专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，重庆专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 和的焰色均为黄色 B. 与的阴、阳离子个数比不相同 C. 未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 氢氧化钠具有吸水性，可用来除去二氧化碳中少量的水蒸气 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2026·重庆西藏中学·期中)探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)节日里燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验，其中锶的焰色为 A. 黄色 B. 洋红色 C. 紫色 D. 绿色 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)下列有关和性质比较的表述错误的是 A. 在水中的溶解性(相同温度)： B. 热稳定性： C. 等物质的量浓度溶液的碱性： D. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： 3.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 4.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B. 标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C. NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D. 溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐。则下列说法错误的是 A. d→a一定需要加入还原剂 B. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 C. 向f溶液中通入CO2可增强其漂白能力 D. b与NaOH溶液反应，生成等物质的量的f和g，被还原与被氧化的氯元素物质的量比为 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）下图中，把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。则参加反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）将②加入到下列试剂中，没有沉淀产生的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 溶液 （3）向溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）是工业生产纯碱的重要原料，制纯碱的原理如图所示。 沉淀池中总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，在实验室进行操作1需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。工业生产所得到的纯碱样品中常含有少量，检验纯碱样品中存在的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，　　　　　　　　　　　，则证明样品中含有。 （5）某化学社团同学为了测定与的混合溶液中溶质的质量比，取一定量的该溶液，逐滴加稀盐酸至过量，产生的质量与加入的体积关系如图I~IV所示(忽略的溶解和的挥发) 其中能正确表示该实验的是　　　　　　　　　　　(填图的序号)，原溶液中与的质量之比为　　　　　　　　　　　(填写最简整数比)。 3.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图，据此回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为　　　　　　　　，若有1.74 g 参与反应，该反应转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol； （2）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂。 某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质： 已知：①遇淀粉溶液变蓝；②受热易分解； Ⅰ．制备亚氯酸钠 已知该反应原理为：，且反应放热。实验开始先关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成，其中仪器a的名称为　　　　　　　　，该反应中，体现了的　　　　　　　　性；实验时将装置A置于冰水浴中，其目的是　　　　　　　　； Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质 已知：①亚氯酸钠()在酸性条件下生成并放出，有类似的性质： ②、、的还原产物均为； 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸后，关闭仪器a的活塞； ⅰ.实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝，产生该现象的离子反应方程式为　　　　　　　　； ⅱ.实验完成后，为了防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是　　　　　　　　； （3）城市饮用水处理试剂中，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么①、②、③的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　　　(填序号)。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B. NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C. 钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D. Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 2.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na着火时，用干砂灭火 B. 属于碱性氧化物 C. 受热分解，可用于烘焙糕点 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 3.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)将一小块钠投入盛有饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象正确的有 ①钠投入饱和食盐水中，先沉入水底，后浮出水面        ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红色              ④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动              ⑥有“嘶嘶”的响声发出 ⑦烧杯底部有白色固体析出 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. 全部 4.(2026·重庆西藏中学·期中)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A. Na2O2可作供氧剂 B. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D. Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 5.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)取两份质量相同的固体，使其中一份加热至恒重，冷却至原温度后再加入盐酸，使其反应完全；再向另一份中加入足量且等浓度的HCl，使其充分反应；则它们所消耗的盐酸的体积比为 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A. 为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B. 反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 7.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 吸收①主要吸收气体 B. 以上主要流程未涉及氧化还原反应 C. 滤液中溶质有和未析出的 D. 该流程中可做氮肥 8.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)某溶液中含有离子、、、，加入固体，浓度明显增大的离子是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 10.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 利用装置①可以从食盐水中提取NaCl B. 利用装置②可以制备并且可以长时间观察到白色沉淀 C. 利用装置③模拟“侯氏制碱法”制取 D. 利用装置④观察到肥皂液冒泡说明铁与水蒸气反应生成了氢气 11.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)将通入氢氧化钠溶液中，然后在所得溶液R中滴加盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 段仅发生离子反应： B. 当加入盐酸时，产生的体积是 C. 全部逸出时，所得溶液为氯化钠溶液 D. 溶液R含有的物质的量之比为 12.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的数值为3.675 B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C. 图中P点，溶液中的溶质是NaCl D. 密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 13.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)一瓶200g质量分数为的NaOH溶液在空气中敞口放置一段时间，重庆八中高一某学习小组为探究其是否变质，取溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至时开始产生气体，继续滴加稀盐酸，气体质量最大(假设全部逸出)。已知溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该溶液已变质，溶质为、和 B. 稀盐酸的质量分数为14.6% C. 原样品溶液吸收空气中质量为 D. ab段发生的反应为： 14.(2026·重庆西藏中学·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）配平下列方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 _____MnO+_____Fe2+ +_____H+ = _____Mn2+ +_____Fe3+ +_____H2O （2）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是　　　　　　　　　　，所发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。 （3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是__________。 A. 有气体生成 B. 钠熔化成小球并在液面上游动 C. 烧杯底部有红色的金属铜生成 D. 溶液中有蓝色浑浊 （5）钠与溶液反应的有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)海水中富含，利用对海水资源进行综合利用，转化关系如图所示。都为中学常见化学物质。其中为黄绿色单质气体，为空气中常见单质，为淡黄色固体，固体溶于水可生成。 请回答下列问题： （1）请分别写出A、B和F的化学式：　　　　　、　　　　　，　　　　　。 （2）请写出①的离子反应方程式：　　　　　　　　　，通电一段时间后，可通过测定溶液中没有　　　　　(填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象　　　　　　　　　。 （3）请写出⑥的化学方程式　　　　　　　　　。 （4）请写出⑤的化学方程式　　　　　　　　　，列举C的一种用途　　　　　。 （5）下列试剂可用于鉴别同浓度C溶液和溶液的是　　　　　。 a．酚酞             b．溶液             c．澄清石灰水 16.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　　、B　　　　　　　、C　　　　　　　、D　　　　　　　。 （2）按要求完成方程式： ①E加热生成D和F的化学方程式　　　　　　　。 ②B与水反应的化学方程式为　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)侯氏制碱法的主要过程如图所示，沉淀池总反应：。 （1）以下物质：①晶体   ②   ③ 氨水   ④熔融NaCl   ⑤蔗糖   ⑥液氯   ⑦，现状态下能导电的是　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母，下同)。 A.  B.  C.  D.  （3）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）向“母液”中通入的，除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　。 （5）在实验室可以用代替和制备纯碱，优点是　　　　　　。 （6）为测定纯碱产品(仅含杂质)中的质量分数，下列实验方案中不可行的是______。 A. 取产品充分加热，质量减少 B. 取产品与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 D. 取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 和的焰色均为黄色 B. 与的阴、阳离子个数比不相同 C. 未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 氢氧化钠具有吸水性，可用来除去二氧化碳中少量的水蒸气 【答案】C 【解析】A．的焰色为黄色，的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），二者焰色不同，A错误； B．的阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数比为1:2；的阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数比也为1:2，二者阴、阳离子个数比相同，B错误； C．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的钠应该放回原试剂瓶中，C正确； D．氢氧化钠可与发生反应，会同时除去待保留的，不能用于干燥二氧化碳，D错误； 因此答案选C。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2026·重庆西藏中学·期中)探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】A．Na2O2与水发生反应，故② 中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．Na2O2与水反应产生碱性物质NaOH，使③ 中酚酞变红，B错误； C．Na2O2与水还可能发生反应，强氧化性物质H2O2氧化酚酞，使酚酞褪色，C正确； D．⑤ 中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误； 故选C。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)节日里燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验，其中锶的焰色为 A. 黄色 B. 洋红色 C. 紫色 D. 绿色 【答案】B 【解析】焰色反应是金属元素在火焰中呈现的特征颜色。钠为黄色，钾为紫色（需透过钴玻璃观察），钙为砖红色，钡为黄绿色，铜为蓝绿色，而锶的焰色为洋红色，故选B。 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)下列有关和性质比较的表述错误的是 A. 在水中的溶解性(相同温度)： B. 热稳定性： C. 等物质的量浓度溶液的碱性： D. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： 【答案】D 【解析】 A．相同温度下在水中的溶解度小，A正确； B．不稳定，受热易分解生成、和水，而较稳定，B正确； C．以的第一步水解为主，以的水解为主，当溶液物质的量浓度相等时，溶液的碱性较强，C正确； D．与同浓度盐酸反应时，，，相同条件下比放出气泡的速率快，反应更剧烈，D错误； 故答案为：D。 3.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 4.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B. 标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C. NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D. 溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】由图可知，加入盐酸，b物质的量减小而a物质的量增大，0-50mL的反应为：，50-150mL的反应为：，故a为碳酸氢钠、b为碳酸钠； 【解析】 A．曲线b代表的是Na2CO3，曲线a代表的是NaHCO3，A错误； B．标注NaCl的直线一直增大，但是NaHCO3的物质的量先增大后减小，B错误； C．由图，a最高点时，共有5mmol的碳酸氢钠，结合碳守恒，NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol，C正确； D．结合分析，溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为50：(100-50)=1:1，D错误； 故选C。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐。则下列说法错误的是 A. d→a一定需要加入还原剂 B. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 C. 向f溶液中通入CO2可增强其漂白能力 D. b与NaOH溶液反应，生成等物质的量的f和g，被还原与被氧化的氯元素物质的量比为 【答案】A 【解析】a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为。 【解析】 A．即转化为，见光发生歧化反应即可实现，无需额外加入还原剂，“一定需要加入还原剂”表述错误，A错误； B．c为，溶于水发生反应，且其与碱反应只生成高氯酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．f为，通入发生反应，生成更多漂白性的，漂白能力增强，C正确； D．与反应生成等物质的量的和，设二者均为1mol，失电子总物质的量为，根据电子守恒，被还原为的为6mol，被氧化的共2mol，比值为，D正确。 故选A。 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）下图中，把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。则参加反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）将②加入到下列试剂中，没有沉淀产生的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 溶液 （3）向溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）是工业生产纯碱的重要原料，制纯碱的原理如图所示。 沉淀池中总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，在实验室进行操作1需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。工业生产所得到的纯碱样品中常含有少量，检验纯碱样品中存在的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，　　　　　　　　　　　，则证明样品中含有。 （5）某化学社团同学为了测定与的混合溶液中溶质的质量比，取一定量的该溶液，逐滴加稀盐酸至过量，产生的质量与加入的体积关系如图I~IV所示(忽略的溶解和的挥发) 其中能正确表示该实验的是　　　　　　　　　　　(填图的序号)，原溶液中与的质量之比为　　　　　　　　　　　(填写最简整数比)。 【答案】（1）     （2）D     （3）     （4）①     ② 烧杯、漏斗、玻璃棒    ③ 向溶液中加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生     （5）① Ⅱ    ②       【解析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图可知，① 为Na，② 为Na2O或，以此解题； NaHCO3的溶解度小，NaCl、NH3和CO2反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤分离出NaHCO3固体，NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2、水，其中CO2可通入沉淀池继续参与反应。 (1)二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，且反应放热，化学方程式为：； (2)结合分析可知，② 为Na2O或，将其加入到水溶液中，均先与水反应生成NaOH。 A．NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，A错误； B．OH−与HCO反应生成CO，再与Ba2+生成BaCO3沉淀，B错误； C．② 与水反应产生的NaOH使溶液中Na+浓度增大，可能析出NaCl晶体（沉淀），C错误； D．NaOH与K2SO4不反应，无沉淀，D正确； 故选D； (3)向溶液中加入少量澄清石灰水(溶质为)，二者按照个数比2:1反应，则该反应的离子方程式为：； (4)往饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，发生反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为；由图知，操作Ⅰ为过滤，过滤出的固体为碳酸氢钠，实验室中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；氯离子可以和银离子反应生成氯化银沉淀，可以通过检验氯离子来检验氯化钠的存在，则检验纯碱样品中存在的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明样品中含有。 (5)逐滴加稀盐酸，依次发生反应：Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，则未产生气体消耗的盐酸要比产生气体消耗的盐酸少，故只有Ⅱ图(a~b段消耗的盐酸的体积是O-a段的2倍)符合题意，Ⅱ图对应的溶液中存在Na2CO3、NaHCO3，且其中溶质n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1:1，故m(NaHCO3) ：m(Na2CO3)= 84：106=42：53。 3.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图，据此回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为　　　　　　　　，若有1.74 g 参与反应，该反应转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol； （2）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂。 某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质： 已知：①遇淀粉溶液变蓝；②受热易分解； Ⅰ．制备亚氯酸钠 已知该反应原理为：，且反应放热。实验开始先关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成，其中仪器a的名称为　　　　　　　　，该反应中，体现了的　　　　　　　　性；实验时将装置A置于冰水浴中，其目的是　　　　　　　　； Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质 已知：①亚氯酸钠()在酸性条件下生成并放出，有类似的性质： ②、、的还原产物均为； 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸后，关闭仪器a的活塞； ⅰ.实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝，产生该现象的离子反应方程式为　　　　　　　　； ⅱ.实验完成后，为了防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是　　　　　　　　； （3）城市饮用水处理试剂中，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么①、②、③的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）①     ② 0.04     （2）① 分液漏斗    ② 还原    ③ 该反应放热，减少的分解    ④     ⑤ 再次打开止水夹① ，在进气口通入一段时间的空气     （3）③>①>②      【解析】本实验制备亚氯酸钠，并探究其性质，关闭止水夹② ，打开止水夹① ，将通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹① ，打开止水夹② ，向A中滴入稀硫酸，发生反应5NaClO2+2H2SO4=NaCl+4ClO2↑+2Na2SO4+2H2O。 (1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为 ；1.74 g 的物质的量n==0.02 mol，每消耗1 mol 转移2 mol电子，故转移电子的物质的量为0.04 mol； (2)仪器a的名称为分液漏斗；根据反应原理可知，被氧化为氧气，体现了的还原性；由于易分解且反应放热，实验时将装置A置于冰水浴中，其目的是该反应放热，减少的分解；B中酸化的淀粉溶液变蓝，是在酸性条件下和碘离子反应生成氯离子和碘单质，离子反应方程式为；实验完成后，为了防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是再次打开止水夹① ，在进气口通入一段时间的空气，使有毒气体被氢氧化钠溶液充分吸收； (3)中氯元素由+3价降低为-1价，则1 mol 转移4 mol电子，消毒效率为≈0.044NA，1 mol 转移2 mol电子，消毒效率为≈0.028NA，中氯元素由+4价降低为-1价，则1 mol 转移5 mol电子，消毒效率为≈0.074NA，故消毒效率由大到小的顺序是>>，即③>①>② 。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B. NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C. 钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D. Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】A．和长期露置于空气中，均会先后与水蒸气、反应，最终产物均为，产物相同，A正确； B．可中和胃酸用于制药，且受热易分解生成使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气，C错误； D．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，因此是潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na着火时，用干砂灭火 B. 属于碱性氧化物 C. 受热分解，可用于烘焙糕点 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 【答案】B 【解析】A．金属钠着火时，干砂可隔绝氧气灭火，A正确； B．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，因此Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； C．受热分解产生CO2，使糕点蓬松，C正确； D．在干燥空气中，Na2CO3·10H2O稳定性变差，会逐渐失去结晶水，最后变成碳酸钠粉末，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)将一小块钠投入盛有饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象正确的有 ①钠投入饱和食盐水中，先沉入水底，后浮出水面        ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红色              ④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动              ⑥有“嘶嘶”的响声发出 ⑦烧杯底部有白色固体析出 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. 全部 【答案】C 【解析】① 钠投入饱和食盐水中，钠的密度比饱和食盐水小，所以钠不会沉入水底，故① 错误； ② 钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故② 正确； ③ 生成氢氧化钠，溶液显碱性，但是溶液中没有放入指示剂，溶液不变色，故③ 错误； ④ 钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④ 正确； ⑤ 在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤ 正确； ⑥ 氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥ 正确； ⑦ 将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，反应消耗溶剂水，导致NaCl溶解量减少，因此使烧杯底部有固体析出，故⑦ 正确； 正确的是② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ； 答案选C。 4.(2026·重庆西藏中学·期中)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A. Na2O2可作供氧剂 B. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D. Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】Na2O2中每个化学式含2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子数比为1∶2；过氧根中氧元素为−1价，在反应中可发生歧化。 【解析】 A．Na2O2能与水或CO2反应放出O2，可作供氧剂，A正确； B．每个Na2O2中有1个过氧根离子和2个钠离子，阴、阳离子个数比为1∶2，不是1∶1，B错误； C．Na2O2与水反应：。生成的NaOH使紫色石蕊试液变蓝，H2O2具有漂白性，使溶液随后褪色，C正确； D．反应为：。Na2O2中氧元素的化合价由−1价分别降低到−2价和升高到0价，因此Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)取两份质量相同的固体，使其中一份加热至恒重，冷却至原温度后再加入盐酸，使其反应完全；再向另一份中加入足量且等浓度的HCl，使其充分反应；则它们所消耗的盐酸的体积比为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】第一份加热至恒重时，发生反应，钠元素全部保留在生成的中。后续加盐酸反应时，最终钠元素全部转化为。第二份直接和盐酸反应：，最终钠元素也全部转化为。 两份初始质量相等，钠原子的总物质的量相等，最终生成的物质的量相等，根据~的对应关系，可知两份消耗的物质的量完全相等，由于盐酸浓度相同，因此消耗盐酸的体积比为。 故选B。 6.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A. 为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B. 反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 【答案】A 【解析】侯氏制碱法以饱和食盐水为原料，先通入溶解度更大的使溶液呈碱性，再通入发生反应生成，经操作X（过滤）分离出晶体A，晶体A受热分解得到纯碱；过滤后的溶液B通过加粉末、通氨气，利用同离子效应降低溶解度，析出副产品。 【解析】 A．极易溶于水，且水溶液呈碱性，可吸收更多得到高浓度，利于晶体析出，因此反应(1) 应先通再通，A错误； B．晶体A为，受热分解生成、和，所给化学方程式书写正确，B正确； C．操作X用于分离固体晶体A和溶液B，为过滤操作，过滤时玻璃棒仅起引流作用，搅拌易弄破滤纸，不能搅拌，C正确； D．溶液B中含有，加入可增大浓度、通入可增大浓度，利用同离子效应可降低的溶解度使其析出，得到副产品，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 吸收①主要吸收气体 B. 以上主要流程未涉及氧化还原反应 C. 滤液中溶质有和未析出的 D. 该流程中可做氮肥 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法中，饱和溶液需先通入使溶液呈碱性，以增大的溶解度，因此吸收① 吸收的气体是，不是，A错误； B．流程中涉及的反应为、 ，均无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，B正确； C．溶解度较小但并非完全不溶，过滤后滤液中含有生成的和未析出的，C正确； D．中含有氮元素，可用作氮肥，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)某溶液中含有离子、、、，加入固体，浓度明显增大的离子是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．具有强氧化性，可将还原性的氧化为，浓度减小，A错误； B．与水反应生成，与反应生成（或），浓度减小，B错误； C．反应生成的可与发生反应，浓度减小，C错误； D．与反应生成，因此浓度明显增大，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 【答案】C 【解析】装置① 中NH4Cl和Ca(OH)2共热反应制得NH3，先将NH3通入装置② 中得到氨化的饱和NaCl溶液；装置③ 中大理石与稀盐酸反应制备CO2，后将CO2通入氨化的饱和NaCl溶液中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3；NaHCO3受热分解制得Na2CO3； 【解析】 A．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，且NH3溶于水后的溶液呈碱性，能够吸收更多的CO2生成高浓度的，故实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH3、后通入CO2，即实验时应先点燃装置① 的酒精灯，过一段时间后再打开装置③ 中分液漏斗的旋塞，A错误； B．NH3属于碱性气体，不能用碱石灰吸收，装置② 的干燥管中应盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收多余NH3，B错误； C．步骤I所得滤液中含大量NH4Cl和饱和状态的NaHCO3，通入NH3可以增大的浓度、加入细小的食盐可以增大的浓度，都有利于NH4Cl析出，NH4Cl的溶解度随温度的升高明显增大，降温也有利于NH4Cl析出，同时NH3会将NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，C正确； D．步骤Ⅱ为NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 利用装置①可以从食盐水中提取NaCl B. 利用装置②可以制备并且可以长时间观察到白色沉淀 C. 利用装置③模拟“侯氏制碱法”制取 D. 利用装置④观察到肥皂液冒泡说明铁与水蒸气反应生成了氢气 【答案】C 【解析】A．从食盐水中提取需用蒸发皿蒸发结晶，装置① 为坩埚，用于灼烧固体，仪器选择错误，A错误； B．装置② 没有隔绝空气，生成的会迅速被空气中的氧化，无法长时间观察白色沉淀，B错误； C．侯氏制碱法中，向饱和溶液先通入（增大溶液碱性，便于吸收），再通入，反应生成溶解度较小的，冷水浴可降低溶解度促进其析出，蘸稀硫酸的脱脂棉可吸收尾气中多余的防止污染，操作规范能达到目的，C正确； D．装置内空气受热膨胀也会使肥皂液冒泡，因此仅观察到冒泡不能证明铁与水蒸气反应生成了氢气，D错误； 故答案选C。 11.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)将通入氢氧化钠溶液中，然后在所得溶液R中滴加盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 段仅发生离子反应： B. 当加入盐酸时，产生的体积是 C. 全部逸出时，所得溶液为氯化钠溶液 D. 溶液R含有的物质的量之比为 【答案】D 【解析】图中无气体阶段消耗盐酸25mL，生成气体阶段消耗盐酸为20mL，前者体积更大，说明溶液R中除了，还存在未反应完的，滴加盐酸的前25mL（0~A段），无气体生成，发生反应、，A~B段碳酸氢根反应生成，B点以后，无反应发生，溶液为和的混合溶液； 【解析】 A．0~A段除发生外，还发生，A错误； B．A到B段消耗盐酸体积为，，标况下体积为，B错误； C．全部逸出时，溶液体积为原溶液R的体积与45 mL盐酸的体积之和，并非45 mL，故NaCl浓度不是，C错误； D．与反应的盐酸体积为，，，二者物质的量之比为，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的数值为3.675 B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C. 图中P点，溶液中的溶质是NaCl D. 密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 【答案】A 【解析】NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250 ℃，发生的反应可能有：、、，将反应后的固体溶于水无气体放出，说明Na2O2完全反应，由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3；0.025 mol到0.045 mol是盐酸与碳酸氢钠反应，生成0.88 g CO2，物质的量为0.02 mol，根据碳原子守恒可知，，。 【解析】 A．由分析可知，，图中P点溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故x=2.655 g，A错误； B．由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确； C．图中P点，样品中C元素以CO2气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl，C正确； D．由分析可知，反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体成分为O2和水蒸气，D正确； 答案选A。 13.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)一瓶200g质量分数为的NaOH溶液在空气中敞口放置一段时间，重庆八中高一某学习小组为探究其是否变质，取溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至时开始产生气体，继续滴加稀盐酸，气体质量最大(假设全部逸出)。已知溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该溶液已变质，溶质为、和 B. 稀盐酸的质量分数为14.6% C. 原样品溶液吸收空气中质量为 D. ab段发生的反应为： 【答案】B 【解析】已知向碳酸钠中滴加稀盐酸，先后发生反应：、，两步消耗的盐酸量相同，c点溶液中的溶质为； 【解析】 A．与在溶液中不能大量共存，碳酸钠中滴加稀盐酸时，先后发生反应：、，两步消耗的盐酸的量相同，从图像看，加入盐酸先无生成（ob段），后产生（bc段），两段消耗稀盐酸的质量之比为2:1，则溶质不是只有碳酸钠或碳酸氢钠或氢氧化钠，也不是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，溶质为和，A错误； B．bc段发生的反应为：，已知二氧化碳的物质的量，因此盐酸中的的物质的量为，质量，盐酸的质量分数，B正确； C．根据碳元素守恒可知，在样品溶液中吸收空气中的质量为，而不是原样品吸收的的量，C错误； D．根据碳元素守恒可知，碳酸钠消耗盐酸的质量也是，因此氢氧化钠消耗的盐酸的质量，因此在ab段发生的反应为：、，D错误； 故答案选B。 14.(2026·重庆西藏中学·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）配平下列方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 _____MnO+_____Fe2+ +_____H+ = _____Mn2+ +_____Fe3+ +_____H2O （2）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是　　　　　　　　　　，所发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。 （3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是__________。 A. 有气体生成 B. 钠熔化成小球并在液面上游动 C. 烧杯底部有红色的金属铜生成 D. 溶液中有蓝色浑浊 （5）钠与溶液反应的有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O     （2）① 银白色金属光泽变暗    ②      （3）① 钠的熔点低    ② 反应放热     （4）C     （5）、     （6）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl      【解析】(1)高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原，故离子方程式为； (2)钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：，切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色金属光泽变暗；； (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低； (4)将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动有气泡产生、溶液中有蓝色浑浊，看不到现象：烧杯底部有红色的金属铜生成，故选C； (5)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式依次为、； (6)生成氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 15.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)海水中富含，利用对海水资源进行综合利用，转化关系如图所示。都为中学常见化学物质。其中为黄绿色单质气体，为空气中常见单质，为淡黄色固体，固体溶于水可生成。 请回答下列问题： （1）请分别写出A、B和F的化学式：　　　　　、　　　　　，　　　　　。 （2）请写出①的离子反应方程式：　　　　　　　　　，通电一段时间后，可通过测定溶液中没有　　　　　(填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象　　　　　　　　　。 （3）请写出⑥的化学方程式　　　　　　　　　。 （4）请写出⑤的化学方程式　　　　　　　　　，列举C的一种用途　　　　　。 （5）下列试剂可用于鉴别同浓度C溶液和溶液的是　　　　　。 a．酚酞             b．溶液             c．澄清石灰水 【答案】（1）①     ②     ③      （2）①     ②     ③ 取少许反应后溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无明显现象     （3）     （4）①     ② 治疗胃酸过多、发酵粉等     （5）a      【解析】电解氯化钠水溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，B为黄绿色单质气体，则B为、A为；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠和D生成E，E和D加热生成F，D为空气中常见单质，F为淡黄色固体，E固体溶于水可生成A，则D为、E为、F为；饱和食盐水通入氨气和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，故C为。 (1)由分析可知，A、B、F的化学式分别为、、。 (2)反应① 为电解饱和食盐水，离子方程式为 。若反应完全进行，则溶液中的氯化钠被完全消耗，不存在。检验的具体方法为：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明溶液中没有。 (3)反应⑥ 为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 (4)反应⑤ 为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。碳酸氢钠在日常生活中可用于治疗胃酸过多或作发酵粉等。 (5)由分析知C为，依次分析下列选项： 同浓度溶液和溶液，碳酸钠溶液的水解程度更大，碱性更强，滴加酚酞后碳酸钠溶液红色更深，可以用酚酞指示剂鉴别，a符合题意； 二者与溶液混合均无明显现象，不能鉴别二者，b不符合题意； 二者与澄清石灰水反应均会生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别二者，c不符合题意； 故选a。 16.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　　、B　　　　　　　、C　　　　　　　、D　　　　　　　。 （2）按要求完成方程式： ①E加热生成D和F的化学方程式　　　　　　　。 ②B与水反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① Na    ② Na2O2    ③ NaOH    ④ Na2CO3     （2）①     ②       【解析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，则它们都含有钠元素；A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体(H2)具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性(O2)，则A为Na、B为Na2O2、C为NaOH；C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则D为Na2CO3、E为NaHCO3、F为CO2。 (1)由分析可知，物质的化学式：A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3。 (2)① 由分析可知，D为Na2CO3、E为NaHCO3、F为CO2，则E加热生成D和F的化学方程式为。 ②B(Na2O2)与水反应，生成NaOH和O2，化学方程式为。 NaHCO3在水溶液中受热，通常不发生分解。 17.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)侯氏制碱法的主要过程如图所示，沉淀池总反应：。 （1）以下物质：①晶体   ②   ③ 氨水   ④熔融NaCl   ⑤蔗糖   ⑥液氯   ⑦，现状态下能导电的是　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母，下同)。 A.  B.  C.  D.  （3）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）向“母液”中通入的，除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　。 （5）在实验室可以用代替和制备纯碱，优点是　　　　　　。 （6）为测定纯碱产品(仅含杂质)中的质量分数，下列实验方案中不可行的是______。 A. 取产品充分加热，质量减少 B. 取产品与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 D. 取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】（1）① ③ ④    ② ① ② ④    ③ ⑤ ⑦     （2）B     （3）     （4）     （5）简化实验操作，减少气体通入步骤等     （6）CD      【解析】(1)能导电则存在自由移动的带电粒子，电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，非电解质是水溶液、熔融状态下不能导电的化合物，非电解质包括非金属氧化物（H2O除外）、多数有机物、NH3、CH4。现状态下能导电的是③ ④、属于电解质的是① ② ④、属于非电解质是⑤ ⑦。 (2)A．用于灼烧碳酸氢钠，使得碳酸氢钠分解，A涉及到； B．B装置是蒸发操作，侯氏制碱法不涉及到蒸发操作，B未涉及； C．C装置用于过滤分离碳酸氢钠，C涉及到； D．D装置通入NH3和CO2，生成碳酸氢钠，D涉及到； 故选B。 (3)煅烧炉中是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，化学方程式为： 。 (4)母液中含有NH4Cl，同时还存在未析出的，通入的，除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为：。 (5)在实验室可以代替和制备纯碱，优点是简化实验操作，减少气体通入步骤等。 (6)A．加热，完全分解挥发，受热稳定，由失重计算，A可行； B．加足量盐酸全部转化为NaCl，灼烧后固体只有NaCl，根据钠守恒计算，B可行； C．与NaOH反应：反应后得到溶液质量b g，无法确定逸出氨气质量，缺少数据，C不可行； D．与稀硫酸反应，生成的气体混合有：CO2和水蒸气，碱石灰同时吸收CO2和水蒸气，因此碱石灰增重b g = CO2总质量 + 水蒸气质量，无法单独得到CO2的真实质量，不能建立方程计算，D不可行； 故选CD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 m 考点01钠的性质 1.【答案】C D考点02氯化钠和过氧化钠 1.【答案】C 2》 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】c 4【答案】C D考点4钠及其化合物价类二维图 1.【答案】A 2.【答案】(1)2Na202+2C02=2Na2C03+O2 (2)D (3) Ca+20H+2HCO=CaCO+CO+2H,O ( 4 ① NaCl+NH+H,O+CO,=NaHCO+N HCI ②烧杯、漏斗、玻璃棒 ③向溶液 中加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生 (5)①Ⅱ ②42：53 3【答案】(1)①Mn0,+4H+2C1 △ ②0.04(2)①分液漏斗 ②还 原 ③该反应放热，减少H,0,的分解 ④2C102+10I+8H=2CI+5L2+4H,0 ⑤再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气 (3)③>①>② 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点05钠及其化合物综合题 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】（1)MnO+5Fe+8H-Mm+5Fe+4H0 (2)①银白色金属光泽变 暗 ② 4Na+0,=2Na,O (3)① 钠的熔点低 ②反应放 热 (4)C (5) 2Na+2H,O=2Na+20H+H,t Cu2*+20H=Cu(H)2 (6)FeCl3+3H0:Fe(OD3(胶体)+3HC1 15.【答案】(1)① NaOH ② Cl ③ Na2O2 (2)① 通电 2C1厂+2H,O1 ②C ③取少许反应后溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液， 无明显现象 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)①2NaHC03: ②治疗胃酸过多、发酵粉等 (5)a 16.【答案】(1)①Na ②NaO2 ③NaOH ④NaCO3 (2)① 2NaHC03≌Na2CO3+CO2↑+H,O 22Na2O,+2H2O=4NaOH+0,1 17.【答案】(1)①③④ ②①②④ ③⑤⑦ (2)B (3) 2NaHCO34 (4)NH3+HCO=NH+CO2 (5)简化实验操作，减少气体 通入步骤等 (6)CD 212