专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，重庆专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Cu与在点燃条件下反应生成，可由金属和氯气直接反应制得，A不符合题意； B．具有强氧化性，Fe与在点燃条件下反应只能生成，无法生成，因此不能由金属和氯气直接反应制得，B符合题意； C．Fe与在点燃条件下反应生成，可由金属和氯气直接反应制得，C不符合题意； D．Zn与在点燃条件下反应生成，可由金属和氯气直接反应制得，D不符合题意； 故选B。 2.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水敞口放置数天后酸性会减弱 B. 点燃的氢气伸入盛氯气的集气瓶中会继续燃烧，产生苍白色火焰 C. 用明矾净化浑浊的黄河水与用漂白液漂白纸浆原理相同 D. 若氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生 【答案】B 【解析】A．新制氯水中含，敞口放置时见光分解为强酸，溶液酸性会增强，A错误； B．氢气可在氯气中燃烧，点燃的氢气伸入盛氯气的集气瓶中会继续燃烧，产生苍白色火焰，B正确； C．明矾净水是利用水解生成的胶体吸附水中悬浮杂质，漂白液漂白纸浆是利用水解生成的的强氧化性氧化有色物质，二者原理不同，C错误； D．氯气密度比空气大，应向上风口或地势高的地方逃生，但是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，不能用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，应选用蘸肥皂水等弱碱性溶液的湿毛巾，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60 ℃时易分解， NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。 下列说法不正确的是(　　) A. 步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3 B. 步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O C. 步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶 D. 步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍 【答案】C 【解析】A项、步骤① 中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正确； B项、步骤② 发生的反应为碱性条件下ClO2与双氧水发生氧化还原反应生成ClO2-、O2和H2O，反应的离子方程式为 2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO＋O2＋2H2O，故B正确； C项、由于NaClO2高于60 ℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误； D项、由于NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2，步骤④ 中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍，故D正确； 故选C。 由于NaClO2高于60 ℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法是解答关键，也是易错点。 4.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法错误的是 A. 在中燃烧的现象是苍白色火焰，瓶口有白雾 B. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 C. 漂白液的有效成分是 D. 上述反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故A正确； B．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为： ，故B正确； C．漂白液有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故C错误； D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，有化合价的升降，属于氧化还原反应；氯气和氢气在点燃条件下反应生成HCl，有化合价的升降，属于氧化还原反应；电解熔融氯化钠生成氯气和钠，有化合价的升降，属于氧化还原反应；氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，有化合价的升降，属于氧化还原反应；上述反应均为氧化还原反应，故D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A中盛装漂白粉的实验仪器名称是　　　　　　　　。 （2）写出装置A中产生氯气的化学方程式：　　　　　　　　。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　，装置B也用作安全瓶（监测实验时装置D中是否发生堵塞），若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是　　　　　　　　。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是　　　　　　　　（填字母）。 A B C D I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置F中的试剂是　　　　　　　　。 （6）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中的悬浮物聚沉，实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　。 （7）被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH的关系如下图所示。 对污水等有明显的去除效果，某工厂酸性污水中含，现用将氧化生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要的物质的量为　　　　　　　　。 【答案】（1）圆底烧瓶     （2）     （3）① 除去中的HCl    ② 长颈漏斗中液面上升     （4）B     （5）浓硫酸     （6）     （7）      【解析】装置A：利用漂白粉和浓盐酸在加热条件下反应制备；装置B：盛装饱和食盐水，用于除去中混有的气体，同时带有长颈漏斗，可作为安全瓶监测后续装置是否堵塞；装置C：用于验证氯气是否具有漂白性，通过对比湿润和干燥氯气对有色布条的作用得出结论；装置D：在加热条件下，与铁屑反应生成易升华的；装置E：利用冷水浴冷却并收集升华的无水；装置F：盛装浓硫酸，吸收进入装置的水蒸气，防止G中的水蒸气进入E中导致无水潮解；装置G：盛装溶液，用于吸收未反应的尾气，防止污染环境。 (1)根据仪器结构特征可知，装置A中盛装漂白粉的实验仪器名称是圆底烧瓶。 (2)装置A中漂白粉的有效成分次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为：。 (3)浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有，装置B中饱和食盐水的作用是除去中的；若装置D发生堵塞，装置B内气体无法排出导致压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，观察到的现象是长颈漏斗中液面上升。 (4)验证氯气是否具有漂白性，需要对比湿润的氯气和干燥的氯气。从装置B出来的氯气带有水蒸气，应先通过湿润的有色布条（I处），布条褪色；然后通过固体干燥剂干燥氯气，U形管中只能装固体干燥剂，不能装液体浓硫酸，且不能用能与氯气反应的碱石灰，故II处放入无水氯化钙；最后通过干燥的有色布条（III处），布条不褪色，由此证明起漂白作用的是次氯酸而非氯气。故选B。 (5)由于无水在空气中易潮解，需要防止装置G中的水蒸气逆流进入装置E中，因此装置F中应盛装具有吸水性的液体试剂浓硫酸。 (6)实验室制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，化学方程式为。 (7)污水中含有的质量为 ，其物质的量为 。在反应中，被氧化为和，C元素化合价由+2升高到+4，N元素化合价由-3升高到0，故失去的电子数为 。由图可知，时，的还原产物为，Cl元素化合价由+4降低到-1，故得到的电子数为 。根据氧化还原反应中得失电子守恒：，解得至少需要的物质的量 。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氯水中存在Cl2+H₂O⇌HCl+HClO，光照下HClO分解生成HCl（），HCl完全电离出Cl⁻，且Cl2与水的反应平衡右移继续生成Cl⁻，故Cl⁻浓度随时间增大，A正确； B．HClO不稳定，光照下分解（），虽Cl2与水反应会生成HClO，但分解速率大于生成速率，HClO浓度逐渐减小， B错误； C．HClO分解生成O2，广口瓶中不断产生O2，体积分数随时间增大，C正确； D．HClO分解生成强酸HCl，H⁺浓度增大，pH减小，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，但不与水反应 B. 阶段②的压强变小，发生Cl2+H2OHClO+HCl C. 阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH- D. 若将Cl2换成CO2，则压强变化也会出现图2趋势 【答案】D 【解析】A．阶段① 压强减小，原因是氯气不仅溶于水，还部分与水发生反应，选项认为氯气不与水反应，A错误； B．阶段② 滴加溶液，氯气与发生反应，消耗大量气体使压强快速减小，并非氯气与水的反应，B错误； C．阶段③ 滴加稀盐酸，酸性条件下和发生归中反应，离子方程式为，选项所给离子方程式不符合酸性反应环境，C错误； D．若将换成，阶段①溶于水且部分与水反应，压强减小；阶段②与反应消耗气体，压强大幅下降；阶段③ 加入的稀盐酸与生成的碳酸盐反应释放，压强回升，压强变化与图2趋势一致，D正确； 故选D。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)下列装置和操作能够达到实验目的的是 A. 装置甲可用于区分碳酸氢钠和碳酸钠 B. 装置乙用于实验室制备氯气 C. 装置丙用于一定物质的量浓度的溶液的配制 D. 装置丁可用于验证酸性强弱 【答案】A 【解析】A．根据反应：、，因此同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠反应放出的二氧化碳为，碳酸钠反应放出的二氧化碳为，因此碳酸氢钠与足量盐酸反应后放出的气体更多，即装置甲的现象是加入NaHCO3的气球反应后更大，由此可以区分两者，故A正确； B．二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下才能发生反应，因此缺少加热仪器，实验室不能用乙装置制备氯气，故B错误； C．氢氧化钠固体不能在容量瓶中溶解，要在烧杯中溶解，故C错误； D．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，故D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。 已知反应：①； ②； ③（未配平）； 查阅资料：遇淀粉变蓝。 （1）用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）为阿伏加德罗常数的值，含有的原子数为　　　　　　　　　　　，与　　　　　　　　　　　含有相同氯原子数。 （3）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是___________。 A. 还原性由强到弱顺序： B. 可以将氧化成 C. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 将足量缓慢通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 （4）某学生在稀硫酸、淀粉和的混合溶液中，滴入少量溶液，溶液立即变蓝。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）下列方法都可以制备氯气： A． B． 若要制得等物质的量的氯气，A和B两个反应转移的电子数之比为　　　　　　　　　　　；反应B中起还原性作用的和酸性作用的的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 0.25     （3）BD     （4）     （5）①     ②       【解析】(1)反应① ：中，中Cl（+5价）得电子，HCl中5个Cl（-1价）失电子，电子转移数目为，故单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为。 (2)的物质的量为，含Cl原子数为；每个分子中含4个Cl原子，故含个Cl原子（即1 mol Cl原子）时，的物质的量为。 (3)A．反应② 中氧化，还原性，A错误； B．氧化性强于，还原性强于，故可氧化KI生成，B正确； C．反应③ 配平为，氧化剂（）与还原剂（）物质的量之比为，C错误； D．足量先氧化生成（淀粉变蓝），再氧化为（蓝色褪去），D正确； 故答案选BD。 (4)酸性条件下，氧化生成，离子方程式为。 (5)生成1 mol 时，反应A中的Cl（+1价）与HCl的Cl（-1价）发生归中反应，转移1 mol电子，反应B中的Cr（+6价）得电子，生成1 mol 转移2 mol电子，故转移电子数之比为；反应B中，14 mol HCl里，6 mol作还原剂（生成），8 mol作酸（生成盐），故还原性与酸性HCl的物质的量之比为。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲→己，必须加入其他还原剂才能达到目的 B. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 C. 丙具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 D. 丁和戊均属于强电解质 【答案】A 【解析】A．首先明确各物质：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为，己为。可与发生歧化反应生成，该反应无需额外加入其他还原剂，A错误； B．乙为，是高效广谱消毒剂，消毒效果优于，可取代用于自来水消毒，B正确； C．丙为，具有强氧化性和漂白性，能使湿润的有色布条褪色，C正确； D．丁是强酸，戊是可溶性钾盐，二者均属于强电解质，D正确； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，氯元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. a是HCl，从元素价态分析，HCl只有还原性 B. b物质的水溶液光照时生成一种无色气体 C. c物质既可以和酸反应，又可以和碱反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子仅用溶液检验 【答案】B 【解析】先结合价类二维图的横纵坐标确定各物质：a是-1价氯的氢化物HCl，b是0价氯的单质，c是+7价氯的氧化物，d是+1价氯的酸HClO，e是-1价氯的盐酸盐。 【解析】 A．a为，其中为价可降低体现氧化性，为价可升高体现还原性，故既有氧化性又有还原性，A错误； B．b为，其水溶液中含，光照时发生反应，生成无色的，B正确； C．c为，属于酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，C错误； D．e为可溶性氯化物，阴离子为，检验时需加稀硝酸酸化排除等杂质离子干扰，仅用溶液无法检验，D错误； 故选B。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备： 已知：①在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，易与水蒸气发生反应。②装置D中发生的反应为 。 （1）实验前，应进行的操作是　　　　　　。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若反应中消耗43.5g ，则生成的的体积在标准状况下为　　　　　　L。 （3）装置B的作用是　　　　　　。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）装置F所盛装的试剂为　　　　　　。 （6）氯气通入装置G中一段时间后，得到含NaCl、NaClO、的混合溶液(已知一定温度下能发生反应：，经测定装置G中与的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）检查装置气密性     （2）①     ② 11.2     （3）除去中的HCl     （4）将反应生成的冷却为液体，便于收集     （5）浓硫酸     （6）      【解析】装置A为产生氯气的装置，制得的氯气中含有水蒸气与氯化氢气体杂质，应先通入饱和溶液，除去氯化氢气体，再通入浓硫酸中，除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D中，在加热条件下发生已知反应，生成四氯化锡气体，使用装置E进行冷凝，可以得到四氯化锡液体，由于产品易与水蒸气反应，故需设置装置F，其中盛放浓硫酸，防止外界水蒸气进入，最后使用溶液吸收氯气尾气； (1)实验前，应进行的操作是检查装置气密性，防止反应中氯气泄漏； (2)① 装置A为产生氯气的装置，其发生的化学方程式为： ； ②的相对分子质量为，43.5 g 的物质的量为，根据方程式化学计量数之比，应产生氯气0.5 mol，在标准状况下体积为11.2 L； (3)由分析知，制得的氯气中含有水蒸气与氯化氢气体杂质，应先通入饱和溶液，除去氯化氢气体，故装置B的作用是除去中的HCl； (4)由分析知，在常温下为无色液体，已知其熔点为-33℃，沸点为114℃，用装置E进行冷凝，可以得到四氯化锡液体，便于收集； (5)由分析知，由于产品易与水蒸气反应，故需设置装置F，其中盛放浓硫酸，防止外界水蒸气进入，故F中的试剂为浓硫酸； (6)氯气能与烧碱溶液发生和两种反应，题目测定装置G中与的物质的量之比为1:3，故可以先确定与的化学计量数之比为1:3，则氯气一共失去个电子，根据得失电子守恒可得到化学方程式为。 2.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)某消毒小组购买了一瓶“84消毒液”，部分标签如下图所示： 已知HClO的消毒效果强于。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　(计算结果保留一位小数)。 （2）“84消毒液”与醋酸混合使用可增强消毒能力，混合时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）该小组用98%的浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①配制时用到的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　。 ②上图所示配制步骤的正确顺序为　　　　　　(填字母，下同)。 ③容量瓶使用前，需进行的实验操作为　　　　　　；对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度大于1.0mol/L，引起误差的原因可能为　　　　　　。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）该小组将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用于泳池，发现藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长，请写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）① 250mL容量瓶    ② egafcbd    ③ 检漏    ④ BC     （4）      【解析】(1)用物质的量浓度与质量分数的换算公式：，其中，，的摩尔质量，代入计算得： 。 (2)醋酸的酸性强于，根据强酸制弱酸的原理，醋酸可以和反应生成消毒能力更强的；同时醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，因此得到对应离子方程式为：。 (3)①配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选用对应体积的容量瓶定容，本题要配制200mL溶液，实验室没有规格为200mL的容量瓶，因此还需要250mL容量瓶。 ②浓硫酸配制稀硫酸的步骤为：计算量取浓硫酸(e)→在烧杯中稀释并冷却(g)→转移溶液及洗涤液至容量瓶(a)→左右摇匀(f)→加水至液面距离刻度线1~2 cm处(c)→胶头滴管定容至刻度线(b)→上下颠倒摇匀(d)，因此顺序为。 ③容量瓶属于带塞的精密玻璃仪器，使用前必须检漏，防止漏液影响配制结果。根据浓度公式分析误差： A．容量瓶内残留蒸馏水，对溶质的物质的量和最终定容体积都无影响，浓度不变，A不符合题意； B．未冷却就转移定容，溶液冷却后体积收缩，最终定容体积偏小，浓度偏大，B符合题意； C．定容俯视刻度线，实际加水量不足，偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容摇匀后再加水，偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故选BC。 (4)作为氧化剂将氧化，中-1价的氧全部转化为0价的，中+1价的氯被还原为-1价的，结合得失电子守恒、原子守恒配平得到对应化学方程式：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是 A.  B.  C.  D.  2.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水敞口放置数天后酸性会减弱 B. 点燃的氢气伸入盛氯气的集气瓶中会继续燃烧，产生苍白色火焰 C. 用明矾净化浑浊的黄河水与用漂白液漂白纸浆原理相同 D. 若氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生 3.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60 ℃时易分解， NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。 下列说法不正确的是(　　) A. 步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3 B. 步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O C. 步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶 D. 步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍 4.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法错误的是 A. 在中燃烧的现象是苍白色火焰，瓶口有白雾 B. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 C. 漂白液的有效成分是 D. 上述反应均为氧化还原反应 5.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A中盛装漂白粉的实验仪器名称是　　　　　　　　。 （2）写出装置A中产生氯气的化学方程式：　　　　　　　　。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　，装置B也用作安全瓶（监测实验时装置D中是否发生堵塞），若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是　　　　　　　　。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是　　　　　　　　（填字母）。 A B C D I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置F中的试剂是　　　　　　　　。 （6）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中的悬浮物聚沉，实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　。 （7）被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH的关系如下图所示。 对污水等有明显的去除效果，某工厂酸性污水中含，现用将氧化生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要的物质的量为　　　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，但不与水反应 B. 阶段②的压强变小，发生Cl2+H2OHClO+HCl C. 阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH- D. 若将Cl2换成CO2，则压强变化也会出现图2趋势 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·重庆巴南·期中)下列装置和操作能够达到实验目的的是 A. 装置甲可用于区分碳酸氢钠和碳酸钠 B. 装置乙用于实验室制备氯气 C. 装置丙用于一定物质的量浓度的溶液的配制 D. 装置丁可用于验证酸性强弱 2.(2025-2026高一上·重庆市第十一中学校·期中)氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。 已知反应：①； ②； ③（未配平）； 查阅资料：遇淀粉变蓝。 （1）用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）为阿伏加德罗常数的值，含有的原子数为　　　　　　　　　　　，与　　　　　　　　　　　含有相同氯原子数。 （3）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是___________。 A. 还原性由强到弱顺序： B. 可以将氧化成 C. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 将足量缓慢通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 （4）某学生在稀硫酸、淀粉和的混合溶液中，滴入少量溶液，溶液立即变蓝。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）下列方法都可以制备氯气： A． B． 若要制得等物质的量的氯气，A和B两个反应转移的电子数之比为　　　　　　　　　　　；反应B中起还原性作用的和酸性作用的的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲→己，必须加入其他还原剂才能达到目的 B. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 C. 丙具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 D. 丁和戊均属于强电解质 2.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，氯元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. a是HCl，从元素价态分析，HCl只有还原性 B. b物质的水溶液光照时生成一种无色气体 C. c物质既可以和酸反应，又可以和碱反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子仅用溶液检验 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备： 已知：①在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，易与水蒸气发生反应。②装置D中发生的反应为 。 （1）实验前，应进行的操作是　　　　　　。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若反应中消耗43.5g ，则生成的的体积在标准状况下为　　　　　　L。 （3）装置B的作用是　　　　　　。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）装置F所盛装的试剂为　　　　　　。 （6）氯气通入装置G中一段时间后，得到含NaCl、NaClO、的混合溶液(已知一定温度下能发生反应：，经测定装置G中与的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)某消毒小组购买了一瓶“84消毒液”，部分标签如下图所示： 已知HClO的消毒效果强于。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　(计算结果保留一位小数)。 （2）“84消毒液”与醋酸混合使用可增强消毒能力，混合时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）该小组用98%的浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①配制时用到的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　。 ②上图所示配制步骤的正确顺序为　　　　　　(填字母，下同)。 ③容量瓶使用前，需进行的实验操作为　　　　　　；对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度大于1.0mol/L，引起误差的原因可能为　　　　　　。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）该小组将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用于泳池，发现藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长，请写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】（1）圆底烧瓶     （2）     （3）① 除去中的HCl    ② 长颈漏斗中液面上升     （4）B     （5）浓硫酸     （6）     （7）      考点02 氯水 氯的化合物 1.【答案】B 2.【答案】D 考点03 氯气的制法 1.【答案】A 2.【答案】（1）     （2）①     ② 0.25     （3）BD     （4）     （5）①     ②       考点04 氯及其化合物价类二维图 1.【答案】A 2.【答案】B 考点05 氯及其化合物综合题 1.【答案】（1）检查装置气密性     （2）①     ② 11.2     （3）除去中的HCl     （4）将反应生成的冷却为液体，便于收集     （5）浓硫酸     （6）      2.【答案】（1）     （2）     （3）① 250mL容量瓶    ② egafcbd    ③ 检漏    ④ BC     （4）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $