2.3.2 物质的量浓度 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心概念，通过基础认知、综合应用、实践探究三层设计，实现从概念理解到实验操作的递进巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|物质的量浓度概念、简单离子浓度计算|单选题1-5题，单一知识点直接应用，如溶液中离子浓度比较| |综合应用|混合溶液计算、溶液稀释与配制|单选6-10题及填空14-16题，多知识点交叉，如浓盐酸稀释计算| |实践探究|实验操作与误差分析|填空17-19题，结合容量瓶使用情境，分析定容误差，体现科学探究与实践|

物质的量浓度课后习题 一、单选题 1．下列溶液中的物质的量最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．溶液中，所含的质量为，下列溶液中与该溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 3．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将40 gNaOH溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L B．1 L1 mol/LNaCl溶液取出100 mL后，剩余溶液的浓度为0.9 mol/L C．0.5 mol/LMgCl2溶液中，Cl-的浓度为1 mol/L D．同体积同浓度的NaCl和MgCl2溶液中，Cl-的浓度相同 4．下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B．20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C．20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D．50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 5．标况下，将3.36 L的氯化氢气体溶于水中配制成500 ml溶液，所得溶液浓度为 A． B． C． D．无法计算 6．将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A． B． C． D． 7．某探究学习小组用密度为1.2，质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1的稀盐酸480，下列说法不正确的是 A．计算后，用量筒量取浓盐酸4.2 B．图中仪器有四种是不需要的，还需二种图中未画出的玻璃仪器 C．定容后摇匀，发现液面降低，需补加少量水，重新达到刻度线 D．定容时俯视刻度线，造成所配制的溶液浓度偏大 8．下列说法不正确的是 A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C．欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 9．在0.1 L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A．该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B．该混合液中溶质的物质的量为0.05 mol C．该混合液中的物质的量浓度为 D．用量筒取该溶液10.0 mL倒入100 mL容量瓶中加水稀释至刻度线，的物质的量浓度变为 10．某同学购买了一瓶“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍（体积比）后使用。同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是 A．取100mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25% B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制 C．定容时水加多了应该用滤纸吸出 D．需要称量的NaClO固体质量为148.8g 11．某小组用下列仪器配制的溶液。下列说法正确的是 A．用天平称量()固体放入小烧杯中溶解 B．配制过程的先后顺序为：①②③④⑤ C．定容时仰视，导致所配溶液物质的量浓度偏大 D．将的溶液稀释至，需要加入的蒸馏水 12．某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 13．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 二、填空题 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 14.此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 15．应称取NaClO固体的质量为________g。 16．配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。 17．下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______(不定项)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来溶解固体溶质 18．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (1)定容时俯视刻度线_________。 (2)转移前，容量瓶内有蒸馏水_________。 19．I．实验室欲配制470mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 (2)如图所示的实验操作的先后顺序为_______。 II． (3)下列为配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。 III． (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_______。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_______。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_______。 ④没有洗涤溶解硫酸铜的烧杯和玻璃棒，会_______。 IV． (5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是_______。 A． B． C． D． (6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) A．偏高 B．偏低 C．无影响 ①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容_______。 ②容量瓶中有少量蒸馏水_______。 (7)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____mol/L。 (8)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为_____mol。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A B D C B D D 题号 11 12 13 答案 A C B 1．D 【详解】在溶液中电离出和，不存在自由移动的，物质的量为0； 1个可电离出2个，则物质的量； 1个可电离出3个，则物质的量； 1个可电离出1个，则物质的量； 故选D。 2．A 【分析】首先计算题干溶液中：，，故。 【详解】A．的溶液中，每个电离出2个，，与题干浓度相等，A正确； B．的溶液中，每个电离出1个，，与题干浓度不相等，B错误； C．电离生成和，溶液中不存在游离，，与题干浓度不相等，C错误； D．的溶液中，每个电离出3个，，与题干浓度不相等，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．40 g 的物质的量为1 mol，将其溶于1 L水时，所得溶液体积不是1 L，根据可知溶液浓度不为，A错误； B．溶液具有均一稳定性，取出部分溶液后，剩余溶液浓度仍为，B错误； C．在溶液中电离出2个，因此浓度为，C正确； D．同浓度的溶液中浓度等于溶质浓度，溶液中浓度为溶质浓度的2倍，二者浓度不相等，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．0.35的溶液中，1个可电离出2个，离子浓度与溶液体积无关，因此物质的量浓度为； B．0.40的溶液中，电离出和，物质的量浓度为； C．0.25的溶液中，1个可电离出1个，物质的量浓度为； D．0.30的溶液中，1个可电离出2个，物质的量浓度为； 通过比较可知，A中K+的物质的量浓度最大，故选A。 5．B 【详解】标况下的物质的量，配制后溶液体积为，则所得溶液的物质的量浓度，B正确； 故选B。 6．D 【详解】混合前硫酸的总物质的量为。硫酸按强电解质处理，每1 mol硫酸提供2 mol氢离子，因此，定容后。 故选D。 7．C 【详解】A．浓盐酸物质的量浓度，配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需浓盐酸体积，A正确； B．配制该溶液需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，图中不需要的仪器为圆底烧瓶、碱式滴定管、分液漏斗、酸式滴定管共四种，还缺少玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器，B正确； C．定容摇匀后液面降低是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁和瓶塞处，属于正常现象，补加水会导致溶液体积偏大、浓度偏小，操作错误，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致溶液实际体积小于500mL，根据，偏小则所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案选C。 8．B 【详解】A．同物质的量浓度的三种溶液中，浓度分别等于溶质浓度的1、1、3倍，离子浓度与溶液体积无关，因此浓度之比为，A正确； B．设两溶液体积均为，忽略体积变化时，混合后，B错误； C．性质稳定，加热浓缩时不会挥发、分解，溶质物质的量不变，体积缩小为原来的一半时，浓度恰好增大1倍，C正确； D．25 g胆矾的物质的量为，配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．NaCl是混合溶液中钠离子的唯一来源，根据，再由，可知NaCl的质量为5.85 g，A正确； B．氯化镁是混合溶液中镁离子的唯一来源，根据，可知氯化镁的物质的量为0.05 mol，B正确； C．根据溶液呈电中性，有。氯化钙是混合溶液中钙离子的唯一来源，代入表中数据得，C正确； D．若准确移取10.0 mL溶液并准确稀释至100 mL，根据稀释关系可得，但容量瓶不能用来溶解、稀释，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．水的密度小于该消毒液的密度，取该“84消毒液”稀释100倍后，溶液的质量没有增大一百倍，则稀释后次氯酸钠的质量分数应大于，A错误； B．定容时必须向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干，B错误； C．定容时水加多了应该重新配制，C错误； D．欲用NaClO固体配制480mL含的消毒液，实验室没有规格的容量瓶，必须选用的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为，D正确； 故选D。 11．A 【详解】A．配制的溶液，所需的物质的量为，结合给出的摩尔质量可知，对应溶质为，所需质量，固体在小烧杯中溶解的操作正确，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，对应图示序号顺序为①②③⑤④，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液物质的量浓度偏小，C错误； D．根据稀释定律，稀释后溶液总体积为，并非加入蒸馏水，D错误； 故答案选A。 12．C 【详解】A．氢氧化钠的摩尔质量为，选项未标注单位，A错误； B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，不是，B错误； C．100mL该溶液中，稀释过程溶质物质的量不变，故稀释100倍后仍为，C正确； D．100mL溶液质量为，含溶质质量约，加入100mL水质量为，所得溶质质量分数为，D错误； 故答案选C。 13．B 【详解】A．溶液中浓度为，A错误； B．设两溶液体积均为，反应中，生成的物质的量为，混合后溶液体积为，故盐酸浓度为，B正确； C．5.85g物质的量为0.1mol，溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此溶液浓度不是，C错误； D．的摩尔质量为，10.6g的物质的量为，所得溶液中浓度约为，D错误； 故选B。 14． 3.8 0.038 16．74.5 17．容量瓶、胶头滴管 18．A 19． 偏高 无影响 【详解】14．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，其中，，的摩尔质量，代入得；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L； 15．实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，需要选择500 mL容量瓶配制溶液，实际配制的溶液体积为500 mL(0.5 L)，所需NaClO的物质的量为： 对应质量为： 。 16．配制一定物质的量浓度溶液，除题给仪器外，还需要对应体积的定容容器500mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 17．容量瓶仅用于配制准确体积的一定物质的量浓度溶液，不能贮存溶液、不能测量任意体积液体、不能溶解固体，故选A。 18．根据浓度公式分析误差： (1) 定容俯视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； (2) 转移前容量瓶内有蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水，溶质的物质的量和最终溶液体积都不受影响，浓度无影响； 19．(1) AC 烧杯、玻璃棒 (2)④⑥②⑤③① (3)①④ (4) 偏高 偏低 偏低 偏低 (5)B (6) A C (7)0.002 (8)0.1 【详解】（1）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； （3）步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌，①错误； ②为移液，②正确； ③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正确； ④定容时，眼睛平视刻度线，④错误； ⑤为摇匀溶液，⑤正确， 故填①④； （4）根据c=分析错误操作对所配溶液浓度的影响： ①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高； ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低； ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低； ④没有洗涤溶解硫酸铜的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。 （5）因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，答案选B； （6）①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，答案选A； ②容量瓶中有少量蒸馏水，因后续实验要加蒸馏水，故对实验无影响，答案选C。 （7）根据稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变，，代入数据，解得。 （8）已知Na、Mg、Al元素质量比为46：12：27，对应物质的量之比为，因此NaCl、、的物质的量之比也为2：0.5：1；设物质的量为x，则NaCl为4x，为2x，总的物质的量为，解得，则物质的量为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $