专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，重庆专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 2.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列转化过程中，属于还原过程的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)氧化还原反应在日常生活中无处不在。下列事例不涉及氧化还原反应的是 A．橘子腐烂 B．肼作燃料推动火箭 C．煤油灯照亮 D．活性炭脱色 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 单质只有还原性 B. 燃烧是剧烈的氧化还原反应，一定要有氧气参加 C. 所有的化合反应都属于氧化还原反应 D. 实现的转化必须要加入还原剂 5.(2026·重庆西藏中学·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A.  B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.  D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 7.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)下列选项中的物质能按图示路径一步转化且所有转化关系均无电子发生转移的是 选项 M N Q A HCl NaClO B Na C Fe D CaO A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)反应，下列判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 9.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧元素化合价升高 C. 失去了电子 D. 属于化合反应 10.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 11.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 13.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  15.(2026·重庆西藏中学·期中)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 16.(2026·重庆西藏中学·期中)在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 17.(2026·重庆西藏中学·期中)下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  18.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)下列氧化还原反应方程式中电子转移情况表示正确的是 A.  B.  C.  D.  20.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为 C. 和互为同素异形体 D. 整个过程中铝元素化合价没有发生变化 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)下列离子既有氧化性，又有还原性的是 A.  B.  C.  D.  考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是 A.  B.  C.  D.  2.(2026·重庆西藏中学·期中)一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化性：I2>KClO3 C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO3 3.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)土壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若这两个过程转移的电子数相等，则反应①②中生成的质量之比为 A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：1 4.(2026·重庆西藏中学·期中)已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 5.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③；④，由此判断下列说法正确的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 反应②中的还原剂是 C. 常温下能发生反应： D. 在反应④中氧化剂和还原剂的个数比为1∶6 6.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)作为一种新型的锂电池正极材料，可以由软锰矿（主要成分为）发生化学反应制得，下列说法错误的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 该反应中碳元素化合价不变 D. 生成，转移电子 7.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下列关于氧化还原反应的表示或者原理的应用正确的是 A. 反应中氧化剂中有元素化合价降低，则所含元素化合价越高的物质，氧化性越强 B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 除去铜中少量的铁，可以加入足量的稀硫酸，过滤。利用铜的还原性比铁强 D. 氧化还原反应中同种元素不同化合价变化遵循“只靠拢，不交叉”，因此，该反应双线桥表示电子转移的方向和数目为： 8.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. N2是氧化反应的产物 B. 总反应方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2+6Fe2++8H2O C. 还原性：N2H4>Fe2+ D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 9.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)高铁酸钾()是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。重外“碳化学”兴趣小组的同学设计了如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是 A. 在该流程的反应中表现氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 制备高铁酸钾的原理为，由此推测溶解度：高铁酸钠>高铁酸钾 D. 利用该流程生产高铁酸钾时，每转移6 mol电子时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)用NaClO可以除去水中过量的氨氮（以氨气表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 过程①、③属于复分解反应 C. NaOH在反应过程中作催化剂 D. 总反应为 11.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 12.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断错误的是 A. 化合物中元素为＋3价 B. 实验①与碱反应的化学反应方程式： C. 实验②证明既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性： 13.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 选项 化学方程式 相关说法 氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂    ， 均为单质被还原的置换反应   该反应中每生成分子，转移个电子   氧化性： A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 15.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B. 一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C. 反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D. 向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 16.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。 酸性介质 碱性介质 氧化型/还原型 ＋1.69 ＋1.36 ＋0.77 ＋1.42 -0.5 ＋0.84 根据表格数据，下列说法错误的是 A. 可用于制备 B. 还原性：弱于 C. 向硫酸酸化的含0.2mol 的溶液中加入0.1mol ，无黄绿色气体产生 D. 反应能发生 (2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)氯气是一种重要的化工原料，由于其具有极强的氧化性，在工业上被广泛地使用。已知氧化性：，根据信息完成下列小题。 17.海水中富含，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 A. “氧化1”中，被还原为 B. “吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C. “吸收”的离子方程式为： D. 整个过程可知，还原性强弱： 18.向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6，b=11 19.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；③。下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成1个分子，转移2个电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)化学与生产、生活密切相关。下列有关说法或解释不合理的是 A. 湖南宁乡出土的青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应 B. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 C. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 84消毒液不可与洁厕灵混合使用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2026·重庆西藏中学·期中)在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 2.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为 ，下列说法正确的是 A. 反应中被氧化 B. 每生成1mol ，转移8mol C. C做氧化剂 D. a的值为1 3.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)高铁酸钾是一种高效水处理剂，常用和在溶液中制得，同时生成等物质，下列说法正确的是 A. 该反应中，是氧化剂 B. 随着反应进行，溶液碱性逐渐增强 C. 每生成，转移电子 D. 对饮用水杀菌消毒时，自身被还原为胶体，可吸附水中悬浮物 4.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)水体中氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用NaClO除去其中高含量的氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中有两个属于氧化还原反应 B. 过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C. 整个除氮过程温度越高效果越好 D. 该过程的总反应为： 5.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应为： B. 过程Ⅱ说明，氧化性： C. 该过程的总反应方程式为： D. 整个过程中，每生成1mol O2时，转移电子的数目约为 6.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 7.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3＜Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况：    8.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取。下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. NaH2PO2（次磷酸钠）属于酸式盐 C. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 D. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4 L PH3时转移的电子数为4 mol 9.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》中记载“乃焰消，硫黄、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ______________________________ （4）《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 _____＋_____ _____＋_____ ②用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为　　　　　　　　　　　t(保留一位小数)。 11.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)稀硫酸中几种离子的转化关系如下图所示： （1）写出反应1的离子方程式，并用双线桥标出反应1的电子转移情况　　　　　　　。 （2）反应2的氧化剂为　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为　　　　　　　。 （3）3个反应中的氧化剂氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： I： ； II： ； III： . 其中你认为一定不可能实现的是　　　　　　　(填序号)。 （5）已知下列三个氧化还原反应(未配平)在一定条件下均能发生 I： II： III： ①若溶质中与共存，为氧化而不被氧化，除外还可用上述反应中的　　　　　　　(填化学式)作氧化剂。 ②请将III改写为离子方程式并配平　　　　　　　，当有生成时，作还原剂的质量为　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 【答案】D 【解析】A．高炉炼铁是铁的氧化物如氧化铁被还原为Fe的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是有机物被氧气缓慢氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆制豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化、不是氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列转化过程中，属于还原过程的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．的过程中，各种元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．的过程中，钠元素从0价升高到+1价，被氧化，属于氧化过程，B不符合题意； C．的过程中，氮元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，属于还原过程，C符合题意； D．的过程中，硫元素化合价从+4价升高到+6价，被氧化，属于氧化过程，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)氧化还原反应在日常生活中无处不在。下列事例不涉及氧化还原反应的是 A．橘子腐烂 B．肼作燃料推动火箭 C．煤油灯照亮 D．活性炭脱色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．橘子腐烂是有机物被氧化分解的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．肼作燃料时与氧化剂反应生成氮气和水，氮元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．煤油燃烧生成二氧化碳和水，碳、氧元素化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．活性炭脱色利用的是其吸附性，属于物理变化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为D。 4.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 单质只有还原性 B. 燃烧是剧烈的氧化还原反应，一定要有氧气参加 C. 所有的化合反应都属于氧化还原反应 D. 实现的转化必须要加入还原剂 【答案】A 【解析】A．金属单质Na通常只能失去电子，故只有还原性，A正确； B．燃烧反应的本质是剧烈的氧化还原反应，大多数常见的燃烧反应依赖氧气作为氧化剂，但存在其他情况，例如：镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，这些反应均无需氧气参与，而是依赖其他氧化剂，因此燃烧反应不一定需要氧气，B错误； C．化合反应不全是氧化还原反应，如2H2+O2=2H2O为氧化还原反应，但CO2+H2O=H2CO3为非氧化还原反应，C错误； D．碳元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故答案为A。 5.(2026·重庆西藏中学·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．双线桥上方应为Na失去2e-，下方为S得到2e-，A错误； B．溴化合价降低，得到2e-，碘离子化合价升高，失去2e-，双线桥表示正确，B正确； C．锌失去2e-，铜离子得到2e-，双线桥表示正确，C正确； D．铜失去2e-，硫酸根中硫原子得到2e-，单线桥由失电子原子指向得电子原子，表示正确，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A.  B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.  D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【解析】 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选； 故选D。 7.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)下列选项中的物质能按图示路径一步转化且所有转化关系均无电子发生转移的是 选项 M N Q A HCl NaClO B Na C Fe D CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．涉及氯元素化合价变化，存在电子转移，A不符合题意； B．（从0→+1价）、（O从-1→-2价）均为氧化还原反应，存在电子转移，B不符合题意； C．（从0→+2价）、（虽化合价不变），存在电子转移，C不符合题意； D．转化路径为：；； ，所有转化均无元素化合价变化，无电子转移，D符合题意； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)反应，下列判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 【答案】A 【解析】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。 ，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 9.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧元素化合价升高 C. 失去了电子 D. 属于化合反应 【答案】C 【解析】反应中，CO2中的C从+4价→0价（被还原，作氧化剂），Mg从0价→+2价（被氧化，作还原剂）。 【解析】 A．中的C元素由+4价降为0价，得电子，发生还原反应，A错误； B．CO2和MgO中氧元素化合价均为-2价，化合价不变，B错误； C．反应中，Mg由0价升高到+2价，失去电子，C正确； D．该反应的产物有两种，不属于化合反应，应为置换反应，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应中，中的Mn元素化合价为+4价，反应后变为的+2价，化合价降低，得到2个电子；同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，A错误； B．该反应中，中+2的Fe反应后变为中的+6价Fe，失去4电子；同时中价的O转变为中价O，得到2电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，B正确； C．该反应中，中+5价的Cl降低为单质的0 价，得到5个电子，同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．该反应中，是中价O失去电子被中+5价的Cl得到，共转移12个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，D错误； 故答案为：B。 12.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 13.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】由图象可知，阴影部分表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【解析】 A．该反应是置换反应，所有置换反应都属于氧化还原反应，不符合阴影“不属于置换反应”的要求，A错误； B．该反应是复分解反应，反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不符合要求，B错误； C．该反应是化合反应，各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合要求，C错误； D．该反应中的氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；同时它不属于化合、分解、置换、复分解四类基本反应的任意一种，完全符合阴影部分的要求，D正确； 故选D。 15.(2026·重庆西藏中学·期中)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 16.(2026·重庆西藏中学·期中)在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 17.(2026·重庆西藏中学·期中)下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．，各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故不选A；        B．，Na2O2中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，故选B； C．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选C； D．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选D； 选B。 18.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在的反应中，是中的Fe失去电子，同时是得到电子，则用单线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．在的反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，B错误； C．在的反应中，是自身发生歧化反应化合价既升高为中+1价Cl，同时又降低为中价Cl，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，C正确； D．在的反应中，CO中+2价C化合价升高为中+4价C，失去电子，而的化合价由0价降低为中的价，得到电子，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，D错误； 故答案为：C。 19.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)下列氧化还原反应方程式中电子转移情况表示正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．中2个从+5价→-1价（共得12e⁻），6个O从-2价→0价（共失12e⁻），图示电子数目标注错误，正确应为：，A错误； B．中从+4价→0价（得4e⁻），C从0价→+2价（2个C共失4e⁻），图示得失电子方向错误，正确应为：，B错误； C．中（+5价）与中1个（-1价）归中为（0价），转移5e⁻，图示电子数目有误，正确应为：，C错误； D．（0价）转化为（失2e⁻），中2个转化为（共得2e⁻），电子转移方向、数目均正确，D正确； 故答案选D。 20.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为 C. 和互为同素异形体 D. 整个过程中铝元素化合价没有发生变化 【答案】D 【解析】A． 不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误； B． 依据元素化合价可知，吸氮反应中CO为氧化产物，AlN为还原产物，吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为，故B错误； C． 同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，和均为化合物，故C错误； D． 整个过程中铝都是+3价，化合价未发生改变，故D正确； 故选D。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．与水反应即可生成，该反应为歧化反应，自身既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入还原剂，A错误； B．转化为时，元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为时，元素化合价始终为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入还原剂，C错误； D．转化为时，元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)下列离子既有氧化性，又有还原性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．为最高价态，只有弱氧化性，A错误； B．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成Fe，既有氧化性，又有还原性，B正确； C．为最低价态，只有还原性，C错误； D．为最低价态，只有还原性，D错误； 故选B。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．过程中N元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A错误； B．过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故B正确； C．过程中O元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C错误； D．过程中化合价均不变，故D错误； 故选B。 2.(2026·重庆西藏中学·期中)一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化性：I2>KClO3 C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO3 【答案】D 【解析】氯元素的化合价由+5价降为0价，发生还原反应，碘元素的化合价由0升到+5价，发生氧化反应。 【解析】 A．该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞KIO3，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则KClO3＞I2，B错误； C．还原剂的还原性大于氧化剂的还原性，则还原性为KClO3＜I2，C错误； D．反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则还原剂为I2，氧化剂为KClO3，D正确。 答案选D。 3.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)土壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若这两个过程转移的电子数相等，则反应①②中生成的质量之比为 A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：1 【答案】B 【解析】A．反应① 生成1mol N2转移10mol电子，反应② 生成1mol N2转移6mol电子。当转移电子数相等时，N2的物质的量之比为3:5，质量比不等于1：1，A错误； B．根据电子转移计算，当转移相同电子数时，反应① 和② 生成的N2物质的量之比为3:5，质量比之比为3:5，B正确； C．5:3是反应② 与① 的比值，与题意要求的① :② 相反，C错误； D．2:1不符合电子转移计算的结果，D错误； 故选B。 4.(2026·重庆西藏中学·期中)已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 【答案】B 【解析】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③；④，由此判断下列说法正确的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 反应②中的还原剂是 C. 常温下能发生反应： D. 在反应④中氧化剂和还原剂的个数比为1∶6 【答案】A 【解析】氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；反应① 氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应② 氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应③ 氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应④ 氧化剂，氧化产物，故氧化性>；总氧化性顺序：。 【解析】 A．由分析可知，氧化性强弱顺序为，A正确； B．由分析可知，反应② 中化合价降低，得电子，是氧化剂，KI中碘化合价升高，为还原剂，B错误； C．氧化性>，说明三价铁离子无法氧化氯离子生成氯气，该反应不能自发进行，C错误； D．反应④ ：全部作氧化剂；6 mol HCl只有2 mol氯离子被氧化生成氯气，剩余4 mol氯离子化合价不变只起酸的作用，故氧化剂：还原剂=1：2，D错误；　 故选A。 6.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)作为一种新型的锂电池正极材料，可以由软锰矿（主要成分为）发生化学反应制得，下列说法错误的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 该反应中碳元素化合价不变 D. 生成，转移电子 【答案】B 【解析】A．中元素化合价从+4降低为中的+3.5，得电子发生还原反应，因此作氧化剂，A正确； B．氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，由反应式可知二者物质的量之比为，不是，B错误； C．和中元素化合价均为+4，碳元素化合价不变，C正确； D．生成时，元素共失去电子，因此生成转移电子，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·重庆市九校联盟·期中)下列关于氧化还原反应的表示或者原理的应用正确的是 A. 反应中氧化剂中有元素化合价降低，则所含元素化合价越高的物质，氧化性越强 B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 除去铜中少量的铁，可以加入足量的稀硫酸，过滤。利用铜的还原性比铁强 D. 氧化还原反应中同种元素不同化合价变化遵循“只靠拢，不交叉”，因此，该反应双线桥表示电子转移的方向和数目为： 【答案】D 【解析】A．氧化性强弱与元素化合价高低无必然联系，例如氧化性强于，化合价更高的物质氧化性不一定更强，A错误； B．单线桥需从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，题图中箭头方向错误，B错误； C．铁可与稀硫酸反应而铜不反应，说明铁的还原性强于铜，C错误； D．该反应为归中反应，遵循“只靠拢，不交叉”原则：中+5价得到变为0价，6分子中有5个-1价失去变为0价，剩余1个价态不变进入，双线桥表示正确，D正确； 因此答案选D。 8.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. N2是氧化反应的产物 B. 总反应方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2+6Fe2++8H2O C. 还原性：N2H4>Fe2+ D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】D 【解析】A．中为-2价，反应后生成中为0价，化合价升高发生氧化反应，是氧化反应的产物，A正确； B．总反应中共升4价，2个中4个+3价共降4价，电子守恒，且原子、电荷均守恒，总反应方程式书写正确，B正确； C．根据氧化还原反应规律，还原剂还原性大于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C正确； D．图示过程中是初始反应物，参与反应后没有再生成，循环起催化作用的是，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)高铁酸钾()是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。重外“碳化学”兴趣小组的同学设计了如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是 A. 在该流程的反应中表现氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 制备高铁酸钾的原理为，由此推测溶解度：高铁酸钠>高铁酸钾 D. 利用该流程生产高铁酸钾时，每转移6 mol电子时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．中为+3价，反应后生成中为+6价，元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，A错误； B．生成的反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性强于，B错误； C．复分解反应向生成溶解度更小物质的方向进行，该反应生成沉淀，说明高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，C正确； D．还原剂中每个失去3个电子，氧化剂中每个得到2个电子，根据电子守恒，每转移电子时，氧化剂的物质的量为，还原剂的物质的量为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)用NaClO可以除去水中过量的氨氮（以氨气表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 过程①、③属于复分解反应 C. NaOH在反应过程中作催化剂 D. 总反应为 【答案】C 【解析】A．过程② 中作为氧化剂将氧化为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，A正确； B．过程① 为，过程③ 为，二者均为化合物互相交换成分生成新化合物的反应，属于复分解反应，B正确； C．在过程① 中生成、过程③ 中被消耗，属于反应中间产物，不符合催化剂“反应前参与、反应后生成，前后质量和化学性质不变”的特征，C错误； D．将三步反应按计量比例加和消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：① 中是＞；② 中是＞；③ 中是＞；④ 中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 12.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断错误的是 A. 化合物中元素为＋3价 B. 实验①与碱反应的化学反应方程式： C. 实验②证明既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性： 【答案】C 【解析】A．中K为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知Cr为+3价，A正确； B．与KOH反应生成和，未发生氧化还原反应，方程式书写正确，B正确； C．实验② 中Cr从+3被氧化为+6，作为氧化剂（O从-1降低为-2），仅体现氧化性，未体现还原性，C错误； D．实验③ 中将KI氧化为，使淀粉变蓝，根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知氧化性，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·重庆市复旦中学教共体·期中)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 选项 化学方程式 相关说法 氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂    ， 均为单质被还原的置换反应   该反应中每生成分子，转移个电子   氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．双线桥中电子转移数应为 12e−，正确的双线桥应为：，故A错误； B． Zn 在反应中被氧化，故B错误； C．每生成1个O2分子，应转移 4NA个电子，故C错误； D． Na2O2为氧化剂， FeSO4为还原剂， Na2FeO4为氧化产物，氧化性顺序为 Na2O2>Na2FeO4> FeSO4，故D正确； 故答案为D。 14.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】A．在反应① 中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③ 中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应① 可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应② 可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③ 可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应① 可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应② 可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③ 可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 15.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B. 一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C. 反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D. 向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】B 【解析】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应① 中，是还原剂，是还原产物，还原性：；反应② 中，Cu是还原剂，Ag是还原产物，还原性：Cu > Ag；反应③ 中，Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性：Fe > Cu； 综上还原性：，A错误； B．还原性：，无法还原和，三种离子间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，反应① 的氧化产物为，反应② 的氧化产物为，反应③ 的氧化产物为，选项所列均为还原产物，C错误； D．锌的还原性强于、、，足量锌粉可将、、还原，反应后溶液新增，原有阳离子大部分被还原，阳离子种类改变，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。 酸性介质 碱性介质 氧化型/还原型 ＋1.69 ＋1.36 ＋0.77 ＋1.42 -0.5 ＋0.84 根据表格数据，下列说法错误的是 A. 可用于制备 B. 还原性：弱于 C. 向硫酸酸化的含0.2mol 的溶液中加入0.1mol ，无黄绿色气体产生 D. 反应能发生 【答案】B 【解析】A．高于，氧化性强于，酸性条件下可氧化制备，A正确； B．低于，说明还原型的还原性强于，B错误； C．还原性，优先氧化，反应得电子，恰好氧化，不参与反应，无黄绿色气体产生，C正确； D．碱性介质中高于，反应可自发进行，D正确； 故选B。 (2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)氯气是一种重要的化工原料，由于其具有极强的氧化性，在工业上被广泛地使用。已知氧化性：，根据信息完成下列小题。 17.海水中富含，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 A. “氧化1”中，被还原为 B. “吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C. “吸收”的离子方程式为： D. 整个过程可知，还原性强弱： 18.向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6，b=11 【答案】17. C　18. D 【分析】 1题：向酸化的海水中通入，利用的强氧化性，将海水中的氧化为，反应为：；通入热空气，利用的挥发性，将溶液中的以气体形式带出，实现与海水基体的初步分离；用的水溶液吸收，作氧化剂、作还原剂，将重新还原为（同时被氧化为），反应为：，此步骤可大幅富集溴元素，将低浓度转化为高浓度溶液；再次向富集后的溶液中通入和水蒸气，将重新氧化为，同时利用水蒸气维持的气态形式；对含的气体进行冷凝、分离，得到液溴产品。 2题：含的溶液中通入适量氯气，还原性，首先发生反应，反应完毕，再发生反应，反应完毕，最后发生反应，线段I代表的变化情况，线段Ⅱ代表的变化情况，线段Ⅲ代表的变化情况，由以上离子方程式和图可知，溶液中，，根据电荷守恒有，则。 (1)A．“氧化1”中，被氧化为，并非“还原”，说法错误，A不符合题意； B．“吹出”通入热空气，是利用的挥发性即热空气使其挥发被带出，与溴的还原性无关，说法错误，B不符合题意； C．“吸收”过程中，用与在水溶液中发生反应，作氧化剂、作还原剂，离子方程式正确，C符合题意； D．根据分析中的方程式：，还原性；，还原性，因此还原性顺序为，说法错误，D不符合题意； 故选C。 (2)A．由分析可知：，，故，说法错误，A不符合题意； B．由分析可知，线段Ⅱ是，说法错误，B不符合题意； C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，已知，则反应消耗氯气的物质的量为，根据电荷守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则线段Ⅳ表示的变化情况，说法错误，C不符合题意； D．根据分析可知第Ⅲ段，与氯气反应的关系式为 解得此段消耗的氯气的物质的量，则，又根据，得出，说法正确，D符合题意； 故选D。 19.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；③。下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成1个分子，转移2个电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 【答案】D 【解析】A．反应①中，向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为：；还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1，A正确； B．向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成了，反应的离子方程式为：；①中氧化性：>，反应②中氧化性：>，因此酸性条件下氧化性顺序为，B正确； C．反应②中发生反应：，每生成1个分子需转移2 个电子，C正确； D．由反应可知，氯气能氧化亚铁离子和碘离子，因氧化性：，所以也能把少量的FeI2氧化成和，发生反应：，D错误； 故答案选D。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·重庆实验外国语学校·期中)化学与生产、生活密切相关。下列有关说法或解释不合理的是 A. 湖南宁乡出土的青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应 B. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 C. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 84消毒液不可与洁厕灵混合使用 【答案】B 【解析】A．铜锈生成过程中单质化合价升高转化为铜的化合物，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．转变为时元素化合价降低，被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，B符合题意； C．生石灰可与水反应，能作为食品干燥剂防止食品受潮变质，C不符合题意； D．84消毒液的有效成分会与洁厕灵的有效成分反应生成有毒的，因此二者不可混合使用，D不符合题意； 故选B。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2026·重庆西藏中学·期中)在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 2.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为 ，下列说法正确的是 A. 反应中被氧化 B. 每生成1mol ，转移8mol C. C做氧化剂 D. a的值为1 【答案】B 【解析】A．反应中里元素化合价从+4价降低为0价，得电子被还原，A错误； B．每生成，参与反应的为，每个原子得4个电子，总转移电子数为，即转移，B正确； C．反应中元素化合价从0价升高为中的+2价和中的+4价，失电子作还原剂，C错误； D．根据原子守恒，反应前原子共、原子共，反应后含、，故为，，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)高铁酸钾是一种高效水处理剂，常用和在溶液中制得，同时生成等物质，下列说法正确的是 A. 该反应中，是氧化剂 B. 随着反应进行，溶液碱性逐渐增强 C. 每生成，转移电子 D. 对饮用水杀菌消毒时，自身被还原为胶体，可吸附水中悬浮物 【答案】D 【解析】A．中Fe化合价+3→中为+6，化合价升高，失电子，作还原剂，是氧化剂，A错误； B．反应消耗，随着反应进行，溶液中浓度降低，碱性逐渐减弱，，B错误； C．Fe：化合价由+3→+6，每个Fe原子失去3个电子，因此生成1mol，转移3mol电子，C错误； D．具有强氧化性，能杀菌消毒；杀菌过程中被还原生成胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，达到净水效果，D正确； 故选D。 4.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)水体中氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用NaClO除去其中高含量的氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中有两个属于氧化还原反应 B. 过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C. 整个除氮过程温度越高效果越好 D. 该过程的总反应为： 【答案】D 【解析】A．过程① 为次氯酸钠的水解反应、过程③ 为酸碱中和反应，均无元素化合价变化，仅过程② 属于氧化还原反应，A错误； B．过程② 中氧化剂为，元素化合价从+1降至-1，每个得2，还原剂为，元素化合价从-3升至0，每个失3，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，B错误； C．较高温度下，溶解度减小易挥发，且受热易分解，氨氮去除率会降低，并非温度越高效果越好，C错误； D．根据流程图，整个过程中氨气被氧化生成氮气，次氯酸钠被还原为氯化钠，每个失3，每个得2，根据电子得失守恒，系数为2，系数为3，再根据原子守恒配平可得总反应为：，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应为： B. 过程Ⅱ说明，氧化性： C. 该过程的总反应方程式为： D. 整个过程中，每生成1mol O2时，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】A．根据图示，过程Ⅰ发生的反应为，故A正确； B．过程Ⅱ发生反应：，Ni元素化合价降低，O元素化合价升高，Ni3+是氧化剂，O2是氧化产物，说明氧化性：，故B正确； C．根据图示，该过程为NO在Ni2+的催化作用下反应生成氮气和氧气，总反应方程式为： ，故C正确； D．过程I发生的反应为，过程II发生的反应为，所以整个过程中，每生成转移电子的数目约为，故D错误； 选D。 6.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 【答案】D 【解析】A．1个参加反应时有个电子转移，选项A错误； B．由可知，参加反应的与个数之比2:14=1:7，选项B错误； C．Cu、S元素的化合价升高，作还原剂，选项C错误； D．由发生的反应可知，产物与个数之比为1∶1，选项D正确； 答案选D。 7.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3＜Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况：    【答案】A 【解析】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确； B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：   ，D错误； 故合理选项是A。 8.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取。下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. NaH2PO2（次磷酸钠）属于酸式盐 C. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 D. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4 L PH3时转移的电子数为4 mol 【答案】D 【解析】白磷与过量NaOH反应生成PH3和NaH2PO2，方程式为①，NaH2PO2与硫酸反应生成H3PO2，方程式为②，H3PO2分解生成PH3和H3PO4，方程式为③（歧化反应）。 【解析】 A．NaH2PO2与硫酸反应是复分解反应，是非氧化还原反应，A错误； B．白磷与过量NaOH反应生成PH3和NaH2PO2，说明NaH2PO2不再能电离出氢离子，属于正盐，B错误； C．由反应① 可知，1 mol白磷生成1 mol PH3，同时得到3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2经反应② 可生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2分解可得1.5 mol PH3，所以理论上，1 mol白磷可生产2.5 mol PH3，C错误； D．由反应③ 可知：1 mol PH3~4 mol e-,则标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4 L PH3时转移的电子数为4 mol，D正确； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】根据化学式H[AuClx]，可知Au的化合价为x-1，Zn与H[AuClx]发生氧化还原反应的产物是Au、氢气、Zn2+，每1 molH[AuClx]发生反应，Au的化合价降低（x-1），氢的化合价降低1，化合价共降低x；每1 molZn发生反应，化合价升高2；题干已知，H[AuClx]与Zn的化学计量数之比为1:2，根据得失电子守恒，则有，故x为4，答案为D。 10.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》中记载“乃焰消，硫黄、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ______________________________ （4）《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 _____＋_____ _____＋_____ ②用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为　　　　　　　　　　　t(保留一位小数)。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）①     ② 4.3      【解析】(1)该反应中S元素的化合价由0价下降到-2价，N元素的化合价由+5价下降到0价，C元素的化合价由0价上升到+4价，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：。 (2)铜绿[主要成分是]，根据得失电子守恒和原子守恒配平和、、共同作用生成铜绿的化学方程式为：。 (3)已知Fe2+将还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 (4)① 根据题目，ZnCO3与C在高温下反应生成Zn和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 ② 根据反应方程式： 可知，生成1t锌消耗ZnCO3的质量为≈1.9231t，炉甘石中ZnCO3的含量为50%，且利用率为90%，设需炉甘石质量为 x，则x×50%×90%=1.9231t，解得x≈4.3t.。 11.(2025-2026高一上·重庆市名校联盟·期中)稀硫酸中几种离子的转化关系如下图所示： （1）写出反应1的离子方程式，并用双线桥标出反应1的电子转移情况　　　　　　　。 （2）反应2的氧化剂为　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为　　　　　　　。 （3）3个反应中的氧化剂氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： I： ； II： ； III： . 其中你认为一定不可能实现的是　　　　　　　(填序号)。 （5）已知下列三个氧化还原反应(未配平)在一定条件下均能发生 I： II： III： ①若溶质中与共存，为氧化而不被氧化，除外还可用上述反应中的　　　　　　　(填化学式)作氧化剂。 ②请将III改写为离子方程式并配平　　　　　　　，当有生成时，作还原剂的质量为　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 1：1     （3）     （4）II     （5）①     ②     ③ 18.25      【解析】(1)反应1是Ce4+和Mn2+的反应，离子方程式为：Ce4++Mn2+ = Ce3++Mn3+，该反应中Ce4+→Ce3+，得到e-，Mn2+→Mn3+，失去e-，双线桥标注(失电子在上，得电子在下)：； (2)反应2是Mn3+和Fe2+的反应，Mn元素化合价降低， Mn3+是氧化剂；Fe2+是还原剂，1个Mn3+得1个电子，1个Fe2+失1个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的数目之比为1：1； (3)根据“氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性”：反应1：氧化剂Ce4+＞氧化产物Mn3+；反应2：氧化剂Mn3+＞氧化产物Fe3+；反应3：氧化剂Fe3+＞氧化产物I2；氧化性由强到弱：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+； (4)反应Ⅱ中，NH3中N为-3价，NO中N为+2价，若生成HNO2（N为+3价），只有化合价升高，无化合价降低，违反氧化还原反应“有升必有降”的规律，因此Ⅱ一定不可能实现； (5)反应Ⅰ：氧化性Fe3+＞I2，反应Ⅱ：氧化性Cl2＞Fe3+；反应Ⅲ：氧化性MnO＞Cl2； ①要氧化I-而不氧化Cl-，氧化剂的氧化性需要满足：I2的氧化性＜氧化剂＜Cl2的氧化性，符合的是Fe3+(对应反应Ⅰ的氧化剂FeCl3)； ②配平离子方程式：2 MnO+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+，MnCl2的摩尔质量为126g/mol,当有12.6g MnCl2(0.1mol)生成时，根据2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，消耗HCl的量为0.8mol,其中16个HCl中做还原剂的HCl有10个，因此消耗HCl的量为0.8mol时，作还原剂的HCl为0.5mol，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】D 》 考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】B 18.【答案】17.C18.D 19.【答案】D D考点4氧化还原反应的应用 1.【答案】B D考点05氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】D 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 得10e 得2e S+2KNO +3C=K2S+N2 +3CO2 10.【答案】(1) 失3×4e (2) 2Cu+O,+CO,+H,O=Cu,OH,CO 心 ) 6Fe2*+Cr,0+14H=6Fe3+2Cr3++7H,0 (4)①ZnC0,+2C高温 ② 4.3 得1e Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3 Mn3- 11.【答案】(1) 失le (2)① ②1： 1 (3)Ce4+>Mn3+>Fe3+ (4)Ⅱ (5)①FeCl3 ② 2MnO,+16H+10Cl=2Mn2*+5Cl,1+8H,O ③18.25 313