2.3物质的量浓度及溶液配制（分层训练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习通过A、B组分层设计，覆盖物质的量浓度概念、溶液配制及综合计算，从基础巩固到能力提升，契合化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|物质的量浓度定义、溶液配制步骤、简单离子浓度计算|以单选、填空为主，聚焦基础概念辨析（如溶液均一性）和规范操作（如定容），巩固化学观念| |B组|混合溶液计算、浓度稀释、误差分析、实验综合应用|含计算与解答题，涉及电荷守恒（如离子浓度配比）、实验误差分析（如定容操作），提升科学思维与探究能力|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量浓度及溶液配制（A组基础知识训练） 一、单选题 1．下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 mol/L的NaOH溶液中取出10 mL，取出溶液的浓度仍为1 mol/L C．将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的质量分数为5.85% D．物质的量浓度与质量分数是同一个物理量 2．下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 A．溶液中含有174 gK2SO4 B．溶液中 C．1 molK2SO4溶于1 L水中所形成的溶液 D．溶液中含2 mol 3．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．某些盐的混合物中含有K＋、、、Cu2+四种离子，测得K＋、、的物质的量浓度分别为0.3mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L，则Cu2+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 5．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是 A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量 D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 6．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 7．无土栽培中，需配制含的某营养液，若用和三种固体配制该溶液，则需该三种固体的物质的量依次为 A． B． C． D． 8．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A．所配制的溶液中的物质的量浓度为 B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C．操作4的操作为定容，胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 9．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 10．在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.6mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.15mol·L-1 11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．在常温常压下，1 molHe分子中含有的原子数目为2 NA B．将100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L -1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 C．20°C、1.0 ×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数 D．V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ag，溶液中c(NO)=   mol·L-1 12．下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．58.5 g NaCl晶体中的离子数约为2 NA，36.5 g HCl气体中的离子数约为2NA B．1 mol NaCl溶于1 L水可配得1 mol/L NaCl溶液 C．1mol/L NaCl溶液与0.5mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等 D．在298 K，101 kPa时，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 13．在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol·L-1，c(K+)为0.3mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为 A．250mL B．280mL C．300mL D．320mL 14．现有四种溶液：①400mL2.5HCl溶液；②250mL4.0HCl溶液；③200mL2.0溶液；④600mL1.0溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量之比为5：3 15．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为 A． B． C． D． 二、填空题 16．请回答下列问题： (1)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为___________L，它与___________mol硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。0.5molNa2SO4中含有___________个Na+。 (3)从物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸钠溶液中取出500 mL溶液，其物质的量浓度为___________ mol/L。 (4)某1L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示： ①该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol/L，含KCl的质量为___________。 ②该营养液中NH4Cl的物质的量为___________。 17．回答下列问题。 (1)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为_______。 (2)实验室配制90mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体_______g。若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取_______mL该浓溶液。 (3)等质量的O2和O3所含分子个数比为_______，所含原子个数比为_______。 (4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为_______。 (5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 (6)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为_______。 18．按要求填空。 (1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。 (2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。 (3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。 (4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。 (5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。 (6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。 (7)等质量的和，所含中子数之比为______。 (8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。 能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号) (9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。 19．回答下列问题 (1)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题： 硫酸(500mL) 品名：硫酸 化学式：    相对分子质量：98 密度：    质量分数：98% ①该浓硫酸中的物质的量浓度为_______。 ②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母序号)。 A．溶液中的物质的量    　　B．的物质的量浓度 C．溶质的质量            　　D．溶液的密度 ③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为的稀硫酸。该学生需要用量筒量取约_______mL上述浓硫酸进行配制。 (2)实验室配制的溶液。 ①配制的溶液。 a.应选用容量瓶的规格_______mL； b.实际应称量质量_______g； c.除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_______。 ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏低的是_______。 a.若定容时仰视刻度线                 b.若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，又吸出至刻度线 c.没有进行F操作                     d.容量瓶未干燥即用来配制溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《A组基础知识训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C B A B A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C D B 1．B 【详解】A．物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，此处为溶剂水的体积，溶解后溶液体积大于，所得溶液溶质浓度小于，A错误； B．溶液具有均一性，任意体积的同一份溶液浓度与原溶液一致，因此取出的溶液浓度仍为，B正确； C．的物质的量为，配成溶液浓度为，但该溶液密度大于，溶液质量大于，因此溶质质量分数小于5.85%，C错误； D．物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为；质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，无单位，二者定义、物理意义均不同，不是同一物理量，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，A错误； B．完全电离，溶液中物质的量浓度为，B正确； C．溶于水配成1 L溶液，浓度为，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，C错误； D．溶液中物质的量浓度为，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，A错误； B．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，B错误； C．基准溶液中；该溶液中，两者相等，C正确； D．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，D错误； 故选C。 4．C 【详解】水溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，对应电荷守恒式为。所以，故答案选C。 5．B 【分析】物质的质量是可以相加的，但不同的液体体积不能直接相加； 【详解】A．物质混合后的总质量等于各物质的质量之和，A正确； B． 分子之间是有间隙的，所以相同体积的液体混合后的总体积小于两者体积之和，即100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积小于200 mL，B错误； C．溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，所以温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量2g，C正确； D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合生成的产物为可溶性的醋酸钠与水，所以1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量为2g，D正确； 故合理选项为B。 6．A 【详解】A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误； B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确； C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确； D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确； 故答案选A。 7．B 【分析】配制溶液的三种固体都不是对应营养液的溶质，但有交叉的离子构成，用质量守恒方法解决。n(K+)=；n(Cl-)=；n()= ；n()= ，据此分析。 【详解】A．KCl为0.80 mol，NH4Cl为1.00 mol，(NH4)2SO4为0.24 mol，但K+总量0.80 mol与原溶液1.28 mol不符，A错误； B．KCl为1.28 mol，NH4Cl为0.04 mol，(NH4)2SO4为0.48 mol，K+（1.28 mol）、Cl-（1.28+0.04=1.32 mol）、（0.04+2×0.48=1.00 mol）、（0.48 mol）均符合原溶液要求，B正确； C．NH4Cl为1.00 mol时，总量为1.00+2×0.48=1.96 mol，远超原溶液的1.00mol，C错误； D．KCl为1.32 mol时，K+总量1.32 mol，超过原溶液的1.28mol，总量为1.00+2×0.48=1.96 mol，远超原溶液的1.00mol，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．10.6g 的物质的量为，配成100mL溶液时，1个电离出2个，故，A错误； B．操作2为转移溶液，玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线下方可避免刻度线上方沾附溶液导致体积误差，B正确； C．操作4为定容操作，正确操作要求为胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶塞、瓶颈处，属于正常现象，加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，故不需要加水，D正确； 故选A。 9．B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 10．B 【详解】在和的混合溶液中，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c()，即3×0.1mol/L+c(K+)=2×0.3mol/L，解得c(K+)=0.3mol/L，故选B。 11．C 【详解】A．He分子为单原子分子，1molHe分子中含有原子物质的量为1mol，即原子数目为NA，故A错误； B．混合中溶质的物质的浓度为=mol/L，约为1.3mol/L，故B错误； C．相同条件下，气体体积比等于其物质的量之比，20°C、1.0 ×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数，故C正确； D．Mg2+的物质的量为=，则NO的物质的量为2×=，溶液中c(NO)=mol/L，故D错误； 答案为C。 12．C 【详解】A． 58.5 g NaCl的物质的量为1 mol NaCl，1 mol NaCl由1 mol Na+和1 mol Cl-构成，58.5 g NaCl晶体中的离子数约为2 NA正确，但36.5 g HCl气体为分子态，未解离，离子数为0，不是2 NA，A错误； B．1 mol NaCl溶于1 L水，溶液体积因溶质溶解而增大（大于1 L），浓度小于1 mol/L，B错误； C．1mol/L NaCl溶液中c(Na+)=1 mol/L（每个NaCl提供一个Na+），0.5 mol/L Na2SO4溶液中c(Na+)=2×0.5 mol/L=1 mol/L，两者相等，C正确； D．在298 K、101 kPa时，H2O为液态，氦气为气态，体积相等时，液态H2O的分子数和原子数远大于氦气，氦气为单原子分子，原子数之比远大于3：1，D错误； 故选C。 13．C 【详解】根据电荷守恒得：c()=，则n()=0.3mol·L-1×0.1L=0.03mol，则V(BaCl2)=，故C正确。 故选C。 14．D 【详解】A．盐酸溶液的导电性与离子浓度有关，与体积无关，故导电性：①＜②，A错误； B．③中、④中，的物质的量：④>③，B错误； C．标准状况下，将22.4L HCl（为1mol）溶于水配成400mL溶液可得①，而不是溶于400mL水，C错误；   D．②中，反应为，最多消耗0.5mol铁粉，④中，反应为，最多消耗0.3mol铁粉，故消耗的Fe的质量之比为5：3，D正确； 故选D。 15．B 【详解】，，根据溶液呈电中性得，则，，； 故选B。 16．(1) 6.72 0.6 (2) 11∶7 NA或6.02×1023 (3)0.5 (4) 4.0 74.5g 8mol 【详解】（1）标准状况下，4.8g甲烷物质的量为，所占的体积为，1个硫化氢(H2S)分子含有2个氢原子，0.3mol甲烷(CH4)含有1.2mol氢原子，则与0.6molH2S含有相同数目的氢原子； （2）相同质量的CO和CO2，两者物质的量之比为=11∶7，则分子数之比为11∶7。1个Na2SO4中含有2个Na+，则0.5molNa2SO4中含有的钠离子，其数目为NA或6.02×1023； （3）溶液具有均一性，从物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸钠溶液中取出500mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol/L； （4）①由图可知，该营养液中硫酸根离子的物质的量浓度为4.0mol/L，1个K2SO4含有1个，则该营养液中，含有钾离子的物质包括硫酸钾和氯化钾，由K2SO4电离产生的钾离子浓度为，则由KCl电离产生的钾离子浓度为，因此KCl浓度为1mol/L，所以1L该营养液中KCl物质的量为1mol，其质量为74.5g； ②KCl浓度为1mol/L，由KCl电离产生的氯离子浓度为1mol/L，氯离子总浓度为9mol/L，则由NH4Cl电离产生的氯离子浓度为，即NH4Cl浓度为8mol/L，所以1L该营养液中NH4Cl的物质的量为8mol。 17．(1) (2) 2.1 5.0 (3) 3:2 1:1 (4)25% (5) (6) 【详解】（1）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为； （2）配制90mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，需使用100mL容量瓶，用天平称取Na2CO3固体0.10L×0.2mol•L-1×106g/mol≈2.1g；若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，设需要4mol•L-1的Na2CO3浓溶液体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×4mol/L=0.1 L×0.2mol/L，解得V=5.0mL； （3）等质量的O2和O3所含分子个数比为，所含原子个数比为； （4）CO、N2相对分子质量均为28，则CO、N2和O2三种气体的混合气体可以看作M（相对分子质量为28）和O2两种气体，设物质的量分别为a、b，则，a:b=3:1，则混合气体中氧气的体积分数为； （5）标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （6）VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为。 18．(1)OH-、 (2) (3)14 (4)3:1 (5)0.4 (6) (7) (8) ②④⑤⑦ ②③ (9) 蒸馏烧瓶 要打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，然后打开下端的活塞，以保证内部液体顺利流下 【详解】（1）含有10个电子，与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号可以为OH-、； （2）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N，它与原子组成分子，则摩尔质量为 (m+A)g/mol；a克为，所含质子的物质的量是； （3）10.8g中氧原子的数目为，则O的物质的量为0.5mol，为0.1mol，的摩尔质量为，则元素R的相对原子质量为（108-16×5）÷2=14； （4）设CO和的物质的量分别为amol、bmol，CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下体积为8.96L（为0.4mol），则a+b=0.4，28a+44b=12.8，a=0.3、b=0.1，故CO和的物质的量之比为3:1； （5）和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，根据溶液电中性可知，的物质的量浓度为； （6）体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则三者所含氯离子的物质的量相同，故NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为； （7）等质量的和的物质的量之比为，所含中子数之比为 （8）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；故能导电的为②熔融KCl、④铜、⑤稀硫酸、⑦澄清石灰水；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质有②熔融KCl、③固体； （9）装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：要打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，然后打开下端的活塞，以保证内部液体顺利流下。 19．(1) 18.4 BD 10.9 (2) 500 5.3 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C、F、D、E、A abc 【详解】（1）①浓硫酸物质的量浓度； ②A．根据n=cV知，溶质的物质的量与溶液体积有关，故A不符合题意； B．溶液是均一稳定的，物质的量浓度与溶液体积无关，故B符合题意； C．溶质的质量，与所取溶液的体积有关，故C不符合题意； D．溶液是均一稳定的，密度与溶液体积无关，故D符合题意， 故答案为BD； ③欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知：，解得V=10.9 mL； （2）①配制450 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶；需要溶质碳酸钠的质量为；配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、倒转摇匀等,用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、容量瓶，所以除容量瓶外缺少的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ②配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、倒转摇匀等，所以正确的操作步骤为：B、C、F、D、E、A； ③a．若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，a符合题意； b．若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，b符合题意； c．没有进行F操作，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，c符合题意； d．容量瓶未干燥即用来配制溶液对实验无影响，溶液浓度不变，d不符合题意； 故选abc。 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量浓度及溶液配制（B组能力提升训练） 一、单选题 1．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 2．下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 3．下列溶液中氯离子的物质的量浓度是的是 A．的溶液 B．将气体通入水中配成的溶液 C．将的盐酸与水混合 D．将和混合溶解于水，配成溶液 4．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是。则该氨水中溶质的物质的量浓度为 A．18.4mol/L B．34.7% C．20.4mol/L D．31.2% 5．某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中为 B．该营养液中的物质的量为 C．该营养液由稀释到，的浓度为 D．按配比可得上述营养液 6．的物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为时，三种溶液中NaCl、、的物质的量之比为 A． B． C． D． 7．下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 8．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D．10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 9．下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为 B．将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 10．以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是 A．将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10% B．10%和20%的氨水浓度分别为和，则(已知氨水质量分数越大，密度越小) C．将100g20%的稀硫酸与混合，所得硫酸质量分数为10% D．向粉末中加水至总体积为100mL，则的物质的量浓度为：1mol/L 11．V升浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL C．将溶液加热浓缩到0.5VL D．加入VL的盐酸混合均匀 12．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液[设溶液中]分成两等份，向其中一份中加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；向另一份中加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为 A． B． C． D． 13．在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A． B． C． D． 14．20℃时，1 L饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是(溶解度定义为某物质在特定温度下于100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量) A．20℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液浓度仍为 B．20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为 C．20℃时，NaCl在水中的溶解度为 D．20℃时，将1mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的浓度小于 15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 二、计算题 16．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)个氮气分子的质量是___________g，标况下的体积为___________L。 (2)某金属氯化物中含，则的物质的量为___________，摩尔质量为___________。 (3)标准状况下气体溶于水配成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 (4)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 17．根据题意完成下列填空 (1)6.5g的锌与100mL稀盐酸完全反应。参加反应的锌的物质的量为___________mol；生成氢气的体积(标准状况)___________。 (2)含的溶液中所含的的物质的量是___________。 (3)含，则的摩尔质量为___________。 (4)标准状况下，和组成的混合气中含有___________个碳原子(用表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)将盐酸稀释到，稀释后溶液的物质的量浓度是___________。 (6)同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，密度比为___________。 18．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： (1)标准状况下，和的混合气体中所含的氢原子数为______(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为______(假设溶液体积具有加和性)。 (3)溶液中含有，若把此溶液取加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为______。 (4)中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为______。 (5)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。 (6)在同温同压下，有两个容器X、Y，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的体积之比是，则A的摩尔质量为______。 三、解答题 19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： 84消毒液(有效成分)、(规格)1000mL (质量分数)25%、(密度) 请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留两位小数)。 (2)溶液开始配制前，需要检查___________。 (3)若实验室中需要500mL该浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体___________g(保留两位小数)。将称量好的固体加水溶解，待___________后将溶液沿___________转移入___________……加蒸馏水至液面距刻度___________时，改用___________滴加，直至___________与___________相切。 (4)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列___________。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为___________；步骤D称为___________。 (5)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________(多选)。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视溶液的凹液面 (6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某小组用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需量取浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《B组能力提升训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A B B A D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D C D 1．B 【详解】A．溶液中浓度为，A错误； B．设两溶液体积均为，反应中，生成的物质的量为，混合后溶液体积为，故盐酸浓度为，B正确； C．5.85g物质的量为0.1mol，溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此溶液浓度不是，C错误； D．的摩尔质量为，10.6g的物质的量为，所得溶液中浓度约为，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．配制的溶液需选用容量瓶，所需胆矾质量为，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液一致，为，B错误； C．的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，故浓度不为，C错误； D．原溶液中的物质的量为，稀释后体积为，则，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．是弱酸，在溶液中电离出和，几乎不产生，氯离子浓度远小于，A错误； B．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，故无法确定溶液中氯离子浓度，B错误； C．浓盐酸与水混合时微粒间存在间隔，混合后溶液总体积小于，所得盐酸浓度大于，且溶液体积不可直接加和计算，C错误； D．含，的物质的量为，含，总物质的量为，配成溶液后，浓度为，D正确； 故选D。 4．A 【详解】设标准状况下1 L水溶解了700 L ，，溶液总质量，溶液体积，，A正确； 故答案选A。 5．B 【分析】从图中获取离子浓度：，，，。 【详解】A．仅由提供，故，则，A正确； B．根据电荷守恒：，代入数据得，500 mL溶液中，B错误； C．稀释前后物质的量不变，稀释后浓度为，C正确； D．按该配比，，，，，离子浓度比与题图完全匹配，D正确； 故选B。 6．B 【详解】设的物质的量浓度为，则、、的物质的量浓度分别为、、，结合三种溶液体积比，根据，三者物质的量之比为； 故选B。 7．A 【详解】A．硫酸的浓度、密度与质量分数之间的转化关系式为，硫酸溶液中硫酸的质量分数越小，密度越小，所以质量分数为的硫酸溶液的密度大于质量分数为的硫酸溶液的密度的倍，所以若的硫酸溶液物质的量浓度为时，的硫酸溶液物质的量浓度小于，故 A正确； B．根据溶液呈电中性，，存在电荷守恒，如果和的物质的量浓度相等，则的物质的量浓度大于的物质的量浓度，故B错误； C．配制0.4 mol/L的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次并将洗涤液转移至容量瓶，加水至离刻度线再定容，故C错误； D．若为等质量混合，质量分数则为，而等体积的情况下混合，由于密度不同，所以混合后质量分数不是，故 D 错误； 故选A。 8．D 【详解】A．氨气溶于水后溶液的体积不等于气体和水的体积之和，需用总质量除以密度计算体积，A错误； B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，B错误； C．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，C错误； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确； 故答案选D。 9．B 【详解】A．同浓度的、、溶液体积比为，浓度之比为1:1:3，故A错误； B．25g胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故B正确； C．VL0.5mol/L的盐酸，将溶液加热浓缩到原体积的一半，，由于HCl易挥发，所以溶液的浓度小于1mol/L，故C错误； D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 选B。 10．B 【详解】A．由于氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，相同体积的氢氧化钠溶液的质量大于水的质量，将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，溶液总质量小于原来的2倍，得到的溶液中NaOH的质量分数大于10%，A项错误； B．根据公式，则，，由于氨水质量分数越大，密度越小，即，所以，B项正确； C．温度未知，100mL水的质量不能求出，所以稀释后硫酸的质量分数不能求出，C项错误； D．碳酸钙是难溶物，10g碳酸钙粉末中加水至总体积为100mL，不能完全溶解，D项错误； 故选B。 11．B 【详解】A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A错误； B．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以，故B正确； C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质减少，故C错误； D．根据已知条件无法计算二者混合之后溶液的体积，无法确定浓度，故D错误； 故答案为B。 12．D 【详解】混合溶液均分为两等份，每份浓度与原溶液相同：一份加时，反应为，可得每份；另一份加时，反应为，可得每份；由电荷守恒，得每份，原溶液中，故选D。 13．D 【分析】，，溶液的质量为或，，根据得出。 【详解】A．溶质的物质的量浓度，叙述正确，A不选； B．溶质的物质的量浓度，叙述正确，B不选； C．根据分析可知溶质的质量分数，叙述正确，C不选； D．根据分析可知溶液的密度，叙述错误，D选； 故答案选D。 14．C 【详解】A．向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，因溶液已饱和，固体不再溶解，浓度保持c mol·L-1，A正确； B．溶质质量分数=，1L溶液中溶质质量为58.5c g，溶液质量为1000ρ g，故溶质质量分数为，B正确； C．溶解度定义是每100g水溶解的溶质质量。1L溶液中溶质质量58.5c g，溶剂质量=1000ρ−58.5c g。溶解度应为g，但选项未乘100 ，C错误； D．1mol NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，因此浓度会小于1mol·L-1，D正确； 故选C。 15．D 【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D； 答案选D。 16．(1) 14 11.2 (2) 0.3 135g/mol (3)0.6 (4)0.100 (5)0.2 【详解】（1）氮气分子数为，其物质的量为，质量为；8 g 的物质的量为，标准状况下体积为，故答案为：14；11.2； （2）中的物质的量为，则的物质的量为，其摩尔质量为，故答案为：0.3；； （3）标准状况下的物质的量为，配成溶液后，浓度为，故答案为：0.6； （4）根据稀释定律，代入，解得稀释后溶液的浓度为，故答案为：0.100； （5）根据溶液电中性原则，有，代入数据，解得，故答案为：0.2。 17．(1) 0.1 2.24 (2)0.6 (3)62g/mol (4) (5)0.5 (6) 【详解】（1）锌与盐酸反应的方程式为，依据题意，，结合方程式可知，每消耗0.1 mol锌单质，产生0.1 mol氢气，则氢气在标况下的体积； （2）硫酸铁的电离方程式为，则与的物质的量之比为2:3；当有0.4 mol时，的物质的量； （3）当Na2R中含Na+0.4 mol时，Na2R的物质的量为0.2 mol，则有； （4）和均含1个碳原子，又标准状况下混合气体总体积为4.48 L，则，即混合气体中碳原子总数 = ； （5）稀释过程中溶质的物质的量不变，则 ，代入数据，则稀释后溶液的物质的量浓度是0.5 mol⋅L−1； （6）依据阿伏加德罗定律及其推论可知：同温同压下，等体积气体分子数相等，即同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1；又同温同压下，密度比等于摩尔质量比，则同温同压下等体积的O2和O3的密度之比等于32:48=2:3。 18．(1) (2)0.5 (3) (4) (5)11.2 L (6) 【详解】（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，混合气体由 组成，无论两者比例如何，每1 mol 均含4 mol H，因此，总氢原子数为：n(H)=3 mol×4=12 mol，对应的氢原子数为：N(H)=12NA； （2）中的物质的量为0.06 mol，中的物质的量为0.015 mol，混合后中的物质的量为0.075 mol，溶液总体积为150 mL，的物质的量浓度为 （3）的物质的量为，根据的化学式可知，原溶液中 的浓度为：，取此溶液中物质的量为，则稀释后溶液中的物质的量浓度为； （4）中核外电子数比质子总数多2mol，的物质的量为1 mol，可知的物质的量为0.5 mol，故的摩尔质量，R的摩尔质量为； （5）的物质的量为0.5 mol，氦气为单原子分子，故氦气的物质的量为0.5 mol，标况下的体积为11.2 L； （6）根据同温同压下，气体体积比等于物质的量比：，A的摩尔质量为； 19．(1) (2) 容量瓶是否漏水 (3) 冷却至室温 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处 刻度线 (4) 定容 洗涤 (5)BC (6) 【详解】（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式为，代入、、，计算得。 （2）容量瓶带有磨口瓶塞，配制前必须检查是否漏水，避免配制过程中漏液产生误差。 （3）所需的物质的量，质量。固体溶解时会有热效应，需冷却至室温后再转移，转移时用玻璃棒引流，注入500mL容量瓶；定容时加蒸馏水至液面距刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。 （4）一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：溶解（C）→转移溶液（B）→洗涤烧杯和玻璃棒（D）→加蒸馏水至接近刻度线（F）→胶头滴管定容（A）→摇匀（E），故顺序为CBDFAE；A为定容操作，D为洗涤操作。 （5）根据分析误差：A选项，容量瓶中原有蒸馏水对、均无影响，浓度不变；B选项，洗涤液未转移导致溶质损失，偏小，浓度偏小；C选项，超过刻度线后吸出溶液会带出溶质，偏小，浓度偏小；D选项，俯视凹液面导致偏小，浓度偏大，故选BC。 （6）稀释前后溶质物质的量不变，即，代入数据得。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $