错误，不能达到目的，A错误； B．粗铜的电解精炼时，粗铜作阳极连接电源的正极，纯铜作阴极，电极连接正确，能达到目的，B正确； C．电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，不能达到目的，C错误； D．钢铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，该图中环境的铁发生的是吸氧腐蚀，不能达到目的，D错误； 故答案为：B。 8. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 C 工业合成氨中，将氨气液化分离 可以加快反应速率，提高、的转化率 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，升高温度加快反应速率，析出硫的时间缩短符合温度对速率的影响，A正确； B．加入的KSCN固体溶解后使浓度增大，使平衡正向移动，浓度增大，颜色加深，B正确； C．将氨气液化分离会降低产物浓度，使平衡右移提高转化率，但反应物浓度降低导致反应速率减慢，C错误； D．在对比条件相同时，使用了后产生气泡快，则作为催化剂加快分解速率，D正确； 故答案为：C。 9. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是 温度 T K (T+10)K 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c（A）/mol·L-1 6 3 2 2 2.2 c（B）/mol·L-1 5 3.5 3 3 3.1 c（C）/mol·L-1 1 2.5 3 3 2.9 A. 在t3时刻反应已经停止 B. 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C. 在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D. 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．在t3时，各物质的浓度不再发生变化，证明反应已经处于平衡状态，但反应没有停止，A错误； B．根据图表可知，当反应达到平衡后升高温度，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，说明化学平衡逆向移动，所以该反应的化学平衡常数将减小，B错误； C.在反应达到平衡前，各种物质的浓度变化为：Δc(A)=6mol/L-2mol/L=4mol/L；Δc(B)= 5mol/L-3mol/L=2mol/L；Δc(C)=3mol/L-1mol/L=2mol/L，Δc(A)：Δc(B)：c(C)=4:2:2=2:1:1，由于物质反应时变化的物质的量之比等于方程式中物质的化学计量数之比，所以该反应的方程式是：2A(g)+B(g)C(g)，可见该反应的正反应是气体体积减小的反应，在t 3时刻，若增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，A的转化率将增大，C错误； D．在t2~ t3内，A的平均反应速率为υ(A)= Δc(A)÷∆t=1mol/L÷(t3-t2)s=mol·（L·s）-1，D正确； 答案选D。 10. 对于可逆反应： ，下列图象中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度比逆反应速率大，即交点以后v(正)＞v(逆)，A错误； B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的质量分数减小，且温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，图像符合此规律，B正确； C．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的质量分数增大，即相同温度时，压强越大，AB3的质量分数越大，C错误； D．该反应的正反应是吸热反应，相同压强下，升高温度，平衡正向移动，应增大，D错误； 故选B。 11. 如图所示是一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物电极乙 B. 放电时，电池内的向电极乙定向移动 C. 电池负极反应为： D. 当电路中通过时，电极乙上有参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中以液态肼为燃料，通入N2H4的电极为负极，即电极甲为负极，通入氧气的电极为正极，即电极乙为正极，据此解答。 【详解】A．电子不能通过电解质，故A错误； B．原电池中阴离子移向负极，故放电时，电池内的O2-由电极乙移向电极甲，故B错误； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为：，故C正确； D．没有说明气体的状态条件，无法计算氧气体积，故D错误； 答案选C。 12. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 、、均为难溶于水的强碱 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】D 【解析】 【分析】向废料中加入硫酸，将金属元素转化为Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+，向滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，加入Ni(OH)2调节pH，使Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤液中加入KOH、KClO，使Ni2+转化为NiOOH，其离子反应方程式为2Ni2++4OH-+ClO-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O，据此分析； 【详解】A．常温“酸浸”时，硫酸浓度过高可能导致溶液中c(H+)减小，化学反应速率减缓，故A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，不属于强碱；Fe(OH)3、Ni(OH)2均为弱碱，三者均难溶于水，故B错误； C．“氧化2”中Ni2+被ClO-氧化为NiOOH(Ni为+3价)，1molNi2+失去1mole-，1molClO-中Cl由+1价降为-1价得到2mole⁻，Ni2+、ClO-化学计量数之比为2∶1，正确离子方程式应为2Ni2++4OH-+ClO-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O，故C错误； D．“氧化1”中H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，而Fe3+能催化H2O2分解(2H2O22H2O+O2↑），导致H2O2额外消耗，实际用量多于理论用量，故D正确； 故选D。 13. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 【答案】C 【解析】 【详解】A．高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致Hb数量增高，故A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应①，故说明K2＞K1，故B正确； C．化学平衡常数K只受温度的影响，故CO中毒时，需立即切断CO源，平衡②左移，①右移，但K不变，故C错误； D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q＜K1，故D正确； 答案选C。 14. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤为活化能最大的基元反应，活化能等于过渡态能量减去对应基元反应反应物能量。由图可知，TS3过渡态能量最高，其对应步骤活化能最大，故为总反应决速步骤，A正确； B．丙烷脱氢为吸热反应（产物总能量1.35 eV高于反应物0 eV，ΔH>0），升高温度平衡正向移动，丙烯平衡产率提高，B正确； C．催化剂可改变反应历程（降低活化能），但不影响焓变（焓变由反应物和产物总能量差决定），C错误； D．反应中，反应物能量为-1.17 eV，产物能量为-0.93 eV，ΔH=(-0.93)-(-1.17)=0.24 eV>0，因ΔH=Ea(正)-Ea(逆)>0，故Ea(正)>Ea(逆)，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 请回答下列问题： （1）______；反应Ⅱ的活化能______（填“＞”“＜”或“＝”）；______（用、表示）。反应Ⅰ______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）在自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是______（填标号）。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为p kPa的密闭容器中充入l mol 和4 mol ，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70％，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为______mol，反应Ⅰ的压强平衡常数______（用p表示，不必化简）。 （4）在恒温恒容密闭容器中，分别充入4mol 和4mol ，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是______（填标号）。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. ④. 低温 （2）CD （3） ①. 1.5 ②. （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，可得，因此；反应Ⅱ是放热反应，而，故反应Ⅱ的活化能＜；反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则K3=；反应 Ⅰ 的ΔH1​<0，ΔS1<0，根据ΔG=ΔH−TΔS<0时反应自发进行知，所以反应Ⅰ在低温下自发进行； 【小问2详解】 A．反应I和II为放热反应，升高温度时，反应速率提高，但反应均平衡逆移，CH4的平衡产率降低，A错误； B．加入催化剂时，不改变平衡产率，反应速率提高，B错误； C．增大压强时，反应速率加快，且反应I和II平衡均正向移动，能提高CH4的平衡产率，C正确； D．增大氢气浓度时，反应速率加快，且反应I和II平衡均正向移动，能提高CH4的平衡产率，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 容器中的转化率为70%，则平衡时容器中CO2物质的量为0.3mol，根据各种元素的质量守恒，结合题中所给数据计算，CH4的物质的量为0.6mol，由碳元素质量守恒，平衡时CO物质的量为0.1 mol；由氧元素质量守恒，起始时氧元素的物质的量为2mol，平衡时CO2中含0.6mol，CO中含0.1mol，剩余氧元素在水中，故平衡时H2O物质的量为1.3 mol；同理由氢元素质量守恒可确定平衡时H2物质的量为1.5 mol，故平衡体系的组成为0.3molCO2、0.6molCH4、0.1molCO、1.5molH2、1.3molH2O，气体的总物质的量为3.8 mol，因此反应Ⅰ的压强平衡常数； 【小问4详解】 A．起始时CO2的体积分数为50%，设反应一段时间后反应Ⅰ消耗的CO2物质的量是x mol，则当时CO2物质的量为(4-x) mol、H2的物质的量为(4-4x )mol、CH4物质的量为x mol、H2O物质的量为2x mol，此时CO2的体积分数为=50%，这说明CO2的体积分数始终不变，故其体积分数不变不能判断是否达到平衡状态，A符合题意； B．恒温恒容下，该反应是气体物质的量减小的反应，压强是变量，容器内压强不变时，表明已达到平衡状态，B不符合题意； C．表示的是逆反应速率，表示的是正反应速率，且正逆反应速率相等(氢气和甲烷的反应速率与其化学计量数呈正比)，可判定为平衡状态，C不符合题意； D．随着反应的进行，气体总质量不变，但总物质的量变小，混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 16. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）完成离子方程式：_______。 ____________________________。 （2）请完成上述实验设计表：_______。 （3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是_______对反应速率的影响。 （4）利用实验1中数据计算，反应速率为_______。 II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （6）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 【答案】（1）5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O （2）15.0 （3）反应物浓度 （4） （5）烧杯和玻璃棒 （6）增大接触面积，加快溶解速率，使反应更充分 （7）简化实验操作（或减少气体通入步骤等合理表述） 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒可得5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 【小问2详解】 实验是研究外界条件对反应速率的影响，要保证其他条件相同，只有浓度不同，根据溶液总体积不变，实验1中溶液总体积为，实验3中V2=2.0，； 【小问3详解】 其他条件相同，只有浓度不同，故实验是研究浓度对反应速率的影响。 【小问4详解】 实验1中，溶液总体积V = 20.0mL = 0.02L，反应时间t = 8.0min，，，则； 【小问5详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 【小问6详解】 将研细后加入，目的是​​增大固体与溶液的接触面积​​，从而​​加快溶解速率​​，使与食盐水更充分地反应。 【小问7详解】 用代替CO2和NH3制备纯碱，优点是​​简化实验操作​​（无需分别通入两种气体，减少气体发生、净化、干燥等繁琐步骤），同时降低气体泄漏、倒吸等风险，提高实验便利性。 17. 现有下列物质：①BaSO4 (s)； ②酒精； ③Na2CO3溶液； ④醋酸溶液；⑤镁条； ⑥盐酸。完成下列问题： （1）其中能导电的物质有_____ (填序号)，属于强电解质的有_______。 (填序号)。 （2）向盛有 2mL 1mol·L-1④的试管中滴加 1mol·L-1③会产生气泡，Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，若④中 CH3COOH 的浓度为 0.175mol·L-1，达到电离平衡时，已电离的 CH3COOH为 1.75×10-3mol/L，则该温度下的电离常数约为_____；向该溶液中加入 CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______⑥(填“>”“<”或“=”)，其原因_________。 【答案】（1） ①. ③④⑤⑥ ②. ① （2）> （3） ①. 1.75×10-5 ②. 减小 （4） ①. > ②. 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少 【解析】 【小问1详解】 ③Na2CO3溶液、 ④醋酸溶液、⑥盐酸中含有自由移动的带电粒子，能够导电，金属单质⑤镁条也能导电；①BaSO4 (s)属于盐，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质。 【小问2详解】 向盛有 2mL 1mol·L-1醋酸溶液的试管中滴加 1mol·L-1 Na2CO3溶液会产生气泡，说明CH3COOH能够和Na2CO3溶液反应生成CO2，根据强酸制取弱酸的原理，CH3COOH的酸性强于H2CO3，则Ka(CH3COOH) >Ka1(H2CO3)。 【小问3详解】 在某温度时，若CH3COOH的浓度为0.175mol•L-1，达到电离时平衡时，已电离的CH3COOH为1.75×10-3mol•L-1，则该温度下的电离常数约为，，向醋酸溶液加入醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得醋酸电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，醋酸根离子浓度还是增大，故减小。 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，且放热反应的反应热为负值，则用等物质的量浓度、等体积的④醋酸溶液和⑥盐酸分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④>⑥。 18. 请回答下列问题。 （1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和的初始浓度为和，反应的初始速率v如下表所示。 编号 Ⅰ 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 ①______，______（只写数值，不写单位）。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是______。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.通入更多NO D.增大压强 （2）高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，其电池方程式为：。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为______。 ②图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。 （3）工业上可采用惰性电极隔膜法电解溶液制备，装置如下： ①离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），D是______。 ②阳极区电极反应式______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 200 ③. AB （2） ①. ②. 使用时间长、工作电压稳定 （3） ①. 阳 ②. 浓溶液 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①速率方程为：，k为速率常数；将实验Ⅰ的数据代入方程：0.2=k·(0.1)m·(0.1)n；实验Ⅱ的数据代入方程：0.8=k·(0.2)m·(0.1)n；用实验Ⅱ的速率方程除以实验Ι的速率方程得，解得m = 2；把m =2代入实验Ι的速率方程：0.2=k·(0.1)2·(0.1)n；再将实验Ⅱ、Ⅲ的数据代入用于求n，实验Ⅱ：0.8=k·(0.2)2·(0.1)n；实验Ⅲ：1.6= k·(0.2)2·(0.2)n；用实验Ⅲ的速率方程除以实验Ⅱ的速率方程得，n=1，把m=2，n=1，c(NO) = 0.1mol / L、c(O2) = 0.1mol / L，v=0.2mol·L-1·s-1带入可得k=200； ②A．速率常数k只与温度和催化剂有关，升高温度，反应的活化能不变，但分子的能量增加，有效碰撞概率增大，反应速率常数k增大，A正确； B．加入催化剂，降低了反应的活化能，有效碰撞几率增大，反应速率常数k增大，B正确； C． 改变反应物的浓度，影响反应速率，但不能改变k值，C错误； D．增大压强，只能改变反应物的浓度，影响反应速率，但不能改变k值，D错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 ①根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3，正极电极反应式为：； ②图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点， 【小问3详解】 a极锰酸钾转化为高锰酸钾，化合价升高，发生氧化反应，作阳极，b极水得电子转化为氢气，发生还原反应，作阴极； ①电解后，左侧钾离子需要移动阴极，生成氢氧化钾，使氢氧化钾浓度增大，所以离子交换膜为阳离子交换膜，D是氢氧化钾的浓溶液； ②阳极锰酸根失去电子，生成高锰酸根，电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $