专题07 物质的量（期中真题汇编，重庆专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 宠 考点01物质的量 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 考点02阿伏加德罗常数NA 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 7.【答案】5.C6.B7.D 》 考点04物质的量浓度 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】(1)①100mL容量瓶 ②4.8 (2)偏小 (3)① ⑥ （4)27.2 (5)AB (6)A 1/2 让教与学更高效 ④③⑤② 学科网 4.【答案】(1)4.0 C (4)cd www.zxxk.com (2)①C ②500mL容量瓶、 (5)8.3 (6)BC 2/2 让教与学更高效 胶头滴管 (3) 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 C. 相同条件下，等物质的量的和的质量相同 D. 摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)对于等物质的量的和，下列说法不正确的是 A. 所含的分子数之比为 B. 所含的氢原子数之比为 C. 所含的原子总数之比为 D. 两种气体的质量之比为 3.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)关于物质的量及其相关概念，下列说法正确的是 A. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，且意义也相同 B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个分子 D. 不同的气体，即便体积不同，它们所含的分子数也可能相同 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B. 3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C. 常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 2.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 常温常压下，个分子与44 g 含有相同的氧原子数 C. 0.2 mol 与足量反应生成，转移电子的数目为0.4 NA D. 标准状况下，2.24 L 所含氢原子个数为 3.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 和的混合物中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，所含的质子数为 D. 溶液中含有 4.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为 B. 溶液中，数目为 C. 常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，含有的O原子数为 5.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g的CO和N2混合物中共含有NA个原子 B. 2NA个SO2的摩尔质量为128g/mol C. NH3的摩尔质量和NA个NH3分子的质量相等 D. 0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA 6.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量等于282 g/mol B. 14.1 g青蒿素中含氧原子数目为0.25NA C. 1 mol青蒿素完全燃烧，生成22 mol H2O D. 10 g青蒿素中 7.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 23 g金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2 B. 5.6 g Fe与Cl2充分反应，转移电子数为0.2 C. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3 D. 在25℃、101 kPa下，22.4 LN2和O2的混合气体中所含原子数为2 8.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中，氧原子数目为 B. 将溶于适量水，转移的电子数为 C. 含的浓盐酸与足量的反应，生成分子数为 D. 与水反应生成时，转移的电子数为 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时，向I中充入，Ⅱ中充入，下列说法正确的是 A. 活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为 B. 活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为 C. 当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分原子数比为 D. 当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分压强比为 2.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)相同条件下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数 3.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项 (1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 3项 4.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)关于物质的量，下列说法正确的是 A. 1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B. 非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C. 同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D. 1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 (2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)合成氨反应的方程式为 ，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。其回答下列小题。 5.同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是 A. 与的物质的量之比为1：3 B. 与的质量之比为14：3 C. 混合气体的平均摩尔质量为 D. 混合气体的密度是同温同压下的4.25倍 6.合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为 A. 2：5 B. 5：14 C. 1：3 D. 5：16 7.随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是 A. 质量 B. 物质的量 C. 压强 D. 平均摩尔质量 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是 A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水 2.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中).常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A. 硫酸溶液的体积为 B. b点时刻溶液中的浓度约为 C. d点时刻溶液中 D. 溶液的导电能力： 3.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)I．实验室用氢氧化钠固体配制1.20 mol/L NaOH溶液，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)，⑤烧杯，⑥胶头滴管。 （1）配制时，还缺少的仪器是　　　　　　　　，配制时需用托盘天平称取固体　　　　　　　　g。 （2）若称量固体时将药品和砝码放反了，所配制溶液浓度将　　　　　　　　(填偏大、偏小或无影响)。 （3）下图为配制溶液的具体过程，则正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 II．实验室用溶质质量分数为(密度)的浓来配制的稀。 （4）配制时，应用量筒量取的浓　　　　　　　　。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取的浓时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是________。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线，立即补加蒸馏水至刻度线 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 4.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)某化学研究性学习小组发现一种胃药的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的含量，特制定了如下任务： 任务一：配制溶液和溶液。 任务二：用滴定法测量碳酸钙的含量。 高一的甲、乙两位同学负责任务一。 I．甲同学按照以下步骤配制溶液： ①计算需要NaOH固体的质量。 ②根据计算结果，在托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的滤纸，称量NaOH固体。 ③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。 ④将烧杯中的溶液立即转移至容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤将蒸馏水直接注入容量瓶至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴好标签。 （1）需用托盘天平称取NaOH固体的质量为　　　　　　　　g。 （2）配制溶液时下列仪器中肯定不需要的有　　　　　　　　（填序号），还需要补充的玻璃仪器有　　　　　　　　（填仪器名称）。 （3）上述实验操作中有________处错误。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （4）在配制过程中，其他操作正确，下列操作会引起所配NaOH溶液的浓度偏小的是　　　　　　　　（填序号）。 a.操作②中称量氢氧化钠时，药品和砝码的位置放反了（以下用游码） b.操作③NaOH溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中 c.操作④转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 d.操作⑤定容时，仰视刻度线 e.容量瓶使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 Ⅱ．乙同学用实验室的浓盐酸配制溶液。 （5）已知浓盐酸的质量分数为，密度为，则乙同学需要用量筒量取　　　　　　　　mL该浓盐酸。 （6）下列说法错误的是________。 A. 使用容量瓶前，要先检查是否漏水，若不漏水，必须洗净才能使用 B. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配溶液浓度偏高 C. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线即可 D. 从配好的盐酸溶液中取出，加水稀释至，此时溶液中的浓度为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 C. 相同条件下，等物质的量的和的质量相同 D. 摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的 【答案】D 【解析】A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，不能用来描述凳子等宏观物体，故B错误； C．等物质的量的和所含分子数目相等，但二者分子质量不相等，因此二者的质量不相同，故C错误； D．摩尔是物质的量的单位，1mol微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，故D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)对于等物质的量的和，下列说法不正确的是 A. 所含的分子数之比为 B. 所含的氢原子数之比为 C. 所含的原子总数之比为 D. 两种气体的质量之比为 【答案】B 【解析】A．等物质的量的物质分子数之比等于物质的量之比，因此为1∶1，A正确； B．每个CH4分子含4个H，每个NH3分子含3个H，氢原子数之比为4∶3，而非3∶4，B错误； C．每个CH4分子含5个原子，每个NH3分子含4个原子，原子总数之比为5∶4，C正确； D．CH4摩尔质量为16 g/mol，NH3的摩尔质量为17 g/mol，质量之比为16∶17，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)关于物质的量及其相关概念，下列说法正确的是 A. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，且意义也相同 B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个分子 D. 不同的气体，即便体积不同，它们所含的分子数也可能相同 【答案】D 【解析】A．摩尔质量的数值虽与相对分子质量相等，但摩尔质量单位为，二者意义完全不同，A错误； B．“物质的量”是国际单位制的基本物理量之一，其单位才是基本单位，B错误； C．构成物质的粒子除分子外还有原子、离子等，如、等物质中不存在分子，故1mol物质不一定含有约个分子，C错误； D．根据理想气体状态方程，气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，若不同气体所处的温度、压强不同，即便体积不同，物质的量也可能相等，所含分子数可能相同，D正确； 故选D。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B. 3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C. 常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 【答案】B 【解析】 A．标准状况下，水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．3.2g N2H4的物质的量为=0.1mol，1个N2H4分子中含有18个电子，则0.1molN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023，故B正确； C．没有指明温度和压强，无法确定4.48LNH3的物质的量，也无法确定转移电子的数目，故C错误； D．没有指明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L-1NaClO 溶液中Na+物质的量，故D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 常温常压下，个分子与44 g 含有相同的氧原子数 C. 0.2 mol 与足量反应生成，转移电子的数目为0.4 NA D. 标准状况下，2.24 L 所含氢原子个数为 【答案】B 【解析】A．1个的电子数为O的8个电子+H的1个电子+负电荷得到的1个电子，共10个，故1mol 含电子数为，A错误； B．个分子物质的量为1mol，含2mol O原子；44g 的物质的量为，也含2mol O原子，二者氧原子数相同，B正确； C．与水反应为歧化反应，1mol 参与反应转移1mol电子，0.2mol 反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下为固液混合态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L 的物质的量远大于0.1mol，氢原子数远大于，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 和的混合物中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，所含的质子数为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的常用单位是，的摩尔质量为，是1 mol 的质量，单位和概念均表述错误，A错误； B．O2和的混合物仅由氧元素组成，32 g混合物中氧原子的总物质的量为，因此氧原子数目为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算11.2 L水的物质的量，无法推导其质子数，C错误； D．题干仅给出溶液的物质的量浓度为，未指明溶液体积，无法计算出的物质的量，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为 B. 溶液中，数目为 C. 常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，含有的O原子数为 【答案】C 【解析】A．与水的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体的物质的量为，含原子总物质的量为，数目为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故答案选C。 5.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g的CO和N2混合物中共含有NA个原子 B. 2NA个SO2的摩尔质量为128g/mol C. NH3的摩尔质量和NA个NH3分子的质量相等 D. 0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，二者均为双原子分子，原子总物质的量为，原子数为，A正确； B．摩尔质量是物质的固有属性，与微粒数目无关，的摩尔质量恒为，B错误； C．的摩尔质量单位为，个分子的质量单位为，二者单位不同，仅数值相等，不能说二者整体相等，C错误； D．中的阴离子为过氧根，中阴离子物质的量为，数目为，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量等于282 g/mol B. 14.1 g青蒿素中含氧原子数目为0.25NA C. 1 mol青蒿素完全燃烧，生成22 mol H2O D. 10 g青蒿素中 【答案】C 【解析】A．青蒿素的分子式是C15H22O5，相对分子质量是282，故其摩尔质量等于282 g/mol，A正确； B．14.1 g青蒿素的物质的量n(C15H22O5)=，由于1个青蒿素分子中含有5个O原子，则在0.05 mol青蒿素分子中含氧原子数目为0.25NA，B正确； C．摩尔是物质的量的单位，只适合于微观粒子，由于青蒿素分子中含有22个H原子，则根据H元素守恒可知：1 mol青蒿素的分子完全燃烧，生成11mol H2O，C错误； D．青蒿素的分子式是C15H22O5，无论取其质量是多少，其中含有的C、O原子个数比是15：5=3：1，则C、O元素的质量比是，D正确； 故合理选项是C。 7.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 23 g金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2 B. 5.6 g Fe与Cl2充分反应，转移电子数为0.2 C. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3 D. 在25℃、101 kPa下，22.4 LN2和O2的混合气体中所含原子数为2 【答案】C 【解析】A．23 g金属钠的物质的量为1 mol，钠完全燃烧生成时钠元素化合价从0升高到+1，1 mol Na失去电子数目为，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，Fe与充分反应生成，铁元素化合价从0升高到+3，转移电子数为，B错误； C．和的摩尔质量均为78 ，7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol；且1 mol 和1 mol 均含有3 mol离子，故0.1 mol混合物中含有的离子总数为，C正确； D．标准状况为0 ℃、101 kPa，25 ℃、101 kPa为常温常压，该条件下气体摩尔体积大于22.4 ，22.4 L 和的混合气体物质的量小于1 mol，所含原子数小于，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中，氧原子数目为 B. 将溶于适量水，转移的电子数为 C. 含的浓盐酸与足量的反应，生成分子数为 D. 与水反应生成时，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．与的混合物中，氧原子总质量为32 g，氧的摩尔数为，氧原子数目为2NA，A正确； B．Cl2溶于水发生部分歧化反应，每molCl2分子转移1 mol电子，但反应不完全，实际转移电子数小于0.1 NA，B错误； C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，4 mol HCl不能完全反应，生成的Cl2分子数小于NA，C错误； D．Na2O2与水反应生成1 mol O2时转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2转移0.2 NA电子，D错误； 故选A。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时，向I中充入，Ⅱ中充入，下列说法正确的是 A. 活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为 B. 活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为 C. 当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分原子数比为 D. 当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分压强比为 【答案】D 【解析】首先计算两种气体的物质的量：，，再逐个分析选项： 【解析】 A．活塞不再移动时，两部分同温同压，气体体积比等于物质的量之比，为，A错误； B．同温同压下，由可知，密度比等于摩尔质量之比，为，B错误； C．I中原子总物质的量为，II中原子总物质的量为，原子数比为，C错误； D．活塞固定在中间时，两部分体积、温度均相同，由可知，压强比等于物质的量之比，为，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)相同条件下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数 【答案】B 【解析】A．N2H4 中1个分子含6个原子；O2、CO中1个分子均含2个原子。分子数目相同，但单个分子原子数目不同，总原子数一定不等，A错误； B．相同条件、相同容积，根据阿伏加德罗定律：V、T相同，气体总物质的量n相等。 分子数N=nNA，因此分子总数一定相等，B正确； C．M(N2H4 )=32 g/mol，M(O2)=32 g/mol，M(CO)=28 g/mol，混合气体平均摩尔质量随O2与CO比例变化，质量不一定等于N2H4，C错误； D．N2H4每个分子有18个电子，O2每个分子中有16个电子，CO每个分子中有14个电子，混合气总电子数随配比改变，不一定相等，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项 (1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 3项 【答案】B 【解析】(1)根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，(1)正确； (2)根据(1)分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于N2、CO是双原子分子，但C2H4分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，(2)错误； (3) N2、C2H4和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，(3)正确； (4)两个容器中气体分子数目相等，但其中含有的中子数目不一定相等，(4)错误； (5)两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，(5)正确； (6)在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，(6)正确； (7)两个容器中气体的相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，(7)正确； 综上所述可知：说法正确的是(1) (3) (5) (6) (7)，共5项，故合理选项B。 4.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)关于物质的量，下列说法正确的是 A. 1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B. 非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C. 同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D. 1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 【答案】C 【解析】A．根据物质的量的定义和微粒数目，物质的量均为的和所含分子数目相等，A错误； B．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，非标准状况下调整温度和压强，的体积可能为，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相同，等体积的气体物质的量相等，和的混合气体与等体积所含分子数相等，C正确； D．只有当粒子的质量以为单位时，其数值才与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，选项未指明质量单位，D错误； 答案选C。 (2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)合成氨反应的方程式为 ，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。其回答下列小题。 5.同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是 A. 与的物质的量之比为1：3 B. 与的质量之比为14：3 C. 混合气体的平均摩尔质量为 D. 混合气体的密度是同温同压下的4.25倍 6.合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为 A. 2：5 B. 5：14 C. 1：3 D. 5：16 7.随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是 A. 质量 B. 物质的量 C. 压强 D. 平均摩尔质量 【答案】5. C　6. B　7. D 【解析】(1)A．同温同压下体积比等于物质的量比，与的物质的量之比为1：3，A正确； B．与的物质的量之比为1：3，则质量比为(28×1):(2×3)=14:3，B正确； C．与的物质的量之比为1：3，则混合气体的平均摩尔质量为，C错误； D．由C可知混合气体的平均摩尔质量为8.5g/mol，同温同压下，混合气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的密度是同温同压下的 4.25倍，D正确； 故选C。 (2)合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则混合气体平均摩尔质量=4.4g/mol×2=8.8g/mol，设N2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则=8.8，解得x:y≈5:14，故选B。 (3)A．根据质量守恒知，随着反应的进行，混合气体的总质量不变，A不选； B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，B不选； C．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，压强降低，C不选； D．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，总质量不变，故平均摩尔质量上升，D选； 故选D。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是 A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水 【答案】C 【解析】A．分析天平精确度更高，称量固体更精准，利于减小实验误差，A正确； B．玻璃棒引流时伸入刻度线下方，与容量瓶口处不接触，B正确； C．加水定容时，应加水至距离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．定容后摇匀过程中可能存在部分液体残留在刻度线上方，导致液面低于刻度线，此时不应补加水，D正确； 答案选C。 2.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中).常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A. 硫酸溶液的体积为 B. b点时刻溶液中的浓度约为 C. d点时刻溶液中 D. 溶液的导电能力： 【答案】D 【解析】A．硫酸和氢氧化钡溶液反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反应，且c(H2SO4)=c[Ba(OH)2]，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL，故A错误； B．由图可知，b时刻加入氢氧化钡溶液为10mL，有一半发生反应，溶液体积为30mL，此时溶液中的浓度约为，B错误； C．c时刻H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成BaSO4和水，则d点溶液中n(OH-)=，则，C错误； D．导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着Ba(OH)2溶液的加入，溶液中和H+逐渐减少，当达到c点时，H2SO4和Ba(OH)2恰好反应生成BaSO4和水，溶液的导电性最小，继续滴加Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d(溶液体积大)中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，故D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)I．实验室用氢氧化钠固体配制1.20 mol/L NaOH溶液，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)，⑤烧杯，⑥胶头滴管。 （1）配制时，还缺少的仪器是　　　　　　　　，配制时需用托盘天平称取固体　　　　　　　　g。 （2）若称量固体时将药品和砝码放反了，所配制溶液浓度将　　　　　　　　(填偏大、偏小或无影响)。 （3）下图为配制溶液的具体过程，则正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 II．实验室用溶质质量分数为(密度)的浓来配制的稀。 （4）配制时，应用量筒量取的浓　　　　　　　　。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取的浓时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是________。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线，立即补加蒸馏水至刻度线 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 【答案】（1）① 100mL容量瓶    ② 4.8     （2）偏小     （3）① ④ ③ ⑤ ② ⑥     （4）27.2     （5）AB     （6）A      【解析】(1)实验室没有80 mL规格的容量瓶，配制80 mL溶液必须选用100 mL容量瓶定容，题干给出的仪器中缺少该仪器；计算NaOH质量时按配制100 mL溶液计算： n=cV=1.20 mol/L×0.1 L=0.12 mol，m=nM=0.12 mol×40 g/mol=4.8 g，托盘天平精度为0.1 g，称取4.8 g即可； (2)本次称量4.8 g NaOH需要使用游码，NaOH具有强腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，实际称量时需用烧杯盛放，若药品和砝码放反，实际称取的NaOH质量为砝码质量减去游码示数，小于4.8 g，最终配制的溶液浓度偏小； (3)配制一定物质的量浓度溶液的标准步骤为：计算→称量（图① ）→溶解（图④ ）→转移溶液（图③ ）→洗涤并加蒸馏水初步稀释（图⑤ ）→定容（图② ）→摇匀（图⑥ ），因此正确顺序为① ④ ③ ⑤ ② ⑥ ； (4)先计算浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，得V浓=。 (5)根据浓度公式分析误差： A．未将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质n损失，浓度偏低，故A正确； B．转移时少量溶液溅出，溶质n损失，浓度偏低，故B正确； C．量取浓硫酸时仰视刻度，量取的浓硫酸体积偏大，溶质n偏多，浓度偏高，故C错误； D．定容时俯视刻度，最终溶液体积V偏小，浓度偏高，故D错误； 故答案选AB。 (6)A．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响溶质物质的量和最终定容体积，对浓度无影响，操作正确，故A正确； B．容量瓶用酸液润洗会残留额外溶质，导致最终浓度偏高，操作错误，故B错误； C．摇匀后凹液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处，若补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，操作错误，故C错误； D．浓硫酸稀释必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，不能向浓硫酸中加水，否则会引发液体飞溅，操作错误，故D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)某化学研究性学习小组发现一种胃药的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的含量，特制定了如下任务： 任务一：配制溶液和溶液。 任务二：用滴定法测量碳酸钙的含量。 高一的甲、乙两位同学负责任务一。 I．甲同学按照以下步骤配制溶液： ①计算需要NaOH固体的质量。 ②根据计算结果，在托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的滤纸，称量NaOH固体。 ③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。 ④将烧杯中的溶液立即转移至容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤将蒸馏水直接注入容量瓶至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴好标签。 （1）需用托盘天平称取NaOH固体的质量为　　　　　　　　g。 （2）配制溶液时下列仪器中肯定不需要的有　　　　　　　　（填序号），还需要补充的玻璃仪器有　　　　　　　　（填仪器名称）。 （3）上述实验操作中有________处错误。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （4）在配制过程中，其他操作正确，下列操作会引起所配NaOH溶液的浓度偏小的是　　　　　　　　（填序号）。 a.操作②中称量氢氧化钠时，药品和砝码的位置放反了（以下用游码） b.操作③NaOH溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中 c.操作④转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 d.操作⑤定容时，仰视刻度线 e.容量瓶使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 Ⅱ．乙同学用实验室的浓盐酸配制溶液。 （5）已知浓盐酸的质量分数为，密度为，则乙同学需要用量筒量取　　　　　　　　mL该浓盐酸。 （6）下列说法错误的是________。 A. 使用容量瓶前，要先检查是否漏水，若不漏水，必须洗净才能使用 B. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配溶液浓度偏高 C. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线即可 D. 从配好的盐酸溶液中取出，加水稀释至，此时溶液中的浓度为 【答案】（1）4.0     （2）① C    ② 容量瓶、胶头滴管     （3）C     （4）cd     （5）8.3     （6）BC      【解析】(1)实验室没有450 mL规格的容量瓶，需配制500 mL溶液，，； (2)图中仪器A为烧杯、B为量筒、C为普通漏斗、D为玻璃棒，配制一定物质的量浓度溶液不需要普通漏斗C；现有仪器缺少定容用的胶头滴管，以及配制500 mL溶液必需的500 mL容量瓶； (3)操作共有3处错误：①NaOH具有强腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，需用小烧杯/表面皿盛放；②NaOH溶解放热，未冷却至室温就转移入容量瓶，会导致最终溶液体积偏小；③ 定容时不能直接加水到刻度线，应先加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，因此选C； (4)根据分析误差： a．称量4.0 g NaOH时药品砝码放反、1 g以下用游码，没动用游码，称量质量不变，浓度不变，a不符合题意； b．未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，b不符合题意； c．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质残留，偏小，浓度偏小，c符合题意； d．定容仰视，实际加水量超过刻度线，偏大，浓度偏小，d符合题意； e．容量瓶残留蒸馏水，对和均无影响，浓度无影响，e不符合题意； 因此选cd。 (5)先计算浓盐酸的物质的量浓度：，配制500 mL 稀盐酸，根据稀释定律，得； (6)A．容量瓶使用前需查漏，洗净后即可使用，残留蒸馏水无影响，A正确 B．俯视量取浓盐酸，实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质偏小，所配溶液浓度偏低，B错误； C．定容时加水超过刻度线，溶液已被稀释，用胶头滴管吸出多余液体会损失溶质，浓度偏小，必须重新配制，C错误； D．取出10 mL 0.2 mol/L盐酸，稀释10倍后浓度为，D正确； 因此选BC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $